資源簡介

2025蘇教版高中化學必修一專題一第二單元物質的量典型例題及分層練習題
知識點
知識點01 物質的量
1．概念：
物質的量是七大基本物理量之一，是表示一定數目的_____________的物理量，用符號_____表示，常用單位是_______。
2．意義：
它可以把物質的質量、體積等__________與原子、分子或離子等__________的數量聯系起來。
3．計量對象
物質的量計量對象是______________________________等微觀粒子及它們的特定組合。
【即學即練1】下列關于物質的量的說法中正確的是（ ）
A．物質的量就是物質的質量
B．物質的量是指物質中所含微粒的個數
C．阿伏加德羅常數個微粒就是1mol
D．物質的量只能計量微觀粒子
【即學即練2】下列關于物質的量的表示正確的有__________
A．1mol質子 B．1mol原子 C．1mol小米手機
D．1molNaCl E．1mol氧元素 F．1molNa+
知識點02 阿伏加德羅常數
1．定義
1mol某種微粒 集合體中所含的微粒數與____________________相等。
____________________稱為阿伏加德羅常數，近似為__________。
阿伏加德羅常數符號是_____，單位是______。
2．物質的量(n)與微粒數(N)、阿伏加德羅常數(NA)之間的關系
n＝______
【即學即練3】填空
(1)0.5molO2中的氧氣分子數目是____________。
(2)1molNH3中的氫原子數目是_________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的數目是___________。
(4)1.204×1023個CH4分子的物質的量__________。
(5)6.02×1023個氧原子中所含的質子數目是___________。
知識點03 摩爾質量
1．概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為_____，單位是__________。
2．n、m、M之間的關系：__________。
3．當物質的質量以克為單位時，其在數值上與該粒子的__________或__________相等
【即學即練4】下列說法中正確的是（ ）
A．摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子（原子）質量
B．2molH2O的摩爾質量是36g·mol-1
C．CO2的摩爾質量是44g
D．SO的摩爾質量是96g·mol-1
知識點04 化學方程式中反應物和生成物的之間物質的量的關系
1．化學方程式中化學計量數的含義：
既表示反應物和生成物之間的微粒的數量關系，又表示反應物和生成物之間的物質的量關系。如：2H2+O22H2O表示2個H2分子與1個O2分子在點燃條件下生成2個 H2O分子，也表示____________________________________________________________。
2．物質的量在化學方程式計算中的應用
以H2與O2反應生成H2O為例：
【即學即練5】9.75 g鋅與含______ mol HCl的鹽酸剛好完全反應，放出______ mol H2，在溶液中有______ mol Zn2＋和______ mol Cl－。
典型例題
考法01 對物質的量概念的理解
構成物質的原子、分子和離子非常微小，用數宏觀物體的方式數微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學家引入了“物質的量”這一基本物理量。
(1)物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。
(2)物質的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質的數量。
例：1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。
(3)在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。
如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H＋表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質名稱，不是微觀微粒名稱。
(4)物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。
【典例1】下列說法錯誤的是(　　)
A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮
考法02 阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數是一個物理量，基準是0.012 kg 12C中的碳原子個數，單位是mol-1，近似值為6.02×1023 mol-1。
【典例2】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA
B．0.5 mol H2O中含有的原子數約為6.02×1023
C．1 mol O2中含有的分子數為NA
D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25 mol
考法03 物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算
1．n＝(n表示物質的量，N表示粒子數)。
其中NA的單位是mol－1，NA的近似值為6.02×1023 mol－1。
2．M＝(M為摩爾質量，m為物質的質量)。
若M的單位是g·mol－1時，則m的單位是g。
3．由關系式n＝和n＝可得：＝。
【典例3】143gNa2CO3·10H2O中所含Na+的物質的量是_____________，Na+數目是___________，所含水分子數目是_________________。
考法04 物質的量在化學方程式計算中的應用
(1)推導過程(以H2與O2反應生成H2O為例)
　　　　　 2H2 　＋　O2　2H2O
質量之比 4 g ∶32 g ∶36 g
計量數之比 2 ∶1 ∶2
微粒數之比 2 ∶1 ∶2
擴大NA倍 2NA ∶NA ∶2NA
物質的量之比 2 mol ∶1 mol ∶2 mol
(2)結論：化學方程式中，各物質的化學計量數之比等于相應物質的微粒數之比，也等于物質的量之比。
(3)應用：根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比，可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。
【典例4】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反應，生成0.2 mol X和10.2 g Y，則X的摩爾質量為(　　)
A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－1 C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1
分層練習
題組A 基礎過關練
1．下列說法中正確的是(　　)
A．物質的量可以理解為物質的質量
B．物質的量就是物質的粒子數目
C．物質的量的單位——摩爾只適用于分子
D．物質的量可用n表示，1 mol粒子的數目約為6.02×1023
2．下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是(　　)
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C．國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1 mol
D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA
B．1 mol水中約含有6.02×1023個水分子
C．1 mol任何物質都含有NA個分子
D．0.5NA個氫分子的物質的量是0.5 mol
4．科學家發現一種化學式為H3的氫分子，則1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)
A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．電子數
5．下列敘述中正確的是(　　)
A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.02×1023個分子
B．1 mol氧的質量為16 g
C．0.5 mol He約含有6.02×1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子，又可表示2 mol氫分子
6．下列關于物質的量及粒子數的敘述，正確的是(　　)
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.5 mol 氮氣和一氧化碳的混合氣體所含原子數約為6.02×1023
C．1 mol 二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧
D．1 mol H含有6.02×1024個質子
7．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數約是( )
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
8．含3.01×1023個分子的H2SO4的質量為(　　)
A．4.9 g B．49 g C．9.8 g D．98 g
9．下列各組物質中，組成物質粒子的物質的量最多的是( )
A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水（水的密度為1g·cm-3）
C．10g氖氣 D．6.02×1023個氫氣分子
10．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。
(2)2 mol O2與1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 個原子， 個質子， 個電子。
11．(1)9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子， mol質子， mol電子。與 個NH3含有相同數目的氫原子。
(2)CH4的摩爾質量為 。
12．填空：
（1）某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，則該化合物的摩爾質量為_________。
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量 （填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數 ，所含原子數 。
（3）_______gCO2氣體與9gH2O所含分子數大致相等。
題組B 能力提升練
1．a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為(　　)
A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1
2．等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是(　　)
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的O數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的C數目之比為1∶1
⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
3．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為(　　)
A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
4．若N個氫分子的質量是m g，則阿伏加德羅常數是(　　)
A. mol－1 B. mol－1 C．2N mol－1 D．2m mol－1
5．若某原子的摩爾質量為M g·mol－1，則一個該原子的質量是(　　)
A．M g B. g C. g D. g
6．在一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x=_________，A的摩爾質量為________________。
7．(1)等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為________，所含氧原子數之比為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2===2NO2，現有a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為________。
8．下表是某地市場中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：
（1）加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是_________________。
（2）實驗分析發現，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質的量和碘的質量。
（3）若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘。
題組C 培優拔尖練
1．在無土栽培中，配制1 L含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為(　　)
A．0.40 mol、0.50 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.50 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.50 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
2．9.4 g K2X中含有0.2 mol K+，下列說法錯誤的是
A．K2X的摩爾質量為94g·mol-1
B．X的相對原子質量為16
C．9.4 gK2X中含1.6gX
D．9.4 g K2X所帶負電荷數為0.2 mol
3．ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的個數之比為（ ）
A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7
4．(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　　)
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2 NA
D．17 g氨氣中含有的電子數為10 NA
5．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。請計算：
（1）參加反應的氯化鈉是多少克？
（2）生成氫氣多少克？生成NaOH多少mol？
答案解析
知識點
知識點01 物質的量
【即學即練1】下列關于物質的量的說法中正確的是（ ）
A．物質的量就是物質的質量
B．物質的量是指物質中所含微粒的個數
C．阿伏加德羅常數個微粒就是1mol
D．物質的量只能計量微觀粒子
答案：D
解析：A.物質的量和物質的質量都是七大基本物理量之一，是兩個不同的概念，國務；B。物質的量是表示一定數目的微粒集合體，不是微粒的個數，錯誤；C. 阿伏加德羅常數個微粒是指微粒的數目，1mol表示微粒的集合體，兩者表示的對象不一樣，錯誤；D.物質的量只能計量微觀粒子（分子、原子、離子、質子、中子、電子及它們的特定組合），正確。故選D。
【即學即練2】下列關于物質的量的表示正確的有__________
A．1mol質子 B．1mol原子 C．1mol小米手機
D．1molNaCl E．1mol氧元素 F．1molNa+
答案：ADF
解析：物質的量只能計量微觀粒子（分子、原子、離子、質子、中子、電子）及它們的特定組合，在計量原子、離子和分子及它們的組合時，要指明具體微粒。其中B選項沒有指明是哪一種原子，C選項，手機是宏觀物質，E選項元素是一個宏觀概念，不表示微粒。故選ADF。
知識點02 阿伏加德羅常數
【即學即練3】填空
(1)0.5molO2中的氧氣分子數目是____________。
(2)1molNH3中的氫原子數目是_________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的數目是___________。
(4)1.204×1023個CH4分子的物質的量__________。
(5)6.02×1023個氧原子中所含的質子數目是___________。
答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023 （個）
(2)1個NH3中含有3個H原子，故1molNH3中的氫原子數目為3×6.02×1023=1.806×1024（個）
(3)1個Na2CO3中由2個Na+，1.5molNa2CO3中Na+為1.5mol×2=3mol，故Na+的數目為1.5×2×6.02×1023=1.806×1024 （個）
(4)由n=得，n(CH4)==0.2mol
(5)1個氧原子中含有8個質子，故質子數目為8×6.02×1023（個）=4.816×1024（個）
知識點03 摩爾質量
【即學即練4】下列說法中正確的是（ ）
A．摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子（原子）質量
B．2molH2O的摩爾質量是36g·mol-1
C．CO2的摩爾質量是44g
D．SO的摩爾質量是96g·mol-1
答案：D
解析：A.當質量以g為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子（原子）質量，錯誤；B.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，H2O的摩爾質量是18 g·mol-1，錯誤；C.摩爾質量的單位是g·mol-1，錯誤；D. SO的摩爾質量是96g·mol-1，正確。
知識點04 化學方程式中反應物和生成物的之間物質的量的關系
【即學即練5】9.75 g鋅與含______ mol HCl的鹽酸剛好完全反應，放出______ mol H2，在溶液中有______ mol Zn2＋和______ mol Cl－。
答案：0.3　0.15　0.15　0.3
解析：n(Zn)＝＝0.15 mol，
n(HCl)＝＝0.3 mol，n(H2)＝＝0.15 mol，n(ZnCl2)＝＝0.15 mol。
典型例題
考法01 對物質的量概念的理解
【典例1】下列說法錯誤的是(　　)
A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮
答案：D
解析：H2O2和HCl都是由分子構成的，Fe是由原子構成的，所以三者都能用摩爾計量，D選項所指微粒不明確，D項錯誤。
考法02 阿伏加德羅常數
【典例2】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA
B．0.5 mol H2O中含有的原子數約為6.02×1023
C．1 mol O2中含有的分子數為NA
D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25 mol
答案：B
解析：B．一個H2O分子含有3個原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子數為9.03×1023，故B說法錯誤，選擇B。
考法03 物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算
【典例3】143gNa2CO3·10H2O中所含Na+的物質的量是_____________，Na+數目是___________，所含水分子數目是_________________。
答案：1mol 6.02×1023 3.01×1024
解析：n(Na2CO3·10H2O)==0.5mol，n(Na+)=0.5mol×2=1mol，N(Na+)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，N(H2O)=0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024
考法04 物質的量在化學方程式計算中的應用
【典例4】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反應，生成0.2 mol X和10.2 g Y，則X的摩爾質量為(　　)
A．28 g·mol－1 B．56 g·mol－1 C．84 g·mol－1 D．112 g·mol－1
答案：B
解析：根據質量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，則M(X)＝＝56 g·mol－1。
分層練習
題組A 基礎過關練
1．下列說法中正確的是(　　)
A．物質的量可以理解為物質的質量
B．物質的量就是物質的粒子數目
C．物質的量的單位——摩爾只適用于分子
D．物質的量可用n表示，1 mol粒子的數目約為6.02×1023
答案：D
解析：A.物質的量和物質的量是兩個不同的物理量，錯誤；B.物質的量是指一定數目的微粒的集合體，不是物質粒子的數目，錯誤；C.物質的量的單位適用于微觀粒子（分子、原子、離子、質子、中子、電子）及它們的特定組合，錯誤；D.物質的量的符號是n，1mol粒子的數目約為6.02×1023，正確，故選D。
2．下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是(　　)
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C．國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1 mol
D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
答案：D
3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　)
A．0.012 kg 12C含有的12C原子數是NA
B．1 mol水中約含有6.02×1023個水分子
C．1 mol任何物質都含有NA個分子
D．0.5NA個氫分子的物質的量是0.5 mol
答案：C
解析：A.根據阿伏加德羅常數的定義，0.012 kg 12C含有的12C原子數即阿伏加德羅常數，正確；C.構成物質的微粒不一定是分子，也可能是離子、原子等，錯誤；D.根據阿伏加德羅常數的定義，0.5NA個氫分子的物質的量是0.5 mol，正確。
4．科學家發現一種化學式為H3的氫分子，則1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)
A．分子數 B．原子數 C．質子數 D．電子數
答案：A
解析：H3和H2都是由分子構成，兩者都是1mol，故分子數相等， 原子數、質子數和電子數之比均為3∶2，故選A。
5．下列敘述中正確的是(　　)
A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.02×1023個分子
B．1 mol氧的質量為16 g
C．0.5 mol He約含有6.02×1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子，又可表示2 mol氫分子
答案　C
6．下列關于物質的量及粒子數的敘述，正確的是(　　)
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.5 mol 氮氣和一氧化碳的混合氣體所含原子數約為6.02×1023
C．1 mol 二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧
D．1 mol H含有6.02×1024個質子
答案：B
解析：A.1 mol物質約含有的6.02×1023個粒子，不一定為分子，也可能是原子或離子等，錯誤；B.0.5 mol氮氣和一氧化碳(二者都為雙原子分子)的混合氣體所含原子數約為6.02×1023，正確；C.1 mol 二氧化碳中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，錯誤；1 mol 氫原子約含有6.02×1023個質子，錯誤。故選B。
7．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數約是( )
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
答案：C
解析：n(O)=0.25mol×4=1mol，氧原子個數為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個。
8．含3.01×1023個分子的H2SO4的質量為(　　)
A．4.9 g B．49 g C．9.8 g D．98 g
答案：B
解析：n(H2SO4)＝ ＝0.5 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.5 mol＝49 g。
9．下列各組物質中，組成物質粒子的物質的量最多的是( )
A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水（水的密度為1g·cm-3）
C．10g氖氣 D．6.02×1023個氫氣分子
答案：D
解析：分別計算選項中各物質的物質的量，在比較大小：B選項，n(H2O)=；C選項，n(Ne)=10g/20g·mol-1=0.5mol；D選項，n(H2)=1mol。故選D。
10．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。
(2)2 mol O2與1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 個原子， 個質子， 個電子。
答案：(1)4　2
(2)相等
(3)1.204×1024　5.418×1024　6.02×1024
11．(1)9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子， mol質子， mol電子。與 個NH3含有相同數目的氫原子。
(2)CH4的摩爾質量為 。
答案：(1)1.5　6　15　15　1.204×1024 (2)16 g·mol－1
解析：(1)n(CH4)＝＝＝1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氫原子；由于每個CH4分子中含有10個質子和10個電子，所以含質子、電子的物質的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的個數為1.204×1024。
12．填空：
（1）某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 molCl-，則該化合物的摩爾質量為_________。
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量 （填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數 ，所含原子數 。
（3）_______gCO2氣體與9gH2O所含分子數大致相等。
答案：（1）135g·mol-1 （2）不相等 不相等 相等 （3）22
解析：（1）由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)=0.300mol，因此M(MCl2)=40.5g/0.300mol=135g·mol-1。
題組B 能力提升練
1．a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為(　　)
A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1
答案：B 解析：由題意，a mol×4×NA=b，得NA= mol－1。
2．等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是(　　)
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的O數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的C數目之比為1∶1
⑤它們所含的電子數目之比為7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
答案：D
解析：CO、CO2的物質的量相同，所含分子數目相同，①正確；二者所含O數目之比，等于其分子中所含O個數比，②正確；同理可知③、④正確；CO分子中所含電子數為14，而CO2分子中所含電子數為22，故等物質的量的CO、CO2所含電子數目之比為＝7∶11，⑤正確。
3．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為(　　)
A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
答案：C
4．若N個氫分子的質量是m g，則阿伏加德羅常數是(　　)
A. mol－1 B. mol－1 C．2N mol－1 D．2m mol－1
答案：A
解析：由N＝×NA可知，阿伏加德羅常數NA＝ mol－1。
5．若某原子的摩爾質量為M g·mol－1，則一個該原子的質量是(　　)
A．M g B. g C. g D. g
答案：C
解析：由摩爾質量的數值可知，1 mol該原子的質量為M g，1 mol該原子含6.02×1023個原子，則一個原子的質量為 g。
6．在一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x=_________，A的摩爾質量為________________。
答案：3 27g·mol-1
解析：2A + xCl2 = 2AClx
2mol xmol 2mol
n(A) 1.20mol 0.800mol
解得：x=3 n(A)=0.800mol M(A)=21.6g/0.800mol=27g·mol-1。
7．(1)等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為________，所含氧原子數之比為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2===2NO2，現有a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為________。
答案：(1)3∶2 　1∶1　 (2)a∶(a＋2b)
解析：(1)氧氣和臭氧都是由氧原子構成的分子，所以當二者質量相等時，氧原子的物質的量是相等的。
(2)化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數和種類沒有改變。反應后氮原子與氧原子的個數比等于反應前氮原子與氧原子的個數比，即a∶(a＋2b)。
8．下表是某地市場中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：
（1）加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是_________________。
（2）實驗分析發現，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質的量和碘的質量。
（3）若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘。
答案：（1）KIO3在熱或光作用下會分解。
（2）2.4×10-4mol 3.1×10-2g（31mg）
（3）6.0g食鹽中含碘0.186mg，可以獲得需要的碘。
解析：（2）每kg加碘鹽中，KIO3的質量為52mg。n(KIO3)=52×10-3g/214g·mol-1= 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×127/214=31mg
（3）由（2）可知，每kg加碘鹽中含碘31mg，6.0g加碘鹽中含碘31mg×6/1000=0.186mg，在0.15~0.20mg范圍內，可以獲得需要的碘。
題組C 培優拔尖練
1．在無土栽培中，配制1 L含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為(　　)
A．0.40 mol、0.50 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.50 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.50 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
答案：D
解析：由題意可知，兩份營養液中各離子的物質的量相等。
原營養液中，n(NH4+)=0.5mol，n(K+)=(0.16+0.24×2)mol=0.64mol，n(Cl-)=(0.5+0.16)=0.66mol，n(SO42-)=0.24mol。
設現配料中，設KCl為xmol，NH4Cl為ymol，(NH4)2SO4為zmol，則：
n(NH4+)=y+2Z=0.5mol，n(K+)=x=0.64mol，n(Cl-)=x+y=0.66mol，n(SO42-)=z=0.24mol
解得：x=0.64mol y=0.02mol z=0.24mol
2．9.4 g K2X中含有0.2 mol K+，下列說法錯誤的是
A．K2X的摩爾質量為94g·mol-1
B．X的相對原子質量為16
C．9.4 gK2X中含1.6gX
D．9.4 g K2X所帶負電荷數為0.2 mol
答案：D
解析：A．K2X的摩爾質量為=94 g/mol，故A正確；B．X的相對原子質量為94－39×2＝16，故B正確；C．9.4 g K2X中含X的質量m(X)＝n(X)·M(X)＝0.1 mol×16 g/mol＝1.6 g，故C正確；D．K2X不帶負電荷，故D錯誤；答案為D。
3．ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的個數之比為（ ）
A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7
答案：B
解析：得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，設與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 固體增重
1mol 64g-56g=8g
n 56g
故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g 鐵參與反應對應1mol H2SO4，故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。
4．(雙選)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　　)
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2 NA
D．17 g氨氣中含有的電子數為10 NA
答案：AD
解析：2.4 g鎂的物質的量為0.1 mol，變成鎂離子失去0.2 mol電子，所以2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2 NA，A正確； 2 g氫氣中含有的原子數為2 NA，B錯誤；3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數為NA，C錯誤；每個氨分子含有10個電子，17 g氨氣中含有的電子數為10 NA，D正確。
5．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。請計算：
（1）參加反應的氯化鈉是多少克？
（2）生成氫氣多少克？生成NaOH多少mol？
答案：（1）11.7g （2）0.2g 0.2mol
解析：2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
2×58.5g 1mol 2g 2mol
m(NaCl) 0.1mol n(H2) n(NaOH)
解得：m(NaCl)=11.7g m(H2)=0.2g n(NaOH)=0.2mol

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