資源簡介

市七中2026屆高二(上)期中考試考化學試題
考試時間90分鐘，總分100分
注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填涂在答題卡上
第Ⅰ卷(選擇題，共40分)
一、選擇題(包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨反應中采用高溫
B. 用飽和食鹽水除去中混有的HCl
C. 溶液中加入鐵粉后溶液顏色變淺
D. 在催化氧化成的反應中，常通入過量的空氣
2. 汽車尾氣凈化器中發生的反應為，下列說法正確的是
A. 該反應的
B. 該反應反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
C. 采用高溫條件有利于提高平衡轉化率
D. 該反應使用催化劑能加快反應速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分數
3. 可以判斷化學平衡一定發生移動的是
A. 增大壓強 B. 加入催化劑
C. 反應物轉化率改變 D. 正、逆反應速率的改變
4. 一定量的稀硫酸與過量的鋅粉反應時，為了減小反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入適量的
① ②固體 ③固體 ④溶液 ⑤固體 ⑥NaCl溶液
A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ①②④⑤⑥
5. 下列有關滴定實驗的說法正確的是
A. 滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗
B. 聚四氟乙烯活塞滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液
C. 滴定過程中右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化
D. 規格為25.00ml的滴定管，從“0”刻度放出所有液體，液體體積為25.00ml
6. 許多化學反應都是在水溶液中進行。下列說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中氫離子物質的量為0.2mol
B. 的鹽酸溶液中氫離子濃度是的鹽酸溶液中的2倍
C. 加水稀釋氨水，數目增多，數目減少，因此增大
D. 中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，前者所需氫氧化鈉的物質的量多
7. 一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡： ，在測定二氧化氮的相對分子質量時，下列條件中，測定結果與真實值最接近的是
A. 溫度130℃、壓強 B. 溫度25℃、壓強
C. 溫度130℃、壓強 D. 溫度0℃、壓強
8. 合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列措施中能使增大的是（ ）
A. 升高溫度 B. 恒溫恒容下充入He(g)
C. 將H2從體系中分離 D. 再通入一定量的水蒸氣
9. 下列說法中，不能說明HA是弱電解質的是
A. 常溫時，溶液的pH約為3
B. HA能和碳酸鈣反應放出
C. 相同體積同pH的鹽酸和HA分別與足量鐵片反應，HA產生多
D. 的HA溶液用水稀釋1000倍后，
10. 常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A. 使酚酞變紅的溶液中：
B. 澄清透明的溶液中：
C. 使的溶液中：
D. 由水電離的的溶液中：
11. 一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發生反應 ，反應經過5min達到平衡狀態I，此時生成2molC，化學反應速率隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. ，平衡時
B. ，A的平均反應速率為
C. 時刻改變的條件一定是加入催化劑
D. 時刻改變的條件一定是升溫
12. 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生反應：。一定溫度時，向密閉容器中通入，部分實驗數據見下表，下列說法正確的是
時間 0 500 1000 1500
0.50 0.35 0.25 0.25
A. 時的物質的量為
B. 平衡后，升高溫度，正反應速率先減小后增大
C. 平衡后，再充入平衡正向移動，轉化率減小。
D. 時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時，
13. 下列裝置正確且進行實驗可以達到相應實驗目的的是
A．測定鋅與稀硫酸反應的速率 B．探究溫度對反應速率的影響
C．測定鹽酸的濃度 D．探究溫度對化學平衡的影響
A. A B. B C. C D. D
14. 已知。如圖所示為工業合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是
A. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率
B. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
C. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率
D. 步驟③中使用催化劑不會改變反應的
15. 已知：和存在平衡：，在時，平衡常數：。華南理工大學顧成課題組最近開發一種新材料(W)，通過新材料吸附力不同高效分離和。獲得相同的吸附量(如)時，需要的時間至少是的2.5倍。下列敘述錯誤的是
A. 時，上述反應的平衡常數
B. 達到平衡后增大的量，則上述反應速率增大
C. 相同條件下，上述材料對吸附速率小于
D. 上述混合物通過W材料，平衡濃度降低
16. 下列有關實驗的操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 將和分別通入水中達到飽和，用pH計測得pH值分別是a、b，且 亞硫酸的酸性強于碳酸
B 向溶液中緩慢滴加幾滴硫酸，橙黃色變為黃色 增大濃度，平衡向生成的方向移動
C 取溶液和溶液充分反應后，再加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變為紅色 與的化學反應存在限度
D 已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由綠色變為黃綠色 升高溫度，平衡正向移動
A A B. B C. C D. D
17. 利用五氧化二碘(I2O5)可以測定空氣中CO的污染程度，其反應I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 溫度：T1>T2
B. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd，且K=45
C. 反應達到平衡狀態時容器內氣體密度不再變化
D. a點時CO的轉化率為30%，且正反應速率<逆反應速率
18. 反應：(m、n、p為化學計量數)。在不同溫度下平衡體系中，物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的
B.
C. M、E兩點化學平衡常數：
D. N、E兩點的正反應速率：
19. 在下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中表示稀釋前酸的體積，表示稀釋后溶液的體積，下列說法錯誤的是
A. a、b兩點水的電離程度a小于b
B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時，
C. 曲線上a、b兩點Ka一定相等
D. 時，HA的
20. 等濃度的兩種一元酸和分別用同一濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 起始酸性：HA>HB B. 起始濃度：
C. HA和HB起始溶液體積相同 D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑
第Ⅱ卷(非選擇題)
21. 目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為： 。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示，圖乙表示該反應進行過程中能量的變化。
（1）由圖乙可知其中曲線___________(填“a”或“b”)表示使用催化劑時的能量變化；
（2）由圖甲可知3min時，正反應速率___________逆反應速率(填：“＞”“=”或“＜”)；10min反應達平衡，氫氣的轉化率為___________，若開始時向該1L密閉容器中充入，，和，則反應向___________(填“正”或“逆”)反應方向進行。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態標志是___________(填字母)。
A. B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 的濃度均不再變化
（4）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，成功的實現了高選擇性電催化還原CO2制備甲醇，該反應歷程如圖所示。
①該過程容易產生副產物___________。
②上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，需要降低某步驟的能量變化，寫出該基元反應的化學方程式：___________。
22. 甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景。工業上使用水煤氣(CO與)的混合氣體)轉化成甲醇，反應為。
（1）CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點壓強的大小關系是___________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三點的平衡常數的大小關系是___________。
（2）在壓強時，往一容積為2L的密閉容器內，充入與發生反應。
①平衡時的體積分數是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②若壓強恒定為p，則平衡常數___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，整理出含p的最簡表達式)。
23. 已知時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式
電離平衡常數 、
（1）書寫醋酸的電離方程式：___________；
（2）計算醋酸溶液的電離度___________(已知)。
（3）向醋酸溶液中加入少量水，電離平衡向___________移動(填“左”或“右”)；下列數據變大的是___________。
A． B． C． D． E．
（4）以下說法錯誤的是___________。(填選項)
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數變大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．表中三種酸，酸性最強的是
D．向NaClO溶液中通入氣體，可以生成HClO
E．一般情況下，當溫度升高時，Ka增大
24. 在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示。
（1）圖中五點Kw間的關系是___________(以A、B、C、D、E表示)；
（2）C點溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“堿”)。
（3）將D點變為E點，采取的措施是___________。
（4）25℃時，的鹽酸和的NaOH溶液混合后溶液的，則___________。
（5）相同體積①溶液②鹽酸分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。
25. 某研究性學習小組用濃度為的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。
(Ⅰ)實驗步驟
（1）用___________(選填酸式、堿式)滴定管準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作為指示劑。
（2）本實驗過程中，涉及到酸式和堿式滴定管的操作正確方式是下圖中的___________(填編號)；
A. B. C. D.
（3）滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視___________。
（4）在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是將旋塞稍稍轉動，使半滴鹽酸標準液懸于管口，___________，繼續搖動錐形瓶，觀察顏色變化(請在橫線上補全操作)，當___________標志著反應已達終點，停止滴定，并記錄HCl溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為___________mL。
(Ⅱ)數據記錄、處理與討論
（6）滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 待測液體積(mL) 鹽酸體積(mL)
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 25.00 0.70 20.60
第二次 25.00 4.00 24.10
第三次 25.00 2.10 21.10
由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為___________。
（7）下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是___________(填字母)。
A. 用待測溶液潤洗錐形瓶 B. 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C. 部分標準液滴出錐形瓶外 D. 滴定完成以后，俯視刻度讀數
26. 加熱時可案下列方式分解：①，②。今將充入1L密閉容器中，加熱至時反應達到了平衡狀態。平衡時，，請利用三段式計算：
（1）平衡時___________。
（2）的分解率為___________。
（3）反應①的化學平衡常數___________。
市七中2026屆高二(上)期中考試考化學試題
考試時間90分鐘，總分100分
注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填涂在答題卡上
第Ⅰ卷(選擇題，共40分)
一、選擇題(包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】A
【16題答案】
【答案】D
【17題答案】
【答案】D
【18題答案】
【答案】D
【19題答案】
【答案】D
【20題答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(非選擇題)
【21題答案】
【答案】（1）b （2） ①. ＞ ②. 75% ③. 正 （3）BD
（4） ①. CO和CH3OH ②. CO+ OH→ CO+ H2O
【22題答案】
【答案】（1） ①. < ②. KA=KB>KC
（2） ① 25% ②. 減小 ③.
【23題答案】
【答案】（1）
（2）1.34% （3） ①. 右 ②. BDE
（4）A
【24題答案】
【答案】（1）B>C>A=D=E
（2）中 （3）向溶液中滴加堿溶液
（4）9：2 （5）a
【25題答案】
【答案】（1）堿式 （2）AD
（3）錐形瓶內溶液的顏色變化
（4） ①. 將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下 ②. 滴入最后半滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色
（5）26.10 （6）0.12mol/L （7）AC
【26題答案】
【答案】（1）1.4mol/L
（2）77.5% （3）8.5

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