資源簡介

高一化學試卷
考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
B. 某飲料屬于純天然食品，不含任何化學物質
C. 青銅器“四羊方尊”的主要材質為合金
D. 氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作油漆或涂料紅色顏料
2. 下列實驗事故的處理方法不合理的是
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 金屬鈉失火 用水澆滅
C 稀釋濃硫酸時，少量酸濺到皮膚上 先用大量的水沖洗，再涂上的溶液
D 溫度計中水銀灑落地面 用硫粉處理
A. A B. B C. C D. D
3．( )下列關于乙醇的反應中，不涉及電子轉移的是
A．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 B．乙醇使酸性溶液變綠
C．乙醇使酸性溶液褪色 D．乙醇與金屬鈉反應產生氣體
4．( )下列表示正確的是
A．羥基的電子式為
B．正丁烷的球棍模型
C．阿司匹林的分子式：
D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
5．( )已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．標況下，中含有的分子數為
B．標況下，乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為
C．標況下，和在光照條件下充分反應后的分子數為
D．密閉容器中，和催化反應后分子總數為
6．用NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．30g NO所含電子數為30NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數目為 NA
C．1mol SO2與足量的O2反應，產生的SO3數目為 NA
D．1mol鐵與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為3NA
7．對下列有關裝置的說法正確的是
A．裝置Ⅰ中鎂為原電池的負極
B．裝置Ⅱ在工作時正負極質量均增加
C．裝置Ⅲ能構成原電池
D．裝置Ⅳ工作時，鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄
8．在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應N2＋3H22NH3，其中生成氨氣速率最快的是
A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
9．煤和石油不僅可作為化石燃料，而且還可生產許多化工產品，下列關于煤和石油的說法不正確的是
A．石油通過裂化可提高汽油產量和質量
B．工業上獲得大量乙烯可通過石油的裂解
C．石油是混合物，石油分餾得到的汽油仍是混合物
D．煤的氣化、液化和石油的分餾都屬于物理變化
10．根據原電池原理，下列有關說法正確的是

A．若X為Fe，Y為Cu，Z為酒精，則該裝置能夠實現化學能到電能的轉化
B．若X為Mg，Y為Al，Z為KOH溶液，負極發生的電極反應式為：
C．若X為Zn，Y為Cu，Z為硫酸銅，每轉移0.2mol電子，正極質量增加12.8g
D．若X為Zn，Y為Cu，Z為稀硫酸，則Cu電極上有氣泡產生
11．某化學興趣小組為探究 SO2 的性質設計了如圖所示的實驗裝置，已知反應過程中裝置 A 中反應液處于沸騰狀態并有白霧生成。下列說法正確的是
A．“反應液處于沸騰狀態”的主要原因是銅與濃硫酸發生的是放熱反應
B．裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液可除去揮發出的 H2SO4
C．若配制鋇鹽溶液時所用的蒸餾水沒有除去溶解氧，pH 傳感器會顯示 pH 值升高
D．實驗過程排放的“尾氣”中有害氣體只有SO2
12. 某化學興趣小組為探究溶液與溶液之間反應，進行如下實驗：
(ii)觀察到溶液變紅；(iii)靜置后，觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有生成；(iv)中所加試劑均為少量，觀察到溶液變紅且比(ii)變化后溶液紅色深。
下列說法正確的是
A. X為溶液
B. 僅靠(iv)就能說明實驗(i)后的溶液中含有
C. 上述實驗不能驗證該溫度下與的反應為可逆反應
D. (iv)中的紅色比(v)中的淺
13. 下圖為某化工廠生產鈦()的流程示意圖，下列說法正確的是
A. 鈦酸亞鐵中元素為價
B. X為
C. 為使原料全部轉化為甲醇，②中理論上和的質量比為
D. ③中氧化產物與還原產物物質的量之比為
14. 哈爾濱工業大學的研究團隊發現，以非晶態(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化(析氧反應)和(尿素氧化反應)，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其反應機理如圖所示：
下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：
B. 分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂
C. 的總反應為
D. 不存在氫鍵
二、非選擇題（含4個小題，共58分）
15.(15分) 蔗糖與濃硫酸發生作用過程如下圖所示。
（1）過程①中白色固體迅速變黑，體現了濃硫酸的___________性。
（2）過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體。黑色固體與濃硫酸反應生成氣體的化學方程式是______________________。
（3）為驗證過程②中生成的產物，設計并完成如下實驗。
①C中品紅溶液褪色說明產物中有___________。
②下列試劑中可以替代D中的溴水的是___________（填序號）。
a．溶液 b．飽和溶液 c．酸性溶液
③能說明產物中有的實驗現象是___________。
16．請回答下列問題：
Ⅰ．在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物質 的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為 。
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)= 。
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行最慢的為_______。
A．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1
B．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D．v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1
Ⅱ．一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗 編號 t(℃) NO初始濃 度(mol/L) CO初始濃 度(mol/L) 催化劑的比 表面積(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
(4)請將表中數據補充完整：a 。
(5)能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗 (填實驗序號)。
(6)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線 (填“甲”或“乙”)。
(7)在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO＋2CO2CO2＋N2，能說明已達到平衡狀態的是_______。
A．容器內混合氣體溫度不再變化
B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2v逆(NO)=v正(N2)
D．容器內混合氣體密度保持不變
17．（14分）某化學實驗小組利用檸檬探究化學反應與能量變化的關系。請回答下列問題：
(1)已知：鐵與檸檬液反應的能量曲線如圖Ⅰ所示，則該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應；為探究鐵與檸檬液反應的能量變化，設計圖Ⅱ所示裝置，將鐵粉加入小試管內，然后注入足量的檸檬液，觀察U形導管中液面A （填“上升”或“下降”）。
(2)以相同大小的金屬片為電極設計水果電池，有關數據如下表所示：
實驗 電極材料 電極間距離/cm 電流表指針偏轉方向 電流/μA 實驗裝置
① Fe、Cu 2 偏向Cu a
② Al、Cu 2 偏向Cu b
③ Fe、Al 2 c
④ Fe、Cu 1 偏向Cu d
①該裝置將 轉化為電能；
②實驗③中電流表指針偏向 （填“Fe”或“Al”）極，電子經過導線流入 （填“Fe”或“Al”）極，負極的電極反應式為 ，隨著反應的進行，檸檬液的pH不斷 （填“增大”“減小”或“不變”）；
③實驗①和④探究 對電流影響，實驗中a＜d，得出實驗結論是 ；
④探究電極材料對電流影響，則a （填“＞”或“＜”）b。
18.（14分） 檸檬酸亞鐵()是一種補血劑。某研究小組利用硫酸廠的硫鐵礦燒渣(主要成分為、，還含有少量)制備檸檬酸亞鐵，工藝流程如下圖所示：
已知：①不溶于水，也不與稀硫酸反應；
②檸檬酸()為三元酸。
回答下列問題：
（1）“酸浸”前，需將廢渣粉碎，目的是___________。
（2）檸檬酸亞鐵()是一種___________鹽(填“正”、“酸式”或“堿式”)。
（3）“酸浸”中溶解的離子方程式為___________。
（4）從經濟環保的角度，“氧化”過程中可代替的物質為___________。
（5）加濃氨水調的目的是___________。
（6）寫出“沉鐵”對應的離子方程式___________；該反應溫度需控制在，其可能的原因是___________。
（7）已知硫鐵礦燒渣的含鐵量為。該研究小組用硫鐵礦燒渣制得檸檬酸亞鐵，則產率為___________。
答案;
1—5 BBABC 6—10 DBDDD 11—14 BADC
15.【答案】（1）脫水 （2）
（3） ①. ②. c ③. E中品紅溶液不褪色，同時F中溶液變渾濁
【解析】
【分析】A裝置是發生裝置，B裝置檢驗水蒸氣，C裝置檢驗二氧化硫，D裝置除去二氧化硫，E裝置驗證二氧化硫是否除盡，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。
小問1詳解】
過程①中白色固體迅速變黑，體現了濃硫酸的脫水性。
【小問2詳解】
過程②中黑色固體迅速膨脹，形成多孔海綿狀固體，其中黑色固體是碳，與濃硫酸反應生成氣體的化學方程式是。
【小問3詳解】
①二氧化硫能使品紅溶液褪色，則C中品紅溶液褪色說明產物中有。
②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不選；
b．飽和溶液吸收二氧化硫的同時又產生二氧化碳，不能代替溴水，b不選；
c．酸性溶液能氧化二氧化硫，與二氧化碳不反應，可以代替溴水，c選；
答案選c。
③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能說明產物中有的實驗現象是E中品紅溶液不褪色，同時F中溶液變渾濁。
16（15分）【答案】(1)70%
(2)0.09mol/(L·min)
(3)B
(4)1.2×10 3
(5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙
(7)AB
【詳解】（1）上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉化率為×100%=70%，故答案為：70%；
（2）0～2 min內消耗氮氣的物質的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=，故答案為：；
（3）如果都用氫氣表示其反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知A～D分別是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應進行最慢的為B，故答案為B；
（4）根據控制變量法原則，實驗Ⅰ和Ⅲ只有溫度不同，驗證溫度對化學反應速率的影響，溫度要不同，其他條件相同；故答案為：1.2×10 3 ；
（5）驗證溫度對化學反應速率的影響，只有實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度不同，其他條件要相同；故答案為：Ⅰ和Ⅲ；
（6）催化積的比表面積大，反應速率快，達平衡的時間短；故答案為：乙；
（7）A．任何化學反應都伴有能量變化，則當溫度不變，反應達到平衡，A符合題意；
B．反應前后氣體系數和不等，壓強是變量，則當壓強保持不變，說明反應達到平衡，B符合題意；
C．當v正(NO)=2v逆(N2)，才能說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，C不符合題意；
D．，反應前后均為氣體，則質量恒定，容積恒定，則密度始終恒定，密度不能作為判斷平衡的條件，D不符合題意；
故答案為：AB。
17【答案】(1)放熱 下降
(2)化學能 Fe Fe 增大 電極間距離 其他條件相同時，電極間距離越近則電流越大 ＜
【詳解】（1）圖Ⅰ中可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應；
該反應放熱，錐形瓶內溫度升高，氣體膨脹，所以U形導管中液面A下降。
（2）①該裝置為原電池，因此是將化學能轉化為電能；
②實驗③中，檸檬為酸性條件，鋁比鐵更活潑，因此鋁為負極，鐵為正極，因此電流表偏向Fe，電子經過導線流入Fe極，負極的電極反應式為；正極的電極反應式為：，因此隨著反應的進行，氫離子被不斷消耗，檸檬液的pH不斷增大，故答案為：Fe；Fe；；增大；
③實驗①和④中電極材料相同，但電極間距離不同，導致電流數值不同，而實驗中a＜d，得出實驗結論是：其他條件相同時，電極間距離越近則電流越大；
④探究電極材料對電流影響，選擇的是實驗①和②，而鋁比鐵更活潑，鋁更易失電子，形成的電流更大，則a＜b。
18【答案】（1）增大接觸面積，提高酸浸率
（2）酸式 （3）
（4）或空氣
（5）使轉化為沉淀
（6） ①. ②. 溫度過高會造成碳酸氫銨分解從而降低產率
（7）

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