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試卷類(lèi)型：
A 高一年級(jí)考試
化學(xué)試題（A）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2025.07
說(shuō)明：1. 每小題若有其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。
2. 化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
一、 選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題
意。
1. D 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. A 8. C 9. C 10. D
二、 選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符
合題意，全部選對(duì)得 4 分，選對(duì)但不全的得 2 分，有選錯(cuò)的得 0 分。
11. C 12. BC 13. D 14. AC 15. BD
三、 非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分。
16.（12 分）
（1）B（1 分）
（（23））揮Br發(fā)2（+S2O分2）+
2H2O==H2SO4 + 2HBr（2 分）
（4）5（2 分）BrO-3 + 5Br- + 6H+ ==3Br2 + 3H2O（2 分）
（5） 分液漏斗（1 分）
（6） 過(guò)量的 SO2 隨“吸收 Br2 后的空氣”進(jìn)入循環(huán)后，與 Br2 反應(yīng)，使 Br2 的吹
出率下降
（2 分）
17.（12 分）
（1） （2 分） As（1 分） NH4NO3（1 分） 離子鍵和共價(jià)鍵（1 分）
HClO （1 分）4 6HClO4+Al2O == （ ） （ 分）3 2Al ClO4 3+3H2O 2
2. 稀硫酸（1 分） 碳酸鈉或碳酸氫鈉（1 分）
3. 第 8 周期，ⅠA 族（1 分） 低（1 分）
高一化學(xué)試題（A 卷）參考答案第 頁(yè) 1 （共 2 頁(yè)）
{#{QQABSQ0l4wAwkERACQ6bA0nKCAoQkIATJYoGQRAWuAQqiRFAFAA=}#}
18.（12 分）
（1）A（2 分）
（2）C（2 分）
（3） ACD（2 分）
（4） ①正（1 分）
②離子導(dǎo)體（1 分）
③CH - 8e + 4O ==4 - 2- CO2 + 2H O（2 分）2
④氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行（2 分）
19.（11 分）
（1） 羧基（1 分） HOCH2 - CH2OH（2 分）
（2） 加成反應(yīng)（2 分）
（3） 濃硫酸， 加熱（2 分）
（4） Br2CHCH （3 2 分）（2 分）
20.（13 分）
（1）ClO-3 + 3HSO-3 ==3SO42- + Cl- + 3H+（2 分）
（2）0.015 mol·L-1·min-1（2 分）
（3）①連續(xù)測(cè)量反應(yīng)體系溫度 （2 分）
②NaCl 或者 KCl（1 分）反應(yīng)產(chǎn)物 Cl-對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用（2
分）
③SO24-的濃度（2 分）
反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)變慢。（2 分）
高一化學(xué)試題（A 卷）參考答案第 頁(yè) 2 （共 2 頁(yè)）
{#{QQABSQ0l4wAwkERACQ6bA0nKCAoQkIATJYoGQRAWuAQqiRFAFAA=}#}(2)某同學(xué)欲利用右圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞藥品
變規(guī)律。
欲證明碳、硅非金屬性強(qiáng)弱。藥品a是
,藥品b
是
藥品
(3)到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，其在元素
周期表中的位置是；該元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)比Na的熔點(diǎn)
（填“高”、“低”或
“無(wú)法比較”)。
18.(12分)
(1)某反應(yīng)歷程的能量變化如右圖。過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，
+能量kJ/mol
過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速
率外，還可以改變的是
A.生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)的完成程度
生成物
C.反應(yīng)物的狀態(tài)
反應(yīng)物
反應(yīng)歷程
D.反應(yīng)熱效應(yīng)
(2)下圖是合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的
是
A.狀態(tài)I和狀態(tài)Ⅱ時(shí)，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)
B.狀態(tài)I變化為狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡移動(dòng)
正狀態(tài)知
延狀態(tài)缸
C.t,時(shí)刻平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能是因?yàn)闇p少NH,濃度
D.同一種反應(yīng)物在狀態(tài)I和狀態(tài)Ⅱ時(shí)，濃度不相等
0
(3)汽車(chē)尾氣里含有的N0氣體原因是：N2(g)+02(g)三2N0(g),若反應(yīng)是在恒溫
恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.消耗1molN,同時(shí)生成1molO,B.混合氣體密度不變
C.N,百分含量保持不變
D.2正(N2)=(N0)
(4)目前研究較多的一類(lèi)甲烷燃料電池的工作原理如圖。
CHH,0、C01
B電極
02遷移
固體氧化物
A電極
①A電極是原電池的
空氣
極。
②固體氧化物的作用是
③B電極的電極方程式為
④甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原因是電
池裝置可將
,并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。
高一化學(xué)試題第6頁(yè)（共8頁(yè)）
19.(11分)已知A是一種氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去，試回答下列問(wèn)題：
D
A
H,0①
催化劑
→B
H,SO
BL,②
(CC溶液)
NaOH,醇溶液
定條件
CH>-CH,-Br
CH=CH
聚苯乙烯
△⑥
已知：CH,CH,Br+NaOH。→CH,CH,OH+NaBr。
(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型分別是
(3)實(shí)驗(yàn)室用B和C反應(yīng)制取具有香味的D,反應(yīng)條件為
(4)E的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,生成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為
20.(13分)某化學(xué)小組欲測(cè)定KCl0,與NaHS0,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并探究影響其化
學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用試劑為20mL0.3 mol.L-KC10,溶液和20mL0.9molL
NaHSO溶液，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：
↑c(diǎn)(Cr)/mol-L-1
0.15
0.12
0.09
0.06
0.03
A
0.00
024681012
t/min
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
(2)該反應(yīng)在0~7min的平均化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cl)=
(3)分析上圖發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小。對(duì)于A-B段反
應(yīng)速率增大的原因進(jìn)行如下探究。
高一化學(xué)試題第7頁(yè)（共8頁(yè)）

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