資源簡介

階段質量檢測(一)　物質及其變化
(本試卷滿分100分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是(　 )
A．淀粉溶液和煙都是膠體
B．固體NaCl、熔融HCl都能導電
C．硫酸、純堿、食鹽是按酸、堿、鹽排列的
D．堿石灰、冰水混合物都是混合物
2．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為(　 )
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
3．下列物質屬于非電解質的是(　 )
A．CH4　　　　　　　　 B．KI
C．NaOH D．CH3COOH
4．古詩詞是我國傳統文化的瑰寶。下列關于詩詞的解讀錯誤的是(　 )
A．“常恐秋節至，焜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發生了化學變化
B．“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”，海水曬鹽涉及蒸發結晶的操作
C．“煤餅燒蠣房(貝殼)成灰”，該過程中包含分解反應和復分解反應
D．“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
5．下列物質的分類正確的是(　 )
酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO
B HCl Ca(OH)2 NH4Cl CO MgO
C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3
D HNO3 NH3 MgCl2 CO2 CuO
6.人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應的關系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示(　 )
A．離子反應　　　　　 B．氧化還原反應
C．置換反應 D．三者中的任一反應
7．國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。有關該反應的下列說法正確的是(　 )
A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑
8．N2F4可做高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：HNF2＋Fe3＋―→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)。下列說法不正確的是(　 )
A．被氧化的元素是N，被還原的元素是Fe
B．氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶1
C．Fe3＋的氧化性弱于N2F4的氧化性
D．若反應生成1個N2F4分子，則轉移2個電子
9．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生的反應為10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是(　 )
A．上述反應中涉及的物質均是電解質
B．NaN3的電離方程式為NaN3===Na＋＋3N－
C．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
D．還原產物與氧化產物的分子個數之比為1∶15
10．下列離子方程式書寫正確的是(　 )
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應的離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．稀硫酸滴到Fe片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
11．下列指定反應的方程式正確的是(　 )
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
C．澄清石灰水久置后出現白色固體：Ca2＋＋OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
12．下列各組離子在所給條件下一定能大量共存的是(　 )
A．無色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3＋、CO、SO
C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D．堿性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
13.某工廠排放的工業廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO。經檢測廢水呈強堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　 )
A．H＋、K＋、NO　 B．K＋、NO、SO
C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
14．檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O(Cr2O和Cr3＋在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是(　 )
A．氧化性：CH3COOH＜Cr2O
B．該反應不是離子反應
C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質
D．若司機醉酒駕車，則檢測器中物質由橙色變為綠色
15．某溶液僅由Na＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：
①加過量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液；
②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)2，產生白色沉淀1；
③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產生白色沉淀2。
根據以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是(　 )
A．根據操作①現象，推斷一定不存在CO、Fe3＋
B．原溶液中一定存在Na＋和K＋
C．白色沉淀1是BaSO4
D．原溶液中可能存在Cl－
　　　　　　　　　　　　　　　
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(14分)下表是生活生產中常見的物質，列出了它們的一種主要成分(其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的KIO3，其他成分未列出)。
編號 ① ② ③ ④
名稱 天然氣 白酒 醋酸 小蘇打
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3
編號 ⑤ ⑥ ⑦
名稱 熟石灰 銅錢 加碘鹽
成分 Ca(OH)2 Cu NaCl
(1)請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號)：屬于電解質的是________。
(2)寫出④、⑤在水中的電離方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式。
用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：_____________________________________
________________________________________________________________________。
用澄清的⑤溶液與足量的④溶液反應：_____________________________________
________________________________________________________________________。
用淀粉碘化鉀及③檢驗⑦中碘的存在形式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.(14分)現有下列十種物質：①鹽酸　②NaHCO3
③Cu　④CO2　⑤Al(OH)3　⑥NaHSO4溶液
⑦Fe(OH)3膠體　⑧氨氣　⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2
(1)上述物質中屬于電解質的有________，能導電的有________。(填序號)
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)胃液中含有①，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平(主要成分為⑤)能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)⑥NaHSO4溶液和⑦Fe(OH)3膠體的本質區別是________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的導電能力變化曲線如圖中的________(填字母)，當溶液恰好呈中性時反應的離子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
18.(13分)有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1)原溶液中一定含有的離子是____________，一定不含有的陰離子是__________，可能含有的離子是_______________________________________________________。　　　　　
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確________(填“是”或“否”)，說明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出①中反應的離子方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
19.(14分)Ⅰ.氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
(1)下列四個反應均為含氮物質的轉化反應，其中屬于氧化還原反應的是______(填字母)。
A．N2＋O22NO
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．3NO2＋H2O===NO＋2HNO3
D．2NO2??N2O4
(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
①NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
在反應①中，還原劑是________(填化學式，下同)，在反應②中氧化產物是________。
Ⅱ.氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為KClO3＋HCl(濃)——KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。
(3)上述反應中KClO3中Cl元素的化合價是________。
(4)請用單線橋法標出上述反應電子轉移的方向和數目________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅲ.在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：SO2、MnO、SO、Mn2＋、H＋、H2O。
(5)補充并配平以下離子方程式：
MnO＋____SO2＋______===____Mn2＋＋____SO＋______
階段質量檢測(一)
1．選A　 淀粉溶液和煙都是膠體，A正確；固體NaCl中的離子不能自由移動，不能導電，B錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；冰水混合物的成分是水，是純凈物，D錯誤。
2．選C　A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，金的化學性質很穩定，與其氧化性無關；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應；C.石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反應中S做氧化劑，與其氧化性有關；D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發生氧化還原反應。
3．選A　在水溶液里和熔融狀態下均不導電的化合物為非電解質，B、C、D項均為電解質。
4．選C　樹葉變色是因為樹葉中的葉綠素分解，被其掩蓋的紅色素、黃色素露出而顯紅色、黃色，該過程發生了化學變化，A正確；“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶，B正確；“煤餅燒蠣房成灰”過程中存在煤炭的燃燒和碳酸鈣的分解，反應的方程式分別為C＋O2CO2，CaCO3CaO＋CO2↑，故該過程中包含化合反應和分解反應，不包含復分解反應，C錯誤；霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠，霧屬于膠體，能產生丁達爾效應，D正確。
5．選C　H2O、CO不屬于酸性氧化物，A、B錯誤；NH3是氫化物，不是堿，D錯誤。
6．選A　置換反應全部屬于氧化還原反應，部分屬于離子反應，離子反應部分屬于氧化還原反應，即圖乙中A表示氧化還原反應，B表示置換反應，C表示離子反應。
7．選D　Zn失去電子，CuSO4的化合價降低被還原，是氧化劑，反應過程中NaOH所含元素的化合價未變，故既不是氧化劑也不是還原劑。
8．選C　根據化合價升降法可配平該反應為2HNF2＋2Fe3＋===N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋。由元素的化合價變化可知N元素被氧化，Fe元素被還原，A項正確；氧化劑Fe3＋和還原劑HNF2的化學計量數之比為1∶1，B項正確；根據氧化性：氧化劑>氧化產物，可知氧化性：Fe3＋>N2F4，C項錯誤；由元素的化合價變化可知生成1個N2F4分子，轉移2個電子，D項正確。
9．選D　單質N2不屬于電解質，A項錯誤；NaN3的電離方程式為NaN3===Na＋＋N，B項錯誤；KNO3中N元素由＋5價降低至0價，即KNO3為氧化劑，N元素被還原，C項錯誤；根據化合價變化可知，N2既是還原產物又是氧化產物，且還原產物與氧化產物的分子個數之比為1∶15，D項正確。
10．選B　Ca(OH)2應拆成離子的形式，離子方程式應為H＋＋OH－===H2O，A錯誤；氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，B正確；離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C錯誤；稀硫酸與Fe反應生成Fe2＋，D錯誤。
11．選D　氯化鈣與二氧化碳不發生反應，A項錯誤；NH4HSO4電離出的H＋優先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式應為H＋＋OH－===H2O，B項錯誤；澄清石灰水久置后，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C項錯誤；金屬活動性順序：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發生置換反應，其反應的化學方程式為Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，使溶液的藍色消失，D項正確。
12．選C　MnO為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯誤；酸性溶液中存在大量H＋，H＋、Fe3＋都與CO反應，不能大量共存，B錯誤；遇酚酞變紅的溶液中存在大量OH－，Na＋、K＋、SO、NO之間不反應，且都不與OH－反應，能夠大量共存，C正確；堿性溶液中存在大量OH－，Al3＋與OH－反應，不能大量共存，D錯誤。
13．選C　廢水呈強堿性，則廢水中含有大量OH－，H＋、Mg2＋因與OH－反應而不能大量存在，根據溶液呈電中性推知，廢水中一定含有K＋。
14．選B　由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則Cr2O是氧化劑，醋酸是氧化產物，則氧化性：Cr2O>CH3COOH，故A正確；該反應是在水溶液中進行的反應，有離子參加反應，也有離子生成，屬于離子反應，故B錯誤；K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發生電離，都是電解質，故C正確；由反應的化學方程式可知，若司機醉酒駕車，檢測器中Cr2O被乙醇還原為Cr3＋，溶液的顏色由橙色變為綠色，故D正確。
15．選D　根據①描述，加入過量鹽酸無明顯變化，說明沒有CO，且溶液無色，說明沒有Fe3＋，故A正確；根據②實驗現象，加入Ba(OH)2產生白色沉淀，則一定含有SO，那么陽離子中就一定沒有Ba2＋，再根據各離子濃度相等，與SO電荷匹配的陽離子只有Na＋和K＋，故一定存在Na＋和K＋，故B正確；根據①描述，說明沒有CO，那么加入Ba(OH)2產生的白色沉淀一定是BaSO4，故C正確；根據電荷守恒，1個SO與1個Na＋和K＋使溶液呈電中性，再無離子與Cl－平衡電荷，故一定不含Cl－，故D錯誤。
16．(1)③④⑤⑦　
(2)NaHCO3===Na＋＋HCO　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
17．解析：(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。例：酸、堿、鹽、金屬氧化物等，②NaHCO3、⑤Al(OH)3、⑩Ba(OH)2屬于電解質；導電應滿足存在自由移動的離子或電子，①鹽酸、③Cu、⑥NaHSO4溶液、⑦氫氧化鐵膠體能導電，故答案為②⑤⑩；①③⑥⑦；(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO；(3)Al(OH)3與胃酸中HCl反應生成氯化鋁和水，其反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(4)溶液和膠體的本質區別是分散質粒子的直徑不同；(5)氫氧化鋇為強電解質，溶液中含有大量鋇離子和氫氧根離子，導電能力很強，向氫氧化鋇中加入硫酸氫鈉水溶液，先發生反應H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，該階段鋇離子和氫氧根離子濃度減小，導電能力減弱，鋇離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子消耗一半，還有加進來的鈉離子，還能導電，接下來氫氧根離子濃度繼續減小且加進來的硫酸根離子與鈉離子未反應，導電能力減弱，但是沒有第一階段減弱得快，待溶液中氫氧根離子消耗完，溶液中離子濃度開始增大，導電能力增強，所以導電能力變化圖像為D；硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量之比2∶1反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性時反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
答案：(1)②⑤⑩　①③⑥⑦　(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO　
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)分散質粒子的直徑不同
(5)D　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
18．解析：因溶液為無色， 一定不存在有色離子Cu2＋；實驗②中，原溶液中加入足量的BaCl2溶液不產生沉淀，說明原溶液中不存在CO、SO；實驗①中，原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀，再結合實驗②則判斷原溶液中一定含有Mg2＋；實驗③中，原溶液中加入足量的AgNO3溶液產生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判斷溶液中無CO、SO，則該白色沉淀為AgCl，故原溶液中一定含有Cl－。由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的陰離子是CO、SO；可能含有的離子是Na＋、K＋。(2)根據溶液呈電中性，該溶液中唯一的陰離子即Cl－一定存在，所以實驗③可省略。(3)原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產生Mg(OH)2白色沉淀，反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
答案：(1)Mg2＋、Cl－　SO、CO　Na＋、K＋
(2)是　根據溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
19．解析：(1)N2＋O22NO反應中N、O元素的化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；NH3＋HCl===NH4Cl反應中沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選B；3NO2＋H2O===NO＋2HNO3反應中N元素的化合價改變，屬于氧化還原反應，故選C；2NO2??N2O4反應中沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故不選D。(2)在反應①中，NO中N元素的化合價升高，還原劑是NO；在反應②中，NO2中N元素的化合價升高發生氧化反應生成NaNO3，氧化產物是NaNO3。(3)KClO3中K元素顯＋1價、O元素顯－2價，根據元素化合價代數和等于0，Cl元素的化合價是＋5。(4)KClO3中Cl元素的化合價由＋5降至＋4價，HCl中Cl元素的部分化合價由－1價升至0價，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為 (濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(5)錳元素的化合價由＋7降至＋2，S元素的化合價由＋4升至＋6，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
答案：(1)AC　(2)NO　NaNO3　(3)＋5
(4) (濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(5)2　5　2H2O　2　5　4H＋

展開更多......

收起↑