資源簡介

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密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內 不 要 答 題
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姓名 班級 考號
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密 封 線 內 不 要 答 題
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專題1　化學反應與能量變化
注意事項
1.全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
2.可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31
S 32　Cl 35.5　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ag 108?！　　　　　　　?　　　　　　　 　　　　　　　
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合新能源標準的是(　　)
①天然氣　②煤　③氫能?、苁汀、萏柲堋、奚镔|能?、唢L能
A.①②③④　　B.③⑤⑥⑦　　C.①③⑤⑥⑦　　D.③④⑤⑥⑦
2.根據能量變化示意圖,下列說法正確的是(　　)
A.斷開1 mol HCl(g)中的H—Cl鍵需要吸收b kJ能量
B.反應H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反應物的總能量小于生成物的總能量
C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ熱量
D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH=(a-b) kJ· mol-1
3.圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y表示(　　)
A.n(Cu)　　　　　B.c(Zn2+)
C.c(H+)　　　 D.c(S)　
4.利用CO2(g)與H2(g)反應生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于實現碳中和,其反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A.若該反應在絕熱密閉容器中進行,則反應過程中體系溫度會降低
B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)時放出的熱量大于20.45 kJ
C.若反應消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),則該反應放出49.08 kJ熱量
D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)　ΔH=-122.7 kJ·mol-1
5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,則表示乙炔標準燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)
A.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=+2b kJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ/mol
6.下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置,下列說法中正確的是(　　)
　
A.兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負極
B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化
C.①中MnO2極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH-
D.裝置①、②中生成等量的I2時,導線上通過的電子數之比為1∶5
7.下列說法中,正確的是(　　)
A.ΔH>0表示反應放熱,ΔH<0表示反應吸熱
B.熱化學方程式中的化學計量數可以是分數
C.同一化學反應的熱化學方程式中的化學計量數改變,反應的焓變不變
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱
8.青銅器的腐蝕產物粉狀銹的主要成分是堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理如圖,下列說法正確的是(　　)
A.Cu在酸性較強的溶液中易發生析氫腐蝕
B.潮濕的空氣中,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O 4OH-
C.將青銅長時間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法
D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕
9.我國十大科技突破之一——海水直接電解制H2,其工作原理如圖(透氣膜只允許水分子通過)。下列說法不正確的是(　　)
A.b為電解池的陰極
B.a的電極反應式為4OH--4e- O2↑+2H2O
C.去除透氣膜,a極發生的電極反應不變
D.電解池工作時,海水側的離子濃度理論上逐漸增大
10.電解法可實現由白磷直接制備Li[P(CN)2],過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法正確的是(　　)
A.生成1 mol Li[P(CN)2],理論上外電路需要轉移2 mol電子
B.陰極上的電極反應為P4+8CN--4e- 4[P(CN)2]-
C.在電解過程中CN-向鉑電極移動
D.電解產生的H2中的氫元素來自LiOH
11.某新型水系鋅—空氣電池采用弱酸性的醋酸鋅[(CH3COO)2Zn]和醋酸(CH3COOH)的混合水溶液作為電解液,所構建的非堿性鋅—空氣電池可以在空氣中穩定充放電運行近600小時,其結構如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.電子由Zn電極流出,經過電解液流向多孔石墨電極
B.負極的電極反應式為Zn-2e-+4OH- [Zn(OH)4]2-
C.電路中每轉移2 mol e-,多孔石墨電極消耗11.2 L O2
D.若選用堿性電解液,在多孔石墨電極表面易生成難溶碳酸鹽,降低電池放電效率
12.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖。H+、O2、N等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應①②③④均在正極發生
B.單位時間內,三氯乙烯脫去a mol Cl時ne=a mol
C.④的電極反應式為N+10H++8e- N+3H2O
D.增大單位體積水體中ZVI的投入量,可使nt增大
13.已知反應的能量變化示意圖如下,下列有關說法正確的是(　　)
　　
A.1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)放出的熱量小于297.0 kJ
B.S(s)的標準燃燒熱ΔH=-395.7 kJ·mol-1
C.S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式為S(s)+O2(g) SO3(g)　ΔH=
-395.7 kJ·mol-1
D.一定條件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反應生成1 mol SO3(l)放出熱量小于98.7 kJ
14.根據能量變化示意圖,下列說法不正確的是(　　)
A.相同質量的N2H4(g)和N2H4(l),前者具有的能量較高
B.相同質量的NO2(g)和N2O4(g),后者的總鍵能較高
C.ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
D.N2H4(l)+NO2(g) N2(g)+2H2O(l)　ΔH,則ΔH>ΔH4
15.兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)如圖。下列說法正確的是(　　)
A.S和過量O2反應可直接生成SO3
B.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含0.5 mol H2SO4的稀溶液與足量Ba(OH)2溶液反應,放出的熱量為57.3 kJ
C.SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)為放熱反應
二、非選擇題(本題共4小題,共55分)
16.(13分)回答下列問題。
(1)甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知:
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1=-571.8 kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=-192.9 kJ/mol
①甲醇的標準燃燒熱為ΔH=　　　　　;
②上述第二個反應的能量變化如圖所示,則ΔH2=　　　　kJ/mol(用E1、E2的相關式子表示)。
(2)已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=a kJ/mol,試根據表中所列鍵能數據估算a=　　　　。
化學鍵 H—H N—H
鍵能/(kJ/mol) 436 391 945
(3)1 mol H2和1 mol CH4完全燃燒放出的熱量分別為285.9 kJ、890 kJ,等質量的H2和CH4完全燃燒　　　　(填化學式)放出的熱量多。
(4)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態過氧化氫,當它們混合反應時,產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量液態過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256 kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
②此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是　　　　　　　　。
17.(14分)請回答下列問題:
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的水處理劑,高鐵電池的研制也在進行中。圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。
①該電池放電時正極產生Fe(OH)3沉淀,正極電極反應式為　　　　　　　　　　　　;
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向　　　　(填“左”或“右”)移動;
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優點有　　　　　　　　　　　　。
圖3
(2)氯堿工業電解飽和食鹽水制燒堿時必須阻止OH-移向陽極,目前采用陽離子交換膜將兩極溶液分開(如圖3)。
①C、D分別是直流電源的兩電極,C是電源的　　　　極。
②電解一段時間后,A口導出　　　　。
③陽離子交換膜的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
18.(16分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕的類型及腐蝕速率,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞,如圖1所示。用膠頭滴管滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計(完成表中空格)。
編號 實驗目的 炭粉/g 鐵粉/g 醋酸/%
① 為以下實驗做參照 0.5 2.0 90.0
② 　　　　　　　 0.5 　　　 36.0
③ 炭粉含量的影響 0.2 2.0 90.0
(2)ⅰ.編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2 s時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發生了　　　　腐蝕。
ⅱ.請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子移動方向;此時,炭粉表面發生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是　 　　　　　　　　　。
(3)該小組對圖2中0~t1 s時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二。
假設一:發生析氫腐蝕產生了氣體。
假設二:　　　　　　　　　　　　。
19.(12分)利用太陽能光解水,制備的H2用于還原CO2合成甲醇,可實現資源的再利用。
(1)中國科學家研究的復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光高效分解水,其原理如圖所示。反應Ⅰ的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)H2和CO、CO2在催化劑的作用下合成甲醇的主要反應如下。
第一步:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
第二步:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2=-99 kJ·mol-1
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=　　　　　　　。
②第二步反應中相關的化學鍵鍵能(E)數據如下表,試計算x=　　　　。
化學鍵 H—H C—O C← O(CO) H—O C—H
E/kJ·mol-1 436 x 1 076 465 413
(3)某生成甲醇的原理如圖所示。
①寫出A電極生成甲醇的電極反應式:　　　　　　　　　　　　。
②A電極生成1 mol甲醇時,B電極生成的氣體在標準狀況下的體積是　　　　。
答案全解全析
專題1　化學反應與能量變化
1.B　①天然氣、②煤、④石油是化石能源,不能再生,且會產生污染,不屬于新能源;③氫能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能符合新能源標準,屬于新能源,故合理選項是B。
2.D　根據題圖可知,斷開1 mol HCl(g)中的H—Cl鍵需要吸收 kJ能量,A錯誤;H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,B錯誤;HCl(l)的能量低于HCl(g)的能量,2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收的能量大于c kJ,C錯誤;焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能,則H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH=(a-b) kJ· mol-1,D正確。
3.C　該原電池中Cu是正極,在正極氫離子得電子發生還原反應,Cu的物質的量不變,故A不選;Zn是負極,發生反應Zn-2e- Zn2+,所以隨著反應的進行,溶液中的c(Zn2+)增大,故B不選;正極發生反應2H++2e- H2↑,放電過程中不斷消耗電解質溶液中的H+,所以隨著反應的進行,溶液中的c(H+)逐漸減小,故C選;S不參加電極反應,其濃度幾乎不變,故D不選。
4.B　由能量變化示意圖可知,生成物的總能量比反應物的總能量低,該反應為放熱反應,故該反應在絕熱密閉容器中進行時,體系溫度會升高,A錯誤;題給反應的熱化學方程式為 ①2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH1=-122.7 kJ·mol-1,假設1 mol H2(g)在 O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式為②H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH2=x kJ· mol-1,根據蓋斯定律,由②×6-①可得CH3OCH3(g)燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=6ΔH2-ΔH1<0,則6x<-122.7,解得x<-20.45,故1 mol H2(g)在 O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)時放出的熱量大于20.45 kJ,B正確;消耗0.4 mol CO2(g)和 1.2 mol H2(g),放出的熱量為24.54 kJ,C錯誤;由B項分析中熱化學方程式①,可知 CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)　ΔH=122.7 kJ·mol-1,D錯誤。
5.B　已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,說明a g乙炔的物質的量為0.5 mol,充分燃燒放出熱量b kJ,則1 mol乙炔充分燃燒放出熱量2b kJ,故表示乙炔標準燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-2b kJ/mol。
6.D　裝置①中碘離子失去電子,石墨Ⅰ作負極,裝置②中I得到電子被還原,石墨Ⅱ作正極,A項錯誤;碘元素在裝置①中被氧化,在裝置②中被還原,B項錯誤;①中MnO2得到電子,溶液呈酸性,則電極反應式為MnO2+4H++2e- Mn2++2H2O,C項錯誤;①中1 mol碘化鈉失去 1 mol電子,生成0.5 mol I2,②中1 mol碘酸鈉得到5 mol電子,生成0.5 mol I2,則裝置①、②中生成等量的I2時,導線上通過的電子數之比為1∶5,D項正確。
7.B　放熱反應的焓變小于0,吸熱反應的焓變大于0,故ΔH>0表示反應吸熱,ΔH<0表示反應放熱,A錯誤;熱化學方程式中的化學計量數可以是分數,B正確;同一化學反應的焓變隨熱化學方程式中化學計量數的改變而改變,C錯誤;在101 kPa下,1 mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱,D錯誤。
8.B　Cu不能與H+發生置換反應,不能發生析氫腐蝕,A項錯誤;潮濕的空氣中,O2得到電子生成OH-,電極反應式為O2+4e-+2H2O 4OH-,B項正確;稀硝酸會和Cu反應,將青銅損壞,C項錯誤;青銅與外接電源正極相連,作陽極,會加快青銅的腐蝕,D項錯誤。
9.C　電解時,OH-向a極移動,所以a為電解池的陽極,b為電解池的陰極,A正確;a為陽極,電極反應式為4OH--4e- O2↑+2H2O,B正確;去除透氣膜,海水中的Cl-等可在a極發生反應,C錯誤;電解池工作時,海水中的水通過透氣膜移向KOH溶液,所以海水側水減少,離子濃度理論上逐漸增大,D正確。
10.D　石墨電極:P4→Li[P(CN)2],P元素化合價升高,發生氧化反應,即石墨電極為陽極,發生的電極反應為P4+8CN--4e- 4[P(CN)2]-,則生成1 mol Li[P(CN)2],理論上外電路需轉移1 mol電子,A錯誤;陰極上發生得電子的還原反應,B錯誤;電解池工作時,陰離子向陽極移動,則CN-應向石墨電極移動,C錯誤;結合圖示可知,HCN在陰極放電,產生CN-和H2,而HCN中的氫元素來自LiOH,則電解產生的H2中的氫元素來自LiOH,D正確。
11.D　電子由負極經導線流向正極,不經過電解液,A項錯誤;Zn電極為負極,電極反應式為 Zn-2e- Zn2+,B項錯誤;正極的電極反應式為O2+4e-+4H+ 2H2O,每轉移2 mol e-,消耗 0.5 mol氧氣,未指明氣體所處狀況,氧氣的體積不一定是11.2 L,C項錯誤;若選用堿性電解液,多孔石墨電極表面易生成碳酸鋅難溶物,阻礙放電,降低電池放電效率,D項正確。
12.B　由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以應在正極發生,故A正確;三氯乙烯(C2HCl3)中C的化合價為+1價,乙烯中C的化合價為-2價,1 mol C2HCl3轉化為1 mol C2H4時,得到6 mol電子,脫去3 mol Cl,所以脫去a mol Cl時ne=2a mol,故B錯誤;由示意圖及N的化合價變化可知,④的電極反應式為N+10H++ 8e- N+3H2O,故C正確;增大單位體積水體中ZVI的投入量,可以加快ZVI釋放電子的速率,可使nt增大,故D正確。
13.C　1 mol S(s)的能量小于1 mol S(g),1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)放出的熱量大于297.0 kJ,故A錯誤;判斷S的標準燃燒熱時應生成SO2(g),故B錯誤;由圖像可知①S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297.0 kJ·mol-1,②SO2(g)+ mol O2(g)反應生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ,故D錯誤。
14.D　N2H4(l)變為N2H4(g)要吸收熱量,故相同質量的N2H4(g)和N2H4(l),N2H4(g)的能量高于 N2H4(l),A項正確;ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,NO2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH，ΔH=ΔH4+ΔH3,因ΔH3<0,故 ΔH4>ΔH,D項錯誤。
15.D　不管O2是否過量,S和O2反應都只生成SO2,不能直接生成SO3,A錯誤;反應生成BaSO4沉淀,會放出熱量,故含0.5 mol H2SO4的稀溶液與足量Ba(OH)2溶液反應,放出的熱量不是 57.3 kJ,B錯誤;SO2能使紫色石蕊試液變紅但不褪色,C錯誤;據圖可知,ⅰ.SO2(g)+H2O2(aq) H2SO4(aq)　ΔH1,ⅱ.SO2(g)+O2(g) SO3(g)　ΔH2,ⅲ.SO3(g)+H2O(l) H2SO4(aq)　ΔH3,根據蓋斯定律,(ⅰ-ⅱ-ⅲ)×2可得2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)　ΔH=2[ΔH1- (ΔH2+ΔH3)],若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則ΔH<0,為放熱反應,D正確。
16.答案　(除注明外,每空2分)
(1)①-764.7 kJ/mol?、贓1-E2
(2)-93
(3)H2
(4)①N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640 kJ/mol(3分)　②生成的物質無污染
解析　(1)①把題給熱化學方程式分別編號為①、②,根據蓋斯定律,①+②得CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l),則ΔH=ΔH1+ΔH2=-571.8 kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=-764.7 kJ/mol,故甲醇的標準燃燒熱為ΔH=-764.7 kJ/mol。
②ΔH2=生成物總能量-反應物總能量,即ΔH2=E1-E2。
(2)ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945 kJ/mol+3×436 kJ/mol-6×391 kJ/mol=-93 kJ/mol。
(3)H2和CH4的質量都定為1 g,1 g H2完全燃燒放出的熱量約為143 kJ,1 g CH4完全燃燒放出的熱量約為56 kJ,故H2放出的熱量多。
(4)①0.4 mol液態肼與足量液態過氧化氫反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256 kJ的熱量,則1 mol液態肼與足量液態過氧化氫反應,生成水蒸氣和氮氣,放出的熱量為(256÷0.4) kJ= 640 kJ,熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-640 kJ/mol。
②液態肼與足量液態過氧化氫反應,生成水蒸氣和氮氣,生成物對環境無污染。
17.答案　(除注明外,每空2分)
(1)①Fe+4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH-(3分)?、谟摇、凼褂脮r間長、工作電壓穩定
(2)①負?、贑l2?、郾苊釵H-向陽極移動,與氯氣發生反應(3分)
解析　(1)①根據題給裝置圖可知,鋅為負極,石墨為正極,高鐵酸鉀中鐵元素顯+6價,具有強氧化性,Fe在正極上得電子,因此正極電極反應式為Fe+4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH-。
②根據原電池工作原理,Cl-向負極Zn電極移動,即向右移動。
③通過高能堿性電池與高鐵電池放電的曲線圖,可推出高鐵電池的優點是使用時間長、工作電壓穩定。
(2)①根據題圖可知,H+向右側移動,則右側為陰極室,故C是電源的負極。
②左側是陽極室,Cl-在左室失電子生成氯氣,發生反應2Cl--2e- Cl2↑,電解一段時間后,Cl2由A口導出。
③若沒有陽離子交換膜,OH-會向陽極移動,Cl2和OH-反應生成Cl-、ClO-和H2O,故使用陽離子交換膜可以避免OH-向陽極移動,與氯氣發生反應。
18.答案　(除注明外,每空2分)
(1)醋酸濃度的影響　2.0
(2)ⅰ.吸氧?、?　還原　4CH3COOH+O2+4e- 2H2O+4CH3COO-(3分)
(3)反應放熱,溫度升高使氣體壓強增大(3分)
解析　(1)①作為對照實驗,②中醋酸百分含量與①中不同,即②的實驗目的是探究醋酸濃度的影響,則②中鐵粉的質量也為2.0 g。
(2)t2 s時,容器中壓強明顯小于起始壓強,說明錐形瓶中氣體減少,發生了吸氧腐蝕,碳作正極,鐵作負極,電子從負極移向正極;碳電極上氧氣得到電子發生還原反應,電極反應式為4CH3COOH+O2+4e- 2H2O+4CH3COO-。
(3)反應放熱,溫度升高使錐形瓶中氣體壓強增大。
19.答案　(除注明外,每空2分)
(1)2H2O H2↑+H2O2(3分)
(2)①-58 kJ·mol-1　②343
(3)①CO2+6H++6e- CH3OH+H2O(3分)?、?3.6 L
解析　(1)根據圖示,反應Ⅰ是水在催化劑存在及光照的條件下生成氫氣和過氧化氫,反應的化學方程式為2H2O H2↑+H2O2。
(2)①根據蓋斯定律聯立兩步反應的熱化學方程式可得CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=+41 kJ·mol-1-99 kJ·mol-1=-58 kJ·mol-1。
②ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,則1 076+436×2-413×3-x-465=-99,解得x=343。
(3)①A電極上二氧化碳得電子生成甲醇,電極反應式為CO2+6H++6e- CH3OH+H2O。
②每生成1 mol CH3OH轉移6 mol e-,B電極的電極反應式為2H2O-4e- O2↑+4H+,則每生成1 mol CH3OH在B電極生成1.5 mol O2,在標準狀況下的體積為1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。

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