資源簡介

題型整合練　“位、構(gòu)、性”在元素推斷題中的應(yīng)用
題型1　元素周期表片段型
1.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)
A.Y的價層電子排布式為1s22s22
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子的軌道表示式為
2.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,Z的第一電離能比W的第一電離能大,M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是(　　)
A.電負(fù)性:W>Z>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M>Y
C.通過電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)
D.常溫下,將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶內(nèi),燒瓶內(nèi)始終為無色
題型2　結(jié)構(gòu)特征型
3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示,下列元素性質(zhì)與X、Y、Z、R元素對應(yīng)正確的是(　　)
A.原子半徑:F、Cl、Br、I
B.電負(fù)性:Si、P、S、Cl
C.第一電離能:Si、P、S、Cl
D.最高正化合價:C、N、O、F
4.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù),判斷下列說法不正確的是(　　)
元素電離能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A.Q元素可能是0族元素
B.R和S均可能與U在同一主族
C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)
D.原子的價層電子排布式為ns2np1的可能是T元素
題型3　文字表述型
5.(易錯題)M、R、T、X、Y為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。M的基態(tài)原子3個能級有電子且電子數(shù)均相等;T的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與M原子的相同;X與T位于同一周期;Y和T位于同一主族。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:r(Y)>r(X)>r(T)
B.第一電離能:I1(R)>I1(T)>I1(M)
C.X的最高正化合價為+7
D.Y的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上,Y與X位于同一周期,Y2-與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W為過渡元素,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是(　　)
A.XY2分子是一種弱電解質(zhì)
B.電負(fù)性:Y>X>Z>W
C.Y、W形成的WY5中Y有兩種價態(tài)
D.工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)
7.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素的某種同位素可用于測定文物年代,Y原子中有7個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,W在Z的下一周期,且其簡單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的,R的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是前四周期中最多的。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能:I1(Y)>I1(Z)>I1(X)
B.簡單氫化物的沸點(diǎn):ZC.含氧酸的酸性:W>X
D.同周期元素的基態(tài)原子中,與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種
題型4　微觀結(jié)構(gòu)型
8.已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采樣管中紅色液體的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.W、X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
B.W分別與X、Y、Z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子
C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D.元素的第一電離能:X>Y>W
9.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的化合物,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是(　　)
A.簡單離子半徑:W>Z>Y>X
B.X、Y、Z和W中電負(fù)性最大的為W
C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
D.X、Y、Z、W中第一電離能最大的為X
10.X、Y、Z、Q、R是位于兩個相鄰短周期的元素,其中X的原子序數(shù)最大,它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中不正確的是(　　)
A.簡單離子半徑:XB.與Q同周期主族元素中,第一電離能比Q大的有2種
C.常溫下,X和R的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成氣體
D.該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說法錯誤的是(　　)
A.X、Z的簡單氫化物均可溶于水
B.電負(fù)性:Y>X>W
C.第一電離能:Y>X
D.W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
答案與分層梯度式解析
題型整合練　“位、構(gòu)、性”在元素推斷題中的應(yīng)用
1.C　根據(jù)元素周期表中短周期的一部分可知,X為He元素,Y為F元素,Z為S元素,M為Cl元素。F的價層電子排布式為2s22,A錯誤;離子半徑:S2->Cl->F-,B錯誤;SCl2分子中S元素化合價為+2價,Cl元素化合價為-1價,各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;基態(tài)S原子最外層電子軌道表示式為,
D錯誤。
2.D　M的3p軌道上有2個未成對電子,則M的價層電子排布式是3s23p2或3s23p4,為Si或S;同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,但Z的第一電離能比W的第一電離能大,則Z為N元素,W為O元素,Y為C元素,X為Al元素,M為S元素。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,電負(fù)性:O>N>C,A正確;H2SO4是強(qiáng)酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正確;電解熔融的Al2O3可制取單質(zhì)Al,C正確;存在可逆反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),NO2為紅棕色氣體,將N2O4通入燒瓶后不會始終無色,D錯誤。
特別提醒
　　N2O4(g)與NO2(g)可相互轉(zhuǎn)化,將N2O4通入燒瓶后會出現(xiàn)紅棕色,不能得到純凈的N2O4(g)或NO2(g),而是兩者的混合物。
3.C　原子半徑:FP>S>Si,C正確;F元素沒有正價,D錯誤。
4.B　Q的第一電離能很大,可能為0族元素,A正確;R和U的I1 I2,常顯+1價,最外層電子數(shù)為1,位于同一族,可能在元素周期表的s區(qū),S的I2 I3,常顯+2價,最外層電子數(shù)為2,不可能與U在同一主族,B錯誤、C正確;T的I1、I2、I3較小,I4劇增,常顯+3價,最外層電子數(shù)為3,原子價層電子排布式為ns2np1的可能是T元素,D正確。
5.B　M、R、T、X、Y為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。M的基態(tài)原子3個能級有電子且電子數(shù)均相等,電子排布式為1s22s22p2,M是C元素;T的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與M原子的相同,電子排布式為1s22s22p4,T是O元素;原子序數(shù)依次增大,則R為N元素;X與T位于同一周期,則X為F元素;Y和T位于同一主族,則Y為S元素。原子半徑:r(S)>r(O)>r(F),A錯誤;第一電離能:I1(N)>I1(O)>I1(C),B正確;F元素沒有正價,C錯誤;S的氧化物對應(yīng)水化物可能為H2SO3,不一定為強(qiáng)酸,D錯誤。
易錯分析
　　本題容易出現(xiàn)兩處錯誤,一是認(rèn)為F元素是第ⅦA族元素,得出其最高正化合價為+7而錯選C項(xiàng),實(shí)際上F元素沒有正價;二是認(rèn)為S的含氧酸一定為強(qiáng)酸而錯選D項(xiàng),應(yīng)該是S的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸。
6.C　X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上,核外電子排布式為1s22s22p2,則X為C元素;Y與X位于同一周期,Y2-與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y是O元素,Z是Na元素;Cu為29號元素,最外層電子數(shù)為1,W為過渡元素,位于第四周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同,則W為Cr元素。CO2屬于非電解質(zhì),A錯誤;電負(fù)性:O>C>Cr>Na,B錯誤;CrO5()中存在2個過氧鍵,過氧鍵中的O是-1價,CrO鍵中的O是-2價,C正確;工業(yè)上制備Na是通過電解熔融的氯化鈉,制備Cr利用還原法,D錯誤。
7.A　X元素的某種同位素可用于測定文物年代,則X是C元素;Y原子中有7個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,則核外電子數(shù)是7,為N元素;Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則Z是O元素;W在Z的下一周期,且其簡單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的,則W為Cl元素;R基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是前四周期中最多的,則R為Cr元素。同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢,N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能:N>O>C,A正確;Z、W的簡單氫化物分別為H2O和HCl,常溫下H2O為液態(tài),HCl為氣體,沸點(diǎn):H2O>HCl,B錯誤;X、W含氧酸的酸性:HClO8.B　已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分別處于不同周期,則W為H,X有四個價鍵,Y有三個價鍵,則X為C,Y為N,Z和W形成WZ,則Z為Cl。單質(zhì)C常溫下為固體,A錯誤;H分別與C、N、Cl結(jié)合可形成含有18個電子的C2H6、N2H4、HCl分子,B正確;Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO2,HNO2是弱酸,C錯誤;第一電離能:N>C,D錯誤。
9.D　X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y與Z是同一主族元素,Z能形成6個共價鍵,則Z為S、Y為O;W形成1個共價鍵,則W為Cl;X可形成3個共價鍵,則X為N。簡單離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-),A錯誤;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,四種元素中電負(fù)性最大的為O,B錯誤;HNO2、H2SO3是弱酸,C錯誤;第一電離能:N>O>Cl>S,D正確。
10.A　X、Y、Z、Q、R是位于兩個相鄰短周期的元素,其中X的原子序數(shù)最大,結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)知,X為堿金屬元素Na,R只能形成1個共價鍵,R為F,則Q為O、Z為C;Y得到1個電子后形成4個共價鍵,Y為B。簡單離子半徑:Na+11.A　W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5,由離子液體的結(jié)構(gòu)可知,W形成1個共價鍵,則W為H元素;X形成4個共價鍵,則X為C元素;Y形成3個共價鍵,則Y為N元素;Z帶1個單位負(fù)電荷,是第四周期元素,則Z為Br元素。CH4難溶于水,HBr易溶于水,A錯誤;電負(fù)性:N>C>H,B正確;同周期元素從左往右第一電離能呈增大的趨勢,則第一電離能:N>C,C正確;H、N、Br可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NH4Br,D正確。
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