資源簡介

河西區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量調(diào)查
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ni59 Pb207
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷為第1頁至第6頁，第Ⅱ卷為第7頁至第8頁。試卷滿分100分。考試時間60分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
第1~10題，每題4分，在每題列出的四個選項中，只有1個選項是最符合題目要求的。
1. “化學(xué)推動科技，科技創(chuàng)造價值”。下列說法正確是
A. “北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣?zhǔn)堑冖褡逶?br/>B. 飛船核心艙中太陽能電池采用砷化鎵材料，砷是區(qū)元素
C. “奮斗者號”載人潛水器球殼原料中的與互為同位素
D. “殲”戰(zhàn)斗機采用大量高科技材料，其中石墨烯中的碳具有強氧化性
2. 下列有關(guān)生產(chǎn)、生活的表述與鹽類水解無關(guān)的是
A. 氯化銨溶液可除銹
B. 活性炭可用作凈水劑
C. 熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
D. 蒸干、灼燒氯化鐵溶液得氧化鐵紅色顏料
3. 下列各能層中不包含p能級的是
A. K B. L C. M D. N
4. 元素周期表中鉍（）元素的數(shù)據(jù)如下圖。下列它的說法錯誤的是
A. 相對原子質(zhì)量是
B. 最高化合價為價
C. 原子能級有3個未成對電子
D. 原子最外層有5個能量相同的電子
5. 下列敘述正確的是
A. 電負(fù)性： B. 金屬性：
C. 原子半徑： D. 第一電離能：
6. 在常溫下檸檬水的，其中的為
A. B.
C. D.
7. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 基態(tài)的電子排布式：
C. 中子數(shù)為20的氯原子：
D. 基態(tài)原子最低能級電子云輪廓圖：
8. 下列實驗操作正確的是
A. 圖1操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡
B. 圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為
C. 用圖3裝置進行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的溶液實驗
D. 圖4滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面
9. 下列說法及相關(guān)方程式書寫均正確的是
A. 水是弱電解質(zhì)：
B. 硫酸氫鈉在水中部分電離：
C. 碳酸氫鈉在水中水解：
D. 醋酸銨在水中部分電離：
10. 熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為（，難溶于熔融硫），下列說法錯誤的是
A. 的電子式為
B. 放電時，在熔融鈉-硫電池的正極放電
C. 放電時正極反應(yīng)為
D. 充電時，為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用
第11~20題，每題2分，在每題列出的四個選項中，有1~2個選項是符合題目要求的。
11. 下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖。有關(guān)說法錯誤的是
A. 上述電源分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池中每通過，負(fù)極減輕
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
12. 、、三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A. B. C. D.
13. 用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液過程中，下列操作會引起實驗測定結(jié)果偏高的是
A. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗
B. 滴定前平視堿式滴定管讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)
C. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
D. 滴定快達終點時，用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁，然后繼續(xù)滴定至終點
14. 將溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置。下列關(guān)于該平衡體系說法正確的是
A. 加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動
B. 加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大
C. 加入少量固體，平衡向沉淀方向移動，減小
D. 繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小
15. 元素、、、、的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A. 非金屬性：
B. 簡單離子半徑：
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：
16. 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，流程示意圖如下，下列敘述正確的是
A. 實現(xiàn)串聯(lián)節(jié)能需將池左側(cè)電極接池左側(cè)電極
B. 為池陽極產(chǎn)物，為池負(fù)極反應(yīng)物
C. 裝置中三處溶液的濃度大小關(guān)系：
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成時，消耗空氣約為
17. 用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法錯誤的是
A. 整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為
B. 和，同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
C. 時，正極主要發(fā)生反應(yīng)：
D. 若將鐵換為銅進行實驗，時，壓強隨時間變化曲線與鐵相似
18. 甲胺（）水溶液中存在平衡：。
已知：時，的，的。
下列有關(guān)時溶液的說法正確的是
A. 溶液中
B. 溶液中
C. 均為的溶液與溶液，前者溶液中較后者的小
D. 將均為的溶液和溶液等體積混合，混合溶液呈堿性
19. 某濃度純堿溶液的隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 向純堿溶液中通入時，的比值減小
B. 點的水解程度最大
C. 點后水的電離出的、均變大為主導(dǎo)致溶液變小
D. 點溶液中存在
20. 在一定條件下，下列敘述與圖像對應(yīng)正確的是
圖1 圖2
圖3 圖4
A. 圖1為不同溫度下水中和的濃度變化曲線，
B. 圖2為向的氨水逐漸加入等濃度的溶液后混合溶液中溫度變化的圖像
C. 圖3為某溫度下，向氨水中滴加溶液的變化曲線，該滴定過程宜選用甲基橙作指示劑
D. 圖4為一定條件下，合成氨反應(yīng)中改變起始時對反應(yīng)的影響，的平衡轉(zhuǎn)化率：
第Ⅱ卷（非選擇題 共40分）
本卷包括2小題，共40分
21. 鎳氫電池廣泛用于油電混動汽車。該電池材料的回收利用具有一定價值。某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為，其中為吸附了氫原子的儲氫合金。
Ⅰ．該電池放電時的工作原理示意圖如圖所示：
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為______；鎳位于周期表中______區(qū)，第四周期______族。
（2）混動車上坡時，利用電池放電給車提供能源。電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；正極反應(yīng)式為____________。
（3）混動車下坡時，利用動能給電池充電。
①充電時陰極電極方程式為___________。
②此時電極附近的變化[忽略變化]______（填“變大”“不變”或“變小”）。
Ⅱ．該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中，鎳元素轉(zhuǎn)化過程如圖：
（4）寫出圖步驟ⅰ和ⅱ的離子方程式：
ⅰ.___________；ⅱ.__________。
（5）上圖轉(zhuǎn)化過程中所用硫酸和溶液通過電解溶液獲得，裝置如圖：
①電極C為電解池的______極。
②硫酸是從______池獲得（填“甲”“乙”或“丙”）。
③該電解池的陽極電極方程式為______。
（6）當(dāng)電解池陰極收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上鎳元素的轉(zhuǎn)化過程中最多可回收得到的質(zhì)量為______。
（7）金屬鎳在潮濕空氣中表面易形成致密的氧化膜。為防止鎳被氧化，在下邊方框內(nèi)設(shè)計一個電化學(xué)裝置圖保護鎳______。
22. 以銀錳精礦（主要含、、）和氧化錳礦（主要含）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程如下圖。已知：酸性條件下，的氧化性強于。
（1）基態(tài)的價層電子的軌道表示式為_____________。
（2）“浸錳”過程是在硫酸溶液中使礦石中的錳元素以形式浸出；同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。
①“浸錳”過程中，______（填“>”“=”或“<”）。
②“浸錳液”中主要的金屬陽離子有______；以鐵元素為例，寫出其轉(zhuǎn)化過程中涉及的離子方程式：、_____________。
（3）“浸錳”過程中產(chǎn)生的是重要的化工原料。已知常溫下的、；，。
①寫出硫化氫在水中第一步電離方程式：____________。
②常溫下，用溶液除去
寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③常溫下，將溶液和溶液混合，混合后溶液中含硫微觀粒子的濃度大小順序為__________。
④硫化物也常用于除去廢水中的重金屬離子，如向含的廢水中加入沉淀劑，反應(yīng)達到平衡時，__________。
（4）“浸銀”時，使用過量溶液和鹽酸的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式盡可能多的浸出。
①“浸銀”反應(yīng)的離子方程式如下，請補充完整___________：
②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用：
是為了___________；是為了___________。
（5）“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。
該步反應(yīng)的離子方程式有、_____________。
河西區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量調(diào)查
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ni59 Pb207
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷為第1頁至第6頁，第Ⅱ卷為第7頁至第8頁。試卷滿分100分。考試時間60分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
第1~10題，每題4分，在每題列出的四個選項中，只有1個選項是最符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】B
第11~20題，每題2分，在每題列出的四個選項中，有1~2個選項是符合題目要求的。
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】CD
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】AD
【15題答案】
【答案】AB
【16題答案】
【答案】D
【17題答案】
【答案】D
【18題答案】
【答案】BD
【19題答案】
【答案】AC
【20題答案】
【答案】BC
第Ⅱ卷（非選擇題 共40分）
本卷包括2小題，共40分
【21題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. Ⅷ
（2） ①. 負(fù)極 ②.
（3） ①. ②. 變大
（4） ①. ②.
（5） ①. 陽 ②. 甲 ③.
（6）
（7）
【22題答案】
【答案】（1） （2） ①. > ②. 、 ③.
（3） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（4） ①. ②. 增大，使平衡正向移動，與電離出結(jié)合生成，提高的浸出率 ③. 抑制水解，防止生成沉淀
（5）

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