資源簡(jiǎn)介

第4課時(shí)　氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算
綜合融通(一)——氧化還原方程式的配平
(一)配平原則與一般步驟
1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
得失電子守恒 氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)
質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變
電荷守恒 離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。
＋HO3(濃)——O2↑＋O2↑＋H2O
(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。
(3)求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。
(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。
C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．配平下列化學(xué)方程式。
(1)__NH3＋__O2__NO＋__H2O
(2)__C＋__H2SO4(濃)
__CO2↑＋__SO2↑＋___H2O
(二)配平常見(jiàn)類型與方法
類型1　逆向配平
氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)的歧化反應(yīng)，可用逆向配平法。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
2．(1)__Cl2＋__NaOH===__NaCl＋__NaClO＋__H2O
(2)__I2＋__KOH===__KI＋__KIO3＋__H2O
類型2　補(bǔ)加配平
部分被氧化或還原物質(zhì)參與的氧化還原方程式配平時(shí)，首先確定被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后利用原子守恒法補(bǔ)加未被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后確定最終化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
3．(1)__Cu＋__HNO3(濃)===__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O
(2)__MnO2＋__HCl(濃)__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O
類型3　電荷守恒配平
對(duì)于涉及離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的方程式，首先利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒法配平其他離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
4．(1)__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋___SO＋__H＋
(2)__C2O＋__MnO＋__H＋===__CO2↑＋__Mn2＋＋__H2O
類型4　缺項(xiàng)配平
一般缺的是酸(H＋)、堿(OH－)、H2O
(1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。
(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
5．(1)__MnO＋__H2O2＋________===___Mn2＋＋__O2↑＋___H2O
(2)__Mn2＋＋___ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋________
(3)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋______＋______
綜合融通(二)——氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
典例導(dǎo)學(xué)　
[典例]　一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2∶5時(shí)，溶液中XO被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?　 )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
聽(tīng)課記錄：
|思維建模|　
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．(2024·甘肅酒泉四校聯(lián)考)已知：5R2O＋2MnO＋ H＋―→10RO2＋2Mn2＋＋H2O(未配平)，則R2O中x的值為(　 )
A．1 B．2
C．3 D．4
2．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2個(gè)X2O恰好能氧化6個(gè)SO，則X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為(　 )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
3．已知OCN－中氮元素顯－3價(jià)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6個(gè)Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的微粒數(shù)是(　 )
A．2 B．3
C．4 D．6
4．(1)在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是________。
(2)在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
(3)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
第4課時(shí)　氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算
綜合融通(一)
1．(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2
2．(1)1　2　1　1　1　(2)3　6　5　1　3
3．(1)1　4　1　2　2　(2)1　4　1　1　2
4．(1)2　1　2　2　1　4　(2)5　2　16　10　2　8
5．(1)2　5　6H＋　2　5　8
(2)5　2　4　5　1　8H＋
(3)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O
綜合融通(二)
[典例]　選A　H2O2恰好將XO還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋x，由得失電子守恒可知，2×(7－x)＝5×2×(1－0)，解得x＝2。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．選B　根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)由＋7降低為＋2，設(shè)R2O中R元素的化合價(jià)為a，R元素的化合價(jià)由a升高為＋4，根據(jù)得失電子守恒，10(4－a)＝2(7－2)，a＝3，則2×(＋3)＋(－2)×4＝－x，即x＝2。
2．選C　6個(gè)SO被完全氧化生成SO，失去電子6×2＝12個(gè)，設(shè)X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2×2×(6－x)＝12，解得x＝＋3。
3．選C　由得失電子守恒2×N(Cl2)＝3×N(OCN－)，可知6分子Cl2完全反應(yīng)有4個(gè)OCN－被氧化。
4．(1)1∶2　(2)98∶73　(3)1∶5(共59張PPT)
第4課時(shí) 氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算
目錄
綜合融通(一)——氧化還原方程式的配平
綜合融通(二)——氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
氧化還原方程式的配平
綜合融通(一)
(一)配平原則與一般步驟
1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
得失電子 守恒 氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)
質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變
電荷守恒 離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。
(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。
(3)求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。
(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。
4
5
4
6
1
2
1
2
2
(二)配平常見(jiàn)類型與方法
類型1　逆向配平
氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)的歧化反應(yīng)，可用逆向配平法。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
2．(1)__Cl2＋__NaOH===__NaCl＋__NaClO＋__H2O
(2)__I2＋__KOH===__KI＋__KIO3＋__H2O
1
2
1
1
1
3
6
5
1
3
類型2　補(bǔ)加配平
部分被氧化或還原物質(zhì)參與的氧化還原方程式配平時(shí)，首先確定被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后利用原子守恒法補(bǔ)加未被氧化或還原物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后確定最終化學(xué)計(jì)量數(shù)。
1
4
1
2
2
1
4
1
1
2
類型3　電荷守恒配平
對(duì)于涉及離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的方程式，首先利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒法配平其他離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2
1
2
2
1
4
5
2
16
10
2
8
類型4　缺項(xiàng)配平
一般缺的是酸(H＋)、堿(OH－)、H2O
(1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。
(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(3)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
5
6H＋
2
5
8
5
2
4
5
1
8H＋
5
2
14
H＋
5
5
2
7
H2O
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
綜合融通(二)
√
|思維建模|電子守恒法的解題流程　
√
√
3．已知OCN－中氮元素顯－3價(jià)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6個(gè)Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的微粒數(shù)是(　 )
A．2 B．3
C．4 D．6
解析：由得失電子守恒2×N(Cl2)＝3×N(OCN－)，可知6分子Cl2完全反應(yīng)有4個(gè)OCN－被氧化。
√
4．(1)在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是________。
(2)在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
(3)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
1∶2
98∶73
1∶5
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
(選擇題每小題3分，本檢測(cè)滿分70分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
1．鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋HNO3(稀)―→Al(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)，若配平方程式后，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是(　 )
A．2　　　　　　　　　　 B．4
C．6 D．8
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
12
解析：根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平該反應(yīng)為Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，則HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是4，B項(xiàng)正確。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
2．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為(　 )
A．N2 B．NO
C．NO2 D．NH4Cl
解析：根據(jù)原子守恒：a＝d＝3、e＝b＝1，根據(jù)氯原子守恒得，c＝4，再由氫原子守恒得，g＝2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
1
2
4
5
6
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11
12
13
14
3
√
1
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14
3
1
2
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5
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12
13
14
3
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－
B．每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2∶3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
√
1
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4
5
6
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√
1
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12
11
13
14
3
7．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為－1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O ===NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　 )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
1
2
4
5
6
7
8
9
10
12
11
13
14
3
解析：NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高而被氧化，NaBH4是還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低而被還原，水是氧化劑，氧化劑和還原劑中氫元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
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11
12
13
14
3
9．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
√
1
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3
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1
2
4
5
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11
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13
14
3
11．(8分)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。試回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________________。
KMnO4
KMnO4―→MnSO4
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是________，寫出配平的化學(xué)方程式：________________________________________
_______________________________。
5∶2
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===
K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
12
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
3
12．(10分)(2024·南昌一中月考)用氯氣(Cl2)消毒過(guò)的自來(lái)水中常殘留有一定量的氯氣，因此不能直接用于飼養(yǎng)金魚(yú)，但向水中加入適量Na2SO3后，能有效改善水質(zhì)，降低水中的氯氣對(duì)魚(yú)的危害。已知HClO中Cl為＋1價(jià)。
反應(yīng)①：Cl2＋H2O===HClO＋HCl；
反應(yīng)②：Na2SO3＋Cl2＋H2O―→Na2SO4＋HCl(未配平)。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Na2SO3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。
解析：Na2SO3中Na元素和O元素分別為＋1價(jià)和－2價(jià)，由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知S元素為＋4價(jià)。
＋4
1
2
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
14
3
(2)用雙線橋法表示反應(yīng)①中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
__________________。
1
2
4
5
6
7
8
9
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12
13
14
3
(3)將反應(yīng)②配平：__________________________________，該反應(yīng)的還原劑是______________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是________。
解析：根據(jù)反應(yīng)前后S、Cl元素的化合價(jià)變化，利用化合價(jià)升降法可配平該反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；其中還原劑為Na2SO3，氧化產(chǎn)物為Na2SO4。
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
Na2SO3
Na2SO4
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(4)將反應(yīng)②改寫成離子方程式：
____________________________________。
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高階思維訓(xùn)練(選做題)
13．(9分)凡是養(yǎng)魚(yú)的人都知道一種很不錯(cuò)的消毒劑，這就是被稱為當(dāng)今第四代消毒產(chǎn)品的二氧化氯。其屬于A1級(jí)別安全高效消毒劑，并且可以在極低的濃度下對(duì)病菌有殺滅作用，功效顯而易見(jiàn)。
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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
解析：氧化還原反應(yīng)方程式的配平可從電子得失相等和原子守恒兩個(gè)方面來(lái)完成。注意不交叉規(guī)律的使用。
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(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
解析：反應(yīng)中濃鹽酸一部分轉(zhuǎn)化成Cl2表現(xiàn)還原性，一部分轉(zhuǎn)化成KCl表現(xiàn)酸性。
②
(3)產(chǎn)生1分子Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______個(gè)。
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14．(12分)(2024·廣州秀全中學(xué)月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是________________。
FeSO4、Na2O2
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②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用：________________________________________________________
_____________________。
解析：①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)既升高又降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2。②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物Fe3＋能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；生成的Fe3＋能水解生成
膠體吸附懸浮物而凈水
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①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是________________________________________。
低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的小
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3課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十)　氧化還原方程式的配平與相關(guān)計(jì)算
1．鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋HNO3(稀)―→Al(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)，若配平方程式后，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是(　 )
A．2　　　　　　　　　　　 B．4
C．6 D．8
2．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為(　 )
A．N2 B．NO
C．NO2 D．NH4Cl
3．在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(　 )
A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B．配平后，CuO和NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2
C．反應(yīng)中生成2個(gè)N2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的
4．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋______―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是(　 )
A．該反應(yīng)中NO被還原
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中的H＋被消耗
C．生成6個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
D．橫線上的粒子是OH－
5．(2024·福州高一期末)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。
其中N2的分子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　 )
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－
B．每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2∶3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
6．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，則M2O中M的化合價(jià)是(　 )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
7．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為－1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O ===NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　 )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
8．已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的個(gè)數(shù)比為3∶1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為(　 )
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．2∶1
9．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是(　 )
A．IO做氧化劑具有氧化性
B．氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為5∶2
C．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為10
D．氧化性：MnO>IO
10. (4分)配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)__FeSO4＋__K2Cr2O7＋__H2SO4===__Fe2(SO4)3＋__Cr2(SO4)3＋__K2SO4＋__H2O
(2)__ClO－＋__Fe(OH)3＋__OH－===__Cl－＋__FeO＋__H2O
11.(8分)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。試回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___________________________________。
(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是________，寫出配平的化學(xué)方程式：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(10分)(2024·南昌一中月考)用氯氣(Cl2)消毒過(guò)的自來(lái)水中常殘留有一定量的氯氣，因此不能直接用于飼養(yǎng)金魚(yú)，但向水中加入適量Na2SO3后，能有效改善水質(zhì)，降低水中的氯氣對(duì)魚(yú)的危害。已知HClO中Cl為＋1價(jià)。
反應(yīng)①：Cl2＋H2O===HClO＋HCl；
反應(yīng)②：Na2SO3＋Cl2＋H2O―→Na2SO4＋HCl(未配平)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Na2SO3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。
(2)用雙線橋法表示反應(yīng)①中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。
(3)將反應(yīng)②配平：__________________________________________________，
該反應(yīng)的還原劑是______________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是________________。
(4)將反應(yīng)②改寫成離子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
高階思維訓(xùn)練(選做題)
13.(9分)凡是養(yǎng)魚(yú)的人都知道一種很不錯(cuò)的消毒劑，這就是被稱為當(dāng)今第四代消毒產(chǎn)品的二氧化氯。其屬于A1級(jí)別安全高效消毒劑，并且可以在極低的濃度下對(duì)病菌有殺滅作用，功效顯而易見(jiàn)。
KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為
KClO3＋HCl(濃)KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋________
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生1分子Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______個(gè)。
14. (12分)(2024·廣州秀全中學(xué)月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是__________________。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十)
1．選B　根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平該反應(yīng)為Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，則HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是4，B項(xiàng)正確。
2．選B　 根據(jù)原子守恒：a＝d＝3、e＝b＝1，根據(jù)氯原子守恒得，c＝4，再由氫原子守恒得，g＝2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO。
3．選D　部分Cu元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，N元素由－3價(jià)升高到0價(jià)，則Cu元素被還原，N元素被氧化，A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，則CuO和NH4Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，B錯(cuò)誤；N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成2個(gè)N2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，C錯(cuò)誤；根據(jù)配平后的化學(xué)方程式可知，4個(gè)CuO參與反應(yīng)時(shí)，有3個(gè)CuO被還原為Cu，故被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的，D正確。
4．選B　該反應(yīng)中N元素由＋3價(jià)升至＋5價(jià)，故NO失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H＋，即反應(yīng)消耗溶液中的H＋，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒可知，配平的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，生成6個(gè)水分子時(shí)轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．選D　由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的分子數(shù)增多，故N2是生成物，則NH是反應(yīng)物，N元素的化合價(jià)升高，具有氧化性的ClO－為反應(yīng)物，由氯原子守恒可知Cl－是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由離子方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)的還原劑為NH，A錯(cuò)誤；N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；由離子方程式可知氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，故反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，D正確。
6．選C　ClO―→Cl－，得到6e－，則2M3＋―→M2O，失去6e－，每個(gè)M原子失去3e－，M的化合價(jià)升高3價(jià)，即由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)。
7．選D　NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高而被氧化，NaBH4是還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低而被還原，水是氧化劑，氧化劑和還原劑中氫元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。
8．選D　Cl2生成ClO－與ClO是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為＋1價(jià)和＋5價(jià)， ClO－與ClO的個(gè)數(shù)之比為3∶1，則可設(shè)ClO－為3個(gè)，ClO為1個(gè)，被氧化的Cl共為3＋1＝4; Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3＋5＝8，所以被還原的氯和被氧化的氯個(gè)數(shù)之比為8∶4＝2∶1。
9．選D　 已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子做還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中做氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO是反應(yīng)物，IO是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，據(jù)此進(jìn)行解答。IO在反應(yīng)中得電子做氧化劑，故A正確；氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為5∶2，故B正確；若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2×(7－2)＝10，故C正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO，氧化產(chǎn)物為MnO，所以氧化性：MnO10．(1)6　1　7　3　1　1　7　(2)3　2　4　3　2　5
11．解析：由于H2O2發(fā)生的變化為H22―→2，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，KnO4―→nSO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4，每生成1個(gè)O2分子，失去2個(gè)電子，而KMnO4轉(zhuǎn)化成MnSO4時(shí)Mn元素的化合價(jià)降低5價(jià)，即Mn得到電子數(shù)為5，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2。
答案：(1)KMnO4　(2)KMnO4―→MnSO4　(3)5∶2　2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
12．解析：(1)Na2SO3中Na元素和O元素分別為＋1價(jià)和－2價(jià)，由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知S元素為＋4價(jià)。(2)反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即Cl2既是氧化劑又是還原劑，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為Cl2＋H2O===HC失去1e－lO＋HC得到1e－l。(3)根據(jù)反應(yīng)前后S、Cl元素的化合價(jià)變化，利用化合價(jià)升降法可配平該反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；其中還原劑為Na2SO3，氧化產(chǎn)物為Na2SO4。(4)根據(jù)反應(yīng)②可寫出該反應(yīng)的離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－。
答案：(1)＋4　(2)Cl2＋H2O===HC失去1e－lO＋HC得到1e－l
(3)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl　Na2SO3　Na2SO4
(4)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
13．解析：(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平可從電子得失相等和原子守恒兩個(gè)方面來(lái)完成。注意不交叉規(guī)律的使用。(2)反應(yīng)中濃鹽酸一部分轉(zhuǎn)化成Cl2表現(xiàn)還原性，一部分轉(zhuǎn)化成KCl表現(xiàn)酸性。
答案：(1)2KClO3＋4HCl(濃) 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(2)②　(3)2
14．解析：(1)①反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)既升高又降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2。②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物Fe3＋能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為4OH－＋2Fe(OH)3＋3ClO－===3Cl－＋2FeO＋5H2O。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。
答案：(1)①FeSO4、Na2O2　②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；生成的Fe3＋能水解生成膠體吸附懸浮物而凈水
(2)①4OH－＋2Fe(OH)3＋3ClO－===3Cl－＋2FeO＋5H2O　②低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的小

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