資源簡介

第二章　分子結構與性質
第三節　分子結構與物質的性質
第1課時　共價鍵的極性
基礎過關練
題組一　鍵的極性
1.下列物質中含有極性共價鍵的鹽是(　　)
A.KCl　　B.H2O2　　C.NH4Cl　　D.Cu2S
2.(教材深研拓展)下面是甲烷與氯氣在光照條件下的反應,下列有關說法正確的是(　　)
A.反應過程中氯氣分子中極性鍵斷裂
B.甲烷分子中存在非極性鍵
C.反應中有極性鍵的斷裂和形成
D.該反應是復分解反應
3.下列共價鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中,鍵的極性由小到大的順序正確的是(　　)
A.①②③④⑤　　　　B.⑤④③②①
C.①⑤④③②　　　　D.②③④⑤①
題組二　分子的極性
4.下列敘述正確的是(　　)
A.以極性鍵結合的分子,一定是極性分子
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性分子中,各原子間都應以非極性鍵結合
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
5.下列物質中,既含有極性鍵又含有非極性鍵,且為非極性分子的是(　　)
A.CO2　　B.C2H4　　C.P4　　D.Na2O2
6.下列各組物質中,都是由極性鍵構成的非極性分子的是(　　)
A.CH4和Br2　　　　B.PH3和H2O
C.NF3和CCl4　　　　D.BeCl2和BF3
7.(易錯題)下列敘述中正確的是(　　)
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.O2與O3都是由非極性鍵構成的非極性分子
D.CH3Cl和CHCl3均是正四面體形的極性分子
8.(經典題)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)以極性鍵相結合,具有直線形結構的非極性分子是　　　　。
(3)以極性鍵相結合,具有三角錐形結構的極性分子是　　　　。
(4)以極性鍵相結合,具有正四面體結構的非極性分子是　　　　。
(5)以極性鍵相結合,具有V形結構的極性分子是　　　　。
(6)以極性鍵相結合,分子極性最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組三　鍵的極性對羧酸酸性的影響
9.下列物質中,酸性最強的是(　　)
A.CH2ClCOOH　　　　B.CH2FCOOH
C.CHF2COOH　　　　D.CHBr2COOH
10.下列幾種有機羧酸中,按酸性由強到弱的順序排列正確的是(　　)
①乙酸(CH3COOH)
②氯乙酸(CH2ClCOOH)
③三氯乙酸(CCl3COOH)
④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③　　　　B.①②③④
C.④③②①　　　　D.③②④①
能力提升練
題組一　鍵的極性和分子的極性P159定點1
1.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是(　　)
A.NH3、H2O　　　　B.SO2、SCl2
C.PCl3、SO3　　　　D.CH4、H2O2
2.觀察下列模型:
　　　
下列說法錯誤的是(　　)
A.單質B12中只含有非極性鍵
B.SF6是由極性鍵構成的非極性分子
C.固態S8中S原子為sp2雜化,是非極性分子
D.HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1∶1
3.某藥物主要成分的結構簡式如圖所示,其中X、Y、W三種元素的原子序數依次增大,基態W原子的電子分布于3個能級。下列說法錯誤的是　(　　)
A.該分子中有2個X原子的雜化方式相同
B.X、Y、W的第一電離能大小順序為W>X>Y
C.Y的氫化物分子中只含極性鍵
D.元素W可以形成非極性分子
4.某些元素形成的化合物表現出與鹵素單質相似的性質,稱為擬鹵素,如(SCN)2(結構為)、(CN)2、(OCN)2等。下列關于這三種物質的說法錯誤的是(　　)
A.均為非極性分子
B.碳原子均采取sp雜化
C.所有原子均滿足8電子穩定結構
D.分子中均存在極性鍵和非極性鍵
5.二氯化二硫為(S2Cl2)非平面結構,常溫下是一種黃紅色液體,有刺激性惡臭,熔點-80℃,沸點135.6℃,下列對二氯化二硫的敘述正確的是(　　)
A.二氯化二硫的電子式為····S··S····
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.二氯化二硫屬于非極性分子
D.分子中S—Cl鍵的鍵能小于S—S鍵的鍵能
6.現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一,如圖是已經合成的最著名的一種硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是(　　)
A.該物質的分子式為SN
B.該物質的分子中只含極性鍵
C.該物質的分子是極性分子
D.N原子采取sp2雜化
7.NO與H2S在一定條件下反應可生成兩種單質,在生命活動中也可生成亞硝基硫醇(HSNO)。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.NO為極性分子
B.H2S是V形的非極性分子
C.HSNO的結構式為H—S—NO
D.NO與H2S反應生成的兩種單質為S、N2
8.一種液態氮氫化合物中氫元素的質量分數為12.5%,相對分子質量為32,該化合物分子中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為　　　　,其中N原子采取　　　　雜化,該分子是　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)若該物質與液態H2O2反應,產生兩種無毒又不污染環境的物質,在該反應的反應物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　(填化學式,下同),只含有非極性鍵的是　　　　,只含有極性鍵的是　　　　。
(3)已知NH3分子中的N原子有一個孤電子對,能發生反應:NH3+HClNH4Cl。試寫出將上述液態氮氫化合物加入足量鹽酸中時,發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組二　鍵的極性對物質性質的影響
9.氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列說法正確的是(　　)
A.CH3COOH分子中σ鍵數∶π鍵數=6∶1
B.Cl—Cl鍵比I—I鍵的鍵長更短、鍵能更小
C.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更強
D.標準狀況下ClCH2COOH是一種液態物質
10.新興大腦營養學研究表明:大腦的發育和生長與不飽和脂肪酸有密切的聯系,從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA(C21H31COOH)就是一種不飽和度很高的脂肪酸。下列說法正確的是(　　)
DHA的結構簡式
A.酸性:C21H31COOHB.DHA中含有的元素電負性最大的是碳元素
C.DHA中碳原子存在三種雜化方式
D.DHA中所有原子共面
11.綠蘆筍中含有天門冬氨酸(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。回答下列問題:
(1)從原子軌道重疊方式角度來看,天門冬氨酸中的共價鍵類型為　　　　(填“σ鍵”或“π鍵”),其中C原子的雜化軌道類型為　　　　　,N原子的雜化軌道類型為　　　　　,圖中O—C—C的鍵角　　　　C—C—N的鍵角(填“大于”或“小于”)。
(2)H2S和H2Se熱穩定性較好的是　　　　,從分子結構角度解釋其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)將天門冬氨酸中的—NH2換成—NO2,得到的新物質的酸性會增強,原因是　　　　　　　　　　　　。
12.—Cl是一種強吸電子基團,能使—OH上的H原子具有更強的活潑性。有的基團屬于推電子基團,能減弱—OH上H原子的活潑性。試依據上述規律填空:
(1)HCOOH顯酸性,而H2O為中性,這是由于HCOOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)電子基團,這種基團是　　　　。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,這是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)電子基團,這種基團是　　　　。
(3)—C6H5屬于吸電子基團,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。
(4)CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH中,酸性最強的是　　　　。
答案與分層梯度式解析
第二章　分子結構與性質
第三節　分子結構與物質的性質
第1課時　共價鍵的極性
基礎過關練
1.C　KCl中不含共價鍵,A錯誤;H2O2不屬于鹽,B錯誤;NH4Cl屬于鹽,N中存在N—H極性鍵,C正確;Cu2S中不含共價鍵,D錯誤。
2.C　反應過程中氯氣分子中Cl—Cl非極性鍵斷裂,A錯誤;甲烷分子中只存在C—H極性鍵,B錯誤;反應中有C—H極性鍵的斷裂和C—Cl、H—Cl極性鍵的形成,C正確;該反應是取代反應,D錯誤。
3.C　電負性:F>O>N>P,則極性:P—H方法點津
　　鍵的極性強弱判斷方法:成鍵原子電負性差值越大,則鍵的極性越大。
4.B　CH4是以極性鍵結合形成的非極性分子,A、C錯誤;NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,B正確;H2O2分子中含有O—O非極性鍵,D錯誤。
特別提醒
　　以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子;以極性鍵結合形成的多原子分子,空間結構對稱的是非極性分子。
5.B　
A B C D
OCO
含極性鍵 含極性鍵和 非極性鍵 含非極性鍵 含離子鍵和 非極性鍵
非極性分子 非極性分子 非極性分子 不存在單個分子
6.D　Br2是由Br—Br非極性鍵構成的非極性分子,A錯誤;PH3和H2O都是由極性鍵構成的極性分子,B錯誤;NF3是由N—F極性鍵構成的極性分子,C錯誤;BeCl2、BF3都是由極性鍵構成的非極性分子,D正確。
7.B　CO2是非極性分子,A錯誤;CH4中只含C—H極性鍵,CCl4中只含C—Cl極性鍵,CH4、CCl4為非極性分子,B正確;O2是非極性分子,O3是極性分子,C錯誤;CH3Cl和CHCl3中的C—H鍵與C—Cl鍵的鍵長不同,它們都是四面體形,D錯誤。
易錯分析
　　本題容易認為O3是由非極性鍵構成的非極性分子而錯選C項,實際上O3分子的空間結構與水分子的類似,是由極性鍵構成的極性分子。
8.答案　(1)N2　(2)CS2　(3)NH3　(4)CH4
(5)H2O　(6)HF
解析　不同原子間形成的共價鍵均為極性鍵,以極性鍵形成的分子,正、負電中心重合的為非極性分子,不重合的為極性分子。
9.C　電負性F>Cl>Br,則酸性最強的是CHF2COOH。
10.C　由于電負性:F>Cl>H,則鍵的極性:C—F>C—Cl>C—H,故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大,最易電離出氫離子,酸性最強;乙酸中羧基中的羥基的極性最小,酸性最弱。酸性強弱順序為CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH,C正確。
能力提升練
1.A　
分子 分子的極性 中心原子雜化類型
A NH3 極性分子 sp3
H2O
B SO2 極性分子 sp2
SCl2 sp3
C PCl3 極性分子 sp3
SO3 非極性分子 sp2
D CH4 非極性分子 sp3
H2O2 極性分子 sp3
2.C　B12中只存在B—B非極性鍵,A正確;SF6的空間結構為對稱結構,是非極性分子,B正確;S8是一個環形分子,每個S原子有2個孤電子對,價層電子對數為4,S原子是sp3雜化,C錯誤;HCN的結構式為,單鍵為σ鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1∶1,D正確。
3.C　
由以上分析結合“X、Y、W三種元素的原子序數依次增大,基態W原子的電子分布于3個能級”可知,W為第二周期的F元素、X為N元素、Y為O元素。N原子有sp3和sp2兩種雜化方式,該分子中有2個N原子為sp3雜化,A項正確;N的2p軌道為半充滿結構,故第一電離能N>O,X、Y、W的第一電離能大小順序為F>N>O,B項正確;O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物,H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,C項錯誤;F2是非極性分子,D項正確。
4.A　(SCN)2、(OCN)2為極性分子,A錯誤;(SCN)2、(CN)2、(OCN)2中碳原子都形成碳氮三鍵,采取sp雜化,B正確;(SCN)2、(CN)2、(OCN)2中碳原子形成4個共價鍵,N原子形成3個共價鍵,O、S原子均形成2個共價鍵,所有原子均滿足8電子穩定結構,C正確;(SCN)2、(CN)2、(OCN)2中分別存在C—S、、O—C極性鍵和S—S、C—C、O—O非極性鍵,D正確。
5.B　S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl,則電子式為··········,A錯誤;S—Cl鍵屬于極性鍵,S—S鍵屬于非極性鍵,S2Cl2為非平面結構,S2Cl2的分子結構不對稱,為極性分子,B正確、C錯誤;氯原子半徑小于硫原子半徑,鍵長越短鍵能越大,所以分子中S—Cl鍵的鍵能大于S—S鍵的鍵能,D錯誤。
6.C　
分子正電中心和負電中心不重合,是極性分子,C正確。
7.B　NO是僅含極性鍵的極性分子,A正確;H2S中中心原子有2個孤電子對,空間結構為V形,為極性分子,B錯誤;根據成鍵情況得HSNO的結構式為H—S—NO,C正確;H2S易被氧化為S,而NO中僅N能被還原,則生成的兩種單質為S、N2,D正確。
8.答案　(1) 　sp3　極性
(2)N2H4和H2O2　N2　H2O
(3)N2H4+2HClN2H6Cl2
解析　(1)由該物質的相對分子質量和氫元素的質量分數可知其分子式為N2H4,分子中的鍵全部是單鍵,它的結構可看作是NH3分子中的一個H原子被—NH2取代后所得,故N原子的雜化方式與NH3分子中的N原子雜化方式相同,是sp3雜化,該分子為極性分子。(2)N2H4與H2O2反應后得到N2和H2O,兩種反應物中都含有極性鍵和非極性鍵,在生成物H2O中只含有極性鍵,N2中只含有非極性鍵。(3)因為在N2H4分子的每個N原子上都有一個孤電子對,故一分子N2H4能與兩分子HCl反應。
9.C　單鍵均為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,CH3COOH分子中σ鍵數∶π鍵數=7∶1,A錯誤;原子半徑:ClI—I,B錯誤;電負性:Cl>H,極性:Cl—C>H—C,使—CH2Cl的極性大于—CH3的極性,導致ClCH2COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出H+,則酸性:ClCH2COOH>CH3COOH,C正確;標準狀況下ClCH2COOH是一種固態物質,D錯誤。
10.A　推電子效應—C21H31>—CH3,故酸性C21H31COOH11.答案　(1)σ鍵、π鍵　sp2、sp3　sp3　大于
(2)H2S　S的原子半徑小于Se,S—H鍵長較短,鍵能較大,分子的熱穩定性更強
(3)O的電負性比H大,所以—NO2的極性大于—NH2,導致羧基上羥基的極性更大,更易電離出H+
解析　(1)
雙鍵碳原子所連原子或原子團及該碳原子構成的空間結構為平面三角形,單鍵碳原子所連原子或原子團及該碳原子構成的空間結構為四面體形,鍵角:∠1<∠2。
(2)非金屬性:S>Se,H2S和H2Se中熱穩定性較好的是H2S;S的原子半徑小于Se,S—H鍵長較短,鍵能較大,分子的熱穩定性更強。
12.答案　(1)吸　—CHO　(2)推　—CH3　(3)強
(4)CF3COOH
解析　(1)HCOOH顯酸性,H2O為中性,說明甲酸分子中存在吸電子基團,能使—OH上的H原子活潑性增強,甲酸中含有醛基,故醛基屬于吸電子基團。(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH,說明乙酸分子中存在推電子基團,能減弱—OH上H原子的活潑性,乙酸中含有—CH3,故—CH3屬于推電子基團,導致乙酸的酸性弱于甲酸。(3)由題給信息可知,—C6H5屬于吸電子基團,—CH3屬于推電子基團,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強。(4)—F、—Cl、—H吸電子的能力由大到小的順序為—F>—Cl>—H,故酸性最強的是CF3COOH。
16第2課時　分子間作用力　分子的手性
基礎過關練
題組一　范德華力
1.下列物質變化,只與范德華力有關的是(　　)
A.干冰升華　　　　B.乙酸汽化
C.乙醇與丙酮混溶　　D.OHC—N(CH3)2溶于水
2.如圖表示CX4(X為F、Cl、Br、I)的熔點和沸點變化規律,下列有關說法錯誤的是(　　)
A.組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,熔點、沸點通常越高
B.由以上規律可以得出沸點:I2>Br2>Cl2>F2
C.由以上規律可推出NH3、PH3、AsH3的沸點逐漸升高
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的共價鍵鍵長逐漸增大,分子穩定性逐漸減弱
題組二　氫鍵
3.(易錯題)關于氫鍵,下列說法正確的是(　　)
A.氫鍵(X—H…Y)中三原子在一條直線上時,作用力最強
B.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時,不能形成氫鍵
C.H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵
4.下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是(　　)
A.冰的密度比水的小
B.沸點:HF>HCl
C.水加熱到很高溫度都難分解
D.DNA的雙螺旋結構
題組三　溶解性
5.下列現象不能用“相似相溶”規律解釋的是(　　)
A.CH4難溶于H2O　B.Cl2易溶于NaOH溶液
C.I2易溶于CCl4　　D.SO2易溶于H2O
6.某學生做完實驗后,分別采用以下方法清洗儀器,其中應用“相似相溶”規律的是(　　)
A.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管
B.用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
C.用二硫化碳清洗做過硫升華實驗的燒杯
D.用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管
題組四　分子的手性
7.下列化合物中,1個分子中含有3個手性碳原子的是(　　)
A.　　　B.
C.　　D.
8.下列分子中指定的碳原子(用“*”標記)不屬于手性碳原子的是(　　)
A.蘋果酸　HOOC—H2—CHOH—COOH
B.丙氨酸　
C.葡萄糖　
D.甘油醛　
能力提升練
題組一　范德華力與氫鍵
1.下列關于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是(　　)
A.范德華力比氫鍵的作用要弱
B.物質的物理性質只與范德華力有關
C.范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質量有關
D.任何物質中都存在范德華力,而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質中
2.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體,層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示,圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是(　　)
A.H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
B.1個H3BO3分子可形成6個氫鍵
C.B原子為sp2雜化,同層分子間的主要作用力是范德華力
D.H3BO3分子中B、O最外層均為8e-穩定結構
題組二　分子結構與物質性質
3.下列關于分子的結構或性質的解釋正確的是(　　)
A.HF比PH3穩定,是因為HF分子間存在氫鍵
B.同樣是三原子分子,水分子有極性而CO2分子沒有極性,與分子的空間結構有關
C.NF3的沸點比NCl3的沸點低是因為N—F比N—Cl的鍵能小
D.SO3是平面三角形的非極性分子,故在水中的溶解度很小
4.下列性質差異與影響因素匹配錯誤的是(　　)
性質差異 影響因素
A 沸點:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德華力大小
B 酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH 烴基不同
C 溶解性:蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶
D 穩定性:H2O的分解溫度大于H2S 有無氫鍵
5.“類推”是一種重要的學習方法,但有時會產生錯誤的結論,下列類推得到的結論正確的是(　　)
A.OF2和NF3都只含極性鍵,NF3是極性分子,OF2也是極性分子,且二者空間構型一致
B.S和P4都為正四面體形,P4中鍵角為60°,S中鍵角也為60°
C.根據對角線規則,元素Li和Mg的某些性質相似,則元素B和Si的某些性質也相似
D.氫化物沸點:GeH4>SiH4>CH4,則第ⅤA族元素氫化物沸點:AsH3>PH3>NH3
6.氫氣是清潔能源之一,解決氫氣的儲存問題是當今科學界需要攻克的課題。C16S8是新型環烯類儲氫材料,利用物理吸附的方法來儲存氫分子,其分子結構如圖所示,下列相關說法正確的是(　　)
A.C16S8的熔點由所含化學鍵的鍵能決定
B.C16S8完全燃燒的產物均為極性分子
C.分子中的σ鍵和π鍵的數目之比為4∶1
D.C16S8儲氫時與H2間的作用力為氫鍵
答案與分層梯度式解析
第二章　分子結構與性質
第三節　分子結構與物質的性質
第2課時　分子間作用力　分子的手性
基礎過關練
1.A　干冰是固體CO2,升華時只克服范德華力,A正確;CH3COOH汽化時克服氫鍵和范德華力,B錯誤;CH3CH2OH分子間存在氫鍵,與丙酮混溶需克服氫鍵和范德華力,C錯誤;OHC—N(CH3)2的結構為,分子間存在氫鍵,溶于水時克服氫鍵和范德華力,D錯誤。
2.C　NH3分子間存在氫鍵,所以NH3、PH3、AsH3中沸點最高的是NH3,C錯誤。
歸納提升
影響范德華力大小的因素
(1)組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,范德華力越大。
(2)范德華力隨著分子極性增大而增大。
3.A　氫鍵有飽和性、方向性,當X—H…Y中三原子在同一直線上時,氫鍵最強,A正確;氫鍵有方向性,但受空間位置的影響三原子不一定在一條直線上,B錯誤;鍵能H—O>H—S,則穩定性:H2O>H2S,C錯誤;甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵,D錯誤。
易錯分析
　　本題容易混淆氫鍵與化學鍵的概念而錯選C,分子的穩定性與化學鍵有關,而氫鍵只影響物質的物理性質。
4.C　冰的密度比水小與氫鍵有關,A不符合題意;HF分子間存在氫鍵,故HF的沸點高于HCl的沸點,B不符合題意;水加熱到很高溫度都難分解是因為H—O的鍵能大,與氫鍵無關,C符合題意;DNA的雙螺旋結構與氫鍵有關,D不符合題意。
5.B　先判斷各分子的極性,然后根據“相似相溶”規律分析。
非極性分子 CH4、I2、CCl4、Cl2
極性分子 H2O、SO2
A、C、D項能用“相似相溶”規律解釋;Cl2易溶于NaOH溶液是因為Cl2能與NaOH反應,不能用“相似相溶”規律解釋,故選B。
6.C　稀硝酸和銀反應生成可溶性的硝酸銀,屬于化學變化,不符合“相似相溶”規律,A不符合題意;用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管不是應用了“相似相溶”規律,B不符合題意;S、CS2都是非極性分子,S易溶于CS2符合“相似相溶”規律,C符合題意;氫氧化鈉與硅酸發生中和反應,屬于化學變化,不符合“相似相溶”規律,D不符合題意。
7.A　用“*”標注四種物質中含有的手性碳原子如下:、、、 ,A項符合題意。
特別提醒
手性碳原子的判斷
　　(1)手性碳原子一定是飽和碳原子;(2)手性碳原子連有4個不同的原子或原子團。
8.A　HOOC—H2—CHOH—COOH中連接了2個氫原子,不是手性碳原子,A符合題意;中連接了4個不同的原子或原子團,屬于手性碳原子,B不符合題意;中連接了4個不同的原子或原子團,屬于手性碳原子,C不符合題意;中連接了4個不同的原子或原子團,屬于手性碳原子,D不符合題意。
能力提升練
1.A　范德華力弱于氫鍵,范德華力只存在于由分子組成的物質中,這類物質的物理性質與范德華力和氫鍵有關,范德華力的強弱與相對分子質量、分子極性有關,氫鍵的強弱主要與形成氫鍵原子的電負性和半徑有關,A正確,B、C、D錯誤。
知識歸納
范德華力的特征
　　(1)范德華力很弱,通常比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。(2)范德華力沒有飽和性和方向性。
2.B　分子的穩定性與分子內化學鍵有關,與氫鍵無關,A錯誤;由題圖可知,1個H3BO3分子最多可形成6個氫鍵,B正確;同層分子間的主要作用力是氫鍵,C錯誤;H3BO3分子中B原子最外層電子數為6,不是8e-穩定結構,D錯誤。
3.B　原子半徑:FP—H,則HF比PH3穩定,A錯誤;水分子為V形結構,正、負電中心不重合,CO2分子為直線形結構,正、負電中心重合,二者極性不同,B正確;相對分子質量:NF3NF3,C錯誤;因SO3+H2OH2SO4,則SO3在水中的溶解度很大,D錯誤。
4.D　新戊烷()支鏈多,對稱性好,分子間作用力小,沸點較低,A正確;烴基(R—)越長推電子效應越大,則CH3CH2—的推電子效應比CH3—大,故酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH,B正確;蔗糖、H2O都是極性分子,萘是非極性分子,蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度,C正確;H2O的分解溫度大于H2S,是因為O—H鍵的鍵能大于S—H鍵,D錯誤。
5.C　OF2和NF3都只含極性鍵,NF3的空間構型是三角錐形,OF2的空間構型是V形,故A錯誤;S和P4都為正四面體形,P4中鍵角為60°,S中鍵角為109°28',故B錯誤;根據對角線規則,元素Li和Mg的某些性質相似,Be和Al的某些性質相似,則元素B和Si的某些性質也相似,故C正確;氨分子間存在氫鍵,沸點變高,則沸點:NH3>AsH3>PH3,故D錯誤。
6.C　C16S8的熔點由范德華力的大小決定,故A錯誤;C16S8完全燃燒的產物為CO2和SO2,CO2為非極性分子,SO2為極性分子,故B錯誤;由分子結構可知,分子中σ鍵和π鍵的數目之比為4∶1,故C正確;C16S8分子中沒有能形成氫鍵的原子,則C16S8儲氫時與H2之間的作用力是范德華力,故D錯誤。
11(共33張PPT)
1.鍵的極性和分子的極性
(1)鍵的極性
必備知識 清單破
知識點 1　共價鍵的極性
第三節　分子結構與物質的性質
極性共價鍵 非極性共價鍵
成鍵原子 不同種元素的原子 同種元素的原子
電子對是否偏移 發生偏移 不發生偏移
成鍵原子的電性 若只有兩個鍵合原子,則一個呈正電性(δ+),另一個呈負電性(δ-) 電中性
示例
(2)共價鍵極性強弱的判斷方法:兩種不同的非金屬元素的原子形成的極性鍵,一般成鍵原子
的電負性差值越大,極性越強。
(3)分子的極性
①極性分子:正電中心和負電中心不重合(如HF、H2O、NH3)。
②非極性分子:正電中心和負電中心重合(如CO2、BF3、O2)。
2.鍵的極性對物質化學性質的影響
鍵的極性對物質的化學性質有重要影響,如可影響羧酸的酸性,鍵的極性對羧酸酸性強弱的
影響實質是通過改變羧基中羥基的極性而實現的,羧基中羥基的極性越大,越容易電離出H+,
則羧酸的酸性越強。
(1)引入X(鹵素原子)對羧酸酸性的影響
①在烴基的同一位置引入的X越多,酸性越強;
②引入的X離羧基越近,酸性越強;
③C—X鍵的極性越大,酸性越強,如酸性:三氟乙酸>三氯乙酸。
(2)烷基(符號R—)對羧酸酸性的影響
　　R—是推電子基團,烷基越長推電子效應越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性
越弱,如酸性:甲酸>乙酸>丙酸。
1.范德華力
(1)概念:范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力,它使得許多物質能以一定的凝聚態(固
態或液態)存在。
(2)特征:范德華力很弱,無方向性和飽和性。
(3)影響因素
①分子的極性越大,范德華力越大;
②一般來說,結構和組成相似的分子,相對分子質量越大,范德華力越大。
(4)范德華力對物質性質的影響(詳見定點2)
知識點 2　分子間作用力
2.氫鍵
(1)氫鍵的概念及表示方法
①概念:氫鍵是已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電
負性很大的原子(如水分子中的氧)之間形成的作用力。
②存在:氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的
N、O、F等電負性很大的原子之間。
③表示方法
　　氫鍵通常用X—H…Y表示。式中X和Y表示F、O、N等元素,“—”表示共價鍵,“…”
表示氫鍵。
(2)氫鍵的特征
①氫鍵不是化學鍵,而是特殊的分子間作用力,比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。
②氫鍵具有一定的方向性和飽和性。
(3)氫鍵的類型
　　氫鍵可分為分子間氫鍵(如水中O—H…O)和分子內氫鍵(如 )。
(4)氫鍵對物質性質的影響(詳見定點2)
3.溶解性
(1)“相似相溶”規律
　　非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑。
(2)影響物質溶解性的因素
①外界因素:主要有溫度、壓強等。
②氫鍵:溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
③分子結構的相似性:溶質和溶劑的分子結構相似程度越大,其溶解性越大。如乙醇與水互
溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
④溶質是否與水反應:溶質與水發生反應,溶質的溶解度會增大。
1.手性異構體
　　具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維
空間里不能疊合,互稱手性異構體(或對映異構體)。
2.手性分子
　　有手性異構體的分子叫做手性分子。如乳酸分子:
知識點 3　分子的手性
1.極性分子中不可能含有非極性鍵,這種說法正確嗎
極性分子中也可能含有非極性鍵,如H2O2。
2.SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子,這種說法正確嗎
SO3、BF3屬于非極性分子。
3.Na與乙醇反應不如與水反應劇烈是因為乙醇中羥基與推電子基團相連,這種說法正確嗎
Na與乙醇反應不如與水反應劇烈是因為乙醇中羥基與推電子基團CH3CH2—相連,
導致乙醇中的O—H鍵不如H2O中的O—H鍵易斷裂。
4.SF6為正八面體結構,該物質一定難溶于苯,易溶于水,這種說法正確嗎
SF6為正八面體結構,為非極性分子,根據“相似相溶”規律可知其可能易溶于苯,
難溶于水。
知識辨析 判斷正誤，正確的畫“ √” ，錯誤的畫“ ” 。
提示
提示
提示
提示
(　 )

(　 )

(　 )
√
(　 )

5.CCl4、SiCl4、SnCl4的穩定性逐漸減弱,則它們的熔、沸點也逐漸減小,這種說法正確嗎
分子的穩定性取決于分子內共價鍵的鍵長和鍵能,CCl4、SiCl4、SnCl4的鍵長逐漸
增長,鍵能逐漸減小,分子的穩定性逐漸減弱。由分子構成的物質的熔、沸點主要受分子間
作用力的影響,CCl4、SiCl4、SnCl4的組成和結構相似,隨著相對分子質量的增大,分子間范德
華力逐漸增大,則它們的熔、沸點逐漸升高。
6.CFClBrI存在同分異構體是因為其分子結構中含有手性碳原子,這種說法正確嗎
在CFClBrI分子中C原子連接了4個不同的原子,屬于手性碳原子,其分子結構中存在
手性異構,因此存在同分異構體。
7.互為手性異構體的兩個分子組成和結構相同,性質也相同,這種說法正確嗎
互為手性異構體的兩個分子的組成和空間結構相同,但原子在三維空間的排列和
性質不同。兩個分子在三維空間內不能完全重合,即排列不同,而結構決定性質,則二者的物
理性質不同,化學性質也有一定的差異。
提示
提示
提示
(　 )

(　 )
√
(　 )

1.鍵的極性判斷
(1)從組成元素判斷
①同種元素的原子形成的共價鍵一般為非極性共價鍵;
②不同種元素的原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵。
(2)從電子對偏移判斷
①有電子對偏移為極性共價鍵;
②無電子對偏移為非極性共價鍵。
2.鍵的極性和分子極性的關系
關鍵能力 定點破
定點 1　鍵的極性與分子極性之間的關系
2.鍵的極性和分子極性的關系

3.極性分子、非極性分子實例
典例　有一種AB2C2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關于該分子的空間結構和極性
的說法中,正確的是 (　 )
A.假設為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子
B.假設為四面體形,則該分子一定為非極性分子
C.假設為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子
D.假設為四面體形,則該分子可能為非極性分子
思路點撥 解題時應該注意,鍵的極性與分子的極性不是等同關系,要根據分子的空間結構
推斷正電中心和負電中心是否重合來判斷分子的極性。
解析
答案 C
歸納總結　判斷ABn(A為主族元素)型分子極性的經驗規律
①ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素原子的價層電子數時,該分子為非極
性分子,此時分子的空間結構對稱;若中心原子的化合價的絕對值不等于其價層電子數,則分
子的空間結構不對稱,該分子為極性分子。
②若中心原子有孤電子對,則為極性分子;若無孤電子對,則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、
CH4為非極性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。
定點 2　范德華力、氫鍵、共價鍵的比較
范德華力 氫鍵 共價鍵
粒子 分子 已經與電負性很大的
原子形成共價鍵的氫
原子與電負性很大的
原子 原子
特征 無飽和性和方向性 有一定的飽和性和方
向性 有飽和性和方向性
強度 比較 共價鍵>氫鍵,共價鍵>范德華力 影響 其強 弱的 因素 ①分子極性越大,范
德華力越大 ②組成和結構相似的
分子,相對分子質量
越大,范德華力越大 對于A—H…B,A、B
的電負性越大,原子
的半徑越小,作用力
越大 一般成鍵原子半徑越
小,鍵長越短,鍵能越
大,共價鍵越穩定
對物 質性 質的 影響 ①一般組成和結構相
似的分子,隨相對分
子質量的增大,熔、
沸點升高,如熔、沸
點:F2CCl4子間的范德華力越
大,則溶質分子的溶
解度越大 ①分子間氫鍵使物質
的熔、沸點升高,如
熔、沸點:H2O>H2S,
HF>HCl,NH3>PH3 ②分子內氫鍵使物質
的熔、沸點降低 ③當液體分子間形成
氫鍵時,有可能發生
締合現象,物質的密
度會發生改變,如液
態水的密度大于冰的
密度 影響分子的穩定性,
共價鍵鍵能越大,分
子穩定性越強
典例1　下列說法中正確的是 (　 )
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子內
B.對于組成和結構相似的分子,其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰融化時只破壞范德華力
思路點撥 本題考查分子間作用力,明確范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力是解題關鍵,
注意其相同點和不同點。
解析 A項,某些有機物分子內也可能形成氫鍵;C項,除了“相似相溶”規律,NH3與水分子之
間可以形成氫鍵,也是它極易溶于水的原因;D項,冰融化時破壞范德華力和氫鍵。
答案 B
典例2　下列說法正確的是 (　 )
A.冰融化時,分子中H—O鍵發生斷裂
B.隨著原子序數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應的熔、沸點也逐漸
升高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔、沸點比H2S高
D.在由分子所構成的物質中,分子間作用力越大,該物質越穩定
思路點撥 物質的三態變化過程中,是分子間作用力被破壞,化學鍵保持不變;分子的穩定性
與化學鍵有關,化學鍵的鍵能越小,分子越不穩定。
解析 冰融化時發生物理變化,破壞了分子間作用力,沒有破壞分子中的化學鍵,故A不正確;
組成、結構相似且不含氫鍵的物質,隨著原子序數的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增
大,所以它們相應的熔、沸點也逐漸升高,B正確;H—O鍵比H—S鍵牢固,說明水比H2S穩定,水
的熔、沸點比H2S高是因為水分子間存在氫鍵,故C不正確;物質的穩定性與化學鍵有關,與分
子間作用力無關,故D不正確。
答案 B
情境探究
　　經X射線衍射測得化合物R的晶體結構,其局部結構如圖所示。

　　R中陰離子 中有相互平行的p軌道,它們重疊在一起構成一個整體,p電子在多個原子間
運動形成π型化學鍵,這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵或共軛大π鍵,簡稱大π鍵。
學科素養 情境破
素養　證據推理與模型認知——認識大π鍵及其應用
(1)圖示
(2)大π鍵表示的方法為
m為平行p軌道的數目;n為平行p軌道里的電子數,且總電子數小于軌道數的2倍,即n<2m。如
苯分子中大π鍵可表示為 。
問題1 根據上述材料,分析形成大π鍵的條件(從中心原子的雜化方式、參與形成大π鍵的原
子是否在一個平面上和形成大π鍵的原子軌道的位置關系三個方面考慮)。
①中心原子雜化方式:sp或sp2;
②參與形成大π鍵的多個原子應在同一個平面上;
③每個原子可提供一個相互平行并垂直于該平面的p軌道。
問題2 用 表示下列物質的大π鍵。
萘: ;吡啶: 。
問題3 SO3的結構如圖,用 表示SO3的大π鍵。

SO3的π電子數=24-(3+6)×2=6,大π鍵可表示為 。
典例呈現
例題　吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p
軌道,p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵,稱為離域π鍵,表
示為 ,m是成鍵原子數,n是成鍵電子數。下列說法錯誤的是 (　 )
A.電負性:N>C>H
B.吡咯中C原子的雜化方式為sp2
C.吡咯中存在離域π鍵
D.肼(H2N—NH2)分子中也存在離域π鍵
素養解讀 本題以吡咯和卟吩為情境素材,考查陌生物質中原子雜化軌道類型的判斷,離域π
鍵的判斷等,提升學生學以致用的能力,培養證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
信息提取 吡咯中C原子上有3個價層電子對;H2N—NH2分子中都是共價單鍵。
解題思路 電負性:N>C>H,故A正確;吡咯中的C原子都采用sp2雜化,故B正確;吡咯分子中環
上每一個碳原子提供1個電子、N原子提供2個電子形成離域π鍵,該離域π鍵為 ,故C正確;
H2N—NH2分子中只存在σ鍵,不存在π鍵,故D錯誤。
答案 D

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