資源簡介

2024-2025學年第一學期定西市普通高中
高一年級教學質量統一檢測試題（卷）
化學
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，請考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、考室和座位號。
2.必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示。
4.測試范圍：人教版2019必修第一冊。
5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與社會、生產和生活密切相關。下列敘述正確的是
A. 膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μm
B. 研發催化劑將CO轉化為，可實現“碳中和”
C. 《呂氏春秋·別類》中關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度
D. 日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒
2. 下列有關物質性質與用途正確且具有對應關系的是
A. 氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳
B. 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. 受熱易分解，可用作治療胃酸過多
D. 能和反應生成，常用于航天員的供氧劑
3. 1919年盧瑟福用a粒子(He)轟擊某原子核實現了首次人工核轉變，該核反應為：+→+。已知：Y元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍。下列說法錯誤的是
A. 17Y的中子數為9
B. 16Y2和17Y2互為同素異形體
C. 簡單氫化物的穩定性：X＜Y
D. 僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵
4. 下列說法正確的是
A. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵
B. 受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
C. 將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物
D. 只含有共價鍵的物質是共價化合物
5. 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是聯系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質的橋梁，下面關于物質的量及其相關概念的說法正確的是
A. 1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，通常用表示
B. 58.5克NaCl晶體中的離子數約為，36.5克HCl氣體中的離子數約為
C. 在298K，101kPa時，體積相等的和所含原子數之比為5:3，體積相等的和氦氣所含原子數之比約為3:1
D. 在300K，101kPa時，若的密度為，則的密度為
6. 制備摩爾鹽【】的實驗中，需對過濾出產品的母液【、、的混合溶液，】進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是
A. 通入過量：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入過量NaOH溶液：、、、、
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
7. 在量子點的發現和合成領域有重大貢獻的三位科學家在2023年獲得了諾貝爾化學獎。實驗室制備的硫化鎘(CdS)量子點的尺寸在1～50nm之間，它們具有高比表面積、容易吸附陰離子而帶負電荷等性質。下列關于CdS量子點的說法不正確的是
A. CdS量子點在水中形成的分散系屬于膠體
B. CdS量子點分散在水中可產生丁達爾效應
C. 向CdS量子點在水中形成的分散系中加入會發生聚沉
D. 可以用濾紙分離CdS量子點與NaCl溶液
8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+與鐵粉會發生此反應2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是
A. 若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+
B. 若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fe2+，一定無Cu2+
C. 若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅
D. 若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2+和Cu2+
9. 將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是
A. a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等
B. b點溶液中發生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
C. c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D. 當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應
10. 下列說法不正確的是
A B
加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉 光照過程中氯水中氯離子的濃度變化
可以比較二者的熱穩定性 氯離子濃度升高的原因是分解
C D
還原鐵粉與水蒸氣的反應 用肥皂水和燃著的火柴檢驗氫氣的生成 分別向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比較溴和碘的氧化性強弱
A. A B. B C. C D. D
11. 為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負價的代數和為4。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氧化物
B. 離子半徑的大小關系為：
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
D. 元素的非金屬性：
12. 常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖。關于該反應過程的說法正確的是
A. 該反應過程中，是，是
B. 當有1個生成時，轉移4個電子
C. 在整個反應過程中，作催化劑
D. 由反應①可知，的氧化性比強
13. 溶液的電導率可以表示溶液的導電能力，電導率越大，溶液的導電能力越強。向的溶液中緩慢通入氣體，在反應初期生成氫氧化鋁、水和碳酸鈉。溶液的電導率隨通入氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液的電導率大小僅與溶液中離子的濃度有關
B. 點對應溶液中溶質的主要成分為
C. 段發生反應的離子方程式為
D. 段電導率上升的原因是與和發生反應生成
14. 高鐵酸鉀是一種綠色高效新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：
已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。下列說法正確的是
A. 步驟I和步驟II中均發生了氧化還原反應
B. 步驟I中，1.5mol能將1mol氧化成
C. 步驟II中，反應物可以換成
D. 步驟II反應體系中，溶解度大于
第II卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。
（1）元素②在周期表中的位置為___________；②的一種核素常用于文物考古，該核素的符號為___________(以形式表示)。
（2）元素①與④可以形成離子化合物，請用電子式表示其形成過程___________。
（3）③和④可形成兩種化合物，用電子式分別為___________、___________。
（4）元素③、④、⑤簡單離子半徑由小到大的順序是___________(填離子符號)。
（5）手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導電玻璃。已知In元素與元素⑤同主族，下列關于In的說法中正確的是___________。
A. 最外層有5個電子 B. 最高價氧化物對應的水化物堿性比⑤強
C. 失電子能力比⑤弱 D. 可與稀硫酸反應產生氫氣
（6）①與③組成18電子物質中含有的化學鍵類型有___________。
A 離子鍵 B. 共價鍵 C. 氫鍵 D. 分子間作用力
（7）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是___________(填標號)。
A. 酸性： B. 得電子能力：F>Cl>P
C. 熱穩定性： D. 熱穩定性：
16. 在新型冠狀病毒爆發期間，“84消毒液”發揮了重要作用。某同學購買了某品牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明，得到如下信息：
（1）該“84消毒液”溶液中_______(結果保留2位小數)
（2）下列說法不正確的是_______。
A. “84消毒液”的有效成分是NaClO
B. “潔廁靈”(主要成分為鹽酸)與“84消毒液”混用效果更好
C. “84消毒液”與酒精消毒液的消毒原理相同
D. 盛裝“84消毒液”的瓶子瓶蓋忘蓋，長時間后可能失效
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，款用NaClO固體配制的消毒液。下列說法不正確的是_______。
A. 如圖所示的儀器在配制溶液時均需要使用
B. 將稱量好NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶中
C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D. 需要稱量NaClO固體的質量為149.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，該反應的化學方程式為_______，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為_______mL(結果保留1位小數)，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填代號)。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
③未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
（5）2016巴西奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液”與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生促進藻類快速生長，該反應的離子方程式為_______。
17. I.Na2O2可作為呼吸面罩和潛水艇中的供氧劑，有豐富的應用價值。
（1）請用化學語言表示其作為供氧劑的反應原理_______、_______。
（2）Na2O2與SO2也可發生氧化還原反應，其中Na2O2是氧化劑，試寫出該反應的化學方程式_______。
（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、、、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有_______(填離子符號)。
Ⅱ.侯德榜“聯合制堿法”將制堿技術發展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿， 主要流程如圖所示(部分物質已略去)。
（4）①物質X可循環利用，其化學式為_____；沉淀池中發生反應的化學方程式為：______。
②某學習小組據上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應下列裝置_______，煅燒爐那步反應對應下列裝置B，其盛放固體的儀器名稱為_______，裝置A中兩種氣體， 應先通氨氣，再通二氧化碳，原因是： _______。
A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.
18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現通過以下實驗確定其組成：
實驗1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強傳感器測定錐形瓶內的壓強變化，壓強傳感器所示數據如圖2所示。
（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為____________。
（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有_____________（填離子符號，下同），一定不含____________。
（3）圖2中G→M段發生兩個反應，分別寫出對應的離子方程式：____________、____________。M→N段產生的總質量為______________。
實驗2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.87g。
（4）結合實驗1可以得出溶液X中各離子的物質的量之比為_____________[用的格式表示]。
2024-2025學年第一學期定西市普通高中
高一年級教學質量統一檢測試題（卷）
化學
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，請考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、考室和座位號。
2.必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示。
4.測試范圍：人教版2019必修第一冊。
5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】B
第II卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②.
（2） （3） ①. ②.
（4）Al3+＜Na+＜O2- （5）BD （6）B （7）AD
【16題答案】
【答案】（1）4 mol L-1 （2）BC （3）AB
（4） ①. ②. 67.9 ③. ②③
（5）
【17題答案】
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）Na2O2+SO2=Na2SO4
（3）Cl- （4） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. 坩堝 ⑤. NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 從而有利于NaHCO3的析出
【18題答案】
【答案】（1）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強傳感器穩定后，停止充入氣體，若壓強傳感器數據不發生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好
（2） ①. 、、 ②. ，，
（3） ①. ②. ③. 1.32g
（4）

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