資源簡介

貴州省貴陽市貴州師范大學附屬中學2024-2025學年九年級下學期診斷考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、選擇題
1．春節，《哪吒之魔童鬧海》的爆火，讓越界影城成為貴陽新的名片。下列做法能體現貴陽這座文明城市的行為是
A．商鋪污水任意排放 B．市區盡量開車出行
C．菜市場大量使用塑料袋 D．生活垃圾分類回收
2．某同學學習了粗鹽提純的實驗操作過程，用到了以下基本實驗操作。其中正確的是
A．稱取固體 B．溶解固體
C．過濾 D．蒸發
3．下列勞動實踐，不是直接利用所給物質性質的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用氮氣防止食品腐爛 氮氣的化學性質不活潑
B 用竹炭去除汽車內的異味 竹炭具有吸附性
C 用二氧化碳生產碳酸飲料 二氧化碳是無色、無臭的氣體
D 用石墨制造受電弓滑板 石墨的熔點高，具有優良的導電性能
A．A B．B C．C D．D
4．2024年7月30日，中國運動員孫穎莎和王楚欽獲得了巴黎奧運會乒乓球混雙冠軍，乒乓球的主要成分是聚酯纖維，是由對苯二甲酸和乙二醇為原料制成的，對其原料對苯二甲酸的說法不正確的是
A．對苯二甲酸屬于化合物
B．對苯二甲酸的相對分子質量為166g
C．對苯二甲酸中碳、氫、氧元素的質量比為
D．每個對苯二甲酸分子由8個碳原子、6個氫原子和4個氧原子構成
5．下列實驗現象中，能夠驗證質量守恒定律的是
A．銅在空氣中加熱固體質量增加 B．硫酸銅溶液與鐵反應，總質量不變
C．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應后質量減輕 D．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質質量增加
6．設計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題，是化學獨特的學科思想。下列實驗設計能達到相應實驗目的的是
A．證明蠟燭中含碳元素
B．驗證質量守恒定律
C．探究不同溶劑中物質溶解性大小
D．除去CO2中的CO氣體
7．向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是
A．m=12.7g B．c點時，溶液中有兩種溶質
C．d點固體，加入鹽酸一定沒有氣泡產生 D．a→b點，溶液中溶質的總質量逐漸增大
二、填空與簡答
8．生活中處處有化學。
(1)空氣是人類生活生產的重要資源，在晨跑時供給呼吸的氣體是 ，能聞到樹木花草的清香是因為 。
(2)在食鹽中加入適量的碘酸鉀補充碘元素。碘酸鉀中碘元素的化合價 ，從化學式中可以獲得的信息是 (寫一條即可)。
(3)我國海域埋藏著大量的可燃冰(主要含有甲烷水合物)，其燃燒過程中伴隨的能量轉化是將化學能轉化為 ，你還知道的新能源有 (寫一種即可)。
(4)制造太陽能電池板需要鋁合金片，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的 性。鋁制品在空氣中不易被腐蝕的原因是 。
9．閱讀科普短文，回答下列問題：
鈉是一種銀白色金屬，質軟，密度為，化學性質很活潑。鈉遇水立即發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。實驗室，通常將鈉保存在煤油中。金屬鈉在工業上具有非常重要的用途。利用鈉的強還原性，在一定條件下可將鈦、鋯等稀有金屬從其氯化物中置換出來。工業上通常采用電解熔融氯化鈉的方式制取單質鈉。閱讀分析，解決問題：
(1)在實驗室，將鈉保存在煤油中的原因是 。
(2)寫出鈉和水發生反應的化學方程式 。
(3)工業上制取金屬鈉的原理屬于 (填基本反應類型)。
(4)金屬鎂與鈉位于元素周期表中同一周期，其化學性質卻沒有鈉活潑，請從原子結構分析其原因是 。
(5)銅的活潑性不如鈉，但也能置換出硝酸銀中的銀。如圖是銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖，寫出發生反應的化學方程式 ，從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是 。
10．我國是較早冶鐵的國家。《天工開物》中記載了古法煉鐵的過程，圖1是古法煉鐵的工藝流程。請結合圖文信息，分析思考解決問題。
(1)利用水碓將塊狀鐵礦石搗成粉末，這樣做的目的是 。
(2)高溫爐中為了提高爐溫，使燃料充分燃燒進行的操作是 ，寫出高溫爐內(赤鐵礦)煉鐵的反應原理： 。
(3)每年因鐵制品銹蝕，導致大量金屬資源的浪費。為探究其銹蝕原因設計如圖2實驗，簡述還需補充的實驗操作是 。
三、科學探究題
11．氣體制取及燃燒條件的探究。
Ⅰ．氣體制取
(1)利用如圖裝置A實驗室制取氧氣的化學方程式為 ，此發生裝置還可用與稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的原因是 ，反應的化學方程式為 。
(2)用裝置B檢驗二氧化碳所用的試劑為 (填化學式)，C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現二氧化碳的性質有 。
Ⅱ．探究燃燒條件
小組同學利用如圖1裝置探究燃燒的條件，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。
(3)導致鋁盒中白磷燃燒的原因是 。
(4)結合實驗探究及圖像變化分析合理的是
A．時蠟燭燃燒消耗氧氣，含量減少，生成二氧化碳，含量增加
B．時蠟燭熄滅，說明瓶內氧氣被消耗完
C．二氧化碳含量升高是因為白磷燃燒，繼續消耗瓶內的氧氣，氣體總量減少
D．之后白磷燃燒沒有生成二氧化碳，氣體含量不變
(5)由圖像中曲線②分析可知：不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要考慮的因素是 。
四、綜合應用題
12．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制鹽：古人用煎鹽法制取食鹽主要步驟有：①制鹵水；②測鹵水濃度；③煎鹵得粗鹽；④用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
制取鹵水的方法有兩種：刮土淋鹵：將結有鹽霜的土，聚集成堆，清水澆注，鹵水從堆底流出；
草木灰淋鹵：將草木灰浸入海水然后晾曬至現出白光，再用海水淋之，得鹵水。
(1)上述兩種制取鹵水的方法屬于 變化。
(2)鹵水入鍋前，以石蓮子或雞蛋投入鹵中，檢驗鹵水濃度，石蓮子或者雞蛋沉入水下的為淡鹵，半飄浮的為半淡鹵，浮立于水面的為成鹵，其中溶質質量分數最大的是 (填“淡鹵”“半淡鹵”或“成鹵”)。
(3)以成鹵入鍋煎鹽，有白色晶體析出。此過程制鹽的原理是 。
(4)經調查發現，“花水”是NaCl的飽和溶液，用“花水”沖洗粗鹽而不用淡水沖洗的原因是 。
Ⅱ．工業制鹽：目前工業上常用真空法制備食鹽，通過減壓使熱的海水快速蒸發而獲得食鹽。某同學在實驗室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模擬真空法制備食鹽的流程(忽略物質的損耗)及氯化鈉溶解度曲線如圖所示：
(5)溶液a中溶質的質量為 g。溶液a經減壓蒸發后得到溶液b和NaCl固體xg，x的數值為 。溶液b的質量 溶液c的質量(填“<”“=”或“>”)。
(6)海水曬鹽是借助日光和風力使水分蒸發。對比分析真空制鹽，海水曬鹽的優點是 。
五、填空與簡答
13．金屬材料的廣泛應用，極大地促進了“中國夢”的實現。逐夢小組以“探究金屬性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】：初識金屬
(1)觀看“打鐵花”表演，了解到用生鐵而不用純鐵的原因是生鐵的熔點比純鐵的 (填“高”或“低”)。請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式： 。
【任務二】：探究金屬
(2)將稀鹽酸滴入裝有鐵片的試管中觀察到現象是 ，此反應的化學方程式 。
【任務三】：再探金屬
小組同學將鐵粉投入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾，各自得到一份濾渣和濾液。濾液中陽離子變化如圖所示。請你分析回答：
(3)圖9中曲線b發生的化學反應方程式為： 。
(4)時，曲線a表示離子數目不變的原因是 。
(5)請分析此實驗過程中的溶液質量變化關系及解釋原因 。
【總結歸納】：
(6)上述實驗中體現了金屬的化學性質有 。
六、計算題
14．實驗室取100g某濃度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應。試計算該反應能產生氫氣的質量是多少？(寫出計算過程)
《貴州省貴陽市貴州師范大學附屬中學2024-2025學年九年級下學期診斷考試化學試題》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C C B B C C
1．D
【詳解】A. 商鋪污水任意排放，會造成水污染， 此選項不符合題意；
B. 市區盡量開車出行，會加重城市交通擁堵，此選項不符合題意；
C. 菜市場大量使用塑料袋，會造成白色污染，此選項不符合題意；
D. 生活垃圾分類回收，有利用環境保護，此選項符合題意。
故選D。
2．C
【詳解】A、使用天平時要遵循“左物右碼”的原則，藥品應放在稱量紙上稱量，防止藥品污染托盤，選項錯誤；
B、量筒只用于量取液體體積，不能作溶解固體的容器，選項錯誤；
C、過濾用玻璃棒引流，液面低于濾紙邊緣，漏斗底部靠在燒杯內壁上，選項正確；
D、不能用手拿正在加熱的蒸發皿，以免燙傷，選項錯誤。
故選C。
3．C
【詳解】A、用氮氣防止食品腐爛，是利用了氮氣的化學性質不活潑，不易發生反應，可作保護氣，不符合題意；
B、用竹炭去除汽車內的異味，是因為竹炭具有吸附性，能吸附異味，不符合題意；
C、用二氧化碳生產碳酸飲料，是利用了二氧化碳能與水反應生成碳酸這一化學性質，而不是二氧化碳是無色、無臭的氣體這一物理性質，符合題意；
D、用石墨制造受電弓滑板，是利用了石墨的熔點高且具有優良的導電性能，不符合題意；
故選：C。
4．B
【詳解】A、化合物是由不同元素組成的純凈物，對苯二甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物。A正確；
B、對苯二甲酸的相對分子質量=12×8+1×6+16×4=166。B不正確；
C、對苯二甲酸中碳、氫、氧元素的質量比=（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32。C正確；
D、據對苯二甲酸的化學式可知，每個對苯二甲酸分子由8個碳原子、6個氫原子和4個氧原子構成。D正確。
綜上所述：選擇B。
5．B
【詳解】A. 銅在空氣中加熱固體質量增加，是因為銅與氧氣反應生成氧化銅，因為氧氣參加反應，所以反應后氧化銅的質量大于銅的質量，符合質量守恒定律，但不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；
B. 硫酸銅溶液與鐵反應，總質量不變，是因為鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵、銅，屬于化學變化，因為反應前后質量相等，能驗證質量守恒定，此選項符合題意；
C. 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應后質量減輕，是因為該兩種物質發生反應生成的二氧化碳逸出，屬于化學變化，符合質量守恒定律，但不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；
D. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物質質量增加，是因為鎂與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化學變化，符合質量守恒定律，但不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意。
故選B。
6．C
【詳解】A、在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，無法確定是否含有碳元素，故選項不能達到相應實驗目的；
B、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，逸散到空氣中，天平不平衡，不能驗證質量守恒定律，故選項不能達到相應實驗目的；
C、圖中實驗，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，可探究不同溶劑中物質溶解性強弱，故選項能達到相應實驗目的；
D、在加熱條件下，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，沒有除去一氧化碳，反而把原物質二氧化碳除去了，不符合除雜原則，故選項不能達到相應實驗目的。
故選C。
7．C
【分析】，鐵和硫酸的質量比是56：98，實際鐵5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，則硫酸完全反應，鐵粉有剩余，鐵與稀硫酸反應時，56份的鐵置換出2份的氫氣，溶液質量增加，在t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應：56份的鐵置換出 64份的銅，固體質量增加，溶液的質量減小。
【詳解】A、，溶液增加的質量為7.6g-4.9g=2.7g，所以m=10g+2.7g=12.7g，該選項不符合題意;
B、由圖象可知，c點時溶液的質量還在減小，硫酸銅沒有完全反應，溶液中溶質有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，該選項不符合題意;
C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點時，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產生，該選項符合題意；
D、由圖可知，a→b點，溶液質量逐漸增加，溶劑質量不變，故溶質的總質量逐漸增大，該選項不符合題意；
故選C。
8．(1) 氧氣/O2 分子在不斷運動
(2) +5 碘酸鉀由鉀、碘、氧三種元素組成（合理即可）
(3) 熱能/內能 太陽能（合理即可）
(4) 延展 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化
【詳解】（1）供給呼吸的氣體是氧氣，人呼吸過程需要氧氣參與體內的氧化反應釋放能量；能聞到樹木花草的清香是因為分子在不斷運動，樹木花草中的有氣味分子運動到人的鼻腔，使人聞到香味；
（2）在KIO3中，鉀元素顯+1價，氧元素顯 2價，設碘元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則(+1)+x+( 2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸鉀中碘元素的化合價為+5價；
從化學式KIO3中可以獲得的信息有：碘酸鉀由鉀、碘、氧三種元素組成（或碘酸鉀是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物等合理即可）。
（3）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）燃燒過程中伴隨的能量轉化是將化學能轉化為熱能（或內能），燃燒時釋放熱量。 常見的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能等（任寫一種即可）。
（4）鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的延展性，金屬可以被壓成薄片；鋁制品在空氣中不易被腐蝕的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
9．(1)鈉化學性質活潑，鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，可隔絕空氣和水
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)分解反應
(4)鎂與鈉電子層數相同，鎂原子的質子數比鈉原子多一個，對最外層電子的吸引力更強，最外層電子更難失去
(5) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅原子失去電子變成銅離子，銀離子得到電子變成銀原子，即銅原子和銀離子之間發生了電子轉移
【詳解】（1）鈉的化學性質很活潑，鈉遇水立即發生劇烈反應，而鈉的密度比煤油大，且鈉不與煤油反應，將鈉保存在煤油中可隔絕空氣和水，防止鈉與空氣中的氧氣、水等物質發生反應。在實驗室，將鈉保存在煤油中的原因是鈉化學性質活潑，鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，可隔絕空氣和水；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）工業上采用電解熔融氯化鈉制取單質鈉， 同時生成氯氣，該反應是由一種化合物生成兩種單質，符合 “一變多” 的特點，屬于分解反應；
（4）鎂與鈉位于同一周期，電子層數相同，鎂原子的質子數比鈉原子多一個，對最外層電子的吸引力更強，最外層電子更難失去，所以鎂的化學性質不如鈉活潑；
（5）銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是銅原子失去電子變成銅離子，銀離子得到電子變成銀原子，即銅原子和銀離子之間發生了電子轉移。
10．(1)增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率
(2) 鼓入大量的空氣
(3)將潔凈的鐵釘放入充滿干燥空氣的密閉試管中
【詳解】（1）將塊狀鐵礦石搗成粉末，這樣做的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快化學反應的速率；
（2）高溫爐中為了提高爐溫，可進行的操作是鼓入大量的空氣；在高溫的條件下，氧化鐵與碳反應生成鐵和二氧化碳，高溫爐內發生反應的化學方程式為：；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，為了完整探究鐵釘銹蝕條件，還需補充的實驗為：將潔凈的鐵釘放入充滿干燥空氣的密閉試管中。
11．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 裝置A是固液常溫型發生裝置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) Ca(OH)2 密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒
(3)氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度達到了白磷的著火點
(4)AC
(5)氧氣達到各自可燃物燃燒的最低濃度
【詳解】（1）裝置A是固液常溫型發生裝置，利用如圖裝置A實驗室制取氧氣，則是用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，此發生裝置還可用與稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的原因是裝置A是：固液常溫型發生裝置，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳能澄清石灰水變渾濁，實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液。所以用裝置B檢驗二氧化碳所用的試劑為Ca(OH)2，C收集二氧化碳并驗滿，二氧化碳由短導氣管排出，用燃燒的木條檢驗，體現二氧化碳的性質有：密度比空氣大，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒。
（3）導致鋁盒中白磷燃燒的原因是：氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度達到了白磷的著火點。
（4）A. 開始點燃蠟燭，蠟燭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳，氧氣含量下降，二氧化碳含量升高，所以時蠟燭燃燒消耗氧氣，氧氣含量減少，生成二氧化碳，二氧化碳含量增加，此選項正確；
B. 時二氧化碳含量不再增加，說明蠟燭熄滅，由圖像可知，此時氧氣的含量不為0，說明瓶內氧氣未被消耗完，此選項錯誤；
C. 二氧化碳含量升高，是因為白磷燃燒，繼續消耗瓶內的氧氣，導致裝置內氣體總質量減少，使得二氧化碳的含量增多，此選項正確；
D. 之后氧氣含量、二氧化碳的含量不變，說明白磷燃燒停止，此選項錯誤。
故選AC。
（5）由圖像中曲線②分析可知：氧氣并沒有完全耗盡，說明不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要考慮的因素是氧氣達到各自可燃物燃燒的最低濃度。
12．(1)物理
(2)成鹵
(3)蒸發結晶
(4)“花水” 是NaCl的飽和溶液，不會溶解NaCl，但能溶解其他雜質，可減少NaCl的損失
(5) 30 10.5 ＞
(6)節約能源，成本低
【詳解】（1）刮土淋鹵是將結有鹽霜的土用清水澆注，使鹽溶解在水中形成鹵水，沒有新物質生成；草木灰淋鹵是將草木灰浸入海水然后晾曬等操作得到鹵水，整個過程也沒有新物質生成。所以上述兩種制取鹵水的方法屬于物理變化；
（2）當一個物體放在液體中時，如果它的密度大于液體的密度，它就會沉下去；如果它的密度小于液體的密度，它就會浮起來；如果它的密度等于液體的密度，它就會懸浮在液體中。石蓮子或者雞蛋沉入水下的為淡鹵，半飄浮的為半淡鹵，浮立于水面的為成鹵，即溫度相同時成鹵的密度最大，成鹵的濃度最大，溶質質量分數最大的是成鹵；
（3）以成鹵入鍋煎鹽，有白色晶體析出，此過程是通過加熱使水分不斷蒸發，溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發水分，溶質氯化鈉就會結晶析出，制鹽的原理是蒸發結晶；
（4）“花水” 是NaCl的飽和溶液，用 “花水” 沖洗粗鹽，“花水” 不能再溶解NaCl，但可以溶解粗鹽中的其他雜質，從而得到更純凈的食鹽，同時又不會損失NaCl。而用淡水沖洗會溶解部分NaCl，導致食鹽損失。所以用 “花水” 沖洗粗鹽而不用淡水沖洗的原因是 “花水” 是NaCl的飽和溶液，不會溶解NaCl，但能溶解其他雜質，可減少NaCl的損失。
（5）溶質的質量=溶液的質量溶質質量分數，溶液a中溶質的質量為1000g3%=30g；溶液a中溶劑的質量為1000g-30g=970g，溶液a經減壓蒸發后得到溶液b和NaCl固體xg，且蒸發920g水蒸氣，則溶液b屬于飽和溶液，溶液b中溶劑的質量為970g-920g=50g。由已知信息可知90℃時，氯化鈉的溶解度為39g，即100g的水中最多溶解39g氯化鈉固體，故溶液b中溶質的質量為19.5g，則x=30-19.5=10.5；飽和溶液b降溫后得到溶液c，該過程有固體析出，溶液質量減小，溶液b的質量＞溶液c的質量；
（6）海水曬鹽是借助日光和風力使水分蒸發，不需要消耗額外的能源來加熱，成本較低。所以海水曬鹽的優點是節約能源，成本低。
13．(1) 低 3Fe+2O2Fe3O4
(2) 有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
(4)鐵先與硝酸銀反應，還未與硝酸銅反應
(5)整個過程溶液質量一直減小，因為鐵與硝酸銀反應時，每56份質量的鐵能置換出216份質量的銀，溶液質量減小，鐵與硝酸銅反應時，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，溶液質量也減小
(6)金屬能與氧氣反應、金屬能與酸反應、金屬能與鹽溶液反應
【詳解】（1）合金的熔點一般比組成它的純金屬低，所以生鐵的熔點比純鐵的低；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；
（2）將稀鹽酸滴入裝有鐵片的試管中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。 化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）鐵粉投入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應。曲線b表示鐵與硝酸銅反應，化學方程式為Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
（4）曲線a表示Cu2+，0 t1時，鐵先與硝酸銀反應，還未與硝酸銅反應，所以Cu2+數目不變；
（5）鐵與硝酸銀反應時，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，根據化學方程式可知，每56份質量的鐵能置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小。 鐵與硝酸銅反應時，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，固體質量增加，溶液質量減小。 整個過程溶液質量一直減小；
（6）上述實驗體現了金屬能與氧氣反應（鐵在氧氣中燃燒），金屬能與酸反應（鐵與稀鹽酸反應），金屬能與鹽溶液反應（鐵與硝酸銀、硝酸銅溶液反應）。
14．解：該反應能產生氫氣的質量為x
答：該反應能產生氫氣的質量為0.2g。
【詳解】計算氫氣質量時，不能用稀硫酸質量100g，因為100g稀硫酸中含有硫酸和水，水沒有參加反應。具體過程見答案。

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