資源簡介

2024～2025學年度第二學期期末重點校聯考高一化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷 （共36分）
一、選擇題（共12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述正確的是
A．清華大學打造的類腦芯片——“天機芯”的主要成分與光導纖維相同
B．葡萄酒中通常含有適量的，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化
C．基本營養物質中的糖類、蛋白質、油脂均屬于有機高分子化合物
D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為新材料之王，是一種新型有機高分子材料
2．下列化學用語表達正確的是
A．乙酸的球棍模型：
B．和為同分異構體
C．乙烯分子的電子式：
D．苯的結構式：
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，中含有的氯原子數目為
B．28 g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為
C．1molSO2和0.5molO2充分反應，生成SO3的分子數為NA
D．14g由乙烯(C2H4)和環丙烷(C3H6)組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NA
4．下列離子方程式正確的是
A．溶液與足量的溶液混合：
B．稀硫酸與硝酸亞鐵混合：
C．向酸性溶液中通入：
D．用過量SO2通入氨水溶液中：
5．下列表述正確的是
A．石油的分餾和煤的干餾都只發生了物理變化
B．通過電解溶液的方法可以獲取金屬
C．食鹽中添加碘酸鉀，以補充必要的營養成分
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
6．利用“空氣吹出法”從海水中提溴的工藝流程如下。
下列說法不正確的是
A．經過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集
B．第一次通入Cl2目的是氧化Br﹣，第二次通入Cl2的主要目的是氧化過量的SO2
C．“空氣吹出法”從海水中提溴利用了溴單質的揮發性
D．海水提溴，獲得1 mol Br2理論上至少需要消耗2 mol Cl2
7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是
A．分子式為C7H6O5
B．1mol該物質最多能與4 mol NaOH或 Na完全反應
C．可發生加成、取代、氧化、加聚反應
D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
8．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 去除甲烷中少量的乙烯 氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入燒堿溶液洗滌、分液
C 驗證淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱
D 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生了能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體 該溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．用化學沉淀法去除粗鹽水中的、和等雜質離子，過程如下。
下列說法不正確的是
A．過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會使生成的沉淀重新溶解
B．鹽酸的作用：、
C．加入溶液后，靜置，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2滴溶液，可檢驗是否沉淀完全
D．試劑①至③依次是過量的溶液、NaOH溶液和溶液
10．氨價格低廉，運輸和儲存方便，因此作為燃料電池具有很大的發展潛力。一種新型燃料電池構造示意圖如圖所示，關于該電池的說法正確的是
A．通入的電極b為電池的負極
B．電流由電極a通過導線流向電極b
C．轉移電子時消耗和物質的量之比為
D．電極a為負極，其電極反應式為: 2NH3- 6e－＋6OH-=N2＋6H2O
11．用溶液和溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率的影響。
實驗編號 溶液的體積 的體積 溶液/滴
ⅰ 2 0 0
ⅱ 2 0 2
ⅲ 1 1 2
下列分析不正確的是
A．實驗ⅲ加入試劑的順序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水
B．通過觀察產生氣泡的快慢，比較反應速率的大小
C．對比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
D．對比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑FeCl3對H2O2分解速率的影響
12．已知：用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體加熱制取NH3.實驗室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿（部分夾持裝置省略），下列敘述正確的是
A．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C．實驗時應先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
D．用裝置④可實現步驟Ⅱ轉化，所得CO2可循環使用
第Ⅱ卷 （共64分）
二、填空題（本題共4個小題，共64分）
13．（12分）“價一類”二維圖是預測物質性質的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類的對應關系：
(
圖
1
)
I、分析圖1解答如下問題：
（1）Y和氯水都有漂白性，有人認為增強漂白效果，將Cl2和Y混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因___________
______________。
（2）將氣體Y通入X的溶液中，可生成淡黃色固體。寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）檢驗物質Y的方法是___________________________________________。
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_________________________________。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_______（填字母）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋Na2SO4
C．SO2＋Na2SO4 D．Na2SO3＋S
（6）下列關于SO2和NO2的敘述中正確的是__________（填字母）。
A．兩種氣體都無色有毒，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．實驗室制備SO2、NO2時，均可用向上排空氣的方法收集
C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．NO2與H2O反應轉化為HNO3，屬于氮的固定
14．（18分）
I、A的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_____________，A→H的反應類型為________________
（2）C中的官能團名稱為________。
（3）寫出反應②的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出G的結構簡式_____________________________________________。
（5）有機物F與足量金屬鈉反應的化學方程式為_________________________
__________________________。
Ⅱ、根據題意完成下列問題：
（6）用氯氣取代相對分子質量為44的烷烴分子上的一個氫原子，寫出所有有機化合物產物的結構簡式___________________________。
（7）某烷烴燃燒時產生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化學式為________。
（8）常溫下丙烯可使溴水褪色，發生反應的化學方程式：_________________
___________________________。
15．（16分）I、某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____________________。
（2）裝置A可用于制氨氣，請寫出相關方程式_________________________。
（3）請為B處框內選擇合適的裝置及相應的試劑_________（選填字母）。
A．洗氣瓶裝濃硫酸 B．球形干燥管裝堿石灰
C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝P2O5
（4）裝置D和E的位置_______（選填“能”或“不能”）調換。裝置E的作用是_____________________________________________。
（5）實驗中可觀察到裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：_______________，若有1molCl2被還原，則轉移的電子數目為_________________________。
II、“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”，減少廢氣的排放是環境保護的重要內容之一。
（6）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否屬于酸性氧化物_______（填“是”或“否”）。
（7）汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，寫出該反應化學方程式為___________________________。
16．（18分）
I、甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應原理之一為
CH4(g)+2H2O(g) 4H2（g）+CO2（g）
（1）已知：一定條件下斷開1mol氣態物質中的化學鍵吸收的能量或形成1mol氣態物質中的化學鍵放出的能量數據如下表：
物質
436 924 1652 1490
該催化重整反應斷開反應物中的化學鍵吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）形成生成物中的化學鍵放出的能量，該反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol，發生上述反應，和的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。
①圖中a=_____________，3min時，的轉化率為__________________。
②該溫度下達到平衡時，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_________
（填最簡整數比）。
③下列敘述正確的是_________（填字母）。
a．3min時，的生成速率等于其消耗速率
b．由保持不變可判斷該反應達到平衡狀態
c．當容器內氣體的密度保持不變時，該反應一定達到平衡狀態
d．圖中b點的正反應速率大于c點的逆反應速率
④其他條件不變時，下列措施可以加快該反應速率的是________（填字母）。
a．升高溫度 b．增大甲烷的濃度
c．將容器的容積變為4L d．恒容條件下充入一定量的
II、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為甲烷燃料電池的結構示意圖，回答下列問題：
①寫出電池工作時的負極反應式：_________________________________。
②若電池工作時轉移0.1mol電子，理論上消耗標準狀況下______mLO2。
高一化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D B C B C C D D A A
13．（12分）每空2分
（1）SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+
（2）2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O
（3）將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色
（不寫加熱后又變紅色給1分）
（4）
（5）D (6)B
14．（18分）
（1）CH2=CH2 2分 加聚反應（加成反應不給分） 1分
（2）醛基 1分
（3） 2分
（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 2分
（5） 2分
（6）CH3CH2CH2Cl、 2分 CH3CHClCH3 2分
（7）C4H10 2分
（8）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 2分
15．（16分）（1）分液漏斗 1分
（2）NH3.H2O +CaO= NH3 + Ca(OH)2 2分
（3）BC 2分 （漏選給1分，錯選不給分）
（4）不能 1分 除去氯氣中混有的HCl 2分
（5） 2分 2 NA （2×6.02×1023） 2分
（6）否 2分
（7） 2分
16．（18分）每空2分
I、（1）大于 吸熱
（2）0.2 50% 23:15 bd ab （漏選給1分，錯選不給分）
II、 560

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