資源簡介

本章復習提升
易混易錯練
易錯點1　比較鍵角大小時出錯
1.比較SO2、S、SO3和S的鍵角大小,下列正確的是(　　)
A.S>SO3
B.SO3>SO2>S
C.SO3>S>SO2
D.SO2>SO3>S
2.下列分子或離子的鍵角由大到小的排列順序是(　　)
①BF3　②NCl3　③H2O　④N　⑤BeCl2
A.⑤④①②③　　　　　B.⑤①④②③　
C.④①②⑤③　　　　　D.③②④①⑤
易錯點2　雜化軌道類型判斷錯誤
3.以下說法不正確的是(　　)
A.CH3CH2NH2中的C原子和N原子均為sp3雜化
B.NHCl2分子中氮原子的雜化類型為sp3
C.S2的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,中心原子S的雜化方式為sp3
D.[B(OCH3)4]-中O為sp2雜化
4.下列說法正確的是(　　)
A.吡啶()中所有原子都共平面,N原子是sp2雜化
B.(SiH3)3N是非極性分子,N原子是sp3雜化
C.NF3和BF3的中心原子雜化方式均為sp3
D.SO3有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式,兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同
易錯點3　判斷分子極性及分子的極性與分子性質(zhì)的對應關(guān)系時出錯
5.已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形,分子中正電中心和負電中心不重合。則下列關(guān)于O3和O2的說法中不正確的是(　　)
A.O3和O2分子的共價鍵均為非極性鍵
B.O3是極性分子,而O2是非極性分子
C.O3在水中的溶解度比O2大
D.O3在CCl4中的溶解度比在水中的大
6.硫酰氟(SO2F2)是一種低溫高效殺蟲劑,分子呈四面體形,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A.硫原子的雜化方式是sp3
B.SO2F2是極性分子
C.鍵角大小:α>β
D.SO2F2分子結(jié)構(gòu)中心對稱,不是手性分子
7.關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中,正確的是(　　)
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子
C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中沸點最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3是極性分子
思想方法練
利用“抽象問題具體化”思想解決雜化軌道類型與粒子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系的問題
方法概述
　　價層電子對互斥模型和雜化軌道理論可用于預測大多數(shù)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)和判斷中心原子的雜化軌道類型,二者皆為純理論,如果利用“抽象問題具體化”思想將二者與真實存在的粒子相結(jié)合進行分析,可以達到事半功倍的效果,既可以充分理解理論又可以快速解決實際問題。
1.標準狀況下氮的最高價氧化物為無色晶體,通常認為,它由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮原子的雜化方式為(　　)
A.直線形、sp　　　　B.V形、sp2
C.三角錐形、sp3　　　　D.平面三角形、sp2
2.H2O2(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種綠色氧化劑,應用廣泛。下列說法錯誤的是(　　)
A.H2O2的電子式為H····H
B.H2O2是極性分子
C.H2O2分子間可形成氫鍵
D.H2O2中氧原子雜化方式為sp
3.S的含氧酸根離子有多種,如S、S、S2、S2等,其中S2是S中的一個O被S取代的產(chǎn)物。下列說法中正確的是(　　)
A.S中鍵角為120°
B.S與S中S的價層電子對數(shù)相同
C.S2的空間構(gòu)型為正四面體形
D.S2中S與O之間的化學鍵鍵長均相等
4.如表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項是(　　)
選項 A B C D
分子或離子 H2F+ PCl3 N B
中心原子的 雜化軌道類型 sp sp3 sp2 sp3
VSEPR 模型名稱 直線形 四面 體形 平面 三角形 正四面 體形
分子或離子 的空間結(jié)構(gòu) 直線形 正四面 體形 V形 三角 錐形
5.一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
[H3O]+
(1)BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　,屬于　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)中B原子采取　　　　雜化。
(3)F—B—F鍵角大小:BF3　　　 (填“>”“=”或“<”)。
(4)中不存在的微粒間相互作用是　　　　。
A.離子鍵　　　　B.氫鍵
C.極性鍵　　　　D.非極性鍵
答案與分層梯度式解析
本章復習提升
易混易錯練
1.B　分析微粒的中心原子的雜化類型及孤電子對數(shù)。
微粒 SO2 SO3 S S
孤電子對數(shù) 1 0 0 1
雜化類型 sp2 sp3
鍵角 大于109°28', 小于120° 120° 109°28' 小于109°28'
四種微粒的鍵角大小順序為SO3>SO2>S。
易錯分析
　　若不能正確計算中心原子的孤電子對數(shù)與價層電子對數(shù),則這類題容易出錯。價層電子對之間的相互排斥作用大小決定了分子的鍵角大小,價層電子對數(shù)相同時,孤電子對數(shù)越多,與成鍵電子對的斥力越大,成鍵原子間所形成的鍵角越小。
2.B　BF3為平面三角形分子,鍵角為120°;NCl3、H2O和N中中心原子的價層電子對數(shù)都為4,VSEPR模型均為四面體形,N中N原子上沒有孤電子對,N空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵角為109°28',H2O中O原子上有2個孤電子對,NCl3中N原子上有1個孤電子對,由于電子對之間斥力大小為孤電子對—孤電子對>孤電子對—成鍵電子對>成鍵電子對—成鍵電子對,所以鍵角:H2O3.D　CH3CH2NH2中N原子的孤電子對數(shù)為1,價層電子對數(shù)為4,屬于sp3雜化,C的價層電子對數(shù)為4,屬于sp3雜化,A正確;NHCl2分子中N原子形成3個共價鍵,有1個孤電子對,為sp3雜化,B正確;S2中S的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為四面體形,C正確;[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成了2個σ鍵,O原子還有2個孤電子對,則O為sp3雜化,D錯誤。
易錯分析
　　因?qū)2、[B(OCH3)4]-中原子的雜化類型不能正確做出判斷而錯選。S2可看作S中的一個O原子被S取代,結(jié)構(gòu)和S類似,S是sp3雜化;判斷[B(OCH3)4]-中氧原子的雜化類型時,要分析O原子形成的σ鍵和孤電子對數(shù),得出雜化類型為sp3。
4.A　中的N原子是sp2雜化,A正確;(SiH3)3N的中心原子N的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,有1個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,B錯誤;在NF3分子中,中心N原子的價層電子對數(shù)為4,是sp3雜化,BF3中B原子采取sp2雜化,C錯誤;SO3空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,硫原子采取sp2雜化,而三聚分子固體中硫原子是sp3雜化,D錯誤。
5.A　O3分子中的共價鍵是極性鍵,A錯誤;O3中正、負電中心不重合,為極性分子,O2為非極性分子,H2O為極性分子,根據(jù)相似相溶規(guī)律,O3在水中的溶解度比O2大,B、C正確;由于O3的極性微弱,O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,D正確。
6.D　S原子的價層電子對數(shù)為4,共有4個σ鍵,無孤電子對,雜化方式是sp3,電負性:F>O,分子的正、負電中心不重合,結(jié)構(gòu)不對稱,與中心原子相連的原子只有兩種,不是手性分子,SO2F2是極性分子,A、B正確,D錯誤;雙鍵對單鍵的作用力大于單鍵對單鍵的作用力,鍵角:α>β,C正確。
易錯分析
　　本題在判斷D項時容易出錯,存在手性異構(gòu)體的分子才是手性分子,SO2F2分子中與中心S原子相連的原子只有兩種,不是手性分子。
7.B　水是極性分子,CS2是非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可知CS2在水中的溶解度很小,故A錯誤;由于SO2和NH3都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,二者均易溶于水,故B正確;由于CS2常溫下是液體,SO2和NH3常溫下是氣體,所以CS2沸點最高,故C錯誤;NH3在水中溶解度很大,除了NH3是極性分子外,還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵、NH3可與H2O反應,故D錯誤。
思想方法練
1.A　氮的最高價氧化物為N2O5,由兩種離子構(gòu)成,其中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,陰離子應為N,則其陽離子為N,其中心原子N價層電子對數(shù)為2+×(5-1-2×2)=2,則氮原子采取sp雜化,陽離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,故選A。
方法點津
　　我們熟悉的含氮、氧元素的陰離子有N和N,其中N空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,N空間結(jié)構(gòu)為V形,可確定陰離子為N,則陽離子為N,據(jù)此分析解答。
2.D　H2O2中含—O—O—,電子式書寫正確,A正確;根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知,正、負電中心不重合,為極性分子,B正確;H2O2分子中與O原子相連的H原子,可與另外H2O2分子的O原子之間形成氫鍵,C正確;H2O2中氧原子的價層電子對數(shù)為4,雜化方式為sp3,D錯誤。
3.B　S的空間構(gòu)型為三角錐形,鍵角不是120°,A錯誤;S、S中S的價層電子對數(shù)都是4,B正確;S2是S中的1個O被1個S取代的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)式為,其中SS與SO鍵長不等,S2的空間構(gòu)型為四面體形,C錯誤;S2中存在S—O與SO,二者鍵長不相等,D錯誤。
4.C　H2F+中氟原子的價層電子對數(shù)為4,則離子的VSEPR模型為四面體形,故A錯誤;PCl3分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,則分子的VSEPR模型為四面體形,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故B錯誤;N中氮原子的價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,則氮原子的雜化方式為sp2,離子的VSEPR模型為平面三角形,空間結(jié)構(gòu)為V形,故C正確;B中硼原子的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,則離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,故D錯誤。
5.答案　(1)平面三角形　非極性　(2)sp3　(3)>　(4)AD
解析　(1)BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)是3,為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,屬于非極性分子。(2)中B原子形成4個σ鍵,是sp3雜化。(3)中B原子是sp3雜化,BF3分子中B原子為sp2雜化,故F—B—F鍵角:BF3>。(4)中存在氫鍵、極性鍵,不存在離子鍵、非極性鍵。
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