資源簡介

第二節　離子反應
學習目標 重點難點
1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。 2.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 3.了解常見離子的檢驗方法。 重點 離子方程式的書寫。
難點 電解質概念的辨析，離子反應發生的條件。
第1課時　電解質的電離
新知探究(一)——電解質
1．導電性實驗探究
裝置 燒杯中試劑 實驗現象 燒杯中試劑 實驗現象
NaCl固體 電流表指針 NaCl溶液 電流表指針
KNO3固體 電流表指針不偏轉 KNO3溶液 電流表指針
蒸餾水 電流表指針不偏轉
結論 干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電；NaCl溶液、KNO3溶液都能導電
[微點撥]　①嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述裝置不能測出。
②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能導電。
2．電解質與非電解質
(1)電解質
在__________里或________狀態下能夠導電的__________。
(2)非電解質
在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
(3)電解質與非電解質的辨析
①電解質與非電解質的本質區別是在水溶液里或熔融狀態下自身能否電離，能電離的化合物為電解質。
②NH3、SO2的水溶液能導電，但NH3、SO2為非電解質，能導電的原因是它們與H2O反應生成了電解質NH3·H2O、H2SO3。
3．常見電解質的類型
酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等
堿 如NaOH、Ca(OH)2等
鹽 如NaCl、KNO3、CaCO3等
部分金屬氧化物 如CaO、Na2O等
4．注意事項
(1)導電的物質不一定是電解質如Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電，但它們都是單質，不是電解質；稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HCl是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
(2)難溶性的物質不一定不是電解質如BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，但熔融狀態下導電，因而它們屬于電解質。
應用化學　
二氧化硫 SO2 是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環境，應減少二氧化硫在大氣中的排放。
1．二氧化硫與水反應可生成亞硫酸(H2SO3)，溶液可以導電，那么二氧化硫是電解質還是非電解質？
2．工業尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)，兩種產物是否屬于電解質？
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)NaCl溶液、熔化NaCl均導電，二者均為電解質(　 )
(2)固體NaCl和液體HCl均不導電，二者均為非電解質(　 )
(3)金屬Al可以導電，Al為電解質(　 )
(4)CO2的水溶液能導電，CO2為電解質(　 )
(5)AgCl的水溶液不導電，因為AgCl為非電解質(　 )
2．(2024·浙江1月選考)下列物質不屬于電解質的是(　 )
A．CO2 B．HCl
C．NaOH D．BaSO4
3．(2024·北京豐臺期末)下列物質不屬于電解質的是(　 )
A．Cu B．HNO3
C．K2SO4 D．Ba(OH)2
4．下列敘述正確的是(　 )
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．能導電的都是電解質
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．能導電的都是純凈物
5．現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥稀鹽酸
⑦硫酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的物質是__________。
(2)屬于電解質的是________________。
(3)屬于非電解質的是____________。
(4)上述狀態下不能導電的電解質是________。
新知探究(二)——電解質的電離及電離方程式
(一)電解質的導電
1．導電的條件
導電物質必須具有________________、__________的粒子。如NaCl溶液中的水合鈉離子和水合氯離子。
2．兩種導電模型
(1)NaCl溶液導電
　　
(2)熔融的NaCl導電
　　
結論：帶正電荷的水合鈉離子(或鈉離子)向與電源______極相連的電極移動；帶負電荷的水合氯離子(或氯離子)向與電源______極相連的電極移動。
(二)電解質的電離
1．電離
電解質__________或__________時，形成__________________的過程。
2．電離方程式
(1)書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
(2)實例：HCl===____________；NaCl===____________；Ba(OH)2===____________。
3．酸、堿、鹽的本質
酸 電離時生成的陽離子全部是________________的化合物。如HNO3===____________
堿 電離時生成的陰離子全部是________________的化合物。如Ca(OH)2===______________
鹽 電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。如Na2CO3===_____________，NH4Cl===______________
[微點撥]　理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖能電離產生H＋、OH－，但都屬于鹽。
(三)電離方程式的書寫
1．書寫要求
強酸、強堿及大部分鹽的電離方程式 強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－
酸式鹽的電離 方程式 ①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；在熔化時，酸式根不再電離，如NaHSO4Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式鹽在溶液中電離生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO
弱電解質的電離 方程式 ①一元弱酸或弱堿電離用“??”連接，如NH3·H2O??NH＋OH－。 ②多元弱酸分步電離，如H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO
2.注意事項
(1)質量與電荷要守恒。
(2)原子團不能拆開寫，如HCO、SO、OH－等原子團不能拆開，但HSO在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
(3)構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為離子的化學計量數。
應用化學　
電解質溶液導電能力的強弱主要由自由移動的離子濃度的大小決定。某興趣小組同學在測定溶液的導電性實驗時，采用如圖所示的串聯裝置，閉合電鍵時，發現燈泡不亮。
1．上述四個燒杯中哪個燒杯中的物質發生了電離？寫出Cu(NO3)2和KOH的電離方程式。
2．小燈泡不亮的原因是什么？怎樣才能使燈泡亮起來？
3．若經過操作燈泡亮起來后，各燒杯等體積溶液中溶質的粒子數目相等，則哪個燒杯的溶液導電能力最強？
[題點多維訓練]
1．生活中常用84消毒液進行殺菌、消毒，其溶質主要有NaClO和NaCl，下列說法不正確的是(　 )
A．NaClO和NaCl均為電解質
B．NaClO的電離方程式為NaClO===Na＋＋ClO－
C．84消毒液導電的原因是溶液中含有自由移動的Na＋、Cl－、ClO－等離子
D．84消毒液能導電，故84消毒液為電解質
2．能導電的物質本質上是存在自由移動的帶電微粒，下列說法不正確的是(　 )
A．金屬和石墨能導電是因為存在自由移動的電子
B．酸、堿、鹽的溶液能導電是因為存在自由移動的陰、陽離子
C．氫氧化鐵膠體也能導電
D．電解質受熱熔化時都能產生自由移動的離子
3．酸堿質子理論認為：凡是能給出質子(H＋)的都是酸，凡是能結合質子的都是堿。依據酸堿質子理論，下列物質中既可看作酸又可看作堿的是(　 )
A．H2SO4　　　　　 B．KOH
C．CO2 D．NH4HCO3
4．現有中學化學中常見的八種物質。
①固體氫氧化鋇　②石墨棒　③純醋酸 ④液態氯化氫 ⑤硫酸氫鉀固體
⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是____________，屬于非電解質的是________。
(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式。
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
5．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列說法正確的是________(填字母)。
a．NaHSO4屬于酸
b．NaHSO4屬于鹽
c．NaHSO4屬于電解質
d．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
第1課時　電解質的電離
1．不偏轉　偏轉　偏轉　2.(1)水溶液　熔融　化合物
[應用化學]
1．提示：非電解質。二氧化硫水溶液導電是由于亞硫酸發生電離，并不是二氧化硫發生電離。
2．提示：是。兩者都屬于鹽類且可在水溶液中導電，為電解質。
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．選A　HCl是強酸，NaOH是強堿，BaSO4是鹽，都屬于電解質，CO2本身不電離，是非電解質。
3．選A　Cu為單質，所以Cu不屬于電解質，故A符合題意；HNO3的水溶液能導電且是化合物，所以HNO3是電解質，故B不符合題意；K2SO4的水溶液或熔融態的K2SO4導電且是化合物，所以K2SO4是電解質，故C不符合題意；Ba(OH)2的水溶液或熔融態的Ba(OH)2導電且是化合物，所以Ba(OH)2是電解質，故D不符合題意。
4．選C　KNO3固體中不存在自由移動的離子，所以不能導電，但是KNO3固體溶于水能導電，屬于電解質，A項錯誤；銅絲、石墨均能導電，但它們為單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質，B項錯誤；熔融的MgCl2能導電，且MgCl2屬于化合物，所以MgCl2是電解質，C項正確；混合物也可以導電，如部分合金、某些溶液，D項錯誤。
5．(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩
(一)1.能自由移動的　帶電荷　2.負　正
(二)1.溶于水　受熱熔化　自由移動的離子　
2.(2)H＋＋Cl－　Na＋＋Cl－　Ba2＋＋2OH－　
3.氫離子(H＋)　H＋＋NO　氫氧根離子(OH－)　Ca2＋＋2OH－　2Na＋＋CO　NH＋Cl－
[應用化學]
1．提示：A、B、D燒杯中的溶質均發生了電離，C燒杯中的硝酸沒有發生電離。Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。
2．提示：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當向C中加水時，HNO3發生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。
3．提示：B燒杯。等體積的溶液中溶質的粒子數目相等時，溶液中離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導電能力越強。
[題點多維訓練]
1．選D　84消毒液為混合物，不是電解質，D項錯誤。
2．選D　由分子構成的電解質(如硫酸)在液態時不能產生自由移動的離子。
3．選D　H2SO4只能給出質子，是酸，A錯誤；KOH只能結合質子，是堿，B錯誤；CO2既不能結合質子也不能給出質子，所以既不是酸也不是堿，C錯誤；碳酸氫銨既能給出質子又能結合質子，依據酸堿質子理論，碳酸氫銨既可看作酸又可看作堿，D正確。
4．(1)②⑥　⑦　(2)③④　①　⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO
Na2CO3===2Na＋＋CO
5．(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO
(3)bcd(共76張PPT)
第二節　
離子反應
學習目標 重點難點 1.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。 2.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。 3.了解常見離子的檢驗方法。 重點 離子方程式的書寫。
難點 電解質概念的辨析，離子反應發生的條件。
第1課時 電解質的電離
目錄
新知探究(一)——電解質
新知探究(二)——電解質的電離及電離方程式
課時跟蹤檢測
電解質
新知探究(一)
裝置 燒杯中試劑 實驗現象 燒杯中試劑 實驗現象
NaCl固體 電流表指針 _______ NaCl溶液 電流表指針_____
KNO3固體 電流表指針不偏轉 KNO3溶液 電流表指針_____
蒸餾水 電流表指針不偏轉 不偏轉
偏轉
偏轉
1．導電性實驗探究
結論 干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電；NaCl溶液、KNO3溶液都能導電
續表
[微點撥]　①嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述裝置不能測出。
②熔化的NaCl、KNO3、NaOH也能導電。
(1)電解質：在 里或 狀態下能夠導電的 。
(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
(3)電解質與非電解質的辨析
①電解質與非電解質的本質區別是在水溶液里或熔融狀態下自身能否電離，能電離的化合物為電解質。
②NH3、SO2的水溶液能導電，但NH3、SO2為非電解質，能導電的原因是它們與H2O反應生成了電解質NH3·H2O、H2SO3。
水溶液
熔融
化合物
2．電解質與非電解質
酸 如H2SO4、HNO3、H2CO3等
堿 如NaOH、Ca(OH)2等
鹽 如NaCl、KNO3、CaCO3等
部分金屬氧化物 如CaO、Na2O等
3．常見電解質的類型
4.注意事項
(1)導電的物質不一定是電解質如Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電，但它們都是單質，不是電解質；稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HCl是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
(2)難溶性的物質不一定不是電解質如BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，但熔融狀態下導電，因而它們屬于電解質。
應用化學　
二氧化硫(SO2)是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環境，應減少二氧化硫在大氣中的排放。
1．二氧化硫與水反應可生成亞硫酸(H2SO3)，溶液可以導電，那么二氧化硫是電解質還是非電解質？
提示：非電解質。二氧化硫水溶液導電是由于亞硫酸發生電離，并不是二氧化硫發生電離。
2．工業尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)，兩種產物是否屬于電解質？
提示：是。兩者都屬于鹽類且可在水溶液中導電，為電解質。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)NaCl溶液、熔化NaCl均導電，二者均為電解質( )
(2)固體NaCl和液體HCl均不導電，二者均為非電解質( )
(3)金屬Al可以導電，Al為電解質( )
(4)CO2的水溶液能導電，CO2為電解質( )
(5)AgCl的水溶液不導電，因為AgCl為非電解質( )
×
×
×
×
×
2．(2024·浙江1月選考)下列物質不屬于電解質的是(　 )
A．CO2 B．HCl
C．NaOH D．BaSO4
解析：HCl是強酸，NaOH是強堿，BaSO4是鹽，都屬于電解質，CO2本身不電離，是非電解質。
√
3．(2024·北京豐臺期末)下列物質不屬于電解質的是(　 )
A．Cu B．HNO3
C．K2SO4 D．Ba(OH)2
解析：Cu為單質，所以Cu不屬于電解質，故A符合題意；HNO3的水溶液能導電且是化合物，所以HNO3是電解質，故B不符合題意；K2SO4的水溶液或熔融態的K2SO4導電且是化合物，所以K2SO4是電解質，故C不符合題意；Ba(OH)2的水溶液或熔融態的Ba(OH)2導電且是化合物，所以Ba(OH)2是電解質，故D不符合題意。
√
√
4．下列敘述正確的是(　 )
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．能導電的都是電解質
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．能導電的都是純凈物
解析：KNO3固體中不存在自由移動的離子，所以不能導電，但是KNO3固體溶于水能導電，屬于電解質，A項錯誤；銅絲、石墨均能導電，但它們為單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質，B項錯誤；熔融的MgCl2能導電，且MgCl2屬于化合物，所以MgCl2是電解質，C項正確；混合物也可以導電，如部分合金、某些溶液，D項錯誤。
5．現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　
⑤二氧化碳氣體　⑥稀鹽酸　⑦硫酸鈉粉末　
⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　　⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的物質是__________。
(2)屬于電解質的是____________。
(3)屬于非電解質的是______。
(4)上述狀態下不能導電的電解質是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
電解質的電離及電離方程式
新知探究(二)
(一)電解質的導電
1．導電的條件
導電物質必須具有 、 的粒子。如NaCl溶液中的水合鈉離子和水合氯離子。
能自由移動的
帶電荷
2．兩種導電模型
(1)NaCl溶液導電
(2)熔融的NaCl導電
結論：帶正電荷的水合鈉離子(或鈉離子)向與電源 極相連的電極移動；帶負電荷的水合氯離子(或氯離子)向與電源 極相連的電極移動。
負
正
(二)電解質的電離
1．電離
電解質 或 時，形成 的過程。
2．電離方程式
(1)書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
(2)實例：HCl=== ；NaCl=== ；
Ba(OH)2=== 。
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
H＋＋Cl－
Na＋＋Cl－
Ba2＋＋2OH－
3．酸、堿、鹽的本質
酸 電離時生成的陽離子全部是 的化合物。
如HNO3===__________
堿 電離時生成的陰離子全部是 的化合物。
如Ca(OH)2===_____________
鹽 電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
如Na2CO3=== ，NH4Cl===__________
氫離子(H＋)
氫氧根離子(OH－)
Ca2＋＋2OH－
[微點撥]　理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖能電離產生H＋、OH－，但都屬于鹽。
(三)電離方程式的書寫
1．書寫要求
續表
續表
應用化學　
電解質溶液導電能力的強弱主要由自由移動的離子濃度的大小決定。某興趣小組同學在測定溶液的導電性實驗時，采用如圖所示的串聯裝置，閉合電鍵時，發現燈泡不亮。
1．上述四個燒杯中哪個燒杯中的物質發生了電離？寫出Cu(NO3)2和KOH的電離方程式。
2．小燈泡不亮的原因是什么？怎樣才能使燈泡亮起來？
提示：四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動的離子，不導電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當向C中加水時，HNO3發生電離而導電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。
3．若經過操作燈泡亮起來后，各燒杯等體積溶液中溶質的粒子數目相等，則哪個燒杯的溶液導電能力最強？
提示：B燒杯。等體積的溶液中溶質的粒子數目相等時，溶液中離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導電能力越強。
[題點多維訓練]
1．生活中常用84消毒液進行殺菌、消毒，其溶質主要有NaClO和NaCl，下列說法不正確的是(　 )
A．NaClO和NaCl均為電解質
B．NaClO的電離方程式為NaClO===Na＋＋ClO－
C．84消毒液導電的原因是溶液中含有自由移動的Na＋、Cl－、ClO－等離子
D．84消毒液能導電，故84消毒液為電解質
解析：84消毒液為混合物，不是電解質，D項錯誤。
√
2．能導電的物質本質上是存在自由移動的帶電微粒，下列說法不正確的是(　 )
A．金屬和石墨能導電是因為存在自由移動的電子
B．酸、堿、鹽的溶液能導電是因為存在自由移動的陰、陽離子
C．氫氧化鐵膠體也能導電
D．電解質受熱熔化時都能產生自由移動的離子
√
解析：由分子構成的電解質(如硫酸)在液態時不能產生自由移動的離子。
3．酸堿質子理論認為：凡是能給出質子(H＋)的都是酸，凡是能結合質子的都是堿。依據酸堿質子理論，下列物質中既可看作酸又可看作堿的是(　 )
A．H2SO4　　　　　 B．KOH
C．CO2 D．NH4HCO3
√
解析：H2SO4只能給出質子，是酸，A錯誤；KOH只能結合質子，是堿，B錯誤；CO2既不能結合質子也不能給出質子，所以既不是酸也不是堿，C錯誤；碳酸氫銨既能給出質子又能結合質子，依據酸堿質子理論，碳酸氫銨既可看作酸又可看作堿，D正確。
4．現有中學化學中常見的八種物質。
①固體氫氧化鋇　②石墨棒　③純醋酸
④液態氯化氫 ⑤硫酸氫鉀固體
⑥熔融氯化鈉 ⑦蔗糖 ⑧碳酸鈉粉末
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是__________，屬于非電解質的是________。
②⑥
⑦
(2)屬于酸的是________，屬于堿的是__________，屬于鹽的是________。
(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式。
①_________________________；
④_________________________；
⑤_________________________；
⑧_________________________。
③④
①
⑤⑥⑧
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
5．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_________________________。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為_______________________。
(3)下列說法正確的是________(填字母)。
a．NaHSO4屬于酸
b．NaHSO4屬于鹽
c．NaHSO4屬于電解質
d．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
bcd
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第15小題5分，本檢測滿分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．我國研制天問一號著陸巡視器探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，上述物質中屬于電解質的是(　 )
A．二氧化碳 B．水
C．甲烷 D．氬氣
16
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
12
解析：二氧化碳屬于非電解質，故A不選；水屬于電解質，故B選；甲烷屬于非電解質，故C不選；氬氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不選。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
2．電解質是人體維持適當功能必需的物質，但它們會通過出汗流失，在劇烈運動或過熱出汗后，及時補充電解質對保持健康很重要。從電離角度可以對酸、堿、鹽進行分類，下列關于酸、堿、鹽的說法錯誤的是(　 )
A．電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿
B．電離時產生的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．電離時能產生金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽
D．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽
16
解析：金屬氧化物、金屬氫化物也是電解質，D錯誤。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
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4．下列有關電解質的說法正確的是(　 )
①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質 ②液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質 ③FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質 ④C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質 ⑤CaCO3是難溶物，其水溶液不導電，故不是電解質
A．①② B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
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解析：①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質；②銅是單質，不是電解質；③FeCl3是電解質；④C2H5OH不屬于電解質，因為它在水溶液里和熔融狀態下都不導電；⑤雖然CaCO3的水溶液不導電，但在熔融狀態下能導電，故是電解質。
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5．下列有關電解質的敘述正確的是(　 )
A．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B．CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
C．液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
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6．(2024·黑龍江五校聯考)現有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態或溶于水導電，下列關于X的說法中，正確的是(　 )
A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類
解析：因為該化合物X在熔融狀態或溶于水能導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如氯化鈉)或堿類(如氫氧化鈉)。
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7．(2024·蘭州一中期中)NaCl在水中的溶解過程如圖所示，下列說法正確的是(　 )
A．在通電后，NaCl固體發生電離
B．a離子為Na＋，b離子為Cl—
C．NaCl溶液能夠導電所以是電解質
D．電離過程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
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解析：氯化鈉在熔融狀態下或水溶液中能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電即可完成，故A錯誤；鈉離子帶正電荷，水合離子中應與水分子中帶負電荷的氧原子結合，則b離子為鈉離子，故B錯誤；氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；氯化鈉的電離過程為在水分子的作用下，氯化鈉在溶液中電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確。
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8．下列說法正確的是(　 )
A．電離時能生成H＋的化合物是酸
B．水溶液顯堿性的物質是堿
C．堿類電解質電離時產生的陰離子全部是OH－
D．能與堿發生反應生成水的化合物是酸
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解析：電離時能生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，A項錯誤；水溶液呈堿性的物質不一定是堿，如Na2CO3，B項錯誤；能與堿反應生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等，D項錯誤。
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11．(2024·重慶巴蜀中學月考)在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅又逐漸變亮的是(　 )
A．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
B．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
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解析：A項反應生成BaSO4沉淀和NaOH，B項反應生成NaCl和水，D項反應生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中始終存在自由移動的離子，燈泡不會熄滅；C項反應生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，隨著不斷反應燈泡由亮變暗，二者恰好反應時溶液幾乎不導電，當Ba(OH)2溶液過量時，燈泡又逐漸變亮。
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12．(10分)(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：_________(填“能”或“不能”，下同)，____________
__________________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：____，___________________。
③高溫熔化后的單質鐵：______，__________。
④固體KOH：______，______________________。
16
不能
HCl是共價
化合物，在液態時不電離，只在水溶液中電離
能
能電離出Na＋和Cl－
不能
Fe是單質
不能
電解質在固態時不電離
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(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
①KNO3：_____________________________；
②Ca(OH)2：___________________________；
③MgCl2：_____________________________；
④NH4NO3：____________________________。
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Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
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13．(8分)下列物質中：①NaCl(固)　②H2SO4(純)
③HCl(氣)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe
⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)　 Mg(OH)Cl
(1)屬于電解質的是__________________(填序號，下同)。
(2)屬于非電解質的是________。
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①②③④⑩
⑤⑨
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(3)既不是電解質也不是非電解質的是________。
(4)能導電的是___________。
(5)屬于堿的是___________。
(6)屬于鹽的是___________。
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⑥⑦⑧
⑥⑦⑧
④
①
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14．(12分)某課外活動小組根據熔融狀態下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態下也能導電，可是通過實驗發現熔融狀態下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，據此回答下列問題。
(1)熔融狀態的AlCl3不導電的原因是_____________________________
_____________________________________。
(2)AlCl3水溶液能導電的原因是_________________________________
___________。
16
熔融狀態下氯化鋁不發生電離，
以分子形式存在，不存在自由移動的離子
AlCl3在水分子的作用下能電離出自由
移動的離子
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(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區別是_________________________________________________
_____________________________。
16
不相同
電解質溶液導電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬
導電是由于自由電子的定向移動
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(4)相同濃度的NaCl溶液和AlCl3溶液，__________的導電能力更強，理由是______________________________________________________
____________________________________________________________
。
16
AlCl3溶液
電解質溶液導電能力的強弱與自由移動離子的濃度及離子所帶
電荷數有關。相同濃度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3電離出的離子
濃度大且所帶電荷數多，溶液導電能力更強
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高階思維訓練(選做題)
15．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是(　 )
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線B表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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√
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解析：NaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH與HCl發生反應生成NaCl和水，溶液中鈉離子的數目不變，則反應后氯離子的數目等于氫氧根離子，則帶電荷的數目不變，但溶液的體積增大，溶液導電能力逐漸減弱，不能用曲線A表示，故A錯誤；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸為弱電解質，部分電離，生成物乙酸鉀為強電解質全部發生電離，溶液導電能力增強，故B正確；
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Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導電能力逐漸減弱，當恰好完全反應時，溶液導電性最弱，但隨硫酸的滴加，溶液變為硫酸溶液，導電能力又逐漸增強，可用曲線C表示，故C錯誤；Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，氫氧化銅與硝酸反應，生成硝酸銅和水，溶液的導電能力增強，不能用曲線D表示，故D錯誤。
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16．(12分)已知：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡______(填“亮”或“不亮”)。
解析：Ca(OH)2溶液可以導電，通入CO2前燈泡亮。
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亮
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(2)隨著CO2的通入，燈泡____________。
解析：隨著CO2的通入，發生反應①，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡__________。
解析：Ca(OH)2完全反應后繼續通入CO2，發生反應②，生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮。
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變暗至熄滅
逐漸變亮
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(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是______(填字母，x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
解析：隨CO2的通入，溶液的導電能力先減弱，然后再增強，當完全生成Ca(HCO3)2時，溶液導電能力保持不變，故D圖符合。
16
D課時跟蹤檢測(四)　電解質的電離
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第15小題5分，本檢測滿分80分)
1．我國研制天問一號著陸巡視器探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，上述物質中屬于電解質的是(　 )
A．二氧化碳 B．水
C．甲烷 D．氬氣
2．電解質是人體維持適當功能必需的物質，但它們會通過出汗流失，在劇烈運動或過熱出汗后，及時補充電解質對保持健康很重要。從電離角度可以對酸、堿、鹽進行分類，下列關于酸、堿、鹽的說法錯誤的是(　 )
A．電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿
B．電離時產生的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸
C．電離時能產生金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽
D．酸、堿、鹽都是電解質，電解質只有酸、堿、鹽
3．(2024·邢臺五校聯考)下列物質的電離方程式書寫正確的是(　 )
A．HNO3===H＋＋3NO－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
C．(NH4)2S===NH＋S2－
D．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
4．下列有關電解質的說法正確的是(　 )
①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質
②液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質
③FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質
④C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
⑤CaCO3是難溶物，其水溶液不導電，故不是電解質
A．①② B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
5．下列有關電解質的敘述正確的是(　 )
A．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B．CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
C．液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
6．(2024·黑龍江五校聯考)現有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態或溶于水導電，下列關于X的說法中，正確的是(　 )
A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類
7．(2024·蘭州一中期中)NaCl在水中的溶解過程如圖所示，下列說法正確的是(　 )
A．在通電后，NaCl固體發生電離
B．a離子為Na＋，b離子為Cl—
C．NaCl溶液能夠導電所以是電解質
D．電離過程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
8．下列說法正確的是(　 )
A．電離時能生成H＋的化合物是酸
B．水溶液顯堿性的物質是堿
C．堿類電解質電離時產生的陰離子全部是OH－
D．能與堿發生反應生成水的化合物是酸
9．下列說法錯誤的是(　 )
A．熔融NaCl發生了電離，能導電
B．NaCl晶體不能導電
C．NH4NO3電離時產生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO三種離子
10．下列電離方程式正確的是(　 )
A．NaOH的電離方程式：NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
B．硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3===Al＋(SO4)
C．NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－
D．磷酸氫二鈉的電離方程式：Na2HPO4===2Na＋＋HPO
11．(2024·重慶巴蜀中學月考)在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅又逐漸變亮的是(　 )
A．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
B．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
12.(10分)(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：_____________________________________________________________(填“能”或“不能”，下同)，______________________________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：________，______________________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：________，________________________________________。
④固體KOH：________，__________________________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
①KNO3：_______________________________________________________；
②Ca(OH)2：________________________________________________________；
③MgCl2：_________________________________________________________；
④NH4NO3：______________________________________________________。
13.(8分)下列物質中：①NaCl(固)　②H2SO4(純)
③HCl(氣)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe
⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)　 Mg(OH)Cl
(1)屬于電解質的是_____________________________________________(填序號，下同)。
(2)屬于非電解質的是______________________________________________。
(3)既不是電解質也不是非電解質的是____________________________________。
(4)能導電的是________________________________________________________。
(5)屬于堿的是_______________________________________________________。
(6)屬于鹽的是___________________________________________________。
14.(12分)某課外活動小組根據熔融狀態下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態下也能導電，可是通過實驗發現熔融狀態下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，據此回答下列問題。
(1)熔融狀態的AlCl3不導電的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液能導電的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區別是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)相同濃度的NaCl溶液和AlCl3溶液，__________________________________
的導電能力更強，理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
15．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是(　 )
A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B．曲線A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲線B表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
16.(12分)已知：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，②CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HCO3)2，且
Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡______(填“亮”或“不亮”)。
(2)隨著CO2的通入，燈泡______________________________________________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡___________________________________________。
(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是______(填字母，x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
課時跟蹤檢測(四)
1．選B　二氧化碳屬于非電解質，故A不選；水屬于電解質，故B選；甲烷屬于非電解質，故C不選；氬氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不選。
2．選D　金屬氧化物、金屬氫化物也是電解質，D錯誤。
3．選D　HNO3的電離方程式為HNO3===H＋＋NO，A錯誤；Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B錯誤；(NH4)2S的電離方程式為(NH4)2S===2NH＋S2－，C錯誤；MgCl2的電離方程式為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，D正確。
4．選B　①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質；②銅是單質，不是電解質；③FeCl3是電解質；④C2H5OH不屬于電解質，因為它在水溶液里和熔融狀態下都不導電；⑤雖然CaCO3的水溶液不導電，但在熔融狀態下能導電，故是電解質。
5．選D　液態HCl不導電，但HCl在水溶液中能導電，HCl是電解質，A錯誤；CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是CO2電離產生的，而是CO2與水反應生成的H2CO3電離產生的，CO2屬于非電解質，B錯誤；Cl2屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離產生Ba2＋和SO，故BaSO4是電解質，D正確。
6．選A　因為該化合物X在熔融狀態或溶于水能導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如氯化鈉)或堿類(如氫氧化鈉)。
7．選D　氯化鈉在熔融狀態下或水溶液中能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電即可完成，故A錯誤；鈉離子帶正電荷，水合離子中應與水分子中帶負電荷的氧原子結合，則b離子為鈉離子，故B錯誤；氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；氯化鈉的電離過程為在水分子的作用下，氯化鈉在溶液中電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確。
8．選C　電離時能生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，A項錯誤；水溶液呈堿性的物質不一定是堿，如Na2CO3，B項錯誤；能與堿反應生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等，D項錯誤。
9．選C　熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導電；NH的性質與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽；NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SO。
10．選D　NaOH是強電解質，完全電離，電離方程式：NaOH===Na＋＋OH－，故A錯誤；硫酸鋁是強電解質，完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故B錯誤；NaCl是強電解質，完全電離，且電離不需要通電條件，電離方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，故C錯誤；磷酸氫二鈉是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式：Na2HPO4===2Na＋＋HPO，故D正確。
11．選C　A項反應生成BaSO4沉淀和NaOH，B項反應生成NaCl和水，D項反應生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中始終存在自由移動的離子，燈泡不會熄滅；C項反應生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，隨著不斷反應燈泡由亮變暗，二者恰好反應時溶液幾乎不導電，當Ba(OH)2溶液過量時，燈泡又逐漸變亮。
12．(1)①不能　HCl是共價化合物，在液態時不電離，只在水溶液中電離　②能　能電離出Na＋和Cl－　③不能　Fe是單質　
④不能　電解質在固態時不電離
(2)①KNO3===K＋＋NO　②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③MgCl2===Mg2＋＋2Cl－　④NH4NO3===NH＋NO
13．(1)①②③④⑩ 　(2)⑤⑨　(3)⑥⑦⑧
(4)⑥⑦⑧ 　(5)④　(6)①
14．(1)熔融狀態下氯化鋁不發生電離，以分子形式存在，不存在自由移動的離子
(2)AlCl3在水分子的作用下能電離出自由移動的離子
(3)不相同　電解質溶液導電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導電是由于自由電子的定向移動
(4)AlCl3溶液　電解質溶液導電能力的強弱與自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數有關。相同濃度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3電離出的離子濃度大且所帶電荷數多，溶液導電能力更強
15．選B　NaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH與HCl發生反應生成NaCl和水，溶液中鈉離子的數目不變，則反應后氯離子的數目等于氫氧根離子，則帶電荷的數目不變，但溶液的體積增大，溶液導電能力逐漸減弱，不能用曲線A表示，故A錯誤；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸為弱電解質，部分電離，生成物乙酸鉀為強電解質全部發生電離，溶液導電能力增強，故B正確；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導電能力逐漸減弱，當恰好完全反應時，溶液導電性最弱，但隨硫酸的滴加，溶液變為硫酸溶液，導電能力又逐漸增強，可用曲線C表示，故C錯誤；Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，氫氧化銅與硝酸反應，生成硝酸銅和水，溶液的導電能力增強，不能用曲線D表示，故D錯誤。
16．解析：(1)Ca(OH)2溶液可以導電，通入CO2前燈泡亮。(2)隨著CO2的通入，發生反應①，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗直至熄滅。(3)Ca(OH)2完全反應后繼續通入CO2，發生反應②，生成易溶的Ca(HCO3)2，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮。(4)隨CO2的通入，溶液的導電能力先減弱，然后再增強，當完全生成Ca(HCO3)2時，溶液導電能力保持不變，故D圖符合。
答案：(1)亮　(2)變暗至熄滅　(3)逐漸變亮　(4)D

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