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意事項
高二年級下學期期未考試模擬卷
必
!
使用黑色簽字筆書寫，
請將選擇題答案填入選
化學試卷
(75分鐘100分）
考試范圍：高考全部內容
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016P31Cu64Sn119
、筆跡清楚
的答題表中
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
歐
1.唐代詩人李商隱有詩云：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”下列物質的晶體熔化
時與蠟燭熔化時破壞的作用力完全相同的是
A碘
B.金剛石
報
C.NH
到
D.CaCl2
2.下列分子或離子中，VSEPR模型與空間結構相同的是
A.CS2
B.PH
C.HO+
D.S02
3.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A.Fe和H2
線
B.NaCl和HCl
C.金剛石和氬氣
D.H2O和HBr
4.配合物[Co(NH)sC](NO3)2中，中心離子的化合價是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+6
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【26·YK·化學（三）-R一高二下冊-GSW]
5.“白色污染”泛指塑料污染，常見塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下
列關于它們的敘述正確的是
A都是烯烴
B.其單體互為同系物
C.單體都能發生加成反應
D.分子內部都含有碳碳雙鍵
6.下列離子方程式書寫正確的是
A.NaHSO4熔融狀態下電離：NaHSO4一Na++H++SO
B.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3十2H+一Ca++H2O+CO2個
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO+Ba++2OH一BaSO4+2H2O
D.鈉與水反應：Na+2H2O-Na++H2個十2OH
7.Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子的數目為1.5Na
B.常溫下，18gH2O中含有的氫鍵的數目為2NA
C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的數目為1.5NA
D.1mol環成二烯()中含有的c鍵的數目是5NA
8.CH(甲基正離子)、·CH3(甲基自由基)、CH(甲基負離子)都是重要的有機反應
中間體，下列有關它們的說法正確的是
A.CH時中碳原子的雜化方式為sp3
B.CH5的空間結構為正四面體形
C.CH的鍵角比·CH3的鍵角小
D.CH與CHg結合成含有離子鍵的有機化合物
·2·
【26·YK·化學（三）一R一高二下冊一GSW]高二年級下學期期末考試模擬卷
化學參考答案
1.A解析：蠟燭熔化時破壞范德華力。碘是分子晶體，熔化時破壞范德華力，A項符合題意；
金剛石是共價晶體，熔化時破壞共價鍵，B項不符合題意；NH3是分子晶體，NH分子間能形
成氫鍵，熔化時破壞氫鍵和范德華力，C項不符合題意：CC2是離子晶體，熔化時破壞離子
鍵，D項不符合題意。
2.A解析：CS,中心原子的價層電子對數為2+4-？X2=2,其VSEPR模型為直線形，該分
2
子中不含孤電子對，所以其空間結構為直線形，A項符合題意；PH3分子中心原子的價層電
子對數為3+5一】X3=4,其VSEPR模型為四面體形，該分子中含有一個孤電子對，所以其
2
空間結構為三角錐形，B項不符合題意；H,0中心原子的價層電子對數為3十6-1X3-1
2
4,其VSEPR模型為四面體形，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間結構為三角錐形，C
項不符合題意：S0,分子中心原子的價層電子對數為2+6一？X2-3,其VSEPR模型為平面
2
三角形，該分子中含有1個孤電子對，所以其空間結構為V形，D項不符合題意。
3.D解析：Fe中含金屬鍵，為金屬晶體，H2含共價鍵，為分子晶體，A項不符合題意；NaCl中
含離子鍵，固體的晶體類型為離子晶體，HC中含極性共價鍵，固體的晶體類型為分子晶體，
B項不符合題意；金剛石中含非極性鍵，屬于共價晶體，氬氣屬于分子晶體，C項不符合題意；
水分子中含氫原子和氧原子構成的極性共價鍵，冰屬于分子晶體，HB分子中含氫原子和碘
原子構成的極性共價鍵，固體屬于分子晶體，D項符合題意。
4.C解析：由化學式可知，硝酸根離子的化合價為一1，氯離子的化合價為一1，根據化合價代
數和為零可知，中心離子的化合價是十3，C項正確。
5.C解析：這幾種塑料的主要成分分別由乙烯、丙烯和苯乙烯加聚而成，是高分子，不屬于烯
烴，A項錯誤：乙烯和丙烯互為同系物，但是和苯乙烯不互為同系物，B項錯誤：乙烯、丙烯和
苯乙烯中均含有碳碳雙鍵，在一定條件下可發生加成反應，C項正確：聚合成這幾種高分子的
單體都含有碳碳雙鍵，但聚合之后碳碳雙鍵斷開成單鍵，它們分子內部都不含碳碳雙鍵，D項
錯誤。
6.C解析：NaHSO,熔融狀態下電離產生鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO,
一Na十HSO,,A項錯誤；醋酸是弱電解質，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3+
2 CH COOH—Ca++2 CHCOO+H2O+CO2◆，B項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應
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【26·YK·化學-R-高二下冊-GSZW】

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