資源簡介

2024——2025高一化學期末考試
班級 姓名
一、選擇題：（每道選擇題只有一個答案,42分）
1.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是
A. 冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體
B. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C. 乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
D. 核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素
2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．鎂條與稀鹽酸的反應 B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．灼熱的二氧化碳與碳粉的反應
3. 丙烯(CH2=CHCH3)與乙烯有相同的官能團，下列有關丙烯的說法中不正確的是
A．能在空氣中燃燒 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與Br2發(fā)生加成反應的產物是CH2Br- CH2- CH2Br
D．在一定條件下可以發(fā)生加聚反應
4．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．NaCl的電子式：
B．K+離子的結構示意圖：
C．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d104s1
D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：
5．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．反應①的產物中含有水 B．反應②中有碳碳鍵和碳氫鍵的形成
C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物
D．通過石油的裂化也可以獲得汽油，石油的裂化屬于物理變化
6．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是
A．油脂屬于高分子化合物 B．硫酸銅溶液可使蛋白質變性
C．纖維素和淀粉互為同分異構體 D．糖、油脂、蛋白質均可水解
7．抗壞血酸（即維生素C）結構簡式如下。下列關于抗壞血酸的說法不正確的是
A．化學式為C6H8O6 B．可以發(fā)生酯化反應
C．分子中含有4種官能團 D．可作食品中的抗氧化劑
8.可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶
9.鎵(Ga)與K同周期，下列關于Ga的說法不正確的是
A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半徑比K小
C．單質的還原性比K弱 D．Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱
10．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產生，下列敘述中，不正確
A．NH4H是離子化合物 B．NH4H固體投入少量水中，稍稍加熱后有兩種氣體產生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大 D．NH4H溶入水后，形成的溶液顯酸性
11.1866年凱庫勒提出了苯單、雙鍵交替的正六邊形平面結構,解釋了苯的部分性質,但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列哪些事實： ①苯不能使溴的CCl4溶液褪色　②苯能與H2發(fā)生加成反應　③溴苯沒有同分異構體　④鄰二溴苯 只有一種　⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A.①④⑤ B.②④⑤ C. ①②⑤ D.①③⑤
12..一定溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
A．恒容，充入He B．恒容，充入H2
C．恒壓，充入氬氣 D．壓縮容器，增大壓強
13. 10mL0.40 mo1/LH2O2 溶液在催化劑作用下發(fā)生分解 。不同時刻測定生成 O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2 )/mL 0.0 4.6 11.2 22.4 26.5 29.9
忽略溶液的體積變化 ,下列敘述不正確的是
A.0 ~4 min的平均反應速率:v(H2O2) =2.5 x10-2 mo1/(L.min)
B.0 ~6 min隨反應進行速率變快可能是由于反應放熱使溫度升高
C.反應至 4 min 時 ,c(H2O2 ) =0.3 mo1/L
D.反應至 4 min 時 , H2O2 分解了 50%
14.下列實驗方案（夾持裝置已略）能達實驗目的的是
A B C D
目的 分離酒精和水 比較Mg、Al 金屬性的強弱 探究濃度對化學反應速率的影響 除去SO2中的 少量CO2
實驗操作
15．新型堿性氨–氧氣燃料電池的裝置示意圖如圖下列說法不正確的是
A．該裝置可將化學能轉變?yōu)殡娔?br/>B．工作時電流從電極 b 經導線流向電極 a
C．a 極反應：2NH3－6e— =N2 + 6 H+
D．該裝置產物無污染，符合“綠色化學”思想
16．在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮
（NO3－）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖：下列說法不正確的是
A．Ir的表面發(fā)生反應：H2＋N2ON2+H2O
B．導電基體上的負極反應：H2－2e－===2H＋
C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
17. 鈦酸鋇BaTiO3是一種壓電材料，主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制等。某工廠以重晶石BaSO4為原料，生產BaTiO3的工業(yè)流程如下圖，下列說法不正確的是
已知：“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO4還原。
B．“酸化”中的酸為硫酸。
C．“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為：
BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4= BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl。
D.“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產生的nCO2:nCO=1:1。
18．某實驗小組用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。
已知：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
實驗序號 溫度/℃ Na2S2O3溶液體積/mL H2SO4溶液體積/mL H2O體積/mL 出現(xiàn)沉淀所需的時間/s
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 5 5 10 t3
實驗結果：t1＞t2＞t3。
下列說法不正確的是
A．研究H2SO4濃度對該反應速率的影響，a = 5
B．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反應速率越快
C．對比實驗Ⅱ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率
D．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
二、非選擇題（共5道題，共58分）
19. （11分）一種簡單的原電池裝置如右圖所示。據圖回答下列問題。
（1）鋅是該電池的 （填“正”或“負”）極，
發(fā)生的電極反應為 。
（2）裝置中稀硫酸的作用是 。
a．電極材料 b．電極反應物
c．電子導體 d．離子導體
（3）該原電池外電路中電流方向為_________（填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”）。
從化學的角度分析，原電池產生電流的原因是： 。
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅，電池總反應方程式為 。
（5）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是 。
a. H2 + Cl2 === 2HCl
b. 2Ag+ + Cu === Cu2+ + 2Ag
c. Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O
20．（8分）X、Y、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。
（1）已知X位于第一周期，則X2Y電子式為 。
（2）比較Y和Z的簡單氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）。
（3）已知Q位于第三周期，則R在元素周期表中的位置是 。
（4）下列推斷正確的是 （填“序號”）。
a. 簡單離子半徑：M > Q+ >R2+
b. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
c. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
（5）比較I- 和M的陰離子，還原性更強的是 （填離子符號），從原子結構的角度解釋原因 。
21.（14分）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。
（1）過程I的原理：，根據下表數據回答：
化學鍵
鍵能
①完全分解需 ______填“放出”或“吸收”能量 ______。
②能正確表示該過程能量變化的示意圖是 ______。
（2）200℃時，在2L密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生過程II中的反應，CH3OH和CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。
①反應的化學方程式為_______。
②下列不能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_______。
a.單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH。
b.容器中n（CO2）：n（H2O）不再變化
c.容器中氣體壓強不再變化
d.容器中密度不再變化
（3）利用過程III的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。
①是 ______填“正極”或“負極”，的電極反應式 ______。
②若線路中轉移電子，則該電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為 ______。
（4）過程IV的目的 。
22.（14分）以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下。
已知：i.D的產量可以用來衡量一個國家石油化工水平
ii.飽和CO2水溶液pH為5.6
（1）某興趣小組嘗試利用該原理釀制米酒。
①《齊民要術》中記載“浸曲三日，如魚眼湯沸，酘米。其米絕令精細。此中“曲”為酒曲，含有酶，在反應中起 作用。“精細”即將米研磨為粉狀，目的是 。
②為了更好地了解米的發(fā)酵過程，小組同學每隔24小時測定米酒的酒精度和pH，連續(xù)10天，收集相關數據繪制了實驗數據圖。
針對米酒的pH變化趨勢，甲同學分析原因是釀酒過程中產生了CO2。乙同學認為不合理，其依據一是 ；依據二是乙醇中含官能團 （填名稱），在一定條件下會被氧化成B且酸性比碳酸強。
（2）“酒越陳越香”是因為生成酯類物質。
①反應I的化學方程式是 ，其中n（氧化劑）：n（還原劑）= 。
②反應III的發(fā)生裝置如圖所示，有關說法正確的是 。
試劑X為飽和碳酸鈉溶液。
實驗時先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸。
一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體。
實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來。
①D也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構體的結構簡式 。
②F→G為加聚反應，化學方程式是 _____________。
在反應I→VI中，屬于加成反應的是____________。
研究資料表明，釀酒的過程中會產生乳酸（），請依據反應III推測其生成得六元環(huán)酯（分子式C6H8O4)的結構簡式 _____________。
23．（11分）化學小組同學用銅與過量濃硝酸反應制備NO2氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。
（1）甲同學提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。
實驗：向2 mL 6 mol/L HNO3中通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色Cu(NO3)2溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。
甲同學進一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO2作用顯黃色。
實驗裝置 操作 編號 溶液a 現(xiàn)象
向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8 s 實驗1 溶液基本無色
實驗2 3 mol/L H2SO4溶液 立即變黃
實驗3 3 mol/L Na2SO4溶液 溶液基本無色
①寫出銅和濃硝酸反應產生NO2的化學方程式_____。
②實驗1中溶液a是_____。
③依據上述實驗推知，濃硝酸中溶解NO2呈黃色是溶液中_____與NO2作用的結果。
（2）資料：i．銅與濃硝酸反應過程中可生成HNO2，HNO2易分解產生無色氣體
ii．HNO2 是一種弱酸。HNO2電離出NO- 2，NO- 2與Cu2+發(fā)生如下反應：
Cu2+ + 4NO- 2 [Cu(NO2)4]2- (綠色)
乙同學依據資料提出猜想：銅與濃硝酸反應過程中生成[Cu(NO2)4]2-，使溶液呈綠色。
實驗4：2 mL NaNO2溶液與2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈綠色，加入1 mL濃硝酸后，溶液變藍。
丙同學對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。
猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應：NO- 2 + H+ === HNO2，NO- 2濃度下降，綠色消失。
猜想2：酸性條件下HNO2分解，NO- 2濃度下降，綠色消失。
將實驗4中藍色 溶液分成兩份 加入2 mL NaOH溶液，振蕩 溶液變綠色
加入2 mL H2O，振蕩 溶液仍為藍色
①補全HNO2分解的化學方程式：□HNO2 === □NO + □_____ + □_____
②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用_____。
③丙同學依據實驗推知猜想_____（填“1”或“2”）成立。
（3）綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應后溶液呈綠色的主要原因是_____。一、42分：1-12每題2分，13-18每題3分
1 2 3 4 5 6 7 8 8 10
D D C C D B C B D D
11 12 13 14 15 16 17 18
A A D B C C B D
19.（11分）
（1）負 （1分） Zn-2e-=Zn2+（1分）（2）bd（2分）
（3）Cu→Zn （1分）
原電池將氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流。（2分）
（4）Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+ = Zn2++Cu）（2分）
（5）ab（2分）
20.（8分）
（1） （1分）
（2）H2O （1分）
（3）第四周期第IIA族 （1分）
（4）bc （2分）
（5）Cl- （1分） -Cl、I為同主族元素，電子層數I＞Cl，離子半徑I-＞Cl-，失電子能力I-＞Cl-，還原性I-＞Cl-。（2分）
21.（14分）
（1）① 吸收 （1分） 484 （2分）
② C （1分）
（2） CO2+3H2 CH3OH+H2O（2分）
② ad（2分）
（3）① 負 （1分） O2+4H++4e =2H2O （2分）
② 5.6 （2分）
（4）實現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用 （1分）
22.（14分）
（1）① 催化 （1分） 增大接觸面積，加快反應速率 （1分）
② 飽和CO2水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符。（第七天的時候乙醇的量不再增加，但是pH還在下降。） （2分） 羥基 （1分）
（2）① 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 1∶2 （1分）
② ac（2分）
（3）① （1分）
② n（2分）
（4）反應V （1分）
（5） （2分）
23．（11分）
（1）① Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
② 6 mol/L NaNO3溶液 （2分）
③ H+ （1分）
（2）① 3 HNO2 === 2 NO + 1 HNO3 + 1 H2O （2分）
② HNO2 + OH- === H2O + NO- 2 （2分）
③ 1 （1分）
（3）過量濃硝酸中H+與NO2 作用呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，黃色藍色疊加顯綠色 （1分）

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