資源簡介

2024—2025 學年度下期期末學業質量檢測
高一化學評分意見和參考答案
第 I 卷（選擇題 共 42 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C D D B A B B C A D C B
第 II 卷（非選擇題 共 58 分）
15.（14 分）
(1) H2S（1 分） 還原性（1 分） H2S +2OH- = S2-+2H2O（2 分，寫化學方程式或未配
平得 0 分）
(2) SO2+ H2O H2SO3 （2 分，寫“=”得 1 分）
(3) 增大接觸面積，使反應更加充分，減小測量誤差（2 分）
SO2 + I2 + 2H2O = SO + 2I- + 4H+（2 分，化學方程式得 0 分）
(4) （2 分）
(5) AC （2 分，寫對 1 個得 1 分，有錯得 0 分）
16. （14 分）
(1) N2+O2 2NO（2 分，條件錯誤得 1 分，未配平得 0 分）
(2) 0.5 mol L-1 min-1（2 分，未寫單位得 1 分） AB（2 分，寫對 1 個得 1 分，有錯得
0 分）
(3) NO - 2e- + O2- = NO2（2 分）
(4) 3∶2（2 分） 隨溶液的 pH 增大，溶液中 HClO 的濃度減小，氧化能力逐漸減弱
（2 分）
溫度過高，NO 的溶解度下降；溫度過高，次氯酸或次氯酸根分解 （2 分，寫出其中
1 條即可）
17. （14 分）
(1) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2 分，條件錯誤或不完整得 1 分） 加成反應
（2 分）
高一化學參考答案 第 1頁 共 2 頁
(2) 碳碳雙鍵 （2 分） 7 （2 分）
(3) （2 分）
（2 分，條件、可
逆符號、或不完整扣 1 分）
(4) CH2=CH—CN （2 分）
18. （16 分）
(1) B（2 分）
(2) 粉碎含硅廢石、增大鹽酸濃度、攪拌等（2 分，合理即可）
Al3+、Mg2+、H+ （2 分，不全得 1 分，有錯得 0 分）
(3) （2 分，條件錯誤或未標“↑”得 1 分，未配平得 0 分）
H2、HCl （2 分，寫對 1 個得 1 分）
(4) 氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化 SiHCl3（2 分，寫出其中 1 條即可
）
(5) (熔融) （2 分，條件錯誤或未標“↑”得 1 分，未配平得
0 分）
(6) 蒸發濃縮（1 分）、冷卻結晶（1 分）
高一化學參考答案 第 2頁 共 2 頁2024—2025 學年度下期期末學業質量檢測
高 一 化 學
注意事項：
1．全卷分為第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分 100 分，考試
時間 75 分鐘。
2．答題前，學生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡規定的位置上。
3．選擇題部分必須使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆書寫。
4．請按照題號在答題卡上各題目對應的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無
效；在草稿紙、試卷上答題無效。
5．考試結束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（選擇題，共 4 2 分）
一、選擇題（本題共 14 個小題，每小題 3 分，共 42 分，每題只有一個選項符合題意）
1．化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A．分子結構及其修飾往往是決定藥效的關鍵
B．許多橡膠具有線型結構，硫化橡膠呈網狀結構
C．油脂在酸性條件下水解反應可用于制肥皂
D．醫藥、農藥、日用化學品、食品添加劑等屬于精細化學品
2．下列化學用語正確的是
A．乙酸的最簡式：CH2O
B．CCl4 的空間填充模型：
C．乙烯的結構簡式：CH2 CH2
D. 和 互為同分異構體
高一化學 第 1頁 （共 8 頁）
3．下列說法不正確的是
A．二氧化硅可用于制作光導纖維
B．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑
C．氨氣催化氧化制備硝酸，屬于氮的固定
D．常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜
4. 有機物種類繁多，結構、性質各異，下列有關說法正確的是
A．紫色石蕊試液不能鑒別乙醇和乙酸
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，且原理相同
C．環己烷（ ）分子中所有原子均在同一平面上
D．部分低級酯可用作飲料、糖果、化妝品中的香料
5．如圖所示，下列有關化學反應與能量變化的說法不正確的是
A．圖 a 所示反應為放熱反應
B．圖 b 可以表示氫氧化鋇與氯化銨反應過程中的能量變化
C．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．圖 a 不需要加熱就一定能發生，圖 b 一定需要加熱才能發生
6．下列措施不是為了改變化學反應速率的是
A．將食物存放在冰箱中 B．加工饅頭時添加膨松劑
C．糕點包裝袋內放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎
7．把 a、b、c、d 四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若 a、b
相連，a 為負極；c、d 相連，d 上有氣泡逸出；a、c 相連時，a 質量減少；b、d 相連，
b 為正極。則 4 種金屬的活動性順序由大到小排列為
A．a>c>d>b B．a>c>b>d
C．b>d>c>a D．a>b>c>d
高一化學 第 2頁 （共 8 頁）
8．葡萄酒中含有 CH3CH2OH、葡萄糖、CH3COOH、SO2 等成分。NA 代表阿伏加德羅常數
的值，下列說法正確的是
A．46gCH3CH2OH 中含 OH-數目為 NA
B．1mol 葡萄糖中含碳原子數目為 6NA
C．0.1mol/L CH3COOH 溶液中 H+數目為 0.4NA
D．64g SO2 和足量 O2 充分反應轉移電子數為 2NA
9．欲除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，過程如圖所示，下列有關說法不正
確的是
A．除去 Mg2＋的主要反應：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
B．試劑添加順序還可以為：②③①
C．過濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯
D．取少量濾液，先加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若無白色沉淀生成，則證明 SO42
-已除盡
10．如右圖所示裝置，有關說法正確的是
A．碳棒為負極
B．該裝置能將電能轉化為化學能
CuSO4 溶液
C．電子流向：Fe→電流表→碳棒
D．鐵片上發生的反應為 Cu2+＋2e－=== Cu
11．下列有關有機實驗的說法正確的是
A．很多蛋白質可以與濃硝酸發生顯色反應而呈黃色
B．鈉與乙醇反應比與水反應更劇烈
C．向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 并加熱，待溶液冷卻后再加入少量新制 Cu(OH)2，加熱，
有磚紅色沉淀生成
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，將產生的蒸氣經導管通入足量的氫氧化鈉溶液的液面上，
以達到除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度的目的
高一化學 第 3頁 （共 8 頁）
12．茯苓新酸 DM 是從中藥茯苓中提取的一種化學物質，具有一定生理活性，其結構簡式
如圖。關于該化合物，下列說法不正確的是
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．可發生取代反應和加成反應
C．可與金屬鈉反應放出 H2 D．分子中含有 3 種官能團
13．工業上制備相關物質，下列涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A．制純堿：飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3
B．制取鎂：海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 Mg
C．制溴：濃縮海水 Br2 HBr 溶液 Br2
D．制碘：干海帶 浸出液 碘水 I2，其中萃取劑可以選取
乙醇
14．根據下列圖示的操作及對應的現象，不能得出相應結論的是
選項 操作 現 象 結 論
A ① 飽和石灰水變渾濁 鎂與鹽酸的反應是放熱反應
B ② 硅酸鈉溶液變渾濁 碳酸的酸性強于硅酸
C ③ 滴入 KSCN 溶液變紅色，滴入淀 粉溶液變藍色 2Fe3++2I- I2+2Fe2+是可逆反應
D ④ 淀粉 KI 溶液變藍色 溴的得電子能力強于碘
A．A B．B C．C D．D
高一化學 第 4頁 （共 8 頁）
Ⅱ卷（非選擇題 58 分）
二、非選擇題（包括 4 個小題，共 58 分）
15．（14 分）硫元素廣泛存在于自然界中，是動植物生長不可缺少的元素。
I．下圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。
(1) 圖 1 中 X 的化學式為 ，若將 X 通入 Y 的水溶液中，觀察到有黃色渾濁，該
過 程 體 現 了 X 的 性 ， 用 過 量 NaOH 溶 液 吸 收 X 的 離 子 方 程 式 為
。
(2) 圖 2，把充滿 Y、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察到試
管內液面緩慢上升但始終不能充滿整支試管，請用化學方程式表述該現象的原因
。
II．小組同學利用下圖裝置測定空氣中 SO2 的含量。
(3) 通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，
該裝置中發生反應的離子方程式為 。
(4) 若將某地空氣樣品以 a m3·min-1 流速通過該裝置，當觀察到裝置內藍色褪去時結束
計時，測定耗時 t min，假定空氣中的 SO2 可被溶液充分吸收，該空氣樣品中 SO2 的含量是
mg·L-1。
高一化學 第 5頁 （共 8 頁）
(5) 雖然 SO2 會形成酸雨，但是硫及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，下列說
法正確的是 。
A．工業廢氣中的 SO2 可采用石灰法進行脫除
B．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲品中
C．金屬的冶煉和煤、石油的燃燒是空氣中 SO2 的主要來源
D．酸雨是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
16.（14 分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
(1) 用化學方程式解釋汽車尾氣中含有 NO 的原因： 。
(2) 安裝催化轉化器對汽車尾氣進行處理，可以有效減少氮氧化物的排放，減少環境污
染。在催化轉化器中，汽車尾氣中的 CO 和 NO 可發生反應：2CO(g)+2NO(g) 2CO2
(g)+N2(g)。在一定溫度下，向一容積為 5L 的恒容密閉容器中充入 10mol CO、10mol NO，
使之在催化劑作用下發生上述反應，測得反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間變化的
曲線如下圖所示。
①由圖中數據分析 0-2min 內，CO2(g)的平均反應速率為 。
②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A．反應速率：v 正(NO) = v 逆(CO2) B．混合氣體的壓強不再改變
C．CO2 和 N2 的物質的量之比不再改變 D．混合氣體的密度不再改變
(3) 汽車尾氣中含有的 NO 是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過 NO 傳感器可監
測汽車尾氣中 NO 含量，其工作原理如下圖所示：
高一化學 第 6頁 （共 8 頁）
NiO 電極上發生的電極反應式為 。
(4) 用 NaClO 溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO 的去除率。其他條件相同時，NO
轉化為 NO3-的轉化率隨 NaClO 溶液初始 pH(用稀鹽酸調節)、溫度的變化如圖(a)、(b)所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl- 和 NO3-，該反應中氧化劑與還原劑
的物質的量之比為 。
②NaClO 溶液的初始 pH 一般控制在 6 左右，pH 過高，NO 轉化率下降的原因可
是 。
③溫度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是 。
17．（14 分）隨著石油化工的發展，石油不再只是能源，也是重要的化工原料，如何實現石
油的綜合利用，是人類面臨的重大挑戰。如圖所示是利用石油裂解產物合成一系列有機
物的流程圖。
高一化學 第 7頁 （共 8 頁）
已知：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
(1) 請寫出反應①的化學方程式 ，該反應屬于 （填
反應類型）。
(2) 丙烯分子中官能團的名稱是 ，該分子中最多有 個原子共平面。
(3) 結合相關信息寫出 F 的結構簡式 。1mol 該物質可以和 2mol 冰
醋 酸 反 應 合 成 增 塑 劑 ， 合 成 增 塑 劑 的 化 學 方 程 式 為
。
(4) 有“人造羊毛”之稱的腈綸（ ）是由 G 在一定條件下通過加聚反應制得，
請寫出腈綸的單體的結構簡式 。
18.（16 分）科學、安全、有效和合理地開發自然資源，對生產、生活有重要價值。
I. 礦物資源的充分利用有著非常重要的意義。
(1) 金屬銅常用的冶煉方法是 。
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 D．物理富集
II. 以某含硅廢石(含 SiO278%、Al2O313%、MgO 9%)為原料，工業上采用以下工藝回收
Si、Al、Mg。
高一化學 第 8頁 （共 8 頁）
(2) 為提高酸浸效率，可采取的措施是 (寫出 1 條即可)，浸取液中的
陽離子有 。
(3) 請寫出礦渣焙燒的化學方程式： ，制取精硅路徑中可循
環使用的物質有 。
(4) 制備精硅的整個過程必須達到無水無氧，在 H2 還原 SiHCl3 過程中若混入 O2，除了
生成 SiO2 外，還可能引起的后果是 。
(5) 請寫出冶煉金屬鋁的化學方程式 。
(6) 獲得 MgCl2·6H2O 晶體的操作 a 為 、 、過濾、洗滌。
高一化學 第 9頁 （共 8 頁）

展開更多......

收起↑