資源簡介

(共62張PPT)
第2課時 氯氣與堿的反應 含氯消毒劑
目錄
新知探究(一)——氯氣與堿的反應
新知探究(二)——常見含氯消毒劑和漂白劑　
課時跟蹤檢測
氯氣與堿的反應
新知探究(一)
1．制取漂白液
常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應
(1)反應的化學方程式： 。
(2)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2．制取漂白粉
Cl2與冷的石灰乳反應
(1)反應的化學方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的Ca(ClO)2與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的HClO。化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== (家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=== (工業漂白)。
3．漂白粉、漂白液的應用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的 ，又可用作游泳池等場所的 。
CaCO3＋2HClOl
CaCl2＋2HClO
漂白劑
消毒劑
[微點撥]　①次氯酸鹽比次氯酸穩定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產、生活中常用次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。②漂白粉保存時應密封、避光，并置于陰涼干燥處。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、殺菌的物質為HClO，利用了HClO的強氧化性。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO穩定，可以長時間保存( )
(2)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應中，Cl2既做氧化劑又做還原劑( )
(3)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可以加入少量的食醋( )
√
√
√
2．如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先關閉B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當打開B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液不可能是(　 )
A．飽和NaCl溶液 B．濃硫酸
C．濃NaOH溶液 D．石灰乳
√
解析：在A處通入潮濕的氯氣，打開B時，C處紅色布條顏色褪去；關閉B，C中紅色布條顏色無變化，說明潮濕的氯氣通過D時，被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收，則D中盛有濃硫酸或堿溶液，由于Cl2不易溶于飽和NaCl溶液，故D中不可能盛有飽和NaCl溶液。
3．下列說法不正確的是(　 )
A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉變為較穩定、便于貯存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似
D．工業上漂白粉是將氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]中制得的
解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B錯誤。
√
4．(2024·東營期末檢測)某同學進行有關Cl2的性質實驗。下列說法不正確的是(　 )
A．圖Ⅰ可以用來收集氯氣
B．圖Ⅲ中若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
C．圖Ⅱ中生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍色溶液
D．圖Ⅰ中發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
√
解析：氯氣密度比空氣大且有毒，所以可以用向上排空氣法收集并用堿液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故A正確；氫氧化鈉與氯氣反應，導致內部氣體壓強減小，氣球鼓起來，故B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產生大量棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍色溶液，故C正確；盛放氫氧化鈉溶液的燒杯為尾氣吸收裝置，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確。
常見含氯消毒劑和漂白劑　
新知探究(二)
1．次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍
原理 將有色物質氧化為穩定的無色物質
特點 被HClO漂白后的物質，久置后不再恢復原色，即HClO的漂白具有不可逆性
應用范圍 幾乎所有有色物質遇HClO都會褪色
2．次氯酸鹽
(1)“84”消毒液與漂白粉的對比
項目 “84”消毒液 漂白粉
制備 由Cl2和NaOH溶液 反應制得 工業上通常用石灰乳和氯氣
反應制得
主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分 NaClO Ca(ClO)2
(2)漂白粉的漂白原理及失效原因
漂白原理 漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應生成HClO。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
失效原因 Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應生成HClO和CaCO3，HClO不穩定，見光或受熱易分解。因此，漂白粉放置久了易變質失效，應密封保存
3．二氧化氯(ClO2)
二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯氣強，使用起來比較安全，因此正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。
[微點撥]　消毒劑的使用注意事項
①消毒劑的濃度和用量必須符合規定；②消毒時必須達到規定的時間；③要把消毒容器蓋嚴；④注意溫度會影響消毒效果，避免在過高或低溫進行消毒操作；⑤選取消毒劑時應根據消毒對象選取合適的消毒劑，不同類型的消毒劑不能隨意混用，例如次氯酸鈉可以與過氧化氫、乙醇等消毒劑反應從而不能混用。
√
[題點多維訓練]
1．下列物質不能使濕潤的有色布條褪色的是(　 )
A．Cl2 B．HCl
C．HClO D．ClO2
解析：HClO與ClO2具有漂白性，能使有色布條褪色。
√
2．“84”消毒液主要用于環境和物體表面的消毒。下列判斷不正確的是(　 )
A．制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
C．“84”消毒液是利用 NaClO 的還原性進行殺菌消毒
D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作紙張的漂白劑
解析：氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、水和氯化鈉，A正確；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正確；NaClO可以殺菌消毒，是利用了它的強氧化性，C錯誤；將氯氣通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，D正確。
3．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　 )
①氯氣　②液氨　③新制氯水　④敞口久置的氯水　⑤鹽酸　
⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③　　　　　 B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
√
解析：①氯氣本身沒有漂白性和酸性，不能使干燥的藍色石蕊試紙變色；②液氨不能電離出H＋，不能使干燥的藍色石蕊試紙變色；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④敞口久置的氯水，已經轉化為稀鹽酸，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但不能褪色；⑤鹽酸具有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有次氯酸和鹽酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；綜合以上分析，③⑥符合題意。
4．下列說法正確的是(　 )
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物，兩者都可以長期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質褪色
C．工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成的HClO不穩定
√
解析：A項，漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2為混合物，錯誤；B項，漂白粉中不含HClO，與酸反應可以生成HClO，錯誤；C項，工業制漂白粉將Cl2通入石灰乳中，錯誤。
課時跟蹤檢測
(選擇題每小題3分，本檢測滿分80分)
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1．(2024·武漢高一期末)下列物質不是常用的消毒劑的是(　 )
A．84消毒液 B．葡萄糖
C．醫用酒精 D．漂白粉
解析：A、D中物質具有強氧化性，C中酒精可使蛋白質發生變性，均可作消毒劑，只有B中葡萄糖不能作消毒劑。
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2．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是(　 )
A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉
C．《神農本草經》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”。其中白青屬于鹽
D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
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解析：漂白粉變質是其中的Ca(ClO)2與CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO，HClO不穩定，D錯誤。
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3．漂白粉在空氣中容易失效的原因是(　 )
A．次氯酸鈣不穩定，易分解
B．氯化鈣易潮解
C．次氯酸鈣易與鹽酸反應
D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應
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解析：次氯酸鈣穩定，不易分解，故A不符合題意；CaCl2易潮解與漂白粉在空氣中容易失效無關，故B不符合題意；空氣中不含鹽酸，故C不符合題意；次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成HClO，HClO光照易分解，從而變質，故D符合題意。
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4．在實驗室制取Cl2時，尾氣一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收，其理由是(　 )
A．氯氣不與澄清石灰水反應
B．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2 而變渾濁
C．氯氣與 Ca(OH)2 反應生成的 CaCl2 難溶于水
D．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收氯氣的效果不好
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解析：氯氣能與澄清石灰水反應，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收氯氣的效果較差，所以實驗室制氯氣產生的尾氣一般用氫氧化鈉溶液吸收。
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5．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現象，判斷各瓶所注入的液體，其中正確的是(　 )
A．①中為硝酸銀溶液 B．②中為氫氧化鈉溶液
C．③中為蒸餾水 D．③中為澄清石灰水
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解析：A項，①中若為AgNO3溶液時，應有白色沉淀AgCl，錯誤；B項，②中若為NaOH溶液，沒有渾濁出現，錯誤；D項，③中若為澄清石灰水，不會出現淺黃綠色，錯誤。
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6．下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是(　 )
A．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
D．漂白粉在空氣中久置不可能發生氧化還原反應
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解析：A不正確，漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，Fe(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質，二者的作用原理不同；D不正確，漂白粉在空氣中久置的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO 2HCl＋O2↑，有氧化還原反應發生。
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7．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(　 )
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響
D．潔廁靈(含HCl)與84消毒液可以混合使用
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解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，同時使用時漂白效果不會增強，A錯誤；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，B正確；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，C錯誤；潔廁靈與84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，D錯誤。
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8．(2024·三明高一檢測)如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質。下列說法不正確的是(　 )
A．a溶液的酸性比d強
B．b、c均能用于自來水消毒
C．f露置于空氣中會轉化成d
D．b與足量NaOH反應可以得到兩種漂白液
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解析：根據圖示可知a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。Cl2與NaOH反應得到一種漂白液， D錯誤。
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9．錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結論是(　 )
A．Ca(ClO)2具有漂白性
B．實驗中只發生了氧化還原反應
C．濃鹽酸中的HCl被氧化
D．反應中生成的氣體只有Cl2
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解析：錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，漂粉精沒有使紅色紙花褪色，所以該實驗不能說明Ca(ClO)2具有漂白性，A錯誤；部分變質的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發生氧化還原反應生成了氯氣，鹽酸與碳酸鈣發生復分解反應生成了二氧化碳，B、D錯誤；濃鹽酸中HCl與Ca(ClO)2反應生成氯氣，HCl中Cl的化合價升高，發生氧化反應，HCl被氧化，C正確。
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10．(7分)氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產生活中有著重要的應用。主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO，生成HClO的離子方程式為____________________________。
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(2)與次氯酸相比，用次氯酸鹽作消毒劑有哪些優點(至少寫兩點)？______________________________________________。
解析：次氯酸不穩定，易分解，而次氯酸鹽穩定性好，可長期保存，容易儲存、運輸。
次氯酸鹽穩定性好，可長期保存，容易儲存、運輸
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(3)氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯胺中氯的化合價為________，氯胺的消毒原理是什么？___________________________________________
_________________________________________。
＋1
NH2Cl
NH3↑＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒
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11．(6分)(1)84消毒液也用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴白醋(有效成分是CH3COOH)，寫出反應的化學方程式：_________________________________________。
(2)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉化為HClO，HClO分解使84消毒液失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊溶液，出現___________________________現象，證明84消毒液已失效。
NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO
紫色石蕊溶液只變紅不褪色
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12．(10分)請回答下列有關消毒液的問題。
(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為___________________________________。
該反應中氧化劑是__________，還原劑是______，生成1個NaCl轉移________個電子。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
Cl2
Cl2
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(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中含有_____。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學方程式：_____________________________________；
該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出它分解的化學方程式：_________________________。
Cl－
NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3
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13．(6分)含氯消毒劑在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)不能和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)混用。混用時反應的化學方程式是________________________________________。
NaClO＋2HCl(濃)===Cl2↑＋NaCl＋H2O
(2)在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClO和MnO2的離子方程式為____________________________________________。
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14．(10分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有 CaCl2，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質[已知Ca(ClO)2可使品紅溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假設。
假設①：該漂白粉未變質，含有_________________；
解析：Ⅰ.漂白粉的主要成分為 CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳、水反應生成 CaCO3 而變質，除CaCl2外，該樣品中可能存在的其他固體物質為Ca(ClO)2和CaCO3。假設①：該漂白粉未變質，含CaCl2、Ca(ClO)2；
CaCl2、Ca(ClO)2
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假設②：該漂白粉全部變質，含有_______________；
解析：假設②：該漂白粉全部變質，含CaCl2、CaCO3；
假設③：該漂白粉部分變質，既含有 CaCl2、Ca(ClO)2，又含有 CaCO3。
解析：假設③：該漂白粉部分變質，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
CaCl2、CaCO3
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Ⅱ.設計實驗方案，進行實驗。
實驗步驟 預期現象和結論
實驗①：取少量上述漂白粉樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生 a.若無氣泡產生，則假設______成立
b.____________________________________
實驗②：向實驗①反應后的試管中滴加1～2滴品紅溶液，振蕩 c.若品紅溶液褪色，結合b判斷，則假設______成立
d.若品紅溶液不褪色，結合b判斷，則假設______成立
①
若有氣泡產生，則假設②或假設③成立
③
②
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解析：實驗①：CaCO3可與稀鹽酸反應放出氣體，故加入適量稀鹽酸溶解后，若無氣泡生成，則假設①成立；若有氣泡產生，則假設②或假設③成立；實驗②：Ca(ClO)2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，向實驗①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅溶液褪色，結合b判斷，則假設③成立；若品紅溶液不褪色，則假設②成立。
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高階思維訓練(選做題)
15．(14分)(2024·武漢高一檢測)氯元素是生產生活中常見的非金屬元素。某同學欲探究Cl2及其化合物的性質。
(1)把Cl2通入水中，反應的化學方程式是______________________。
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(2)用氯水進行如下表實驗：
實驗 操作 現象
Ⅰ 把氯水點在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩 ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液變為無色
①實驗Ⅰ的現象說明，氯水具有的性質是_________________________。
解析：①實驗Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，證明氯水呈酸性；后褪色，說明氯水具有漂白性。
酸性和漂白性(或強氧化性)
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②實驗Ⅱ：a.ⅰ現象中的白色沉淀是__________(填化學式)。
b．綜合ⅰ和ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為Cl2＋AgNO3＋______===HNO3＋AgCl↓＋_______(將反應補充完整)。
解析：②實驗Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩，有白色沉淀生成，發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.綜合ⅰ和ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。
AgCl
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HClO
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③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色。
d．……
上述實驗d的方案是_______________________________________
________________________。
取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊
試紙上，試紙先變紅后褪色
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解析：③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，應先驗證硝酸沒有漂白性，再驗證次氯酸具有漂白性，故實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色。
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(3)該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣做漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想。經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉。
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是_______
________________________________________。
氯氣的
溶解度不大，且生成的HClO不穩定，難保存
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②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是________________________________________________
_________________________________________。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O第2課時　氯氣與堿的反應　含氯消毒劑
新知探究(一)——氯氣與堿的反應
1．制取漂白液
常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應
(1)反應的化學方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白液的有效成分是____________。
2．制取漂白粉
Cl2與冷的石灰乳反應
(1)反應的化學方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是____________，漂粉精的主要成分是____________。
(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的Ca(ClO)2與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的HClO。化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===__________________(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===__________________(工業漂白)。
3．漂白粉、漂白液的應用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的__________，又可用作游泳池等場所的__________。
[微點撥]　①次氯酸鹽比次氯酸穩定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產、生活中常用次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。②漂白粉保存時應密封、避光，并置于陰涼干燥處。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、殺菌的物質為HClO，利用了HClO的強氧化性。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO穩定，可以長時間保存(　 )
(2)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應中，Cl2既做氧化劑又做還原劑(　 )
(3)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可以加入少量的食醋(　 )
2．如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先關閉B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當打開B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液不可能是(　 )
A．飽和NaCl溶液 B．濃硫酸
C．濃NaOH溶液 D．石灰乳
3．下列說法不正確的是(　 )
A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉變為較穩定、便于貯存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似
D．工業上漂白粉是將氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]中制得的
4．(2024·東營期末檢測)某同學進行有關Cl2的性質實驗。下列說法不正確的是(　 )
A．圖Ⅰ可以用來收集氯氣
B．圖Ⅲ中若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
C．圖Ⅱ中生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍色溶液
D．圖Ⅰ中發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
新知探究(二)——常見含氯消毒劑和漂白劑
1．次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍
原理 將有色物質氧化為穩定的無色物質
特點 被HClO漂白后的物質，久置后不再恢復原色，即HClO的漂白具有不可逆性
應用范圍 幾乎所有有色物質遇HClO都會褪色
2．次氯酸鹽
(1)“84”消毒液與漂白粉的對比
項目 “84”消毒液 漂白粉
制備 由Cl2和NaOH溶液反應制得 工業上通常用石灰乳和氯氣反應制得
主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分 NaClO Ca(ClO)2
(2)漂白粉的漂白原理及失效原因
漂白原理 漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應生成HClO。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
失效原因 Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應生成HClO和CaCO3，HClO不穩定，見光或受熱易分解。因此，漂白粉放置久了易變質失效，應密封保存
3．二氧化氯(ClO2)
二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯氣強，使用起來比較安全，因此正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。
[微點撥]　消毒劑的使用注意事項
①消毒劑的濃度和用量必須符合規定；②消毒時必須達到規定的時間；③要把消毒容器蓋嚴；④注意溫度會影響消毒效果，避免在過高或低溫進行消毒操作；⑤選取消毒劑時應根據消毒對象選取合適的消毒劑，不同類型的消毒劑不能隨意混用，例如次氯酸鈉可以與過氧化氫、乙醇等消毒劑反應從而不能混用。
[題點多維訓練]
1．下列物質不能使濕潤的有色布條褪色的是(　 )
A．Cl2 B．HCl
C．HClO D．ClO2
2．“84”消毒液主要用于環境和物體表面的消毒。下列判斷不正確的是(　 )
A．制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
C．“84”消毒液是利用 NaClO 的還原性進行殺菌消毒
D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作紙張的漂白劑
3．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　 )
①氯氣　②液氨　③新制氯水　④敞口久置的氯水　⑤鹽酸　
⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③　　　　　 B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
4．下列說法正確的是(　 )
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物，兩者都可以長期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質褪色
C．工業上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成的HClO不穩定
第2課時　氯氣與堿的反應　含氯消毒劑
新知探究(一)
1．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(2)NaClO
2．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　(3)CaCO3＋2HClO=CaCl2＋2HClO
3．漂白劑　消毒劑
[題點多維訓練]
1．(1)√　(2)√　(3)√
2．選A　在A處通入潮濕的氯氣，打開B時，C處紅色布條顏色褪去；關閉B，C中紅色布條顏色無變化，說明潮濕的氯氣通過D時，被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收，則D中盛有濃硫酸或堿溶液，由于Cl2不易溶于飽和NaCl溶液，故D中不可能盛有飽和NaCl溶液。
3．選B　漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B錯誤。
4．選B　氯氣密度比空氣大且有毒，所以可以用向上排空氣法收集并用堿液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故A正確；氫氧化鈉與氯氣反應，導致內部氣體壓強減小，氣球鼓起來，故B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產生大量棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍色溶液，故C正確；盛放氫氧化鈉溶液的燒杯為尾氣吸收裝置，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確。
新知探究(二)
1．選B　HClO與ClO2具有漂白性，能使有色布條褪色。
2．選C　氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、水和氯化鈉，A正確；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正確；NaClO可以殺菌消毒，是利用了它的強氧化性，C錯誤；將氯氣通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，D正確。
3．選C　①氯氣本身沒有漂白性和酸性，不能使干燥的藍色石蕊試紙變色；②液氨不能電離出H＋，不能使干燥的藍色石蕊試紙變色；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④敞口久置的氯水，已經轉化為稀鹽酸，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但不能褪色；⑤鹽酸具有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有次氯酸和鹽酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；綜合以上分析，③⑥符合題意。
4．選D　A項，漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2為混合物，錯誤；B項，漂白粉中不含HClO，與酸反應可以生成HClO，錯誤；C項，工業制漂白粉將Cl2通入石灰乳中，錯誤。課時跟蹤檢測(十五)　氯氣與堿的反應　含氯消毒劑
(選擇題每小題3分，本檢測滿分80分)
1．下列物質不是常用的消毒劑的是(　 )
A．84消毒液 B．葡萄糖
C．醫用酒精 D．漂白粉
2．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是(　 )
A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉
C．《神農本草經》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”。其中白青屬于鹽
D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
3．漂白粉在空氣中容易失效的原因是(　 )
A．次氯酸鈣不穩定，易分解
B．氯化鈣易潮解
C．次氯酸鈣易與鹽酸反應
D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應
4．在實驗室制取Cl2時，尾氣一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收，其理由是(　 )
A．氯氣不與澄清石灰水反應
B．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2 而變渾濁
C．氯氣與 Ca(OH)2 反應生成的 CaCl2 難溶于水
D．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收氯氣的效果不好
5．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現象，判斷各瓶所注入的液體，其中正確的是(　 )
A．①中為硝酸銀溶液 B．②中為氫氧化鈉溶液
C．③中為蒸餾水 D．③中為澄清石灰水
6．下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是(　 )
A．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
D．漂白粉在空氣中久置不可能發生氧化還原反應
7．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(　 )
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結果無影響
D．潔廁靈(含HCl)與84消毒液可以混合使用
8．(2024·三明高一檢測)如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質。下列說法不正確的是(　 )
A．a溶液的酸性比d強
B．b、c均能用于自來水消毒
C．f露置于空氣中會轉化成d
D．b與足量NaOH反應可以得到兩種漂白液
9．錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結論是(　 )
A．Ca(ClO)2具有漂白性
B．實驗中只發生了氧化還原反應
C．濃鹽酸中的HCl被氧化
D．反應中生成的氣體只有Cl2
10.(7分)氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑，在生產生活中有著重要的應用。主要有氯氣、次氯酸、次氯酸鹽、亞氯酸鈉、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO，生成HClO的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)與次氯酸相比，用次氯酸鹽作消毒劑有哪些優點(至少寫兩點)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯胺中氯的化合價為________，氯胺的消毒原理是什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.(6分)(1)84消毒液也用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴白醋(有效成分是CH3COOH)，寫出反應的化學方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉化為HClO，HClO分解使84消毒液失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊溶液，出現__________________________________現象，證明84消毒液已失效。
12.(10分)請回答下列有關消毒液的問題。
(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
該反應中氧化劑是__________，還原劑是______，生成1個NaCl轉移________個電子。
(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中含有________________________________________________________________________。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質和碳酸氫鈉，請寫出此過程的化學方程式：_________________________________________________________；
該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩定，請寫出它分解的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.(6分)含氯消毒劑在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)84消毒液(主要成分是NaClO)不能和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)混用。混用時反應的化學方程式是_________________________________________________。
(2)在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClO和MnO2的離子方程式為________________________________________________________________________。
14.(10分)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有 CaCl2，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質[已知Ca(ClO)2可使品紅溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假設。
假設①：該漂白粉未變質，含有______________________________________________；
假設②：該漂白粉全部變質，含有________________________________________；
假設③：該漂白粉部分變質，既含有 CaCl2、Ca(ClO)2，又含有 CaCO3。
Ⅱ.設計實驗方案，進行實驗。
實驗步驟 預期現象和結論
實驗①：取少量上述漂白粉樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生 a.若無氣泡產生，則假設______成立 b.________________________________________________________________________
實驗②：向實驗①反應后的試管中滴加1～2滴品紅溶液，振蕩 c.若品紅溶液褪色，結合b判斷，則假設______成立 d.若品紅溶液不褪色，結合b判斷，則假設______成立
高階思維訓練(選做題)
15.(14分)(2024·武漢高一檢測)氯元素是生產生活中常見的非金屬元素。某同學欲探究Cl2及其化合物的性質。
(1)把Cl2通入水中，反應的化學方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用氯水進行如下表實驗：
實驗 操作 現象
Ⅰ 把氯水點在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液變為無色
①實驗Ⅰ的現象說明，氯水具有的性質是______________________。
②實驗Ⅱ：a.ⅰ現象中的白色沉淀是__________(填化學式)。
b．綜合ⅰ和ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為Cl2＋AgNO3＋__________===HNO3＋AgCl↓＋____(將反應補充完整)。
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色。
d．……
上述實驗d的方案是_______________________________________________________。
(3)該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣做漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想。經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉。
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是_______________________
________________________________________________________________________。
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時跟蹤檢測(十五)
1．選B　 A、D中物質具有強氧化性，C中酒精可使蛋白質發生變性，均可作消毒劑，只有B中葡萄糖不能作消毒劑。
2．選D　漂白粉變質是其中的Ca(ClO)2與CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO，HClO不穩定，D錯誤。
3．選D　次氯酸鈣穩定，不易分解，故A不符合題意；CaCl2易潮解與漂白粉在空氣中容易失效無關，故B不符合題意；空氣中不含鹽酸，故C不符合題意；次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成HClO，HClO光照易分解，從而變質，故D符合題意。
4．選D　氯氣能與澄清石灰水反應，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解度遠大于氫氧化鈣的溶解度，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收氯氣的效果較差，所以實驗室制氯氣產生的尾氣一般用氫氧化鈉溶液吸收。
5．選C　A項，①中若為AgNO3溶液時，應有白色沉淀AgCl，錯誤；B項，②中若為NaOH溶液，沒有渾濁出現，錯誤；D項，③中若為澄清石灰水，不會出現淺黃綠色，錯誤。
6．選B　A不正確，漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，Fe(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質，二者的作用原理不同；D不正確，漂白粉在空氣中久置的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，有氧化還原反應發生。
7．選B　活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，同時使用時漂白效果不會增強，A錯誤；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，B正確；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，C錯誤；潔廁靈與84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，D錯誤。
8．選D　根據圖示可知a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。Cl2與NaOH反應得到一種漂白液， D錯誤。
9．選C　錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，漂粉精沒有使紅色紙花褪色，所以該實驗不能說明Ca(ClO)2具有漂白性，A錯誤；部分變質的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發生氧化還原反應生成了氯氣，鹽酸與碳酸鈣發生復分解反應生成了二氧化碳，B、D錯誤；濃鹽酸中HCl與Ca(ClO)2反應生成氯氣，HCl中Cl的化合價升高，發生氧化反應，HCl被氧化，C正確。
10．解析：(1)氯氣與水反應生成HClO和HCl，反應的離子方程式為Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。(2)次氯酸不穩定，易分解，而次氯酸鹽穩定性好，可長期保存，容易儲存、運輸。(3)NH2Cl中氮元素為－3價，Cl為＋1價，NH2Cl溶于水發生反應：NH2Cl＋H2O??NH3↑＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。
答案：(1)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－
(2)次氯酸鹽穩定性好，可長期保存，容易儲存、運輸
(3)＋1　NH2Cl溶于水發生反應：NH2Cl＋H2ONH3↑＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒
11．(1)NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO　
(2)紫色石蕊溶液只變紅不褪色
12．(1)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　Cl2　Cl2　1
(2)Cl－　(3)NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3　2HClO2HCl＋O2↑
13．(1)NaClO＋2HCl(濃)===Cl2↑＋NaCl＋H2O　
(2)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O===2ClO＋MnO2↓＋4H＋
14．解析：Ⅰ.漂白粉的主要成分為 CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳、水反應生成 CaCO3 而變質，除CaCl2外，該樣品中可能存在的其他固體物質為Ca(ClO)2和CaCO3。假設①：該漂白粉未變質，含CaCl2、Ca(ClO)2；假設②：該漂白粉全部變質，含CaCl2、CaCO3；假設③：該漂白粉部分變質，既含有CaCl2、Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
Ⅱ.實驗①：CaCO3可與稀鹽酸反應放出氣體，故加入適量稀鹽酸溶解后，若無氣泡生成，則假設①成立；若有氣泡產生，則假設②或假設③成立；實驗②：Ca(ClO)2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，向實驗①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅溶液褪色，結合b判斷，則假設③成立；若品紅溶液不褪色，則假設②成立。
答案：Ⅰ.CaCl2、Ca(ClO)2　CaCl2、CaCO3
Ⅱ.a.①　b．若有氣泡產生，則假設②或假設③成立
c．③　d．②
15．解析：(1)把Cl2通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)①實驗Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，證明氯水呈酸性；后褪色，說明氯水具有漂白性。②實驗Ⅱ：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩，有白色沉淀生成，發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.綜合ⅰ和ⅱ現象，該同學推測實驗Ⅱ發生的反應為Cl2＋AgNO3＋H2O===HNO3＋AgCl↓＋HClO。③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，應先驗證硝酸沒有漂白性，再驗證次氯酸具有漂白性，故實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色。
答案：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)①酸性和漂白性(或強氧化性)　②a.AgCl　b．H2O　HClO　③取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色
(3)①氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩定，難保存
②CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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