資源簡介

第3課時　氧化還原反應的規律及應用
綜合融通(一)——價態規律及應用
(一)高低規律
內容 元素在物質中所處的價態，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態時，只有還原性(如S2－、Br－等)；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)
應用 預測物質的氧化性和還原性
[對點訓練]
1．下列粒子中，只有氧化性的是(　 )
①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
(二)歸中規律
(1)內容：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
(2)圖示
(3)應用：同種元素的物質間發生氧化還原反應時，氧化產物、還原產物的判斷，電子轉移總數的計算。
[對點訓練]
2．已知濃硫酸和硫化氫可以發生反應：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O，下列說法正確的是(　 )
A．S為還原產物，SO2為氧化產物
B．水既不是氧化產物也不是還原產物
C．該反應既是氧化還原反應，也是置換反應
D．每一分子硫化氫被氧化轉移4個電子
3．關于反應8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(　 )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶4
D．氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3
(三)歧化規律
內容 氧化還原反應中，有元素的化合價升高，必然有元素的化合價降低。歧化反應時，某元素的中間價態―→高價態＋低價態
應用 判斷反應物和產物中同種元素的價態高低，計算電子轉移的數目
[對點訓練]
4．已知G、Q、X、Y、Z均為含不同價態氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2↑
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是(　 )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
5．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價，氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：
(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。
(2)KX―→KY＋KZ(氯元素的歧化反應，未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價態由高到低的順序是________(填序號)。
綜合融通(二)——守恒規律、先后規律及應用
1．守恒規律
氧化還原反應中，原子得失電子總數相等，元素的化合價升降總數相等，即有關系式：
還原劑失電子的總數＝氧化劑得電子的總數。
2．先后規律
規律 ①同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。 ②同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應
應用 判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序
[題點多維訓練]
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是(　 )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
2．已知還原性：SO2>I－>Fe2＋，下列離子反應不正確的是(　 )
A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
B．I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋
C．SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
3．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發生下列反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________，還原產物是________。
(2)反應生成3個I2分子，轉移的電子數為___________________________________。
(3)用單線橋表示電子轉移的情況：_______________________________________
________________________________________________________________________。
第3課時　氧化還原反應的規律及應用
綜合融通(一)
1．選C　H＋、Na＋為最高價態，只有氧化性。
2．選B　在已知反應中SO2為還原產物，S為氧化產物，A錯誤；H、O元素的化合價未發生改變，則水既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；反應中存在元素的化合價變化，是氧化還原反應，但不是置換反應，C錯誤；反應中－2價S的化合價升高到0價，即每一分子硫化氫被氧化轉移2個電子，D錯誤。
3．選D　NH3中N由－3價升高到0價，NH3做還原劑，被氧化。NO2中N由＋4價下降到0價，NO2做氧化劑，被還原，根據轉移電子數相等，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶4，氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3。
4．選A　根據氧化還原反應中“化合價有升必有降”的原則，反應①：NaCl中Cl元素為－1價(最低價)，則G→NaCl時Cl元素的化合價降低，而G→Q時Cl元素的化合價升高，即Cl元素的化合價：Q>G>－1；同理根據反應②，可知H2O→H2，H元素的化合價降低，則Q→X時Cl元素的化合價升高，即Cl元素的化合價：X>Q；由反應③得Cl元素的化合價：Q>Y>G，由反應④得Cl元素的化合價：X>Z>Q。綜合上述分析，可知五種化合物中Cl元素的化合價由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，A項正確。
5．③①②
綜合融通(二)
1．選C　陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發生反應。
2．選B　A．反應中，SO2為還原劑，Fe2＋為還原產物，還原性：SO2＞Fe2＋，反應能發生，正確；B.反應中，Fe2＋為還原劑，I－為還原產物，還原性：Fe2＋＞ I－，與題給信息相悖，反應不能發生，錯誤；C.反應中，SO2為還原劑，I－為還原產物，還原性：SO2＞I－，反應能發生，正確；D.由于還原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先與還原性強的I－反應，反應能發生，正確。
3．(1)KIO3　I2　I2　(2)5
(3) ===3I2＋3K2SO4＋3H2O(共59張PPT)
第3課時 氧化還原反應的規律及應用
目錄
綜合融通(一)——價態規律及應用
綜合融通(二)——守恒規律、先后規律及應用
課時跟蹤檢測
價態規律及應用
綜合融通(一)
(一)高低規律
內容 元素在物質中所處的價態，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態時，只有還原性(如S2－、Br－等)；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)
應用 預測物質的氧化性和還原性
[對點訓練]
1．下列粒子中，只有氧化性的是(　 )
①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
解析：H＋、Na＋為最高價態，只有氧化性。
√
(二)歸中規律
(1)內容：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
(2)圖示
(3)應用：同種元素的物質間發生氧化還原反應時，氧化產物、還原產物的判斷，電子轉移總數的計算。
[對點訓練]
2．已知濃硫酸和硫化氫可以發生反應：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O，下列說法正確的是(　 )
A．S為還原產物，SO2為氧化產物
B．水既不是氧化產物也不是還原產物
C．該反應既是氧化還原反應，也是置換反應
D．每一分子硫化氫被氧化轉移4個電子
√
解析：在已知反應中SO2為還原產物，S為氧化產物，A錯誤；H、O元素的化合價未發生改變，則水既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；反應中存在元素的化合價變化，是氧化還原反應，但不是置換反應，C錯誤；反應中－2價S的化合價升高到0價，即每一分子硫化氫被氧化轉移2個電子，D錯誤。
3．關于反應8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(　 )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶4
D．氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3
√
解析：NH3中N由－3價升高到0價，NH3做還原劑，被氧化。NO2中N由＋4價下降到0價，NO2做氧化劑，被還原，根據轉移電子數相等，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶4，氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3。
(三)歧化規律
內容 氧化還原反應中，有元素的化合價升高，必然有元素的化合價降低。歧化反應時，某元素的中間價態―→高價態＋低價態
應用 判斷反應物和產物中同種元素的價態高低，計算電子轉移的數目
[對點訓練]
4．已知G、Q、X、Y、Z均為含不同價態氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是(　 )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
√
解析：根據氧化還原反應中“化合價有升必有降”的原則，反應①：NaCl中Cl元素為－1價(最低價)，則G→NaCl時Cl元素的化合價降低，而G→Q時Cl元素的化合價升高，即Cl元素的化合價：Q>G>－1；同理根據反應②，可知H2O→H2，H元素的化合價降低，則Q→X時Cl元素的化合價升高，即Cl元素的化合價：X>Q；由反應③得Cl元素的化合價：Q>Y>G，由反應④得Cl元素的化合價：X>Z>Q。綜合上述分析，可知五種化合物中Cl元素的化合價由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，A項正確。
5．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價，氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：
(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。
(2)KX―→KY＋KZ(氯元素的歧化反應，未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、
②KY、③KZ中的價態由高到低的順序是________(填序號)。
③①②
守恒規律、先后規律及應用
綜合融通(二)
1．守恒規律
氧化還原反應中，原子得失電子總數相等，元素的化合價升降總數相等，即有關系式：
還原劑失電子的總數＝氧化劑得電子的總數。
2．先后規律
規律 ①同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。
②同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應
應用 判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序
[題點多維訓練]
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是(　 )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
√
解析：陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發生反應。
√
解析：A．反應中，SO2為還原劑，Fe2＋為還原產物，還原性：SO2＞Fe2＋，反應能發生，正確；B.反應中，Fe2＋為還原劑，I－為還原產物，還原性：Fe2＋＞ I－，與題給信息相悖，反應不能發生，錯誤；C.反應中，SO2為還原劑，I－為還原產物，還原性：SO2＞I－，反應能發生，正確；D.由于還原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先與還原性強的I－反應，反應能發生，正確。
3．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發生下列反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________，還原產物是________。
KIO3
I2
I2
(2)反應生成3個I2分子，轉移的電子數為_____。
(3)用單線橋表示電子轉移的情況：
______________________________________。
5
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分60分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
解析：一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于中間價時往往既有氧化性又有還原性，據此解答。
√
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3
2．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有2e－轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的個數比是(　 )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶1
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3
解析：在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做還原劑又做氧化劑，每3個NO2發生反應，有2個NO2失去電子被氧化為HNO3，有1個NO2得到電子被還原成NO，反應過程中轉移2個電子，則當有2e－轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的個數比是2∶1。
√
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3
3．(2024·洛陽高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在(　 )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
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3
解析：在金屬活動性順序中，活動性：Fe>H>Cu>Ag，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。
√
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7
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3
解析：A．反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl元素部分被氧化、部分被還原；B.沒有元素的化合價變化；C中，只有N元素的化合價變化，N元素部分被氧化、部分被還原，但不是同一價態的氮元素；D中，只有S元素的化合價變化，但S元素存在于不同物質中。
√
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6
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3
5．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是(　 )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
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3
解析：已知反應中氯元素的化合價：＋1價升高到＋5價和降低到－1價。由NaClO2也能發生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，A中氯元素的化合價均降低，D中氯元素的化合價均升高；B、C與題意相符，根據已知反應可知，C中NaClO不是最終產物，故B正確。
√
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12
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14
15
3
6．多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優先”的現象。請預測，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是(　 )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能確定
解析：氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最強的H＋發生置換反應，然后再與Fe2＋發生置換反應。
√
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3
7．(2024·六安一中階段練習)已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是(　 )
A．若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質
B．若有鐵粉剩余，則反應后的溶質為FeSO4
C．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋
D．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋
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3
解析：在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉的過程中，鐵先與Fe2(SO4)3反應生成FeSO4，再與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，據此分析。若有鐵粉剩余，則鐵過量，反應后生成FeSO4和Cu，不溶物中有過量的鐵和生成的銅單質，A、B正確；因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若鐵粉無剩余，必先還原Fe3＋，則溶液中無Cu2＋時一定也沒有Fe3＋，C正確；若鐵粉無剩余，只是加入少量鐵粉，則可能只與部分Fe3＋反應，則溶液中還有Cu2＋、Fe3＋，D不正確。
√
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15
3
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反應的化學方程式或離子方程式不成立的是(　 )
A．Br2＋2KI===I2＋2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
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3
解析：氧化性：Br2＞I2，Br2可將KI氧化為I2，A正確；還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，首先被氧化的是Fe2＋，B正確；還原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－為I2，不能生成FeI3，C錯誤；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可將I－氧化為I2，而Fe3＋被還原為Fe2＋，D正確。
√
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3
9．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，如果有3個Cl2發生該反應，則反應中轉移電子數為(　 )
A．6 B．5
C．0.5 D．1
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4
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3
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15
3
10．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產物是(　 )
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
√
1
2
4
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15
3
解析：重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，即N元素由－3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由＋6價降低為＋3價，只有B符合。
√
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2
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5
6
7
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11
12
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15
3
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
1
2
4
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11
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3
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√
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3
12．已知反應6HCl(濃)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列說法不正確的是(　 )
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯原子的個數比為5∶1
C．鹽酸表現還原性和酸性
D．用雙線橋表示該反應的電子轉移為
1
2
4
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3
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15
3
13．(6分)(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認為不可能實現的是________(填序號)。
②
1
2
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解析：氧化還原反應中元素的化合價有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合價分別為＋2價、＋5價，生成N2O3(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現；②中NH3、NO中氮的化合價分別為－3價、＋2價，生成HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價只升高，此反應不可能實現；③中N2O4(氮的化合價為＋4價)生成HNO3(氮的化合價為＋5價)、HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現。
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(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是____________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，還可應用上述反應中的________做氧化劑。
KMnO4
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高階思維訓練(選做題)
14．根據離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
判斷下列離子方程式錯誤的是(　 )
A．少量Cl2通入FeI2溶液：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．過量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C．少量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
√
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解析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，反應①中氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，②中氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－，③中氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－，氧化性為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，據此分析判斷。FeI2溶液中離子的還原性：I－＞Fe2＋，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯氣氧化碘離子生成碘單質，故A正確；FeI2溶液中還原性：I－＞Fe2＋，過量Cl2通入FeI2溶液中反應生成氯化鐵、碘單質，故B正確；
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FeBr2溶液中離子的還原性：Fe2＋＞Br－，少量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴化鐵，故C正確；過量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴單質，反應中FeBr2需要符合化學式配比，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D錯誤。
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解析：KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被還原的元素是Mn，氧化產物是O2。
Mn
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②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根據以上三個反應，回答下列有關問題：
a．反應②的離子方程式為_________________________________。
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b．反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為____________。
71∶126
KMnO4＞MnO2＞O2
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b.①反應中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，所以氧化產物與還原產物的質量比為71∶126。c.根據反應①③④可知，③不需要條件，①的反應條件是加熱，④的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越簡單的氧化還原反應越容易發生，越容易發生的氧化還原反應中氧化劑的氧化性越強，所以氧化性強弱順序為KMnO4＞MnO2＞O2。課時跟蹤檢測(九)　氧化還原反應的規律及應用
(選擇題第1～12小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分60分)
1．下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO，既具有氧化性又具有還原性的是(　 )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
2．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有2e－轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的個數比是(　 )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶1
3．(2024·洛陽高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在(　 )
A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋
C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
4．下列反應中同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的是(　 )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O
D．SO2＋2H2S===2H2O＋3S
5．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是(　 )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
6．多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優先”的現象。請預測，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是(　 )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能確定
7．(2024·六安一中階段練習)已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是(　 )
A．若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質
B．若有鐵粉剩余，則反應后的溶質為FeSO4
C．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋
D．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反應的化學方程式或離子方程式不成立的是(　 )
A．Br2＋2KI===I2＋2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
9．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，如果有3個Cl2發生該反應，則反應中轉移電子數為(　 )
A．6 B．5
C．0.5 D．1
10．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產物是(　 )
A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
11．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為(　 )
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
12．已知反應6HCl(濃)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列說法不正確的是(　 )
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯原子的個數比為5∶1
C．鹽酸表現還原性和酸性
D．用雙線橋表示該反應的電子轉移為
13. (6分)(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你認為不可能實現的是________(填序號)。
(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是____________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2外，還可應用上述反應中的________做氧化劑。
高階思維訓練(選做題)
14．根據離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
判斷下列離子方程式錯誤的是(　 )
A．少量Cl2通入FeI2溶液：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．過量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C．少量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
15.(13分)回答下列問題。
(1)實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現，其發生的反應為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被還原的元素是__________(填元素符號)，氧化產物是________(填化學式)。
(2)下面三個方法都可以用來制氯氣：
①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根據以上三個反應，回答下列有關問題：
a．反應②的離子方程式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
b．反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為____________。
c．已知反應④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣。則MnO2、O2、KMnO4三種物質的氧化性由強到弱的順序為____________________。
課時跟蹤檢測(九)
1．選B　一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于中間價時往往既有氧化性又有還原性，據此解答。
2．選B　在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做還原劑又做氧化劑，每3個NO2發生反應，有2個NO2失去電子被氧化為HNO3，有1個NO2得到電子被還原成NO，反應過程中轉移2個電子，則當有2e－轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的個數比是2∶1。
3．選A　在金屬活動性順序中，活動性：Fe>H>Cu>Ag，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。
4．選A　A．反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl元素部分被氧化、部分被還原；B.沒有元素的化合價變化；C中，只有N元素的化合價變化，N元素部分被氧化、部分被還原，但不是同一價態的氮元素；D中，只有S元素的化合價變化，但S元素存在于不同物質中。
5．選B　已知反應中氯元素的化合價：＋1價升高到＋5價和降低到－1價。由NaClO2也能發生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，A中氯元素的化合價均降低，D中氯元素的化合價均升高；B、C與題意相符，根據已知反應可知，C中NaClO不是最終產物，故B正確。
6．選B　氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最強的H＋發生置換反應，然后再與Fe2＋發生置換反應。
7．選D　在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉的過程中，鐵先與Fe2(SO4)3反應生成FeSO4，再與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，據此分析。若有鐵粉剩余，則鐵過量，反應后生成FeSO4和Cu，不溶物中有過量的鐵和生成的銅單質，A、B正確；因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若鐵粉無剩余，必先還原Fe3＋，則溶液中無Cu2＋時一定也沒有Fe3＋，C正確；若鐵粉無剩余，只是加入少量鐵粉，則可能只與部分Fe3＋反應，則溶液中還有Cu2＋、Fe3＋，D不正確。
8．選C　氧化性：Br2＞I2，Br2可將KI氧化為I2，A正確；還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，首先被氧化的是Fe2＋，B正確；還原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－為I2，不能生成FeI3，C錯誤；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可將I－氧化為I2，而Fe3＋被還原為Fe2＋，D正確。
9．選B　 該反應為歧化反應，氯氣既作為氧化劑又作為還原劑，根據雙線橋：3Cl2＋6KOH===KCl失去1×5e－O3＋5KC得到5×e－l＋3H2O
可知當有3個Cl2參加反應，則反應中轉移電子數為5個。
10．選B　重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，即N元素由－3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由＋6價降低為＋3價，只有B符合。
11．選A　設被氧化的氮原子數為x，被還原的氮原子數為y，根據得失電子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得＝。
12．選D　A對，由反應可知，KClO3中Cl元素由＋5價降低到0價，則KClO3是氧化劑；B對，據該反應可知，被氧化與被還原的氯原子的個數比為5∶1；C對，該反應中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成鹽KCl，則鹽酸表現還原性和酸性；D錯，由于該反應為同一元素不同價態的歸中反應，據歸中規律，價態只靠近不交叉，所以雙線橋應為K lO3＋6H l(濃)===KCl＋3 失去5×e－得到5e－l2↑＋3H2O。
13．解析：(1)氧化還原反應中元素的化合價有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合價分別為＋2價、＋5價，生成N2O3(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現；②中NH3、NO中氮的化合價分別為－3價、＋2價，生成HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價只升高，此反應不可能實現；③中N2O4(氮的化合價為＋4價)生成HNO3(氮的化合價為＋5價)、HNO2(氮的化合價為＋3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現。(2)由反應①知氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由反應②知氧化性：Cl2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Cl－；由反應③知氧化性：MnO＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋。由此推知：氧化性強弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－，FeCl3符合題意。
答案：(1)②　(2)KMnO4　FeCl3
14．選D　氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，反應①中氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，②中氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－，③中氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－，氧化性為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，據此分析判斷。FeI2溶液中離子的還原性：I－＞Fe2＋，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯氣氧化碘離子生成碘單質，故A正確；FeI2溶液中還原性：I－＞Fe2＋，過量Cl2通入FeI2溶液中反應生成氯化鐵、碘單質，故B正確；FeBr2溶液中離子的還原性：Fe2＋＞Br－，少量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴化鐵，故C正確；過量Cl2通入FeBr2溶液中反應生成氯化鐵、溴單質，反應中FeBr2需要符合化學式配比，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D錯誤。
15．解析：(1)KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被還原的元素是Mn，氧化產物是O2。(2)a.②反應中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的電解質，拆分為離子，其他寫成分子，改寫成離子方程式為ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O。b.①反應中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，所以氧化產物與還原產物的質量比為71∶126。c.根據反應①③④可知，③不需要條件，①的反應條件是加熱，④的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越簡單的氧化還原反應越容易發生，越容易發生的氧化還原反應中氧化劑的氧化性越強，所以氧化性強弱順序為KMnO4＞MnO2＞O2。
答案：(1)Mn　O2　(2)a.ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O　b．71∶126　c．KMnO4＞MnO2＞O2

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