資源簡介

綜合拔高練
高考真題練
考點1　原子核外電子排布
1.(高考組合)回答下列問題:
(1)(2024浙江6月選考,17節選)下列有關單核微粒的描述正確的是　　　　。
A.Ar的基態原子電子排布方式只有一種
B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能
C.Ge的基態原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2
D.Fe原子變成Fe+,優先失去3d軌道上的電子
(2)(2024新課標,29節選)Ni基態原子價電子的軌道表示式為　　　　　　　　　。
(3)(2024山東,16節選)Mn在元素周期表中位于第　　　周期　　族;同周期中,基態原子未成對電子數比Mn多的元素是　　　(填元素符號)。
2.(高考組合)按要求填空:
(1)(2023北京,15節選)基態S原子價層電子排布式是　　　　　　　　。
(2)(2023廣東,19節選)基態Fe2+的3d電子軌道表示式為　　　　　　　　　　　。
(3)(2023全國乙,35節選)基態Fe原子的價電子排布式為　　　　　　　　　。
(4)(2023浙江6月選考,17節選)基態N原子的價層電子排布式是　　　　　　　　　。
考點2　電離能、電負性及其大小比較
3.(2024河北,7改編)侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3↓+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:WC.單質沸點:R4.(2023重慶,6)“嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔,原子序數比Fe大13)組成,下列說法正確的是(　　)
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基態Ca原子的核外電子填充在6個軌道中
C.5種元素中,第一電離能最小的是Fe
D.5種元素中,電負性最大的是P
5.(2024浙江1月選考,17節選)下列說法正確的是　　　　。
A.電負性:B>N>O
B.離子半徑:P3-C.第一電離能:GeD.基態Cr2+的簡化電子排布式:[Ar]3d4
考點3　元素推斷及元素周期律的應用
6.(2024湖北,9)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大,X、Y的價電子數相等,Z的價電子所在能層有16個軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是(　　)
A.電負性:W>Y
B.酸性:W2YX3>W2YX4
C.基態原子的未成對電子數:W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
7.(2023全國乙,10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是(　　)
A.X的常見化合價有-1、-2
B.原子半徑大小為Y>X>W
C.YX的水合物具有兩性
D.W單質只有4種同素異形體
高考模擬練
應用實踐
1.冬季當大雪飄落后,環衛工人都會往雪地里撒融雪劑促進冰雪融化,一種融雪劑主要成分的化學式為XY2,X、Y為元素周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1molXY2含有54mol電子。下列說法正確的是(　　)
A.XY2中離子半徑較大的是X
B.Y原子最高能級電子的電子云形狀為啞鈴形
C.Y元素是同周期中第一電離能最大的元素
D.0.1mol的X單質能從酸中置換出2.24LH2
2.三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應用廣泛的一種金屬有機化合物,可通過反應GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3制備(已知:GaCl3中Ga為最高價)。下列說法錯誤的是(　　)
A.Al原子核外有7種空間運動狀態不同的電子
B.27Al原子的中子數為14
C.Cl-的核外三個能層均充滿電子
D.Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族
3.離子液體在CO2的轉化、有機合成、物質的分離提純、電化學等領域有廣泛的應用。某離子液體的結構如圖所示,W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期主族元素,X與Y處于同一周期,Y的原子序數等于W、X的原子序數之和,Z原子的最外層電子數與Y原子的核外電子數相等。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:Z>X>Y>W
B.最高價氧化物對應水化物酸性:Y>X
C.X是p區元素,位于元素周期表中第14列
D.氯堿工業上是通過電解某熔融鹽得到Z的單質和其他產品
4.有機增塑劑X2Y5WR和X2Z5WR的質子數均為32,其相對分子質量相差5;X、W、R三種主族元素同周期,X原子的最外層電子數為R電子總數的一半。下列說法正確的是(　　)
A.Y、Z互為同素異形體
B.元素的第一電離能:W>R
C.原子半徑:R>X
D.常溫常壓下,X、W的單質均為固體
遷移創新
5.現代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附Mn2+等重金屬離子,聚合鐵簡稱PFS,化學式為(n<5,m<10)。下列說法錯誤的是(　　)
A.PFS中鐵元素顯+3價
B.基態鐵原子的價層電子排布式為3d64s2
C.由FeSO4溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程
D.由表可知失去1個電子時,氣態Fe2+比氣態Mn2+難
元素 Mn Fe
電離能/(kJ·mol-1) 717 762
1509 1561
3248 2957
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
高考真題練
1.答案　(1)AB　
(2)
(3)4　ⅦB　Cr
解析　(1)Ar的基態原子電子排布方式只有一種,為1s22s22p63s23p6,A正確;鈉原子失去1個電子后,和Ne原子核外電子排布相同,都是1s22s22p6,但由于Na+核電荷數多,對最外層電子的吸引能力強,所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能,B正確;Ge的基態原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,C錯誤;Fe的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,Fe原子變成Fe+,優先失去的是4s軌道上的電子,D錯誤。
(2)Ni基態原子的價電子排布式為3d84s2,其軌道表示式為。
(3)基態Mn原子的價層電子排布式為3d54s2,所以Mn在元素周期表中位于第4周期ⅦB族,其未成對電子數為5,同周期中,基態Cr原子的價層電子排布式為3d54s1,其未成對電子數為6,是第4周期未成對電子數最多的基態原子。
2.答案　(1)3s23p4　(2)
(3)3d64s2　(4)2s22p3
解析　(1)S是第三周期第ⅥA族元素,基態S原子價層電子排布式為3s23p4。
(2)基態Fe2+的3d電子軌道表示式為。
(3)Fe為26號元素,價電子排布式為3d64s2。
(4)基態N原子的電子排布式是1s22s22p3,價層電子排布式為2s22p3。
3.C　侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl元素。一般原子的電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小,則原子半徑:H4.A　Y的原子序數比Fe大13,為39號元素,第四周期的稀有氣體元素的原子序數為36,則Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族,A正確;鈣為20號元素,基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2,則基態Ca原子的核外電子填充在10個軌道中,B錯誤;Ca的第一電離能比Fe的小,C錯誤;5種元素中,電負性最大的是O,D錯誤。
5.答案　CD
解析　一般,同周期主族元素從左到右,電負性依次增大,故電負性:O>N>B,A錯誤;核外電子排布相同時,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:P3->S2->Cl-,B錯誤;同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢,但是As的4p軌道處于較穩定的半充滿狀態,其第一電離能在三者中最大,故第一電離能:Ge方法點津
　　比較電離能、電負性和原子半徑大小時,可以分析元素在周期表中的位置,然后根據遞變規律判斷。
6.D　W、X、Y、Z為原子序數依次增大的主族元素,Z的價電子所在能層有16個軌道,Z位于第四周期,在題給化合物中Z顯+1價,則Z為K元素;X、Y的價電子數相同,即位于同主族,由化合物中X、Y的成鍵情況可知,X為O元素、Y為S元素;W形成1個共價鍵,且原子序數小于O元素,則W為H元素。電負性:S>H,即Y>W,A錯誤;H2SO3為弱酸,H2SO4為強酸,故酸性:H2SO4>H2SO3,即W2YX4>W2YX3,B錯誤;基態H原子(W)有1個未成對電子,基態O原子(X)有2個未成對電子,即基態原子的未成對電子數:X>W,C錯誤;K的氧化物溶于水所得溶液為KOH溶液,溶液顯堿性,S的氧化物為SO2或SO3,溶于水所得溶液為H2SO3溶液或H2SO4溶液,溶液均顯酸性,故氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y,D正確。
7.A　簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構,且原子序數XO,故原子半徑:Y>W>X,B錯誤;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物Mg(OH)2具有堿性,C錯誤;碳單質有金剛石、石墨、C60、C70等,D錯誤。
高考模擬練
1.B　X、Y為元素周期表前20號元素,陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1molXY2中含有54mol電子,則1個X2+或Y-含有的電子數目是18,故X是Ca,Y是Cl,該化合物是CaCl2。CaCl2中離子半徑較大的是Cl-,A錯誤;基態Cl原子價層電子排布式為3s23p5,最高能級電子的電子云為啞鈴形,B正確;第三周期中第一電離能最大的元素是Ar,C錯誤;未指明氣體所處狀況,無法計算氣體體積,D錯誤。
2.C　鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,有1+1+3+1+1=7個原子軌道有電子,則核外有7種空間運動狀態不同的電子,A正確;27Al原子的質量數為27,質子數為13,則中子數=質量數-質子數=27-13=14,B正確;Cl-核外由內到外各層所含電子數分別為2、8、8,M層最多容納18個電子,則M層沒有充滿電子,C錯誤;Ga是31號元素,核外有四個能層,最外層有三個電子,則位于周期表的第四周期第ⅢA族,D正確。
3.D　W、X、Y形成的共價鍵數目分別為1、4、3,且W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期主族元素,X與Y處于同一周期,Y的原子序數等于W、X的原子序數之和,Z原子的最外層電子數與Y原子的核外電子數相等,則元素W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl。原子半徑:Cl>C>N>H,A正確;非金屬性:N>C,酸性:HNO3>H2CO3,B正確;碳是p區元素,位于元素周期表中第14列,C正確;氯堿工業上是通過電解飽和食鹽水得到Cl2和其他產品,D錯誤。
4.B　
Y、Z為氫元素的兩種核素,互為同位素,A錯誤;N的2p軌道為半充滿穩定狀態,第一電離能:N>O;B正確;原子半徑:C>O,C錯誤;常溫常壓下,N2為氣體,D錯誤。
5.D　設鐵元素的化合價為x,根據化合物中各元素正、負化合價代數和為零可得2x-n-2×(3-)=0,解得x=+3,即PFS中鐵元素的化合價為+3價,A正確;基態鐵原子的價層電子排布式為3d64s2,B正確;硫酸亞鐵中鐵元素為+2價,PFS中鐵元素為+3價,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則由FeSO4溶液制備PFS需經過氧化、水解和聚合等過程,C正確;電離能越大,失電子越難,Fe的第三電離能小于Mn的第三電離能,所以氣態Fe2+失去1個電子比氣態Mn2+失去1個電子容易,D錯誤。

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