資源簡介

靈武市第一中學高二年級上學期期末考試
化學試卷
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答
題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范田：人教版選擇性必修1全冊（側重第三、四章）。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ni59
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的)
1.對于反應3X(g)十Y2(g)=2YX(g)△H<0,下列條件中能使活化分子百分數增加
的是
A.增大反應物濃度
B.升高體系的溫度
C.縮小反應容器的體積
D.增大氣體的壓強
2.下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是
培(H)
A.2C1C12
反應物
B.NaOH(s)溶解
生成物
C.水煤氣燃燒
D.煅燒石灰石
3.在200℃、1.01×10Pa下，1molH2燃燒生成氣態水的能量變化如圖所示，已知：2H2(g)
十O2(g)一2H,O(g)△H=一490kJ·mol-1。下列有關說法正確的是
2H2(g)
吸牧872kJ能量
4H
釋放1860k能量
2H2O(g)
O2(g)
吸牧：kJ能量】
20
丙
甲
A.a=249
B.H一O鍵的鍵能為930kJ·mol-1
C.物質所具有的總能量：甲>丙>乙
D.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ的熱量
【高二年級上學期期末考試·化學試卷第1頁（共6頁）】
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4.對于不同的化學反應，決定其反應速率的最主要因素是
A.反應物的性質
B.反應物的濃度
C.反應體系的壓強
D.反應體系的溫度
5.體積、pH均相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅粉發生反應，產生的氫氣體積(V)隨時間(t)
變化曲線正確的是
AF(H:
↑
鹽酸
鉛發
1川
硝酸
計駿
毀
鹽哦
品酸
荒酸
E
B
D
6.下列實驗裝置（夾持裝置已略去）選擇正確且能達到相應實驗目的的是
溫度計
NaOII
橋
標洋淬沒
內簡
壓熱層
食
(浮示劑)
外光
7nS0.灣被
心u50,液
50溶液
A.比特礫銅
B.測定中和反應反應熱
C實現化學能轉化為電能
D.測定食銷濃度
7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO2、SO、K
R=1X10的溶液中：NH,CS0A
C.由水電離出的c(OH)=1X10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、C1、HCO萬、Na
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO2、SCN
8.下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A.明礬水解的離子方程式：A13+十3H2O=A1(OH)3￥十3H
B.用CuC1溶液做導電實驗，燈泡發光：CuC1,電解Cu+十2C1
C.以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2C1十2H,0電解2OH+H◆+C◆
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H,(g)十2O,(g)一HOD
△H=-285.8kJ·mol-1
9.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NC1溶液）。
①
②
③
段時間摘
K[Fc]溶液
K;[He(]
Z
是K別
粉液
一段
段
淬液
時何后
時間
收出的少量的
權出的少量的
下e附近的溶液
「c 近的淬液
在Fe表面生成藍色沉淀
試管內無明顯變化
試管內生成藍色沉淀
【高二年級上學期期末考試·化學試卷
第2頁（共6頁）】
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