資源簡介

第三節　物質的量
學習目標 重點難點
1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。 2.初步學會溶液配制的化學實驗基礎知識和基本技能。 重點 1.物質的量概念。 2.建構以物質的量為中心的轉化關系，感受宏觀與微觀相結合的思想。
難點 1.物質的質量、氣體摩爾體積、物質的量之間轉化關系建構。 2.一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析。
第1課時　物質的量的單位——摩爾
新知探究(一)——物質的量與阿伏加德羅常數
1．物質的量
(1)概念：物質的量是表示含有一定數目______的集合體的物理量，用符號n表示。
(2)單位——摩爾
符號 標準 計量對象
1 mol粒子集合體所含的粒子數約為____________ ______、______、______、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子及它們的特定組合(如原子團：OH－、SO、NH等)
2．阿伏加德羅常數
定義 符號 數值及單位
1 mol 任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 ________ _________________
3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系
(1)關系式：n＝________。
(2)結論：粒子之間的物質的量之比等于粒子的________之比。
4．理解“物質的量”的四化
(1)專有化
物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。
(2)微觀化
物質的量只用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質的數量。如1 mol 乒乓球的說法是錯誤的。
(3)具體化
在使用物質的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示一摩爾氫分子，而1 mol 氫的表述是錯誤的。
(4)集體化
物質的量表示的是很多個粒子的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)物質的量可以理解為物質的數量或質量(　 )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數相等(　 )
(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(　 )
(4)1 mol小米的數目是6.02×1023個(　 )
(5)阿伏加德羅常數約為6.02×1023(　 )
(6)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　 )
2．(2024·北京順義區期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的數目約為(　 )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
3．通過下圖可進一步認識水的組成，請完成圖中的空格。
4．(1)1.5 mol CO2中有________mol C，______mol O，有________個C，________個O。
(2)含3.01×1023個H的H2O的物質的量為____________。
(3)0.5 mol Na2CO3中含有________mol Na＋，______mol CO。
(4)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，則溶液中含有________mol Na＋。
(5)________ mol NH3與0.3 mol H2O中所含H原子數目一樣多。
新知探究(二)——摩爾質量
導學設計　
根據表中提供的數據，用計算器進行計算，并將結果填入下表：
粒子 符號 相對分子(或原子)質量 每個粒子的質量/(g·個－1) 1 mol物質含有的粒子數/個 1 mol物質的質量/g
C 12 1.993×10－23 6.02×1023 12
Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 56
H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 98
H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 18
1．(1)1 mol任何原子的質量(以g為單位)在數值上等于這種原子的______________
(2)1 mol任何分子的質量(以g為單位)在數值上等于這種分子的______________。
2．摩爾質量如何定義？寫出其定義式和單位。
3．摩爾質量的數值有什么特點？舉例說明。
[系統融通知能]
1．理解摩爾質量的“三性”
等同性 摩爾質量只是在數值上與相對原子質量或相對分子質量相等，其含義和單位是不同的，即摩爾質量不是相對原子質量或相對分子質量
確定性 對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變
近似性 由于電子的質量非常微小，所以粒子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數值近似等于該粒子的相對分子質量或相對原子質量
2．摩爾質量的三種計算方法
序號 前提條件 公式
① 任意狀態的任意物質 M＝(定義式)
② 已知一個分子的質量 M＝m(分子)×NA
③ 已知一個分子的質量和一個12C原子的質量 M＝×12 g·mol－1
3．物質的量(n)、質量(m)、微粒數(N)之間的換算
(1)n＝
①n、N、NA三個量中，已知任意兩項可求第三項。
②求N時，概念性問題用NA，數字性問題用6.02×1023 mol－1。
③N與n成正比，比較微粒數多少時只需判斷其n的大小即可。
(2)n＝
①m、n、M三個量中，已知任意兩項可求第三項。
②對于同一物質(M相同)，m與n成正比。
(3)＝
①N、NA、m、M四個量中，已知任意三項可求第四項。
②該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。
4．物質與構成粒子的物質的量關系
①Na2CO3～2Na＋～CO～3O
　 1 mol　 2 mol　1 mol　3 mol
②H2SO4 ～ 2H　～　S　～　4O
　1 mol　 2 mol　 1 mol　 4 mol
[題點多維訓練]
題點(一)　摩爾質量的理解
1．(2024·長沙高一期末)某風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為(　 )
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
2．下列說法正確的是(　 )
A．摩爾質量等于物質的相對分子質量或相對原子質量
B．摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質量相等，都是98 g·mol－1
3．下列說法正確的是(　 )
A．32 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數目為3.5NA
C．KCl的摩爾質量是74.5 g
D．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1 mol
題點(二)　n＝＝的應用
4．相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數比為(　 )
A．6∶5 B．5∶6
C．2∶3 D．3∶2
5．若100滴水正好是a mL，已知水的密度為1 g·mL－1，則1滴水所含的分子數是(　 )
A．a×100×18×6.02×1023 　 B.
C. 　 D.
6．1.6 g某氣體中含有6.02×1022個分子，則該物質的相對分子質量為(　 )
A．16 B．64
C．32 D．96
7．科學家發現了某種元素的原子，其質量是m g，一個12C質量是n g，設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　 )
A．該原子的摩爾質量是mNA g·mol－1
B．W g該原子的物質的量一定是 mol
C．W g該原子中含有×NA個該原子
D．由已知信息可得：NA＝
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。
(1)偏二甲肼的摩爾質量是________。
(2)6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為__________________________________。
(3)6 g偏二甲肼含有的分子數是________。
第1課時　物質的量的單位——摩爾
新知探究(一)
1．(1)粒子　(2)mol　6.02×1023　原子　分子　離子　
2．NA　6.02×1023 mol－1　3.(1)　(2)數目
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．選B　 由化學式可知n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，則N(Na＋)＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
3．2×6.02×1023　6.02×1023　2 mol　1 mol
4．(1)1.5　3　9.03×1023　1.806×1024
(2)0.25 mol　(3)1　0.5　(4)1　(5)0.2
新知探究(二)
[導學設計]
12　56　98　18
1．提示：(1)相對原子質量　(2)相對分子質量
2．提示：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，其符號為M，定義式為M＝，單位為g/mol或g·mol－1。
3．提示：以g·mol－1為單位，摩爾質量的數值等于該粒子的相對原子(或分子)質量。如M(Fe)＝56 g·mol－1，M(H2O)＝18 g·mol－1，M(CO)＝60 g·mol－1。
[題點多維訓練]
1．選C　O比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，故O的相對分子質量為32，所以O的摩爾質量為32 g·mol－1。
2．選D　摩爾質量以g·mol－1為單位時其數值等于物質的相對分子質量，A、B錯誤；摩爾質量的單位為“g·mol－1”，C錯誤，D正確。
3．選B　32 g O2所含的原子數目為×2×NA＝2NA，A錯誤；0.5 mol H2SO4含有的原子數目為0.5×7×NA＝3.5NA，B正確；摩爾質量的單位是g·mol－1，C錯誤；0.5NA個Cl2的物質的量為0.5 mol，D錯誤。
4．選B　∶＝5∶6。
5．選B　a mL 水的質量為 a mL×1 g·mL－1＝a g，則一滴水的質量為 g，N＝nNA＝×NA＝ mol×6.02×1023 mol－1＝。
6．選A　法一：依據n＝＝，有M＝m×＝1.6 g×＝16 g·mol－1，則Mr＝16。
法二：分子數N＝6.02×1022，則此氣體的物質的量n＝＝＝0.1 mol，摩爾質量M＝＝＝16 g·mol－1，則Mr＝16。
7．選C　該元素原子的質量是m g，則摩爾質量為mNA g·mol－1，故A正確；該原子的摩爾質量為mNA g·mol－1，W g該原子的物質的量為＝ mol，故B正確；由題意可知，1個該原子的質量為m g，故W g該原子的數目為，故C錯誤；12C的摩爾質量為12 g·mol－1，一個12C的質量為n g，則NAn＝12，NA＝，故D正確。
8．(1)60 g·mol－1　(2)60 g　(3)0.1NA(或6.02×1022)(共78張PPT)
第三節　
物質的量
學習目標 重點難點
1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。 2.初步學會溶液配制的化學實驗基礎知識和基本技能。 重點 1.物質的量概念。
2.建構以物質的量為中心的轉化關系，感受宏觀與微觀相結合的思想。
難點 1.物質的質量、氣體摩爾體積、物質的量之間轉化關系建構。
2.一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析。
第1課時 物質的量的單位——摩爾
目錄
新知探究(一)——物質的量與阿伏加德羅常數
新知探究(二)——摩爾質量
課時跟蹤檢測
物質的量與阿伏加德羅常數
新知探究(一)
1．物質的量
(1)概念：物質的量是表示含有一定數目 的集合體的物理量，用符號n表示。
粒子
(2)單位——摩爾
符號 標準 計量對象
_____ 1 mol粒子集合體所含的粒子數約為 __________ 、 、 、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子及它們的特定組合(如原子團：OH－、 等)
mol
6.02×1023
原子
分子
離子
2．阿伏加德羅常數
定義 符號 數值及單位
1 mol 任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 ____ ________________
NA
6.02×1023 mol－1
3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系
(1)關系式：n＝ 。
(2)結論：粒子之間的物質的量之比等于粒子的 之比。
數目
4．理解“物質的量”的四化
(1)專有化
物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。
(2)微觀化
物質的量只用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質的數量。如1 mol 乒乓球的說法是錯誤的。
(3)具體化
在使用物質的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如
1 mol H2表示一摩爾氫分子，而1 mol 氫的表述是錯誤的。
(4)集體化
物質的量表示的是很多個粒子的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)物質的量可以理解為物質的數量或質量( )
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數相等( )
(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一( )
(4)1 mol小米的數目是6.02×1023個( )
(5)阿伏加德羅常數約為6.02×1023 ( )
(6)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧( )
×
√
×
×
×
×
2．(2024·北京順義區期末)在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的數目約為(　 )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：由化學式可知n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，則N(Na＋)＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。
√
3．通過下圖可進一步認識水的組成，請完成圖中的空格。
2×6.02×1023
6.02×1023
2 mol
1 mol
4．(1)1.5 mol CO2中有_____mol C，____mol O，有___________個C，___________個O。
(2)含3.01×1023個H的H2O的物質的量為__________。
1.5
3
9.03×1023
1.806×1024
0.25 mol
1
0.5
1
0.2
摩爾質量
新知探究(二)
導學設計　
根據表中提供的數據，用計算器進行計算，并將結果填入下表：
粒子 符號 相對分子 (或原子)質量 每個粒子的質量/(g·個－1) 1 mol物質含有的粒子數/個 1 mol物質的質量/g
C 12 1.993×10－23 6.02×1023 ___
Fe 56 9.302×10－23 6.02×1023 ___
H2SO4 98 1.628×10－22 6.02×1023 ___
H2O 18 2.990×10－23 6.02×1023 ___
12
56
98
18
1．(1)1 mol任何原子的質量(以g為單位)在數值上等于這種原子的______________。
(2)1 mol任何分子的質量(以g為單位)在數值上等于這種分子的_____________。
相對原子質量
相對分子質量
2．摩爾質量如何定義？寫出其定義式和單位。
3．摩爾質量的數值有什么特點？舉例說明。
[系統融通知能]
1．理解摩爾質量的“三性”
等同性 摩爾質量只是在數值上與相對原子質量或相對分子質量相等，其含義和單位是不同的，即摩爾質量不是相對原子質量或相對分子質量
確定性 對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變
近似性 由于電子的質量非常微小，所以粒子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，其數值近似等于該粒子的相對分子質量或相對原子質量
續表
2.摩爾質量的三種計算方法
3．物質的量(n)、質量(m)、微粒數(N)之間的換算
√
2．下列說法正確的是(　 )
A．摩爾質量等于物質的相對分子質量或相對原子質量
B．摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質量相等，都是98 g·mol－1
解析：摩爾質量以g·mol－1為單位時其數值等于物質的相對分子質量，A、B錯誤；摩爾質量的單位為“g·mol－1”，C錯誤，D正確。
√
3．下列說法正確的是(　 )
A．32 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數目為3.5NA
C．KCl的摩爾質量是74.5 g
D．0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1 mol
√
4．相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數比為(　 )
A．6∶5 　 B．5∶6
C．2∶3 　　 D．3∶2
√
√
6．1.6 g某氣體中含有6.02×1022個分子，則該物質的相對分子質量為(　 )
A．16 B．64
C．32 D．96
√
√
8.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。
(1)偏二甲肼的摩爾質量是___________。
(2)6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為_____。
(3)6 g偏二甲肼含有的分子數是___________________。
60 g·mol－1
60 g
0.1NA(或6.02×1022)
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
√
12
1．(2024·酒泉慶陽聯考)下列說法正確的是(　 )
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．硫酸的摩爾質量是98 g·mol－1
16
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
15
12
解析：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德羅常數，故B錯誤；指代不明，正確的說法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故C錯誤；H2SO4的相對分子質量為98，所以摩爾質量為98 g·mol－1，故D正確。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
2．下列對“摩爾”的敘述不正確的是(　 )
A．摩爾是一個單位，可用于計量物質所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等
D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少，既能計量純凈物，又能計量混合物，1 mol 任何物質所含的微觀粒子數相等，約為6.02×1023，A、B、C項正確；用“摩爾”計量微觀粒子是擴大單位，而用“納米”計量原子直徑是縮小單位，D錯誤。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
3．(2024·大連高一檢測)下列各物質所含有原子數按由多到少排列的順序是(　 )
①36 g H2O　②0.5 mol CH4　③1.204×1024個H2　
④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③②
C．①③②④ D．①③④②
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：①36 g H2O含有原子數為6NA，②0.5 mol CH4含有原子數為2.5NA，③1.204×1024個H2含有原子數為4NA，④0.2 mol H3PO4含有原子數為1.6NA，故C項正確。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：質量的單位為g，A錯；摩爾質量的單位為g·mol－1，B錯；摩爾質量有單位，在數值上與相對原子質量相等，C錯。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：1 mol O2的質量為32 g，A項錯誤；以g·mol－1為單位時，1 mol物質的質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，B項錯誤；O3的摩爾質量是48 g·mol－1，C項錯誤。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
6．科研人員獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結構如圖所示，下列說法正確的是(　 )
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4與N2的摩爾質量相等
C．等質量的N4與N2所含原子的個數比為1∶1
D．等質量的N4與N2所含分子的個數比為2∶1
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：N4屬于單質，A錯誤；N4與N2的摩爾質量分別為56 g· mol－1和28 g· mol－1，B錯誤；等質量的N4與N2的物質的量之比為1∶2，所含分子的個數比為1∶2，所含原子的個數比為1∶1，C正確，D錯誤。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
12
11
13
14
15
3
7．下列有關物質的量相等的CO和CO2的敘述中正確的是(　 )
①所含的分子數目之比為1∶1
②所含的氧原子數目之比為1∶2
③所含的原子總數目之比為2∶3
④所含的質子數目之比為7∶11
⑤所含的電子數目之比為7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
12
11
13
14
15
3
解析：CO和CO2的物質的量相同，則二者分子數相同，即所含分子數目之比為1∶1，①正確；CO和CO2分子數目相同，每個CO和CO2分子中所含氧原子數分別為1和2，即所含的氧原子數目之比為1∶2，②正確；每個CO和CO2分子中所含原子數分別為2和3，即所含原子總數目之比為2∶3，③正確；一個CO分子中含6＋8＝14個質子，一個CO2分子中含6＋8×2＝22個質子，由于二者分子數相同，則所含質子數目之比為14∶22＝7∶11，④正確；每個CO和CO2分子所含電子數分別為14和22，二者分子數相同，則所含電子數目之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
8．順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結構如圖所示。下列關于1 mol順鉑的說法中正確的是(　 )
A．含氯元素的質量為35.5 g
B．含氫原子的物質的量為6 mol
C．含氮元素的質量為14 g
D．含鉑原子的數目約為6.02×1024
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：由該物質的結構模型可確定順鉑的化學式為PtCl2(NH3)2，即1 mol順鉑含2 mol Cl，其質量為71 g，A項錯誤；1 mol順鉑中含6 mol H，B項正確；1 mol順鉑中含2 mol N，其質量為28 g，C項錯誤；1 mol順鉑中含1 mol Pt原子，其原子數約為6.02×1023，D項錯誤。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
9．(2024·寧德期中)20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為(　 )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　 )
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量之比是5∶8
B．1 mol Na2O2固體中含有的離子數為4NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應時，轉移電子數目為3NA
D．16.8 g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應轉移的電子數為0.6NA
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
12
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
15
3
12．(11分)(1)6.02×1023個CO2與________ mol H2的質量相等，與________ g SO2含有的氧原子數相等。
22
64
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)含有0.4 mol Cl－的氯化鎂是______ mol，質量是______g，它跟______ g氯化鈉含有相同數目的Cl－。
0.2
19.0
23.4
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(3)4 mol Na2CO3與________ mol Na2SO4所含氧原子數相等。
解析：4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，與3 mol Na2SO4所含氧原子數相等。
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(4)8 g甲烷是________ mol, 約含__________個甲烷分子，________ g碳元素，________ mol氫原子。
0.5
3.01×1023
6
2
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(5)16 g A氣體的分子數為3.01×1023，則A的相對分子質量為________。
32
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
13．(10分)(1)在標準狀況下，測得1.92 g某氣體RO2所含氧原子的個數為3.612×1022。此氣體的摩爾質量是__________；R的相對原子質量為________。
64 g·mol－1
32
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________個Ba2＋、__________個
OH－，Ba(OH)2的質量是______g。
解析：2.5 mol Ba(OH)2 中含有2.5 mol Ba2＋，數目為1.505×1024，含有5 mol OH－，數目為3.01×1024，m[Ba(OH)2]＝2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
1.505×1024
3.01×1024
427.5
16
10
1
2
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
3
高階思維訓練(選做題)
14．下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最適合表示相同條件下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是(　 )
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：氫氣和氦氣的摩爾質量分別為2 g·mol－1、4 g·mol－1，則等質量的氫氣與氦氣的物質的量之比為2∶1，故氫氣和氦氣的分子數目之比為2∶1，氦氣是單原子分子，只有B項符合題意。
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
15．(10分)(2024·福建華安縣高一月考)下圖是已破損的維生素C(簡寫作VC)說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。回答下列問題：
(1)VC的化學式為________，摩爾質量為___________。
C6H8O6
176 g· mol－1
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)VC中碳、氫元素的質量比為________，0.1 mol VC中含氧原子數為________。
解析：VC中碳、氫元素的質量比為(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子數為0.6NA。
9∶1
0.6NA
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(3)某同學媽媽每天按上述用法與用量服用該VC片劑，該同學建議媽媽食用西紅柿來代替VC片，若100 g西紅柿含30 mg VC，則該同學媽媽每天需食用西紅柿________ g才可達到服用上述VC片的效果。
200
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
16．(11分)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
在注射器A中裝有240 mL(0.01 mol)氣體X并使其慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。
試回答下列問題：
(1)X氣體是由________和________元素組成的。
16
氮
氫
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
(2)若240 mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g。則X的摩爾質量是______g· mol－1。
(3)通過計算，確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應)：_________________________________。
16
32
N2H4
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素。在注射器D中收集到氮氣，說明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含氧的質量為20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol，因240 mL X氣體的物質的量為0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的分子式為N2H4，摩爾質量為32 g· mol－1。
16課時跟蹤檢測(十七)　物質的量的單位——摩爾
(選擇題第1～11小題，每小題3分，第14小題5分，本檢測滿分80分)
1．(2024·酒泉慶陽聯考)下列說法正確的是(　 )
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．硫酸的摩爾質量是98 g·mol－1
2．下列對“摩爾”的敘述不正確的是(　 )
A．摩爾是一個單位，可用于計量物質所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等
D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
3．(2024·大連高一檢測)下列各物質所含有原子數按由多到少排列的順序是(　 )
①36 g H2O　②0.5 mol CH4 ③1.204×1024個H2　④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③②
C．①③②④ D．①③④②
4．下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是(　 )
A．1 mol OH－的質量為17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩爾質量為44 g
C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個鈉原子的質量等于 g
5．(2024·山東師大附中月考)下列敘述正確的是(　 )
A．1 mol O2的質量為32 g·mol－1
B．1 mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
C．O3的摩爾質量是48 g
D．SO的摩爾質量為96 g·mol－1
6．科研人員獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結構如圖所示，下列說法正確的是(　 )
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4與N2的摩爾質量相等
C．等質量的N4與N2所含原子的個數比為1∶1
D．等質量的N4與N2所含分子的個數比為2∶1
7．下列有關物質的量相等的CO和CO2的敘述中正確的是(　 )
①所含的分子數目之比為1∶1
②所含的氧原子數目之比為1∶2
③所含的原子總數目之比為2∶3
④所含的質子數目之比為7∶11
⑤所含的電子數目之比為7∶11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
8．順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結構如圖所示。下列關于1 mol順鉑的說法中正確的是(　 )
A．含氯元素的質量為35.5 g
B．含氫原子的物質的量為6 mol
C．含氮元素的質量為14 g
D．含鉑原子的數目約為6.02×1024
9．(2024·寧德期中)20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為(　 )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　 )
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量之比是5∶8
B．1 mol Na2O2固體中含有的離子數為4NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應時，轉移電子數目為3NA
D．16.8 g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應轉移的電子數為0.6NA
11．某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是(　 )
A．該硫原子的相對原子質量為
B．m g該硫原子的物質的量為 mol
C．該硫原子的摩爾質量是aNA g
D．a g該硫原子所含的電子數為16NA
12.(11分)(1)6.02×1023個CO2與________ mol H2的質量相等，與________ g SO2含有的氧原子數相等。
(2)含有0.4 mol Cl－的氯化鎂是______ mol，質量是______g，它跟______ g氯化鈉含有相同數目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與________ mol Na2SO4所含氧原子數相等。
(4)8 g甲烷是________ mol, 約含________個甲烷分子，________ g碳元素，________ mol氫原子。
(5)16 g A氣體的分子數為3.01×1023，則A的相對分子質量為________。
13.(10分)(1)在標準狀況下，測得1.92 g某氣體RO2所含氧原子的個數為3.612×1022。此氣體的摩爾質量是________；R的相對原子質量為________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有________個Ba2＋、________個OH－，Ba(OH)2的質量是______g。
高階思維訓練(選做題)
14．下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最適合表示相同條件下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是(　 )
15.(10分)(2024·福建華安縣高一月考)下圖是已破損的維生素C(簡寫作VC)說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。回答下列問題：
(1)VC的化學式為________，摩爾質量為________。
(2)VC中碳、氫元素的質量比為________,0.1 mol VC中含氧原子數為____________。
(3)某同學媽媽每天按上述用法與用量服用該VC片劑，該同學建議媽媽食用西紅柿來代替VC片，若100 g西紅柿含30 mg VC，則該同學媽媽每天需食用西紅柿________ g才可達到服用上述VC片的效果。
16.(11分)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。
在注射器A中裝有240 mL(0.01 mol)氣體X并使其慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。
試回答下列問題：
(1)X氣體是由________和________元素組成的。
(2)若240 mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g。則X的摩爾質量是______g· mol－1。
(3)通過計算，確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應)：________________________________________________________________________。
課時跟蹤檢測(十七)
1．選D　物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德羅常數，故B錯誤；指代不明，正確的說法是1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故C錯誤；H2SO4的相對分子質量為98，所以摩爾質量為98 g·mol－1，故D正確。
2．選D　摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少，既能計量純凈物，又能計量混合物，1 mol 任何物質所含的微觀粒子數相等，約為6.02×1023，A、B、C項正確；用“摩爾”計量微觀粒子是擴大單位，而用“納米”計量原子直徑是縮小單位，D錯誤。
3．選C　①36 g H2O含有原子數為6NA，②0.5 mol CH4含有原子數為2.5NA，③1.204×1024個H2含有原子數為4NA，④0.2 mol H3PO4含有原子數為1.6NA，故C項正確。
4．選D　質量的單位為g，A錯；摩爾質量的單位為g·mol－1，B錯；摩爾質量有單位，在數值上與相對原子質量相等，C錯。
5．選D　1 mol O2的質量為32 g，A項錯誤；以g·mol－1為單位時，1 mol物質的質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，B項錯誤；O3的摩爾質量是48 g·mol－1，C項錯誤。
6．選C 　N4屬于單質，A錯誤；N4與N2的摩爾質量分別為56 g· mol－1和28 g· mol－1，B錯誤；等質量的N4與N2的物質的量之比為1∶2，所含分子的個數比為1∶2，所含原子的個數比為1∶1，C正確，D錯誤。
7．選D　CO和CO2的物質的量相同，則二者分子數相同，即所含分子數目之比為1∶1，①正確；CO和CO2分子數目相同，每個CO和CO2分子中所含氧原子數分別為1和2，即所含的氧原子數目之比為1∶2，②正確；每個CO和CO2分子中所含原子數分別為2和3，即所含原子總數目之比為2∶3，③正確；一個CO分子中含6＋8＝14個質子，一個CO2分子中含6＋8×2＝22個質子，由于二者分子數相同，則所含質子數目之比為14∶22＝7∶11，④正確；每個CO和CO2分子所含電子數分別為14和22，二者分子數相同，則所含電子數目之比為14∶22＝7∶11，⑤正確。
8．選B　由該物質的結構模型可確定順鉑的化學式為PtCl2(NH3)2，即1 mol順鉑含2 mol Cl，其質量為71 g，A項錯誤；1 mol順鉑中含6 mol H，B項正確；1 mol順鉑中含2 mol N，其質量為28 g，C項錯誤；1 mol順鉑中含1 mol Pt原子，其原子數約為6.02×1023，D項錯誤。
9．選B　根據質量守恒定律，可知m(A)＋m(B)＝m(C)＋m(D)＋m(E)，則m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，故M(E)＝＝＝108 g·mol－1。
10．選D　O2分子和Ne分子的物質的量均為1 mol，質量分別為32 g和20 g，即質量之比為32∶20＝8∶5，A項錯誤；Na2O2由Na＋和O構成，即1 mol Na2O2中所含離子數為3NA，B項錯誤；1 mol Cl2完全反應，轉移的電子數為2NA，C項錯誤；16.8 g鐵粉的物質的量為＝0.3 mol，與足量稀鹽酸充分反應生成FeCl2，轉移的電子數為0.6NA，D項正確。
11．選A　該硫原子相對原子質量為＝，A正確；1 mol該硫原子的個數為NA,1個該硫原子的質量是a g，即1 mol該硫原子的質量是aNA g，該硫原子的摩爾質量是aNA g·mol－1，C錯誤；該硫原子的摩爾質量為aNA g·mol－1，故m g該硫原子的物質的量為＝ mol，B錯誤；a g該硫原子即1個該硫原子，含有16個電子，D錯誤。
12．解析：(1)n(CO2)＝1 mol，其質量為44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，1 mol SO2中也含2 mol氧原子，1 mol SO2的質量為64 g。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，則n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol－1×0.2 mol＝19.0 g；0.2 mol MgCl2與0.4 mol NaCl中所含Cl－的數目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.4 mol＝23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，與3 mol Na2SO4所含氧原子數相等。(4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。(5)n＝＝0.5 mol，M＝＝32 g·mol－1。
答案：(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3
(4)0.5　3.01×1023　6　2　(5)32
13．解析：(1)3.612×1022個氧原子的物質的量為0.06 mol，則1.92 g氣體RO2的物質的量為0.03 mol，故該氣體的摩爾質量為＝64 g·mol－1，該氣體的相對分子質量為64，則R的相對原子質量為32。(2)2.5 mol Ba(OH)2 中含有2.5 mol Ba2＋，數目為1.505×1024，含有5 mol OH－，數目為3.01×1024，m[Ba(OH)2]＝2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
答案：(1)64 g·mol－1　32
(2)1.505×1024　3.01×1024　427.5
14．選B　氫氣和氦氣的摩爾質量分別為2 g·mol－1、4 g·mol－1，則等質量的氫氣與氦氣的物質的量之比為2∶1，故氫氣和氦氣的分子數目之比為2∶1，氦氣是單原子分子，只有B項符合題意。
15．解析：(1)由圖示可知：VC的相對分子質量為176，每個VC分子中含有6個碳原子、8個氫原子，含有氧原子的個數為＝6，則VC的化學式為C6H8O6，摩爾質量為176 g· mol－1。(2)VC中碳、氫元素的質量比為(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子數為0.6NA。(3)若100 g西紅柿含30 mg VC，則每天需食用西紅柿×100 g＝200 g才可達到服用VC片的效果。
答案：(1)C6H8O6　176 g· mol－1
(2)9∶1　0.6NA　 (3)200
16．解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素。在注射器D中收集到氮氣，說明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含氧的質量為20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol，因240 mL X氣體的物質的量為0.01 mol，故n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的分子式為N2H4，摩爾質量為32 g· mol－1。
答案：(1)氮　氫　(2)32　(3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu

展開更多......

收起↑