資源簡介

第2課時　氧化劑和還原劑
新知探究(一)——氧化劑、還原劑的有關概念及其聯系
(一)氧化劑和還原劑
1．定義
(1)氧化劑：________電子(或電子對偏向)、化合價________的物質。
(2)還原劑：________電子(或電子對偏離)、化合價________的物質。
2．關系圖示
即反應中，電子從________劑轉移到______劑。
　
3．表現的性質及產物生成
還原劑具有________性，反應時本身被________，得到氧化產物。
氧化劑具有________性，反應時本身被________，得到還原產物。
如：CuO＋H2Cu＋H2O反應中，氧化劑為CuO，還原劑為H2，氧化產物為H2O，還原產物為Cu。
4．氧化還原反應相關概念的深化理解
(1)理清氧化還原反應中的“兩條線”
(2)關注氧化還原反應中的易錯點
①在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因為同種元素之間也能發生氧化還原反應。
②反應中氧化劑得電子數＝還原劑失電子數。
(二)常見的氧化劑與還原劑
1．常見的氧化劑
(1)活潑的非金屬單質：如Cl2、O2等。
(2)變價元素的高價態化合物
①某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；
②某些氧化物、過氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
③某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。
2．常見的還原劑
(1)活潑的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金屬單質：如H2、S、C等。
(3)變價元素的低價態化合物
①某些氧化物：如CO、SO2等；
②某些氫化物：如HCl、H2S等；
③某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。
[微點撥]　①處于中間價態的物質既可以做氧化劑又可以做還原劑，如O2、H22、Fe2＋、HNO2、H2SO3、CO等；②在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質，也可以是同一種物質，有的反應物中元素的化合價反應前后沒有變化，該反應物既不是氧化劑也不是還原劑。
應用化學　
北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。
1．寫出“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及的化學方程式。
2．上述反應中還原劑是什么？氧化劑是什么？
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)反應中還原劑表現還原性，發生還原反應(　 )
(2)在反應中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(　 )
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO反應中H2O是還原劑，Cl2是氧化劑(　 )
(4)H2O2是常見的綠色氧化劑，只能做氧化劑(　 )
2．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中，MnO2是__________劑，表現__________性，發生________反應，氧化產物是__________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是__________，還原劑是__________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，氧化產物是________。
3．宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　 )
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
4．下列變化需要加入還原劑才能實現的是(　 )
A．CO→CO2　　　　 B．Cl－→Cl2
C．Cr2O→Cr3＋ D．NH3→NO
5．(2024·泉州七中階段練習)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(　 )
A．亞硝酸鹽與Fe2＋的反應中，亞硝酸鹽被氧化
B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．維生素C與Fe3＋的反應中，Fe3＋是氧化劑
6．錫是“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中正確的是(　 )
A．反應中SnO2被氧化
B．每生成1個CO2分子，轉移8個電子
C．C是氧化劑
D．a的值為1
新知探究(二)——氧化性、還原性的強弱比較
典例導學　
[典例]　在常溫下發生下列反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(　 )
A．溶液中可能發生反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反應中做還原劑
C．氧化性強弱順序為XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的還原產物
聽課記錄：
[系統融通知能]
1．根據化合價判定物質具有的氧化性或還原性
核心元素化合價 實例 性質
最高價 KnO4、HO3、H2O4 只有氧化性
中間價 O2、Na2O3、 eSO4、 既有氧化性又有還原性
最低價 e、N、K 只有還原性
2．氧化性、還原性的強弱
氧化性 物質得電子的能力，越易得電子，氧化性越強
還原性 物質失電子的能力，越易失電子，還原性越強
3．氧化性與還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應的方程式判斷
氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物。
還原性：還原劑>還原產物。
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
(2)根據金屬活動順序表判斷
(3)根據氧化還原反應進行的難易程度(反應條件)判斷
如2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易發生，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。
[題點多維訓練]
題點(一)　氧化性、還原性的強弱比較
1．一定條件下，KClO3與I2發生下列反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推斷正確的是(　 )
A．該反應屬于復分解反應
B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2
D．KClO3表現氧化性，I2表現還原性
2．(2024·綿陽期末檢測)根據下列反應判斷，有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是(　 )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Cu＋Cl2△,CuCl2　③ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
A．Cl2＞ClO－＞Fe2＋＞Cu2＋
B．ClO－＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
C．ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe2＋＞Cu2＋＞Cl2＞ClO－
3．(2024·杭州高一期末)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的焙燒過程主要反應之一為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價都為＋2價，下列說法錯誤的是(　 )
A．方框中的物質是Cu2S
B．CuFeS2僅是還原劑
C．氧化性：O2>SO2
D．若有1個O2分子參加反應，則反應中有6個電子轉移
4．已知下列反應：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強到弱的順序是________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是________________________。
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。
(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
題點(二)　判斷反應能否進行
5．已知四種物質的氧化性為W2>Z2>X2>Y2，下列說法不正確的是(　 )
A．Z2與Y－在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y－>Z－>W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以發生
D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以發生
6．(2024·昆明期末檢測)已知氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，且Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　 )
A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
第2課時　氧化劑和還原劑
新知探究(一)
(一)1.(1)得到　降低　(2)失去　升高　2.還原　氧化
3．還原　氧化　氧化　還原
[應用化學]
1．提示：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2．提示：還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4。
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2．(1)氧化　氧化　還原　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn
(3)SO2　H2S　S　S
(4)H2O2　Fe3＋
3．選D　H2S中的H、S元素沒有變價，既不是氧化劑也不是還原劑。
4．選C　氧化劑發生還原反應的過程需要加入還原劑才能實現轉化。A項，CO→CO2沒有元素的化合價發生變化；B項，Cl－→Cl2，需要加入氧化劑才能實現；C項，Cr2O→Cr3＋，鉻元素從＋6價降低為＋3價，需要加入還原劑才能實現；D項，NH3→NO，氮元素由－3價升高為＋2價，需要加入氧化劑才能實現。
5．選A　亞硝酸鹽將Fe2＋氧化為Fe3＋，則亞硝酸鹽為氧化劑，被還原，A錯誤；服用維生素C可解毒，則維生素C可將Fe3＋還原為Fe2＋，體現了維生素C的還原性，B、C正確；Fe3＋為氧化劑，D正確。
6．選B　已知反應中，由質量守恒定律可知M為CO，a＝2，Sn元素的化合價降低，被還原，A、D錯誤；由化學方程式可知，每生成1個CO2分子，轉移8個電子，B正確；C被氧化生成CO和CO2，C是還原劑，C錯誤。
新知探究(二)
[典例]　選B　①中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，可發生反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，A、C正確；①中Z2是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，Z2做氧化劑，B錯誤；①中X得到電子被還原，則X2＋是XO的還原產物，D正確。
[題點多維訓練]
1．選D　根據氧化還原反應可知氧化性：KClO3>I2，還原性：I2>Cl2。
2．選C　氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；反應①中氧化劑為Cu2＋，氧化產物為Fe2＋，則氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；反應②中氧化劑為Cl2，氧化產物為Cu2＋，則氧化性：Cl2＞Cu2＋；反應③中氧化劑為ClO－，氧化產物為Cl2，則氧化性：ClO－＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋，故C正確。
3．選B　根據原子守恒可知方框中的物質為Cu2S，A項正確；CuFeS2中Cu元素從＋2價降低至＋1價，部分S元素從－2價升高至SO2中的＋4價，故CuFeS2在反應中既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；該反應中O2是氧化劑，SO2是氧化產物，故氧化性：O2>SO2，C項正確；結合反應中元素的化合價變化可知，1個O2分子參加反應時，反應中有1個S2－失去6個電子，即反應中有6個電子發生轉移，D項正確。
4．解析：(1)根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發生反應：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存。
答案：(1)S2－>I－>Br－>Cl－　
(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能
5．選C　因為氧化性：Z2>X2>Y2，所以Z2能置換出X2，Z2與Y－在水溶液中不能大量共存，A、D正確；因為氧化性：W2>Z2>X2>Y2，所以還原性：Y－>X－>Z－>W－，B正確；因為氧化性：W2>Y2，所以Y2不能置換出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能發生，C錯誤。
6．選D　由題意知氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；由于氧化性：Fe3＋＞I2，故B正確；Cl2氧化性強于I2，故C正確；由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋，故D錯誤。(共81張PPT)
第2課時 氧化劑和還原劑
目錄
新知探究(一)——氧化劑、還原劑的有關概念及其聯系
新知探究(二)——氧化性、還原性的強弱比較
課時跟蹤檢測
氧化劑、還原劑的有關概念及其聯系
新知探究(一)
(一)氧化劑和還原劑
1．定義
(1)氧化劑： 電子(或電子對偏向)、化合價 的物質。
(2)還原劑： 電子(或電子對偏離)、化合價 的物質。
得到
降低
失去
升高
2．關系圖示
即反應中，電子從 劑轉移到 劑。
還原
氧化
3．表現的性質及產物生成
還原劑具有 性，反應時本身被 ，得到氧化產物。
氧化劑具有 性，反應時本身被 ，得到還原產物。
還原
氧化
氧化
還原
4．氧化還原反應相關概念的深化理解
(1)理清氧化還原反應中的“兩條線”
(2)關注氧化還原反應中的易錯點
①在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因為同種元素之間也能發生氧化還原反應。
②反應中氧化劑得電子數＝還原劑失電子數。
(二)常見的氧化劑與還原劑
1．常見的氧化劑
(1)活潑的非金屬單質：如Cl2、O2等。
(2)變價元素的高價態化合物
①某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；
②某些氧化物、過氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；
③某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。
2．常見的還原劑
(1)活潑的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
(2)某些非金屬單質：如H2、S、C等。
(3)變價元素的低價態化合物
①某些氧化物：如CO、SO2等；
②某些氫化物：如HCl、H2S等；
③某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。
應用化學　
北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。
1．寫出“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及的化學方程式。
提示：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2．上述反應中還原劑是什么？氧化劑是什么？
提示：還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)反應中還原劑表現還原性，發生還原反應( )
(2)在反應中，氧化劑和還原劑可以是同一物質( )
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO反應中H2O是還原劑，Cl2是氧化劑( )
(4)H2O2是常見的綠色氧化劑，只能做氧化劑( )
×
√
×
×
氧化
氧化
還原
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，氧化產物是________。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe3＋
3．宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　 )
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
√
解析：H2S中的H、S元素沒有變價，既不是氧化劑也不是還原劑。
√
5．(2024·泉州七中階段練習)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(　 )
A．亞硝酸鹽與Fe2＋的反應中，亞硝酸鹽被氧化
B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．維生素C與Fe3＋的反應中，Fe3＋是氧化劑
√
A．反應中SnO2被氧化
B．每生成1個CO2分子，轉移8個電子
C．C是氧化劑
D．a的值為1
√
解析：已知反應中，由質量守恒定律可知M為CO，a＝2，Sn元素的化合價降低，被還原，A、D錯誤；由化學方程式可知，每生成1個CO2分子，轉移8個電子，B正確；C被氧化生成CO和CO2，C是還原劑，C錯誤。
氧化性、還原性的強弱比較
新知探究(二)
√
[系統融通知能]
1．根據化合價判定物質具有的氧化性或還原性
2．氧化性、還原性的強弱
氧化性 物質得電子的能力，越易得電子，氧化性越強
還原性 物質失電子的能力，越易失電子，還原性越強
3．氧化性與還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應的方程式判斷
氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物。
還原性：還原劑>還原產物。
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
(2)根據金屬活動順序表判斷
[題點多維訓練]
題點(一)　氧化性、還原性的強弱比較
1．一定條件下，KClO3與I2發生下列反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列推斷正確的是(　 )
A．該反應屬于復分解反應
B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2
D．KClO3表現氧化性，I2表現還原性
√
解析：根據氧化還原反應可知氧化性：KClO3>I2，還原性：I2>Cl2。
2．(2024·綿陽期末檢測)根據下列反應判斷，有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是(　 )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
③ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
A．Cl2＞ClO－＞Fe2＋＞Cu2＋ B．ClO－＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
C．ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Cu2＋＞Cl2＞ClO－
√
解析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；反應①中氧化劑為Cu2＋，氧化產物為Fe2＋，則氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；反應②中氧化劑為Cl2，氧化產物為Cu2＋，則氧化性：Cl2＞Cu2＋；反應③中氧化劑為ClO－，氧化產物為Cl2，則氧化性：ClO－＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為ClO－＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋，故C正確。
A．方框中的物質是Cu2S
B．CuFeS2僅是還原劑
C．氧化性：O2>SO2
D．若有1個O2分子參加反應，則反應中有6個電子轉移
√
解析：根據原子守恒可知方框中的物質為Cu2S，A項正確；CuFeS2中Cu元素從＋2價降低至＋1價，部分S元素從－2價升高至SO2中的＋4價，故CuFeS2在反應中既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；該反應中O2是氧化劑，SO2是氧化產物，故氧化性：O2>SO2，C項正確；結合反應中元素的化合價變化可知，1個O2分子參加反應時，反應中有1個S2－失去6個電子，即反應中有6個電子發生轉移，D項正確。
4．已知下列反應：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的還原性由強到弱的順序是_________________。
解析：(1)根據同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br－>Cl－，由反應②知還原性：I－>Br－，由反應③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。
S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是______________。
解析：根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。
Cl2>Br2>I2>S
(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。
解析：由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發生反應：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
解析：由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存。
能
能
題點(二)　判斷反應能否進行
5．已知四種物質的氧化性為W2>Z2>X2>Y2，下列說法不正確的是(　 )
A．Z2與Y－在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y－>Z－>W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以發生
D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以發生
√
解析：因為氧化性：Z2>X2>Y2，所以Z2能置換出X2，Z2與Y－在水溶液中不能大量共存，A、D正確；因為氧化性：W2>Z2>X2>Y2，所以還原性：Y－>X－>Z－>W－，B正確；因為氧化性：W2>Y2，所以Y2不能置換出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能發生，C錯誤。
6．(2024·昆明期末檢測)已知氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，且Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　 )
A．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
√
解析：由題意知氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；由于氧化性：Fe3＋＞I2，故B正確；Cl2氧化性強于I2，故C正確；由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋，故D錯誤。
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第13～14小題，每小題5分，本檢測滿分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
解析：失電子的物質做還原劑，B正確。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
A．硫元素被氧化
B．O2發生了氧化反應
C．Cu2S僅做還原劑
D．反應中銅元素無電子轉移
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：由方程式可知，反應中銅元素、氧元素的化合價降低被還原，硫化亞銅、氧氣是反應的氧化劑，硫元素的化合價升高被氧化，硫化亞銅是反應的還原劑。由分析可知，硫元素的化合價升高被氧化，故A正確；氧氣是反應的氧化劑，反應中發生還原反應，故B錯誤；硫化亞銅既做氧化劑又做還原劑，故C錯誤；銅元素的化合價降低被還原，有電子轉移，故D錯誤。
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3．下列物質在化學反應中常用作還原劑的一組是(　 )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
解析：A中的物質常用作氧化劑；B中的氧氣，D中的KClO3、MnO2都常用作氧化劑。
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解析：A．反應中S元素的化合價由0價降為－2價，顯氧化性；B.反應中S元素的化合價由－2價升為0價，顯還原性；C.反應中，單質硫中S元素的化合價由0價升至＋4價顯還原性，H2SO4中S元素的化合價由＋6價降至＋4價被還原，S元素既顯氧化性又顯還原性；D.反應中，S元素的化合價部分由0價升高為＋4價、部分由0價降低為－2價，S元素既顯氧化性又顯還原性。
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A．該反應的電子轉移方向和數目為
B．該反應中Al為還原劑
C．該反應中Fe2O3具有氧化性
D．利用上述反應原理進行作業時，需進行隔熱防護
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A．Mg元素的化合價升高被還原
B．由此反應可以得出還原性：Mg>C
C．CO2為氧化劑，表現氧化性，發生還原反應
D．Mg失去的電子數目等于CO2得到的電子數目
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解析：反應中Mg元素的化合價升高被氧化，A項錯誤；該反應中Mg為還原劑，C為還原產物，則還原性：Mg>C，B項正確；CO2中C元素的化合價降低被還原，即反應中CO2為氧化劑，表現氧化性，發生還原反應，C項正確；氧化還原反應中得、失電子數相等，即Mg失去的電子數目等于CO2得到的電子數目，D項正確。
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7．(2024·臨沂高一檢測)常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(　 )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強弱順序：I2>Br2>Cl2
C．還原性強弱順序：KI>KBr>KCl
D．常溫下也能進行如下反應：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
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解析：①反應溴被氧化，③反應溴被還原，A項錯誤；根據①反應可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：KBr>KCl，根據②反應可知氧化性：Cl2>I2，還原性：KI>KCl，根據③反應可知，氧化性：Br2>I2，還原性：KI>KBr，故氧化性：Cl2>Br2>I2，還原性：KI>KBr>KCl，B、D項錯誤，C正確。
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8．(2024·青島高一期末)沿海地區水產養殖業一般比較發達，漁民常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3，又名大蘇打、海波)除去自來水中的氯氣。化工廠里常用含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫、氧化等粗制硫代硫酸鈉，涉及的反應如下：
①2Na2S＋2S＋3O2===2Na2S2O3
②Na2SO3＋S===Na2S2O3
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下列相關說法錯誤的是(　 )
A．硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價為＋2價
B．海波在水產養殖上被廣泛應用是利用了其還原性，說明該物質沒有氧化性
C．反應①、②中的單質硫均為還原劑
D．氧化性：O2>Na2SO3>Na2S2O3
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解析：硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，則硫元素的平均化合價為＋2價，故A項正確。由A項可知硫代硫酸鈉中硫元素屬于中間價態，說明硫代硫酸鈉既有氧化性又有還原性，故B項錯誤。反應①、②中單質硫參加反應化合價均從0價升高為＋2價，被氧化，做還原劑，故C項正確。O2為常見的氧化劑，Na2SO3為常見的還原劑，故氧化性：O2>Na2SO3；再根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：Na2SO3>Na2S2O3，故D項正確。
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9．已知還原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是(　 )
A．Fe3＋與I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
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解析：根據還原性：I－＞Fe2＋可知，Fe3＋與I－在水溶液中會發生反應生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正確；已知還原性：I－＞Br－＞Cl－，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正確；將足量Br2加入FeCl2溶液中，由于還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴單質只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，C錯誤；將Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正確。
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10．(2024·嘉興高一期末)三氟化氮(NF3，F為－1價)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是(　 )
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．HF是還原產物
C．氧化劑與還原劑的分子數之比為1∶2
D．每生成1個HNO3分子，反應中轉移2個電子
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11．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有關該反應的說法正確的是(　 )
A．產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋1
B．CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．Hg與Cu均發生氧化反應
D．Cu是還原產物
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12．(10分)氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合價為________。
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(2)反應①中氧化劑為______，還原劑為______。
(3)反應②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明電子轉移情況，若不是請說明判斷依據：__________________________________。
(4)請寫出反應③的離子方程式：
____________________________________________。
Cu2O
Cu2O
不是
反應前后沒有元素的化合價發生改變
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高階思維訓練(選做題)
13．鉛元素有＋2、＋4兩種價態，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：
①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O
②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl
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下列有關敘述正確的是(　 )
A．Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式
B．反應①中Pb3O4既是氧化劑又是還原劑
C．根據反應①、②可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同質量的PbO2，反應①、②轉移電子數之比為2∶3
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14．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是(　 )
A．KClO3在反應中失去電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．H2SO4在反應中得到電子被還原
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解析：KClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則氯酸鉀得電子，為氧化劑，發生還原反應，故A錯誤；Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；H2C2O4中C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，在反應中被氧化，故C正確；H2SO4在反應中所含元素的化合價不變，既沒有得到電子也沒有失去電子，故D錯誤。
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15．(17分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320 ℃以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
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(1)寫出氧化劑和還原劑的化學式及其系數，并用單線橋法標出
電子轉移的方向和數目：___________。
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(2)從物質分類角度來看，NaNO2是______(填字母)。
a．酸　b．鹽　c．堿　d．非電解質　e．電解質
解析：NaNO2是鈉離子和亞硝酸根形成的鹽，屬于電解質，故答案為b、e。
b e
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(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_________________________。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質的________(填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更____(填“強”或“弱”)。
解析：用已知反應來處理NaNO2時產生NO，NO是有害氣體污染環境，故該方法不是最好的方法；要將NaNO2轉化為氮氣，應該用比KI還原性更強的還原劑，能進一步將NO還原為N2。
產生NO有害氣體污染環境
還原性
強
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(4)下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是________(填字母)。
A．分別溶于水，并滴加幾滴酚酞溶液
B．分別加強熱并收集氣體檢驗
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
C
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解析：根據題干信息可知，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，分別滴加幾滴酚酞溶液，顯紅色的是亞硝酸鈉溶液，可以區分，故A不符合題意；分別加強熱并收集氣體檢驗，亞硝酸鈉加熱分解會生成N2和O2，NaCl分解會生成Cl2，故可以區分，B不符合題意；化學實驗室的安全原則是不能嘗藥品的味道的，故不能用該方法區分兩者，故C符合題意。
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(5)誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列________(填字母)反應中H2O2表現出的性質相同。
A．2H2O2 2H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
C
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解析：NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2做氧化劑表現氧化性；A.該反應中，過氧化氫中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化劑又是還原劑，故不符合題意；B.反應中，過氧化氫中O元素的化合價升高，表現還原性，故不符合題意；C.過氧化氫中O元素的化合價降低，表現氧化性，故符合題意；D.反應中，過氧化氫中O元素的化合價升高，表現還原性，故不符合題意。
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(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________，產生氮氣分子和轉移電子數目之比為________。
解析：亞硝酸鈉和氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程式為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O；生成一個氮氣分子時轉移3個電子，故產生氮氣分子和轉移電子數目之比為1∶3。
NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O
1∶3課時跟蹤檢測(八)　氧化劑和還原劑
1．某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
由圖可知，在該反應中是(　 )
A．氧化劑　　　　　　 B．還原劑
C．氧化產物 D．還原產物
2．利用輝銅礦冶煉銅時發生的主要反應為Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，下列有關該反應的說法正確的是(　 )
A．硫元素被氧化
B．O2發生了氧化反應
C．Cu2S僅做還原劑
D．反應中銅元素無電子轉移
3．下列物質在化學反應中常用作還原劑的一組是(　 )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
4．在下列反應中硫元素只顯氧化性的是(　 )
A．2Al＋3SAl2S3
B．H2SH2＋S
C．S＋2H2SO4(濃) 2H2O＋3SO2↑
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
5．(2024·遵義期中檢測)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌，發生的反應為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，該反應放出大量的熱，下列說法錯誤的是(　 )
A．該反應的電子轉移方向和數目為2Al＋Fe6e－2O32Fe＋Al2O3
B．該反應中Al為還原劑
C．該反應中Fe2O3具有氧化性
D．利用上述反應原理進行作業時，需進行隔熱防護
6．某同學在做實驗時不小心引發了鎂失火，他立即拿起CO2滅火器欲把火撲滅，被老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應為2Mg＋CO22MgO＋C。下列對該反應的判斷中錯誤的是(　 )
A．Mg元素的化合價升高被還原
B．由此反應可以得出還原性：Mg>C
C．CO2為氧化劑，表現氧化性，發生還原反應
D．Mg失去的電子數目等于CO2得到的電子數目
7．(2024·臨沂高一檢測)常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判斷下列說法正確的是(　 )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強弱順序：I2>Br2>Cl2
C．還原性強弱順序：KI>KBr>KCl
D．常溫下也能進行如下反應：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
8．(2024·青島高一期末)沿海地區水產養殖業一般比較發達，漁民常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3，又名大蘇打、海波)除去自來水中的氯氣。化工廠里常用含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫、氧化等粗制硫代硫酸鈉，涉及的反應如下：
①2Na2S＋2S＋3O2===2Na2S2O3
②Na2SO3＋S===Na2S2O3
下列相關說法錯誤的是(　 )
A．硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價為＋2價
B．海波在水產養殖上被廣泛應用是利用了其還原性，說明該物質沒有氧化性
C．反應①、②中的單質硫均為還原劑
D．氧化性：O2>Na2SO3>Na2S2O3
9．已知還原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是(　 )
A．Fe3＋與I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
10．(2024·嘉興高一期末)三氟化氮(NF3，F為－1價)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是(　 )
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．HF是還原產物
C．氧化劑與還原劑的分子數之比為1∶2
D．每生成1個HNO3分子，反應中轉移2個電子
11．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。以下有關該反應的說法正確的是(　 )
A．產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋1
B．CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．Hg與Cu均發生氧化反應
D．Cu是還原產物
12.(10分)氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合價為________。
(2)反應①中氧化劑為______，還原劑為______。
(3)反應②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應；若是請說明電子轉移情況，若不是請說明判斷依據：_____________________________________________________。
(4)請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓練(選做題)
13．鉛元素有＋2、＋4兩種價態，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個反應：
①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O
②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl
下列有關敘述正確的是(　 )
A．Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式
B．反應①中Pb3O4既是氧化劑又是還原劑
C．根據反應①、②可推測在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同質量的PbO2，反應①、②轉移電子數之比為2∶3
14．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是(　 )
A．KClO3在反應中失去電子
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．H2SO4在反應中得到電子被還原
15.(17分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320 ℃以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
(1)寫出氧化劑和還原劑的化學式及其系數，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)從物質分類角度來看，NaNO2是______(填字母)。
a．酸　b．鹽　c．堿　d．非電解質　e．電解質
(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是________________________________。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質的________(填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更__________(填“強”或“弱”)。
(4)下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是________(填字母)。
A．分別溶于水，并滴加幾滴酚酞溶液
B．分別加強熱并收集氣體檢驗
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
(5)誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列________(填字母)反應中H2O2表現出的性質相同。
A．2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C．H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D．5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
產生氮氣分子和轉移電子數目之比為________。
課時跟蹤檢測(八)
1．選B　失電子的物質做還原劑，B正確。
2．選A　由方程式可知，反應中銅元素、氧元素的化合價降低被還原，硫化亞銅、氧氣是反應的氧化劑，硫元素的化合價升高被氧化，硫化亞銅是反應的還原劑。由分析可知，硫元素的化合價升高被氧化，故A正確；氧氣是反應的氧化劑，反應中發生還原反應，故B錯誤；硫化亞銅既做氧化劑又做還原劑，故C錯誤；銅元素的化合價降低被還原，有電子轉移，故D錯誤。
3．選C　A中的物質常用作氧化劑；B中的氧氣，D中的KClO3、MnO2都常用作氧化劑。
4．選A　A．反應中S元素的化合價由0價降為－2價，顯氧化性；B.反應中S元素的化合價由－2價升為0價，顯還原性；C.反應中，單質硫中S元素的化合價由0價升至＋4價顯還原性，H2SO4中S元素的化合價由＋6價降至＋4價被還原，S元素既顯氧化性又顯還原性；D.反應中，S元素的化合價部分由0價升高為＋4價、部分由0價降低為－2價，S元素既顯氧化性又顯還原性。
5．選A　單線橋表示電子轉移的方向和數目時，箭頭應該由失電子元素指向得電子元素，應該由鋁指向鐵即2Al＋Fe6e－2O3高溫,2Fe＋Al2O3，故A錯誤；Al元素的化合價升高，失去電子是還原劑，故B正確；Fe2O3中Fe元素的化合價降低得電子，是氧化劑，具有氧化性，故C正確；鋁粉與氧化鐵的反應是放熱反應，用該反應原理進行作業時，需進行隔熱防護，故D正確。
6．選A　反應中Mg元素的化合價升高被氧化，A項錯誤；該反應中Mg為還原劑，C為還原產物，則還原性：Mg>C，B項正確；CO2中C元素的化合價降低被還原，即反應中CO2為氧化劑，表現氧化性，發生還原反應，C項正確；氧化還原反應中得、失電子數相等，即Mg失去的電子數目等于CO2得到的電子數目，D項正確。
7．選C　①反應溴被氧化，③反應溴被還原，A項錯誤；根據①反應可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：KBr>KCl，根據②反應可知氧化性：Cl2>I2，還原性：KI>KCl，根據③反應可知，氧化性：Br2>I2，還原性：KI>KBr，故氧化性：Cl2>Br2>I2，還原性：KI>KBr>KCl，B、D項錯誤，C正確。
8．選B　硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，則硫元素的平均化合價為＋2價，故A項正確。由A項可知硫代硫酸鈉中硫元素屬于中間價態，說明硫代硫酸鈉既有氧化性又有還原性，故B項錯誤。反應①、②中單質硫參加反應化合價均從0價升高為＋2價，被氧化，做還原劑，故C項正確。O2為常見的氧化劑，Na2SO3為常見的還原劑，故氧化性：O2>Na2SO3；再根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：Na2SO3>Na2S2O3，故D項正確。
9．選C　根據還原性：I－＞Fe2＋可知，Fe3＋與I－在水溶液中會發生反應生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正確；已知還原性：I－＞Br－＞Cl－，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正確；將足量Br2加入FeCl2溶液中，由于還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴單質只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，C錯誤；將Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正確。
10．選D　由3 F3＋5H2O ===2 得到2×e－O＋H 失去2e－O3＋9HF可知，該反應中NF3既是氧化劑又是還原劑，A項錯誤；HF既不是氧化產物也不是還原產物，B項錯誤；3個NF3分子中，有2個NF3分子得電子，1個NF3分子失電子，即氧化劑與還原劑反應的分子數之比為2∶1，C項錯誤；由雙線橋可知，生成1個HNO3分子，得失電子數為2，即轉移2個電子，D項正確。
11．選D　反應中的電子轉移情況為4 uI＋ g===Cu2 失2e－gI4＋2 得2e－u，CuI是氧化劑，發生還原反應，得到還原產物Cu。
12．(1)＋1　(2)Cu2O　Cu2O
(3)不是　反應前后沒有元素的化合價發生改變
(4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
13．選C　Pb有＋2、＋4兩種價態，故Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式，A項錯誤；Pb3O4中Pb元素為＋2價、＋4價，與HNO3反應前后Pb元素的化合價并未發生變化，反應①不是氧化還原反應，無電子轉移，B、D項錯誤；反應①中Pb2＋與NO共存，反應②中PbO被NaClO氧化，因此根據反應①、②可推知在題給條件下，氧化性：NaClO>HNO3，C項正確。
14．選C　KClO3中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則氯酸鉀得電子，為氧化劑，發生還原反應，故A錯誤；Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；H2C2O4中C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，在反應中被氧化，故C正確；H2SO4在反應中所含元素的化合價不變，既沒有得到電子也沒有失去電子，故D錯誤。
15．解析：(1)已知反應中，KI是還原劑，NaNO2是氧化劑，轉移2個電子，用單線橋法表示為2NaNO2＋2KI2e－。(2)NaNO2是鈉離子和亞硝酸根形成的鹽，屬于電解質，故答案為b、e。(3)用已知反應來處理NaNO2時產生NO，NO是有害氣體污染環境，故該方法不是最好的方法；要將NaNO2轉化為氮氣，應該用比KI還原性更強的還原劑，能進一步將NO還原為N2。(4)根據題干信息可知，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，分別滴加幾滴酚酞溶液，顯紅色的是亞硝酸鈉溶液，可以區分，故A不符合題意；分別加強熱并收集氣體檢驗，亞硝酸鈉加熱分解會生成N2和O2，NaCl分解會生成Cl2，故可以區分，B不符合題意；化學實驗室的安全原則是不能嘗藥品的味道的，故不能用該方法區分兩者，故C符合題意。(5)NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，該過程中NaNO2做氧化劑表現氧化性；A.該反應中，過氧化氫中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化劑又是還原劑，故不符合題意；B.反應中，過氧化氫中O元素的化合價升高，表現還原性，故不符合題意；C.過氧化氫中O元素的化合價降低，表現氧化性，故符合題意；D.反應中，過氧化氫中O元素的化合價升高，表現還原性，故不符合題意。(6)亞硝酸鈉和氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程式為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O；生成一個氮氣分子時轉移3個電子，故產生氮氣分子和轉移電子數目之比為1∶3。
答案：(1)2NaNO2＋2KI2e－　(2)be　(3)產生NO有害氣體污染環境　還原性　強　
(4)C　(5)C (6)NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O　1∶3

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