資源簡介

機密 啟用前
海口市 2024～2025 學(xué)年第二學(xué)期
高二年級期末考試（化學(xué)）參考答案
評分說明：非選擇題中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣得分。
一、選擇題：本題共 8小題，每小題 2分，共 16分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B C A A B D
二、選擇題：本題共 6小題，每小題 4分，共 24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括一個選項，多選得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正
確得 2 分，選兩個且都正確得 4分，但只要選錯一個就得 0 分。
9 10 11 12 13 14
AC C BD D BC AC
三、非選擇題：共 5題，共 60分。
15. （10 分）
（1） 把軟錳礦粉碎、攪拌、適當(dāng)加熱等（1 分）
把 Mn(Ⅳ)還原為 Mn(Ⅱ)、把 Fe(Ⅲ)還原為 Fe(Ⅱ)（2 分）
（2） SiO2（1 分）
（3）1.0 × 10 6mol/L （2 分）
（4）(NH4)2SO4、MnSO4（2 分）
（5）Mn2++ 2HCO -3 = MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2 分）
16.（10 分）
（1） b（1 分）
（2） 增大（1 分） 主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移
動，CO2 轉(zhuǎn)化率增大；副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動。（2
分）
（3） 2ΔH2－ΔH1（2 分）
（4） 0.06（2 分） 12.96（2 分）
17.（12 分）
（1）（直形）冷凝管（1 分）
（2）b（1 分）
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（3） （2 分）
（4） ①分液（2 分） 過濾（2 分）
②中和產(chǎn)品中混有的微量的酸（2 分）
（5） 濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生 SO2（2 分）
18.（14 分）
（1）加成反應(yīng)（2 分）
（2） （2 分）
（3） 碳碳雙鍵（2 分）
（4） （2 分）
（ 2 分）
（5）
（6）
（4 分）
19.（14 分）
（1） （1 分）
（2）b（1 分）
（3） ①sp3（2 分）
②二甲胺分子之間可以形成氫鍵，分子間作用力更大（2 分）
（4） ①Mg2Fe（2 分） ② 8（2 分） ③ （2 分）
④ （2 分）
{#{QQABIQ2lwwqwgBYACA6aBwUaCAoQsIGTLYoGxQAQqAQCiRFIFAA=}#}機密 啟用前
海口市 2024～2025 學(xué)年第二學(xué)期高二年
級期末考試（化學(xué)）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。
如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡
上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、選擇題：本題共 8小題，每小題 2分，共 16分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項符合題目要求。
1．生活中“無處不化學(xué)”，下列常用試劑呈中性的是
A．84 消毒液 B．潔廁靈 C．3%苯酚消毒液 D．75%酒精溶液
2．化學(xué)材料的使用對人類生活質(zhì)量的提高和科技的發(fā)展有重要作用，下列說法正確的
A．富勒烯屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料 B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄
糖
C．羽絨服的合成纖維面料屬于有機高分子化合物
D．廢棄的聚乳酸塑料屬于白色污染，不可降解
3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A．中子數(shù)為 19 的鉀的核素符號：4019K
B．HF 中的 s﹣p σ 鍵示意圖：
C．H2O2 的電子
式：
D．甲烷的球棍模 型：
4． CH3OH 與 HCl 可發(fā)生反應(yīng)：CH3OH + HCl CH3Cl + H2O，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)
的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH 的分子數(shù)為 0.5 NA B．常溫下，
pH=1 的鹽酸中含有的 H+ 數(shù)為 0.1 NA
C．1 mol CH3Cl 中含有的共價鍵數(shù)為 4 NA
D．18 g H 182 O 中含有的中子數(shù)為 10 NA
5．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>實驗操作
實驗?zāi)康?A．排氣泡 B．配制 NaOH 溶 C．萃取時放氣 D．制取無水 AlCl3 固體
液
6．下列物質(zhì)的制取過程沒有．．發(fā)生酯化反應(yīng)的是
A．發(fā)酵秸稈制取燃料乙醇 B．用纖維素制取醋酸纖維
C．白酒陳化過程產(chǎn)生香味 D．甘油與硝酸反應(yīng)制取硝化甘油
7．下列鑒別或除雜方法正確的是
A．用水鑒別苯和甲苯 B．用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲
C．用濃溴水除去苯中的苯酚 D．用酸性 KMnO 溶液除去 C2H2 中的
H2S
8． 元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，X 的基態(tài)原子價電子排布為 nsnnpn+1，Y 的基態(tài)
原子 2p 能級有 2 個單電子，基態(tài) Z3+的最外能層 M 的最高能級半充滿。下列說法錯
誤．．
的是
A．電負(fù)性：X < Y
B．Z 位于元素周期表的 d 區(qū)
C．X 和 Y 的簡單氫化物均為極性分子
D．用 VSEPR 模型可預(yù)測 XY -3 為四面體結(jié)構(gòu)
二、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題
意。若正確答案只包括一個選項，多選得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個
且正確得 2 分，選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。
9． 某有機物可用于合成藥物維格列汀以治療Ⅱ型糖尿病，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。
下列說法錯誤．．的是
A．分子式為 C10H18NO
B．能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
C．分子中含有 4 個手性碳原子
D．分子中有 4 個六元環(huán)
10．兩個均裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液瓊脂的培養(yǎng)皿，分別將裹有
鋅皮的鐵釘和纏有銅絲的鐵釘放置其中，如圖所示。下列說法錯誤．．的是
A．離子在瓊脂內(nèi)可定向移動
B．圖 A 中會出現(xiàn)兩處紅色
C．圖 A 中是用外加電流法保護鐵釘
D．圖 B 中出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)：
Fe2++K++[Fe(CN) 36] =KFe[Fe(CN)6]↓ 11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)與結(jié)構(gòu)
因素匹配正確的是
選
性質(zhì) 結(jié)構(gòu)因素
項
A 堿性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 第一電離能：Mg > Al
B 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 吸電子效應(yīng)：F > Cl
C 熔點：CS2 > CO2 原子半徑：S > O
D 沸點：離子液體>傳統(tǒng)有機溶劑 離子鍵強于分子間作用力
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向雞蛋清溶液中滴加飽和(NH4)2SO4 溶 先產(chǎn)生白色沉 蛋白質(zhì)發(fā)生變
A 液，再加水 淀，后沉淀溶 性
解
向盛有少量 MgCl2 溶液的試管中滴加 先產(chǎn)生白色沉 Ksp：Fe(OH)3
過量 NaOH 溶液，后再向上述試管中 淀，后又生成
B < Mg(OH)2
滴加幾滴 FeCl3 溶液 紅褐色沉淀
常溫下，向新制[Ag(NH3)2]OH 溶液中加 有白色沉淀產(chǎn) 與 Ag+ 的配位
C 入稀鹽酸 生 能力：Cl—>NH3
向盛有 2 mL 5% NaOH 溶液的試管中滴 有淺黃色沉淀 溴乙烷發(fā)生了
加少量溴乙烷，加熱靜置后取上層清液 產(chǎn)生 水解反應(yīng)
D 少許，加入足量硝酸酸化，再加入
AgNO3 溶液
13．過渡金屬氧化物離子（以 MO+表示）在烴類的選擇性反應(yīng)等方面應(yīng)用廣泛。MO+與
CH4 反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法錯
誤．．的是
A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ
B．中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高
C．MO+在該反應(yīng)中作還原劑
D．總反應(yīng)的 ΔH＝E1＋E3－E2－E4
14．甲胺是一元弱堿，常溫下 Kb(CH3NH2)=10 3.36,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸(CH3NH3Cl)。
下列說法正確的是
A．常溫下，0.01 mol/L CH3NH2 溶液的 pH≈11.32
B．CH3NH3Cl 在水中電離方程式為：CH3NH3Cl CH NH + 3 3 + Cl－
C．等濃度的 CH3NH2 溶液和 CH3NH3Cl 溶液相比，后者水的電離程度大
D．0.01 mol/L CH3NH3Cl 水溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(CH3NH + 3 )>c(OH－) 三、非選擇題：共 5
題，共 60分。
15．（10 分）海南盛產(chǎn)芒果，富藏錳礦。一種用芒果渣水解液（含還原性糖和稀硫酸）和軟
錳礦（MnO2，含 SiO2、Fe2O3、Al2O3 和 CuO 等雜質(zhì)）制備電子元件原料 MnCO3 的流程
如下。回答下列問題：
（1 ） 為 提 高“ 浸 取” 速 率 ，可 采取的措施是 （任 舉一例 ）, “ 浸 取 ”過 程中“ 還
原性糖” 的作 用是 。
（2） “濾渣 1”的主要成分是 。
（3） 常溫下，用 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH=5 時，溶液中剩余的 c(Al3+)= 。
（已知 Ksp[Al(OH)3]=1.0×10 33）
（4） “除鐵銅”步驟后，濾液中所含的無機鹽除少量(NH4)2S、CaSO4 外，主
要還有 。
（5） “沉錳”時，有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為 。
16．（10 分）我國提出 2060 年前實現(xiàn)碳中和，其中以 CO2、CH4 等溫室氣體制備燃料及化
工原料是當(dāng)前研究熱點。回答以下問題：
Ⅰ．CO2 在固體催化劑表面加氫合成 CH4 過程中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)＋
4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0
副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0
（1）主反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 。
a．高溫 b．低溫 c．任意溫度
（2）隨壓強升高，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢為 ，理由是 。
Ⅱ．甲烷干重整反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2 CO(g) ＋2 H 2 (g ) ΔH3
（3）ΔH3 = （用含 ΔH1 和 ΔH2 的代數(shù)式表示）。
（4）t ℃時，在 1 L 密閉剛性容器中加入 1 mol CO2 與 1 mol CH4，10 min 時達(dá)到平衡
狀態(tài)，容器內(nèi)平衡壓強比初始壓強增加 60%，則 0~10 min 內(nèi) v(CH4)= mol/(L·min)，
平衡常數(shù) K= 。
17. （12 分）環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮等的重要原料。實驗室可用環(huán)己醇與 85%磷酸
在共熱條件下制取環(huán)己烯，制備環(huán)己烯的原理和裝置如圖（部分裝置省略）。
（1）儀器 B 的名稱是 。
（2）若加熱一段時間發(fā)現(xiàn) A 中未加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是 （填序號）。
a．立即補加 b．冷卻后補加 c．不需補加 d．重新配料
（3）實驗中易產(chǎn)生的醚類副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4 ）環(huán)己烯的提純流程如下：
①操 作 1、 2 的名稱分別是 、 。
②加 10 % 碳酸鈉溶液的目的是 。
（5）濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，本實驗選擇 85%磷酸不用濃硫酸的原因可能
為 。
18. （14 分）物質(zhì) G 可做香料，其工業(yè)合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A→B 的反應(yīng)類型是 。
（2）C 的核磁共振氫譜有 4 組吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）D 中官能團的名稱是 。
（4）E→F 的化學(xué)方程式為 。
（5）G 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式 （只寫順式結(jié)構(gòu)）。
①具有順反結(jié)構(gòu) ②含有酚羥基 ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種
（6）參考上述路線中的信息，請寫出以 為原料制備
的合成路線（無機試劑任選）。
19．（14 分）鐵、鎂、氮等元素在電池材料、儲氫合金等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮重要作用。回答
下列問題：
（1） 基態(tài)鎂原子的價電子軌道表示式為 。
（2） 下列狀態(tài)的 Fe 中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 （填標(biāo)
號）。
a．[Ar]3d64s2 b．[Ar]3d64s1 c．[Ar]3d64p1
（3） 二甲胺和三甲胺的結(jié)構(gòu)如右圖。
①A 分子中 N 的雜化方式為 。
②A 的沸點比 B 的沸點高，其原因是 。
（4） 固態(tài)儲氫材料具有不易泄露，不易爆
炸等優(yōu)點。下圖是鐵鎂儲氫材料的晶胞，晶胞參數(shù)
為 a nm。
①該晶胞的化學(xué)式為 。
②與鐵原子最近的鎂原子有 個。
③晶胞密度為 g·cm 3。（阿伏加德羅常數(shù)
的值為 NA，用含 a、NA 的代數(shù)式表示）
④下圖是晶胞中部分 Fe 原子沿 z 軸在 xy 平面的投影圖，請在圖中畫出 Mg 與余下
Fe
原子的位置。

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