資源簡介

廣安市2025年春季高一期末考試化學試題
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意目要求。
1. 中華文明博大精深，弘揚中華文化是增強民族認同、促進文明交流的重要使命，下列物品主要成分屬于硅酸鹽的是
四羊方尊 B. 汝窯天青釉碗 C. 清明上河圖 D. 漢代素紗襌衣
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 甲烷的空間填充模型： B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
C. 硫原子的結構示意圖： D. 氨氣的電子式：
3. 關于生活中常見物質的敘述錯誤的是
A. 苯甲酸及其鈉鹽可作食品防腐劑
B. 醫療上常用體積分數75%的乙醇溶液作消毒劑
C. 碘酸鉀、硫酸鋅可作為營養強化劑
D. 處方藥有“OTC”標識，需要在醫生指導下使用
4. 氮及其化合物價類二維圖如下，下列說法錯誤的是
A. g-a-b-c-d間的轉化均能一步完成轉化 B. 工業合成e涉及的反應均為氧化還原反應
C. a轉化成b的反應屬于氮的固定 D. 實驗室可用加熱濃氨水的方法快速制取a
5. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子數為0.1NA
B. 在一定條件下，64g SO2與足量O2充分反應，生成的SO3的數目小于NA
C. 銅-鋅-稀硫酸原電池中，每產生22.4LH2，電子轉移數為2NA
D. 25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3 H2O的數目為1.5NA
6. 下列說法錯誤的是
A. H、D、T 互為同位素
B.與屬于不同物質
C. CH2=CH-CH2-CH3與 CH3-CH=CH-CH3 互為同分異構體
D.與互為同系物
7. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.制取乙酸乙酯 B.制取并收集二氧化氮
C.探究化學反應速率的影響因素 D.證明酸性：硝酸>亞硫酸>硅酸
8. 下列反應的方程式書寫正確的是
A. 鐵粉與硫粉均勻混合，加熱至紅熱狀態：
B. 丙烯生成聚丙烯：
C. 工業上制取單質鋁：
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：
9. 從薰衣草中提取的一種有機物，結構如圖所示，下列說法正確的是
A.該物質的分子式為C10H16O
B.該物質與乙醇互為同系物
C.該物質能發生氧化反應、加成反應、取代反應、加聚反應
D.該物質能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應原理相同
10.下列操作方法能達到相應實驗目的的是
實驗目的 操作方法
A.鑒別羊毛與合成纖維 可分別點燃樣品，聞氣味
B.比較Mg與Al的金屬性強弱 將Mg與Al用導線串聯，同時插入氫氧化鈉溶液中，觀察現象
C.測定某患者血液中是否含葡萄糖 在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴入5滴5%NaOH溶液，最后滴入樣品溶液，加熱，觀察現象
D.比較Cu2+與Fe3+ 的氧化性強弱 取Fe(NO3)3溶液于試管中，滴入硫酸酸化，再加入少量銅粉，觀察現象
11. 關于下列裝置說法正確的是
甲 乙 丙 丁
裝置甲中電子由鋅電極經電解質溶液流向銅電極
裝置乙中OH- 向b電極遷移
裝置丙中二氧化錳發生還原反應
裝置丁中Mg比Zn活潑，故Mg作負極
12. W、Q、R、T、G是周期表前20號元素且原子序數依次增大， W、Q、R三種元素相鄰，W是形成化合物最多的元素，Q的單質是空氣中主要成分，T與R同主族，G最外層只有一個電子。下列說法正確的是
簡單離子半徑：R＜Q＜T＜G
簡單氣態氫化物的穩定性：W＞Q＞R
G與R形成的化合物中只有離子鍵
W、Q、T、G可形成一種化合物用于檢驗Fe3+
13. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中能提取許多有用物質：淡水、食鹽、溴、碘等，海水提取溴的流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 海水淡化的方法：蒸餾法、反滲透法、電滲析法
B.“蒸餾塔”中獲得的溴的濃度比“氧化室”中獲得的溴的濃度低
C. 吸收塔中的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br -
D. 實驗室少量液溴的保存常采用液封法
14. 硝酸根是目前地表水和地下水中常見的污染物，在人體攝入后，會在還原性細菌作用下還原為亞硝酸鹽進而對身體有害。利用Pd和Pd-In作催化劑可將其轉化為氮氣和銨根，轉化過程如下：
下列說法錯誤的是
A.亞硝酸鈉有毒，禁止用作任何食品防腐劑和護色劑
B.在催化劑表面反應的目的是使反應更迅速
C.反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成
D.1mol NO3- 轉化為NO2- 轉移2mol電子
15.某學習小組為了探究酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應速率的影響因素，該小組設計如表實驗方案并獲得相應實驗結果(忽略混合時溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是
實驗 V(NaHSO3)/mL c=0.2mol·L-1 V(KMnO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2SO4)/mL c=0.6mol·L-1 V(MnSO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2O)/mL 褪色時間t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
A. 若a=1.0時，實驗2和3的結果說明反應物濃度越大，反應速率越快
B. 該反應的離子方程式為
C. 若a=1.0, b=1.5時，實驗2和4的結果，說明相同條件催化劑更有利于改變化學反應速率
D.若將表格中2.0mL c(KMnO4)=0.1mol·L-1 換成2.0mL c(KMnO4)=0.2mol·L-1進行實驗可得相同的結論
二、非選擇題（本大題有4個小題，共55分）
16. 侯式制堿法奠定了現代純堿和化肥工業的基礎，以下是廣安某中學興趣小組模擬工業侯式制堿法制取碳酸鈉：
（1）裝置C中盛裝的溶液是
（2）用小寫字母按氣流方向將CO2制取裝置與D裝置連接起來：
（3）寫出裝置B中反應的方程式：
（4）裝置D中CaCl2的作用為
（5）實驗開始時，先點燃酒精燈，一段時間后再打開裝置A的止水夾，當裝置D 的集氣瓶底部出現大量固體，停止反應，該反應方程式為：
（6）取出集氣瓶，進行過濾，其操作需要用到的玻璃儀器除玻璃棒還有
（寫出儀器名稱）。然后將固體洗滌后，加熱分解得碳酸鈉。為了確認固體是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液于試管中，
（將實驗操作、現象、結論補充完整）
17. 為了減少溫室氣體排放，習近平主席向世界承諾：中國將在2030年前實現“碳達峰”，到2060年實現“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大氣污染物的處理有著重要意義。
（1）汽車尾氣處理，CO、NO反應的能量變化如圖所示。
則2molNO和2molCO的總能量比2molCO2和1molN2的總能量 （填高、低）
kJ。
（2）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應原理為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。向體積為2.0L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在溫度T時發生上述反應，反應過程中n(CH3OH)隨時間(t)的變化見下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
n(CH3OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.75 0.75
①在反應物濃度不變的條件下，還可以增大該反應速率的措施有 （任填一種）
②0 ~12 min內的平均反應速率v(H2)=___________________mol·L-1·min-1
③反應達到最大限度時，H2的轉化率與混合氣體中CH3OH的體積分數分別為 _____、 。（轉化率=×100%，計算結果保留3位有效數字）
（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
a．反應速率2v(NO2)=v(CO) b．混合氣體中NO2的含量保持不變
c．混合氣體密度不再改變 d．NO2與N2物質的量之和不再改變
（4）利用反應 6NO2+8NH3 ==12H2O+7N2構成的原電池裝置如圖所示，此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用其化學能。
①電極B是原電池的 (填“正極”或“負極”)，
②電極A上發生的電極反應式為 。
18. 工業級硫代硫酸鈉是制造農藥產品殺蟲雙的主要原料，還可在鞣革工業用作重鉻酸鹽的還原劑、含氮尾氣的中和劑、麥稈和毛的漂白劑以及紙漿漂白的脫氯劑。其制備過程如下：
已知：堿渣的主要成分為Na2CO3，硫酸尾氣為SO2。
（1）工業上為使堿渣在溶堿槽中快速溶解，可采取的措施： （任寫兩種）
（2）硫酸尾氣進入第1尾氣吸收塔，與塔頂淋灑的來自第2尾氣吸收塔的堿液逆流接觸，該操作的目的是：
（3）第1尾氣吸收塔出來的吸收液中的主要成分Na2SO3，可能會被空氣氧化而變質，為檢驗其吸收液是否變質所需要的實驗試劑有：
（4）在吸收過程中不斷補充堿液，使吸收液pH值達到6時，將第1尾氣吸收塔中吸收液泵入濃縮反應器中，加入硫磺蒸汽加熱至沸騰進行反應，該反應的化學方程式為：
（5）流程中過程a的作用：
（6）國內硫酸尾氣大多采用氨-酸法工藝，用氨氣吸收尾氣生成硫酸銨，其化學方程式為：
19. 有機物A(2-甲基-1-丁烯)，其在化工領域可作為制備異戊二烯的原料，提高無鉛汽油辛烷值的添加劑，也可以制備水合制備叔戊醇、合成頻那酮、香料中間體等產品。以下是其合成酯類物質的路線：
回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱是：
（2）A→B的反應類型是： B的結構簡式為：
（3）下列說法正確的是：
a. 物質A(2-甲基-1-丁烯)的加聚產物能使溴水溶液褪色
b. 1mol C、E分別與足量的單質鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為1：1
c. 物質D能與銀氨溶液在水浴條件下反應生成光亮的銀鏡
d. 物質F能發生取代反應、氧化反應和加聚反應
（4）C→D的化學方程式為：
（5）E在生成F的過程中，易發生副反應：2E→G+2H2O,則G的結構簡式為：
（6）物質H是與A具有相同碳原子的鏈狀烷烴，物質H的一氯代物有 種。廣安市 2025 年春季高一期末考試
化學參考答案
一、選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D C B B C D
9 10 11 12 13 14 15
C A C D B A D
二、非選擇題
16. (14分，每空 2分)
（1）飽和碳酸氫鈉溶液
（2）a-c-d-e
（3）吸收過量的氨氣，防止污染空氣
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）NH3+H2O+NaCl+CO2 =NaHCO3 ↓+NH4Cl
(NH3+H2O+CO2 =NH4HCO3 、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl）
（6）漏斗、燒杯
滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；反
之，則未洗滌干凈。
17.（15分）（除標注外，每空 2分）
（1）高（1分） 518
（2）①升高溫度或使用合適的催化劑 （（任寫一種，合理即可）（1分）
②0.09
③56.3% （0.563） 21.4%（0.214）
（3）bd (選對一個得 1分，多選、錯選不得分)
（4）① 正極 （1分） ②. 2NH3 - 6e-+6OH- ==N2+6H2O
18.（12分）（每空 2分）
（1）充分攪拌；適當升溫；粉碎堿渣 （任寫兩種，合理即可）
（2）增大氣體與溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分
（3）稀鹽酸、氯化鋇溶液
（4）Na2SO3+S Na2S2O3
（5）回收利用未析出的 Na2S2O3，提高產品產率
（6）4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4
高一化學答案 第 1頁（共 2頁）
{#{QQABQQYl4wgwkARACI7aRUV4CUkQkJGTLYoGQVAUuARCiQFAFCA=}#}
19.（14分）（除標注外，每空 2分）
(1) 羥基、 羧基 （各 1分）
(2) 加成反應
(3) bc
(4)
(5)
(6) 8
高一化學答案 第 2頁（共 2頁）
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