資源簡介

第3課時　物質的量濃度及其溶液的配制
新知探究(一)——物質的量濃度
1．溶質質量分數
(1)概念：溶液中_____的質量與_____的質量之比。
(2)表達式：w(溶質)＝__________________。
2．物質的量濃度
(1)概念：是指__________的溶液里所含溶質B的__________。符號為cB。
(2)關系式：cB＝________，單位：__________(或mol·L－1)。
(3)意義：1 mol·L－1B溶液表示1 L B溶液中含有________ B。
[微點撥]?、購?00 mL 0.10 mol·L－1NaCl溶液中取出10 mL溶液，10 mL溶液中含有NaCl的物質的量濃度仍為0.10 mol·L－1。
②V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質的體積＋溶劑的體積”，V的單位為升(L)。
3．物質的量濃度的基本計算
(1)標準狀況下，2.24 L HCl通入水中得到100 mL稀鹽酸，則鹽酸的物質的量濃度為________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為______________，其質量為________。
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1(　 )
(2)從200 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1 mol·L－1(　 )
(3)0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物質的量為0.1 mol(　 )
(4)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　 )
(5)將0.1 mol Na2O投入水中，形成100 mL溶液，則溶液濃度為1 mol·L－1(　 )
2．(2024·武漢期中)下表為體檢報告的部分檢查結果，其中以物質的量濃度來表示的項目名稱是(　 )
項目名稱 檢查結果 單位 參考范圍
癌胚抗原 ＜1.73 ng/mL 0～5
載脂蛋白 1.30 g/L 1.22～1.60
尿素 5.38 mmol/L 1.7～8.3
甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0～8.78
A．尿素 B．載脂蛋白
C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白
3．從2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是(　 )
A．物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．物質的量濃度為1 mol·L－1
C．含NaOH的質量為4 g
D．含NaOH的物質的量為0.1 mol
4．(2024·北京海淀高一月考)0.6 L 1 mol·L－1CaCl2溶液與0.5 L 0.8 mol·L－1 FeCl3溶液中的Cl－濃度之比是(　 )
A．6∶5 B．2∶3
C．5∶6 D．1∶1
5．(1)將53 g Na2CO3投入水中，充分溶解配成1 L溶液，則溶質的物質的量濃度為______。
(2)標準狀況下，4.48 L HCl溶于足量水中，所得溶液的體積為0.5 L，則溶液的濃度為__________mol·L－1。
(3)配制250 mL 0.4 mol·L－1 CuSO4溶液，則需CuSO4的質量為________g。
新知探究(二)——配制一定物質的量濃度的溶液
導學設計　
以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液為例
1．托盤天平的精確度是多少？若稱取12.3 g 固體時，固體與砝碼放錯位置時，稱取的固體是12.3 g嗎？
2．若配制溶液定容時加水高于刻度線，能否立即用膠頭滴管吸出多余水？應該怎么處理？
3．下列操作使配制溶液濃度偏小的有________(填序號)。
①溶解時濺出部分溶液?、跓聪礈?br/>③定容時俯視刻度線
[系統融通知能]
1．容量瓶構造與使用
(1)構造
(2)容量瓶使用的注意事項
①容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
②在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)
④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
⑤容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需要240 mL溶液，應選用250 mL容量瓶進行配制。
2．一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器
3．誤差的分析方法
(1)根據cB＝＝分析
在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要根據cB＝＝來分析，其中MB(溶質的摩爾質量)為定值。
①V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
②nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
(2)俯視、仰視導致的誤差分析
用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ) 圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。 圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低
用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅲ、Ⅳ) 圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小。 圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大
4.從不同角度分析配制過程中產生的誤差
(1)稱量造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
稱量 砝碼生銹 偏大
砝碼殘缺 偏小
將砝碼放在左盤且使用了游碼 偏小
量取液體溶質時量筒內有水 偏小
量取液體溶質時仰視量筒刻度讀數 偏大
吸濕性、揮發性試劑長時間暴露在空氣中 偏小
把吸濕性試劑(如NaOH)放在紙上稱量 偏小
(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
溶解與洗滌 溶解攪拌時有溶液濺出 偏小
轉移時有溶液濺出瓶外 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小
除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶 偏大
(3)定容過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
定容 溶液未冷卻就轉入容量瓶 偏大
定容時仰視容量瓶刻度線 偏小
在定容之后再上下倒置搖勻，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線 偏小
在定容時不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出 偏小
[題點多維訓練]
題點(一)　一定物質的量濃度的溶液配制
1．實驗中需配制950 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液，配制時應選用的容量瓶的規格是(　 )
A．1 000 mL B．950 mL
C．900 mL D．500 mL
2．(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有(　 )
①天平?、跍囟扔嫛、圹釄濉、芊忠郝┒贰?br/>⑤容量瓶　⑥燒杯?、叩味ü堋、嗑凭珶?br/>A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
3．(2024·濟寧高一檢測)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示。
下列說法正確的是(　 )
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時，若仰視容量瓶的刻度線，則配得的NaCl溶液濃度偏低
C．實驗操作步驟的正確順序為①②④①③
D．實驗中需用到的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
4．關于溶液配制，下列說法正確的是(　 )
A．配制 480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12 g
B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并定容
C．配制一定濃度的NaOH溶液，若稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低
D．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線
題點(二)　溶液的配制及其誤差分析
5．下列配制的溶液濃度偏高的是(　 )
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線
6．(2024·酒泉四校聯考)純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，純堿溶于水的過程中放熱。某同學欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制220 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)配制過程中需要Na2CO3·10H2O的質量為________。
(2)實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有____________________________。
(3)配制溶液時正確的操作順序是__________。
計算→稱量→_______→_______→_______→________→________→裝瓶貼標簽。
a．轉移　b．定容　c．搖勻　d．洗滌　e．溶解
在轉移操作中，玻璃棒的作用是________。
(4)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是________(填字母)。
A．容量瓶清洗后，未經過干燥處理
B．定容操作時，俯視刻度線
C．溶液未經冷卻直接倒入容量瓶中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度
E．所用碳酸鈉晶體失去結晶水
第3課時　物質的量濃度及其溶液的配制
新知探究(一)
1．(1)溶質　溶液　(2)×100%
2．(1)單位體積　物質的量　(2)　mol/L　(3)1 mol
3．(1)1 mol·L－1　(2)0.05 mol　2 g
[題點多維訓練]
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
2．選A　尿素的單位是m mol/L，是物質的量濃度的單位。
3．選A　取出的溶液物質的量濃度不變，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
4．選C　CaCl2可以電離出2個氯離子，故0. 6 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中的Cl－濃度為1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，FeCl3可以電離出3個氯離子，故0.5 L 0.8 mol·L－1FeCl3溶液中的Cl－濃度為0.8 mol·L－1×3＝2.4 mol·L－1，濃度之比是2∶2.4＝5∶6。
5．(1)0.5 mol·L－1　(2)0.4　(3)16
新知探究(二)
[導學設計]
0．1 mol　5.85 g　托盤天平　藥匙　5.9　玻璃棒　燒杯
100 mL容量瓶　玻璃棒　2～3　100 mL容量瓶　1～2 cm　
膠頭滴管　凹液面與刻度線相切
1．提示：0.1 g；不是12.3 g，稱取的固體偏小為11.7 g(12.0－0.3 g)。
2．提示：不能。因為用膠頭滴管吸水時，也會吸出一部分溶質，所以應該重新配制。
3．提示：①②
[題點多維訓練]
1．選A　由于沒有950 mL的容量瓶，選擇大于950 mL且相近規格中的容量瓶。
2．選D　粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發結晶(蒸發皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)。
3．選B　A項，容量瓶洗凈后不用干燥；C項，操作步驟應為②①④③；D項，容量瓶應用500 mL的。
4．選C　實驗室沒有480 mL的容量瓶，實際應配制500 mL溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，A錯誤；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，不冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，會導致所配溶液的體積偏小，造成溶液濃度偏大，B錯誤；稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質，其他操作正確，導致氫氧化鈉的物質的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，C正確；搖勻后見液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。
5．選D　用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的濃鹽酸體積偏小，導致溶質的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，A錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量偏多，所得溶液濃度偏低，B錯誤；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質偏小，所得溶液濃度偏低，C錯誤。
6．解析：實驗室沒有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液時，應選用250 mL容量瓶，由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶。(1)實驗室沒有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液時，應選用250 mL容量瓶，則配制過程中需要十水碳酸鈉的質量為1 mol·L－1×0.25 L×286 g·mol－1＝71.5 g。(2)由分析可知，實驗過程中還需要的玻璃儀器為250 mL容量瓶、膠頭滴管。(3)由分析可知，配制250 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是eadbc。在轉移過程中需用玻璃棒引流。(4)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1～2 cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。(5)容量瓶清洗后，未經過干燥處理不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對配制溶液的濃度無影響，故A不符合題意；定容操作時，俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；溶液未經冷卻直接倒入容量瓶中會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度會使溶液的體積偏大，導致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；所用碳酸鈉晶體失去結晶水，則稱量的碳酸鈉的物質的量偏高，配制的溶液的濃度偏高，故E符合題意。
答案：(1)71.5 g　(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管
(3)eadbc　引流　(4)至刻度線以下1～2 cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切　(5)BCE(共84張PPT)
第3課時 物質的量濃度及其溶液的配制
目錄
新知探究(一)——物質的量濃度
新知探究(二)——配制一定物質的量濃度的溶液
課時跟蹤檢測
物質的量濃度
新知探究(一)
1．溶質質量分數
(1)概念：溶液中 的質量與 的質量之比。
(2)表達式：w(溶質)＝ 。
溶質
溶液
2．物質的量濃度
(1)概念：是指 的溶液里所含溶質B的 。符號為cB。
(2)關系式：cB＝ ，單位： (或mol·L－1)。
(3)意義：1 mol·L－1B溶液表示1 L B溶液中含有 B。
單位體積
物質的量
mol/L
1 mol
[微點撥]?、購?00 mL 0.10 mol·L－1NaCl溶液中取出10 mL溶液，10 mL溶液中含有NaCl的物質的量濃度仍為0.10 mol·L－1。②V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質的體積＋溶劑的體積”，V的單位為升(L)。
3．物質的量濃度的基本計算
(1)標準狀況下，2.24 L HCl通入水中得到100 mL稀鹽酸，則鹽酸的物質的量濃度為 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為 ，其質量為 。
1 mol·L－1
0.05 mol
2 g
[題點多維訓練]
1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質的量濃度為
1 mol·L－1( )
(2)從200 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1 mol·L－1( )
(3)0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物質的量為0.1 mol( )
×
√
×
(4)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1( )
(5)將0.1 mol Na2O投入水中，形成100 mL溶液，則溶液濃度為
1 mol·L－1( )
√
×
2．(2024·武漢期中)下表為體檢報告的部分檢查結果，其中以物質的量濃度來表示的項目名稱是(　 )
項目名稱 檢查結果 單位 參考范圍
癌胚抗原 ＜1.73 ng/mL 0～5
載脂蛋白 1.30 g/L 1.22～1.60
尿素 5.38 mmol/L 1.7～8.3
甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0～8.78
A．尿素 B．載脂蛋白
C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白
解析：尿素的單位是m mol/L，是物質的量濃度的單位。
√
3．從2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這
100 mL溶液的敘述錯誤的是(　 )
A．物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．物質的量濃度為1 mol·L－1
C．含NaOH的質量為4 g
D．含NaOH的物質的量為0.1 mol
√
解析：取出的溶液物質的量濃度不變，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
√
4．(2024·北京海淀高一月考)0.6 L 1 mol·L－1CaCl2溶液與0.5 L 0.8 mol·L－1 FeCl3溶液中的Cl－濃度之比是(　 )
A．6∶5 B．2∶3
C．5∶6 D．1∶1
解析：CaCl2可以電離出2個氯離子，故0. 6 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中的Cl－濃度為1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，FeCl3可以電離出3個氯離子，故0.5 L 0.8 mol·L－1FeCl3溶液中的Cl－濃度為0.8 mol·L－1×3＝2.4 mol·L－1，濃度之比是2∶2.4＝5∶6。
5．(1)將53 g Na2CO3投入水中，充分溶解配成1 L溶液，則溶質的物質的量濃度為___________。
(2)標準狀況下，4.48 L HCl溶于足量水中，所得溶液的體積為0.5 L，則溶液的濃度為_______mol·L－1。
(3)配制250 mL 0.4 mol·L－1 CuSO4溶液，則需CuSO4的質量為________g。
0.5 mol·L－1
0.4
16
配制一定物質的量濃度的溶液
新知探究(二)
導學設計　
以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液為例
0.1 mol
5.85 g
托盤天平
藥匙
5.9
玻璃棒
燒杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2～3
100 mL容量瓶
1～2 cm
膠頭滴管
凹液面與刻度線相切
1．托盤天平的精確度是多少？若稱取12.3 g 固體時，固體與砝碼放錯位置時，稱取的固體是12.3 g嗎？
提示：0.1 g；不是12.3 g，稱取的固體偏小為11.7 g(12.0－0.3 g)。
2．若配制溶液定容時加水高于刻度線，能否立即用膠頭滴管吸出多余水？應該怎么處理？
提示：不能。因為用膠頭滴管吸水時，也會吸出一部分溶質，所以應該重新配制。
3．下列操作使配制溶液濃度偏小的有________(填序號)。
①溶解時濺出部分溶液　②燒杯未洗滌
③定容時俯視刻度線
①②
[系統融通知能]
1．容量瓶構造與使用
(1)構造
(2)容量瓶使用的注意事項
①容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
②在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)
④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
⑤容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需要240 mL溶液，應選用250 mL容量瓶進行配制。
2．一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器
①V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。
②nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
(2)俯視、仰視導致的誤差分析
用容量瓶定容(如圖Ⅰ、Ⅱ) 圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低
用量筒量取一定體積的液體 (如圖Ⅲ、Ⅳ) 圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小。
圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大
續表
4．從不同角度分析配制過程中產生的誤差
(1)稱量造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
稱量 砝碼生銹 偏大
砝碼殘缺 偏小
將砝碼放在左盤且使用了游碼 偏小
量取液體溶質時量筒內有水 偏小
量取液體溶質時仰視量筒刻度讀數 偏大
吸濕性、揮發性試劑長時間暴露在空氣中 偏小
把吸濕性試劑(如NaOH)放在紙上稱量 偏小
(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
溶解與洗滌 溶解攪拌時有溶液濺出 偏小
轉移時有溶液濺出瓶外 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小
除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量取濃 溶液的量筒，并將洗滌液注入了容量瓶 偏大
(3)定容過程中造成的誤差
步驟 具體情況 產生的誤差
定容 溶液未冷卻就轉入容量瓶 偏大
定容時仰視容量瓶刻度線 偏小
在定容之后再上下倒置搖勻，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線 偏小
在定容時不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出 偏小
[題點多維訓練]
題點(一)　一定物質的量濃度的溶液配制
1．實驗中需配制950 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液，配制時應選用的容量瓶的規格是(　 )
A．1 000 mL B．950 mL
C．900 mL D．500 mL
解析：由于沒有950 mL的容量瓶，選擇大于950 mL且相近規格中的容量瓶。
√
2．(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有(　 )
①天平　②溫度計　③坩堝?、芊忠郝┒贰?br/>⑤容量瓶?、逕、叩味ü堋、嗑凭珶?br/>A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
√
解析：粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發結晶(蒸發皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)。
3．(2024·濟寧高一檢測)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示。
下列說法正確的是(　 )
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時，若仰視容量瓶的刻度線，則配得的NaCl溶液濃度偏低
C．實驗操作步驟的正確順序為①②④①③
D．實驗中需用到的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管等
解析：A項，容量瓶洗凈后不用干燥；C項，操作步驟應為②①④③；D項，容量瓶應用500 mL的。
√
4．關于溶液配制，下列說法正確的是(　 )
A．配制 480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12 g
B．用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并定容
C．配制一定濃度的NaOH溶液，若稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低
D．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線
√
解析：實驗室沒有480 mL的容量瓶，實際應配制500 mL溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，A錯誤；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，不冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，會導致所配溶液的體積偏小，造成溶液濃度偏大，B錯誤；稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質，其他操作正確，導致氫氧化鈉的物質的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，C正確；搖勻后見液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。
題點(二)　溶液的配制及其誤差分析
5．下列配制的溶液濃度偏高的是(　 )
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線
√
解析：用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的濃鹽酸體積偏小，導致溶質的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，A錯誤；定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量偏多，所得溶液濃度偏低，B錯誤；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質偏小，所得溶液濃度偏低，C錯誤。
6．(2024·酒泉四校聯考)純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，純堿溶于水的過程中放熱。某同學欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制220 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)配制過程中需要Na2CO3·10H2O的質量為______。
解析：實驗室沒有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液時，應選用250 mL容量瓶，由配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶。
71.5 g
(1)實驗室沒有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液時，應選用250 mL容量瓶，則配制過程中需要十水碳酸鈉的質量為1 mol·L－1×0.25 L×286 g·mol－1＝71.5 g。
(2)實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有_________________________。
解析：由分析可知，實驗過程中還需要的玻璃儀器為250 mL容量瓶、膠頭滴管。
250 mL容量瓶、膠頭滴管
(3)配制溶液時正確的操作順序是____________。
計算→稱量→_______→______→_______→_______→_______→裝瓶貼標簽。
a．轉移　b．定容　c．搖勻　d．洗滌　e．溶解
在轉移操作中，玻璃棒的作用是________。
解析：由分析可知，配制250 mL 1 mol·L－1碳酸鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是eadbc。在轉移過程中需用玻璃棒引流。
eadbc
引流
(4)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶___________________
_______________________________________________。
解析：定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1～2 cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。
至刻度線以下1～2 cm，
改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切
(5)配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是________(填字母)。
A．容量瓶清洗后，未經過干燥處理
B．定容操作時，俯視刻度線
C．溶液未經冷卻直接倒入容量瓶中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度
E．所用碳酸鈉晶體失去結晶水
BCE
解析：容量瓶清洗后，未經過干燥處理不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對配制溶液的濃度無影響，故A不符合題意；定容操作時，俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；溶液未經冷卻直接倒入容量瓶中會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度會使溶液的體積偏大，導致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；所用碳酸鈉晶體失去結晶水，則稱量的碳酸鈉的物質的量偏高，配制的溶液的濃度偏高，故E符合題意。
課時跟蹤檢測
(選擇題第1～10小題，每小題3分，第12小題5分，本檢測滿分70分)
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√
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1．下列溶液的物質的量濃度是1 mol·L－1的是(　 )
A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．將11.2 L HCl氣體通入水中配成0.5 L 的溶液
C．將1 L 10 mol·L－1鹽酸與9 L 水混合
D．0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L 溶液
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3
2．從1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中取出200 mL，下列敘述不正確的是(　 )
A．物質的量濃度為0.2 mol·L－1
B．含溶質的物質的量為0.2 mol
C．含溶質7.3 g
D．與1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和
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解釋：從1 mol·L－1的溶液中取出部分溶液，濃度不變，而含的溶質與所取溶液的體積成正比，A錯誤。
√
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3
3．(2024·開封高一檢測)下列體系中氯離子濃度最大的是(　 )
A．標準狀況下22.4 L氯氣
B．2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液
C．10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液
D．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液
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解析：標準狀況下22.4 L氯氣的物質的量為1 mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液中，氯離子濃度為0.3 mol·L－1；10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中，氯離子濃度為0.4 mol·L－1；1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液中，不含有Cl－，則氯離子濃度為0。
√
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3
4．下列說法正確的是(　 )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1 mol·L－1
C．從1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中取出0.1 L溶液，則NaCl的濃度變為0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物質的量為0.2 mol
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3
5．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　 )
A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D．搖勻后發現凹液面下降，再加水至刻度線
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3
6．實驗室需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液500 mL進行相關的實驗，下列說法正確的是(　 )
A．用托盤天平稱取40.0 g NaOH固體配制溶液
B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體
C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導致結果偏高
D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干
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3
解析：配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為40 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.5 L＝20.0 g，A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，會導致溶液濃度偏小，必須重新配制，B錯誤；若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，導致溶液濃度偏高，C正確；容量瓶不能在烘箱中烘干，且容量瓶中開始有少量蒸餾水不影響配制結果，可不進行處理，D錯誤。
√
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3
7．檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)的含量，參考指標可以用不同的計量單位表示。某教師的體檢報告血糖檢測結果為90 mg·dL－1(1 L＝10 dL)，該血糖檢測結果用下列單位表示時，不正確的是(　)
A．9 mg·L－1 B．5 mmol·L－1
C．5×10－3 mol·L－1 D．0.5 mmol·dL－1
解析：90 mg·dL－1×10 dL·L－1＝900 mg·L－1，A錯誤。
√
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3
8．某?；瘜W興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對此溶液的敘述，正確的是(　 )
A．配制1 L溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水
B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl－)＝0.1 mol·L－1
C．該溶液和相等濃度NaCl溶液中Cl－的濃度都是0.1 mol·L－1
D．取該溶液的一半，則所取溶液c(CaCl2)＝0.05 mol·L－1
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解析：A項，0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，溶液體積不是1 L，錯誤；C項，該溶液的c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，錯誤；D項，取出該溶液的濃度不變，仍為0.1 mol·L－1，錯誤。
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9．(2024·鄭州期中聯考)如圖所示是用膽礬(CuSO4·5H2O)配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液的過程。下列說法中正確的是(　 )
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A．操作1將1.6 g膽礬溶于少量水中
B．操作3往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至刻度線
√
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解析：膽礬(CuSO4·5H2O)的摩爾質量為250 g·mol－1，所需膽礬的質量為m＝nM＝0.100 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，A錯誤；操作3是洗滌及定容，加入蒸餾水直到液面接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，B正確；操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，濃度偏低，C錯誤；定容搖勻后發現液面低于刻度線，此時加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤。
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3
10．兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
② 0.1 mol 0.3 mol －
(注：“－”表示營養液中不含該物質)
√
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11．(15分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D移?、尴礈臁?br/>⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動
正確的操作順序為______________________。
本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________________。
②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250 mL容量瓶、膠頭滴管
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解析：配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步驟：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→輕輕搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖勻。根據實驗步驟即可判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。
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3
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
解析：該同學將砝碼與燒杯位置放反了，所以燒杯的實際質量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g；應稱取NaOH的質量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
27.4
10.0
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(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
解析：使用容量瓶前必須進行的一步操作為檢漏。
檢漏
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(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使濃度偏高的是______(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
解析：A項，所稱NaOH的質量偏小，濃度偏低；B項，所得溶液體積偏小，濃度偏高；C項，所得溶液中NaOH的物質的量偏小，濃度偏低。
B
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高階思維訓練(選做題)
12．如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是(　 )
飲用礦泉水
凈含量：500 mL　配料表：純凈水　硫酸鎂　氯化鉀
保質期：12個月
主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
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√
解析：標簽上離子的濃度單位為mg·L－1，而物質的量濃度單位為mol·L－1，所以標簽上離子的濃度不是物質的量濃度，故A錯誤；Mg2＋的摩爾質量為24 g·mol－1，故B錯誤；
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13．(20分)(2024·福州八縣市聯考)日常生活及化學實驗中，許多反應都發生在溶液之間，溶液的濃度大小對于某一化學反應能否發生、反應產物以及反應快慢等因素有著十分重要的影響。準確配制一定物質的量濃度的溶液，對于化學學習至關重要。
Ⅰ.實驗室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答下列問題：
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3
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______、______________(填儀器名稱)。
解析：實驗室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉移至容量瓶中，最后膠頭滴管定容，所以不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗。配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、500 mL容量瓶。
AB
玻璃棒
500 mL容量瓶
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(2)用托盤天平稱取Na2CO3，其質量為________g。
解析：用托盤天平稱取Na2CO3的質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1＝5.3 g。
5.3
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3
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________(填序號)。
①稱取一定質量的Na2CO3，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
①③⑤②④
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解析：配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序是①③⑤②④。
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3
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的Na2CO3溶液濃度_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽如圖所示，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
偏低
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3
解析：如果實驗過程中缺少步驟⑤，會導致溶質減少，因此會使配制出的Na2CO3溶液濃度偏低。
(5)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。
11.9
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3
(6)取用該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl－的數目
BC
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1
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3
解析：根據n＝cV可知溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關系，A不符合；溶液是均一穩定的，所以溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，B符合；溶液是均一穩定的，所以溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，C符合；根據n＝cV可知溶液中Cl－的數目與溶液體積有關系，D不符合。
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2
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3
(7)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL 0.40 mol·L－1稀鹽酸。該學生需要量取____mL(保留小數點后一位)上述濃鹽酸進行配制。
8.4課時跟蹤檢測(十九)　物質的量濃度及其溶液的配制
(選擇題第1～10小題，每小題3分，第12小題5分，本檢測滿分70分)
1．下列溶液的物質的量濃度是1 mol·L－1的是(　 )
A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．將11.2 L HCl氣體通入水中配成0.5 L 的溶液
C．將1 L 10 mol·L－1鹽酸與9 L 水混合
D．0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L 溶液
2．從1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中取出200 mL，下列敘述不正確的是(　 )
A．物質的量濃度為0.2 mol·L－1
B．含溶質的物質的量為0.2 mol
C．含溶質7.3 g
D．與1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和
3．(2024·開封高一檢測)下列體系中氯離子濃度最大的是(　 )
A．標準狀況下22.4 L氯氣
B．2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液
C．10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液
D．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液
4．下列說法正確的是(　 )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1 mol·L－1
C．從1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中取出0.1 L溶液，則NaCl的濃度變為0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物質的量為0.2 mol
5．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　 )
A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D．搖勻后發現凹液面下降，再加水至刻度線
6．實驗室需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液500 mL進行相關的實驗，下列說法正確的是(　 )
A．用托盤天平稱取40.0 g NaOH固體配制溶液
B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體
C．若其他操作均正確，定容時俯視刻度線將導致結果偏高
D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干
7．檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)的含量，參考指標可以用不同的計量單位表示。某教師的體檢報告血糖檢測結果為90 mg·dL－1(1 L＝10 dL)，該血糖檢測結果用下列單位表示時，不正確的是(　)
A．9 mg·L－1 B．5 mmol·L－1
C．5×10－3 mol·L－1 D．0.5 mmol·dL－1
8．某?；瘜W興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對此溶液的敘述，正確的是(　 )
A．配制1 L溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水
B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl－)＝0.1 mol·L－1
C．該溶液和相等濃度NaCl溶液中Cl－的濃度都是0.1 mol·L－1
D．取該溶液的一半，則所取溶液c(CaCl2)＝0.05 mol·L－1
9．(2024·鄭州期中聯考)如圖所示是用膽礬(CuSO4·5H2O)配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液的過程。下列說法中正確的是(　 )
A．操作1將1.6 g膽礬溶于少量水中
B．操作3往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高
D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至刻度線
10．兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：
成分含量編號 KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
② 0.1 mol 0.3 mol －
(注：“－”表示營養液中不含該物質)
則兩份營養液的成分(　 )
A．K＋的物質的量相同 B．Cl－的物質的量相同
C．完全相同 D．SO的物質的量不同
11.(15分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　
⑥洗滌　⑦定容?、嗬鋮s?、釗u動
正確的操作順序為_________________________________________________________。
本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使濃度偏高的是______(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
高階思維訓練(選做題)
12．如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是(　 )
飲用礦泉水
凈含量：500 mL　配料表：純凈水　硫酸鎂　氯化鉀
保質期：12個月
主要離子成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
A．標簽上離子的濃度是物質的量濃度
B．Mg2＋的摩爾質量為24 g
C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2.0×10－4 mol·L－1
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的物質的量不超過1.0×10－5 mol
13.(20分)(2024·福州八縣市聯考)日常生活及化學實驗中，許多反應都發生在溶液之間，溶液的濃度大小對于某一化學反應能否發生、反應產物以及反應快慢等因素有著十分重要的影響。準確配制一定物質的量濃度的溶液，對于化學學習至關重要。
Ⅰ.實驗室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________、__________(填儀器名稱)。
(2)用托盤天平稱取Na2CO3，其質量為________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________(填序號)。
①稱取一定質量的Na2CO3，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的Na2CO3溶液濃度_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽如圖所示，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(5)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。
(6)取用該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl－的數目
(7)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL 0.40 mol·L－1稀鹽酸。該學生需要量取____mL(保留小數點后一位)上述濃鹽酸進行配制。
課時跟蹤檢測(十九)
1．選D　將40 g NaOH溶解于1 L水中，溶液的體積不等于1 L，無法計算濃度，故A錯誤；11.2 L HCl氣體所處的狀況未知，不一定是標準狀況，HCl的物質的量無法計算，濃度無法計算，故B錯誤；將1 L 10 mol·L－1鹽酸與9 L水混合后，溶液的體積不等于10 L(分子間存在間隙)，無法計算鹽酸濃度，故C錯誤；0.5 mol Na2O加入適量水中溶解后，與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH，生成NaOH的物質的量為0.5 mol×2＝1 mol，再加水配成1 L溶液時，則c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，故D正確。
2．選A　從1 mol·L－1的溶液中取出部分溶液，濃度不變，而含的溶質與所取溶液的體積成正比，A錯誤。
3．選C　標準狀況下22.4 L氯氣的物質的量為1 mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液中，氯離子濃度為0.3 mol·L－1；10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中，氯離子濃度為0.4 mol·L－1；1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液中，不含有Cl－，則氯離子濃度為0。
4．選A　40 g NaOH的物質的量為1 mol，又因溶液體積為1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A項正確；Na2CO3溶液的濃度為1 mol·L－1，則Na＋濃度為2 mol·L－1，B項錯誤；原溶液濃度為0.1 mol·L－1，則取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的濃度都為0.1 mol·L－1，C項錯誤；n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D項錯誤。
5．選A　容量瓶用蒸餾水洗滌后，再用待配溶液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，依據c＝可知，溶液濃度偏高，B錯誤；容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，C錯誤；搖勻后發現凹液面下降；再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據c＝可知，溶液濃度偏低，D錯誤。
6．選C　配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為40 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.5 L＝20.0 g，A錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，會導致溶液濃度偏小，必須重新配制，B錯誤；若其他操作均正確，定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，導致溶液濃度偏高，C正確；容量瓶不能在烘箱中烘干，且容量瓶中開始有少量蒸餾水不影響配制結果，可不進行處理，D錯誤。
7．選A　90 mg·dL－1×10 dL·L－1＝900 mg·L－1，A錯誤。
8．選B　A項，0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，溶液體積不是1 L，錯誤；C項，該溶液的c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，錯誤；D項，取出該溶液的濃度不變，仍為0.1 mol·L－1，錯誤。
9．選B　膽礬(CuSO4·5H2O)的摩爾質量為250 g·mol－1，所需膽礬的質量為m＝nM＝0.100 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，A錯誤；操作3是洗滌及定容，加入蒸餾水直到液面接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，B正確；操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，濃度偏低，C錯誤；定容搖勻后發現液面低于刻度線，此時加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤。
10．選A　從表中可以看出①②共有的離子為K＋、Cl－和SO，計算出①中n(K＋)＝0.3 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，②中n(K＋)＝0.1 mol＋0.6 mol＝0.7 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Cl－)＝0.1 mol。
11．解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步驟：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→輕輕搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖勻。根據實驗步驟即可判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學將砝碼與燒杯位置放反了，所以燒杯的實際質量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g；應稱取NaOH的質量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作為檢漏。(4)A項，所稱NaOH的質量偏小，濃度偏低；B項，所得溶液體積偏小，濃度偏高；C項，所得溶液中NaOH的物質的量偏小，濃度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管
(2)27.4　10.0　(3)檢漏　(4)B
12．選C　標簽上離子的濃度單位為mg·L－1，而物質的量濃度單位為mol·L－1，所以標簽上離子的濃度不是物質的量濃度，故A錯誤；Mg2＋的摩爾質量為24 g·mol－1，故B錯誤；根據標簽可知1 L該飲用礦泉水中含Mg2＋最多4.8 mg，則c(Mg2＋)最大值為＝2.0×10－4 mol·L－1，故C正確；該溶液中含有硫酸根的物質為硫酸鎂，所以溶液中c最大(SO)＝c最大(Mg2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO的最大物質的量＝0.5 L×2×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，故D錯誤。
13．解析：(1)實驗室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉移至容量瓶中，最后膠頭滴管定容，所以不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗。配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取Na2CO3的質量為0.5 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1＝5.3 g。(3)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序是①③⑤②④。(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會導致溶質減少，因此會使配制出的Na2CO3溶液濃度偏低。(5)根據c＝可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L－1＝11.9 mol·L－1。(6)根據n＝cV可知溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關系，A不符合；溶液是均一穩定的，所以溶液的濃度不隨所取體積的多少而變化，B符合；溶液是均一穩定的，所以溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，C符合；根據n＝cV可知溶液中Cl－的數目與溶液體積有關系，D不符合。(7)根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知該學生需要量取濃鹽酸的體積是 mL≈8.4 mL。
答案：(1)AB　玻璃棒　500 mL容量瓶　(2)5.3　(3)①③⑤②④
(4)偏低　(5)11.9　(6)BC　(7)8.4

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