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專題強化練1　原子核外電子排布
1.實驗室制備Na2S2O3的原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列說法錯誤的是(　　)
A.基態硫原子核外3p電子云有3種不同伸展方向
B.基態氧原子的電子排布式為[Ne]2s22p4
C.基態碳原子的核外電子排布式寫成1s22s22違反了洪特規則
D.基態P原子的核外有3個未成對電子
2.下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)
A.能級能量大小關系:4f>5d
B.基態銅原子(29Cu)的價層電子排布式:3d104s1
C.Ca處于基態的電子排布式為1s22s22p63s23p64p2
D.Na+的電子排布圖:
3.人們常將在同一原子軌道上運動、自旋相反的2個電子稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”。以下有關第四周期元素原子的“未成對電子”的說法中,錯誤的是(　　)
A.4s能級電子數為奇數的基態原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B.4p能級電子數為偶數的基態原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子”
C.3d能級電子數為偶數的基態原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D.3d能級電子數為奇數的基態原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”
4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族,且基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期,Y位于第ⅢA族,W最外層有2個電子。下列說法正確的是(　　)
A.Z原子中的單電子數為4
B.最高價氧化物對應水化物的堿性:WC.基態Z原子中,未成對電子數與成對電子數之比為1∶7
D.基態W原子內層原子軌道均已充滿電子
5.回答下列問題:
(1)碳、硅、鍺為同一主族元素,則基態硅原子核外有　　　　種不同運動狀態的電子,基態鍺原子的最外層的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。
(2)氮原子價層電子的軌道表示式為　　　　　。
(3)基態Cl原子中,核外電子占據最高能層的符號是　　　　　。
(4)氧元素基態原子核外K層電子的自旋　　　　(填“相同”或“相反”)。
6.有A、B、C、D、E、F六種元素。A是第四周期主族元素,與D可形成1∶1和2∶1原子個數比的化合物;B為第四周期過渡元素,最高化合價為+7;基態C和B原子核外電子層數相同,具有相同的最高化合價;D的價層電子排布式為nsnnpn+2;E的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子;F元素的原子序數比B小1。
(1)試寫出元素符號:A　　　　　、B　　　　　、C　　　　　　。
(2)寫出D2-的電子排布式:　　　　　　　　　　。
(3)B位于第　　　　族,F元素原子的價層電子排布式是　　　　　　。
(4)基態E原子簡化的核外電子排布式為　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
專題強化練1　原子核外電子排布
1.B　p電子云有px、py、pz三種不同伸展方向,A正確;基態O原子的電子排布式為[He]2s22p4,B錯誤;基態C原子的核外電子排布式寫成1s22s22違反了洪特規則,C正確;基態磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,3p軌道上有3個未成對電子,D正確。
2.B　同一原子中能級能量大小關系為4f<5d,A錯誤;Cu是29號元素,核外電子排布式為[Ar]3d104s1,其價層電子排布式為3d104s1,B正確;Ca處于基態的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,C錯誤;Na+的電子排布圖為,D錯誤。
方法點撥
　　判斷原子核外電子排布的正誤應注意以下幾點:
(1)明確題目要求,判斷是基態還是激發態原子的電子排布式。
(2)要注意基態原子電子排布式的特例,如基態銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。
(3)當出現d軌道時,雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前。
3.B　4s能級電子數為奇數的基態原子,最外層電子排布式為4s1,則原子軌道中至少含有1個“未成對電子”,A正確;4p能級電子數為偶數的基態原子,價層電子排布式可能為4s24p2、4s24p4,含有“未成對電子”,B錯誤;3d能級電子數為偶數的基態原子,如3d104s1含有1個“未成對電子”,C正確;3d能級電子數為奇數的基態原子,3d軌道一定含有“未成對電子”,D正確。
4.C　前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。
基態S原子價層電子排布圖為,則S原子中的單電子數為2,A錯誤;金屬性Al5.答案　(1)14　
　(2)
　(3)M　(4)相反
解析　(1)基態硅原子核外有14種不同運動狀態的電子;基態鍺原子最外層軌道表示式為。
(2)氮原子價層電子的軌道表示式為。
(3)基態Cl原子中,核外電子占據最高能層的符號是M。
(4)氧元素基態原子K層電子排布式為1s2,根據泡利原理,K層電子自旋相反。
6.答案　(1)K　Mn　Br　(2)1s22s22p6　(3)ⅦB　3d54s1　(4)[Ne]3s23p1
解析　(1)由B為第四周期過渡元素,最高化合價為+7推出B是錳元素,則F是鉻元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價,則C是溴元素;D的價層電子排布式為nsnn,D是氧元素;A為第四周期主族元素,與D可形成1∶1和2∶1原子個數比的化合物,則A是鉀元素。
(2)O2-的電子排布式為1s22s22p6。
(3)錳位于第ⅦB族,鉻元素價層電子排布式是3d54s1。
(4)E元素的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,為Al,基態Al原子簡化的核外電子排布式為[Ne]3s23p1。
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