資源簡介

2024學年第二學期南模中學高一年級期末考試
化學學科等級考
(本次考試時間60分鐘，滿分100分；1
考生注意：
1.本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須滌或寫在答題紙上；
2,答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規定的區域填涂相
關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫；
3.客觀題中，標注“不定項”的試題，每小題有12個正確選項，只有1個正確選項的，多
逸不給分，有2個正確逸項的，漏選1個給一半分，帽選不給分；未特別標注的試題，
每小題只有1個正確選項。
相對原子質量：H-1C-120-16
一、元素周期律（本題共25分)
下圖是元素周期表的一部分，表中所列的①一⑨分別代表一種元素。
①
②③
④⑤
⑥⑦
⑧⑨
As
1.元素⑦在周期表中的位置為
2.元素③原子的最外層電子排布式為
3.比較元素②與⑧的非金屬性強弱（用化學方程式表示）：
4.下列有關As的說法錯誤的是
(不定項)
A.在化合物中最高正化合價為+5
B.簡單氫化物的化學式為AsH
C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸強二D.單質在常溫下是氣體
5.元素①②組成的某種化合物可將堿性廢水中的CN一(C元素為+2價)氧化，生成碳酸鹽
和氨氣，相應反應的離子方程式為
6.比較元素4⑤⑥的金屬性強弱：
(1)取一支試管，加入2mL1 mol-L-1 MgS04溶液，再取一支試管，加入2mL0.5molL
Al(S04溶液；向兩支試管中分別逐滴加入2 mol-L-NaOH溶液，都產生了白色沉淀。
由此可以得出的結論是：
(②)為了更完整地比較出三種元素的金屬性強弱，還稽要補充的實驗：
(寫
明必要的實驗步驟、現象以及結論)
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7.工業上，用焦炭在高溫條件下還原二氧化硅得到含有少量雜質的粗硅：
(1)請寫出得到少量粗硅的化學反應方程式：
,該反應是否（選
填A表示“是”或B表示“否”）可以證明碳元素的非金屬性強于硅元素。
(2)為驗證硅酸(HSiO3)與碳酸的酸性強弱，某實驗小組設計了實驗裝
置如圖，B中盛放CaCO,固體，A中盛放鹽酸，C中盛放硅酸鈉溶液，
實驗老師指出該實驗裝置有一處缺陷，請你更正：
8.比較元素③和⑨形成的簡單氫化物的穩定性，并用共價鍵的相關知識
進行解釋：
二、碳酸亞鐵晶體制備（本題共20分)
碳酸亞鐵晶體(FCO,H2O)：白色固體，難溶于水，可用作阻燃劑，補血劑等。某興
趣小組探究FCO3的制取，進行如下實驗：
試劑
實驗
現象
膠頭滴管
試管
0.8 mol-L-!
I mol-L1
實驗1：產生白色沉淀并迅速變為灰綠色，
FeSO4溶液
NazCO3溶液
5min后出現明顯的紅禍色沉淀。
0.8 mol-L-!
1 mol-L-1
實驗2：產生白色沉淀及少量氣泡，2min
FeSO4溶液
NaHCO3溶液
后出現明顯的灰綠色
1.甲同學認為相同濃度時溶液堿性：Na2CO,溶液
NaHCO3溶液（選填A表示“大
于”，B表示“等于”或C表示“小于”)，因此實驗1白色沉淀中有更多的F(OH2。
2.請補充甲同學認為白色沉淀最終出現明顯紅褐色的原因：
(用化學
方程式說明)。
3.實驗2產生白色沉淀的原因之一可用如下反應表示，請補全反應：
Fe2++
=FeC03Hz0↓+
請運用平衡移動的原理解釋實驗2中產生少量氣泡的原因：
查閱資料：①碳酸亞鐵千燥品在空氣中穩定，濕品在空氣中緩慢氧化為F(O田。
②溴麝香草酚藍是一種酸城指示劑，變色范圍如下表：
pH范圖
<6.0
6.0-7.6
>7.6
溶液順色
黃
淺綠
藍
學習小組改進了實驗裝置，如下圖所示：
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