資源簡介

２０２５年上學期高一年級期末聯考 化學
參考答案、提示及評分細則
一、選擇題:本題共１４個小題,每小題３分,共４２分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的
題號 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
答案 A C D B C B D D C D D A D D
１．【命題意圖】考查化學與STSE
【答案】A
【解析】A正確;淀粉與纖維素的分子式可以表示為(C６H１０O５)n,但n 值不同,二者的組成與結構不同,故淀粉
與纖維素不是同分異構體,B錯誤;硫酸鋇是一種難溶電解質,在水溶液中電離產生的鋇離子濃度很小,故不
能使蛋白質變性,C錯誤;霧是一種氣溶膠,其本質是懸浮在空氣中的微小液滴構成的氣溶膠系統,D錯誤.
２．【命題意圖】考查化學用語
【答案】C
【解析】水是一種共價化合物,其電子式為 ,A 錯誤;碳原子半徑小于氯原子半徑,B錯誤;C正確;聚丙烯
的鏈節為－CH２－CH－,D錯誤.
CH３
３．【命題意圖】考查離子共存
【答案】D
【解析】Ba２＋ 與SO２－４ 發生離子反應生成BaSO４沉淀,故不能大量共存,A 錯誤;酚酞溶液變紅存在 OH－ ,與
NH＋４ 發生離子反應,故 NH＋４ 不能大量共存,B錯誤;在酸性條件下 NO－３ 與Fe２＋ 發生氧化還原反應而不能大
量共存,C錯誤;D正確.
４．【命題意圖】考查阿伏加德羅常數
【答案】B
【解析】SO３在標準狀況下為無色固體,非氣態,不能使用氣體摩爾體積２２．４L mol－１來計算物質的量,A 錯
誤;３．２g/３２g mol－１＝０．１mol,一個氧分子含有１６個電子,０．１molO２含有的電子數目為１．６NA,B正確;該
反應為可逆反應,故２molSO２和１molO２反應不可能生成２NA個SO３分子,C錯誤;該反應為可逆反應,故
２molSO２和１molO２反應轉移電子的數目不可能為４NA,D錯誤.
５．【命題意圖】考查化學基本實驗
【答案】C
【解析】①是配制一定質量分數的溶液的定容步驟,當液面低于刻度線下１~２cm 時改用膠頭滴管滴加水定
容,A正確;②關閉止水夾,往長頸漏斗里加水,使漏斗中的水面高于錐形瓶的水面,當水面不再下降時,說明
裝置的氣密性好,B正確;③是蒸發 MgCl２溶液,因鎂離子水解生成的氯化氫揮發,故得不到無水氯化鎂固體,
C錯誤;④利用氫氧化鈉溶液吸收大量的二氧化碳,可以造成瓶內外壓強差完成噴泉實驗,D正確.
【高一化學試題參考答案　第　１頁(共４頁)】
６．【命題意圖】考查化學鍵
【答案】B
【解析】液態水加熱變成水蒸氣,是因為分子間的距離變大了,破壞了氫鍵和范德華力,A 錯誤;氯化氫氣體溶
于水形成鹽酸溶液,發生了電離,破壞了共價鍵,B正確;固態碘加熱升華破壞了分子間作用力,發生了物理變
化,C錯誤;因蔗糖是非電解質,蔗糖溶于水不會發生電離,不會破壞共價鍵,D錯誤.
７．【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷
【答案】D
【解析】鐵變成亞鐵離子(Fe２＋ ),A錯誤;水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣是難溶鹽,不能拆成離子的形式,B
錯誤;由“少量”藥品確定離子方程式的計量系數,其離子方程式為Ba２＋ ＋２OH－ ＋２HCO－３ BaCO３↓＋
CO２－３ ＋２H２O,C錯誤;D正確.
８．【命題意圖】考查元素周期表
【答案】D
【解析】由題干信息可知B為 O,A為C,C為S,D為Cl.氣態氫化物的穩定性為 H２O＞HCl＞H２S,A錯誤;
Cl的最高價氧化物對應的水化物為 HClO４,B錯誤;離子半徑的大小為S２－ ＞Cl－ ＞O２－ ,C錯誤;氯氣與水反
應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色的石蕊試液變紅色,次氯酸具有漂白性,會使溶液褪色,D正確.
９．【命題意圖】考查原電池原理
【答案】C
【解析】正極反應:Cl２＋２e－ ２Cl－ ,負極反應:２Ag＋２Cl－ －２e－ ２AgCl,A錯誤;電子由 AgCl/Ag電極
流出,經過外電路流入Pt電極,電解質溶液中無電子通過,B錯誤;AgCl/Ag電極為負極,其電動勢要低于Pt
電極(正極),C正確;若用 NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應不會改變,D錯誤.
１０．【命題意圖】考查化學實驗
【答案】D
【解析】元素的非金屬性強弱比較可以通過元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷,A錯誤;用鉑
絲蘸取樣品進行焰色實驗,火焰呈黃色,說明樣品中存在鈉元素,而不是氯化鈉,B錯誤;首先要加入氫氧化鈉溶
液中和稀硫酸,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀,說明淀粉未水解,C錯誤;D正確.
１１．【命題意圖】考查化學反應速率和化學平衡
【答案】D
【解析】根據題意計算出２s后達到平衡時生成的C的物質的量為０．４×２×２＝１．６mol,與生成的D的物質的
量為１．６mol相等,故x＝２,A 錯誤;按照化學計量系數比投料,達到平衡時反應物 A 和 B的轉化率都為
８０％,B錯誤;B為固體物質,增加B的用量不會增加化學反應速率,C錯誤;該可逆反應達到化學平衡狀態
時,A與D的物質的量之比為０．６∶１．６＝３∶８,D正確.
１２．【命題意圖】考查有機物的結構與性質
【答案】A
【解析】根據有機物的結構可知存在的官能團有酯基、羧基、羥基和碳碳雙鍵,A正確;與足量氫氣反應后官能
團還剩三種,只有碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應,B錯誤;１molDM 可與足量金屬鈉反應產生１．５molH２,C
錯誤;分子中能和氫氧化鈉溶液反應的官能團有酯基、羧基兩種,D錯誤.
【高一化學試題參考答案　第　２頁(共４頁)】
１３．【命題意圖】考查元素化合物
【答案】D
【解析】h是 N２,N２與 O２在高溫或放電條件下反應生成 NO,NO 與 O２反應生成 NO２,A 錯誤;e是硫酸,Fe
在常溫下遇到濃硫酸發生鈍化現象,在加熱條件下與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,B錯誤;c是二氧化硫,
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現了二氧化硫的還原性,C錯誤;i是 NO,NO 與氫氧化鈉溶液不反應,但與
NO２一起與氫氧化鈉溶液發生歸中反應:NO＋NO２＋２NaOH ２NaNO２＋H２O,D正確.
１４．【命題意圖】考查化學工藝微流程
【答案】D
【解析】反應②中的 H２O２作還原劑,不能用 NaClO４代替,D錯誤.
二、非選擇題:本題共４個小題,共５８分(除規定外每空２分)
１５．(除特殊標注外,每空２分,共１４分)【命題意圖】考查化學綜合實驗
【答案】(１)坩堝(１分)
(２)檢查裝置,再次過濾
(３)２I－ ＋H O ＋２H＋２ ２ I２＋２H２O
取④中溶液少許于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍,則含有碘單質
(４)D　　還原
(５)沒有沸石(１分)
溫度計水銀球插入液面以下(１分)
冷凝水方向上進下出(１分)
【解析】固體物質的灼燒在坩堝中進行;過濾時發現所得溶液依舊渾濁,可能是濾紙戳破了,檢查裝置,重新過
濾一次;四氯化碳的密度大于水的密度,萃取碘后,下層溶液呈紫紅色,故選 D;SO２＋I２＋２H２O H２SO４
＋２HI,體現了SO２的還原性;指出裝置中的錯誤為:沒有沸石;溫度計水銀球插入液面以下;冷凝水方向上
進下出.
１６．(除特殊標注外,每空２分,共１５分)【命題意圖】考查化學工藝流程
【答案】(１)N２、CO２、CO(１分,任填其中兩種氣體)
(２)石灰石首先會被加熱分解為氧化鈣和二氧化碳.氧化鈣會與鐵礦石中的脈石(如二氧化硅、三氧化二鋁
等)反應生成渣(答形成爐渣即得分)
點燃
(３)C＋O２ CO２
(４)升高溫度,將爐渣粉碎(任填一種即可)　　TiO２、SiO２
(５)
△
Al２O３＋４(NH４)２SO４ ２NH４Al(SO４)２＋６NH３↑＋３H２O
(６)取濾液２少許于試管中,加入硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則有Fe３＋ ,若溶液不變色,則無Fe３＋
(７)AlCl３是共價化合物,熔融不能電離出陰陽離子無法電解
【解析】略
【高一化學試題參考答案　第　３頁(共４頁)】
１７．(１４分,每空２分)【命題意圖】考查化學反應原理
【答案】(１)０．０５mol/(L min)　　大于
(２)BC
(３)２０．７５
(４)Ⅰ
(５)①添加銅粉后形成原電池,加快了反應速率
②反應時有部分 NO－３ 被還原為 N２,從溶液中逸出
【解析】(１)２－４min生成C的物質的量等于 A 的消耗量為０．５５－０．３５＝０．２mol,故v(C)＝０．２/(２×２)＝
０．０５mol/(L min);從表格數據可知４－６min內 A的物質的量的變化量大些,說明化學反應速率快,達到
平衡的時間短,故T 大于２００℃;
(２)B為固體,無濃度概念,A錯誤;混合氣體中C的物質的量分數為變量,故可以作為達到平衡的標志來判
斷,B正確;因B為固體,故混合氣體的質量是變量,恒容密閉容器內的混合氣體的密度是變量,可以作為達
到平衡的標志來判斷,C正確;氣體的計量系數相等,一定溫度下的恒容密閉容器內的壓強始終不變,故不能
作為達到平衡的標志來判斷,D錯誤;
(３)A的平衡濃度為０．０９mol/L,C的平衡濃度為０．４１mol/L,則K＝(０．４１)２/(０．０９)２＝２０．７５;
(４)決速步是活化能最高的那步反應,故為第Ⅰ步;
(５)①添加銅粉后形成原電池,加快了反應速率;②由圖像可知反應時有部分 NO－３ 被還原為 N２,從溶液中逸
出.
１８．(除特殊標注外,每空２分,共１５分)【命題意圖】考查有機合成
【答案】(１)淀粉(１分)
(２)醛基、羥基
(３)酯化反應/取代反應　　CH３COOC２H５
(４)(CH３)３COH
濃硫酸
(５)C２H５OH →CH２＝CH ＋H O１７０℃ ２ ２
(６)飽和碳酸鈉溶液(實際鑒別不一定要飽和,答碳酸氫鈉溶液也可,其他答案合理也可以)
() Br２ NaOH
、H２O
７CH２＝CH２ → CH２－CH２ → CH△ ２－CH２
(共２分,一步一分,兩步二分)
Br Br OH OH
【解析】略
【高一化學試題參考答案　第　４頁(共４頁)】11.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器里加入3molA與1molB,發生如下反應：3A(g)+B(s)
=xC(g)十2D(g),經2s反應達平衡，在此2s內C的平均反應速率為0.4mol。L·s1,同時
生成1.6molD。下列敘述中正確的是
A.x=1
B.反應達到平衡狀態時A與B的轉化率不同
C.向容器內加入部分B物質，該反應的反應速率會增大
D.該可逆反應達到化學平衡狀態時，A與D的物質的量之比為3：8
12.茯苓新酸DM是中藥茯苓的有效成分之一，其結構簡式如圖所示。下列有關茯苓新酸DM的
說法正確的是
HOOC
A.該分子能發生氧化反應、置換反應、取代反應及加成
反應等。
B.與足量氫氣反應后官能團只剩兩種
CHOOC
C.1 mol DM可與足量金屬鈉反應產生1molH2
D.分子中能和氫氧化鈉溶液反應的官能團只有一種
13.含氮、硫的物質在生產、生活中有重要的用途，下圖是部分含氮、硫元素的“價一類二維圖”。下
列說法正確的是
化合價
+6
d
of
+5
+4
氫
c
化
、h
2
物
b
鹽酸氧
氧
酸
-2
鹽物質類別
化
單
單
化
質
質
物
A.h可以經過一步反應生成j
B.金屬Fe會迅速與e的濃溶液反應，并產生大量的氫氣
C.將c通人到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色體現了c物質的漂白性
D.i不能溶于氫氧化鈉溶液，而i、j的混合氣體可以溶于氫氧化鈉溶液
14.亞氯酸鈉(aCIO2)是一種新型氧化劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，常用的
制備亞氯酸鈉流程如下：
S02
H,02
NaClO3+H2SO
反應①C0:反應②→產品
NaHSO
NaOH
下列說法錯誤的是
A.反應①中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2
B.若反應①生成1 mol C1O2則轉移1mol電子
C.反應②條件下，C1O2的氧化性大于H2O
D.反應②中的H2O2可用NaClO4代替
【高一化學試題第3頁（共6頁）】
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15.(14分)海帶是一種含碘極高的食物。碘是人體必需的微量元素，對于維持甲狀腺激素的正常
合成與分泌、促進身體的生長發育以及神經系統都具有重要作用。從海帶中提取碘的實驗過
程如下圖所示：
海帶
①灼燒
②浸泡
海帶灰
海帶灰懸濁液
含溶液
④HO2、稀硫酸
⑥
⑤提取碘
單質12
12的CC14溶液
含12溶液
請回答：
(1)實驗步驟①取干海帶放置在
(填實驗儀器名稱)中灼燒。
(2)在完成步驟③后發現所得溶液依舊渾濁，此時應該采取的措施是：
(3)步驟④中反應的離子方程式：
完成實驗步驟④后請設計一種檢
驗水溶液中是否含有碘單質的方法：
(4)在實驗步驟⑤中，實驗室一般先加入一種萃取劑，利用碘單質在
萃取劑中溶解性遠大于水中溶解性且與水不相溶從而分離。在3
mL碘水中，加人1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的
圖1
分層現象是
(填標號，圖1試管中深色區為帶紫色溶液)。如果用SO2吸收溶
液中的I2,體現了SO2的
性。
(5)圖2中除了B加熱沒有墊放石棉網之外還有的問
題有：
16.(15分)鋼鐵是目前使用最廣泛的合金材料。煉鋼工藝流
程中高爐煉鐵和爐渣處理是重點關注的問題。首先通過
圖2
高爐冶煉方法，將鐵礦石、焦炭和石灰石等原料進行高溫還原反應，得到鐵水和爐渣。步驟如
圖1所示。鐵水中含有雜質碳、硅、鋁、硫、磷等元素，煉鐵爐渣主要成分有TO2、SiO2、A12O3、
Fe2O3。回答下列問題：
I.高爐煉鐵：
焦爐煤氣
A
高爐煤氣囀爐煤氣
(1)煉鐵高爐煤氣中主要成分有
(填兩種氣體
煤炭
焦爐
焦炭
即可)。
(2)鐵礦石、焦炭作用煉鐵的同時加人一定量石灰石，其
鐵礦石
燒結礦
高爐
鐵水
轉爐鋼水
主作用是
圖
(3)鐵水到生產工業鋼鐵主要降低碳含量，工業上常采用
吹氧技術除碳，其原理用化學方程式表示為：
【高一化學試題第4頁（共6頁）】

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