資源簡(jiǎn)介

涼山州 2024—2025 學(xué)年度下期期末統(tǒng)一檢測(cè)高二年級(jí)試題
化 學(xué)
全卷共 8 頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 75 分鐘。
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用 0.5 毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)在答
題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。
2. 選擇題使用 2B 鉛筆涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用 0.5 毫米黑色簽字
筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。
3. 考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Nd 144
第 I 卷 （選擇題 共 45 分）
一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
1. 生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋正確的是（ 銀 ）
A援 用醫(yī)用酒精消毒，是因?yàn)橐掖寄苁辜?xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B援 用糧食釀酒，是因?yàn)榈矸劭梢运猱a(chǎn)生乙醇
C援 熱的純堿溶液去油污效果更好，是因?yàn)樯郎乜纱龠M(jìn)油污發(fā)生分解反應(yīng)
D援 冰的密度比液態(tài)水的小，是因?yàn)楸写嬖跉滏I，液態(tài)水中一定不存在氫鍵
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ 銀 ）
A援 基態(tài) P 原子的價(jià)層電子軌道表示式：
B援 電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程：
C援 CS2 的結(jié)構(gòu)式：S越C越S
D援 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
3. 抗氧化劑是一種能吸收氧氣、延緩食品變質(zhì)的添加劑。下列物質(zhì)不能做抗氧化劑的是（銀）
A. 還原鐵粉 B. 維生素 C C. 碳酸氫鈉 D. 丁基羥基茴香醚
4援 一種具有導(dǎo)電性的膜狀聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)此聚合物的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（ 銀 ）
A援 該聚合物的單體是乙炔
B援 此聚合物是通過(guò)加成聚合反應(yīng)制取的
C援 該物質(zhì)是純凈物
D援 該導(dǎo)電性物質(zhì)能使溴水褪色
高二化學(xué) 第 1 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
5. 硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
（ 銀 ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2 中原子總數(shù)為 0.5NA
B. 0.01 mol·L原1 Na2SO3 溶液中，SO32-數(shù)目為 0.01NA
C. 反應(yīng)淤每消耗 3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為 0.1NA
D. 反應(yīng)于每生成 1 mol 還原產(chǎn)物，同時(shí)生成的氧化產(chǎn)物為 0.5mol
6援 實(shí)驗(yàn)室將 FeCl3 飽和溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 膠體，下列說(shuō)法不正確的是（ 銀 ）
A. FeCl3 溶液可用于制作印刷電路板
B. Fe(OH)3 經(jīng)過(guò)加工可制得直徑為 80nm 的 Fe3O4 磁性材料，此磁性材料不屬于膠體
C. 將 FeCl3 溶液加入氫氧化鈉溶液中也可制得 Fe(OH)3 膠體
D. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體
7援 前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 與 Z 同主族，且基態(tài) X 原子中 p
能級(jí)和 s 能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z 同周期，Y 位于芋A 族，W 最外層有 2 個(gè)電子。下列
說(shuō)法不正確的是（ 銀 ）
A援 基態(tài) W 原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子
B援 原子半徑：r(X)C援 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZD援 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>Y
8. 有機(jī)化合物 M 是合成英菲替尼的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ 銀 ）
A援 M 的分子式為 C10H13O3N
B援 M 分子中的碳原子有 sp2 和 sp3 兩種雜化方式
C援 M 分子中所有原子可能共平面
D援 M 可以發(fā)生水解和加成反應(yīng)
9援 下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)室注意事項(xiàng)或現(xiàn)象的是（ 銀 ）
A援 金屬鈉著火不能用 CO2 滅火器滅火：Na2O+CO2越Na2CO3
B援 FeSO4 溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
C援 光照濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3(濃)越4NO2尹+O2尹+2H2O
D援 盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH原+H2O越SiO32原+2H2尹
高二化學(xué) 第 2 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
10援 用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ 銀 ）
選項(xiàng) 目的 試劑 a 試劑 b 試劑 c 試劑 d
A NO2 遇水生成酸 濃硝酸 銅粉 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
B 非金屬性：Cl＞Br 濃鹽酸 KMnO4 NaBr 溶液 NaOH 溶液
70％
C SO2 具有還原性 Na2SO3 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液
硫酸
飽 和 NaHCO3 溶
D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 Na2CO3 苯酚鈉溶液
液
11. 類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比法結(jié)論正確的是（ 銀 ）
A援 鹵素單質(zhì)中 F2 熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)中 Li 的熔點(diǎn)最低
B援 AlCl3 是共價(jià)化合物，則 BeCl2 也是共價(jià)化合物
C援 SO2 通入 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀,則 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不產(chǎn)生沉淀
D援 C2H5OH 分子間可以形成氫鍵，則 CH3CHO 分子間也可以形成氫鍵
12援 實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：淤苯甲醛在強(qiáng)堿性環(huán)境下
可生成苯甲醇和苯甲酸鹽；于苯甲酸易溶于熱水、難溶于冷水。下列說(shuō)法正確的是（銀 ）
A. 可選用帶磨口玻璃塞的錐形瓶作苯甲醛的反應(yīng)容器
B.“操作玉”和“操作域”相同
C.“操作芋”需使用分液漏斗和燒杯
D. 提純粗苯甲酸可以采用重結(jié)晶的方法
高二化學(xué) 第 3 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
13. 物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的變化可以引起性質(zhì)的變化。下列推測(cè)不合理的是（ 銀 ）
物質(zhì) 組成與結(jié)構(gòu)變化 性質(zhì)變化
A NH4NO3 C2H5NH3NO3 熔點(diǎn)降低
B CH3COOH CF3COOH 酸性減弱
C 識(shí)別的堿金屬離子半徑變小
D AgCl [Ag(NH3)2]Cl 在水中的溶解度變大
14援 某富鋰超離子導(dǎo)體可用于制備高性能固體電解質(zhì)材料，其立方晶胞如圖。下列說(shuō)法
不正確的是（ 銀 ）
A. 電負(fù)性 O躍Cl躍Li
B. 化學(xué)式為 Li3OCl
C. 氧原子的配位數(shù)為 8
D. 若以部分 Mg2+取代部分 Li+，晶胞中會(huì)產(chǎn)生一定數(shù)量的空位，有利于 Li+傳導(dǎo)
15援 環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合
某些分子形成超分子。圖 1、圖 2 和圖 3 分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)
應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ 銀 ）
A援 環(huán)六糊精屬于寡糖
B援 環(huán)六糊精可溶解在水中，因此可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚
C援 圖 2 中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中，易發(fā)生取代反應(yīng)
D援 非極性分子均能被環(huán)六糊精以化學(xué)鍵包合形成超分子
高二化學(xué) 第 4 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
第域卷 （非選擇題 共 55 分）
二、填空題（本大題有 4 個(gè)小題，共 55 分）
16援（14 分）涼山稀土資源豐富。一種稀土廢料的主要成分為 Fe2O3，含有 SiO2、Al2O3、Nd2O3、
CoO 等雜質(zhì)，其綜合回收利用的工藝流程如圖所示：
（1）鈷元素在周期表中的位置為 銀 ，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為 銀 。
（2）“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可采取的措施有哪些 銀 （任填兩條）。
（3）已知“沉鈷”后所得富集鈷渣的主要成分為 CoS，則“沉鈷”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子
方程式為 銀 。“沉鈷”前先加入鐵粉進(jìn)行“還原”操作的目的是 銀 。
（4）寫(xiě)出“氧化沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 銀 。
（5）稀土廢液可制取 NdO，其立方晶胞如圖。若晶胞邊長(zhǎng)為 a nm，M 到 P 的距離為 銀 ，
設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為 銀 g/cm（3 寫(xiě)出表達(dá)式即可）。
17.（14 分）乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示
裝置制備乙酸異戊酯（夾持及加熱裝置省略）。
高二化學(xué) 第 5 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
已知：
淤主要反應(yīng)：
乙酸 異戊醇 乙酸異戊酯
于相關(guān)有機(jī)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
相對(duì)分子質(zhì)量 密度（g/cm-3） 沸點(diǎn) /℃ 水中溶解性
異戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 易溶
乙酸異戊酯 130 0.8710 142 難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
玉援 在三頸燒瓶中加入 8.0g 異戊醇、適當(dāng)過(guò)量乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 2~3 片碎瓷片。
域援 緩慢加熱，回流 60 分鐘，期間及時(shí)用分水器將反應(yīng)產(chǎn)生的水分出。反應(yīng)液冷卻至
室溫后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌。
芋援 向分出的產(chǎn)物中加入少量無(wú)水硫酸鈉固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，進(jìn)行蒸餾
純化（裝置如圖乙所示），收集 140~143益的餾分，得產(chǎn)品 6.5g。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器 A 的名稱是 銀 ，儀器 B 是否可以換成儀器 A 銀 （填“是”或“否”）。
（2）本實(shí)驗(yàn)中為了提高異戊醇轉(zhuǎn)化率，采取的措施有哪些 銀 （任填兩條）。
（3）步驟域洗滌操作中先用水洗滌再用飽和碳酸鈉溶液洗滌，而不是直接用飽和碳酸鈉
溶液洗滌的原因可能是 銀 。
（4）圖乙中毛細(xì)管的作用除了攪拌還有 銀 、 銀 。
（5）步驟芋中無(wú)水硫酸鈉固體不能用堿石灰代替，可能的原因是 銀 。
（6）乙酸異戊酯的產(chǎn)率是 銀 （保留三位有效數(shù)字），在進(jìn)行蒸餾純化時(shí)，若開(kāi)始
收集餾分溫度偏低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率偏高，原因是 銀 。
18援（14 分）我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾 2030 年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060 年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。以工業(yè)廢氣
中的 CO2 為原料催化加氫制備甲醇具有較好的發(fā)展前景。涉及以下反應(yīng)：
淤CO2(g)垣3H2(g) CH3OH(g)垣H2O(g) 駐H1
于CO2(g)垣H2(g) CO(g)垣H2O(g) 駐H2越垣41.2 kJ·mol-1
盂CO(g)垣2H2(g) CH3OH(g) 駐H3越原90.6 kJ·mol-1
高二化學(xué) 第 6 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
（1）反應(yīng)淤的反應(yīng)熱 駐H 1越 銀 kJ·mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 銀 自發(fā)
（填“高溫”“低溫”或“任意情況”）。
（2）計(jì)算機(jī)模擬在某催化劑作用下反應(yīng)淤的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示(TS 代表過(guò)渡
態(tài))，則歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為 銀 。
（3）若在一定溫度下，向某恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比 1:2 充入 CO(g)和 H2(g)，容器中
只發(fā)生反應(yīng)盂CO(g)垣2H2(g) CH3OH(g)。下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)盂已達(dá)到平衡狀態(tài)
的是 銀 （填序號(hào)）。
A援 v 正(H2)=2v 逆(CH3OH) B援 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C援 nn（CHO）不再發(fā)生變化 D援 n（CO） 不再發(fā)生變化（ 2） n（CH3OH）
（4）一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入 2mol CO2 和 6mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)淤
CO2(g)垣3H2(g) CH3OH(g)垣H2O(g)和于CO2(g)垣H2(g) CO(g)垣H2O(g)。平衡時(shí)，
CO2 轉(zhuǎn)化率和 CH3OH 的選擇性（CH3OH 選擇性= n（n生成 CHCO3OH）伊100豫）隨溫度的（消耗 2）
變化如圖所示。
高二化學(xué) 第 7 頁(yè)（共 8 頁(yè)）
淤表示平衡時(shí) CH3OH 的選擇性隨溫度變化的曲線是 銀 （填“X”或“Y”），280益
以后，隨溫度升高，曲線 Y 上升的原因是 銀 。
于240益時(shí)，平衡時(shí)體系中 CO 的物質(zhì)的量為 銀 ，反應(yīng)于的 Kx= 銀 （Kx是以組分
體積分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，寫(xiě)出表達(dá)式即可）。
19.（13 分）化合物 F 是一種重要的有機(jī)合成中間體。一種合成 F 的路線如下，請(qǐng)回答以下
問(wèn)題：
O
H2N Cl CH CO O CH3 C HN Cl（ 3 ）2 NaOH 乙醇溶液 C H ON KMnO4/H
+
12 19
A B C
O O O O
CH3 C HN 一定條件 H2N 系統(tǒng)轉(zhuǎn)化 H2N
COOH COOH O
D E F
已知：淤氨基容易被氧化；
于
（1）A 到 B 的反應(yīng)類型為 銀 ，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)目的是 銀 。
（2）B 中所含官能團(tuán)的名稱是 銀 ，B 中所含手性碳原子數(shù)目為 銀 。
（3）B 到 C 的化學(xué)方程式為 銀 。
（4）符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體有 銀 種(不考慮立體異構(gòu))。
淤含有苯環(huán)且與氨基相連 于能使 FeCl3 溶液顯紫色 盂含有—OC(CH3)3 結(jié)構(gòu)
NH2
（5） COOH 常用作用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，其化學(xué)名稱為： 銀 。
R NO 寅Fe/HCl NO2 NH2已知 — 2 R—NH2。根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以 CH3 為原料制備 COOH
的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。
高二化學(xué) 第 8 頁(yè)（共 8 頁(yè)）涼山州2024—2025學(xué)年度下期期末統(tǒng)一檢測(cè)
高二年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
1-5：ABCCD 6-10：CACCA 11-15：BDBCD
二、非選擇題（本大題有4個(gè)小題，共55 分）
16．(14分，除標(biāo)注外每空2分)
(1)第四周期VIII族（1分） 3d74s2（1分）
(2)適當(dāng)升溫、攪拌、將稀土廢料粉碎（答案合理即給分，答對(duì)1點(diǎn)給1分）
(3)Co2＋＋S2－＝CoS↓ 將Fe3＋還原，防止其與Na2S反應(yīng)影響“沉鈷”操作（答案合理即給分）
(4)4Fe2＋＋O2＋8HCO3－＝4FeOOH↓+8CO2↑+2H2O
(5)a nm
17．(14分，除標(biāo)注外每空2分)
(1)球形冷凝管（1分） 否（1分）
(2)使用適當(dāng)過(guò)量的乙酸、用濃硫酸吸水、及時(shí)用分水器將反應(yīng)產(chǎn)生的水分出（答案合理即給分）
(3)先用水洗去大量的硫酸和乙酸，減少飽和碳酸鈉溶液用量，節(jié)約藥品
(4)防止暴沸（1分）、平衡氣壓（1分）
(5)使用堿石灰可能導(dǎo)致乙酸異戊酯水解
(6) 55.0% 產(chǎn)品中混有異戊醇
18．（14分，除標(biāo)注外每空2分）
(1)－49.4 低溫（1分）
(2)CH3O*＋2H*＋OH*＝CH3OH*＋H2O*
(3)AD
(4)①X（1分） 280℃以后，反應(yīng)②占主導(dǎo)，升溫反應(yīng)②平衡向右移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率上升
②0.16mol （或）
19．（13分，除標(biāo)注外每空2分）
(1)取代反應(yīng)（1分） 保護(hù)氨基，防止其被氧化。
(2)碳氯鍵（氯原子）、酰胺基 4（1分）
(3)
(4)10
(5)2-氨基苯甲酸（或“鄰氨基苯甲酸”）（1分）
（順序錯(cuò)誤不得分）

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