資源簡介

一、主干知識——在微點判斷中澄清
1．判斷下列有關鈉及其化合物敘述的正誤
(1)Na與O2反應的條件不同產物不同(　 )
(2)由于金屬鈉保存在煤油中，因此金屬鈉著火時，可以用煤油滅火(　 )
(3)鈉投入CuSO4溶液中可以把Cu置換出來(　 )
(4)Na2O2與Na2O中的陰、陽離子的個數比均為1∶2(　 )
(5)Na2O、Na2O2均與水反應生成NaOH，二者均為堿性氧化物(　 )
(6)Na2O2與H2O反應中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑(　 )
(7)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均為堿性，二者屬于鹽(　 )
(8)焰色試驗發生了化學變化(　 )
2．判斷下列有關氯及其化合物敘述的正誤
(1)Cl2是一種強氧化劑，在反應時只做氧化劑(　 )
(2)氯水使有色布條褪色，證明Cl2有漂白性(　 )
(3)1 mol Cl2與NaOH溶液反應，轉移2 mol e－(　 )
(4)氯氣與具有變價的金屬如鐵反應生成低價金屬氯化物(　 )
(5)氯水光照有氣泡，氣泡是Cl2(　 )
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(　 )
(7)新制氯水應該保存在棕色試劑瓶中置于陰涼處(　 )
(8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(　 )
(9)氫氣與氯氣在加熱條件下和光照條件下反應的現象不同，產物不同(　 )
(10)氯氣有毒，所以可以用來殺菌消毒(　 )
3．判斷下列有關物質的量敘述的正誤
(1)物質的量是一種物理量，單位是摩爾(　 )
(2)標準狀況下，1 mol Cl2的質量為71 g·mol－1(　 )
(3)標準狀況下，22.4 L H2O的物質的量為1 mol(　 )
(4)H2SO4的相對分子質量為98，H2SO4的摩爾質量為98 g(　 )
(5)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L(　 )
(6)同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同(　 )
(7)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同(　 )
(8)同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1(　 )
4．判斷下列有關物質的量濃度及配制敘述的正誤
(1)標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1(　 )
(2)若定容時所加液體的量超過刻度線，用膠頭滴管小心吸出，對最后結果無影響(　 )
(3)配制950 mL某濃度的溶液應選用1 000 mL的容量瓶(　 )
(4)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(　 )
(5)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶質NaCl為1 mol(　 )
(6)58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液濃度為1 mol·L－1(　 )
(7)從100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1(　 )
(8)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　 )
5．判斷下列有關NA為載體的粒子數目敘述的正誤
(1)常溫常壓下，11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(　 )
(2)常溫常壓下，11 g CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA(　 )
(3)鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數為2NA(　 )
(4)標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子(　 )
(5)標準狀況下，1 mol H2、N2的混合氣體的體積約是22.4 L(　 )
(6)20 g 氖氣中含有6.02×1023個原子(　 )
(7)1 mol·L－1BaCl2溶液中，含有Cl－的數目為2NA(　 )
二、綜合思維——在知識融會中貫通
(一)鈉及其化合物　
[綜合訓練]
1．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是(　 )
A．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色物質析出
B．將Na、Na2O和Na2O2分別投入稀鹽酸中，均會有氣體產生
C．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產物相同
D．可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體
2．下列關于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是(　 )
①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解
②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重
④能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物質的量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．②⑥ B．①③
C．④⑤ D．⑥
3．下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數的是(　 )
A．取a g混合物充分加熱，減重b g
B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
4．(2024·深圳羅湖期末檢測)結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，實驗裝置設計如下。下列說法正確的是(　 )
A．裝置A還可以用于H2O2與MnO2粉末反應制取氧氣
B．裝置B中盛裝濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發出來的少量水蒸氣
C．裝置C中固體若由淡黃色變為白色，推測最終產物為Na2O
D．若裝置D中無水硫酸銅變藍，無法說明Na2O2與H2反應生成水
(二)氯及其化合物　
[綜合訓練]
5．探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中3支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是(　 )
A．①中淀粉 KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘
B．②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl－
C．③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性
D．④中的溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性
6．為探究新制氯水的性質，某學生做了如表實驗。由實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是(　 )
實驗 裝置 試劑a 現象
① 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液變藍
A．實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO
B．實驗②發生的反應為HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．實驗④發生的反應為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
7．(2024·福州高一期中)為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：
實驗1：取5 g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。
實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。
實驗3：另取5 g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。
下列說法錯誤的是(　 )
A．工業上將氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉
B．實驗1和實驗2說明該漂白粉已部分變質
C．實驗3中產生的氣體只有氯氣
D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為
4HCl(濃)＋Ca(C2e－lO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(三)以物質的量為核心的有關轉化關系
[綜合訓練]
8．(2024·長沙高一檢測)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　 )
A．1 mol H2O含有的氧原子數為NA
B．CO2的摩爾質量是44
C．常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 L
D．1 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質的量為1 mol
9．(2024·保定六校聯考)疊氮化鈉(NaN3)是點擊化學中常用的一種催化劑，真空中加熱NaN3分解成N2和Na。下列說法正確的是(　 )
A．2.5 mol NaN3在真空中完全分解，轉移2 mol e－
B．NaN3的摩爾質量為66 g·mol－1
C．NaN3中氮元素的平均化合價為－
D．1 mol NaN3在真空中完全分解，產生N2的體積為33.6 L
10．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　 )
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．48 g O2和48 g O3所含的氧原子數目相等
(四)一定物質的量濃度的溶液配制及相應儀器
[綜合訓練]
11．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　 )
12．(2023·黃岡高一檢測)下列有關溶液及其配制的敘述正確的是(　 )
A．配制100 mL 0.50 mol·L－1CuSO4溶液的操作：將12.5 g CuSO4·5H2O溶于100 mL 蒸餾水中
B．配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液的實驗過程：稱取8.0 g 固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL 容量瓶中定容
C．配制250 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取13.6 mL 18.4 mol·L－1H2SO4溶液
D．配制濃度為0.010 mol·L－1 KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線
13．(2024·衡水高一測試)精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　 )
A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶
B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中
三、遷移應用——在課題活動中踐行
課題活動　常見消毒劑的消毒原理及應用
消毒劑與我們的日常生活息息相關。酒精、醫用雙氧水常用于醫療衛生方面的消毒；84消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等含氯消毒劑廣泛用于家庭、賓館、醫院、食品加工行業的消毒。通過本課題活動旨在讓學生認識化學對社會發展和人類進步的重大貢獻，培樹終生學習化學的志向。
　　　　　　　　　　　　　　
探究目標(一)　常規消毒劑
Ⅰ.84消毒液產品的特點,本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑。其原理是利用其強氧化性，有效氯含量為5.1%～6.9%，可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅殺病毒。
[注意事項]
①外用消毒劑，須稀釋后使用，勿口服。
②如原液接觸皮膚，立即用清水沖洗。
③本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。
④本品易使有色衣物脫色，禁用于絲、毛、麻織物的消毒。
⑤置于避光、陰涼處保存。
⑥不得將本品與酸性產品 如潔廁類清潔產品 同時使用。
Ⅱ.75%的酒精,75%的酒精穿透力較強，對細菌和病毒都均有殺滅作用，而純度較高的95%的酒精濃度過高，會在細菌表面形成保護膜，穿透力差，難以殺死細菌。
1．84消毒液的有效成分是什么？寫出制備的化學方程式。
2．84消毒液和75%酒精均能消毒，二者能混用嗎？為什么？
3．84消毒液不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，為什么？寫出化學方程式。
4．84消毒液應置于避光、陰涼處并且密封保存的原因是什么？寫出有關化學方程式。
5．舉例說明利用強氧化性的消毒劑有哪些？
探究目標(二)　新型消毒劑(高鐵酸鉀)
高鐵酸鉀 K2FeO4 是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑。主要用于飲水處理。其中的一種制備方法原理為
①2Fe OH 3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
1．K2FeO4作為消毒劑，除了殺菌、消毒還能凈化水中的懸浮物，其理由是什么？
2．制備原理反應①中，若生成1 mol Na2FeO4，則反應轉移的電子數為多少？
3．制備的反應②中，Na2FeO4溶液中加入KOH重結晶得到K2FeO4的原因是什么？
探究目標(三)　衡量含氯消毒劑的消毒能力
含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。
商業上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數值可以用此時氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。氧化能力可根據得失電子數多少來度量。
1．若100 g某84消毒液與3.5 g Cl2的氧化能力相當，則該產品的“有效氯”為多少？
2．大量的實驗研究顯示，二氧化氯是安全、無毒的消毒劑，無“三致”效應(致癌、致畸、致突變)，同時在消毒過程中也不與有機物發生氯代反應生成可產生“三致作用”的有機氯化物或其他有毒類物質。
①實驗室常用NaClO3、Na2SO3和硫酸共熱生成ClO2和Na2SO4等物質，寫出反應的化學方程式。指出氧化劑與還原劑。
②根據“有效氯”的含義，ClO2的有效氯為多少？
3．同質量的Cl2與ClO2的消毒能力之比為多少？
[素養訓練]
1．人工泳池水質須符合CJ/T244 2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是(　 )
A．用明礬作凈水劑
B．用硫酸銅作殺藻劑
C．用氯化鈉作pH調節劑
D．用次氯酸鈉作消毒劑
2．(2024·長沙四校聯考)ClO2是一種廣譜型消毒劑，它易溶于水而難溶于有機溶劑。實驗室用NaClO2與Cl2反應制得ClO2和NaCl。如圖是實驗室用于制備氯氣并用氯氣制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置等省略)。其中E中盛有液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水)。
(1)儀器P的名稱是________。
(2)請寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)裝置B、C中所盛試劑分別是_________________________________________、
________________。
(4)F為ClO2收集裝置，應選用如圖的哪組裝置來收集________(填序號)，其中與裝置E導管相連的導管口是______(填接口字母)。
(5)裝置D中發生反應的化學方程式為____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)Cl2與NaOH反應可以得到以NaClO為有效成分的漂白液，請用離子方程式表示該反應：________________________。將Cl2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用時會與空氣中CO2反應，CO2為________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。
第二單元 整體教學設計與階段驗收評價
一、主干知識——在微點判斷中澄清　
1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　
(8)√　(9)×　(10)×
3．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
4．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
5．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×
二、綜合思維——在知識融會中貫通　
1．選C　鈉投入CuSO4溶液中先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，沒有紅色物質析出，A錯誤；Na、Na2O2與稀鹽酸反應分別有氫氣和氧氣生成，Na2O與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣體產生，B錯誤；Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應，最終都生成碳酸鈉，C正確；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，應用飽和NaHCO3溶液，D錯誤。
2．選A　在酒精燈加熱條件下，Na2CO3固體受熱不發生分解，①錯誤；Na2CO3溶液中隨著鹽酸的滴入先生成NaHCO3，然后生成CO2，而NaHCO3溶液中滴入鹽酸即生成CO2，②正確；若將固體加熱至恒重，NaHCO3固體分解為Na2CO3，③錯誤；澄清石灰水均能和Na2CO3、NaHCO3溶液反應產生CaCO3沉淀，即利用澄清石灰水不能鑒別，④錯誤；相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，⑤錯誤；物質的量相同時，Na2CO3消耗鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確。
3．選C　A選項中采用差量法，固體減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中所得b g固體為生成的氯化鈉，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為反應生成的二氧化碳和水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。
4．選D　裝置A為簡易啟普發生器，固體應使用不溶于水的顆粒固體，所以不可用MnO2粉末，故A錯誤；B中應用固體干燥劑，否則不能起到洗氣作用，故B錯誤；若裝置C中淡黃色粉末逐漸變成白色固體，不能確定最終產物為Na2O，還有可能為NaOH，故C錯誤；空氣中的水蒸氣可進入D，D中無水硫酸銅變藍，不能確定Na2O2與H2反應生成水，故D正確。
5．選B　濃鹽酸揮發出的HCl進入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，B錯誤。
6．選B　向紫色石蕊溶液中加入新制氯水變紅，說明新制氯水呈酸性，含有H＋，后溶液褪色是因為新制氯水中含有HClO，A項正確；實驗②中有氣泡產生，反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HClO的酸性弱于碳酸，不與HCO反應，B項錯誤；實驗③中生成的白色沉淀為AgCl，說明新制氯水中有Cl－，發生反應的離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，C項正確；實驗④中淀粉變藍，表明新制氯水中的Cl2將I－氧化生成了I2，其離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，D項正確。
7．選C　工業上將氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉，故A正確；實驗1和實驗2說明該漂白粉已部分變質，故B正確；實驗3中產生的氣體有氯氣和二氧化碳，故C錯誤；實驗3中發生的氧化還原反應為次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鈣和水，氯元素化合價從＋1價和－1價歸中到0價，故D正確。
8．選A　CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，B錯誤；常溫常壓，1 mol O2體積大于22.4 L，C錯誤；1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為1 mol·L－1，D錯誤。
9．選C　NaN3在真空中完全分解生成鈉與氮氣，2NaN3===2Na＋3N2↑，鈉的化合價從＋1到0,1 mol NaN3在真空中完全分解，轉移的電子數為NA。由分析可知，2.5 mol NaN3在真空中完全分解，轉移2.5 mol e－，故A錯誤；根據化學式NaN3，NaN3的摩爾質量為65 g· mol－1，故B錯誤；NaN3中鈉的化合價為＋1，氮元素的平均化合價為－，故C正確；溫度和壓強未知，無法計算N2的體積，故D錯誤。
10．選D　A項，1 mol N2所含有的原子數為2NA；B項，標準狀況下水是液體，22.4 L水中含有的水分子數大于NA；C項，標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為2NA；D項，48 g O2和48 g O3所含的氧原子數目均是3NA。
11．選B　A項，用托盤天平稱量固體試劑時，試劑不能直接放在托盤內，且用托盤天平稱量時應遵循“左物右碼”的原則，錯誤；B項，溶解固體用玻璃棒攪拌，可加速溶解，正確；C項，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方懸空滴加，錯誤。
12．選C　A項，溶液的體積不是100 mL，錯誤；B項，NaOH溶解于水時，放熱，不能立即轉移，錯誤；D項，容量瓶中不能用于溶解，錯誤。
13．選D　A項，應選用250 mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解固體的儀器，應在燒杯中溶解。C項，應將溶解氫氧化鈉后的溶液恢復到室溫后再轉移至容量瓶中。D項，容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響。
三、遷移應用——在課題活動中踐行　
探究目標(一)
1．提示：NaClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2．提示：不能混用，二者反應可產生有毒氣體Cl2。
3．提示：84消毒液中的NaClO與潔廁劑中鹽酸發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2散于空氣中而發生中毒。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
4．提示：NaClO溶液遇空氣中的CO2反應生成HClO，HClO見光易分解，使84消毒液失效。
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
2HClO2HCl＋O2↑
5．提示：氯水、雙氧水、臭氧、ClO2、漂白粉、過氧乙酸等。
探究目標(二)
1．提示：K2FeO4消毒后的產物Fe3＋水解又生成膠體Fe(OH)3，吸附懸浮物而凈水。
2．提示：3×6.02×1023。
3．提示：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。
探究目標(三)
1．提示：×100%＝3.5%
2．提示：①2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O　氧化劑為NaClO3，還原劑為Na2SO3
②m(Cl2)＝×5××71≈263.0 g
有效氯為×100%＝263.0%。
3．提示：×2∶×5≈1∶2.63。
[素養訓練]
1．選C　鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結構，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，A正確； 銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；氯化鈉溶液呈中性，不能作pH 調節劑，C錯誤；次氯酸鈉具有強氧化性，可作消毒劑，D正確。
2．解析：(2)裝置A中燒瓶內用MnO2與濃鹽酸制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)裝置B、C中分別盛放飽和NaCl溶液和濃硫酸，分別除去Cl2中的雜質HCl和水蒸氣。(4)ClO2易溶于水而難溶于有機溶劑，故不用排水法收集，應選用圖②裝置收集，ClO2密度大于空氣，與裝置E導管相連的導管口是c。(5)裝置D中NaClO2和Cl2反應生成ClO2和NaCl，其化學方程式為2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。(6)Cl2與NaOH反應生成NaClO的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；CO2為典型的酸性氧化物。
答案：(1)分液漏斗　(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　
(3)飽和NaCl溶液　濃硫酸　(4)②　c
(5)2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl
(6)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　酸性氧化物(共72張PPT)
單元整體教學設計與階段驗收評價
目錄
一、主干知識——在微點判斷中澄清
二、綜合思維——在知識融會中貫通
三、遷移應用——在課題活動中踐行
在微點判斷中澄清
一、主干知識
1．判斷下列有關鈉及其化合物敘述的正誤
(1)Na與O2反應的條件不同產物不同( )
(2)由于金屬鈉保存在煤油中，因此金屬鈉著火時，可以用煤油滅火( )
(3)鈉投入CuSO4溶液中可以把Cu置換出來( )
(4)Na2O2與Na2O中的陰、陽離子的個數比均為1∶2( )
√
×
×
√
(5)Na2O、Na2O2均與水反應生成NaOH，二者均為堿性氧化物( )
(6)Na2O2與H2O反應中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑( )
(7)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均為堿性，二者屬于鹽( )
(8)焰色試驗發生了化學變化( )
×
×
√
×
2．判斷下列有關氯及其化合物敘述的正誤
(1)Cl2是一種強氧化劑，在反應時只做氧化劑( )
(2)氯水使有色布條褪色，證明Cl2有漂白性( )
(3)1 mol Cl2與NaOH溶液反應，轉移2 mol e－ ( )
(4)氯氣與具有變價的金屬如鐵反應生成低價金屬氯化物( )
(5)氯水光照有氣泡，氣泡是Cl2 ( )
×
×
×
×
×
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2( )
(7)新制氯水應該保存在棕色試劑瓶中置于陰涼處( )
(8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性( )
(9)氫氣與氯氣在加熱條件下和光照條件下反應的現象不同，產物不同( )
(10)氯氣有毒，所以可以用來殺菌消毒( )
√
√
√
×
×
3．判斷下列有關物質的量敘述的正誤
(1)物質的量是一種物理量，單位是摩爾( )
(2)標準狀況下，1 mol Cl2的質量為71 g·mol－1 ( )
(3)標準狀況下，22.4 L H2O的物質的量為1 mol ( )
(4)H2SO4的相對分子質量為98，H2SO4的摩爾質量為98 g ( )
√
×
×
×
(5)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L( )
(6)同溫同壓下，等質量的12C18O和NO體積相同( )
(7)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數相同( )
(8)同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1 ( )
×
√
√
×
4．判斷下列有關物質的量濃度及配制敘述的正誤
(1)標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1( )
(2)若定容時所加液體的量超過刻度線，用膠頭滴管小心吸出，對最后結果無影響( )
(3)配制950 mL某濃度的溶液應選用1 000 mL的容量瓶( )
(4)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線( )
×
×
√
√
(5)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶質NaCl為1 mol( )
(6)58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液濃度為1 mol·L－1 ( )
(7)從100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1 ( )
(8)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )
×
×
×
×
5．判斷下列有關NA為載體的粒子數目敘述的正誤
(1)常溫常壓下，11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA( )
(2)常溫常壓下，11 g CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA ( )
(3)鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數為2NA ( )
(4)標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子( )
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√
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(5)標準狀況下，1 mol H2、N2的混合氣體的體積約是22.4 L( )
(6)20 g 氖氣中含有6.02×1023個原子( )
(7)1 mol·L－1BaCl2溶液中，含有Cl－的數目為2NA ( )
√
√
×
在知識融會中貫通
二、綜合思維
(一)鈉及其化合物
[綜合訓練]
1．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是(　 )
A．將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，有紅色物質析出
B．將Na、Na2O和Na2O2分別投入稀鹽酸中，均會有氣體產生
C．Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產物相同
D．可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體
√
解析：鈉投入CuSO4溶液中先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，沒有紅色物質析出，A錯誤；Na、Na2O2與稀鹽酸反應分別有氫氣和氧氣生成，Na2O與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣體產生，B錯誤；Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應，最終都生成碳酸鈉，C正確；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，應用飽和NaHCO3溶液，D錯誤。
2．下列關于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是(　 )
①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解
②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重
④能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
√
⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物質的量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．②⑥ B．①③
C．④⑤ D．⑥
解析：在酒精燈加熱條件下，Na2CO3固體受熱不發生分解，①錯誤；Na2CO3溶液中隨著鹽酸的滴入先生成NaHCO3，然后生成CO2，而NaHCO3溶液中滴入鹽酸即生成CO2，②正確；若將固體加熱至恒重，NaHCO3固體分解為Na2CO3，③錯誤；澄清石灰水均能和Na2CO3、NaHCO3溶液反應產生CaCO3沉淀，即利用澄清石灰水不能鑒別，④錯誤；相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，⑤錯誤；物質的量相同時，Na2CO3消耗鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確。
√
3．下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數的是(　 )
A．取a g混合物充分加熱，減重b g
B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
解析：A選項中采用差量法，固體減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中所得b g固體為生成的氯化鈉，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為反應生成的二氧化碳和水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。
4．(2024·深圳羅湖期末檢測)結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，實驗裝置設計如下。下列說法正確的是(　 )
A．裝置A還可以用于H2O2與MnO2粉末反應制取氧氣
B．裝置B中盛裝濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發出來的少量水蒸氣
C．裝置C中固體若由淡黃色變為白色，推測最終產物為Na2O
D．若裝置D中無水硫酸銅變藍，無法說明Na2O2與H2反應生成水
√
解析：裝置A為簡易啟普發生器，固體應使用不溶于水的顆粒固體，所以不可用MnO2粉末，故A錯誤；B中應用固體干燥劑，否則不能起到洗氣作用，故B錯誤；若裝置C中淡黃色粉末逐漸變成白色固體，不能確定最終產物為Na2O，還有可能為NaOH，故C錯誤；空氣中的水蒸氣可進入D，D中無水硫酸銅變藍，不能確定Na2O2與H2反應生成水，故D正確。
(二)氯及其化合物
[綜合訓練]
5．探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中3支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是(　 )
A．①中淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘
B．②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl－
C．③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性
D．④中的溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性
解析：濃鹽酸揮發出的HCl進入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，B錯誤。
√
6．為探究新制氯水的性質，某學生做了如表實驗。由實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是(　 )
實驗 裝置 試劑a 現象
① 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液變藍
√
7．(2024·福州高一期中)為檢驗某漂白粉是否變質，進行下列探究實驗：
實驗1：取5 g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。
實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中。放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。
實驗3：另取5 g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產生。
下列說法錯誤的是(　 )
A．工業上將氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉
B．實驗1和實驗2說明該漂白粉已部分變質
C．實驗3中產生的氣體只有氯氣
D．實驗3中下列反應的電子轉移可表示為
√
解析：工業上將氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉，故A正確；實驗1和實驗2說明該漂白粉已部分變質，故B正確；實驗3中產生的氣體有氯氣和二氧化碳，故C錯誤；實驗3中發生的氧化還原反應為次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鈣和水，氯元素化合價從＋1價和－1價歸中到0價，故D正確。
(三)以物質的量為核心的有關轉化關系
[綜合訓練]
8．(2024·長沙高一檢測)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　 )
A．1 mol H2O含有的氧原子數為NA
B．CO2的摩爾質量是44
C．常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 L
D．1 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質的量為1 mol
√
解析：CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，B錯誤；常溫常壓，1 mol O2體積大于22.4 L，C錯誤；1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為1 mol·L－1，D錯誤。
√
10．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　 )
A．1 mol N2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D．48 g O2和48 g O3所含的氧原子數目相等
√
解析：A項，1 mol N2所含有的原子數為2NA；B項，標準狀況下水是液體，22.4 L水中含有的水分子數大于NA；C項，標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為2NA；D項，48 g O2和48 g O3所含的氧原子數目均是3NA。
(四)一定物質的量濃度的溶液配制及相應儀器
[綜合訓練]
11．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　 )
√
解析：A項，用托盤天平稱量固體試劑時，試劑不能直接放在托盤內，且用托盤天平稱量時應遵循“左物右碼”的原則，錯誤；B項，溶解固體用玻璃棒攪拌，可加速溶解，正確；C項，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方懸空滴加，錯誤。
12．(2023·黃岡高一檢測)下列有關溶液及其配制的敘述正確的是(　 )
A．配制100 mL 0.50 mol·L－1CuSO4溶液的操作：將12.5 g CuSO4·5H2O溶于100 mL 蒸餾水中
B．配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液的實驗過程：稱取8.0 g 固體NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL 容量瓶中定容
C．配制250 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取13.6 mL 18.4 mol·L－1H2SO4溶液
D．配制濃度為0.010 mol·L－1 KMnO4溶液的操作：稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線
解析：A項，溶液的體積不是100 mL，錯誤；B項，NaOH溶解于水時，放熱，不能立即轉移，錯誤；D項，容量瓶中不能用于溶解，錯誤。
√
13．(2024·衡水高一測試)精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　 )
A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶
B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中
√
解析：A項，應選用250 mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解固體的儀器，應在燒杯中溶解。C項，應將溶解氫氧化鈉后的溶液恢復到室溫后再轉移至容量瓶中。D項，容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響。
在課題活動中踐行
三、遷移應用
課題活動　常見消毒劑的消毒原理及應用
消毒劑與我們的日常生活息息相關。酒精、醫用雙氧水常用于醫療衛生方面的消毒；84消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等含氯消毒劑廣泛用于家庭、賓館、醫院、食品加工行業的消毒。通過本課題活動旨在讓學生認識化學對社會發展和人類進步的重大貢獻，培樹終生學習化學的志向。
探究目標(一)　常規消毒劑
Ⅰ.84消毒液產品的特點,本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑。其原理是利用其強氧化性，有效氯含量為5.1%～6.9%，可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅殺病毒。
[注意事項]
①外用消毒劑，須稀釋后使用，勿口服。
②如原液接觸皮膚，立即用清水沖洗。
③本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。
④本品易使有色衣物脫色，禁用于絲、毛、麻織物的消毒。
⑤置于避光、陰涼處保存。
⑥不得將本品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。
Ⅱ.75%的酒精,75%的酒精穿透力較強，對細菌和病毒都均有殺滅作用，而純度較高的95%的酒精濃度過高，會在細菌表面形成保護膜，穿透力差，難以殺死細菌。
1．84消毒液的有效成分是什么？寫出制備的化學方程式。
提示：NaClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2．84消毒液和75%酒精均能消毒，二者能混用嗎？為什么？
提示：不能混用，二者反應可產生有毒氣體Cl2。
3．84消毒液不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，為什么？寫出化學方程式。
提示：84消毒液中的NaClO與潔廁劑中鹽酸發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2散于空氣中而發生中毒。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
4．84消毒液應置于避光、陰涼處并且密封保存的原因是什么？寫出有關化學方程式。
提示：NaClO溶液遇空氣中的CO2反應生成HClO，HClO見光易分解，使84消毒液失效。
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
5．舉例說明利用強氧化性的消毒劑有哪些？
提示：氯水、雙氧水、臭氧、ClO2、漂白粉、過氧乙酸等。
探究目標(二)　新型消毒劑(高鐵酸鉀)
高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑。主要用于飲水處理。其中的一種制備方法原理為
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
1．K2FeO4作為消毒劑，除了殺菌、消毒還能凈化水中的懸浮物，其理由是什么？
提示：K2FeO4消毒后的產物Fe3＋水解又生成膠體Fe(OH)3，吸附懸浮物而凈水。
2．制備原理反應①中，若生成1 mol Na2FeO4，則反應轉移的電子數為多少？
提示：3×6.02×1023。
3．制備的反應②中，Na2FeO4溶液中加入KOH重結晶得到K2FeO4的原因是什么？
提示：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。
探究目標(三)　衡量含氯消毒劑的消毒能力
含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。
商業上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數值可以用此時氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。氧化能力可根據得失電子數多少來度量。
1．若100 g某84消毒液與3.5 g Cl2的氧化能力相當，則該產品的“有效氯”為多少？
2．大量的實驗研究顯示，二氧化氯是安全、無毒的消毒劑，無“三致”效應(致癌、致畸、致突變)，同時在消毒過程中也不與有機物發生氯代反應生成可產生“三致作用”的有機氯化物或其他有毒類物質。
①實驗室常用NaClO3、Na2SO3和硫酸共熱生成ClO2和Na2SO4等物質，寫出反應的化學方程式。指出氧化劑與還原劑。
②根據“有效氯”的含義，ClO2的有效氯為多少？
3．同質量的Cl2與ClO2的消毒能力之比為多少？
[素養訓練]
1．人工泳池水質須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是(　 )
A．用明礬作凈水劑
B．用硫酸銅作殺藻劑
C．用氯化鈉作pH調節劑
D．用次氯酸鈉作消毒劑
√
解析：鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結構，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，A正確； 銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；氯化鈉溶液呈中性，不能作pH 調節劑，C錯誤；次氯酸鈉具有強氧化性，可作消毒劑，D正確。
2．(2024·長沙四校聯考)ClO2是一種廣譜型消毒劑，它易溶于水而難溶于有機溶劑。實驗室用NaClO2與Cl2反應制得ClO2和NaCl。如圖是實驗室用于制備氯氣并用氯氣制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置等省略)。其中E中盛有液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水)。
(1)儀器P的名稱是_________。
(2)請寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：
__________________________________________。
分液漏斗
(3)裝置B、C中所盛試劑分別是_______________、_________。
解析：裝置B、C中分別盛放飽和NaCl溶液和濃硫酸，分別除去Cl2中的雜質HCl和水蒸氣。
飽和NaCl溶液
濃硫酸
(4)F為ClO2收集裝置，應選用如圖的哪組裝置來收集________(填序號)，其中與裝置E導管相連的導管口是________(填接口字母)。
解析：ClO2易溶于水而難溶于有機溶劑，故不用排水法收集，應選用圖②裝置收集，ClO2密度大于空氣，與裝置E導管相連的導管口是c。
②
c
(5)裝置D中發生反應的化學方程式為
______________________________。
解析：裝置D中NaClO2和Cl2反應生成ClO2和NaCl，其化學方程式為2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl
(6)Cl2與NaOH反應可以得到以NaClO為有效成分的漂白液，請用離子方程式表示該反應：_________________________________。將Cl2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用時會與空氣中CO2反應，CO2為___________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。
解析：Cl2與NaOH反應生成NaClO的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；CO2為典型的酸性氧化物。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酸性氧化物

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