資源簡介

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姓名 班級 考號
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全書綜合測評
注意事項
1.全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
2.可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ni 59。　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.化學與生產、生活息息相關。下列說法中不正確的是(　　)
A.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業中原料的平衡轉化率
B.調整能源結構,減少化石燃料消耗,有助于實現碳中和目標
C.海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連可防止鋼鐵腐蝕
D.用適宜催化劑使汽車尾氣中CO與NO更快地轉化為CO2與N2
2.氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH= -904.8 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)
A.該反應的ΔS<0
B.反應平衡常數K=
C.每消耗1 mol O2,反應共轉移4 mol電子
D.達平衡后升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆向移動
3.下列解釋事實的化學用語正確的是(　　)
A.甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.Na2CO3溶液顯堿性:C+2H2O H2CO3+2OH-
C.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則HCl+NaOH NaCl+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
4.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常壓下它們之間的反應:CO(g)+NO(g) CO2(g)+N2(g)　ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反應速率較小。有關該反應的說法正確的是(　　)
A.NO與CO在排入大氣之前未反應完全
B.增大壓強,平衡將向右移動,K>2.5×1060
C.升高溫度,既增大反應速率又增大K
D.選用適宜催化劑,可以增大K,使尾氣排放達到標準
5.環己烷(C6H12)有多種不同構象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.相同條件下,4種構象中扭船式最穩定
B.物質的量相等時,椅式環己烷充分燃燒時放出的熱量最多
C.C6H12(半椅式) C6H12(船式)　ΔH=+39.3 kJ/mol
D.環己烷的扭船式構象一定條件下可自發轉化成椅式構象
6.在某密閉容器中,發生可逆反應:A(g) B(g)+C(g),達到平衡后,改變下列條件再次達到平衡時,A的百分含量一定發生改變的是(　　)
A.使用合適的催化劑
B.改變反應的溫度
C.充入一定量的稀有氣體
D.充入一定量的A
7.下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是(　　)
A.用已知濃度的鹽酸測定NaOH溶液濃度 B.用pH試紙測定鹽酸的pH C.比較Mg和Al的金屬性強弱 D.蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2
8.肼(N2H4)又稱聯氨,為二元弱堿,在水中的電離與氨類似。已知常溫下,N2H4第一步電離為N2H4+H2O N2+OH-,Kb1=8.7×10-7。下列說法錯誤的是(　　)
A.N2H4水溶液中存在:c(N2)+2c(N2)+c(H+)=c(OH-)
B.常溫下,反應N2H4+H+ N2的平衡常數K=8.7×107
C.聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2
D.向N2H4的水溶液中加水,減小
9.為循環利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣,我國科學家設計了一種裝置(如圖所示),實現了“太陽能→電能→化學能”的轉化,總反應為2CO2 2CO+O2。下列說法正確的是(　　)
A.Y電極連接的是太陽能電池的正極
B.Z離子是OH-,離子交換膜為陽離子交換膜
C.X電極上的電極反應式為4OH--4e- 2H2O+O2↑
D.電路中每轉移4 mol電子,可向空間站供氧22.4 L
10.Ka、KW、Kh、Ksp分別表示電離常數、水的離子積常數、水解常數、溶度積常數,下列判斷不正確的是(　　)
A.室溫下Ka(HClO)B.c(H+)=的溶液任何溫度下均為中性
C.已知25 ℃時,AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12,則用AgNO3標準溶液滴定Cl-時,可采用K2CrO4為指示劑
D.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大
11.下列實驗方案和實驗目的(或結論)都正確的是(　　)
實驗方案 實驗目的(或結論)
A 向10 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L KCl溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L KI溶液,又生成黃色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp:AgCl>AgI
B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體,紅色變淺 驗證存在BaCO3的沉淀溶解平衡
C 接近滴定終點時,將旋塞稍稍轉動,使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁 通過“半滴操作”提高測量的準確度
D 相同溫度下,用pH計分別測定HCl溶液和HNO2溶液的pH 比較HCl和HNO2的酸性強弱
12.為探究溫度對H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影響,其他條件相同時,將1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入體積為2 L的恒容密閉容器中,測得HI(g)的物質的量分數隨時間變化的實驗數據如下:
時間/min 0 20 40 60 80 100
HI(g)的物質 的量分數 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80
T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75
下列說法正確的是(　　)
A.T1溫度下,該反應可能在70 min時已達到平衡狀態
B.T2溫度下,0~20 min內用H2表示的平均反應速率為0.03 mol·L-1·min-1
C.由表中數據推測,T1D.由表中數據可知,溫度越高,該化學反應的限度越大
13.一種將廢舊鋰離子電池的正極材料Li1-xFePO4轉化為LiFePO4的裝置如圖所示。工作時甲酸鹽轉化為CO2,保持厭氧環境。已知右側裝置為原電池,電極a、b、c均不參與反應。下列說法正確的是(　　)
A.Cl-在b電極上被氧化
B.a電極的電極反應為HCOO--6e-+2H2O CO2↑+5H+
C.裝置工作時,A室溶液pH逐漸增大
D.d電極的電極反應為Li1-xFePO4+xLi+-xe- LiFePO4
14.在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH與溫度隨氨水體積變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(　　)
A.b點水的電離程度最大
B.b點:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)
C.25 ℃時,用n表示的NH4Cl的水解平衡常數為(n-1)×10-7
D.d點KW>1.0×10-14
15.部分弱電解質的電離平衡常數如表所示。下列說法正確的是(　　)
弱電解質 HCN H2S H2CO3 HClO CH3COOH
電離平衡常數 (25 ℃) 4.9×10-10 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10 mol·L-1的H2S溶液中,溶液呈紅色
B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O 2Cl-+2HClO+CO2↑
C.25 ℃時,物質的量濃度均為0.10 mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合后溶液pH>7
D.相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中,陰離子總數較大的是NaClO溶液
二、非選擇題(本題共4小題,共55分)
16.(14分)鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動力汽車,該電池材料的回收利用也成為研究熱點。
Ⅰ.某品牌鎳氫電池的總反應為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,其中,MH為吸附了氫原子的儲氫合金。該電池放電時的工作原理如圖1所示。
(1)混合動力汽車上坡時利用電池放電提供能源。
①電極A是　　　(填“正極”或“負極”)。
②正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)混合動力汽車下坡時利用動能回收給電池充電,此時電極A附近的pH　　　　(填“變大”“不變”或“變小”)。
Ⅱ.該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中,鎳元素的轉化過程如下:
廢舊鎳
氫電池放電
處理拆解……NiSO4Ni(OH)2
轉化過程中所用稀H2SO4和NaOH溶液通過電解Na2SO4溶液獲得,裝置如圖2所示。
已知:陰離子交換膜可選擇性透過陰離子,陽離子交換膜可選擇性透過陽離子。
(3)電極C為電解池的　　　　(填“陰極”或“陽極”)。
(4)得到H2SO4溶液的是　　　　(填“甲室”“乙室”或“丙室”),結合化學用語說明產生H2SO4的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)回收該品牌廢舊鎳氫電池過程中,在陰極收集到氣體134.4 L(標準狀況下),理論上最多可回收得到Ni(OH)2的質量為　　　　g。
17.(16分)鉈(Tl)在工業中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO,還含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收Tl的工藝流程如圖所示:
已知:①Zn(OH)2為兩性氫氧化物,常溫下溶液pH=10.0時開始溶解。
②常溫下,相關離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。
離子 Fe3+ Zn2+
開始沉淀時的pH 2.7 6.4
沉淀完全時的pH 3.7 8.0
回答下列問題:
(1)為提高“酸浸”效率,可采取的措施有　　　　　　(寫出一種)。
(2)為提高電塵的轉化率,利用洗滌后的濾渣檢驗“酸浸”是否充分,其實驗操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“濾渣”的主要成分是　　　　(填化學式),由于沉淀顆粒很細,通常在“酸浸”時還需要加入絮凝劑,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“分步沉淀”時,先形成的沉淀為　　　　(填化學式)。沉淀第二種離子時調節溶液pH的范圍為　　　　　　　　,當其恰好完全沉淀,則溶液中先沉淀的離子濃度為　　　　。
(5)“酸溶”中發生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.(10分)合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破。
(1)在密閉容器中,合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),初始時氮氣、氫氣的體積比為1∶3,在相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數φ(NH3)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點的化學反應速率vA(NH3)　　　vB(NH3)(填“>”“<”或“=”)。
②在250 ℃、1.0×104 kPa下,H2的平衡轉化率為　　　　%(計算結果保留小數點后1位)。
(2)隨著溫度升高,單位時間內NH3的產率增大,溫度高于900 ℃以后,單位時間內NH3的產率開始下降的原因可能是:升高溫度催化劑活性降低;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)研究表明金屬催化劑可加快氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min-1)。
催化劑 Ru Rh Ni Pt Pd Fe
初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5
①不同金屬催化劑存在下,氨氣分解反應活化能最大的是　　　　(填催化劑的化學式)。
②某溫度下,Ru作催化劑,向恒容密閉容器中通入2 mol NH3,此時壓強為p0 kPa,若平衡時氨氣的轉化率為50%,該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數Kp=　　　　　　(以分壓表示,分壓=總壓×物質的量分數)。
19.(15分)乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產、生活及醫藥方面有廣泛用途。
Ⅰ.已知:25 ℃時,部分物質的電離常數如下表所示。
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
電離常數 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
(1)根據表中數據,上述三種酸酸性最弱的是　　　　(填標號)。
a.CH3COOH　　　　　b.H2CO3　　　　　c.HClO
(2)常溫下相同濃度的下列溶液:①CH3COONH4溶液?、贑H3COONa溶液?、跜H3COOH溶液,其中c(CH3COO-)由大到小的順序是　　　(填序號)。
(3)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(OH-)=　　　　mol/L;請設計實驗,比較常溫下0.1 mol/L CH3COONa的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH的電離程度大小:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(簡述實驗步驟和結論)。
Ⅱ.常溫下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1 mol/L,溶液中各含磷微粒的pc-pOH關系如圖所示。
已知:pc=-lg c,pOH=-lg c(OH-);x、z兩點的坐標分別為(7.3,1.3)、(12.6,1.3)。
(4)H3PO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)表示pc(H2P)隨pOH變化的曲線是　　(填“①”“②”或“③”)。
(6)常溫下,NaH2PO3溶液中的c(HP)　　　　c(H3PO3)(填“<”“>”或“=”)。
答案全解全析
全書綜合測評
1.A　催化劑可以提高反應速率,但不改變轉化率,A錯誤;調整能源結構,減少化石燃料消耗,可以減少碳的排放,有助于實現碳中和目標,B正確;鋼鐵中含有碳,在海水中形成原電池,鐵失去電子作負極,將鋼鐵與直流電源的負極相連,鐵作陰極,避免鋼鐵被腐蝕,C正確;催化劑可以加快反應速率,用適宜催化劑使汽車尾氣中CO與NO更快地轉化為CO2與N2,D正確。
2.C　該反應反應物、生成物都是氣體,正向體積增大,ΔS>0,A錯誤;該反應的平衡常數K=,B錯誤;反應中只有氧氣一種氧化劑,氧元素從0價變為-2價,因此每消耗 1 mol O2,反應共轉移4 mol電子,C正確;升高溫度正反應速率和逆反應速率都增大,D錯誤。
3.D　表示標準燃燒熱的熱化學方程式中,水應為液態,A錯誤;Na2CO3溶液中C水解使溶液顯堿性:C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-,B錯誤;書寫熱化學方程式時應注明反應物和生成物的聚集狀態,即HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,C錯誤。
4.A　該反應為可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,A正確;該反應的正反應為氣體分子數減少的反應,增大壓強,平衡向右移動,但是平衡常數只與溫度有關,即平衡常數K不變,B錯誤;該反應的正反應為放熱反應,升高溫度,反應速率增大,平衡向左移動,平衡常數K減小,C錯誤;催化劑只能改變反應速率,對平衡常數無影響,D錯誤。
5.D　相同條件下,物質的能量越低越穩定,由圖像可知椅式最穩定,A錯誤;在題圖四種構象中,椅式能量最低,故椅式環己烷充分燃燒釋放的熱量最少,B錯誤;C6H12(半椅式) C6H12(船式)的ΔH=(23+6.7-46) kJ/mol=-16.3 kJ/mol,C錯誤;扭船式構象轉化成椅式構象釋放能量,焓變小于0,根據ΔH-TΔS<0時反應自發進行可知,一定條件下可自發轉化,D正確。
6.B　使用催化劑,對化學平衡無影響,即不能改變A的百分含量,A錯誤;改變反應的溫度,化學平衡一定發生移動,即A的百分含量一定改變,B正確;恒容密閉容器中,充入稀有氣體,平衡不發生移動,即A的百分含量不發生變化,C錯誤;充入一定量的A,若在恒壓密閉容器中,A的百分含量不變,D錯誤。
7.A　用酸式滴定管盛裝鹽酸,用酚酞作指示劑,可測定未知濃度的NaOH溶液濃度,A正確;應用干燥的pH試紙測定鹽酸pH,用濕潤的pH試紙測定會稀釋待測液,B錯誤;Al能與NaOH溶液反應而Mg不反應,不能據此比較Mg和Al的金屬性,C錯誤;直接蒸干MgCl2溶液會促進Mg2+水解,最終蒸干產物為Mg(OH)2,應在HCl氛圍中蒸干水分,D錯誤。
8.D　N2H4在水溶液中發生兩步電離,生成N2、N2,則溶液中存在電荷守恒c(N2)+ 2c(N2)+c(H+)=c(OH-),A正確;反應N2H4+H+ N2不變,D錯誤。
9.C　根據圖中電子的流向可知,X極為陽極,與太陽能電池正極相連,Y極為陰極,與太陽能電池負極相連,A錯誤;Y極的電極反應式為CO2+H2O+2e- CO+2OH-,Y電極生成的OH-通過陰離子交換膜向X極遷移,B錯誤;根據總反應及Y極的電極反應可知陽極(X極)上OH-放電,其電極反應式為4OH--4e- 2H2O+O2↑,C正確;電路中每轉移4 mol電子,可生成1 mol O2,標準狀況下1 mol O2的體積為22.4 L,題中未指明氣體所處狀況,D錯誤。
10.A　室溫下Ka(HClO)HClO,弱酸的電離度不僅和弱酸本身有關,還和濃度等有關,故CH3COOH的電離度不一定比HClO的大,A錯誤;c(H+)= mol/L=1.8×10-5 mol/L,此時溶液中c(Cr mol/L≈ 6.17×10-3 mol/L>1.0×10-5 mol/L,即可采用K2CrO4為指示劑,C正確;某溫度下,一元弱酸 HA的Ka越小,則A-和H+結合就越容易,則NaA越易水解,水解常數Kh越大,D正確。
11.C　Ag+過量,發生沉淀的生成,而不是沉淀的轉化,則不能比較相同溫度下Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小,A項錯誤;滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體,紅色變淺,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡,而不是存在BaCO3的沉淀溶解平衡,B項錯誤;接近滴定終點時,將旋塞稍稍轉動,使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,可以減小誤差,提高測量的準確度,C項正確;由于不知道HCl溶液和HNO2溶液的濃度,所以不能通過pH大小比較HCl和HNO2的酸性強弱,D項錯誤。
12.C　由題中表格數據可知T1溫度下,每間隔20 min,HI的物質的量分數增加的量逐漸減小,反應從40~60 min,HI的物質的量分數變化量為0.08,則50~60 min,HI的物質的量分數變化量應小于0.04,60~70 min,HI的物質的量分數增加的量也小于0.04,故70 min時反應未達到平衡狀態,A錯誤;T2溫度下,0~20 min內HI的物質的量分數增加0.60,即反應中生成了 1.2 mol HI,消耗0.6 mol H2,則用H2表示的平均反應速率v(H2)==0.015 mol·L-1· min-1,B錯誤;其他條件相同,T2溫度下,反應更快達到平衡狀態,從而可推斷溫度:T113.C　根據題中信息可知,右側裝置為原電池,左側裝置為電解池,c為負極,d為正極,a為陽極,b為陰極。H+在陰極上被還原,即b極的電極反應為2H++2e- H2↑,A錯誤;a極為陽極,a極的電極反應為HCOO--2e- CO2↑+H+,B錯誤;裝置工作時,a極室中H+和其他陽離子通過陽膜進入b極室,b極的電極反應為2H++2e- H2↑,每轉移2 mol e-,消耗2 mol H+,但只有1 mol H+從a極室進入b極室,故A室溶液pH逐漸增大,C正確;d極為正極,電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe- LiFePO4,D錯誤。
14.D　從圖像可看出,b點時溶液溫度最高,說明氨水與鹽酸恰好完全反應,所得溶質為 NH4Cl,N水解促進水的電離,此時水的電離程度最大,A正確;b點溶液中溶質為NH4Cl,根據質子守恒得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+),B正確;25 ℃時,溶液pH=7,即c(OH-)=c(H+)=1.0× 10-7 mol·L-1,c(N=(n-1)×10-7,C正確;由圖像可知,d點溶液溫度低于25 ℃,則水的離子積KW<1.0×10-14,D錯誤。
15.C　0.10 mol·L-1的H2S溶液中,K1=9.1×10-8,c(H+)≈9.5×10-5 mol·L-1,pH≈4,甲基橙變色范圍為3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10 mol·L-1的H2S溶液中,則溶液呈橙色,A不正確;由于HCl酸性比H2CO3強,K2(H2CO3)4.9×10-10=Ka(HCN),則混合溶液呈堿性,pH>7,C正確;K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HClO)=3.0×10-8,則相同濃度時,ClO-的水解程度大于CH3COO-,相同pH時,c(CH3COONa)>c(NaClO),所以陰離子總數較大的是CH3COONa溶液,D不正確。
16.答案　(每空2分)
(1)①負極　②H2O+NiOOH+e- Ni(OH)2+OH-
(2)變大　
(3)陽極
(4)甲室　電極C為該電解池的陽極,H2O在陽極失去電子,電極反應式為2H2O-4e- O2↑+4H+,生成H+,同時S通過陰離子交換膜進入甲室,產生H2SO4
(5)558
解析　(1)①由電池中電子流向可知,電極A是負極。
②鎳氫電池的總反應為MH+NiOOH M+Ni(OH)2,正極上NiOOH得電子發生還原反應,電極反應為H2O+NiOOH+e- Ni(OH)2+OH-。
(2)電池充電時電極A是陰極,由總反應式可知,充電時H2O得電子生成MH,電極反應為H2O+ M+e- MH+OH-,此時電極A附近的c(OH-)增大,則pH變大。
(3)電解池中陽離子向陰極移動,由Na+的移動方向可知,電極D為陰極,則電極C為陽極。
(4)H2O在陽極失電子,電極反應式為2H2O-4e- O2↑+4H+,生成H+,同時S通過陰離子交換膜進入甲室,則得到H2SO4溶液的是甲室。
(5)電解過程中,H2O在陰極得電子生成H2,即2H2O+2e- H2↑+2OH-,在陰極收集到134.4 L H2(標準狀況下),即n(H2)=6 mol,轉移12 mol電子,則陽極生成6 mol H2SO4,根據硫原子守恒,可生成6 mol NiSO4,最終得到6 mol Ni(OH)2,其質量為6 mol×93 g·mol-1=558 g。
17.答案　(每空2分)
(1)適當增大硫酸濃度(答案合理即可)
(2)取少量濾渣于干燥潔凈的試管中,加入稀硫酸,再滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則已充分酸浸
(3)PbSO4　吸附PbSO4沉淀,使沉淀顆粒變大,便于過濾除去
(4)Fe(OH)3　8.0≤pH<10.0　10-17.9 mol/L
(5)2H++Tl2S H2S↑+2Tl+
解析　
(1)為提高“酸浸”效率,可采取的措施有適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等。
(2)若“酸浸”充分,則“濾渣”中不含Fe2O3,向少量洗滌后的“濾渣”中加入稀硫酸,所得溶液中無Fe3+,因此向其中滴加KSCN溶液,不變紅色。
(3)“酸浸”時,PbO與硫酸反應產生PbSO4沉淀,故“濾渣”主要成分為PbSO4。由于沉淀顆粒很細,通常在“酸浸”時還需要加入絮凝劑,其目的是吸附PbSO4沉淀,使沉淀顆粒變大,便于過濾除去。
(4)結合圖示分析可知,“分步沉淀”時先沉淀的是Fe3+,即生成Fe(OH)3沉淀;在常溫下,Zn2+在溶液pH=8.0時沉淀完全,在溶液pH=10.0時Zn(OH)2開始溶解,故沉淀Zn2+時調節溶液pH的范圍為8.0≤pH<10.0。Fe3+恰好沉淀完全時溶液的pH=3.7,即Ksp[Fe(OH)3]=10-5×( mol/L= 10-17.9 mol/L。
(5)“酸溶”時Tl2S與稀H2SO4反應,其離子方程式是2H++Tl2S H2S↑+2Tl+。
18.答案　(每空2分)
(1)①(2)合成氨反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動
(3)①Fe?、?kPa2
解析　(1)①結合圖像可知B點溫度比A點高,B點壓強也比A點大,故反應速率:vA(NH3)< vB(NH3)。
②設起始時加入的N2和H2分別為1 mol和3 mol,達到平衡時消耗N2的物質的量為x mol,根據三段式法可得:
　　　　　　　　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始/mol 1　　 3 0
轉化/mol x　　 3x　　　　 2x
平衡/mol 1-x　 3-3x　　　　 2x
根據250 ℃、1.0×104 kPa時,NH3的體積分數為50%,可得×100%≈66.7%。
(2)溫度高于900 ℃以后,單位時間內NH3的產率下降,可能原因:溫度升高催化劑的活性降低;合成氨反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動。
(3)①使用催化劑能改變反應的活化能,Fe作催化劑時,初始速率最小,反應的活化能最大。
②2 mol NH3有50%發生分解,則平衡體系中含1 mol NH3、0.5 mol N2和1.5 mol H2,平衡時氣體總物質的量為3 mol,則容器中總壓強p= kPa2。
19.答案　(除注明外,每空2分)
(1)c　
(2)②>①>③
(3)10-4　將0.1 mol/L的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合,然后測定混合溶液的pH。若pH<7,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度;若pH>7,說明CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度(3分)
(4)H3PO3+2OH- HP+2H2O
(5)②　
(6)>
解析　(1)根據題表中數據可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,c正確。
(2)CH3COONH4、CH3COONa均為強電解質,完全電離,而CH3COOH是弱酸,只有很少部分發生電離,故CH3COOH溶液中c(CH3COO-)最小;CH3COONa溶液中CH3COO-部分水解,而在CH3COONH4溶液中 CH3COO-、N互相促進水解,即CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)比CH3COONa溶液中小;綜上分析,溶液中c(CH3COO-):②>①>③。
(3)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中c(H+)=10-10 mol/L,則溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,溶液中OH-完全由水電離產生,故水電離出的c(OH-)=10-4 mol/L。要比較0.1 mol/L CH3COONa水解程度和0.1 mol/L CH3COOH電離程度的相對大小,可使兩溶液等體積混合,測混合溶液的pH,若pH<7,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度;若pH>7,說明CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的電離程度。
(4)圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸,即H3PO3與足量NaOH溶液反應產生Na2HPO3和H2O,其離子方程式為H3PO3+2OH- HP+2H2O。
(5)結合圖示曲線可知,①、②、③分別表示pc(HP)、pc(H2P)、pc(H3PO3)隨pOH變化的曲線,表示pc(H2P)隨pOH變化的曲線是②。
(6)常溫下NaH2PO3溶液中存在H2P電離產生HP和H+,也存在H2P水解產生H3PO3和OH-。Kh(H2P,Ka(H2P。由于①表示pc(HP)隨pOH變化的曲線,③表示pc(H3PO3)隨pOH變化的曲線,據圖可知,在y點c(HP<1,即H2P的水解程度小于其電離程度,因此c(HP)>c(H3PO3)。

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