資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
專題10 化學實驗基礎
考點1 儀器的使用與實驗安全
1．（2025·山東·高考真題）實驗室中，下列試劑保存方法正確的是
A．液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B．硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶中
C．高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D．金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中
2．（2025·河北·高考真題）下列不符合實驗安全要求的是
A．酸、堿廢液分別收集后直接排放 B．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D．乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
3．（2025·河南·高考真題）下列圖示中，實驗操作或方法符合規范的是
A．溶解氯化鈉固體 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳氣體 D．觀察鈉與水的反應
4．（2025·重慶·高考真題）下列實驗操作符合規范的是
A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定
5．（2024·海南·高考真題）下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 濃硫酸 氯化鋇
6．（2024·湖南·高考真題）下列實驗事故的處理方法不合理的是
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
考點二 物質的分離與提純
1．（2025·甘肅·高考真題）丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)
A B C D
回流 蒸餾 分液 干燥
2．（2024·湖北·高考真題）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是
A．蒸餾法分離和
B．過濾法分離苯酚和溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
3．（2024·江西·高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是
A． B． C． D．
4．（2025·北京·高考真題）時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。
下列說法不正確的是
A．通入后開始發生反應：
B．時，隨反應進行先析出
C．將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體
D．在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出
5．（2024·廣東·高考真題）提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為
A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結晶 D．萃取分液
6．（2025·浙江·高考真題）提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。
下列說法不正確的是
A．用過量的溶液除去
B．通過生成沉淀后過濾除去
C．4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液
D．調后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品
考點3 物質的制備
1．（2025·河北·高考真題）如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是
A．電石與飽和NaCl溶液 B．固體與70%的濃
C．大理石與稀HCl D．固體與水
2．（2025·湖南·高考真題）具有還原性，易水解。一種制備純凈的的裝置示意圖如下：
下列說法錯誤的是
A．導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管
B．實驗過程中應先通入，再開啟管式爐加熱
C．若通入氣體更換為，也可制備純凈的
D．配制溶液需加鹽酸和金屬
3．（2025·湖北·高考真題）制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續反應。反應結束，常壓蒸餾得產物。反應方程式：
下列說法錯誤的是
A．干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶 B．可用溶液作為吸收液
C．通入反應液中可起到攪拌作用 D．控制流速不變可使反應溫度穩定
4．（2024·福建·高考真題）藥物中間體1，3-環己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉化步驟如下：
下列說法或操作錯誤的是
A．反應須在通風櫥中進行
B．減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和
C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸
D．過濾后可用少量冰水洗滌產物
5．（2024·重慶·高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣
B．若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去
C．若制取，則丙可作氣體收集裝置
D．若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置
6．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A 飽和溶液+濃硫酸
B 濃鹽酸
C 固體熟石灰
D 石灰石+稀鹽酸
考點4 物質的檢驗與測定
1．（2025·湖南·高考真題）只用一種試劑，將四種物質的溶液區分開，這種試劑是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
2．（2024·浙江·高考真題）關于有機物檢測，下列說法正確的是
A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用紅外光譜可確定有機物的元素組成
C．質譜法測得某有機物的相對分子質量為72，可推斷其分子式為
D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解
3．（2023·遼寧·高考真題）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
4．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規范的是
A．配制草酸溶液 B．潤洗滴定管 C．滴定 D．讀數
5．（2024·江西·高考真題）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：
編號 試劑 反應后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無色、無味
Ⅲ NaOH溶液 無不溶物 無色、有刺激性氣味
依據實驗現象，下列說法正確的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
6．（2024·河北·高考真題）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲 具有還原性
B 待測液中滴加溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C 和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶 比堿性強
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色變為黃色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
考點5 探究實驗
1．（2025·云南·高考真題）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是
A．制備 B．配制溶液
C．探究Na與反應 D．探究溫度對化學平衡的影響
2．（2025·廣東·高考真題）利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是
A．a中現象體現了的還原性
B．b中既作氧化劑也作還原劑
C．乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化
D．d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸
3．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）下列實驗方案不能得出相應結論的是
A B
結論：金屬活動性順序為 結論：氧化性順序為
C D
結論：甲基使苯環活化 結論：增大反應物濃度，該反應速率加快
4．（2025·甘肅·高考真題）下列實驗操作能夠達到目的的是
選項 實驗操作 目的
A 測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2 判斷該酸是否為強酸
B 向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化 探究對水解的影響
C 向溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化 比較AgCl和AgI的Ksp大小
D 將氯氣通入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 驗證氯氣的氧化性
5．（2025·北京·高考真題）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。
已知：為黃色、為紅色、為無色。
下列說法不正確的是
A．①中濃鹽酸促進平衡正向移動
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③對比，說明：②>③
D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化
6．（2024·浙江·高考真題）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究和濃反應后溶液呈綠色的原因 將通入下列溶液至飽和： ①濃 ②和HNO3，混合溶液 ①無色變黃色 ②藍色變綠色 和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有
B 比較與結合的能力 向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩 溶液顏色無明顯變化 結合的能力：
C 比較與的酸性 分別測定等物質的量濃度的與溶液的 前者小 酸性：
D 探究溫度對反應速率的影響 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液中先出現渾濁 溫度升高，該反應速率加快
考點一 儀器的使用與實驗安全
1．（2025·山東淄博·三模）實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法。下列說法錯誤的是
A．少量白磷可選用乙醇液封 B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr固體保存在棕色廣口瓶中 D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
2．（2025·湖北武漢·二模）進行化學實驗時要具有安全意識，下列說法不正確的是
A．為明火標識，要正確使用火源，束好長發，系緊寬松衣物
B．溫度計中水銀灑落地面用硫粉覆蓋后再做進一步無害化處理
C．將金屬Na保存在煤油中
D．不慎將苯酚濺在皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗
3．（2025·河北保定·三模）化學是以實驗為基礎的自然學科，具有安全和規范意識是重要的學科素養。下列說法正確的是
A．在“鈉在空氣中燃燒”的探究實驗中，無需標注實驗圖標 B．體積分數為75%的酒精免洗消毒噴霧存放處應張貼警示標識
C．洗滌盛有氯化鈉廢液的試管 D．長期存放標準溶液的儀器
4．（2025·河北保定·二模）一實驗小組制備內型雙環[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔點：163~164℃)的實驗步驟如下：將2.0g馬來酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加熱溶解，加入7.0mL石油醚，混合均勻后冷卻，加入2.0mL新蒸的環戊二烯，在冷水浴中搖勻，析出晶體，分離得到粗產品。完成上述實驗，一定不需要的儀器是
A． B． C． D．
5．（2025·云南大理·二模）下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是
A．a可用于氣體的尾氣處理 B．b和d可用于制備蒸餾水
C．c和e可用于海帶的灼燒 D．f可用于固液混合物的分離
6．（2025·廣東汕頭·三模）下列關于配制標準溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是
A．B．C．D．
考點二 物質的分離與提純
1．（2025·福建莆田·二模）對羥基苯乙酮()可作化妝品的防腐劑。某實驗小組用乙酸乙酯從水溶液中提取對羥基苯乙酮，進行如下實驗，操作規范，但所得產品中混有較多的乙酸乙酯。已知：對羥基苯乙酮的沸點：148℃；乙酸乙酯的沸點：76.8℃。下列敘述正確的是
A．分液時，水層、有機層依次從分液漏斗下口放出
B．萃取劑總量相同，分兩次萃取的優點是提高萃取率
C．蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等
D．對羥基苯乙酮易與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，有利于萃取和蒸餾
2．（2025·北京豐臺·二模）實驗室模擬海帶提碘的流程如下，下列說法正確的是
A．步驟①、③、⑥的操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾
B．步驟④中反應消耗7.62g時，轉移0.05mol電子
C．步驟⑤中主要發生反應的離子方程式為
D．理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質的量相等
3．（2025·浙江嘉興·三模）某實驗小組提純苯甲酸(含有少量和泥沙)的實驗流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A．操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是除去泥沙且減少苯甲酸的析出損失
C．操作Ⅲ中系列操作為：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D．用標準溶液滴定苯甲酸待測液，可以選擇甲基橙作指示劑
4．（2025·廣東深圳·二模）海洋擁有豐富的資源。化學興趣小組同學設計利用海水曬鹽所得的粗鹽(含有、、和泥沙雜質)制備精鹽的流程如圖所示：
流程中操作①、操作②以及試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ依次為
A．蒸發濃縮、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．過濾、蒸發結晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸發濃縮、蒸發結晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．過濾、過濾、NaOH溶液、溶液、溶液
5．（2025·福建福州·二模）絕對乙醇(純度≥99.95%)是有機合成的重要試劑。實驗室用無水乙醇(含水量約0.5%)制備絕對乙醇須在絕對干燥的條件下進行，具體過程如下：
無水乙醇絕對乙醇
回流裝置(加熱及加持裝置省略)如圖所示。下列有關說法中正確的是
A．實驗過程所需玻璃儀器均應洗凈、干燥后再組裝使用
B．儀器A上口塞上橡膠塞，可避免水蒸氣進入回流裝置
C．鄰苯二甲酸二乙酯的作用是與過量的金屬鈉反應而將其除去
D．可用回流裝置和牛角管、錐形瓶等玻璃儀器組裝成蒸餾裝置
6．（2025·北京東城·三模）下列除雜試劑或方法選用正確的是
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法
A NaHCO3固體(Na2CO3) 加熱
B 苯(苯酚) 濃溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 飽和碳酸氫鈉溶液
考點三 物質的制備
1．（2025·北京海淀·三模）實驗室中，下列氣體制備的試劑和裝置均正確的是
選項 A B C D
氣體
試劑 電石、飽和食鹽水 、較濃 、 濃鹽酸、
裝置 c、f a、e b、e c、d
2．（2025·福建泉州·三模）以含少量Fe3+的CuCl2為原料制備CuCl的流程如下圖所示：
CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，結構如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．CuCl的鹽酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性
B．①中加熱有利于Fe(OH)3膠體聚沉，便于與Cu2+分離
C．②中發生的離子反應為Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl
D．③用酒精洗滌既可除去晶體表面的雜質離子，又可以加快固體的干燥
3．（2025·湖北黃岡·三模）高純的MnCO3可用于制備高性能磁性材料。用如圖所示裝置，以MnO2為原料制備少量高純的MnCO3。已知MnCO3 100℃開始分解，Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。下列說法正確的是
A．提高SO2轉化率的措施可以是緩慢通入混合氣體、大幅度提高水浴溫度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3時宜分批次加入，邊加邊攪拌，并監測溶液pH值
C．為確保MnCO3的純度，MnCO3沉淀還需要水洗、醇洗、高溫快速烘干
D．石灰乳的作用是處理尾氣，其發生的主要反應是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O
4．（2025·江蘇常州·二模）以廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量、FeS等)為原料制備。下列相關原理、裝置及操作正確的是
A．用裝置甲去除廢鐵屑表面的油污
B．用裝置乙將廢鐵屑轉化為
C．用裝置丙吸收氣體
D．用裝置丁蒸干溶液獲得
5．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）實驗室制取乙炔并驗證其性質的實驗裝置如圖（部分夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A．用溶液洗氣，防止干擾乙炔檢驗
B．可以用啟普發生器制取乙炔
C．用飽和食鹽水替代水的目的是減緩反應速率
D．酸性溶液褪色說明乙炔可以被氧化
6．（2025·山西·二模）已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發生反應：。探究與懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。
下列說法正確的是
A．實驗室用稀硫酸與溶液制備
B．為提高CuCl的產量，需要通入過量
C．甲中生成CuCl的離子方程式：
D．乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液
考點四 物質的檢驗與測定
1．（2025·北京西城·二模）取某溶液進行離子檢驗，下列說法正確的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有
B．滴加溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有
D．滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有
2．（2025·黑龍江齊齊哈爾·三模）關于物質鑒別，下列說法錯誤的是
A．和： B．和：品紅溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
3．（2025·浙江·二模）某實驗小組按照“研磨→灰化→溶解→過濾→檢驗”的步驟檢驗菠菜中鐵元素(主要以難溶的存在)，下列說法不正確的是
A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未觀察到溶液變紅，說明菠菜不含鐵元素
B．灰化步驟能除去有機質且將鐵元素轉化為鐵的氧化物，有利于后續檢驗
C．溶解步驟，可選用稀硝酸
D．檢驗步驟，加入溶液后有藍色沉淀生成說明菠菜中含有鐵元素
4．（2025·北京石景山·一模）某小組測定食用精制鹽（、抗結劑）的碘含量（以I計，）。
Ⅰ．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使與KI反應完全；
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反應完全。
已知：
下列說法正確的是
A．與KI反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1
B．食鹽中含有的
C．Ⅲ中滴定終點的現象是：溶液由無色恰好變為藍色，且30s內不變色
D．所測精制鹽的碘含量是
5．（2025·湖南常德·一模）在煙火氣息里探索是化學人的樂趣。某興趣小組為測定面包膨松劑中碳酸氫銨(雜質受熱不分解)的含量，設計了實驗裝置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．連接好裝置，關閉K，擠壓打氣球數次，小氣球不斷增大，停止鼓氣后小氣球大小保持不變，則說明氣密性良好
B．確保氣密性良好后，方可取下氣密性檢測專用儀器，立即點燃酒精燈進行實驗
C．若根據裝置C增重計算，則裝置D可省略
D．實驗前、后均應打開K并通入，否則均可導致結果偏大
6．（2025·江西上饒·二模）實驗室用下列裝置測量鋼材含碳量（部分夾持裝置已略去）。下列判斷正確的是
A．點燃酒精燈前，打開、，關閉，a處通入的目的是排出裝置中的
B．實驗過程中，打開、，關閉，起到平衡氣壓的作用
C．裝置②中的酸性溶液可替換為飽和溶液
D．實驗前后需稱取裝置④的質量，即準確地測得鋼材的含碳量
考點5 探究實驗
1．（2025·山東淄博·三模）下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是
A．制備NaHCO3固體 B．制備AlCl3固體
C．比較Cl2和I2的氧化性 D．驗證犧牲陽極法保護鐵
2．（2025·河北保定·三模）實驗探究是化學學科的魅力所在。某化學興趣小組進行實驗探究，下列實驗操作、現象及結論均正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱 產生磚紅色沉淀 麥芽糖已發生水解
B 為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水中 紅棕色變淺 正反應活化能大于逆反應活化能
C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳雙鍵
D 已知呈紅棕色，向溶液中通入 溶液先變為紅棕色，后逐漸變為淺綠色 與反應生成的速率比發生氧化還原反應的速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大
3．（2025·河北·一模）某實驗小組完成下列實驗操作，通過所得的現象能獲得相應結論的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 將某未知金屬與鐵片均插入同一盛放稀硫酸的燒杯中，并用導線連接 鐵片表面產生大量氣泡 未知金屬的活動性強于鐵
B 分別向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者產生紅褐色沉淀，后者變為紫色溶液 堿性越強，氧化性越強
C 將麥芽糖和硫酸的混合溶液加熱一段時間，冷卻后加入調至堿性，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱 產生銀鏡現象 酸性條件下，麥芽糖能發生水解反應
D 用計分別測定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性：
4．（2025·北京昌平·二模）學習小組為探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關性質，室溫下進行實驗。下列說法不正確的是
實驗ⅰ 實驗ⅱ 實驗ⅲ
粉紅色溶液，無明顯變化 溶液變為紅色，伴有氣泡產生 溶液變為墨綠色，并持續產生氣體
資料：
①可催化的分解。
②
溶液顏色 粉紅色 藍色 紅色 墨綠色
A．實驗i表明不能催化的分解。
B．實驗ⅲ中，可能是與發生氧化還原反應
C．實驗ⅱ、ⅲ中的氣體成分相同
D．以上實驗證明，配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性
5．（2025·山東威海·二模）84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。為探究其性質，進行如下兩個實驗。依據實驗現象(不考慮)，推斷下列說法錯誤是
實驗現象
實驗① 溶液由無色變為藍色，繼續滴加，藍色消失
實驗② 溶液中出現少許藍色，振蕩立即消失；繼續滴加，出現藍色
A．實驗①中存在連續兩步氧化還原反應
B．實驗②中“出現少許藍色”是因為：
C．實驗②中振蕩藍色立即消失，可能是84消毒液與淀粉之間發生了氧化還原反應
D．上述兩個實驗說明試劑的滴加順序不同會影響反應的進程
6．（2025·北京朝陽·二模）濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示。
現象：i．a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體
ii．燒杯液面上方無明顯變化
下列關于該過程的分析不正確的是
A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性
B．b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關
C．溶液吸收的反應為
D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為
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專題10 化學實驗基礎
考點1 儀器的使用與實驗安全
1．（2025·山東·高考真題）實驗室中，下列試劑保存方法正確的是
A．液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B．硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶中
C．高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D．金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中
B【詳解】A．液溴為液體，應使用細口瓶保存，廣口瓶通常用于固體，加水封正確但試劑瓶選擇錯誤，A錯誤；
B．硝酸銀溶液見光易分解，棕色細口瓶避光且適合液體保存，B正確；
C．高錳酸鉀是強氧化劑，苯酚有還原性，兩者混合可能反應，不能放在同一藥品柜中，C錯誤；
D．鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒隔絕空氣，保存方法錯誤，應保存在固體石蠟油中，D錯誤；
故選B。
2．（2025·河北·高考真題）下列不符合實驗安全要求的是
A．酸、堿廢液分別收集后直接排放 B．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C．加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D．乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
A【詳解】A．酸、堿廢液需中和處理達標后才能排放，直接排放會污染環境，不符合安全要求，A錯誤；
B．實驗時佩戴護目鏡是防止化學試劑濺入眼睛的必要防護措施，B正確；
C．選擇合適的加熱工具如坩堝鉗，可避免直接接觸高溫物體導致燙傷，C正確；
D．乙醇易燃，存放于陰涼通風處并遠離火源是防止火災的安全措施，D正確；
故選A。
3．（2025·河南·高考真題）下列圖示中，實驗操作或方法符合規范的是
A．溶解氯化鈉固體 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳氣體 D．觀察鈉與水的反應
B【詳解】A．溶解氯化鈉固體應該在燒杯中進行，為了加快溶解，可用玻璃棒攪拌，不能在試管中溶解，A錯誤；
B．滴定管能精確到兩位小數，量取草酸溶液，要選擇酸式滴定管，實驗操作符合規范，B正確；
C．收集二氧化碳可用向上排空氣法，但不能用瓶塞塞緊集氣瓶，這樣空氣排不出去，而且易發生爆炸，C錯誤；
D．鈉與水的反應比較劇烈，而且產生的氫氧化鈉有腐蝕性，不能把眼睛湊上去觀察，D錯誤；
故選B。
4．（2025·重慶·高考真題）下列實驗操作符合規范的是
A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定
A【詳解】A．給試管中的物質加熱時，液體體積不能超過試管容積的，且用酒精燈外焰加熱，操作合理，A正確；
B．定容時，視線應與刻度線保持水平，操作錯誤，B錯誤；
C．稀釋濃硫酸應遵循“酸入水”的原則，操作錯誤，C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液呈堿性，應放在堿式滴定管中進行滴定，裝置使用錯誤，D錯誤；
故選A。5．（2024·海南·高考真題）下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 濃硫酸 氯化鋇
A【詳解】A．丁烷易燃，屬于易燃氣體，故A正確；
B．葡萄糖沒有腐蝕性，不屬于腐蝕類物質，故B錯誤；
C．濃硫酸是硫酸濃度很大的水溶液，不屬于加壓氣體，故C錯誤；
D．氯化鋇的性質穩定，沒有爆炸性，不屬于爆炸類物質，故D錯誤；
故選A。6．（2024·湖南·高考真題）下列實驗事故的處理方法不合理的是
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
B【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；
D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；
故選B。
考點二 物質的分離與提純
1．（2025·甘肅·高考真題）丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)
A B C D
回流 蒸餾 分液 干燥
B【詳解】A．加熱回流時選擇圓底燒瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正確；
B．蒸餾時測定的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，該裝置溫度計插入液體中，測定是液體的溫度，裝置不對，B錯誤；
C．分液時，選擇分液漏斗和燒杯，為了防止液體濺出，分液漏斗下端緊挨燒杯內壁，C正確；
D．有機液體干燥時，常加入無水氯化鎂，無水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后，過濾，可得干燥的有機液體，D正確；
故選B。
2．（2024·湖北·高考真題）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是
A．蒸餾法分離和
B．過濾法分離苯酚和溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
B【詳解】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；
B．苯酚微溶于水，與水形成乳濁液，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；
C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；
D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；
故答案選B。
3．（2024·江西·高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是
A． B． C． D．
C【分析】利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離，有機相與水相分層，可分液分離，以此來解答。
【詳解】A．圖為蒸餾，不能分離稀土離子，故A錯誤；
B．圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯誤；
C．圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故C正確；
D．圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯誤；
故選C。
4．（2025·北京·高考真題）時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。
下列說法不正確的是
A．通入后開始發生反應：
B．時，隨反應進行先析出
C．將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體
D．在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出
D【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發生反應為，A正確；
B．時，氯化鈉溶解度最小，隨反應進行，逐漸增多，則最先析出，B正確；
C．由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體，C正確；
D．由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，在冷卻結晶的過程中，會大量析出，氫氧化鈉則不會，D錯誤；
故選D。
5．（2024·廣東·高考真題）提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為
A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結晶 D．萃取分液
C【詳解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結晶的方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結晶，故C正確，
故選C。
6．（2025·浙江·高考真題）提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。
下列說法不正確的是
A．用過量的溶液除去
B．通過生成沉淀后過濾除去
C．4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液
D．調后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品
C【分析】粗鹽溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，還可以除去多余的Ba2+，過濾后再加HCl調節pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再將濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進行洗滌、干燥后即得純品。
【詳解】A．除去用BaCl2溶液，過量的BaCl2可以使離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2CO3除去，A正確；
B．Ca2+ 、Mg2+分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過濾除去，B正確；
C．四種試劑使用時Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯誤；
D．過濾后再加入HCl調節濾液的pH值，最后蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品，K+留在母液中，D正確；
答案選C。
考點3 物質的制備
1．（2025·河北·高考真題）如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是
A．電石與飽和NaCl溶液 B．固體與70%的濃
C．大理石與稀HCl D．固體與水
C【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應制備，中含有不飽和鍵，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；
B．固體與 70%的濃反應制備，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，B不符合題意；
C．大理石與稀HCl反應制備，不可使酸性溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢驗通常用澄清的石灰水，C符合題意；
D．固體遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，D不符合題意；
故選C。
2．（2025·湖南·高考真題）具有還原性，易水解。一種制備純凈的的裝置示意圖如下：
下列說法錯誤的是
A．導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管
B．實驗過程中應先通入，再開啟管式爐加熱
C．若通入氣體更換為，也可制備純凈的
D．配制溶液需加鹽酸和金屬
C【分析】先通入，排凈裝置的空氣，Sn與HCl在管式爐中發生反應制取，冷卻劑用于冷凝，盛接器收集，據此解答。
【詳解】A．已知易水解，則導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管，防止水蒸氣進入使得水解，同時可以吸收尾氣，A正確；
B．具有還原性，應先通入，排除裝置中的，防止被氧化，B正確；
C．若通入氣體更換為，具有還原性，可能被氧化為更高價態，如，無法制備純凈的，C錯誤；
D．配制溶液時，加入鹽酸，抑制水解，加入金屬Sn，防止被氧化，D正確；
故選C。
3．（2025·湖北·高考真題）制備-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到，通入，反應劇烈放熱，通氣完畢，在下繼續反應。反應結束，常壓蒸餾得產物。反應方程式：
下列說法錯誤的是
A．干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶 B．可用溶液作為吸收液
C．通入反應液中可起到攪拌作用 D．控制流速不變可使反應溫度穩定
D【分析】異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發生取代反應生成-氯代異丁酸和HCl，催化劑易水解，實驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應瓶，防止催化劑水解，未反應的氯氣和產生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。
【詳解】A．催化劑易水解，實驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應瓶，防止催化劑水解，A正確；
B．尾氣含未反應的氯氣和產生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作為吸收液，B正確；
C．將氯氣通入反應液的底部，氯氣在液體中由下往上擴散，使氯氣去反應液充分接觸，故通入可起到攪拌作用，C正確；
D．只要反應還未完全，流速不變，溫度就會持續升高，要控制反應溫度穩定應當逐漸減小氯氣的流速，D錯誤；
答案選D。
4．（2024·福建·高考真題）藥物中間體1，3-環己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉化步驟如下：
下列說法或操作錯誤的是
A．反應須在通風櫥中進行
B．減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和
C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸
D．過濾后可用少量冰水洗滌產物
C【詳解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，對人體有危害，反應須在通風櫥中進行，故A正確；
B．減壓蒸餾利用沸點不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提純中間產物，故B正確；
C．減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，因為鹽酸具有揮發性，故C錯誤；
D．1，3-環己二酮溶于水，冷卻到0℃可析出晶體，因此過濾后可用少量冰水洗滌產物，除去鹽酸等物質，故D正確；
故選C。
5．（2024·重慶·高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣
B．若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去
C．若制取，則丙可作氣體收集裝置
D．若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置
D【詳解】A．氧化鈣和水反應放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；
B．飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；
C．氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；
D．氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯誤；
故選D。
6．（2024·河北·高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A 飽和溶液+濃硫酸
B 濃鹽酸
C 固體熟石灰
D 石灰石+稀鹽酸
C【分析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；
【詳解】A．飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；
B．和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；
C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，C符合題意；
D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；
本題選C。
考點4 物質的檢驗與測定
1．（2025·湖南·高考真題）只用一種試劑，將四種物質的溶液區分開，這種試劑是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
D【詳解】A．NaOH溶液與AlCl3反應生成白色沉淀，過量時溶解；與(NH4)2CO3加熱會釋放NH3氣體，但常溫下可能無法明顯區分；Na2SO4和KNO3均無現象，無法區分，A錯誤；
B．AgNO3溶液與Na2SO4生成微溶Ag2SO4，與(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，與AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3無反應。但三種沉淀均為白色，無法明確區分，B錯誤；
C．H2SO4溶液僅與(NH4)2CO3反應產生CO2氣體，其余三者無現象，無法區分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C錯誤；
D．Ba(OH)2溶液與Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；與(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并釋放NH3氣體；與AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，過量時溶解；KNO3無現象，四種現象均不同，可區分，D正確；
故選D。
2．（2024·浙江·高考真題）關于有機物檢測，下列說法正確的是
A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用紅外光譜可確定有機物的元素組成
C．質譜法測得某有機物的相對分子質量為72，可推斷其分子式為
D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解
A【詳解】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現分層，下層為有色層，溴水具有強氧化性、乙醛具有強還原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；
B．紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結構的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能團等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；
C． 質譜法測得某有機物的相對分子質量為72，不可據此推斷其分子式為，相對分子質量為72的還可以是、等， C錯誤；
D． 麥芽糖及其水解產物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；
故選A。
3．（2023·遼寧·高考真題）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
A【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；
B．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；
故答案選A。4．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規范的是
A．配制草酸溶液 B．潤洗滴定管 C．滴定 D．讀數
D【詳解】A．轉移或移液時需要用玻璃棒引流，A錯誤；
B．潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗，B錯誤；
C．滴定時，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；
D．讀數時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；
答案選D。
5．（2024·江西·高考真題）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：
編號 試劑 反應后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無色、無味
Ⅲ NaOH溶液 無不溶物 無色、有刺激性氣味
依據實驗現象，下列說法正確的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
A【分析】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應；
Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發生的雙水解反應生成了氨氣或氣體，說明一定含NH4NO3，反應生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反應生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應生成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀鹽酸反應后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定為AgNO3與Cl-生成的AgCl，說明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-來源不能確定；
Ⅲ．加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，反應后無不溶物，說明所有固體均溶解，根據前面推斷白色固體含有Na2CO3、AgNO3，則不能有BaCl2，此時AgNO3與生成的氨氣以及溶液中的OH-反應生成；若含Al2O3，其與NaOH反應生成可溶的，符合現象；
綜上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，無法確定是否含有KCl、Al2O3；
【詳解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B錯誤；
C．加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2SO3，故C錯誤；
D．上述過程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯誤；
故選A。
6．（2024·河北·高考真題）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲 具有還原性
B 待測液中滴加溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C 和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶 比堿性強
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色變為黃色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
C【詳解】A．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是，該反應中H由價變成0價，被還原，體現了的氧化性，A錯誤；
B．如果待測液中含有，與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結論，B錯誤；
C．溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，與溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，C正確；
D．溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；
故選C。
考點5 探究實驗
1．（2025·云南·高考真題）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是
A．制備 B．配制溶液
C．探究Na與反應 D．探究溫度對化學平衡的影響
D【詳解】A．和固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤；
B．配制溶液，應在燒杯中溶解KCl固體，B錯誤；
C．金屬鈉與水反應劇烈，不能在試管中進行，應在燒杯中進行，且燒杯不能盛滿水，C錯誤；
D．兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NO2(紅棕色)N2O4(無色)平衡的影響，D正確；
故選D。
2．（2025·廣東·高考真題）利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是
A．a中現象體現了的還原性
B．b中既作氧化劑也作還原劑
C．乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化
D．d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸
D【分析】打開，一定時間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液變藍；關閉K1，打開K3，無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發生銀鏡反應。
【詳解】A．O2進入a中，氧化I-，生成I2，體現了的還原性，A正確；
B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化劑也作還原劑，B正確；
C．無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛，在此過程中，銅絲先和氧氣反應生成黑色的氧化銅，乙醇再和氧化銅反應，氧化銅被還原為紅色的銅單質，乙醇被氧化為乙醛，故c中的銅絲由黑變紅，可以說明乙醇被氧化，C正確；
D．乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發生銀鏡反應，d中未加熱，不能發生銀鏡反應，D錯誤；
故選D。
3．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）下列實驗方案不能得出相應結論的是
A B
結論：金屬活動性順序為 結論：氧化性順序為
C D
結論：甲基使苯環活化 結論：增大反應物濃度，該反應速率加快
C【詳解】A．Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原電池中，電子由Zn流向Fe，活潑性：Zn>Fe>Cu，A正確；
B．FeCl3與淀粉KI溶液反應，溶液變藍色，則氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液變紅色，生成了Fe3+，則氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正確；
C．酸性高錳酸鉀分別滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明了苯環使甲基活化，C錯誤；
D．不同濃度的Na2S2O3與相同濃度的稀硫酸反應，濃度大的Na2S2O3先出現渾濁，說明增大反應物濃度，反應速率加快，D正確；
答案選C。
4．（2025·甘肅·高考真題）下列實驗操作能夠達到目的的是
選項 實驗操作 目的
A 測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2 判斷該酸是否為強酸
B 向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化 探究對水解的影響
C 向溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化 比較AgCl和AgI的Ksp大小
D 將氯氣通入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 驗證氯氣的氧化性
D【詳解】A．若該酸為一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判斷為強酸，但某些二元弱酸，在濃度0.01mol/L也可能達到pH=2，故無法判斷該酸是否為強酸，A錯誤；
B．向稀溶液中加濃硫酸，雖增加濃度增大抑制水解，但濃硫酸稀釋時放熱，未控制變量，無法單獨驗證的影響，B錯誤；
C．溶液過量，溶液中剩余的會直接與生成AgI沉淀，無法證明AgCl轉化為AgI，故不能比較Ksp，C錯誤；
D．與反應生成S淡黃色沉淀，證明將氧化為S，驗證了的氧化性，D正確；
故選D。
5．（2025·北京·高考真題）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。
已知：為黃色、為紅色、為無色。
下列說法不正確的是
A．①中濃鹽酸促進平衡正向移動
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③對比，說明：②>③
D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化
D【分析】的FeCl3溶液滴加數滴濃鹽酸，生成更多的，溶液黃色加深；繼續滴加1滴KSCN溶液，轉化為，溶液變為紅色；再加入NaF固體，轉化為，溶液紅色褪去，變為無色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明I-未被氧化。
【詳解】A．①中滴加數滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的，說明濃鹽酸促進平衡正向移動，A正確；
B．由①到②，溶液變為紅色，說明轉化為，即生成并消耗，B正確；
C．②、③溶液中，均存在平衡，由于溫度不變，故該反應的平衡常數不變，由于②、③溶液中含有的初始濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明：②>③，C正確；
D．類似C選項分析，由①→④推斷，溶液中的是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的的含量是否能夠氧化I-，D錯誤；
故選D。
6．（2024·浙江·高考真題）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究和濃反應后溶液呈綠色的原因 將通入下列溶液至飽和： ①濃 ②和HNO3，混合溶液 ①無色變黃色 ②藍色變綠色 和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有
B 比較與結合的能力 向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩 溶液顏色無明顯變化 結合的能力：
C 比較與的酸性 分別測定等物質的量濃度的與溶液的 前者小 酸性：
D 探究溫度對反應速率的影響 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液中先出現渾濁 溫度升高，該反應速率加快
C【詳解】A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；
B．向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結合而與F-結合，說明結合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；
C．不應該分別測定等物質的量濃度的與溶液的，因為銨根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C錯誤；
D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；
故選C。
考點一 儀器的使用與實驗安全
1．（2025·山東淄博·三模）實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法。下列說法錯誤的是
A．少量白磷可選用乙醇液封 B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr固體保存在棕色廣口瓶中 D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
A【詳解】A．白磷性質活潑，暴露在空氣中易自燃，通常保存在水中(水封)以隔絕空氣。乙醇易燃，且白磷在乙醇中可能更易發生反應或增加火災風險，因此不宜選用乙醇液封，A錯誤；
B．氫氟酸(HF)能與玻璃中的二氧化硅(SiO2)反應，腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶(如聚乙烯瓶)中，B正確；
C．溴化銀(AgBr)具有光敏性，見光易分解(2AgBr=2Ag + Br2)，棕色瓶可避光；廣口瓶常用于固體試劑的保存，C正確；
D．金屬鈉(Na)化學性質活潑，易與水和氧氣反應，保存在石蠟油或煤油中可隔絕空氣和水分，D正確；
故選A。
2．（2025·湖北武漢·二模）進行化學實驗時要具有安全意識，下列說法不正確的是
A．為明火標識，要正確使用火源，束好長發，系緊寬松衣物
B．溫度計中水銀灑落地面用硫粉覆蓋后再做進一步無害化處理
C．將金屬Na保存在煤油中
D．不慎將苯酚濺在皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗
A【詳解】A．為熱燙標識，注意防止燙傷，A錯誤；
B．水銀(汞)不溶于水，可以和硫反應，溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即撒上硫粉，B正確；
C．鈉為活潑金屬單質，容易和氧氣、水反應，且其密度大于煤油，將金屬Na保存在煤油中，C正確；
D．苯酚有毒，能溶于酒精，不慎將苯酚濺在皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，D正確；
故選A。
3．（2025·河北保定·三模）化學是以實驗為基礎的自然學科，具有安全和規范意識是重要的學科素養。下列說法正確的是
A．在“鈉在空氣中燃燒”的探究實驗中，無需標注實驗圖標 B．體積分數為75%的酒精免洗消毒噴霧存放處應張貼警示標識
C．洗滌盛有氯化鈉廢液的試管 D．長期存放標準溶液的儀器
B【詳解】A．鈉與水的反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應放出大量的熱，需要防止熱燙，故A錯誤；
B．酒精為易燃物，為防止發生燃燒，在存放處張貼易燃物質標志，故B正確；
C．清洗試管應先倒掉廢液，再用清水沖洗，故C錯誤；
D．碳酸鈉為堿性，不能用磨口玻璃儀器，故D錯誤；
故答案為B。
4．（2025·河北保定·二模）一實驗小組制備內型雙環[2.2.1]-2-庚烯-5，6-二羧酸酐(熔點：163~164℃)的實驗步驟如下：將2.0g馬來酸酐和7.0mL醋酸乙酯混合，水浴加熱溶解，加入7.0mL石油醚，混合均勻后冷卻，加入2.0mL新蒸的環戊二烯，在冷水浴中搖勻，析出晶體，分離得到粗產品。完成上述實驗，一定不需要的儀器是
A． B． C． D．
C【詳解】A．在圓底燒瓶中加熱反應，A不選；
B．需要水浴加熱，B不選；
C．整個過程中無分液操作，C選；
D．過濾需要用玻璃棒引流，D不選；
故選C。
5．（2025·云南大理·二模）下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是
A．a可用于氣體的尾氣處理 B．b和d可用于制備蒸餾水
C．c和e可用于海帶的灼燒 D．f可用于固液混合物的分離
B【詳解】A．a是洗氣瓶，可以用于氣體的尾氣處理，比如用NaOH溶液吸收多余氯氣等，故A正確；
B．蒸餾裝置應該用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B錯誤；
C．灼燒海帶在坩堝中進行，坩堝要放在泥三角上，故C正確；
D．用過濾法進行固液的分離，要用到漏斗，故D正確；
答案選B。
6．（2025·廣東汕頭·三模）下列關于配制標準溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是
A．B．C．D．
D【詳解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固體，操作錯誤，A錯誤；
B．定容時，視線與凹液面最低處保持水平，操作錯誤，B錯誤；
C．搖勻時，應該用右手拖住容量瓶底部，操作錯誤，C錯誤；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸堿通用型滴定管，強堿滴定弱酸，滴定終點為堿性，用酚酞做指示劑，操作合理，D正確；
故選D。
考點二 物質的分離與提純
1．（2025·福建莆田·二模）對羥基苯乙酮()可作化妝品的防腐劑。某實驗小組用乙酸乙酯從水溶液中提取對羥基苯乙酮，進行如下實驗，操作規范，但所得產品中混有較多的乙酸乙酯。已知：對羥基苯乙酮的沸點：148℃；乙酸乙酯的沸點：76.8℃。下列敘述正確的是
A．分液時，水層、有機層依次從分液漏斗下口放出
B．萃取劑總量相同，分兩次萃取的優點是提高萃取率
C．蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等
D．對羥基苯乙酮易與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，有利于萃取和蒸餾
B【分析】本題為有機物的分離提純實驗，先向20mL對羥基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯進行萃取，充分振蕩后進行分液，從下口放出水層，從上口倒出有機層，向水層中再次加入8mL乙酸乙酯進行再次萃取分液，得到的有機層和上次有機層合并后，加入無水硫酸鎂后傾析出溶液進行蒸餾操作即得到產品和乙酸乙酯溶劑，據此分析解題。
【詳解】A．根據分析和分液的主要實事項可知，分液時，從分液漏斗下口放出水層，然后從分液漏斗上口倒出有機層，A錯誤；
B．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質分配，多次萃取相當于不斷降低物質的濃度，提取效率就高，萃取劑總量相同，分兩次萃取的優點是提高萃取率，B正確；
C．蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計等，不能使用球形冷凝管，C錯誤；
D．對羥基苯乙酮分子中含有羥基，能與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，這使得對羥基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸餾時，由于分子間氫鍵的存在，會使對羥基苯乙酮與乙酸乙酯的沸點差距變小，不利于通過蒸餾將它們分離，D錯誤；
故答案為：B。
2．（2025·北京豐臺·二模）實驗室模擬海帶提碘的流程如下，下列說法正確的是
A．步驟①、③、⑥的操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾
B．步驟④中反應消耗7.62g時，轉移0.05mol電子
C．步驟⑤中主要發生反應的離子方程式為
D．理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質的量相等
B【分析】海帶灰溶于水浸泡并過濾得到海帶浸取液，加入H2O2，氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取分液，得到上層為水溶液，下層為四氯化碳的碘單質溶液，在下層溶液中加入濃NaOH溶液，反應原理為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上層溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的懸濁液，過濾得到碘單質，反應原理為：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，據此分析判斷。
【詳解】A．由分析知，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取和分液，操作⑥是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法為過濾，A錯誤；
B．步驟④中反應為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在該反應中I元素的化合價分別升高為+5價，降低為-1價，當3mol I2反應時，轉移5mol電子，7.62g物質的量為0.03mol，故轉移0.05mol電子，B正確；
C．由分析知，步驟⑤中主要發生反應的離子方程式為，C錯誤；
D．由分析知，步驟④中反應為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步驟⑤中反應為NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質的量之比為2：1，D正確；
故選B。
3．（2025·浙江嘉興·三模）某實驗小組提純苯甲酸(含有少量和泥沙)的實驗流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A．操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是除去泥沙且減少苯甲酸的析出損失
C．操作Ⅲ中系列操作為：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D．用標準溶液滴定苯甲酸待測液，可以選擇甲基橙作指示劑
D【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解時需保證苯甲酸完全溶解，趁熱過濾可防止苯甲酸結晶析出，過濾除去泥沙，濾液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受溫度影響不大，苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，通過冷卻結晶可析出苯甲酸，過濾、洗滌、干燥得到苯甲酸。
【詳解】A．加水溶解時需保證苯甲酸完全溶解，則操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量，A正確；
B．苯甲酸在水的溶解度不大，且其溶解度隨溫度的影響較大，操作Ⅱ趁熱過濾的目的除去泥沙，防止苯甲酸結晶析出，B正確；
C．根據分析，操作Ⅲ中系列操作為：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，C正確；
D．NaOH滴定苯甲酸生成的苯甲酸鈉水解顯堿性，因此應該用酚酞做指示劑，D錯誤；
故選D。
4．（2025·廣東深圳·二模）海洋擁有豐富的資源。化學興趣小組同學設計利用海水曬鹽所得的粗鹽(含有、、和泥沙雜質)制備精鹽的流程如圖所示：
流程中操作①、操作②以及試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ依次為
A．蒸發濃縮、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．過濾、蒸發結晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸發濃縮、蒸發結晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．過濾、過濾、NaOH溶液、溶液、溶液
B【分析】粗鹽溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸鈉，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除過量的BaCl2，過濾后所得濾液為Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入試劑HCl，去除Na2CO3和NaOH，蒸發時HCl揮發，結晶干燥后得到NaCl晶體，以此分析；
【詳解】根據分析，Na2CO3應該加入到BaCl2溶液之后，操作①是過濾，操作②是蒸發結晶，符合條件的是B；
答案選B。
5．（2025·福建福州·二模）絕對乙醇(純度≥99.95%)是有機合成的重要試劑。實驗室用無水乙醇(含水量約0.5%)制備絕對乙醇須在絕對干燥的條件下進行，具體過程如下：
無水乙醇絕對乙醇
回流裝置(加熱及加持裝置省略)如圖所示。下列有關說法中正確的是
A．實驗過程所需玻璃儀器均應洗凈、干燥后再組裝使用
B．儀器A上口塞上橡膠塞，可避免水蒸氣進入回流裝置
C．鄰苯二甲酸二乙酯的作用是與過量的金屬鈉反應而將其除去
D．可用回流裝置和牛角管、錐形瓶等玻璃儀器組裝成蒸餾裝置
A【分析】要使無水乙醇(含水量約0.5%)制備絕對乙醇，先在無水乙醇中加入適量金屬鈉消耗水：，加熱回流約30min，再加入鄰苯二甲酸二乙酯再次加熱回流10min分離出含乙醇的鄰苯二甲酸二乙酯溶液，最后進行蒸餾得到產品絕對乙醇，據此信息解答。
【詳解】A．制備絕對乙醇的儀器需要要絕對干燥，所以實驗過程所需玻璃儀器均應洗凈、干燥后才能組裝使用，A正確；
B．如果塞緊，回流系統就成了封閉系統。封閉系統受熱后，將會發生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故，B錯誤；
C．鄰苯二甲酸二乙酯的作用是將乙醇從生成的NaOH和乙醇鈉中溶解分離出來，便于后面的蒸餾，C錯誤；
D．蒸餾裝置中的玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈等，D錯誤；
故答案為：A。
6．（2025·北京東城·三模）下列除雜試劑或方法選用正確的是
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法
A NaHCO3固體(Na2CO3) 加熱
B 苯(苯酚) 濃溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 飽和碳酸氫鈉溶液
D【詳解】A．Na2CO3的熱穩定性強，NaHCO3固體受熱易分解，所以用加熱法不能除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，A不正確；
B．苯中混有苯酚時，加入濃溴水，苯酚與溴反應生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能達到除去苯中雜質的目的，B不正確；
C．NaCl溶液中混入Na2SO4雜質，加入稍過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3雜質，需再加入適量鹽酸除去，C不正確；
D．亞硫酸的酸性強于碳酸，CO2中混入SO2時，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，此時SO2被溶液吸收，同時生成CO2氣體，從而達到除雜的目的，D正確；
故選D。
考點三 物質的制備
1．（2025·北京海淀·三模）實驗室中，下列氣體制備的試劑和裝置均正確的是
選項 A B C D
氣體
試劑 電石、飽和食鹽水 、較濃 、 濃鹽酸、
裝置 c、f a、e b、e c、d
A【詳解】A．電石、飽和食鹽水反應制備乙炔，選用固體、液體、常溫反應裝置，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，選用裝置c、f，A正確；
B．二氧化硫密度比空氣大且會污染空氣不能選用向下排空氣法，B錯誤；
C．實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制氨氣，C錯誤；
D．濃鹽酸、加熱條件下反應生成氯氣，發生裝置應選a，D錯誤；
故選A。
2．（2025·福建泉州·三模）以含少量Fe3+的CuCl2為原料制備CuCl的流程如下圖所示：
CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，結構如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．CuCl的鹽酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性
B．①中加熱有利于Fe(OH)3膠體聚沉，便于與Cu2+分離
C．②中發生的離子反應為Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl
D．③用酒精洗滌既可除去晶體表面的雜質離子，又可以加快固體的干燥
A【詳解】A．CuCl的鹽酸溶液可用于吸收CO，是因為Cu+含有空軌道，CO中C原子上電子可以填充到Cu+空軌道上，成配位鍵，A錯誤；
B．加熱使膠體聚沉，避免膠體表面吸附Cu2+，B正確；
C．CuCl2和Cu發生歸中反應生成CuCl,②中發生的離子反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl,故C正確；
D．CuCl具有還原性，易被空氣氧化，酒精揮發快，縮短CuCl與空氣接觸時間，干燥較快，D正確；
答案選A。
3．（2025·湖北黃岡·三模）高純的MnCO3可用于制備高性能磁性材料。用如圖所示裝置，以MnO2為原料制備少量高純的MnCO3。已知MnCO3 100℃開始分解，Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。下列說法正確的是
A．提高SO2轉化率的措施可以是緩慢通入混合氣體、大幅度提高水浴溫度
B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3時宜分批次加入，邊加邊攪拌，并監測溶液pH值
C．為確保MnCO3的純度，MnCO3沉淀還需要水洗、醇洗、高溫快速烘干
D．石灰乳的作用是處理尾氣，其發生的主要反應是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O
B【詳解】A．大幅度提高水浴溫度會減小SO2在溶液中的溶解度，不能提高其轉化率，A錯誤；
B．分批次加入NaHCO3可以防止反應過于劇烈，監測溶液pH，防止生成Mn(OH)2沉淀，B正確；
C．根據已知可知，MnCO3 100℃開始分解，故不可以進行高溫快速烘干，C錯誤；
D．書寫離子方程式時，石灰乳中Ca(OH)2的不能拆寫成離子形式，D錯誤；
故答案選B。
4．（2025·江蘇常州·二模）以廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量、FeS等)為原料制備。下列相關原理、裝置及操作正確的是
A．用裝置甲去除廢鐵屑表面的油污
B．用裝置乙將廢鐵屑轉化為
C．用裝置丙吸收氣體
D．用裝置丁蒸干溶液獲得
A【詳解】A．廢鐵屑表面的油污在熱的溶液中可以發生水解，生成能溶于水的高級脂肪酸鈉與甘油，故裝置甲可以去除廢鐵屑表面的油污，A項正確；
B．Fe可以與稀反應生成、，同時與稀反應生成，生成的與Fe反應轉化為，FeS與稀反應生成、H2S，故可以用稀硫酸將廢鐵屑轉化為，但生成的氣體可以從裝置中的長頸漏斗逸出，應將長頸漏斗下端導管口插入液面以下或改用分液漏斗，B項錯誤；
C．FeS與稀反應生成、H2S，生成的H2S氣體可以與酸性高錳酸鉀溶液反應被吸收，但裝置中短導管為進氣口是錯誤的，應采用“長進短出”，C項錯誤，
D．從生成的溶液中獲得應通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，而不是將溶液蒸干，D項錯誤；
答案選A。
5．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）實驗室制取乙炔并驗證其性質的實驗裝置如圖（部分夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
A．用溶液洗氣，防止干擾乙炔檢驗
B．可以用啟普發生器制取乙炔
C．用飽和食鹽水替代水的目的是減緩反應速率
D．酸性溶液褪色說明乙炔可以被氧化
B【分析】由圖可知，飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，硫酸銅溶液用于除去乙炔中混有的硫化氫等雜質，防止干擾乙炔檢驗，乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，可用于檢驗乙炔，據此解答。
【詳解】A．飽和食鹽水與電石反應生成的乙炔中通常含有硫化氫等雜質氣體，硫化氫等雜質氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用溶液洗氣除去H2S等雜質氣體，防止干擾乙炔檢驗，A正確；
B．電石中CaC2與水反應非常劇烈，產生大量熱量，且乙炔易燃易爆，電石呈塊狀但反應中迅速粉化成糊狀，生成微溶固體，易堵塞儀器。啟普發生器不適合用于這種劇烈反應，因為其設計無法有效控制反應速率和溫度，則不能用啟普發生器制取乙炔，B錯誤；
C．電石跟水反應非常劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水控制反應物水的用量，從而減緩反應速率，則用飽和食鹽水替代水的目的是減緩反應速率，C正確；
D．硫酸銅溶液用于除去乙炔中混有的硫化氫等雜質，防止干擾乙炔檢驗，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，酸性溶液褪色說明乙炔可以被氧化，D正確；
故選B。
6．（2025·山西·二模）已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發生反應：。探究與懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。
下列說法正確的是
A．實驗室用稀硫酸與溶液制備
B．為提高CuCl的產量，需要通入過量
C．甲中生成CuCl的離子方程式：
D．乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液
C【詳解】A．由于二氧化硫易溶于水，實驗室用濃硫酸與固體制備，A錯誤；
B．若過量，溶液顯酸性，發生歧化反應：，CuCl的產量降低，B錯誤；
C．先向甲中加入氨水，與反應生成，再通入發生反應：，C正確；
D．乙為防倒吸的尾氣處理裝置，液體a、b分別應是NaOH溶液、，D錯誤；
故選C。
考點四 物質的檢驗與測定
1．（2025·北京西城·二模）取某溶液進行離子檢驗，下列說法正確的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有
B．滴加溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有
D．滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有
C【詳解】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，產生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能確定溶液中一定含有，A錯誤；
B．滴加溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B錯誤；
C．滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中沒有，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，說明有生成，是因為氯水將氧化為，所以該溶液中一定含有，C正確；
D．滴加過量鹽酸，生成的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D錯誤；
故選C。
2．（2025·黑龍江齊齊哈爾·三模）關于物質鑒別，下列說法錯誤的是
A．和： B．和：品紅溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
D【詳解】A．能溶于水生成無色氣體NO且溶液為無色，而在水中溶解度不大且溶液呈棕色，可以區別，A正確；
B．能使品紅溶液褪色，而不能，可以區別，B正確；
C．能溶于NaOH溶液，而不能，可以區別，C正確；
D．溶液和溶液都與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現象相同無法鑒別，D錯誤；
故答案為：D。
3．（2025·浙江·二模）某實驗小組按照“研磨→灰化→溶解→過濾→檢驗”的步驟檢驗菠菜中鐵元素(主要以難溶的存在)，下列說法不正確的是
A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未觀察到溶液變紅，說明菠菜不含鐵元素
B．灰化步驟能除去有機質且將鐵元素轉化為鐵的氧化物，有利于后續檢驗
C．溶解步驟，可選用稀硝酸
D．檢驗步驟，加入溶液后有藍色沉淀生成說明菠菜中含有鐵元素
A【詳解】A．直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未顯紅色，并不能說明不含鐵元素。因為鐵以難溶的FeC2O4形式存在，需通過灰化、溶解、過濾等步驟后再檢驗鐵元素，A錯誤；
B．灰化過程中，有機物被燃燒掉，鐵元素被轉化為鐵的氧化物，便于后續的溶解，有利于后續檢驗，B正確；
C．溶解步驟，可選用稀硝酸，稀硝酸可以將鐵的氧化物溶解，并且將其轉化為可溶性的鐵鹽，便于后續的檢驗，C正確；
D．與Fe2+反應會生成藍色的沉淀 ，可檢驗 Fe2+，因此檢驗步驟，加入溶液后有藍色沉淀生成說明菠菜中含有鐵元素，D正確；
故選A。
4．（2025·北京石景山·一模）某小組測定食用精制鹽（、抗結劑）的碘含量（以I計，）。
Ⅰ．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使與KI反應完全；
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反應完全。
已知：
下列說法正確的是
A．與KI反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1
B．食鹽中含有的
C．Ⅲ中滴定終點的現象是：溶液由無色恰好變為藍色，且30s內不變色
D．所測精制鹽的碘含量是
D【詳解】A．KIO3與KI反應的化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應中氧化劑(KIO3)和還原劑(KI)物質的量之比為1：5，故A錯誤；
B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量關系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B錯誤；
C．以淀粉為指示劑，碘單質遇到淀粉變藍色，終點現象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變為無色且半分鐘不變色；故C錯誤；
D．準確稱取wg食鹽，碘含量==，故D正確；
答案選D。
5．（2025·湖南常德·一模）在煙火氣息里探索是化學人的樂趣。某興趣小組為測定面包膨松劑中碳酸氫銨(雜質受熱不分解)的含量，設計了實驗裝置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．連接好裝置，關閉K，擠壓打氣球數次，小氣球不斷增大，停止鼓氣后小氣球大小保持不變，則說明氣密性良好
B．確保氣密性良好后，方可取下氣密性檢測專用儀器，立即點燃酒精燈進行實驗
C．若根據裝置C增重計算，則裝置D可省略
D．實驗前、后均應打開K并通入，否則均可導致結果偏大
A【詳解】A．連接好裝置，關閉K，擠壓打氣球數次，小氣球不斷增大，停止鼓氣后，裝置內壓強不變，小氣球大小保持不變，則說明氣密性良好，A正確；
B．確保氣密性良好后，方可取下氣密性檢測專用儀器，先通，將裝置內空氣（空氣內含水、）趕出，再點燃酒精燈進行實驗，B錯誤；
C．裝置D吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳不可省略，若省略會引起誤差，C錯誤；
D．實驗前、后均應打開K并通入，實驗前將空氣趕走，實驗后將生成的水蒸氣和二氧化碳驅趕進B、C裝置，否則吸收不充分均可導致結果偏小，D錯誤；
故選A。
6．（2025·江西上饒·二模）實驗室用下列裝置測量鋼材含碳量（部分夾持裝置已略去）。下列判斷正確的是
A．點燃酒精燈前，打開、，關閉，a處通入的目的是排出裝置中的
B．實驗過程中，打開、，關閉，起到平衡氣壓的作用
C．裝置②中的酸性溶液可替換為飽和溶液
D．實驗前后需稱取裝置④的質量，即準確地測得鋼材的含碳量
6．D【分析】①中鐵、碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，②中高錳酸鉀吸收二氧化硫，③中濃硫酸干燥二氧化碳，④中堿石灰吸收二氧化碳，⑤中堿石灰防止空氣中二氧化碳、水進入④，根據實驗前后裝置④的質量差計算碳元素的質量。
【詳解】A．為防止裝置內的二氧化碳干擾實驗，點燃酒精燈前，打開、，關閉，a處通入的目的是排出裝置中的CO2，故A錯誤；
B．若打開K1，碳與濃硫酸反應生成的二氧化碳由K1排出，所以點燃酒精燈前，需要關閉K1、K2，打開K3，故B錯誤；
C．裝置②中的酸性溶液若替換為飽和溶液，二氧化硫和反應產生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，導致所測結果偏高，故C錯誤；
D．實驗前后需稱取裝置④的質量，質量差即為二氧化碳的質量，根據碳元素守恒，即準確地測得鋼材的含碳量，故D正確；
選D。
考點5 探究實驗
1．（2025·山東淄博·三模）下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是
A．制備NaHCO3固體 B．制備AlCl3固體
C．比較Cl2和I2的氧化性 D．驗證犧牲陽極法保護鐵
C【詳解】A．極易溶于水，直接將通入飽和食鹽水會發生倒吸，因此通入的導管口應在廣口瓶瓶口處，而將通入氣體的導氣管通入飽和食鹽水中，A不符合題意；
B．溶液在空氣中直接加熱會促進水解而生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再受熱分解可能生成，不能制備固體，B不符合題意；
C．向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸反應生成氯氣，將氯氣通入到溶液中，若溶液變藍，則可說明氯氣將氧化為，能比較Cl2和I2的氧化性強弱，C符合題意；
D．該裝置為原電池，比活潑，作負極，被氧化為，不斷被腐蝕，而作為正極的鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，但本實驗中未生成，滴加溶液不能驗證犧牲陽極法保護鐵，D不符合題意；
故選C。
2．（2025·河北保定·三模）實驗探究是化學學科的魅力所在。某化學興趣小組進行實驗探究，下列實驗操作、現象及結論均正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱 產生磚紅色沉淀 麥芽糖已發生水解
B 為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水中 紅棕色變淺 正反應活化能大于逆反應活化能
C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳雙鍵
D 已知呈紅棕色，向溶液中通入 溶液先變為紅棕色，后逐漸變為淺綠色 與反應生成的速率比發生氧化還原反應的速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大
D【詳解】A．麥芽糖也是還原性糖，故麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，產生磚紅色沉淀，不一定發生水解，A錯誤；
B．將盛有的密閉燒瓶浸入冷水中，紅棕色變淺說明為放熱反應，則正反應活化能小于逆反應活化能，B錯誤；
C．丙烯醇()中羥基也可使酸性高錳酸鉀褪色，故不能證明丙烯醇中一定含碳碳雙鍵，C錯誤；
D．向溶液中通入，溶液先變為紅棕色，則可說明與反應生成的速率比發生氧化還原反應的速率快；后逐漸變為淺綠色，說明氧化還原反應的平衡常數更大，D正確；
故選D。
3．（2025·河北·一模）某實驗小組完成下列實驗操作，通過所得的現象能獲得相應結論的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 將某未知金屬與鐵片均插入同一盛放稀硫酸的燒杯中，并用導線連接 鐵片表面產生大量氣泡 未知金屬的活動性強于鐵
B 分別向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者產生紅褐色沉淀，后者變為紫色溶液 堿性越強，氧化性越強
C 將麥芽糖和硫酸的混合溶液加熱一段時間，冷卻后加入調至堿性，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱 產生銀鏡現象 酸性條件下，麥芽糖能發生水解反應
D 用計分別測定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性：
A【詳解】A．形成原電池后，鐵片表面產生大量氣泡，則鐵片為正極，則某未知金屬為負極，可說明未知金屬的活動性強于鐵，A項正確；
B．該實驗現象的產生也可能是堿性越強，還原性越強，B項錯誤；
C．麥芽糖存在醛基，也能發生銀鏡反應，不能證明水解發生，C項錯誤；
D．要想比較CH3COOH和H2CO3酸性的相對強弱，應該在相同溫度下，分別測同濃度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用強酸制弱酸原理，D項錯誤；
故選A。
4．（2025·北京昌平·二模）學習小組為探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關性質，室溫下進行實驗。下列說法不正確的是
實驗ⅰ 實驗ⅱ 實驗ⅲ
粉紅色溶液，無明顯變化 溶液變為紅色，伴有氣泡產生 溶液變為墨綠色，并持續產生氣體
資料：
①可催化的分解。
②
溶液顏色 粉紅色 藍色 紅色 墨綠色
A．實驗i表明不能催化的分解。
B．實驗ⅲ中，可能是與發生氧化還原反應
C．實驗ⅱ、ⅲ中的氣體成分相同
D．以上實驗證明，配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性
C【分析】本題探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關性質。實驗i中無明顯變化，證明不能催化過氧化氫的分解；實驗ii中溶液變為紅色，證明易轉化為：+4=+2+8H2O；實驗iii中溶液變為墨綠色，說明更易被過氧化氫氧化為，并且初步證明在的作用下易被過氧化氫氧化為，該過程中的離子反應方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。
【詳解】A．實驗i中，CoSO4溶液中因含而呈粉紅色，加入30%的溶液，溶液中無明顯變化，表明不能催化的分解，A正確；
B．溶液變為墨綠色，說明溶液中生成了，即Co元素化合價由+2價被氧化為+3價，結合分析知，反應的離子方程式為2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正確；
C．實驗ⅱ中的氣體成分是二氧化碳，ⅲ中的氣體成分是二氧化碳、氧氣，C錯誤；
D．以上實驗證明，比更易被氧化，即配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性，D正確；
故選C。
5．（2025·山東威海·二模）84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。為探究其性質，進行如下兩個實驗。依據實驗現象(不考慮)，推斷下列說法錯誤是
實驗現象
實驗① 溶液由無色變為藍色，繼續滴加，藍色消失
實驗② 溶液中出現少許藍色，振蕩立即消失；繼續滴加，出現藍色
A．實驗①中存在連續兩步氧化還原反應
B．實驗②中“出現少許藍色”是因為：
C．實驗②中振蕩藍色立即消失，可能是84消毒液與淀粉之間發生了氧化還原反應
D．上述兩個實驗說明試劑的滴加順序不同會影響反應的進程
C【詳解】A．實驗①中溶液由無色變為藍色說明有I2生成，即次氯酸根離子將I-氧化為I2，繼續滴加，藍色消失存在是因為I2繼續被次氯酸根氧化成HIO3，故連續兩步氧化還原反應，A正確；
B．實驗②中“出現少許藍色”說明有I2生成，故是因為：，B正確；
C．實驗②中振蕩藍色立即消失，是因為I2被ClO-繼續氧化為，而不可能是84消毒液與淀粉之間發生了氧化還原反應，C錯誤；
D．由題干實驗①②可知，按照不同順序滴加試劑，將觀察到不同的現象，故上述兩個實驗說明試劑的滴加順序不同會影響反應的進程，D正確；
故答案為：C。
6．（2025·北京朝陽·二模）濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示。
現象：i．a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體
ii．燒杯液面上方無明顯變化
下列關于該過程的分析不正確的是
A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性
B．b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關
C．溶液吸收的反應為
D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為
C【詳解】A．a中產生紅棕色氣體，發生反應 ，N元素化合價降低，主要體現了濃硝酸的氧化性，故A正確；
B．二氧化氮可以轉化為無色四氧化二氮，b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關，故B正確；
C．NO和氧氣反應生成紅棕色NO2，燒杯液面上方無明顯變化，說明溶液吸收沒有生成NO，故C錯誤；
D．a中銅失電子酸性硝酸銅，銅元素化合價由0升高為+2價，溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為，故D正確；
選C。
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