資源簡(jiǎn)介

涼山州2024-2025學(xué)年度下期期末統(tǒng)一檢測(cè)
高一年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分）
1C 2D 3D 4B 5D 6C 7C 8A 9B 10B 11C 12B 13B 14D 15D
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分 除標(biāo)記外其余每空2分）
二、非選擇題（共55分）
16 .（14分，每空2分）
(1) (2)
(3) ① 溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸分解和揮發(fā)過多，降低利用率 ②BD ③冷卻結(jié)晶
17.（14分，除標(biāo)注外每空2分）
(1) 纖維素（1分) 羥基、醛基 (2)加成反應(yīng)（1分)
(3)
(4)CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
(5) 、
(6) ① 的溶液(或溴水) ②
18.（13分，除標(biāo)注外每空2分）
(1)15
(2) ①干燥氣體、使氣體充分混合或可通過觀察氣泡產(chǎn)生速率來控制氣體流速或混合比例
② 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行
(3) ① ② 水浴加熱 ③ 濃 （1分）
除去多余的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
19.(14分，除標(biāo)注外每空2分）
(1) -1269 (2) ① ② > （1分) ③ b ④乙
(3) ① 陽（1分) ② CH3COOH+2H2O – 8e- = 2CO2↑+ 8H+ ③ 或0.75mol涼山州 2024—2025 學(xué)年度下期期末統(tǒng)一檢測(cè)高一年級(jí)試題
化 學(xué)
全卷共 8 頁，滿分 100 分，考試時(shí)間 75 分鐘。
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用 0.5 毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡
上，并檢查條形碼粘貼是否正確。
2. 選擇題使用 2B 鉛筆涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用 0.5 毫米黑色簽字筆
書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
3. 考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第 I 卷 （選擇題 共 45 分）
一、選擇題（本題包括 15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題 3分，共 45分）
1. 下列說法不正確的是（銀 ）
A援 滌綸屬于合成纖維
B援 非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)
C援 石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
D援 2CH =CH +O Ag,250益制取環(huán)氧乙烷： 2 2 2 2 符合綠色化學(xué)的理念
2. 營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正確的是（銀）
A援 油脂是高分子化合物
B援 纖維素和淀粉是同分異構(gòu)體
C援 葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D援 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
3. 對(duì)于反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（銀）
淤恒容條件下，加入一定量的 C 于增大體系容積 盂恒容條件下，再通入一定量的 N2
榆適當(dāng)升高溫度 虞恒容條件下，通入一定量的 H2O(g)
A援淤于榆 B援淤盂榆 C援淤榆 D援榆虞
4. 下列化學(xué)用語表述正確的是（銀）
A援 甲基的電子式：
B援 乙烯的空間填充模型：
C援 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D援 乙醛的官能團(tuán)：—COH
高一化學(xué) 第 1 頁（共 8 頁）
5援 下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（銀）
A援 催化劑工業(yè)上 NH3 的催化氧化反應(yīng)：4NH3+7O2越吟 4NO2+6H2O
B援 高溫通過鋁熱法獲得金屬 Al：2Fe垣Al2O3越2Al垣Fe2O3
C援 高溫工業(yè)上制備粗硅：SiO2+C越Si+CO2尹
D援 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：3C1O- +SO +H O=C1-+SO2-2 2 4 +2HC1O
6援 下列選項(xiàng)正確的是（銀）
能量 能量
反應(yīng)物的 反應(yīng)物 2molC（s）+1molO（2 g）
總能量 吟H
生成物的
總能量 生成物 2molCO（g）
O 反應(yīng)過程 反應(yīng)過程
淤 于
溫度計(jì) a
杯蓋
內(nèi)筒
隔熱層
外殼
簡(jiǎn)易熱量計(jì)示意圖
盂 榆
A援 圖淤可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1 晶體反應(yīng)的能量變化
B援 圖于中吟H 表示碳的燃燒熱
C援 若用銅絲代替圖盂儀器 a 進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，測(cè)得中和熱吟H 偏大
D援 圖榆表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為 20益，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為 V1、V2 的 H2SO4、
NaOH 溶液混合，混合液的最高溫度隨 V（NaOH）的變化（已知 V1+V2=60mL）
7. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（銀 ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將等濃度等體積的硫酸鐵溶液與 KI 溶液混 鐵離子與碘離子的反溶液變紅
合，充分反應(yīng)后滴入 KSCN 溶液 應(yīng)存在限度
B 向溶有 SO2 的 BaC12 溶液中通入氣體 X 有白色沉淀生成 氣體 X 一定有強(qiáng)氧化性
C 將某溶液與濃氫氧化鈉溶液混合加熱，用潤(rùn) 試紙變藍(lán) 該溶液中存在 NH+4
濕的紅色石蕊試紙靠近產(chǎn)生的氣體。
D 向等濃度等體積的 H2O2 中分別加入等濃度 前者產(chǎn)生氣泡 KMnO4 的催化效果比
等體積的 KMnO4 溶液和 CuSO4 溶液 速率快 CuSO4 好
A援 A B援 B C援 C D援 D
高一化學(xué) 第 2 頁（共 8 頁）
8. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄣy）
A. 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 B. 分離乙醇和乙酸
C. 比較鎂和鋁的金屬性 D. 制取乙酸乙酯
A援 A B援 B C援 C D援 D
9. 利用反應(yīng) 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置能有效消除氮氧化物的
排放，減輕環(huán)境污染。下列說法錯(cuò)誤的是（銀）
A援 電極 B 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B援 當(dāng)有 0.5mo1NO2 參與反應(yīng)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移 3mol 電子
C援 電池工作時(shí)，OH-向左移動(dòng)
D援 電極 B 的電極反應(yīng)式為 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
10援 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（銀）
A援 1mol SiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 2NA
B援 30g 由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為 4NA
C援 1mol SO2 和 2mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
D援 1mol 甲烷與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成 CH3Cl 數(shù)目為 NA
11. C5H12 有三種不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相關(guān)敘述正確
的是（銀）
A援 C5H12 表示一種純凈物
B援 甲、乙、丙屬于同分異構(gòu)體，具有相同的物理、化學(xué)性質(zhì)
C援 甲、乙、丙中，乙的一氯代物數(shù)目最多
D援 丙有三種不同沸點(diǎn)的二氯取代物
高一化學(xué) 第 3 頁（共 8 頁）
12. 某有機(jī)物 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（銀）
A援 分子式為 C8H10O3
B援 既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)
C援 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D援 含有四種官能團(tuán)
13. 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說
法正確的是（銀）
A援 除去粗鹽中的 SO42-、Ca2垣、Mg2垣等雜質(zhì)，淤中加入試劑的順序?yàn)?Na2CO3 溶液寅NaOH
溶液寅BaCl2 溶液寅過濾后加鹽酸
B援 于中包含制取 MgCl2 溶液、無水 MgCl2 及電解熔融狀態(tài)的 MgCl2 幾個(gè)階段
C援 用 CCl4 萃取溴水中的 Br2，分液時(shí) CCl4 層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D援 SO2 水溶液吸收 Br2 的離子方程式為 SO2垣Br2垣2H2O=2H垣垣SO42-+2HBr
14. 一定溫度下，將 2.5molA 和 2.5molB 加入容積為 2L 的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。經(jīng) 5 s 反應(yīng)達(dá)到平衡并恢復(fù)至原溫度，在此 5 s 內(nèi) C 的平均反應(yīng)
速率為 0.2 mol·L-·1 s-1，同時(shí)生成 1 mol D。下列敘述正確的是（銀）
A援 x=2
B援 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 的平均反應(yīng)速率為 0.05 mol·L-·1 s-1
C援 恒容條件下通入 Ar，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大
D援 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為 8頤5
15. 向 2L 某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，放出 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀
況下)NO 氣體，同時(shí)溶液質(zhì)量增加 37.2g。下列判斷不正確的是（銀）
A. 原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是 1.2mol
B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2.0mol·L-1
C. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 11.2g Fe
高一化學(xué) 第 4 頁（共 8 頁）
第域卷 （非選擇題 共 55 分）
二、非選擇題（本大題有 4個(gè)小題，共 55分）
16援（14 分）氨氣和硝酸是重要的化工原料，由氨氣制備硝酸的原理如下。回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式是 銀 。
（2）若將裝滿 NO2 氣體的試管倒立在水槽中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余氣體約占試管總體積的
銀 。
（3）某工廠利用稀硝酸和該廠的固體廢渣(主要含 Cu 和 CuO，還含有少量的 Cu2O 和 SiO2)制取
Cu(NO3)·2 3H2O 的部分工藝流程如下。
已知：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為 Cu 和 Cu2+。
淤“酸溶”過程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 銀 。“酸溶”溫度不宜過高，原因是
銀 。
于試劑 X 可選用下列試劑中的 銀 (填字母)；若除酸時(shí)加入的 X 恰好完全反應(yīng)，則過濾后
所得廢渣的成分為 銀 (填化學(xué)式)。
A援 NaOH B援 CuO C援 CaCO3 D援 Cu(OH)2
盂從 Cu(NO3)2 溶液中析出 Cu(NO3)2·3H2O 晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、 銀 、過濾、洗滌、
干燥。
17援（14 分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅
可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
F
C2H4O2
高一化學(xué) 第 5 頁（共 8 頁）
已知：H 可以調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)，E 的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G 是具有水果香味的液體。
（1）A 的名稱為 銀 ；B 中官能團(tuán)的名稱為 銀 。
（2）H寅D 的反應(yīng)類型為 銀 。
（3）寫出 D寅E 的化學(xué)方程式： 銀 。
（4）寫出 F寅G 的化學(xué)方程式： 銀 。
（5）寫出 G 的同分異構(gòu)體中與 CH3COOH 互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 銀 。
（6）以 H 為主要原料，有機(jī)物 I 的合成線路如下：
已知：CH3CH2Br+NaOH 水吟 CH3CH2OH+NaBr
淤H寅J 所加反應(yīng)試劑為 銀 。
于K 與 F 以物質(zhì)的量之比為 1:2 反應(yīng)時(shí)生成 I，I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 銀 。
18.（13 分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過程如圖所示。
1molFeS2 與 O2 和 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CaSO4·2H2O 和 Fe2O3，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量為 銀 mol。
（2）硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。工業(yè)上利用煅燒
O2
黃鐵礦及 SO2 SO H2O3 H2SO4 的轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖
所示。
淤裝置玉的作用是 銀 (寫出兩點(diǎn))。
于裝置域中待反應(yīng)進(jìn)行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是 銀 。
高一化學(xué) 第 6 頁（共 8 頁）
（3）亞硫酰氯(SOC12)是無色液體，其熔點(diǎn)為-101益、沸點(diǎn) 75.6益，廣泛用于生產(chǎn)有機(jī)中間體、
除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域，也常作為原電池的非水電解質(zhì)，140益以上會(huì)分解，
遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室合成 SOC12 的原理為 SO2+PC1 40~80益5 POC13+SOC12，實(shí)驗(yàn)裝置
如圖所示(夾持儀器已略)。
淤裝置甲中制備 SO2 的化學(xué)方程式為 銀 。
于丙中反應(yīng)需控制溫度在 40益-80益，采用的加熱方式為 銀 。
盂裝置乙所盛試劑的化學(xué)式為 銀 ；裝置丁的作用為 銀 。
19.（14 分）工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是人工固氮研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列
問題：
（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應(yīng)為：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 駐H=-1632.5kJ·mol-1
已知：反應(yīng)淤：4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 駐H1=-905.5kJ·mol-1
反應(yīng)于：4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g) 駐H2
由反應(yīng)淤和脫硝反應(yīng)可知反應(yīng)于的 駐H2= 銀 kJ·mol-1。
（2）向起始體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2，在一定條件下發(fā)生
反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)至 t2min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率(a)與時(shí)間(t)的
關(guān)系如圖所示。
淤在 t1耀t2 內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(NH3)= 銀 mol/(L·min)(用含 t1,t2 的式子表示)。
于比較 t1min 時(shí) v 正（NH3） 銀 t2min 時(shí) v 逆（ NH3）(填“>”“<”或“=”)
高一化學(xué) 第 7 頁（共 8 頁）
盂下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 銀 (填字母)。
a援 單位時(shí)間內(nèi)，消耗 nmolN2 的同時(shí)生成 2nmolNH3 b援 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c援 容器內(nèi) c(N2)、c(H2)、c(NH3)之比為 1：3：2 d援混合氣體的密度不再改變
e援 3v 正（H2）=2v 逆（NH3）
榆如下圖所示，起始時(shí)甲、乙兩個(gè)裝置的體積與溫度均相同，則反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
銀 (填寫“甲”或“乙”)裝置。
（3）微生物脫鹽電池既可以處理廢水中的銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，
其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。
Na+
淤Y 離子交換膜為 銀 (填“陰”或者“陽”)離子交換膜。
于電極 a 的電極反應(yīng)為 銀 。
盂若處理含 1mol NH4+的銨鹽，則電極 a 產(chǎn)生 CO2 的物質(zhì)的量為 銀 。
高一化學(xué) 第 8 頁（共 8 頁）

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