資源簡介

第2課時　離子反應
新知探究(一)——離子反應及發生條件
導學設計　
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)，有白色沉淀生成。
(1)根據上述實驗完成下列問題：
分析
① Na2SO4和BaCl2的電離方程式 Na2SO4===________________________________________________________________________ BaCl2===________________________________________________________________________
② 混合前兩溶液中的離子
③ 混合后溶液中的離子
④ 反應實質 SO與Ba2＋發生化學反應，生成難溶的________________________________________________________________________
(2)上述實驗反應的化學方程式為________________________________________
_________________________________________________________，反應的實質為
______________________________________________________(用化學用語表示)。
[系統融通知能]
1．離子反應的定義和本質
2．離子反應的條件
(1)發生復分解型離子反應
(2)發生置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。
[題點多維訓練]
1．下列反應是離子反應的是(　 )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．2CO＋O22CO2
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
2．下列物質中，不能發生離子反應的是(　 )
A．Na2SO4和CuCl2
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CO2和KOH
D．CaCO3和HCl
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是(　 )
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的寫出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的寫出原因。
①NaCl溶液與AgNO3溶液：
________________________________________________________________________；
②KNO3溶液與NaOH溶液：
________________________________________________________________________；
③鹽酸與Na2CO3溶液：
________________________________________________________________________；
④NaOH溶液與稀HNO3溶液：
________________________________________________________________________；
⑤稀H2SO4和NaCl溶液：
________________________________________________________________________；
⑥Zn與CuSO4溶液：
________________________________________________________________________。
新知探究(二)——離子方程式
導學設計　
1．以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例，歸納離子方程式的書寫步驟。
(1)寫出化學方程式：_______________________________________________。
(2)拆分易溶于水且易電離的物質，并寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式改寫成：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并化簡：__________________________。
(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
2．寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發生反應的離子方程式。
化學方程式 離子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
(1)上述四個化學方程式中所對應的離子方程式均為________________________。
(2)結論：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示______________的離子反應。
[系統融通知能]
1．離子方程式的書寫方法
(1)書寫步驟
(2)注意事項
“寫”是基礎 化學方程式若書寫錯誤，則后面的“拆”“刪”“查”是無用功
“拆”是關鍵 物質是保留化學式形式，還是拆分為離子，此步特別重要
“刪”是重點 方程式兩邊的離子符號完全相同時才能刪去
“查”是保證 檢查原子、電荷是否守恒，避免出錯
2．書寫離子方程式的拆分原則
易溶易電離的物質，如強酸、強堿、可溶性鹽等拆成離子符號；難溶、難電離的物質[如弱酸、弱堿、難(微)溶性鹽、H2O等]、單質、氣體等用化學式表示。
①常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等。
②弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。
③常見的強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3．離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應，也可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2O的一類反應。
[微點撥]　離子方程式和化學方程式的異同
①相同點：二者都是表示物質變化的式子。
②不同點：離子方程式可以表示一類化學反應，化學方程式只能表示一個具體的化學反應。
[題點多維訓練]
題點(一)　化學方程式與離子方程式的相互改寫
1．將下列化學方程式改寫為離子方程式。
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O：
________________________________________________________________________
(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O：
________________________________________________________________________
(3)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O：____________________________
(4)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2：
________________________________________________________________________
(5)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O：
________________________________________________________________________
2．將下列離子方程式改寫為化學方程式(合理即可)。
(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________
________________________________________________________________________
(2)H＋＋OH－===H2O：__________________________________________________
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：____________________________________________
________________________________________________________________________
題點(二)　寫出下列反應的離子方程式
3．(1)稀H2SO4與NaOH溶液反應：_________________________________________
________________________________________________________________________
(2)CuO與稀HNO3反應：______________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)BaCO3與稀HCl反應：_____________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：__________________________________________
________________________________________________________________________
(5)Fe與CuSO4溶液反應：_____________________________________________________
(6)CO2通入足量澄清石灰水中：___________________________________________
________________________________________________________________________
題點(三)　離子方程式的正誤判斷
4．下列離子方程式書寫正確的是(　 )
A．鋁片和CuSO4溶液反應：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
B．鹽酸與氫氧化鈉反應：H＋＋OH－===H2O
C．氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反應是(　 )
A．醋酸和澄清石灰水反應
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應
D．稀硫酸和燒堿溶液反應
6．下列離子方程式中，正確的是(　 )
A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
C．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
|思維建模|　
(1)分析反應是否符合反應事實。如Fe與H＋反應不能生成Fe3＋，Cu與H＋不反應等。
(2)分析物質的拆分是否合理。但注意微溶物在澄清溶液狀態可以拆分，在濁液狀態不可拆分。如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆為Ca2＋和OH－。
(3)分析是否遺漏部分離子反應。如H2SO4與Ba(OH)2反應只寫H＋＋OH－===H2O，漏掉SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)分析離子或物質的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O中H＋與SO的個數比應為2∶1。
(5)分析兩守恒(原子守恒和電荷守恒)是否合理。
第2課時　離子反應
[導學設計]
(1)提示：①2Na＋＋SO　Ba2＋＋2Cl－　②Na＋、SO、Ba2＋、Cl－
③Na＋、Cl－　④BaSO4
(2)提示：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
[題點多維訓練]
1．選D　離子反應是指有離子參加的化學反應，一般在溶液中進行，據此分析解答。
2．選A　Na2SO4和CuCl2不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生離子反應；Ba(NO3)2和Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀；CO2和KOH反應生成碳酸鉀和水；CaCO3和HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
3．選C　凡是能與OH－反應的離子，其數目均會減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而SO不與OH－反應，離子數目不會減少。
4．①能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀
②不能，無沉淀、氣體或水生成
③能，H＋與CO反應生成CO2和H2O
④能，H＋與OH－反應生成H2O
⑤不能，無沉淀、氣體或水生成
⑥能，Zn與Cu2＋發生置換反應
[導學設計]
1．提示：(1)Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
(2)2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
2．提示：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)同一類型
[題點多維訓練]
1．(1)2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(5)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(6)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
4．選B　A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；C項，CuO應寫成化學式，正確的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；D項，正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
5．選D　CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2書寫離子方程式時均寫成化學式，因此A、B、C選項中的反應不能用H＋＋OH－===H2O表示。
6．選D　A項，Cu不能與H＋反應生成H2；B項，Na2CO3應拆分；C項，電荷不守恒。(共72張PPT)
第2課時 離子反應
目錄
新知探究(一)——離子反應及發生條件
新知探究(二)——離子方程式
課時跟蹤檢測
離子反應及發生條件
新知探究(一)
導學設計　
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)，有白色沉淀生成。
(1)根據上述實驗完成下列問題：
分析 ① Na2SO4和BaCl2的電離方程式 Na2SO4===_______________
BaCl2===________________
續表
Na＋、Cl－
BaSO4
(2)上述實驗反應的化學方程式為________________________________，反應的實質為_______________________(用化學用語表示)。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[系統融通知能]
1．離子反應的定義和本質
2．離子反應的條件
(1)發生復分解型離子反應
(2)發生置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸(鋅與稀H2SO4)、活潑金屬與鹽(鐵與CuSO4溶液)的反應等。
√
解析：離子反應是指有離子參加的化學反應，一般在溶液中進行，據此分析解答。
2．下列物質中，不能發生離子反應的是(　 )
A．Na2SO4和CuCl2
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CO2和KOH
D．CaCO3和HCl
√
解析：Na2SO4和CuCl2不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生離子反應；Ba(NO3)2和Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀；CO2和KOH反應生成碳酸鉀和水；CaCO3和HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
√
4．下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的寫出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的寫出原因。
①NaCl溶液與AgNO3溶液：
_________________________________；
②KNO3溶液與NaOH溶液：
_________________________________；
③鹽酸與Na2CO3溶液：
__________________________________；
能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀
不能，無沉淀、氣體或水生成
④NaOH溶液與稀HNO3溶液：
_______________________________；
⑤稀H2SO4和NaCl溶液：
_______________________________；
⑥Zn與CuSO4溶液：
______________________________。
能，H＋與OH－反應生成H2O
不能，無沉淀、氣體或水生成
能，Zn與Cu2＋發生置換反應
離子方程式
新知探究(二)
導學設計　
1．以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例，歸納離子方程式的書寫步驟。
(1)寫出化學方程式：___________________________________。
(2)拆分易溶于水且易電離的物質，并寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式改寫成：_______________________________________________。
Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并化簡：_______________________。
(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
2．寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發生反應的離子方程式。
化學方程式 離子方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
(1)上述四個化學方程式中所對應的離子方程式均為__________________。
(2)結論：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示__________的離子反應。
H＋＋OH－===H2O
同一類型
[系統融通知能]
1．離子方程式的書寫方法
(1)書寫步驟
(2)注意事項
“寫”是基礎 化學方程式若書寫錯誤，則后面的“拆”“刪”
“查”是無用功
“拆”是關鍵 物質是保留化學式形式，還是拆分為離子，此步特別重要
“刪”是重點 方程式兩邊的離子符號完全相同時才能刪去
“查”是保證 檢查原子、電荷是否守恒，避免出錯
2．書寫離子方程式的拆分原則
易溶易電離的物質，如強酸、強堿、可溶性鹽等拆成離子符號；難溶、難電離的物質[如弱酸、弱堿、難(微)溶性鹽、H2O等]、單質、氣體等用化學式表示。
①常見的強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等。
②弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。
③常見的強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
3．離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應，也可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2O的一類反應。
[微點撥]　離子方程式和化學方程式的異同
①相同點：二者都是表示物質變化的式子。
②不同點：離子方程式可以表示一類化學反應，化學方程式只能表示一個具體的化學反應。
[題點多維訓練]
題點(一)　化學方程式與離子方程式的相互改寫
1．將下列化學方程式改寫為離子方程式。
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O：__________________________。
(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O：
_______________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O：
__________________________________。
(4)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2：_______________________。
(5)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O：___________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
題點(二)　寫出下列反應的離子方程式
3．(1)稀H2SO4與NaOH溶液反應：__________________。
(2)CuO與稀HNO3反應：__________________________。
(3)BaCO3與稀HCl反應：__________________________________。
H＋＋OH－===H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：
_____________________________________________。
(5)Fe與CuSO4溶液反應：_______________________。
(6)CO2通入足量澄清石灰水中：
_____________________________________。
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
√
5．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反應是(　 )
A．醋酸和澄清石灰水反應
B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應
D．稀硫酸和燒堿溶液反應
√
解析：CH3COOH、BaSO4和Cu(OH)2書寫離子方程式時均寫成化學式，因此A、B、C選項中的反應不能用H＋＋OH－===H2O表示。
6．下列離子方程式中，正確的是(　 )
A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
C．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
解析：A項，Cu不能與H＋反應生成H2；B項，Na2CO3應拆分；C項，電荷不守恒。
√
|思維建模|離子方程式正誤判斷的方法　
(1)分析反應是否符合反應事實。如Fe與H＋反應不能生成Fe3＋，Cu與H＋不反應等。
(2)分析物質的拆分是否合理。但注意微溶物在澄清溶液狀態可以拆分，在濁液狀態不可拆分。如澄清石灰水中Ca(OH)2可拆為Ca2＋和OH－。
(5)分析兩守恒(原子守恒和電荷守恒)是否合理。
課時跟蹤檢測
(選擇題每小題3分，本檢測滿分70分)
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解析：A、C項，反應無離子參加也無新的離子生成，不是離子反應；D項，該反應是氯酸鉀固體在MnO2作催化劑、加熱分解制取氧氣，不是離子反應。
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2．下列離子反應不能發生的是(　 )
A．MgCl2＋H2SO4===MgSO4＋2HCl
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
解析：因MgCl2與H2SO4相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則物質間不能發生化學反應。
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3．下列對于離子反應的表述正確的是(　 )
A．離子反應中一定有沉淀生成
B．有氣體生成的反應一定是離子反應
C．復分解型離子反應發生的條件是必須有難電離的物質生成
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應屬于離子反應
解析：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應有離子參加，屬于離子反應。
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解析：碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合題意；二氧化碳與酸溶液不能發生反應，C不符合題意；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合題意。
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6．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　 )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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解析：A項中HCl要拆成離子形式，B項中Ca(OH)2應拆成離子形式，D項中Fe與稀鹽酸反應生成Fe2＋。
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7．下表中評價合理的是(　 )
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解析：A項，Ca(OH)2應拆成離子形式；C項，漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應；D項，離子方程式正確，評價錯誤。
續表
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8．如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是(　 )
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10．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成， 溶液為藍色 有無色氣體產生
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√
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以下結論正確的是(　 )
①Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應　
②Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2　
③Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　
④Ⅲ中發生的反應屬于離子反應
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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12．(12分)(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是___________________________________；
常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是
____________________________________。
(2)銅銹[Cu2(OH)2CO3]可用稀鹽酸除去，其反應的離子方程式為_____________________________________________。
(3)小蘇打(NaHCO3)中和胃酸(含HCl)的離子方程式為__________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
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(4)蓋胃平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸的離子方程式為____________________________。
(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為__________________________________________。
(6)鐵銹(含Fe2O3)用稀鹽酸除去的離子方程式為
____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入_________________，再加入_______。
(3)探究結果為________________________________________________
__________。
(4)反應的離子方程式為__________________________。
水不能使氧化銅溶解
可溶性硫酸鹽溶液
稀硫酸
CuO溶解
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
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高階思維訓練(選做題)
14．(13分)(2024·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
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(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫溶質化學式)。
試劑②________；試劑③________。
Na2CO3
HCl
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(2)判斷試劑①已過量的方法是__________________________________
___________________________________________________。
解析：判斷BaCl2溶液已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已過量。
靜置，向上層清液中滴加少量
BaCl2溶液，沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已過量
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(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用：
_________________________________________________。
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不能　
能
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限選試劑：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、
稀鹽酸、稀硝酸。
編號 實驗操作 預期現象和結論
①
②
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8課時跟蹤檢測(五)　離子反應
(選擇題每小題3分，本檢測滿分70分)
1．下列反應是離子反應的是(　 )
A．H2＋Cl2點燃,2HCl
B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．CO＋CuOCu＋CO2
D．2KClO32KCl＋3O2↑
2．下列離子反應不能發生的是(　 )
A．MgCl2＋H2SO4===MgSO4＋2HCl
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
3．下列對于離子反應的表述正確的是(　 )
A．離子反應中一定有沉淀生成
B．有氣體生成的反應一定是離子反應
C．復分解型離子反應發生的條件是必須有難電離的物質生成
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應屬于離子反應
4．(2024·深圳期中)下列化學方程式對應的離子方程式正確的是(　 )
A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO＋H2O
B．CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O H＋＋CO＋OH－===CO＋H2O
5．(2024·無錫質檢)離子方程式與化學方程式的本質區別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反應是(　 )
A．碳酸鹽與鹽酸反應
B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應
C．二氧化碳與酸溶液反應
D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應
6.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　 )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
7．下表中評價合理的是(　 )
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確
D 氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 錯誤，反應物和產物的配比不正確
8．如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是(　 )
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋CO===BaCO3↓
9．(2024·蘇北名校聯考)下列有關離子方程式的書寫正確的是(　 )
A．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg＋S2－===HgS↓
B．將金屬銅加入稀鹽酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合變渾濁：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D．石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
10．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體產生
以下結論正確的是(　 )
①Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應　②Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2　
③Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　④Ⅲ中發生的反應屬于離子反應
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
11．下列離子方程式書寫正確的是(　 )
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12.(12分)(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是________________________________________________________________________；
常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)銅銹[Cu2(OH)2CO3]可用稀鹽酸除去，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)小蘇打(NaHCO3)中和胃酸(含HCl)的離子方程式為______________________。
(4)蓋胃平[主要成分Al(OH)3]中和胃酸的離子方程式為_______________________。
(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為________________________。
(6)鐵銹(含Fe2O3)用稀鹽酸除去的離子方程式為
________________________________________________________________________。
13.(12分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明______________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入____________________________，再加入__________。
(3)探究結果為___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應的離子方程式為__________________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
14.(13分)(2024·合肥高一期末)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫溶質化學式)。
試劑②________；試劑③________。
(2)判斷試劑①已過量的方法是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用：___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結果：淀粉________(填“能”或“不能”)透過半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透過半透膜。請用實驗證明上述結果，完成下表(可不填滿，也可增加)。
限選試劑：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。
編號 實驗操作 預期現象和結論
①
②
課時跟蹤檢測(五)
1．選B　A、C項，反應無離子參加也無新的離子生成，不是離子反應；D項，該反應是氯酸鉀固體在MnO2作催化劑、加熱分解制取氧氣，不是離子反應。
2．選A　因MgCl2與H2SO4相互交換成分不生成水、氣體、沉淀，則物質間不能發生化學反應。
3．選D　二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應有離子參加，屬于離子反應。
4．選A　B項書寫離子方程式時CaCO3應寫成化學式；C項漏掉了H＋與OH－生成H2O的反應；D項HCO不可拆開寫。
5．選B　碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合題意；二氧化碳與酸溶液不能發生反應，C不符合題意；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合題意。
6．選C　A項中HCl要拆成離子形式，B項中Ca(OH)2應拆成離子形式，D項中Fe與稀鹽酸反應生成Fe2＋。
7．選B　A項，Ca(OH)2應拆成離子形式；C項，漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應；D項，離子方程式正確，評價錯誤。
8．選C　 CO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O，A正確；NaOH溶液和CuSO4溶液混合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀，B正確；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Cu2＋和OH－反應生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋和SO反應生成BaSO4沉淀，正確的離子方程式應為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯誤；Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，Ba2＋和CO反應生成BaCO3沉淀，D正確。
9．選D　Na2S將Hg2＋轉化為沉淀除去，反應為Hg2＋＋S2－===HgS↓，A錯誤；銅不和稀鹽酸反應，B錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2以離子形式存在，離子方程式應為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，C錯誤；石灰石與硝酸反應生成可溶性鹽，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正確。
10．選C　Ⅰ中雖無明顯現象，但發生了離子反應：H＋＋OH－===H2O，①錯誤；Ⅱ中發生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，②錯誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，③④正確。
11．選C　氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，應生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋OH－===HCO，故A錯誤；向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水，生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C正確；Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故D錯誤。
12．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(5)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(6)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
13．解析：在Ⅲ中應先加入可溶性的硫酸鹽溶液，固體不溶解，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固體溶解，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化銅溶解
(2)可溶性硫酸鹽溶液　稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
14．解析：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去粗鹽中含有的Ca2＋、SO可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2溶液，除去SO；再加入過量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，則試劑①為BaCl2溶液，操作②為過濾，沉淀A為BaSO4，試劑②為Na2CO3溶液，操作③為過濾，沉淀B為CaCO3和BaCO3，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體。(1)由以上分析可知試劑②為Na2CO3溶液，試劑③為鹽酸。(2)判斷BaCl2溶液已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已過量。(3)試劑②為Na2CO3溶液，加入試劑②的作用是除去溶液中的Ca2＋和過量的Ba2＋，反應的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)膠體粒子不能透過半透膜，而離子可透過半透膜，即淀粉不能透過半透膜，SO可以透過半透膜。要檢驗淀粉，可取少量半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變藍，證明淀粉不能透過半透膜；要檢驗SO，可另取少量半透膜外液體，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明SO能夠透過半透膜。
答案：(1)Na2CO3　HCl　(2)靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已過量
(3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)不能　能
編號 實驗操作 預期現象和結論
① 取少量半透膜外液體，加入少量碘水 液體沒有變藍，證明淀粉不能透過半透膜
② 另取少量半透膜外液體，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀，證明SO能夠透過半透膜

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