資源簡介

哈三中 2024—2025 學年度下學期高一學年期末考試
化學 答案
一、選擇題（每題 3分，共 48分）
BDACC CDBAB DCDCCD 二、填空題
17.（共 14分）
高溫灼燒
（1）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（2 分）
（2）H2SiO3、CaSO4 （2 分） 濃硫酸和 FeO 發生反應放出 SO2 污染性氣體（2分）
（3）pH 過低 Fe3+沉淀不完全，Be(OH)2 有雜質不純；pH 過高 Be2+沉淀，產率降低。（2分）
（4）Be2++4OH-＝[Be(OH) ]2-4 （2分）
（5）增強熔融鹽導電性（2 分）
（6）(NH4)2SO4（2分）
18.（共 13分）
(1)液面上升 （1分） (2)ab（2分）
(3)①（1分） 乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色（1 分）
(4)催化(1分) 濃硫酸有脫水性，使原料炭化，NaHSO 無脫水性，產品產率更高(或其他合理答案)(2分)
(5)干燥除水（1分）提高（1分） (6)分液漏斗（1分） (7)73.5%（2分）
19.（共 11分）
（1）放熱（1分） （2）(ⅱ) （2分） N2 分子中 N≡N 鍵能很高，解離為 N 所需能量最大（2分）
- - （3）33.3% （2 分） （4）-1（2 分） （5）2NH3 + 6OH - 6e == N2 + 6H2O （2 分）
20.（共 14分）
（1）C8H13NO2（2分） （2分）
（2）羥基（2分） d（2分） （3）bc（2分）
（2分）
（5）8 （2分）
{#{QQABLQSh5wC4wBQACQ77QQX8CQqQkJESLSoGQRAeOAxKiQFIFCA=}#}哈三中 2024—2025 學年度下學期高一學年期末考試
化學 試卷
本試卷分第 I卷(選擇題)和第 II卷(非選擇題)兩部分，共 100分，考試用時 75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第 I 卷(選擇題 共 48
分)
一、單選題(共 16個小題，每題有且僅有一個選項符合題意，每題 3分，共 48分。)
1.化學與生活、科技發展息息相關。下列說法錯誤的是
A.紅酒中添加適量的二氧化硫可起到抗氧化、殺菌的作用
B.食鹽中常添加 KI 作營養強化劑
C.飛機、汽車風擋玻璃使用的有機玻璃屬于合成樹脂
D.除蟲菊中的除蟲菊酯屬于天然殺蟲劑
2.下列化學用語正確的是
A.甲醛的水溶液俗稱：波爾多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷
C.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 D.乙醇分子球棍模型：
3.設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.標準狀況下，80g SO3 所占的體積大約為 22.4L
B.mg NO2 和 N2O4 的混合氣體中所含的原子數目為 3mNA/46
C.1L 0.1mol/L 的 HOOC-COOH 可消耗 2L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液
D.1mol 三油酸甘油酯最多可與 3mol H2 加成生成人造奶油
4.下列關于物質制備原理的化學方程式正確的是
高溫
A.煤的氣化：C + H2O(g) CO2 + H2
電解
B.工業冶煉 Mg：2MgO（熔融） 22Mg + O2 ↑
300℃
C.工業提純粗硅：Si + 3HClSiHCl3 + H2
D.石油化工合成環氧乙烷： 催化 劑2CH2 CH2 O2 2
5.下列說法正確的有
①BaSO4 俗稱鋇餐，醫療上可用作消化系統 X射線檢查的內服藥劑
②NH4NO3 含氮量高、易爆炸，經過改性處理可作為氮肥
③玻璃的生產原料有純堿、石灰石和黏土
④煤的干餾、液化、氣化、石油的分餾均屬于化學變化
⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面內
⑥分子式符合 CnH2n 且碳原子數不同的有機物互為烯烴同系物
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③④⑥
6.除去下列物質中的雜質（括號中的為雜質），選用的試劑和除雜方法均正確的是
除 雜 方
選項 物質 試劑 法
A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液
B FeCl3（FeCl2） Cu 過濾
C 乙醇（乙酸） CaO 蒸餾
酸性 KMnO4 溶
D 丙烷（丙烯） 液 洗氣
7.下列實驗方案不合理的是
選
項 探究目的 實驗方案
取兩支大小相同的試管，各加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶
液，分別放入盛有冷水和熱水的燒杯，再同時加入 2mL
探究溫度對反應速
A 率的影響 0.1mol/L H2SO4 溶液
將 20g 研細的 Ba(OH)2·8H2O 與 10g NH4Cl 放入燒杯，
B 探究反應吸、放熱 并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌
C 探究蛋白質的變性 向盛有雞蛋清溶液的試管中加幾滴醋酸鉛溶液
檢驗淀粉是否完全 在試管中加入 0.5g 淀粉和 4mL 2mol/L H2SO4 溶液,水浴
D 水解 加熱一段時間，加入 NaOH 溶液調至堿性，再加入 I2
8.實驗是探究化學的基礎。下列有關裝置或實驗操作與目的錯誤的是
A.驗證 Cu 與濃硝酸反應放熱(尾氣
吸收裝置略) B.探究乙醇的氧化性
D.證明 FeCl3對 H2O2分解的催化效
果更好（右側裝置產生氣泡速率較
C.證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸 快）
9.將 2mol CH4 和 2mol CO2 置于固定容積為 2L 的密閉容器中，恒溫下發生如下反應：
CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g ，反應進行到 20s 末，達到平衡，測得 CO
的物質
的量濃度是 0.1mol/L。下列說法錯誤的是
A. 平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量為 30
B. 20s 內 CO2 的平均反應速率為 0.0025mol/(L·s)
C. CH4 的平衡轉化率為 5％
D. 容器內壓強不再變化，說明可逆反應達到了平衡
10.我國科研人員提出了由小分子 X、Y 轉化為高附加值產品 M 的催化反應歷程。該歷
程可用如下示意圖表示，下列說法錯誤的是
A.①→②過程屬于放熱反應
B.X 的空間結構為正四面體，Y 的結構式為 O﹣C﹣
O、
M 為乙醇(C2H5OH)
C.反應過程中有 C﹣H 鍵的斷裂和 C﹣C 鍵、O﹣H 鍵的生成
D.由 X、Y 生成 M 的方程式：CH +CO 催 化 劑4 2 CH3COOH
11.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是
A.檸檬烯的分子式為 C10H14
B.檸檬烯易溶于水，常溫下為液態
C.檸檬烯屬于乙烯的同系物
D.一定條件下可發生還原反應，也能與酸性高錳酸鉀反應
12.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
Ⅲ氫氧燃料電池（酸
I堿性鋅錳電池 Ⅱ鉛蓄電池 性） Ⅳ銀鋅紐扣電池
A.圖 I 所示電池中，MnO2 是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極的質量變小
C.圖Ⅲ所示電池放電過程中，H+從左向右移動
D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由 Zn 極經 KOH 溶液流向 Ag2O 極
13.山梨酸是一種常用的食品防腐劑，鍵線式如圖所示，下列說法正確的是
A.山梨酸分子中含有三種含氧官能團
B.山梨酸可發生酯化反應、加聚反應，但不能發生催化氧化
C.1mol 山梨酸與足量的 NaOH 反應，需消耗 3mol NaOH
D.相對分子質量比山梨酸小 14，且含有相同數目羧基和羥基的四元環狀的結構共有 6
種
（不考慮立體異構）
14.一種新型鋅電池的工作原理如圖所示。雙極膜中的 H2О 解離為 H+和 OH-，兩種離子
在電場作用下分別向兩極遷移。該電池工作時，下列說法錯誤的是
A.a 膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
B.I 室電極反應式為：Zn + 4OH-－2e－ = Zn(OH) 2-4
C.Ⅱ室中酸性溶液的 H+濃度逐漸變大
D.理論上每生成 0.5molNH +4 ，Ⅰ室溶液質量增加 198g
15.錳白（MnCO3）難溶于水和乙醇，高于 200℃會分
解。工業上以軟錳礦(含 MnO2、Al2O3、
SiO2)為原料生產錳白的流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.堿浸后的濾液中含有 Na+、Al(OH) -、SiO 2-4 3 、OH-
B.還原步驟中加入 SO 可將 MnO 還原為 Mn2+2 2
C.沉錳時發生反應為 Mn2+ + HCO - 3 = MnCO3 + H+
D.產品最后用乙醇可除去水，且易干燥
16.已知：亞硝酰氯(NOCl，N 為+3 價)易
與水反應生成兩種酸。實驗室可利用 NO
與 Cl2 反應制備亞硝酰氯，裝置如右圖，下
列說法錯誤的是
A.NOCl 中所有原子均滿足 8 電子穩定結構
B.NOCl 通入 NaOH 溶液中，反應的化學方程式為 NOCl+ 2NaOH= NaCl+ NaNO2 + H2O
C.實驗前，若用氣體 A 排盡裝置中的空氣，裝置中的紅棕色消失時，說明空氣已排盡
D.實驗過程中，可以將尾氣通入 NaOH 溶液中進行尾氣處理
第 II 卷(非選擇題 共 52 分)
二、解答題(共 52分)
17．（14分）利用綠柱石(主要化學成分為 BeO、Al2O3、SiO2，還含有少量 FeO 和
Fe2O3) 冶煉 Be 的一種工藝流程如下。
已知：①鈹的性質與處于元素周期表對角線的鋁相似。②氯化鈹在熔融態時較難電離。
③在強堿性條件下，Be 元素以[Be(OH) ]2-4 形式存在。
（1）“熔煉”過程中 SiO2 發生的反應化學方程式為 。
（2）濾渣 1 的成分為 ，“溶浸”工序、“沉鐵”工序所加試劑改為稀硫酸、過氧化氫
和氨水會更好，這是由于 。
（3）“沉鐵”時加入氨水將 pH 控制在 4 左右的原因 。
（4）“沉鈹”時若使用 NaOH 溶液，將導致鈹的產率降低，用離子方程式解釋原因：
。
（5）氯化鈹熔融鹽電解法也可以制備鈹，但在電解過程中需要加入一定量 NaCl，加入
NaCl 的作用是 。
（6）該流程中能循環使用的物質有 HF、NH3 和 (填化學式)。
18.（13分） 某化學小組同學利用一定濃度的 H2O2 溶液制備 O2，再用 O2、乙醇和乙
酸進行相關實驗。
Ⅰ．制備 O2 該小組同學設計了如下氣體發生裝置(夾持裝置省
略)
(1)右圖裝置可用于制備較多 O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內壓強
過大，安全管中的現象是 ，此時可以將鉑絲抽
離
H2O2 溶液。
(2)此裝置的特點是 (填序號)。
a．可以控制制備反應的開始和結束
b．可通過調節催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率
c．用 30% H2O2 溶液替換 3% H2O2 溶液，對反應速率沒有影響 Ⅱ．氧
化 C2H5OH 并檢驗產物
該小組同學設計的氧化 C2H5OH 的裝置如圖(夾持裝
置省略)
(3)為檢驗上述實驗收集到的產物，該小組同學進行了
如下實驗并得出相應結論。
實 驗 序
號 檢驗試劑和反應條件 現象 結論
紫 紅 色 褪
① 酸性 KMnO4 溶液 去 產物含有乙醛
微紅色含酚酞的 NaOH 溶 微 紅 色 褪 產物可能含有乙
② 液 去 酸
實驗①-②中的結論不合理的是 (填序號)，原因是 。 Ⅲ．某實驗小組為實
現乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：
① 向 50 mL 燒 瓶 中 分 別 加 入 5.7 mL 乙 酸
(100mmol)、8.8 mL 乙醇(150mmol)、1.4 g NaHSO4
固體及 4-6 滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中
裝入變色硅膠。
②加熱回流 50 min 。
③冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和 Na2CO3溶液至
無 CO2 逸出，分離出有機相。
④ 洗滌有機相后，加入無水 MgSO4，過濾。
⑤蒸餾濾液，收集 73-78℃餾分，得無色液體 6.60 g，檢測純度為
98.0%。 回答下列問題：
(4) NaHSO4 在反應中起 作用，用其代替濃 H2SO4 的優點是 (答出一條即可)。
(5)無水 MgSO4 的作用 ，變色硅膠可以吸收生成的水，可以 乙酸乙酯的產率（填
“提高”或“降低”）
(6)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的
是
(填名稱)。
(7)該實驗乙酸乙酯的產率為 (精確至 0.1%)。
19.（11分）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列
問題：
應
(1)根 據圖 1 數據判 斷反 應: N 2( g) + H2 ( g ) == NH3 ( g) 是 （填 “ 吸 熱” 或 “ 放 熱” ） 反
。
(2)研究表明，合成氨反應在 Fe 催化劑上可能通過圖 2 機理進行(*表示催化劑表面吸附
*
位，N2 表示被吸附于催化劑表面的 N2)。判斷上述反應機理中，速率最慢步驟為
(填步驟前的標號)，理由是 。
(3)在 20 MPa 下，進料組成為 xH2=0.75、xN2=0.25 ，(物質 i 的摩爾分 數：xi =
。
平衡時 xNH3= 0.20 ，則平衡時氮氣的轉化率為 。
(4)某合成氨速率方程為：v = kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3) ，k 為速率常數，根據表中數據，
γ = 。
實
-1 -1 -1 -1 -1
驗 c(N2)/mol·L c(H2)/mol·L c(NH3)/mol·L v/mol·L ·s
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
(5)氨燃料電池和氫燃料電池產生相同電量時，理論上消耗 NH3 和 H2 的質量比為 17:3，
則在堿性介質中氨燃料電池負極的電極反應式為 。
20.（14分）通過丙烯合成有機化合物 F的過程如下圖所示：
回答下列問題：
(1) F 的分子式為 ，A 的結構簡式為
(2) B 中含氧官能團的名稱為 ，C 在酸溶液中用甲醇處理生成甲基丙烯酸甲酯，可得
到制備 (填標號)的原料。
a ．滌綸 b ．尼龍 c ．維綸 d ．有機玻璃
(3)下列反應中不屬于加成反應的有 (填標號)。
a ．A→B b ．B→C c ．E→F
(4)寫出 C→D 的化學方程式 。
(5)已知 X 是 M 的同系物且相對分子量比 M 大 28，則 X的結構有 種（不考慮立體結
構）

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