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2025年貴州省貴陽(yáng)市云巖區(qū)第十七中學(xué)中考模擬化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、選擇題
1．習(xí)近平總書記強(qiáng)調(diào)“少年強(qiáng)則中國(guó)強(qiáng)，體育強(qiáng)則中國(guó)強(qiáng)”。為此，我市各校積極組織開展冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)，在運(yùn)動(dòng)會(huì)期間，老師們準(zhǔn)備了很多物資給同學(xué)們加油，其中不屬于溶液的是
A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡鹽水
2．陶寺銅鈴是中國(guó)歷史上第一件青銅器金屬樂(lè)器，有關(guān)陶寺銅鈴及其材料描述正確的是
A．屬于純凈物 B．生銹的銅鈴不具備回收價(jià)值
C．比銅熔點(diǎn)低 D．銅比它耐腐蝕
3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是
A．溶液一定是均一穩(wěn)定、無(wú)色透明的混合物
B．溶液中只能有一種溶質(zhì)，溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)
C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
D．某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解其他物質(zhì)
4．要使右圖裝置中的小氣球在一段時(shí)間后變癟，則使用的固體和液體可以是
①鋅和稀鹽酸 ②硝酸銨和水 ③固體氫氧化鈉和水 ④鐵和食鹽水
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
5．關(guān)于氣體的溶解度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．為魚池里加氧，可以采用把水噴向空中或把水?dāng)噭?dòng)起來(lái)等方式
B．炎熱的夏天，將制得的汽水放入冰箱冷藏一段時(shí)間后取出，打開瓶蓋時(shí)液體會(huì)噴出，只說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
C．給飽和二氧化碳溶液加壓可使其變成不飽和溶液
D．0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?0.024，表示 0℃時(shí) 1 體積水中最多溶解氮?dú)?0.024 體積
6．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金56g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H22.1g，則合金的組成可能是
A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Mg與Al D．Cu與Fe
7．如表是 KNO3 和 NaNO3 在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不 計(jì)）。下列分析錯(cuò)誤的是
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X 為 NaNO3 B．③中溶液為 X 的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為 94g D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④
二、填空與簡(jiǎn)答
8．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)安陽(yáng)殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青銅文明的高峰。青銅是一種合金，屬于 （填“混合物”或 “純凈物”），其硬度比純銅 （填“大”或“小”），因而能夠取代石器和陶器，在當(dāng)時(shí)社會(huì)生產(chǎn)、生活許多領(lǐng)域發(fā)揮了重要作用。
(2)“濕法煉銅”早有記載，在晉代葛洪《抱樸子》中也有“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅”的描述。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
(3)鋁鍋等鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，起到很好的保護(hù)作用。請(qǐng)寫出形成氧化物保護(hù)膜的化學(xué)方程式： 。
(4)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的 和 共同作用的結(jié)果。
9．某電鍍廠排放的廢液中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4 三種金屬化合物，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金 屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)操作①②③的名稱是 ；
(2)加入的 X 為 ；
(3)濾液 b 中含有的溶質(zhì)有 種。
(4)寫出③中發(fā)生的化學(xué)方程式 。若廢液的質(zhì)量為 1000 克，操作③中加入 X 質(zhì)量為97.5 克，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為 1 克，則原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
三、科學(xué)探究題
10．21 世紀(jì)我國(guó)海洋事業(yè)的總目標(biāo)是建成現(xiàn)代化的海洋強(qiáng)國(guó)。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用寒假時(shí)間，就“海洋資源的 綜合利用”展開了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
項(xiàng)目一 模擬海水曬鹽
海水曬鹽的目的是從海水中獲取 NaCl。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用海水 樣品模擬海水曬鹽如圖 3 所示。海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的 母液叫苦鹵，苦鹵中除含 NaCl 外，還含有 Na2SO4 等物質(zhì)。NaCl、Na2SO4 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)M】取少量海水進(jìn)行過(guò)濾。將過(guò)濾后的海水倒入蒸發(fā)皿 中，點(diǎn)燃酒精燈加熱海水，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。一段時(shí)間后有晶體析出，停止加熱。
(1)過(guò)濾的目的是 。
(2)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 。
(3)海水曬鹽利用的原理是 結(jié)晶。
(4)海水曬鹽過(guò)程中析出的主要物質(zhì)是 ，苦鹵為氯化鈉的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
(5)分析溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是
A．40℃時(shí) Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B．60℃時(shí) Na2SO4 的飽和溶液降溫一定有晶體析出
C．20℃時(shí) NaCl 和 Na2SO4 的飽和溶液升溫至 60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＞Na2SO4
D．40℃時(shí) NaCl 和 Na2SO4 的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量：Na2SO4＞NaCl
項(xiàng)目二 某同學(xué)利用所得精鹽配制 50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖 所示，回答下列問(wèn)題：
(6)配制溶液的正確操作順序?yàn)? （填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是 。
(7)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 （填序號(hào)）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(8)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 （填序號(hào)）。
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠
(9)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的氯化鈉溶液來(lái)配制此溶液，需要加入水的質(zhì)量 g。
四、填空與簡(jiǎn)答
11．“天氣瓶”是由羅伯特菲茨羅伊（英）在 1834﹣1836 年航行時(shí)發(fā)明的。他記錄如下：若溶液澄清，會(huì)晴朗高照；若 液體朦朧伴有沉淀，會(huì)多云；若有懸浮的沉淀，則會(huì)濕度大；若沉淀和流體共存，暴風(fēng)雨將會(huì)到來(lái)；若……；若頂 部有漩渦，則要變天起風(fēng)。“天氣瓶”制作過(guò)程如圖 1，KNO3 和 NH4Cl 在水中的溶解度如圖 2。

現(xiàn)代研究證明，瓶?jī)?nèi)結(jié)晶形態(tài)與天氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系幾乎成隨機(jī)分布，無(wú)預(yù)測(cè)價(jià)值，但可作為一個(gè)美麗的裝飾。 根據(jù)上文，回答下列問(wèn)題。
(1)菲茨羅伊的預(yù)測(cè)：若溶液澄清，天氣將 ；科學(xué)證明，“天氣瓶” （填“能”或“不能”） 準(zhǔn)確預(yù)測(cè)天氣。
(2)20℃時(shí)，溶液 B 是 KNO3 的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(3)40℃時(shí)，NH4Cl 的溶解度為 ，若硝酸鉀溶液中含有少量氯化銨，提純硝酸鉀可采取的方法是 。
(4)50℃時(shí)，190gKNO3 的飽和溶液降溫至 20℃，析出晶體的質(zhì)量為 g。
12．如圖為 a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。
(1)t1℃時(shí)，將 20gc 物質(zhì)加入 50g 水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g。
(2)如圖中 P 點(diǎn)所表示的意義是 。
(3)將c 物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的情況下可采取的方法是 。
(4)分別將 t3 ℃時(shí) a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
(5)在 t3℃時(shí)用等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)配成飽和溶液，得到的溶液質(zhì)量大小關(guān)系為 。
五、科學(xué)探究題
13．柯柯發(fā)現(xiàn)金店里有兩種不同的“白金”，單價(jià)相差懸殊，柯柯很好奇，打算對(duì)這兩種不同的“白金”進(jìn)行研究。
【資料 1】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種：一種是銅、鋅、金、鎳（Ni）的合金，稱為白色金；另一種是鉑（Pt）， 俗稱“白金”。鉑化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。
【探究活動(dòng)】柯柯結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，和興趣小組的同學(xué)一起展開探究活動(dòng)。
(1)任務(wù)一：分三組實(shí)驗(yàn)鑒別某“白金”
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將“白金”樣品放在陶土網(wǎng)上用酒精燈加熱 觀察到金屬表面 這種“白 金”樣品為 “白色金”
實(shí)驗(yàn)二 將“白金”樣品放入 （填試劑名 稱）中 觀察到金屬表面冒氣泡
實(shí)驗(yàn)三 將“白金”樣品放入硝酸銀溶液中 觀察到金屬表面有銀白色物質(zhì)附著
任務(wù)二：探究 Zn、Ni、Cu 的金屬活動(dòng)性順序
【資料 2】Ni 為銀白色固體，NiSO4 溶液呈綠色。
【作出猜想】
(2)猜想①：Zn＞Ni＞Cu 猜想②： 猜想③：Ni＞Zn＞Cu
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有等量鋅粉、銅粉和鎳粉的三支試管中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，觀察到鋅粉 和鎳粉表面都有氣泡產(chǎn)生，銅粉表面無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向鋅片中加入 NiSO4溶液，觀察到溶液由綠色變?yōu)闊o(wú)色。
【表達(dá)交流】
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【得出結(jié)論】
(4)猜想 成立。
【交流反思】
(5)悅悅選用不同試劑驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的的是 （填字母）。
A．Ni、Cu、ZnSO4溶液 B．Zn、Cu、NiSO4溶液 C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【實(shí)驗(yàn)拓展】【活動(dòng)三】探究鐵和金屬化合物溶液的反應(yīng) 向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中連續(xù)緩慢地加入 mg 鐵粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵 粉的質(zhì)量關(guān)系如圖 所示：
(6)①寫出 ab 段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子： 。
②bc 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 。
③若 ab 段和 bc 段析出的固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量分別為 m1g 和 m2g，則 m1：m2 的值為： 。
六、計(jì)算題
14．工業(yè)上煉鐵利用一氧化碳還原鐵的氧化物，若實(shí)驗(yàn)室用 4.2 克 CO 還原 Fe2O3 理論上能獲得多少鐵？
《2025年貴州省貴陽(yáng)市云巖區(qū)第十七中學(xué)中考模擬化學(xué)試題》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C C B B B D
1．C
【分析】溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物。
【詳解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，但不具有均一性、穩(wěn)定性，不屬于溶液，C選項(xiàng)正確；
D、淡鹽水含有鹽、水，是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，屬于溶液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
2．C
【詳解】A、青銅為合金，其中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，該選項(xiàng)不正確；
B、生銹的金屬仍具備回收價(jià)值，該選項(xiàng)不正確；
C、青銅為銅合金，熔點(diǎn)比銅低，該選項(xiàng)正確；
D、合金比純金屬耐腐蝕，該選項(xiàng)不正確。
故選C。
3．C
【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，不一定無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中的溶質(zhì)可以是固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，溶液中可以不止有一種溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故C正確；
D、溶液中可以不止有一種溶質(zhì)，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
4．B
【詳解】①鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，能使裝置中的小氣球鼓起來(lái)；
②硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，能使裝置中的小氣球在一段時(shí)間內(nèi)變癟；
③固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球在一段時(shí)間內(nèi)鼓起來(lái)；
④鐵和食鹽水接觸，鐵和水、氧氣充分接觸容易生銹，且食鹽能加快鐵銹蝕的速率，最終裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使裝置中的小氣球在一段時(shí)間內(nèi)變癟；
故選：B。
5．B
【詳解】A、通過(guò)將水噴向空中或攪動(dòng)，增大了水與空氣的接觸面積，可以促進(jìn)氧氣溶解，不符合題意；
B、炎熱的夏天，將制得的汽水放入冰箱冷藏一段時(shí)間后取出，溫度升高，氣體的溶解度減小，打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度也減小，故打開瓶蓋時(shí)液體會(huì)噴出，不能只說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，還可能與溫度有關(guān)，符合題意；
C、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故給飽和二氧化碳溶液加壓，溶解度增加，可變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；
D、0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?0.024，表示 0℃時(shí) 1 體積水中最多溶解氮?dú)?0.024 體積，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選B。
6．B
【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg H2：24g 2g；同理可知：Al H2：18g 2g； Fe H2：56g 2g；Zn H2：65g 2g；利用平均值法得知要生成2.1克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值<56g<金屬B的數(shù)值。A、56g和65g的平均值大于56g，所以不是可能的合金組成，錯(cuò)誤；B、24g小于56g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，正確；C、24g、27g<56g，不是可能的合金組成，錯(cuò)誤； D、Cu不與酸反應(yīng)、56gFe產(chǎn)生的氫氣小于2.1g，所以合金的組成不可能，錯(cuò)誤。故選B。
點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mg-H2：24-2 Al-H2：18-2 Fe-H2：56-2 Zn-H2：65-2；利用平均值法來(lái)判斷。
7．D
【詳解】A、根據(jù)圖示可知，40℃時(shí)，100g水加入100gX，X全部溶解，則說(shuō)明40℃時(shí)，X的溶解度大于或等于100g，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，則X為NaNO3，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、根據(jù)A分析可知，X為NaNO3，40℃時(shí)，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說(shuō)法正確，不符合題意；
C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100g×=50g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g×=50g，20℃時(shí)，NaNO3溶解度為88g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時(shí)，50g水中最多溶解44gNaNO3， 則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g，說(shuō)法正確，不符合題意；
D、溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50%，根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g，溶質(zhì)質(zhì)量=44g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
故選D。
8．(1) 混合物 大
(2) 置換
(3)
(4) 氧氣 水
【詳解】（1）青銅是一種合金，由銅和其他物質(zhì)混合而成，屬于混合物；
青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故其硬度比純銅大；
（2）該反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）鋁鍋等鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，起到很好的保護(hù)作用。形成氧化物保護(hù)膜是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）鐵在空氣中銹蝕的主要原因是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)。
9．(1)過(guò)濾
(2)鋅/Zn
(3)三/3
(4) 、 15.2%
【詳解】（1）操作①②③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過(guò)濾；
（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅三種金屬化合物，向廢液中加入過(guò)量X，得到濾液c，濾液c經(jīng)過(guò)一系列操作得到硫酸鋅晶體，則濾液c中的溶質(zhì)為硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，可除去硫酸銅和硫酸亞鐵，故填：Zn；
（3）由以上分析可知，X為鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅過(guò)量，則固體a為鋅、鐵、銅，加入過(guò)量Y，得到銅和濾液b，則Y為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，可除去鐵和鋅，得到銅，稀硫酸過(guò)量，故濾液b中含有的溶質(zhì)是：硫酸、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種；
（4）由以上分析可知，濾液b中含硫酸、硫酸鋅、硫酸亞鐵，向?yàn)V液b中加入X，即加入鋅，發(fā)生反應(yīng)為鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
該流程中，先加入過(guò)量鋅，鋅與廢液中的硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，然后加入過(guò)量硫酸，反應(yīng)生成的鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則濾液b中硫酸亞鐵的質(zhì)量與廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量相等。
解：設(shè)③中與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
x=32.5g
則與硫酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：97.5g-32.5g=65g
設(shè)濾液b中硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
y=152g
則原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。
10．(1)除去海水中的不溶性雜質(zhì)
(2)攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺
(3)蒸發(fā)
(4) 氯化鈉 飽和
(5)AC
(6) ②①⑤③④ ①
(7)C
(8)AD
(9)25g
【詳解】（1）海水中可能含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾是將不溶性固體與液體分離的操作，所以過(guò)濾的目的是除去海水中的不溶性雜質(zhì)；
（2）在蒸發(fā)操作中，玻璃棒不斷攪拌可以使液體受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液體飛濺；
（3）海水曬鹽是利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而使食鹽結(jié)晶析出，其原理是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）觀察溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水曬鹽過(guò)程中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，氯化鈉會(huì)首先結(jié)晶析出；有晶體析出后的溶液一定是該晶體的飽和溶液，所以剩余溶液為氯化鈉的飽和溶液；
（5）A、由圖可知，40℃時(shí) Na2SO4 的溶解度大于 NaCl 的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、Na2SO4的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度降低而增大，但當(dāng)溫度低于一定值后，其溶解度又隨溫度降低而減小，所以Na2SO4的飽和溶液降溫不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、Na2SO440℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液升溫至60℃，溶解度減小，會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；而NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，所以升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＞Na2SO4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較40℃時(shí)NaCl和Na2SO4的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量大小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選：AC；
（6）首先，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為:計(jì)算、稱量(稱取溶質(zhì))、量取(量取溶劑)、溶解。所以正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽挥^察中的①圖，托盤天平使用時(shí)應(yīng)遵循“左 物右碼”原則，而圖中砝碼和藥品放反了，這是操作錯(cuò)誤的地方；
（7）計(jì)算配制50g6%氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量m=50g×6% = 3g，所需水的質(zhì)量m水=50g-3g=479g，因?yàn)樗拿芏萷 = 1g/cm3，可47g得水的體積47mL，選擇量筒時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的原則，所以量水時(shí)選用量程最合適的是50mL的量筒，即選C；
（8）A、氯化鈉固體不純，含有雜質(zhì)，那么實(shí)際氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確；
B、用生銹砝碼稱量，生銹的砝碼質(zhì)量偏大，會(huì)使稱得的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶液具有均一性，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)使水的質(zhì)量偏大，溶劑質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確；
故選：AD；
（9）設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，，解得，則需要加水的質(zhì)量為50g-25g=25g。
11．(1) 晴朗高照 不能
(2)不飽和
(3) 50g 降溫結(jié)晶
(4)60
【詳解】（1）由題中信息可知，菲茨羅伊的預(yù)測(cè)：若溶液澄清，天氣將晴朗高照；科學(xué)證明，瓶?jī)?nèi)結(jié)晶形 態(tài)與天氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系幾乎成隨機(jī)分布，無(wú)預(yù)測(cè) 價(jià)值，“天氣瓶”不能準(zhǔn)確預(yù)測(cè)天氣；
（2）20°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是30g，設(shè)20°C時(shí)，33g水能達(dá)到飽和狀態(tài)溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，，，故20°C時(shí)，溶液B是KNO3的不飽和溶液；
（3）通過(guò)分析溶解度曲線可知，40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化銨的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀溶液中含有少量氯化銨，提純硝酸鉀可采取的方法是降溫結(jié)晶；
（4） 50°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是90g，190gKNO3的飽和溶液中含有100g的溶劑和90g的硝酸鉀，降溫至20℃，硝酸鉀溶解度是30g，則析出晶體的質(zhì)量為90g-30g=60g。
12．(1)60
(2)在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相同
(3)升高溫度
(4)b＞a＞c
(5)c＞b＞a
【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度為20g，則t1℃時(shí)，將20gc物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，只能溶解10gc物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g；
（2）t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)交于P點(diǎn)，則P點(diǎn)所表示的意義是在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相同；
（3） c的溶解度隨著溫度升高而減小，將c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的情況下可采取的方法是升高溫度；
（4）a、b溶解度隨溫度降低而減小，c溶解度隨溫度降低而增大，t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為a＞b＞c，t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系為b＞c=a；將t3℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a、b析出晶體，得到的是飽和溶液，此溫度下a的溶解度小于b，故b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t1℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度大于t3℃時(shí)c物質(zhì)的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c；
（5）t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為c＞b＞a，則得到的溶液質(zhì)量大小關(guān)系為c＞b＞a。
13．(1) 變黑 稀鹽酸
(2)Zn＞Cu＞Ni
(3)
(4)①
(5)A
(6) 銅/Cu 8：27
【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，這種“白金”樣品為“白色金”，說(shuō)明是銅、鋅、金、鎳（Ni）的合金；
實(shí)驗(yàn)一將“白金”樣品放在陶土網(wǎng)上用酒精燈加熱，銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，所以觀察到金屬表面變黑；
實(shí)驗(yàn)二觀察到金屬表面冒氣泡，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，則該步驟是將“白金”樣品放入稀鹽酸中；
（2）已知鋅比鐵活潑，根據(jù)已知猜想，則猜想②為Zn＞Cu＞Ni；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向鋅片中加入 NiSO4溶液，觀察到溶液由綠色變?yōu)闊o(wú)色，即鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，化學(xué)方程式為；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有等量鋅粉、銅粉和鎳粉的三支試管中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，觀察到鋅粉和鎳粉表面都有氣泡產(chǎn)生，銅粉表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明鋅、鎳排在氫前，銅排在氫后；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向鋅片中加入 NiSO4溶液，觀察到溶液由綠色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鋅能與硫酸鎳反應(yīng)，則鋅比鎳活潑；
故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ni＞Cu，猜想①成立；
（5）A、鎳、銅與硫酸鋅均不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn＞Ni、Zn＞Cu，不能驗(yàn)證鎳、銅的金屬活動(dòng)性順序，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；
B、鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸鋅，銅與硫酸鎳不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn＞Ni＞Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
C、鎳與硫酸鋅不反應(yīng)，鎳與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎳，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn＞Ni＞Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；
故選：A；
（6）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中連續(xù)緩慢地加入mg鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀（ab段），待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅（bc段）；
①ab點(diǎn)表示鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，b點(diǎn)表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸銅，含有的金屬離子為；
②bc段（不含兩端點(diǎn)）表示鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是銅（Cu）；
③ab段為，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，參與反應(yīng)的鋅和生成的銀的質(zhì)量比為65：216；bc段為，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，參與反應(yīng)的鋅和生成的銅的質(zhì)量比為65：64，若ab段和bc段析出的固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1g和m2g，則有，則 m1：m2=64：216=8：27。
14．解：設(shè)理論上能獲得鐵的質(zhì)量為x
x=5.6g
答：能獲得鐵的質(zhì)量為5.6g
【詳解】見(jiàn)答案。

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