資源簡介

一、主干知識——在微點判斷中澄清
1．判斷下列有關物質分類敘述的正誤
(1)一種元素形成的物質一定是純凈物(　 )
(2)含氧的化合物都是氧化物(　 )
(3)非金屬氧化物都是酸性氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物(　 )
(4)分散質粒子的直徑為1～100 m的分散系為膠體(　 )
(5)膠體發生丁達爾效應的原因是膠體粒子發光(　 )
2．判斷下列有關物質轉化敘述的正誤
(1)酸性氧化物均與H2O反應生成酸，堿性氧化物均與H2O反應生成堿(　 )
(2)鹽與堿一定反應生成新鹽和新堿(　 )
(3)某些金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是金屬(　 )
(4)CO2通入CaCl2溶液中，發生反應CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl(　 )
(5)3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe為置換反應(　 )
3．判斷下列有關離子方程式的正誤
(1)CH3COOH與NaOH反應：H＋＋OH－===H2O(　 )
(2)CaCO3制CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　 )
(3)Cu與AgNO3反應：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(　 )
(4)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(　 )
(5)澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　 )
4．判斷下列有關檢驗離子、離子共存與推斷敘述的正誤
(1)待測溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可知待測液中一定含SO(　 )
(2)H＋、HCO、Ca2＋、Cl－一定能大量共存(　 )
(3)使酚酞變紅的溶液中CO、SO、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存(　 )
(4)檢驗Cl－時可以向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液(　 )
5．判斷下列有關氧化還原反應概念及其聯系敘述的正誤
(1)任何氧化還原反應中氧化劑和還原劑是不同的物質(　 )
(2)氧化反應中氧化劑表現氧化性發生氧化反應(　 )
(3)氧化還原反應中氧化產物和還原產物可能是同一物質(　 )
(4)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O中氧化產物是SO2(　 )
(5)單質反應生成化合物，單質可能發生氧化反應也可能發生還原反應(　 )
(6)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中HCl只表現還原性(　 )
(7)Na失去一個電子而Al失去三個電子，故Al的還原性強于Na(　 )
6．判斷下列有關氧化還原反應規律及應用敘述的正誤
(1)金屬陽離子只能得電子生成金屬單質表現氧化性(　 )
(2)H2O2中氧的化合價為－1，只能做氧化劑(　 )
(3)含Cu2＋、Ag＋的溶液中加入少量Fe，發生的反應為Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋(　 )
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－中氧化性：Fe2＋>Cl－(　 )
二、綜合思維——在知識融會中貫通
(一)物質的分類與轉化　
[綜合訓練]
1．膠體與人類生活有密切的關系，下列現象不能用膠體知識解答的是(　 )
A．重金屬中毒，可喝豆漿緩解
B．樹林中出現的晨曦(如上圖)
C．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加沉淀溶解
D．針對嚴重腎病患者的血液透析治療
2．分類法是學習和研究化學的一種常用科學方法。下列分類合理的是(　 )
①根據酸分子中所含氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據能否產生丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
3．分別能實現下列轉化的單質是(　 )
堿酸或酸性氧化物,鹽
酸堿或堿性氧化物,鹽
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
(二)離子反應與離子方程式　
[綜合訓練]
4．下列離子方程式不正確的是(　 )
A．NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3和NaOH溶液相混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．用NaOH吸收過量的CO2：CO2＋OH－===HCO
5．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　 )
A．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、CO
B．pH＝10的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
C．中性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、SO
D．澄清透明的溶液：K＋、H＋、MnO、NO
6．(2024·沈陽高一檢測)為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗。根據實驗現象，下列推斷正確的是(　 )
①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀
③取②上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀
A．一定有CO B．一定有Cl－
C．一定有SO D．一定有HCO
(三)氧化還原反應的概念、規律及配平
[綜合訓練]
7．(2024年1月·安徽高考適應性演練)敦煌壁畫是我國燦爛的藝術瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關我國傳統顏料主要成分的變化，發生氧化還原反應的是(　 )
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉化為Ca5(PO4)3F
B．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuO
D．石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉化為硫酸鹽
8．一定條件下，鹵素互化物碘化砹(AtI，At元素顯＋1價)與Zn、NH3發生反應，化學方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3===NH4I＋AtNH2。下列敘述正確的是(　 )
A．上述兩個反應均是氧化還原反應
B．上述兩個反應均是非氧化還原反應
C．ZnAt2既是氧化產物又是還原產物
D．At與Zn反應，At是還原劑
9．K2FeO4是優良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應的化學方程式為Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是(　 )
A．鐵元素被氧化，氮元素被還原
B．氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1個K2FeO4，轉移6個電子
D．K2FeO4具有氧化殺菌作用
10．實驗室常用MnO標定(NH4)2Fe(SO4)2的濃度，為了同時能使MnO再生，設計反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　 )
A．MnO在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
B．S2O和Fe2＋在水溶液中能大量共存
C．由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋
D．發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發生了變化
三、遷移應用——在課題活動中踐行
課題活動　離子反應、氧化還原反應在生產、生活中的應用
生產、生活中涉及的化學反應有的屬于離子反應，如廢水的處理、粗鹽的分離提純等；有的屬于氧化還原反應，如消毒劑的殺菌原理、化學品的工業生產等。本課題通過探究兩類反應在生產、生活中的應用，深化理解兩類反應的有關知識，體現“學以致用”的化學理念，提高學生運用所學知識解決實際問題的能力。
　　　　　　　　　　　　　　　　
探究目標(一)　廢水中的離子反應及其應用
水污染是常見的環境問題，每一個人都應該樹立綠色生態環保意識，自覺地保護水資源，防止污染物隨意排放到水體中。
1．經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl－、SO、NO。
(1)若向廢水中加入足量的NaOH溶液，有什么離子發生變化？寫出有關離子方程式。
(2)請設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO而不引入新的離子(用流程圖表示)，并寫出可能發生的反應離子方程式。
2．若廢液中存在Cu2＋、Ba2＋和Ag＋這三種離子，現需要從廢液中除去這些離子且對銅、銀兩種金屬分別回收。請設計廢液處理方案，用流程圖表示出來，并寫出相關反應的離子方程式。
探究目標(二)　氧化還原反應的規律及應用
氧化還原反應在人類的生產和生活中無處不在，如常見消毒劑有84消毒液 NaClO 、ClO2、漂白粉[Ca ClO 2]和雙氧水，這些消毒劑的消毒原理均表現為強氧化性，同時這些物質大都是利用氧化還原反應制備的。
1．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一和方法二中的氧化劑和氧化產物分別是什么物質？
(2)根據方法二中反應，可推知NaClO3和O2的氧化性誰強？
(3)ClO2的消毒原理是什么？
2．生活污水和某些工業廢水放置時間長了會產生異臭，水的異臭來源于硫化氫(H2S)等惡臭物質。
(1)H2S是一種無色、劇毒、有特殊臭雞蛋氣味的氣體，具有較強的還原性，為了除去含硫污水中的H2S，可以加入哪種試劑做氧化劑？請說明理由。已知氧化性：KMnO4溶液>氯水>SO。
(2)H2O2可以用來處理H2S，H2O2濃度小時，產物是S，H2O2濃度大時，產物是SO，請寫出反應的化學方程式。
(3)K2FeO4是一種極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果將K2FeO4和H2O2同時加入含硫污水中，會增強處理效果嗎？
[素養訓練]
1．如圖所示在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁。經處理，它們所排出的廢液里每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。
某環保小組對河水監測時發現：
①甲處河水呈乳白色；
②乙處河水有紅褐色沉淀；
③丙處河水由渾濁變澄清；
④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清。
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是：
甲__________________，乙______________________________________________，
丙__________________，丁______________________________________________。
(2)寫出乙、丙、丁處發生反應的離子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
2．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛的用途。
(1)“維生素C可以使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋”，說明維生素C具有________(填“氧化”或“還原”)性。
(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業制備ClO2的反應為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①氧化性：NaClO3______(填“>”或“<”)Cl2。
②ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉化為Cl－除去，下列試劑中可將ClO轉化為Cl－的是______。
a．O3　　b．FeSO4　　c．KI　　d．KMnO4
3．Ⅰ.儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應的化學方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(1)此反應的氧化劑是________，氧化產物是________。
(2)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脫水性
已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
(3)上述反應中，被氧化的元素是________，還原產物是________。
(4)用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
________________________________________________________________________
(5)請配平下列離子方程式：
Fe2＋＋____H＋＋____NO===
Fe3＋＋____N2O↑＋____H2O
第一單元 整體教學設計與階段驗收評價
一、主干知識——在微點判斷中澄清　
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
3．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
4．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
5．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
6．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
二、綜合思維——在知識融會中貫通　
1．選A　豆漿屬于蛋白質，重金屬能使蛋白質變性，與膠體無關，A錯誤；樹林中出現的晨曦是丁達爾效應，B正確；稀硫酸為電解質，先使Fe(OH)3膠體發生聚沉，繼續滴加稀硫酸再與Fe(OH)3發生中和反應，使沉淀又溶解，C正確；針對嚴重腎病患者的血液透析治療，屬于膠體的滲析，D正確。
2．選B　根據酸分子中電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，①錯誤；所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，②正確；根據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，③錯誤；SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正確。
3．選A　Ca與氧氣反應生成CaO，CaO是堿性氧化物，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是堿，Ca(OH)2與酸反應生成鹽；C與氧氣反應生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應生成碳酸，碳酸與堿反應生成碳酸鹽，A正確。H2與氧氣反應生成水，水不是酸性氧化物，B錯誤。Cu與氧氣反應生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應，C、D錯誤。
4．選A　NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；NaHCO3和NaOH溶液相混合反應生成碳酸鈉和水，故B正確；碳酸鈣溶于硝酸溶液生成硝酸鈣和二氧化碳和水，碳酸鈣是難溶物不可拆，故C正確；用NaOH吸收過量的CO2生成碳酸氫鈉，故D正確。
5．選D　遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，CO和氫離子反應，不能大量共存，A不符合； pH＝10的溶液顯堿性，Ba2＋、HCO和氫氧根反應轉化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；中性溶液中Ca2＋、SO轉化為微溶物硫酸鈣，不能大量共存，C不符合；澄清透明的溶液中K＋、H＋、MnO、NO之間不反應，可以大量共存，D符合。
6．選C　①實驗中氣體為CO2，可推出可能含CO或HCO；②實驗可推出一定有SO；③實驗可推出上層清液中含Cl－，但①實驗引入Cl－，可能含Cl－，綜上可知C正確。
7．選D　骨白遇氟鹽轉化為Ca5(PO4)3F，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；鉛白遇H2S得到黑色PbS，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B不符合題意；石綠受熱分解得到黑色CuO，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉化為硫酸鹽，S元素化合價發生變化，是氧化還原反應，故D符合題意。
8．選C　第一個化學方程式有元素的化合價變化，為氧化還原反應，第二個化學方程式無元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，A、B均錯誤；2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價不變，可知At元素的化合價降低，AtI是氧化劑，ZnAt2既是氧化產物又是還原產物，C正確；At與Zn反應，Zn是還原劑，D錯誤。
9．選C　反應中Fe元素由＋3價升高至＋6價，鐵元素被氧化，而N元素由＋5價降低至＋3價，氮元素被還原，A項正確；結合該反應中化合價變化可知KNO3為氧化劑，K2FeO4為氧化產物，根據氧化性：氧化劑>氧化產物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4，B項正確；根據Fe元素的化合價變化可知每生成1個K2FeO4，轉移3個電子，C項錯誤；K2FeO4中Fe元素為＋6價，決定了K2FeO4具有強氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項正確。
10．選B　由圖可知，在反應Ⅰ中是Mn2＋轉化為MnO，Mn元素的化合價升高，MnO是氧化產物，在反應Ⅱ中MnO轉化為Mn2＋，Mn元素的化合價降低，MnO是氧化劑，故A正確；S2O具有強氧化性，Fe2＋具有強還原性，兩者在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；反應Ⅰ中，S2O是氧化劑，MnO是氧化產物，在反應Ⅱ中MnO是氧化劑，Fe3＋是氧化產物，則氧化性：S2O＞MnO＞Fe3＋，故C正確；Mn2＋是無色的，MnO是紫紅色的，Fe3＋是棕黃色的，Fe2＋是綠色的，所以發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發生了變化，故D正確。
三、遷移應用——在課題活動中踐行　
探究目標(一)
1．(1)提示：Cu2＋、H＋減少，Na＋、OH－增多
H＋＋OH－===H2O
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)提示：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
SO＋Ba2＋===BaSO4↓(其他合理方案也可以)
2．提示：
2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋(其他合理方案也可以)
探究目標(二)
1．(1)提示：方法一：氧化劑為NaClO3，氧化產物為Cl2。
方法二：氧化劑為NaClO3，氧化產物為O2。
(2)提示：NaClO3。
(3)提示：ClO2的強氧化性。
2．(1)提示：KMnO4溶液或氯水。根據氧化還原反應的強弱規律可知，KMnO4溶液或氯水可將H2S氧化為無毒的硫酸或硫酸鹽。
(2)提示：濃度小時：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；
濃度大時：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。
(3)提示：不會。H2O2既有氧化性又有還原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同時加入含硫污水中，兩者發生氧化還原反應，處理效果下降。
[素養訓練]
1．解析：甲處河水呈乳白色是因為甲廠排出的廢液中含Ca(OH)2；乙處河水有紅褐色沉淀是因為Ca(OH)2和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀，因此乙廠排出的廢液中含FeCl3；丙處河水由渾濁變澄清，說明丙廠排出的廢液中含HCl，鹽酸溶解氫氧化鐵使河水變澄清；丁處河水產生氣泡，河水仍澄清，說明丁廠排出的廢液中含碳酸鈉，丁廠排出的碳酸鈉和上游流下來的過量鹽酸反應產生二氧化碳氣體。
答案：(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3
(2)3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．(1)還原　(2)①>　②bc
3．解析：(1)由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸鉀是反應的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應的還原劑，二氧化碳是氧化產物。(2)反應中硫酸只起酸的作用，表現酸性；在加熱條件下，還原劑碳與氧化劑濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)反應中鋁元素的化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是還原產物。(4)堿性條件下，鋁與硝酸鈉發生氧化還原反應生成四羥基合鋁酸鈉和氮氣，反應轉移的電子數為30，則用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目為
1。
(5)由沒有配平的化學方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，亞鐵離子是反應的還原劑，氮元素的化合價降低被還原，硝酸根離子是反應的氧化劑，由得失電子數目守恒可知，亞鐵離子和鐵離子的化學計量數為8，硝酸根離子的化學計量數為2，一氧化二氮的化學計量數為1，由電荷守恒可知，氫離子的化學計量數為10，由氫原子個數守恒可知，水的化學計量數為5，反應的離子方程式為8Fe2＋＋10H＋＋2NO===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。
答案：(1)K2Cr2O7　CO2　(2)A　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)Al　N2
(4)
(5)8　10　2　8　1　5(共56張PPT)
單元整體教學設計與階段驗收評價
目錄
一、主干知識——在微點判斷中澄清
二、綜合思維——在知識融會中貫通
三、遷移應用——在課題活動中踐行
在微點判斷中澄清
一、主干知識
1．判斷下列有關物質分類敘述的正誤
(1)一種元素形成的物質一定是純凈物( )
(2)含氧的化合物都是氧化物( )
(3)非金屬氧化物都是酸性氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物( )
(4)分散質粒子的直徑為1～100 m的分散系為膠體( )
(5)膠體發生丁達爾效應的原因是膠體粒子發光( )
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2．判斷下列有關物質轉化敘述的正誤
(1)酸性氧化物均與H2O反應生成酸，堿性氧化物均與H2O反應生成堿( )
(2)鹽與堿一定反應生成新鹽和新堿( )
(3)某些金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是金屬( )
(4)CO2通入CaCl2溶液中，發生反應CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl ( )
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5．判斷下列有關氧化還原反應概念及其聯系敘述的正誤
(1)任何氧化還原反應中氧化劑和還原劑是不同的物質( )
(2)氧化反應中氧化劑表現氧化性發生氧化反應( )
(3)氧化還原反應中氧化產物和還原產物可能是同一物質( )
(4)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O中氧化產物是SO2 ( )
(5)單質反應生成化合物，單質可能發生氧化反應也可能發生還原反應( )
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6．判斷下列有關氧化還原反應規律及應用敘述的正誤
(1)金屬陽離子只能得電子生成金屬單質表現氧化性( )
(2)H2O2中氧的化合價為－1，只能做氧化劑( )
(3)含Cu2＋、Ag＋的溶液中加入少量Fe，發生的反應為
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ( )
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－中氧化性：Fe2＋>Cl－ ( )
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在知識融會中貫通
二、綜合思維
(一)物質的分類與轉化
[綜合訓練]
1．膠體與人類生活有密切的關系，下列現象
不能用膠體知識解答的是(　 )
A．重金屬中毒，可喝豆漿緩解
B．樹林中出現的晨曦(如圖)
C．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加沉淀溶解
D．針對嚴重腎病患者的血液透析治療
√
解析：豆漿屬于蛋白質，重金屬能使蛋白質變性，與膠體無關，A錯誤；樹林中出現的晨曦是丁達爾效應，B正確；稀硫酸為電解質，先使Fe(OH)3膠體發生聚沉，繼續滴加稀硫酸再與Fe(OH)3發生中和反應，使沉淀又溶解，C正確；針對嚴重腎病患者的血液透析治療，屬于膠體的滲析，D正確。
2．分類法是學習和研究化學的一種常用科學方法。下列分類合理的是(　 )
①根據酸分子中所含氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據能否產生丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④
C．①②④ D．②③④
√
解析：根據酸分子中電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等，①錯誤；所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，②正確；根據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，③錯誤；SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正確。
√
解析：Ca與氧氣反應生成CaO，CaO是堿性氧化物，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是堿，Ca(OH)2與酸反應生成鹽；C與氧氣反應生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應生成碳酸，碳酸與堿反應生成碳酸鹽，A正確。H2與氧氣反應生成水，水不是酸性氧化物，B錯誤。Cu與氧氣反應生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應，C、D錯誤。
(二)離子反應與離子方程式
√
√
6．(2024·沈陽高一檢測)為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗。根據實驗現象，下列推斷正確的是(　 )
①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀
③取②上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀
√
(三)氧化還原反應的概念、規律及配平
[綜合訓練]
7．(2024年1月·安徽高考適應性演練)敦煌壁畫是我國燦爛的藝術瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關我國傳統顏料主要成分的變化，發生氧化還原反應的是(　 )
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉化為Ca5(PO4)3F
B．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuO
D．石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉化為硫酸鹽
√
解析：骨白遇氟鹽轉化為Ca5(PO4)3F，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；鉛白遇H2S得到黑色PbS，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B不符合題意；石綠受熱分解得到黑色CuO，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉化為硫酸鹽，S元素化合價發生變化，是氧化還原反應，故D符合題意。
8．一定條件下，鹵素互化物碘化砹(AtI，At元素顯＋1價)與Zn、NH3發生反應，化學方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2、AtI＋2NH3===NH4I＋AtNH2。下列敘述正確的是(　 )
A．上述兩個反應均是氧化還原反應
B．上述兩個反應均是非氧化還原反應
C．ZnAt2既是氧化產物又是還原產物
D．At與Zn反應，At是還原劑
√
解析：第一個化學方程式有元素的化合價變化，為氧化還原反應，第二個化學方程式無元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，A、B均錯誤；2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價不變，可知At元素的化合價降低，AtI是氧化劑，ZnAt2既是氧化產物又是還原產物，C正確；At與Zn反應，Zn是還原劑，D錯誤。
A．鐵元素被氧化，氮元素被還原
B．氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1個K2FeO4，轉移6個電子
D．K2FeO4具有氧化殺菌作用
√
解析：反應中Fe元素由＋3價升高至＋6價，鐵元素被氧化，而N元素由＋5價降低至＋3價，氮元素被還原，A項正確；結合該反應中化合價變化可知KNO3為氧化劑，K2FeO4為氧化產物，根據氧化性：氧化劑>氧化產物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4，B項正確；根據Fe元素的化合價變化可知每生成1個K2FeO4，轉移3個電子，C項錯誤；K2FeO4中Fe元素為＋6價，決定了K2FeO4具有強氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項正確。
√
在課題活動中踐行
三、遷移應用
課題活動　離子反應、氧化還原反應在生產、生活中的應用
生產、生活中涉及的化學反應有的屬于離子反應，如廢水的處理、粗鹽的分離提純等；有的屬于氧化還原反應，如消毒劑的殺菌原理、化學品的工業生產等。本課題通過探究兩類反應在生產、生活中的應用，深化理解兩類反應的有關知識，體現“學以致用”的化學理念，提高學生運用所學知識解決實際問題的能力。
探究目標(一)　廢水中的離子反應及其應用
水污染是常見的環境問題，每一個人都應該樹立綠色生態環保意識，自覺地保護水資源，防止污染物隨意排放到水體中。
(1)若向廢水中加入足量的NaOH溶液，有什么離子發生變化？寫出有關離子方程式。
提示：Cu2＋、H＋減少，Na＋、OH－增多
H＋＋OH－===H2O Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
2．若廢液中存在Cu2＋、Ba2＋和Ag＋這三種離子，現需要從廢液中除去這些離子且對銅、銀兩種金屬分別回收。請設計廢液處理方案，用流程圖表示出來，并寫出相關反應的離子方程式。
探究目標(二)　氧化還原反應的規律及應用
氧化還原反應在人類的生產和生活中無處不在，如常見消毒劑有84消毒液(NaClO)、ClO2、漂白粉[Ca(ClO)2]和雙氧水，這些消毒劑的消毒原理均表現為強氧化性，同時這些物質大都是利用氧化還原反應制備的。
1．二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一和方法二中的氧化劑和氧化產物分別是什么物質？
提示：方法一：氧化劑為NaClO3，氧化產物為Cl2。
方法二：氧化劑為NaClO3，氧化產物為O2。
(2)根據方法二中反應，可推知NaClO3和O2的氧化性誰強？
提示：NaClO3。
(3)ClO2的消毒原理是什么？
提示：ClO2的強氧化性。
2．生活污水和某些工業廢水放置時間長了會產生異臭，水的異臭來源于硫化氫(H2S)等惡臭物質。
提示：KMnO4溶液或氯水。根據氧化還原反應的強弱規律可知，KMnO4溶液或氯水可將H2S氧化為無毒的硫酸或硫酸鹽。
提示：濃度小時：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；
濃度大時：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。
(3)K2FeO4是一種極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果將K2FeO4和H2O2同時加入含硫污水中，會增強處理效果嗎？
提示：不會。H2O2既有氧化性又有還原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同時加入含硫污水中，兩者發生氧化還原反應，處理效果下降。
[素養訓練]
1．如圖所示在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁。經處理，它們所排出的廢液里每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。
某環保小組對河水監測時發現：
①甲處河水呈乳白色；
②乙處河水有紅褐色沉淀；
③丙處河水由渾濁變澄清；
④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清。
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是：
甲__________，乙_______，
丙______，丁_________。
Ca(OH)2
FeCl3
HCl
Na2CO3
(2)寫出乙、丙、丁處發生反應的離子方程式：
__________________________________________、
___________________________________________、
___________________________________________。
3Ca(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析：甲處河水呈乳白色是因為甲廠排出的廢液中含Ca(OH)2；乙處河水有紅褐色沉淀是因為Ca(OH)2和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀，因此乙廠排出的廢液中含FeCl3；丙處河水由渾濁變澄清，說明丙廠排出的廢液中含HCl，鹽酸溶解氫氧化鐵使河水變澄清；丁處河水產生氣泡，河水仍澄清，說明丁廠排出的廢液中含碳酸鈉，丁廠排出的碳酸鈉和上游流下來的過量鹽酸反應產生二氧化碳氣體。
2．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛的用途。
(1)“維生素C可以使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋”，說明維生素C具有______(填“氧化”或“還原”)性。
(2)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業制備ClO2的反應為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
還原
>
bc
3．Ⅰ.儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應的化學方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
(1)此反應的氧化劑是________，氧化產物是________。
解析：由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素的化合價降低被還原，重鉻酸鉀是反應的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應的還原劑，二氧化碳是氧化產物。
K2Cr2O7
CO2
(2)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，寫出該反應的化學方程式：________________________________________。
A
(3)上述反應中，被氧化的元素是________，還原產物是________。
解析：反應中鋁元素的化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是還原產物。
(4)用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
解析：堿性條件下，鋁與硝酸鈉發生氧化還原反應生成四羥基合鋁酸鈉和氮氣，反應轉移的電子數為30，則用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目為
Al
N2
8
10
2
8
1
5

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