資源簡(jiǎn)介

第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 3.知道常見的氧化劑和還原劑。 重點(diǎn) 1.從多角度理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其聯(lián)系。 2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及應(yīng)用。
難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)定量計(jì)算和配平。
第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
新知探究(一)——氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)
(一)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
分析 對(duì)于反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①氧化銅 氧，發(fā)生 反應(yīng)，被碳 。 ②碳得到氧，發(fā)生 反應(yīng)，被氧化銅
結(jié)論 在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生 反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)
2．從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)對(duì)于有氧得失的反應(yīng)
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
①銅元素化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。
②碳元素化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。
(2)對(duì)于無氧得失的反應(yīng)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
①銅元素化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。
②鐵元素化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。
(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
②物質(zhì)所含元素化合價(jià)______的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)______的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的__________發(fā)生變化(升降)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)從電子得失的角度分析反應(yīng)
2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子____________電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；________電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)從共用電子對(duì)偏移的角度分析反應(yīng)
H2＋Cl22HCl
①氫原子獲得1個(gè)電子形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子獲得1個(gè)電子形成 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②H2與Cl2反應(yīng)時(shí)，氫原子和氯原子均未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)__________為雙方原子共用，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫氯共用電子對(duì)偏向氯，氯元素呈－1價(jià)，氫元素呈＋1價(jià)。
③H2＋Cl22HCl中氫元素化合價(jià)升高，H2發(fā)生________反應(yīng)，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià)________，物質(zhì)被________，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià)________，物質(zhì)被________，發(fā)生還原反應(yīng)。
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_______________。
(二)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)。
應(yīng)用化學(xué)　
ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
1．制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？判斷的依據(jù)是什么？
2．若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是什么？
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．(2024·浙南名校聯(lián)盟)氫化鋰(LiH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。其化學(xué)反應(yīng)原理為L(zhǎng)iH＋H2O===LiOH＋H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(　 )
A．H2O中的氫元素被氧化
B．LiH是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　 )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．3NaClO2NaCl＋NaClO3
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(1)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質(zhì)是________，被氧化的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________，該反應(yīng)是否為置換反應(yīng)________(填“是”或“否”)。
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，被氧化的元素是__________，被還原的元素是________。
4．有下列反應(yīng)。
①CO2＋C2CO
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤CaCO3CaO＋CO2↑
⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號(hào)，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。
(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。
(4)屬于置換反應(yīng)的為________。
5．歌曲《青花瓷》的歌詞中有“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．Cu2(OH)2CO3是混合物
B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中Cu得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素
6．某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．該反應(yīng)中C失電子，被還原
B．該反應(yīng)中H2是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2個(gè)電子則生成1分子H2
D．H2O在反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
新知探究(二)——氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)　
隨著我國(guó)汽車銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置三元催化轉(zhuǎn)化器如圖所示，可對(duì)汽車尾氣進(jìn)行綠色化處理，可有效降低NOx的排放；其工作原理是通過氧化還原將汽車尾氣中的CO、HC(碳?xì)浠衔?和NOx等有害氣體轉(zhuǎn)化為無害的CO2、H2O和N2，其中涉及的反應(yīng)有：2CO＋2NON2＋2CO2。
1．該反應(yīng)中被還原和發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是哪種物質(zhì)？
2．結(jié)合反應(yīng)原理，分別用雙線橋、單線橋法標(biāo)出電子得失。
[系統(tǒng)融通知能]
1．雙線橋法
表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài) 正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降
連雙線 一條線由被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的該元素，另一條由被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的該元素
注得失 標(biāo)出“得到”或“失去”電子數(shù)(m×ne－)，m為變價(jià)原子數(shù)，n為變價(jià)數(shù)
(2)示例分析　
(3)注意事項(xiàng)
①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被氧化物質(zhì)失去電子總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子總數(shù)相等。
2．單線橋法
表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài) 正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降，進(jìn)而確定得失電子的元素
連單線 連接等式左邊的被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，箭頭指向被還原物質(zhì)
注得失 標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)(ne－)
(2)示例分析　
(3)注意事項(xiàng)
①單線橋表示變價(jià)元素原子得失電子的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子；
⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，而不是二者之和。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(　 )
2．用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3．用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(4)S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑
4．(2024·邢臺(tái)五校質(zhì)檢)在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā＠纾I(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法(Na2O作為原料，來源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法。
回答下列問題：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(1)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)為________。
(2)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)每生成0.2 g H2，同時(shí)生成Cl2的質(zhì)量為____g。
第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
(一)1.失去　還原　還原　得到　氧化　氧化　氧化　還原
2．(1)①降低　還原　②升高　氧化　(2)①降低　還原
②升高　氧化　(3)②升高　降低　③化合價(jià)
3．(1)失去　得到　(2)②共用電子對(duì)　③氧化
(3)②升高　氧化　降低　還原　③電子得失(或電子對(duì)偏移)
[應(yīng)用化學(xué)]
1．提示：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
2．提示：因?yàn)镠2C2O4中碳元素化合價(jià)升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2C2O4。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．選B　H2O中的氫元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故B正確；該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
2．選C　有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。A.該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的－1價(jià)和＋5價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。
3．(1)SO2　H2S　S　S　否
(2)HCl　MnO2　Cl　Mn
4．(1)①　(2)②⑤⑥　(3)⑦　(4)③
5．選D　Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3中，Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)升高，Cu失電子，氧元素的化合價(jià)降低，O2得電子，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。
6．選C　A項(xiàng)，C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O中H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
新知探究(二)
[導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)]
1．提示：該反應(yīng)中被還原的是NO，發(fā)生氧化反應(yīng)的是CO。
2．提示：
單線橋法：
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．選D　A項(xiàng)，得失電子數(shù)應(yīng)為4e－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雙線是指反應(yīng)前后同元素間的指向，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，錯(cuò)誤。
2．(1)
3．(1)
4．解析(1)NaCl中的Cl由－1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，被氧化的物質(zhì)為NaCl。(2)反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)升高失去電子，H元素化合價(jià)降低得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
(3)H2 ～ Cl2
　2 g　 71 g
　0.2 g　m(Cl2)
＝，則m(Cl2)＝7.1 g。
答案：(1)NaCl　
(3) 7.1(共87張PPT)
第三節(jié)　
氧化還原反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 3.知道常見的氧化劑和還原劑。 重點(diǎn) 1.從多角度理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其聯(lián)系。
2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及應(yīng)用。
難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)定量計(jì)算和配平。
第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
目錄
新知探究(一)——氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)
新知探究(二)——氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法　
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)
新知探究(一)
(一)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
失去
還原
還原
得到
氧化
氧化
結(jié)論 在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生 反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生 反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)
續(xù)表
氧化
還原
2．從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)對(duì)于有氧得失的反應(yīng)
①銅元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。
②碳元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。
降低
還原
升高
氧化
(2)對(duì)于無氧得失的反應(yīng)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
①銅元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。
②鐵元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。
降低
還原
升高
氧化
(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
②物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)_____的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的 發(fā)生變化(升降)。
升高
降低
化合價(jià)
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)從電子得失的角度分析反應(yīng)
在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子 電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)； 電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
失去
得到
①氫原子獲得1個(gè)電子形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子獲得1個(gè)電子形成 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②H2與Cl2反應(yīng)時(shí)，氫原子和氯原子均未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè) 為雙方原子共用，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫氯共用電子對(duì)偏向氯，氯元素呈－1價(jià)，氫元素呈＋1價(jià)。
共用電子對(duì)
氧化
(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià) ，物質(zhì)被 ，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià) ，物質(zhì)被 ，發(fā)生還原反應(yīng)。
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 。
升高
氧化
降低
還原
電子得失(或電子對(duì)偏移)
[歸納記憶]
(二)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)。
1．制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？判斷的依據(jù)是什么？
提示：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
2．若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是什么？
提示：因?yàn)镠2C2O4中碳元素化合價(jià)升高，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2C2O4。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．(2024·浙南名校聯(lián)盟)氫化鋰(LiH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。其化學(xué)反應(yīng)原理為L(zhǎng)iH＋H2O===LiOH＋H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(　 )
A．H2O中的氫元素被氧化
B．LiH是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
√
解析：H2O中的氫元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；LiH中H元素化合價(jià)升高，LiH是還原劑，故B正確；該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
√
解析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。A.該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的－1價(jià)和＋5價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。
3．(1)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質(zhì)是________，被氧化的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________，該反應(yīng)是否為置換反應(yīng)________(填“是”或“否”)。
SO2
H2S
S
S
否
HCl
MnO2
Cl
Mn
⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號(hào)，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。
(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。
(4)屬于置換反應(yīng)的為________。
①
②⑤⑥
⑦
③
5．歌曲《青花瓷》的歌詞中有“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．Cu2(OH)2CO3是混合物
B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中Cu得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素
√
解析： Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3中，Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)升高，Cu失電子，氧元素的化合價(jià)降低，O2得電子，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。
A．該反應(yīng)中C失電子，被還原
B．該反應(yīng)中H2是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2個(gè)電子則生成1分子H2
D．H2O在反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
√
解析：A項(xiàng)，C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O中H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法　
新知探究(二)
1．該反應(yīng)中被還原和發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是哪種物質(zhì)？
提示：該反應(yīng)中被還原的是NO，發(fā)生氧化反應(yīng)的是CO。
2．結(jié)合反應(yīng)原理，分別用雙線橋、單線橋法標(biāo)出電子得失。
[系統(tǒng)融通知能]
1．雙線橋法
表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài) 正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降
連雙線 一條線由被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的該元素，另一條由被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的該元素
注得失 標(biāo)出“得到”或“失去”電子數(shù)(m×ne－)，m為變價(jià)原子數(shù)，n為變價(jià)數(shù)
(2)示例分析　
(3)注意事項(xiàng)
①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被氧化物質(zhì)失去電子總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子總數(shù)相等。
2．單線橋法
表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(1)基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài) 正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)，判斷其升降，進(jìn)而確定得失電子的元素
連單線 連接等式左邊的被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，箭頭指向被還原物質(zhì)
注得失 標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)(ne－)
(2)示例分析　
(3)注意事項(xiàng)
①單線橋表示變價(jià)元素原子得失電子的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子；
⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，而不是二者之和。
√
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(　 )
解析：A項(xiàng)，得失電子數(shù)應(yīng)為4e－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雙線是指反應(yīng)前后同元素間的指向，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，錯(cuò)誤。
4．(2024·邢臺(tái)五校質(zhì)檢)在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā＠纾I(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法(Na2O作為原料，來源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的方法。
回答下列問題：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(1)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)為________。
解析：(1)NaCl中的Cl由－1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，被氧化的物質(zhì)為NaCl。
(2)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______________________________。
NaCl
(3)每生成0.2 g H2，同時(shí)生成Cl2的質(zhì)量為______g。
7.1
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第15小題5分，本檢測(cè)滿分80分)
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )
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解析：燃燒有氧氣參與，故屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；鐵生銹是由鐵原子變到氧化鐵的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；冰的融化是水由固態(tài)變到液態(tài)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；蘋果的腐爛屬于氧化變質(zhì)，有氧氣的參與屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。
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2．詩(shī)詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
解析：吹盡狂沙始到金，為物理法淘金。
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3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)
D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
解析：氧化還原反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)升降，且升降總數(shù)相等。
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4．(2024·北京豐臺(tái)期中檢測(cè))下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(　 )
A．FeO―→FeCl2 B．Cl2―→HClO
C．CaO―→Ca(OH)2 D．CO2―→Na2CO3
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解析：氧化亞鐵和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就可以生成氯化亞鐵，不需要通過氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)改變，需要通過氧化還原反應(yīng)，B符合題意；氧化鈣和水生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不需要通過氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
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5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(　 )
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．某物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，該物質(zhì)中某一元素反應(yīng)后化合價(jià)降低
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6．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。
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A．N B．C
C．N和S D．N和C
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解析：被還原的元素化合價(jià)降低，S元素由0―→－2，N元素由＋5―→0，C符合題意。
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解析：A項(xiàng)，露水變成霜沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石蠟燃燒生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，石灰石加熱分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“雪融成水”沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤。
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8．(2024·天津二中月考)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　 )
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D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià))
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解析：A為置換反應(yīng)；B為分解反應(yīng)；C為化合反應(yīng)。
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9．下列單、雙線橋的表示方法正確的是(　 )
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解析：鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，Na失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；部分Cl元素的化合價(jià)升高，部分Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，C正確；O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，O失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，D錯(cuò)誤。
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10．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是(　 )
A．反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)
B．HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①中HCl被氧化
D．溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2＋發(fā)生氧化反應(yīng)生成了Cr3＋
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解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中的HCl所含兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中均保持不變，故HCl未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①HCl中的H元素化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。
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A．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被還原
D．每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
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解析：A項(xiàng)，TiCl4中Ti由＋4價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，TiCl4中氯元素沒有化合價(jià)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每1個(gè)TiCl4被還原，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，錯(cuò)誤。
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12．(2024·金華高一期末)高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為Fe2O3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列說法不正確的是(　 )
A．Fe2O3被KClO氧化
B．KClO發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)后K元素的化合價(jià)升高
D．當(dāng)生成2分子H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
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解析：
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還原
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(2)反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是________(填名稱)。
氯
解析：
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(3)生成5分子Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
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(4)用單線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向與數(shù)目。
解析：
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請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，該元素發(fā)生________反應(yīng)。
解析：該反應(yīng)中，Al元素由0價(jià)升高至＋3價(jià)，即Al在反應(yīng)中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素由＋5價(jià)降低至0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
鋁(或Al)
失去
氮(或N)
還原
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(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_____________________________________。
解析：根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30，利用雙線橋法可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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高階思維訓(xùn)練(選做題)
15．(2024·桂林高一期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是(　 )
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A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．過程②中，F(xiàn)e3＋被還原
C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯
D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
16
√
17
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：結(jié)合題中信息和轉(zhuǎn)化圖可寫出相關(guān)反應(yīng)，可知A項(xiàng)正確；在過程②中Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3＋被還原，B項(xiàng)正確；結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)過程中銅、氫、氯三種元素的化合價(jià)均保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將過程①、②、③中發(fā)生的反應(yīng)合并可得到回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D項(xiàng)正確。
16
17
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(1)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為________。
16
＋6
17
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
3
(2)反應(yīng)中，C2H5OH發(fā)生________反應(yīng)，被氧化的元素是________。
(3)反應(yīng)中，當(dāng)有3分子C2H5OH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
16
氧化
碳
12
17
1
2
4
5
6
7
8
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11
12
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14
15
3
(4)能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車______(填“能”或“否”)，理由是___________________________________________________
_____________________________。
(5)用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_________________________________________________________________。
16
能
該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇
發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色
===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
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1
2
4
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7
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11
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14
15
3
17．(14分)(2024·云南保山聯(lián)考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8NaOH。相比傳統(tǒng)的用氯氣進(jìn)行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請(qǐng)回答下列問題：
16
17
1
2
4
5
6
7
8
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11
12
13
14
15
3
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)；與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為________。
16
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鹽
O3
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)上述反應(yīng)中被氧化的元素是____(填元素符號(hào))。
解析：已知反應(yīng)中，Na2FeO4中Fe元素得電子被還原，O元素失電子被氧化。
(3)上述反應(yīng)中，每生成3個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________個(gè)。
解析：已知反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到0價(jià)，故每生成3個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12個(gè)。
16
17
O
12
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：已知反應(yīng)中，MnO2被還原，HCl被氧化，故被還原的分子與被氧化的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，根據(jù)化學(xué)方程式知每87 g MnO2反應(yīng)生成71 g Cl2，質(zhì)量為87 g。
16
17
1∶2
87課時(shí)跟蹤檢測(cè)(七)　氧化還原反應(yīng)
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )
2．詩(shī)詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )
A．爆竹聲中一歲除 B．吹盡狂沙始到金
C．野火燒不盡 D．蠟炬成灰淚始干
3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　 )
A．氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降
B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)
D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
4．(2024·北京豐臺(tái)期中檢測(cè))下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(　 )
A．FeO―→FeCl2 B．Cl2―→HClO
C．CaO―→Ca(OH)2 D．CO2―→Na2CO3
5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(　 )
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．某物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，該物質(zhì)中某一元素反應(yīng)后化合價(jià)降低
6．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。
黑火藥爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是(　 )
A．N B．C
C．N和S D．N和C
7．古詩(shī)詞是我國(guó)重要的文化遺產(chǎn)，下列詩(shī)句中加點(diǎn)字部分涉及氧化還原反應(yīng)的是(　 )
A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝
B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間
D．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰
8．(2024·天津二中月考)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　 )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià))
9．下列單、雙線橋的表示方法正確的是(　 )
10．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有：①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是(　 )
A．反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)
B．HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①中HCl被氧化
D．溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2＋發(fā)生氧化反應(yīng)生成了Cr3＋
11．我國(guó)自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機(jī)殲 31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是(　 )
A．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被還原
D．每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
12．(2024·金華高一期末)高鐵酸鉀(K2FeO4)作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。K2FeO4制備方法為Fe2O3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列說法不正確的是(　 )
A．Fe2O3被KClO氧化
B．KClO發(fā)生還原反應(yīng)
C．反應(yīng)后K元素的化合價(jià)升高
D．當(dāng)生成2分子H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
13.(6分)對(duì)于2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
(1)MnO發(fā)生________反應(yīng)，1個(gè)MnO得到________個(gè)電子。
(2)反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是________(填名稱)。
(3)生成5分子Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
(4)用單線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向與數(shù)目。
14.(6分)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，該元素發(fā)生________反應(yīng)。
(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________________________________________________________________________。
高階思維訓(xùn)練(選做題)
15．(2024·桂林高一期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。
下列說法中，不正確的是(　 )
A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．過程②中，F(xiàn)e3＋被還原
C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯
D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
16. (13分)酒后駕車是馬路第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
(1)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為________。
(2)反應(yīng)中，C2H5OH發(fā)生________反應(yīng)，被氧化的元素是________。
(3)反應(yīng)中，當(dāng)有3分子C2H5OH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
(4)能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車______(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用單線橋表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.(14分)(2024·云南保山聯(lián)考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8NaOH。相比傳統(tǒng)的用氯氣進(jìn)行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請(qǐng)回答下列問題：
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)；與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為________。
(2)上述反應(yīng)中被氧化的元素是____(填元素符號(hào))。
(3)上述反應(yīng)中，每生成3個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________個(gè)。
(4)傳統(tǒng)的方法是用氯氣給自來水消毒，實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；該反應(yīng)中被還原的分子與被氧化的分子個(gè)數(shù)比為________，生成71 g Cl2理論上需要消耗MnO2________ g。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(七)
1．選C　燃燒有氧氣參與，故屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；鐵生銹是由鐵原子變到氧化鐵的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；冰的融化是水由固態(tài)變到液態(tài)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；蘋果的腐爛屬于氧化變質(zhì)，有氧氣的參與屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。
2．選B　吹盡狂沙始到金，為物理法淘金。
3．選A　氧化還原反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)升降，且升降總數(shù)相等。
4．選B　氧化亞鐵和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就可以生成氯化亞鐵，不需要通過氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)改變，需要通過氧化還原反應(yīng)，B符合題意；氧化鈣和水生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不需要通過氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
5．選B　A錯(cuò)，在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一種元素，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中氯元素既被氧化又被還原。C錯(cuò)，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，如反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑，H元素被還原，O元素被氧化。D錯(cuò)，反應(yīng)中該物質(zhì)失電子，所含元素的化合價(jià)升高。
6．選C　被還原的元素化合價(jià)降低，S元素由0―→－2，N元素由＋5―→0，C符合題意。
7．選B　A項(xiàng)，露水變成霜沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石蠟燃燒生成二氧化碳和水，碳元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，石灰石加熱分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“雪融成水”沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤。
8．選D　A為置換反應(yīng)；B為分解反應(yīng)；C為化合反應(yīng)。
9．選C　鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，Na失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；部分Cl元素的化合價(jià)升高，部分Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，C正確；O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，O失電子，Cl得電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，D錯(cuò)誤。
10．選D　置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中的HCl所含兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中均保持不變，故HCl未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①HCl中的H元素化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。
11．選B　A項(xiàng)，TiCl4中Ti由＋4價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，TiCl4中氯元素沒有化合價(jià)變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每1個(gè)TiCl4被還原，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，錯(cuò)誤。
12．選C
　
13．解析：
答案：(1)還原　5　(2)氯　(3)10
(4) ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14．解析：(1)該反應(yīng)中，Al元素由0價(jià)升高至＋3價(jià)，即Al在反應(yīng)中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素由＋5價(jià)降低至0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30，利用雙線橋法可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
答案：(1)鋁(或Al)　失去　氮(或N)　還原
(2)
15．選C　結(jié)合題中信息和轉(zhuǎn)化圖可寫出相關(guān)反應(yīng)，可知A項(xiàng)正確；在過程②中Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3＋被還原，B項(xiàng)正確；結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)過程中銅、氫、氯三種元素的化合價(jià)均保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將過程①、②、③中發(fā)生的反應(yīng)合并可得到回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D項(xiàng)正確。
16．(1)＋6　(2)氧化　碳　(3)12　(4)能　該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色
(5)2K2Cr2O7＋3C12e－2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
17．解析：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)由Na＋和FeO構(gòu)成，屬于鹽；同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，故與O2互為同素異形體的物質(zhì)為O3。(2)已知反應(yīng)中，Na2FeO4中Fe元素得電子被還原，O元素失電子被氧化。
(3)已知反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到0價(jià)，故每生成3個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12個(gè)。
(4)已知反應(yīng)中，MnO2被還原，HCl被氧化，故被還原的分子與被氧化的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，根據(jù)化學(xué)方程式知每87 g MnO2反應(yīng)生成71 g Cl2，質(zhì)量為87 g。
答案：(1)鹽　O3　(2)O　(3)12　(4)1∶2　87

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