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承德市2024一2025學年高二下學期期末調研試題
化學·答案
1~14題，每小題3分，共42分。
1.A
2.B
3.D
4.B
5.D
6.C
7.D
8.B
9.C
10.D
11.B
12.C
13.A
14.D
15.(1)①漏斗(2分)
②2Na202+2H20—-4Na0H+02↑(2分)
③使氣體單向流通，防止水蒸氣進入儀器b中(2分，合理即可)
④NaNO,(2分)
(2)①3N02+H20—2H++2N05+N0(2分)
②液面上方產生紅棕色氣體，溶液變藍(2分，合理即可)
16.(1)2A1+20H+6H02[A1(0H)4]-+3H2↑(2分)】
(2)①2LiCo02+H202+6H*2Li*+2Co2++02↑+4H20(2分)
②LiCo02>H202>Fe3+(2分)
(3)≥9.3(2分)
(4)防止生成膠體，從而有利于沉淀的生成和分離(2分，合理即可)
(5)2A1(0H)3+12HF+3NaC03=2Na3A1F。6+3C02+9H,0(2分)不能(2分)
17.(1)②>③>①(2分)
(2)抑制C,O的水解，提高C,0ˉ的利用率（或調節H,提高沉鈣率等）(2分，合理即可)
(3)不能(2分)】
(4)①2Mn0:+5H,C,0.+6H·一2Mn2·+10C02↑+8H20(2分)當滴加最后半滴酸性KMn04標準溶液
時，溶液由無色變為（淺）紫色，且半分鐘內不變色(2分，合理即可)》
②2.25(2分)偏大(2分)偏大(2分)
18.(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使焙燒更充分(2分，合理即可)5.5(2分)
(2)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)
(3)洗滌時用乙醇洗滌(2分，或隔絕空氣等，合理即可)
(4)C0+2S0,+H20一2HS03+C02(2分)增大NaHS0,的濃度，獲得過飽和NaHS03溶液(2分，合理
即可)
(5)①應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部(2分，合理即可)
②Na,S,O,溶于水生成NHS0,HSO:的電離程度大于水解程度(2分，合理即可)(d
(HN)u
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有司限如司
(5)“合成冰晶石”反應的化學方程式為
該反應
(填“能”或“不能”)在玻璃容器中進行（已知普通玻璃的主要成分
為Na2Si03、CaSi03和Si02)。
17.(16分)可用滴定法測定人體血液中Ca2+的濃度，其實驗流程如圖所示：
0.001mol·L-
過量NH),C,0,溶液
過量稀H,SO,溶液KMnO,標準溶液
取20.00mL
沉鈣
過濾、洗滌
平行實驗3次
血液樣品
酸溶
滴定
→數據處理
回答下列問題：
(1)濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，c(NH,)從大到小的順序為
(用序
號表示)。
①(NH4)2C,0,溶液②(NH4)2Fe(S04)2溶液
③(NH4)2S04溶液
(2)“沉鈣”時，還可以加入適量的濃氨水，其目的是
(3)“酸溶”時CaC204轉化為CaS04和H,C204,
(填“能”或“不能”)得出
Kp(CaC,0a)和Kp(CaS04)的相對大小。
(4)平行實驗3次，達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀標準溶液的體積如下表所示：
實驗序號
1
2
消耗高錳酸鉀標準溶液的體積/mL
18.02
17.98
19.20
①用高錳酸鉀標準溶液滴定時發生反應的離子方程式為
;滴定終點的標志：
②血液中Ca2+的濃度為
mmol·L';若CaC,0,沉淀未洗滌，則對所測結果
的影響是
(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若盛放高錳酸鉀標準溶
液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則對所測結果的影響是
18.(16分)以黃鐵礦（主要成分為FeS2,含少量Al20,、SiO2和Fe,04)為原料制備焦亞硫酸鈉
(Na,S,0,)和綠礬(FeS04·7H20)的工藝流程如圖所示：
空氣
稀硫酸
試劑X
黃鐵礦
焙燒
酸浸
還原
調pH
系列操作
Fes0,·7H,0
凈化
濾渣
碳酸鈉固體
飽和
碳酸鈉
一級反應
二級反應
三級反應
溶液
結晶脫水
→Na,S,0
pH=4.1
pH=7-8
pH=4.l
已知：①FeS04·7H,0不溶于乙醇。
②常溫下，水溶液中H,S0,、HS0,、S0號
微粒的摩爾分數δ[如δ(S0)=
化學試題第7頁（共8頁）
n(s03-)
顯的貨制流視可
n(H2S03)+n(HS03)+n(S0})
隨溶液pH的分布如圖所示：
（0)ng慶升
1.00
0)0,不家
0.80
HSO
0.60H,S0
0.40
0.20
小共強本題聯數非，
·竹而某（代1的乙
pH
③常溫下，金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.3
3.1
Fe2+
7.1
8.9
A13+
3.2
4.9
④Na,S,O,通常由NaHSO,過飽和溶液經結晶脫水制得。
回答下列問題：
(1)“焙燒”時需將黃鐵礦粉碎，其目的是
;當反應
FeS2+02→Fe203+S02(未配平)生成1molS02時，該反應轉移
mol
電子。
(2)已知試劑X是一種金屬單質，則“還原”階段加入試劑X的主要目的是
(用離子方程式表示)。
(3)“一系列操作”是指蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，最終得到綠礬晶體。在洗
滌操作中，為了提高綠礬的產率，可采取的措施有
(4)“一級反應”的離子方程式為
“二級反應”和“三級反應”的目的是
(5)①取適量Na,S,0,溶于水配成溶液，甲同學用pH計測其溶液顯酸性，乙同學用pH試
紙測其溶液pH,操作如圖所示。
pH試紙
Na,S,0,溶液0,0白
甲同學認為乙同學的操作不規范，請糾正：
②Na2S2O,溶液顯酸性的原因可能為
太不政貨實，色易章的藍畫
化學試題第8頁（共8頁）

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