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哈師大青岡實驗中學2024～2025學年期中考試
高二化學試題
可能用到的元素相對原子質量：Cl-35.5 Na-23
一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意
1. 一定呈堿性的溶液是
A. pH=8的某電解質的溶液 B. [OH-]＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞[H+]2
2. 下列事實不能證明是弱電解質的是
①相同條件下，用等濃度的和溶液做導電實驗，后者燈泡暗
②等濃度、等體積的鹽酸和溶液中和堿時，中和堿的能力相同
③常溫下的溶液
④與反應放出氣體
⑤的溶液稀釋至1000倍，
A. ②⑤ B. ④⑤ C. ②④ D. ③④
3. 在下列溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 室溫下，的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：、、、
D. 室溫下，水電離出的的溶液中：、、、
4. 一定溫度下，難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是
A. 難溶電解質在水中形成飽和溶液
B. 難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度一定相等
C. 該難溶電解質與溫度有關
D. 再加入該難溶電解質，溶液中各離子濃度不變
5. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 甲：向Zn電極方向移動
B. 乙：正極的電極反應式為
C. 丙；鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 丁：電池放電過程中，正極區溶液的pH變小
6. 2021年10月，我國神舟十三號載人飛船成功進入太空，其電力系統主要由太陽能電池和儲能電池構成。據悉，儲能電池采用“鎳鎘蓄電池組”，電池總反應：。下列說法不正確的是
A. 當飛船進入光照區時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電
B. 鎳鎘電池放電時負極反應式：
C. 鎳鎘電池充電時陽極反應式：
D. 鎳鎘電池充電時電解質溶液中的變大
7. 下列問題與鹽的水解有關的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的、除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰(主要成分K2CO3)與銨態氮肥不能混合施用
④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒，可以得到CuO固體
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
8. 某學習小組查閱資料知氧化性：，設計了雙液原電池，結構如下圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液。下列說法正確的是
A. 溶液A為溶液
B. 乙燒杯中的電極反應式為
C. 外電路的電流方向為從a到b
D. 電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯
9. 以和為反應物溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. b電極為負極，發生氧化反應
B. 當反應消耗1mol時，則消耗的為67.2L
C. A溶液中所含溶質為
D. a電極發生的反應為
10. 氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—－2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
11. 某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質溶液。放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是
A. 外電路通過1mol電子時，理論上兩電極質量變化的差值為23g
B. 充電時，陽極電極反應為：
C. 放電一段時間后，電解質溶液中的Na+濃度基本保持不變
D. 電解質溶液不能用NaPF6的水溶液替換
12. 利用光能源可以將CO2轉化為重要的化工原料C2H4(電解質溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Y極為陰極
B. 標準狀況下，當Z極產生11.2 L O2時，可生成H3PO2的數目為NA
C. a、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜
D. W極的電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O
13. 已知某溫度下，，，下列敘述正確的是
A. 飽和AgCl溶液與飽和溶液相比，前者的大
B. 向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉溶液，氯化銀的減小
C. 將0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，則先產生AgCl沉淀
D. 向0.0008的溶液中加入等體積的0.002溶液，則完全沉淀
14. 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是
A. 物質的量濃度相等的、、溶液中：
B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
C. 某二元弱酸酸式鹽溶液中：
D. 溶液：
15. 常溫下，用鹽酸滴定MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 的數量級為
B. X→Y過程中，水的電離程度及均逐漸增大
C. 當滴定至溶液呈中性時，
D. Y點溶液中：
二、填空題(本題包括4小題，共55分)
16. 現有下列物質：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤銅；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu(OH)2固體。請按要求回答下列問題。
（1）以上物質中屬于弱電解質的是___________(填序號，下同)：屬于非電解質的是___________。
（2）已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示：
①t1溫度時，若鹽酸中，則由水電離產生的___________。
②t2溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液的pH=___________。
（3）①已知25℃，NH3·H2O，的。亞硫酸電離常數為，改變亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質的量分數δ與pH的關系如圖，___________。
②將SO2通入氨水中，當降至時，溶液中的___________，
③將少量SO2通入NaNO2溶液發生反應的離子方程式為___________。
17. 滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。
I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關注的重要問題，自來水廠經常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，實驗如下：
①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②將自己配制的標準溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為。
試回答下列問題：
（1）①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的_______(填標號，下同)。
②若用25.00L滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積_______。
A.=10.00mL B.=15.00mL C.<10.00mL D.>15.00mL
（2）步驟①發生反應的離子方程式為_______。
（3）達到滴定終點的現象是_______。
（4）實驗中消耗了標準溶液4.00mL，所測水樣中游離態氯的含量為_______。
（5）實驗測得游離態氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標號)。
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C. 裝標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數
II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。
（6）參考表中的數據，若用滴定溶液，可選用的指示劑是_______(填標號)。
難溶物
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
A. B. C. D.
18. 按照要求回答下列問題。
（1）工業上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖1所示，依次發生的反應有：
i．
ii．
iii．
①a為電源_______極。
②通電過程中溶液pH不斷_______(填“增大”“減小”或“不變”)
③除去1mol ，外電路中至少需要轉移_______mol電子。
④為了使電解池連續工作，需要不斷補充_______。
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到，其原理如圖2所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是_______。
②放電的電極反應式為_______。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：_______。
（3）用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環境修復研究的熱點之一、Fe還原水體中的的反應原理如圖3所示。
①作負極的物質是_______。
②正極的電極反應式是_______。
19. 我國力爭2030年前實現碳達峰，2060 年前實現碳中和。CO2 的綜合利用是實現碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO2和CH4在催化劑表面可以合成CH3COOH，該反應的歷程和相對能量的變化情況如下圖所示(*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過渡態)：
（1）決定該過程的總反應速率的基元反應方程式為_______。
（2）下列說法正確的有_______。
a．增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率
b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高
c．使用高活性催化劑可降低反應焓變，加快反應速率
d．催化效果更好的是催化劑2
Ⅱ．CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應ii。
反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ·mol-1
反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
（3）有關物質能量變化如圖所示，穩定單質的焓(H)為0，則ΔH2=_______kJ·mol-1。
（4）該反應的自發條件是_______(填“高溫自發”“低溫自發”或“任何溫度下都自發”)。
（5）恒溫恒容條件下，僅發生反應ii，反應達到平衡的標志是_______。
a．CO的分壓不再發生變化 b．氣體平均相對分子質量不再發生變化
c．比值不再發生變化 d．氣體密度不再發生變化
（6）在5.0MPa，將n(CO2)：n(H2)=5：16的混合氣體在催化劑作用下進行反應。體系中氣體平衡組成比例(CO和CH3OH在含碳產物中物質的量百分數)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①表示平衡時CH3OH在含碳產物中物質的量百分數的曲線是_______(填“a”或“b”)。
②CO2平衡轉化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃時反應i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=_______(MPa)-2(用最簡分數表示)。
哈師大青岡實驗中學2024～2025學年期中考試
高二化學試題
可能用到的元素相對原子質量：Cl-35.5 Na-23
一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】D
二、填空題(本題包括4小題，共55分)
【16題答案】
【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ⑧⑨
（2） ①. 1×10-10 ②. 6
（3） ①. 105 ②. 10-1 ③. SO2++H2O=HNO2+
【17題答案】
【答案】（1） ①. c ②. D
（2）
（3）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色
（4）284 （5）AC （6）A
【18題答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. 減小 ③. 5 ④. NaOH和NaCl
（2） ①. 負 ②. 硫酸 ③. ④. 水為弱電解質，存在，在陰極放電生成，減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強
（3） ①. 鐵 ②.
【19題答案】
【答案】（1）CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*
（2）ad （3）+41
（4）低溫自發 （5）ac
（6） ①. a ②. 溫度升高后，以副反應(或反應ii )為主，副反應(或反應ii )是一個吸熱反應，升高溫度平衡正向移動 ③.

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