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天津市弘毅中學2024一2025學年度第一學期第一次過程性診斷
高二化學
本試卷滿分100分，考試用時60分鐘。
一、單選題（每小題4分，共64分）
1.下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是
A.C(s)+,(g)=CO(g)AH=-393.5kJ.mol-
B.CH,(g)+20,g)=C0,(g)+2H,0g)△H=-802.3 kJ.mol
C.C0g)+20,g=C0,g）AH=-293·mol
D.2H2(g)+0,(g)=2H,O①)△H=-571.6kJ·mol1
2.下列能用勒夏特列原理解釋的是()
A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B.紅棕色的NO,加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D.H、I2、Ⅱ平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
3.下列敘述錯誤的是
A.同溫同壓下，H,(g)+Cl(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的△H相同
B.化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因
C.放出熱量的過程稱為放熱反應
D.改變溫度的過程中焓變不受影響
4.過量鐵粉與稀硫酸反應，為了減慢反應速率且不影響生成氫氣總量，可以采取的措施是
A.升高溫度B.加入NaOH(s)C.加入氯化鈉溶液
D.加入少量CSO4固體
5.CuC2溶液中存在如下平衡：[CuHO)]2+(藍色)+4C=[CuCL4]2(黃色)+4H0△H>0。
下列可使黃綠色的CuC2溶液變成藍色的方法是
A.升溫
B.加NaCl(s)
C.加壓
D.加AgNO3(s)
高二化學試卷第1頁（共6頁）
↑能量
2mol HF(g)
6.H,(g)+F,(g)=2HF(g)△H=-270kJ/Inol。下列說法正確的是
A,該反應過程的能量變化可用如圖來表示
△/=-270kJml
B.1 mol.HF(g)完全分解產生H,(g人F,(g)放出熱量135kJ
1molH(g)和1molF(g)
C.2H,(g)+2F(g)=4HF(1)AH=-540kJ/mol
反過程
D.在相同條件下，1molH,(g)與1molF(g)的能量總和大于2moF(g)的能量
7.下列說法中錯誤的是
A,對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數增
多，因而化學反應速率增大
B.催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用催化劑單位體積內活化分子數增大，反應
速率加快
C.升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數增大，因而增大化學反應速率
D.活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞
8.一定條件下的密閉容器中發生反應：C,H,(g)三C,H,(g)+H,(g)△H>0。達平衡后升高
反應溫度，下列敘述不正確的是
A.正、逆反應速率都增大
B.平衡向逆反應方向移動
C.C,H。的轉化率增大
D.化學平衡常數增大
9.只知某反應向正反應方向移動，下列說法不正確的是
①反應物轉化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；③反應物的濃度必定降低；④生成物
的質量必定減少
A.只有①②
B.只有①②③
C.只有③④
D.①②③④
10.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列錯誤的是
物質
X
Y
Z
初始濃度molL1
0.1
0.2
0
平衡濃度moL1
0.05
0.05
0.1
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應
高二化學試卷第2頁（共6頁）

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