資源簡介

第2課時　氣體摩爾體積
新知探究(一)——物質體積的決定因素
1．數據分析
在一定條件下，1 mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？與同學討論。
氣體 H2 O2
0 ℃、101 kPa時的體積/L 22.4 22.4
液體 H2O H2SO4
20 ℃時的體積/cm3 18.0 53.6
固體 Fe Al
20 ℃時的體積/cm3 7.12 10.0
結論：①同溫同壓下，1 mol氣體的體積________，在標準狀況下約為________。
②同溫同壓下，1 mol不同的固態物質或液態物質的體積__________。
2．決定物質體積大小的因素
3．阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
[微點撥]
①一般情況下，氣體分子間的平均距離是分子半徑的10倍以上，故氣體的體積決定于分子間距，與分子種類無關，分子大小可以忽略。
②溫度越高，壓強越小，氣體分子間距越大。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)一定溫度和壓強下，任何物質體積都是由其粒子大小和數目決定的(　 )
(2)氣體分子間距主要由溫度和壓強決定的(　 )
(3)在同溫同壓下，1 mol O2和1 mol Cl2的體積相同，且均等于22.4 L(　 )
(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧氣所含的分子數相同(　 )
(5)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數一定相等(　 )
2．在標準狀況下，1 mol物質的體積為22.4 L的是________(填序號)。
①O2　②CO2　③H2O　④H2SO4　⑤Fe ⑥HCl　⑦NaCl　⑧Ne
3．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的(　 )
①氣體分子的直徑　②氣體物質的量的多少
③氣體分子間的平均距離　④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
4．(2024·杭州高一檢測)下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是(　 )
A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，分子數相同的任何氣體的體積基本相同
C．同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同
D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
新知探究(二)——氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積
定義 單位____________的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為______
表達式
單位 ______(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)
影響因素 氣體摩爾體積的影響因素是溫度和壓強，溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大
2．標準狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個條件：必須為標準狀況(0 ℃，101 kPa)。非標準狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。
(2)1種狀態：必須為氣體。如水、酒精等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數據：“1 mol”“約22.4 L”。
3．標準狀況下，氣體各物理量的計算
利用公式n＝＝＝進行換算
氣體物質的量與體積 n＝
氣體的摩爾質量 M＝Vm·ρ＝ρ標×22.4 L·mol－1
氣體的分子數與體積 N＝n·NA＝·NA
氣體質量與體積 m＝n·M＝·M＝ρ標·V
應用化學　
隨著人們生活水平的提高，家用轎車已成為常用的交通工具。
汽車尾氣的排放會給環境帶來一定的影響，汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，因此汽車尾氣是否達標是衡量汽車性能的重要指標之一。
1．標準狀況下，1 000 L汽車尾氣的物質的量約為多少？實際情況排出1 000 L汽車尾氣的物質的量也是這些嗎？
2．與5.6 g CO中氧原子個數相等的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少？
[題點多維訓練]
1．在標準狀況下，2.8 g CO、0.2 mol O2和0.7 mol N2混合氣體的體積約為(　 )
A．2.24 L B．22.4 L
C．1.12 L D．無法計算
2．設阿伏加德羅常數的值為NA，在標準狀況下，某O2和N2的混合氣體 m g 中含有 b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L)應是(　 )
A. B. C. D.
3．(2024·保定六校聯考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是(　 )
A．標準狀況下，4.48 L水中含有的氧原子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.72 L CO2含有的分子數目為0.3NA
C．常溫常壓下，10.6 g Na2CO3含有的鈉離子數目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2 L由N2和NO組成的混合氣體中所含原子總數為2NA
4．(1)標準狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L－1，則該氣體的摩爾質量約為________。
(2)標準狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，則該氣體的摩爾質量為________。
5．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質量為____________。
(3)相同條件下，H2和O2的體積之比為a∶b和質量之比為a∶b的兩種混合氣體，其平均相對分子質量分別是________和________。
|思維建模|氣體摩爾質量或相對分子質量計算方法
(1)根據定義式計算：M＝
(2)根據ρ(標)計算：M＝22.4 L·mol－1·ρ(標)
(3)根據相對密度d＝d計算：M1＝dM2
(4)已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數(對氣體)，則＝M(A)×a%＋M(B)×b%＋M(C)×c%＋……
新知探究(三)——阿伏加德羅定律及其推論
導學設計　
CH4是21世紀的重要能源，NH3是重要的工業原料。現工業生產中需要一定量的CH4和NH3：
(1)若有等物質的量的兩種氣體，試完成下表：
項目 CH4∶NH3
質量比
分子個數比
原子個數比
氫原子個數比
(2)若有等質量的兩種氣體，試完成下表：
項目 CH4∶NH3
物質的量比
分子個數比
原子個數比
氫原子個數比
[系統融通知能]
1．阿伏加德羅定律
(1)阿伏加德羅定律只適用于氣體，且既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
(2)氣體都是由分子組成的，因此氣體的物質的量指代的是氣體分子的物質的量，而不是其組成原子的物質的量。注意分析分子的組成。如稀有氣體Ar是單原子分子，O2是雙原子分子，O3是三原子分子。
(3)同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
2．阿伏加德羅定律的推論
阿伏加德羅定律有很多推論，其中最常用的有以下3個
相同條件 結論
公式 語言敘述
同溫同壓 ＝＝ 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比
同溫同體積 ＝＝ 同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比等于分子數之比
同溫同壓 ＝ 同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比
[題點多維訓練]
1．在同溫同壓下，同體積的H2和CH4，它們的原子數之比是(　 )
A．2∶5 B．1∶1
C．1∶5 D．1∶8
2．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是(　 )
A．溫度相同、體積相同的Cl2和N2
B．體積相等、密度相等的CO和N2
C．質量不相等、體積相等的N2和C2H4
D．壓強相同、體積相同的N2和CO2
3．(2024·廣州高一質檢)標準狀況下，質量相等的CO和CH4相比較，下列說法中正確的是(　 )
A．氣體體積之比為7∶4
B．氣體分子個數之比為4∶7
C．壓強之比為4∶7
D．密度之比為4∶7
4．如圖，同溫同壓下，分別用N2、H2、O2、CO2吹出體積相等的四個氣球，其中氣體密度最大的氣球是(　 )
5．在相同溫度和壓強下，相同質量的O2與O3，分子數之比為__________，體積之比為________，密度之比為________，原子數之比為________。
第2課時　氣體摩爾體積
新知探究(一)
1．相同　22.4 L　不相同　2.大小　氣體　相等
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
2．①②⑥⑧
3．選C　氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。
4．選C　固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數和粒子的大小，同溫同壓下，1 mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯誤。
新知探究(二)
1．物質的量　Vm　Vm＝　L/mol
[應用化學]
1．提示：n＝＝≈44.6 mol。實際情況排出1 000 L汽車尾氣的溫度高于25 ℃，該溫度下的氣體摩爾體積大于22.4 L· mol－1，故物質的量小于44.6 mol。
2．提示：5.6 g CO中氧原子的物質的量為 mol＝0.2 mol，故CO2的物質的量為0.1 mol，在標準狀況下的體積是0.1 mol×22.4 L· mol－1＝2.24 L。
[題點多維訓練]
1．選B　n(CO)＝＝0.1 mol，混合氣體的物質的量為(0.1＋0.2＋0.7)mol＝1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L。
2．選A　標準狀況下，m g O2和N2的混合氣體中含有b個分子，則n g 該混合氣體含有的分子數為，所以在相同狀況下所占的體積為×22.4 L＝ L。
3．選C　標況下水不是氣體，4.48 L水的物質的量大于0.2 mol，含有的氧原子數目大于0.2NA，A項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1,6.72 L CO2的物質的量小于0.3 mol，含有的分子數目小于0.3NA，B項錯誤；10.6 g Na2CO3的物質的量為0.1 mol，含有的鈉離子數目為0.2NA，C項正確；11.2 L由N2和NO組成的混合氣體，其物質的量為0.5 mol，N2和NO均為雙原子分子，所含原子總數為0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，D項錯誤。
4．解析：(1)M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol－1×1.43 g·L－1≈32 g·mol－1。
(2)n＝＝0.03 mol。
M＝＝17 g·mol－1。
答案：(1)32 g·mol－1　(2)17 g·mol－1
5．解析：(1)n(氣體)＝＝0.03 mol，M(氣體)＝＝64 g·mol－1，該氣體的相對分子質量為64。
(2)T、p相同時，物質的量之比等于氣體的體積之比，即＝＝，質量相同，則n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。
(3)相同條件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，則n(H2)∶n(O2)＝a∶b，＝＝ g·mol－1，平均相對分子質量為。若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，則n(H2)∶n(O2)＝∶，＝＝g·mol－1＝ g·mol－1，平均相對分子質量為。
答案：(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)　
新知探究(三)
[導學設計]
提示：(1)16∶17　1∶1　5∶4　4∶3
(2)17∶16　17∶16　85∶64　17∶12
[題點多維訓練]
1．選A　由阿伏加德羅定律及其推論可知：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比。H2和CH4的體積相同，則其物質的量相同。所以H2和CH4的原子個數比為2∶5。
2．選B　溫度、體積相同條件下，若壓強不相等，則兩種氣體的物質的量不相等，分子數不相等，A錯誤；體積和密度相等則兩氣體的質量相等，因為CO和N2的摩爾質量相等，故兩者的物質的量相等，分子數也相等，B正確；N2和C2H4的摩爾質量相等，質量不相等時物質的量不相等，分子數不相等，C錯誤；壓強、體積相同條件下，若溫度不相同，則兩種氣體的物質的量不相等，分子數不相等，D錯誤。
3．選B　設CO和CH4的質量均為1 g，則：氣體體積之比為×22.4 L·mol－1∶×22.4 L·mol－1＝4∶7，A錯誤；氣體分子個數之比為×NA/mol∶×NA/mol＝4∶7，B正確；同溫同壓下，壓強之比為1∶1，C錯誤；根據阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故密度之比等于28 g·mol－1∶16 g·mol－1＝7∶4，D錯誤。
4．選A　在同溫同壓、同體積時，氣球中氣體的物質的量相同，其摩爾質量越大，對應的密度越大，故A中氣體密度最大。
5．3∶2　3∶2　2∶3　1∶1(共84張PPT)
第2課時 氣體摩爾體積
目錄
新知探究(一)——物質體積的決定因素
新知探究(二)——氣體摩爾體積
課時跟蹤檢測
新知探究(三)——阿伏加德羅定律及其推論
物質體積的決定因素
新知探究(一)
1．數據分析
在一定條件下，1 mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？與同學討論。
氣體 H2 O2
0 ℃、101 kPa時的體積/L 22.4 22.4
液體 H2O H2SO4
20 ℃時的體積/cm3 18.0 53.6
固體 Fe Al
20 ℃時的體積/cm3 7.12 10.0
結論：①同溫同壓下，1 mol氣體的體積 ，在標準狀況下約為 。
②同溫同壓下，1 mol不同的固態物質或液態物質的體積 。
相同
22.4 L
不相同
2．決定物質體積大小的因素
大小
氣體
相等
3．阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
[微點撥]
①一般情況下，氣體分子間的平均距離是分子半徑的10倍以上，故氣體的體積決定于分子間距，與分子種類無關，分子大小可以忽略。
②溫度越高，壓強越小，氣體分子間距越大。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)一定溫度和壓強下，任何物質體積都是由其粒子大小和數目決定的( )
(2)氣體分子間距主要由溫度和壓強決定的( )
(3)在同溫同壓下，1 mol O2和1 mol Cl2的體積相同，且均等于22.4 L( )
(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧氣所含的分子數相同( )
(5)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數一定相等( )
×
√
×
√
×
2．在標準狀況下，1 mol物質的體積為22.4 L的是__________(填序號)。
①O2　②CO2　③H2O　④H2SO4　⑤Fe ⑥HCl　
⑦NaCl　⑧Ne
①②⑥⑧
3．氣體的體積主要是由以下什么因素決定的(　 )
①氣體分子的直徑　②氣體物質的量的多少　
③氣體分子間的平均距離　④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
√
解析：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。
4．(2024·杭州高一檢測)下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是(　 )
A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，分子數相同的任何氣體的體積基本相同
C．同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同
D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
√
解析：固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數和粒子的大小，同溫同壓下，1 mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯誤。
氣體摩爾體積
新知探究(二)
1．氣體摩爾體積
定義 單位 的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，
符號為____
表達式
________
單位 (或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)
影響因素 氣體摩爾體積的影響因素是溫度和壓強，溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大
物質的量
Vm
L/mol
2．標準狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個條件：必須為標準狀況(0 ℃，101 kPa)。非標準狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。
(2)1種狀態：必須為氣體。如水、酒精等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數據：“1 mol”“約22.4 L”。
3．標準狀況下，氣體各物理量的計算
應用化學　
隨著人們生活水平的提高，家用轎車已成為常用的交通工具。汽車尾氣的排放會給環境帶來一定的影響，汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，因此汽車尾氣是否達標是衡量汽車性能的重要指標之一。
1．標準狀況下，1 000 L汽車尾氣的物質的量約為多少？實際情況排出1 000 L汽車尾氣的物質的量也是這些嗎？
2．與5.6 g CO中氧原子個數相等的CO2氣體在標準狀況下的體積是多少？
√
[題點多維訓練]
1．在標準狀況下，2.8 g CO、0.2 mol O2和0.7 mol N2混合氣體的體積約為(　 )
A．2.24 L B．22.4 L
C．1.12 L D．無法計算
2．設阿伏加德羅常數的值為NA，在標準狀況下，某O2和N2的混合氣體 m g 中含有 b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L)應是(　 )
√
3．(2024·保定六校聯考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是(　 )
A．標準狀況下，4.48 L水中含有的氧原子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.72 L CO2含有的分子數目為0.3NA
C．常溫常壓下，10.6 g Na2CO3含有的鈉離子數目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2 L由N2和NO組成的混合氣體中所含原子總數為2NA
√
解析：標況下水不是氣體，4.48 L水的物質的量大于0.2 mol，含有的氧原子數目大于0.2NA，A項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1,6.72 L CO2的物質的量小于0.3 mol，含有的分子數目小于0.3NA，B項錯誤；10.6 g Na2CO3的物質的量為0.1 mol，含有的鈉離子數目為0.2NA，C項正確；11.2 L由N2和NO組成的混合氣體，其物質的量為
0.5 mol，N2和NO均為雙原子分子，所含原子總數為0.5 mol×2×NA
mol－1＝NA，D項錯誤。
4．(1)標準狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L－1，則該氣體的摩爾質量約為_________。
解析：(1)M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol－1×1.43 g·L－1≈32 g·mol－1。
(2)標準狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，則該氣體的摩爾質量為__________。
32 g·mol－1
17 g·mol－1
5．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
64
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質量為____________。
30 g·mol－1
(3)相同條件下，H2和O2的體積之比為a∶b和質量之比為a∶b的兩種混合氣體，其平均相對分子質量分別是________和________。
|思維建模|氣體摩爾質量或相對分子質量計算方法
阿伏加德羅定律及其推論
新知探究(三)
導學設計　
CH4是21世紀的重要能源，NH3是重要的工業原料。現工業生產中需要一定量的CH4和NH3：
(1)若有等物質的量的兩種氣體，試完成下表：
項目 CH4∶NH3
質量比 ________
分子個數比 ______
原子個數比 ______
氫原子個數比 ______
16∶17
1∶1
5∶4
4∶3
(2)若有等質量的兩種氣體，試完成下表：
項目 CH4∶NH3
物質的量比 ________
分子個數比 ________
原子個數比 ________
氫原子個數比 ________
17∶16
17∶16
85∶64
17∶12
[系統融通知能]
1．阿伏加德羅定律
(1)阿伏加德羅定律只適用于氣體，且既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。
(2)氣體都是由分子組成的，因此氣體的物質的量指代的是氣體分子的物質的量，而不是其組成原子的物質的量。注意分析分子的組成。如稀有氣體Ar是單原子分子，O2是雙原子分子，O3是三原子分子。
(3)同溫、同壓、同體積和同分子數，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
2．阿伏加德羅定律的推論
阿伏加德羅定律有很多推論，其中最常用的有以下3個。
續表
[題點多維訓練]
1．在同溫同壓下，同體積的H2和CH4，它們的原子數之比是(　 )
A．2∶5 B．1∶1
C．1∶5 D．1∶8
解析：由阿伏加德羅定律及其推論可知：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比。H2和CH4的體積相同，則其物質的量相同。所以H2和CH4的原子個數比為2∶5。
√
2．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是(　 )
A．溫度相同、體積相同的Cl2和N2
B．體積相等、密度相等的CO和N2
C．質量不相等、體積相等的N2和C2H4
D．壓強相同、體積相同的N2和CO2
√
解析：溫度、體積相同條件下，若壓強不相等，則兩種氣體的物質的量不相等，分子數不相等，A錯誤；體積和密度相等則兩氣體的質量相等，因為CO和N2的摩爾質量相等，故兩者的物質的量相等，分子數也相等，B正確；N2和C2H4的摩爾質量相等，質量不相等時物質的量不相等，分子數不相等，C錯誤；壓強、體積相同條件下，若溫度不相同，則兩種氣體的物質的量不相等，分子數不相等，D錯誤。
3．(2024·廣州高一質檢)標準狀況下，質量相等的CO和CH4相比較，下列說法中正確的是(　 )
A．氣體體積之比為7∶4
B．氣體分子個數之比為4∶7
C．壓強之比為4∶7
D．密度之比為4∶7
√
4．如圖，同溫同壓下，分別用N2、H2、O2、CO2吹出體積相等的四個氣球，其中氣體密度最大的氣球是(　 )
解析：在同溫同壓、同體積時，氣球中氣體的物質的量相同，其摩爾質量越大，對應的密度越大，故A中氣體密度最大。
√
5．在相同溫度和壓強下，相同質量的O2與O3，分子數之比為________，體積之比為________，密度之比為________，原子數之比為________。
3∶2
3∶2
2∶3
1∶1
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～10小題，每小題3分，第14～15小題，每小題5分，本檢測滿分80分)
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于(　 )
A．分子直徑 B．分子質量
C．分子數目 D．分子間的平均距離
16
15
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
12
解析：氣體分子間的距離遠遠大于分子直徑，因此氣體體積的大小取決于分子間的距離和分子的數目，而常溫常壓下，溫度和壓強已經固定，則氣體分子間距已經固定，故氣體體積的大小取決于分子數目的多少。
16
15
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3
2．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是(　 )
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個CO2
C．44.8 L HCl D．6 g H2
解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比。H2SO4在標準狀況下為液體；6.02×1023個CO2為1 mol，約22.4 L,44.8 L HCl的物質的量為2 mol；6 g H2的物質的量為3 mol，約67.2 L，體積最大。
16
15
√
1
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4
5
6
7
8
9
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12
13
14
3
3．(2024·南充高一檢測)我國航天員在太空泡茶，把茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(　 )
A．航天員喝茶時注入的2 mol H2O的摩爾質量是36
B．1 mol 水的質量是18 g
C．1 mol H2O含有3 mol 電子
D．在標準狀況下，1 mol 冰水混合物的體積約是22.4 L
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3
解析：A項，摩爾質量的單位為g·mol－1，且M(H2O)＝18 g·mol－1，錯誤；C項，1 mol H2O含10 mol 電子，錯誤；D項，標準狀況下，冰水混合物為非氣體，錯誤。
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3
4．下列敘述中正確的是(　 )
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同
②常溫常壓下，1 g H2和14 g N2的體積相同
③28 g CO的體積為22.4 L
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
16
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3
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．⑤⑥ D．①⑤⑥
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3
解析：①標準狀況下，H2O不是氣態，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；②1 g H2和14 g N2的物質的量都為0.5 mol，體積相同，正確；③28 g CO的物質的量是1 mol，沒有說明處于標準狀況下，體積不一定是22.4 L，錯誤；④兩種物質的物質的量相同，它們在標準狀況下的體積不一定相同，是因為該物質的狀態不一定是氣體，錯誤；⑤根據pV＝nRT可知在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大，正確；⑥根據阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，正確。
16
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3
A．V L該氣體的質量(單位為g)
B．1 L該氣體的質量(單位為g)
C．1 mol該氣體的體積(單位為L)
D．1 L該氣體中所含的分子數
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3
6．下列各組物質分子數一定相同的是(　 )
A．9 g H2O和標準狀況下11.2 L H2
B．2 L H2和2 L CO2
C．1 mol H2和標準狀況下22.4 L H2O
D．1 mol H2和22.4 L CO2
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3
7．(2024·太原高一檢測)很多食品包裝袋內填充有氮氣或二氧化碳以延長食品的保質期。在相同體積的食品包裝袋內分別填充同溫、同壓的N2和CO2，則其中的N2和CO2具有相同的(　 )
A．質量 B．原子數
C．密度 D．分子數
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解析：同溫、同壓時氣體體積相同，分子物質的量相同，分子數相同，D正確；因為M(N2)≠M(CO2)，A、C項錯誤；因為N2與CO2的原子組成數不同，原子數不同，B錯誤。
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3
8．已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　 )
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子
C．22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
D．標準狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個氧原子
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3
解析：A項，常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量不是1 mol；B項，空氣為混合物，22.4 L空氣中含CO2、H2O等化合物分子；C項未指明標準狀況；D項，標準狀況下，O2和CO2的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1NA個。
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3
9．如圖表示1 g O2與1 g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則氣體X可能是(　 )
A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
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3
解析：由題圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，因此X的相對分子質量大于O2，四個選項中只有CO2的相對分子質量大于O2，所以該氣體可能是CO2。
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3
10．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　 )
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1
C．同溫同體積條件下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1
D．等質量的甲和乙中的原子數之比一定為1∶1
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3
11．(9分)(1)標準狀況下，11 g CO2的物質的量為________，體積為________。
(2)已知4.8 g 某混合氣體中所含分子個數為0.15NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)，該氣體的平均摩爾質量為___________。
(3)等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數之比為__________，氣體的質量之比為________，同溫同壓下的氣體體積之比為____________。
0.25 mol
5.6 L
32 g·mol－1
2∶3
4∶5
1∶1
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3
(4)標準狀況下，11.2 L 的A氣體的質量為16 g，則A的相對分子質量為____________。
32
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3
(5)標準狀況下，0.25 mol O2與0.5 mol H2混合，混合氣體的體積為________，混合氣體的平均摩爾質量為__________。
16.8 L
12 g·mol－1
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3
12．(8分)(1)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是______，含原子數最多的是______，質量最大的是________。
H2
H2
H2O
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3
故所含分子數最多的是H2；所含原子數分別為2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子數最多的是H2；質量分別為4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g，1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故質量最大的是H2O。
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3
(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為______，原子總數之比為________，質量之比為________，密度之比為________。
解析：同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同，分子數相等，原子總數之比等于分子中原子個數之比，即5∶3；物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，即4∶11。
1∶1
1∶1
5∶3
4∶11
4∶11
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3
13．(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為__________。
36 g·mol－1
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3
(2)該混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
解析：設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則x＋y＝0.4 mol，根據混合物的質量為14.4 g可得28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×y＝14.4 g，解得x＝0.2 mol、y＝0.2 mol，由于每個CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子，即0.4NA。
0.4NA
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(3)將該混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為____________。
解析：將混合氣體依次通過題圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28 g·mol－1。
28 g·mol－1
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3
②氣球中收集到的氣體含有的電子總數為_______(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
解析：②一個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質的量為0.2 mol，則含電子的物質的量為0.2 mol×14＝2.8 mol，電子總數為2.8NA。
2.8NA
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3
③標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為______L。
解析：③氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
4.48
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3
高階思維訓練(選做題)
14．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質量的關系，則該條件下的氣體摩爾體積為(　 )
A．22.0 L·mol－1
B．22.4 L·mol－1
C．22.8 L·mol－1
D．23.2 L·mol－1
√
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15.(2024·福州八縣聯考)如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25 ℃時向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，則下列說法正確的是(　 )
A．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為1∶2
B．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度比為1∶1
C．當活塞固定在氣缸中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強比為1∶1
D．當活塞固定在氣缸中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強比為2∶1
Ⅰ Ⅱ
√
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3
16．(13分)(2024·河北邢臺高一期末)我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻，該法利用的原理為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根據要求回答下列問題：
(1)同溫同壓下，等物質的量的CO2和NH3，前者與后者的分子數之比為________，原子總數之比為________，密度之比為________。
解析：同溫同壓下，等物質的量的CO2和NH3，分子數之比等于物質的量之比，前者與后者的分子數之比為1∶1，原子總數之比為3∶4，密度之比等于摩爾質量之比為44∶17。
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1∶1
3∶4
44∶17
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(2)與標準狀況下6.72 L CO2中所含的氧原子數相等的H2O的質量為________g，與該質量的水中所含的氫原子數相等的NH3在標準狀況下的體積為________L。
10.8
8.96
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1
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14
3
16
(3)將一定量CO2和NH3混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質量之比為3∶7，則該混合氣體中CO2與NH3物質的量之比為________，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的________倍。
1∶2
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16
15課時跟蹤檢測(十八)　氣體摩爾體積
(選擇題第1～10小題，每小題3分，第14～15小題，每小題5分，本檢測滿分80分)
1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于(　 )
A．分子直徑 B．分子質量
C．分子數目 D．分子間的平均距離
2．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是(　 )
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個CO2
C．44.8 L HCl D．6 g H2
3．(2024·南充高一檢測)我國航天員在太空泡茶，把茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(　 )
A．航天員喝茶時注入的2 mol H2O的摩爾質量是36
B．1 mol 水的質量是18 g
C．1 mol H2O含有3 mol 電子
D．在標準狀況下，1 mol 冰水混合物的體積約是22.4 L
4．下列敘述中正確的是(　 )
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同
②常溫常壓下，1 g H2和14 g N2的體積相同
③28 g CO的體積為22.4 L
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．⑤⑥ D．①⑤⑥
5．某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則表示的是(　 )
A．V L該氣體的質量(單位為g)
B．1 L該氣體的質量(單位為g)
C．1 mol該氣體的體積(單位為L)
D．1 L該氣體中所含的分子數
6．下列各組物質分子數一定相同的是(　 )
A．9 g H2O和標準狀況下11.2 L H2
B．2 L H2和2 L CO2
C．1 mol H2和標準狀況下22.4 L H2O
D．1 mol H2和22.4 L CO2
7．(2024·太原高一檢測)很多食品包裝袋內填充有氮氣或二氧化碳以延長食品的保質期。在相同體積的食品包裝袋內分別填充同溫、同壓的N2和CO2，則其中的N2和CO2具有相同的(　 )
A．質量 B．原子數
C．密度 D．分子數
8．已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　 )
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子
C．22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
D．標準狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個氧原子
9．如圖表示1 g O2與1 g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則氣體X可能是(　 )
A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
10．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　 )
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1
C．同溫同體積條件下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1
D．等質量的甲和乙中的原子數之比一定為1∶1
11.(9分)(1)標準狀況下，11 g CO2的物質的量為______，體積為________。
(2)已知4.8 g 某混合氣體中所含分子個數為0.15NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)，該氣體的平均摩爾質量為________。
(3)等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數之比為__________，氣體的質量之比為________，同溫同壓下的氣體體積之比為____________。
(4)標準狀況下，11.2 L 的A氣體的質量為16 g，則A的相對分子質量為____________。
(5)標準狀況下，0.25 mol O2與0.5 mol H2混合，混合氣體的體積為________，混合氣體的平均摩爾質量為________。
12.(8分)(1)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是______，含原子數最多的是______，質量最大的是________。
(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為______，原子總數之比為________，質量之比為________，密度之比為__________。
13.(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)該混合氣體中碳原子的個數為______________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(3)將該混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為______________________________________。
②氣球中收集到的氣體含有的電子總數為____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為______L。
高階思維訓練(選做題)
14．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質量的關系，則該條件下的氣體摩爾體積為(　 )
A．22.0 L·mol－1 B．22.4 L·mol－1
C．22.8 L·mol－1 D．23.2 L·mol－1
15.(2024·福州八縣聯考)如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25 ℃時向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，則下列說法正確的是(　 )
Ⅰ Ⅱ
A．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為1∶2
B．當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分密度比為1∶1
C．當活塞固定在氣缸中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強比為1∶1
D．當活塞固定在氣缸中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強比為2∶1
16.(13分)(2024·河北邢臺高一期末)我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻，該法利用的原理為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根據要求回答下列問題：
(1)同溫同壓下，等物質的量的CO2和NH3，前者與后者的分子數之比為________，原子總數之比為________，密度之比為________。
(2)與標準狀況下6.72 L CO2中所含的氧原子數相等的H2O的質量為________g，與該質量的水中所含的氫原子數相等的NH3在標準狀況下的體積為________L。
(3)將一定量CO2和NH3混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質量之比為3∶7，則該混合氣體中CO2與NH3物質的量之比為________，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的________倍。
課時跟蹤檢測(十八)
1．選C　氣體分子間的距離遠遠大于分子直徑，因此氣體體積的大小取決于分子間的距離和分子的數目，而常溫常壓下，溫度和壓強已經固定，則氣體分子間距已經固定，故氣體體積的大小取決于分子數目的多少。
2．選D　同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比。H2SO4在標準狀況下為液體；6.02×1023個CO2為1 mol，約22.4 L,44.8 L HCl的物質的量為2 mol；6 g H2的物質的量為3 mol，約67.2 L，體積最大。
3．選B　A項，摩爾質量的單位為g·mol－1，且M(H2O)＝18 g·mol－1，錯誤；C項，1 mol H2O含10 mol 電子，錯誤；D項，標準狀況下，冰水混合物為非氣體，錯誤。
4．選B　①標準狀況下，H2O不是氣態，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；②1 g H2和14 g N2的物質的量都為0.5 mol，體積相同，正確；③28 g CO的物質的量是1 mol，沒有說明處于標準狀況下，體積不一定是22.4 L，錯誤；④兩種物質的物質的量相同，它們在標準狀況下的體積不一定相同，是因為該物質的狀態不一定是氣體，錯誤；⑤根據pV＝nRT可知在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大，正確；⑥根據阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，正確。
5．選B　在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X，則氣體物質的量n＝ mol，氣體的質量m＝nM g·mol－1＝ g，由ρ＝得到氣體的密度為 g·L－1。V L該氣體的質量m＝nM＝ g，A錯誤；1 L該氣體的質量m＝ρV＝ g·L－1×1 L＝ g，B正確；1 mol該氣體的體積為 L，C錯誤；1 L該氣體所含的分子數為，D錯誤。
6．選A　9 g H2O的物質的量為＝0.5 mol，標準狀況下11.2 L H2的物質的量為＝0.5 mol，二者含有分子數目相等，故A正確；沒有指明氫氣和二氧化碳所處的溫度、壓強，相等體積的H2和CO2含有的分子數目不一定相等，故B錯誤；標準狀況下，水不是氣體，22.4 L H2O的物質的量不是1 mol，故C錯誤；CO2不一定處于標準狀況下，22.4 L CO2的物質的量不一定是1 mol，故D錯誤。
7．選D　同溫、同壓時氣體體積相同，分子物質的量相同，分子數相同，D正確；因為M(N2)≠M(CO2)，A、C項錯誤；因為N2與CO2的原子組成數不同，原子數不同，B錯誤。
8．選D　A項，常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量不是1 mol；B項，空氣為混合物，22.4 L空氣中含CO2、H2O等化合物分子；C項未指明標準狀況；D項，標準狀況下，O2和CO2的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1NA個。
9．選D　由題圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，因此X的相對分子質量大于O2，四個選項中只有CO2的相對分子質量大于O2，所以該氣體可能是CO2。
10．選D　同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據ρ＝知，其密度相同，A正確；根據m＝nM＝知，二者的相對分子質量之比為1∶1，B正確；同溫同體積條件下，氣體壓強與其摩爾質量成反比，因為二者摩爾質量相同，所以等質量的甲和乙壓強相同，C正確；等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，D錯誤。
11．解析：(4)M(A)＝＝32 g·mol－1。
(5)V＝(0.25 mol＋0.5 mol)×22.4 L·mol－1＝16.8 L，
M＝＝12 g·mol－1。
答案：(1)0.25 mol　5.6 L　(2)32 g·mol－1
(3)2∶3　4∶5　1∶1　(4)32
(5)16.8 L　12 g·mol－1
12．解析：(1)三種物質的物質的量分別為n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物質的量越大，所含分子數越多，故所含分子數最多的是H2；所含原子數分別為2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子數最多的是H2；質量分別為4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g，1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故質量最大的是H2O。(2)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同，分子數相等，原子總數之比等于分子中原子個數之比，即5∶3；物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，即4∶11。
答案：(1)H2　H2　H2O
(2)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11
13．解析：(1)氣體的物質的量為＝0.4 mol，該混合氣體的平均摩爾質量為＝36 g·mol－1。
(2)設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則x＋y＝0.4 mol，根據混合物的質量為14.4 g可得28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×y＝14.4 g，解得x＝0.2 mol、y＝0.2 mol，由于每個CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子，即0.4NA。
(3)將混合氣體依次通過題圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28 g·mol－1。②一個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質的量為0.2 mol，則含電子的物質的量為0.2 mol×14＝2.8 mol，電子總數為2.8NA。③氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
答案：(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA
(3)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48
14．選C　27.2 g H2S氣體的物質的量n＝＝0.8 mol，則Vm＝＝22.8 L·mol－1，C正確。
15．選A　8 g SO2的物質的量為 mol，Ⅱ中充入8 g O2為 mol，據此分析解題。同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，當活塞不再移動時，Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為∶＝1∶2，A正確；ρ＝，質量相同，則密度之比等于體積的反比為2∶1，B錯誤；當活塞固定在氣缸中間，Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強比為＝＝1∶2，C、D錯誤。
16．解析：(1)同溫同壓下，等物質的量的CO2和NH3，分子數之比等于物質的量之比，前者與后者的分子數之比為1∶1，原子總數之比為3∶4，密度之比等于摩爾質量之比為44∶17。(2)標準狀況下6.72 L CO2的物質的量是＝0.3 mol，所含的氧原子的物質的量是0.6 mol，則H2O的物質的量是0.6 mol，質量為0.6 mol×18 g· mol－1＝10.8 g，該質量的水中含1.2 mol氫原子，則NH3的物質的量為0.4 mol，在標準狀況下的體積為0.4 mol×22.4 L· mol－1＝8.96 L。(3)將一定量CO2和NH3混合測得混合氣體中碳元素與氮元素的質量之比為3∶7，碳元素與氮元素的物質的量之比為∶＝1∶2，則該混合氣體中CO2與NH3的物質的量之比為1∶2，該混合氣體的平均摩爾質量是 g· mol－1＝26 g· mol－1，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，密度是同溫同壓下氫氣密度的＝13倍。
答案：(1)1∶1　3∶4　44∶17
(2)10.8　8.96　(3)1∶2　13

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