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階段質(zhì)量檢測(二)　海水中的重要元素——鈉和氯
(本試卷滿分100分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
1．為了使魚苗順利地長途運(yùn)輸，必須滿足3個條件：
①保持適量的氧氣　②使魚苗呼出的二氧化碳及時排出　③防止細(xì)菌大量繁殖
已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運(yùn)魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是(　 )
A．Na2O2 B．CaO2
C．Cl2 D．H2O2
2．下列有關(guān)鈉、氯及其化合物的說法正確的是(　 )
A．常溫下，氯水和液氯都可以用鋼瓶儲存
B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑
C．用KI淀粉溶液可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl
D．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍(lán)色沉淀生成并有無色氣體放出
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是(　 )
A．做鈉的實(shí)驗(yàn)時，多余的鈉要放回原試劑瓶
B．加熱NaHCO3和Na2CO3固體時試管口要略向上傾斜
C．每次做完焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時可以用排飽和食鹽水方法收集
4．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是(　 )
A．金屬鈉著火時，可用二氧化碳來滅火
B．金屬鈉長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是小蘇打
C．Na2O和Na2O2均為堿性氧化物，均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿
D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子
5．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是(　 )
A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
D．因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張
6．下列說法正確的是(　 )
A．1 mol 氫約含有6.02×1023個微粒
B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g
C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA
D．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g·mol－1
7．下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　 )
A．Ⅰ可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D．Ⅳ所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的穩(wěn)定性
8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100 g 的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為(　 )
A．O2 B．CH4
C．CO D．H2
9．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L“人造空氣”的質(zhì)量是7.6 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(　 )
A．24∶7 B．7∶24
C．3∶16 D．16∶3
10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如下所示。
下列說法正確的是(　 )
A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9 mol·L－1
B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%
C．配制100 mL 1.00 mol·L－1稀鹽酸需該鹽酸8.8 mL
D．配制稀鹽酸時，量取濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中
11．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　 )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的原子總數(shù)為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．K2SO4的摩爾質(zhì)量為174 g,0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
12.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。如圖所示是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是(　 )
A．氯離子的濃度隨時間的變化
B．氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
C．氯水的pH隨時間的變化
D．氯水的導(dǎo)電能力隨時間的變化
13．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　 )
A．溶液中n(Cl－)＝0.18 mol
B．原KOH溶液中，n(KOH)＝0.6 mol
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42 mol
D．依據(jù)圖像，總的離子反應(yīng)方程式為10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO＋7Cl－＋5H2O
14．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備NaClO2的裝置如圖所示。
原理：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；ClO2與堿可發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O。
下列有關(guān)敘述錯誤的是(　 )
A．裝置甲的作用是除去ClO2中的Cl2雜質(zhì)
B．應(yīng)先往裝置乙中滴加H2O2溶液，再通入氣體
C．ClO2在制備原理中是還原劑
D．裝置丙中不會發(fā)生倒吸
15．工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　 )
A．在“侯氏制堿法”中未涉及氧化還原反應(yīng)
B．飽和食鹽水中先通入的氣體a為NH3
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分)Ⅰ.淀粉是人類膳食中糖類主要來源，在體內(nèi)被酶水解為葡萄糖(C6H12O6)供機(jī)體利用。某病人血液化驗(yàn)單如圖所示，其中葡萄糖測定值明顯高于正常值(參考范圍)。請回答下列問題：
項目 測定值 單位 參考范圍
血清葡萄糖 2.16↑ g·L－1 0.65～1.10
甘油三酯 2.25↑ g·L－1 0.5～2.17
總膽固醇 1.79 g·L－1 1.5～2.2
(1)該病人血清葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為________________。
(2)27 g 葡萄糖中含碳原子的物質(zhì)的量為________，含氫原子數(shù)為________。
(3)0.5 mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是____________。
Ⅱ.現(xiàn)需500 mL 0.2 mol·L－1KI溶液，用KI固體配制該溶液時，提供的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒。
(4)還缺少的儀器有___________________________________________(寫名稱)，
所需KI固體的質(zhì)量為____________。
(5)在配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小的是____________。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．使用前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視凹液面
D．定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
17. (12分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題：
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5 g ·L－1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為________。
(3)同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為________∶________。
(4)從400 mL 2.0 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為________。
18.(14分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。已知：氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑。
(1)A中制備氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積總是小于理論值的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①裝置B中盛放的試劑為________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_____________________________________
________________________________________________________________________。
③裝置F的作用是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F與G之間加一個檢驗(yàn)裝置，裝置中應(yīng)放________。
A．NaOH溶液
B．濕潤的淀粉 KI試紙
C．濃硫酸
19.(16分)過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置B的作用是________________________________________________，
裝置D的作用是_______________________________________________。
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
________________________________________________________________________。
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，你認(rèn)為合理的是______(填字母)。
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
階段質(zhì)量檢測(二)
1．選B　過氧化鈉雖能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，也能吸收二氧化碳，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液堿性太強(qiáng)，不利于魚苗存活，A不符合題意；過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成，生成的氫氧化鈣在水中的溶解度較小，堿性較弱，且氫氧化鈣可以吸收二氧化碳，B符合題意；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，不利于魚苗存活，C不符合題意；H2O2雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，D錯誤。
2．選D　氯水中H＋能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶儲存氯水，A項錯誤；Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2等，可用作食品膨松劑，B項錯誤；Cl2與KI反應(yīng)生成I2，而HCl與KI不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)HCl，C項錯誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和H2，Na2O2與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和O2，D項正確。
3．選B　鈉是活潑金屬，做鈉的實(shí)驗(yàn)時，多余的鈉要放回原試劑瓶，故A正確；為防止水倒流使試管炸裂，加熱NaHCO3和Na2CO3固體時試管口要略向下傾斜，故B錯誤；每次做完焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，故C正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時可以用排飽和食鹽水方法收集，故D正確。
4．選D　A項，Na著火生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，不能滅火，錯誤；B項，Na放置在空氣中最終生成Na2CO3，錯誤；C項，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤。
5．選B　Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；除去HCl后還有水蒸氣，C項錯誤；漂白紙張是利用漂白粉的漂白性，D項錯誤。
6．選C　指代不明確，氫指原子、分子還是氫氣，不明確，所以無法計算，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，不是g，H2的摩爾質(zhì)量是2 g·mol－1，B錯誤；1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與分子數(shù)目多少沒有關(guān)系，H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，D錯誤。
7．選B　H2點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則容易發(fā)生爆炸，A錯誤；HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，同時碳酸氫鈉可以降低CO2的溶解損失，B正確；不能用容量瓶進(jìn)行固體的溶解，C錯誤；應(yīng)該將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，以排除溫度不同對結(jié)論造成的影響，D錯誤。
8．選C　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積相等，充入二氧化碳后，n(CO2)＝＝1.5 mol ，相同條件下，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，所以充入該氣體的物質(zhì)的量是1.5 mol，其摩爾質(zhì)量＝＝28 g·mol－1，題給幾種氣體中只有CO的摩爾質(zhì)量是28 g·mol－1。
9．選D　氣體的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，設(shè)氧氣與氦氣的物質(zhì)的量分別為n(O2)、n(He)，依據(jù)題意得n(O2)＋n(He)＝0.5 mol，n(O2)×32 g·mol－1 ＋n(He)×4 g ·mol－1 ＝7.6 g ，解得n(O2)＝0.2 mol、n(He)＝0.3 mol，則O2和He的質(zhì)量比為(0.2 mol ×32 g·mol－1)∶(0.3 mol×4 g·mol－1)＝16∶3，D項正確。
10．選A　該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1，A正確；該鹽酸的密度大于水的密度，等體積的該鹽酸和水相比，前者的質(zhì)量大于后者，二者混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于18.3%，B錯誤；根據(jù)稀釋定律可得11.9 mol·L－1×V(HCl)＝100 mL×1.00 mol·L－1，解得V(HCl)≈8.4 mL，C錯誤；配制稀鹽酸時，量筒量取濃鹽酸后，不必進(jìn)行洗滌，若洗滌且洗滌液注入容量瓶中，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D錯誤。
11．選C　A項，H2O為非氣態(tài)；B項，2.24 L氣體的分子數(shù)為0.1NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，1 mol 氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則0.5 mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，未指明溶液體積，無法計算K＋數(shù)目。
12．選C　分析題圖，可知隨著時間的變化，對應(yīng)縱軸的值減小。從氯水的組成及發(fā)生的變化分析：Cl2＋H2O??HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，因HClO分解生成HCl和O2，溶液中Cl－的濃度、O2的體積分?jǐn)?shù)均增大，A、B項錯誤；由于HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，隨著HCl不斷生成，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C項正確；隨著時間的變化，HClO不斷轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸(HCl)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項錯誤。
13．選A　溶液中ClO的物質(zhì)的量為0.06 mol，ClO－的物質(zhì)的量為0.12 mol，則說明氯氣到氯酸根和次氯酸根共失去電子為0.06 mol×5＋0.12 mol＝0.42 mol，則得到電子為0.42 mol，因此溶液中n(Cl－)＝0.42 mol，故A錯誤；根據(jù)前面A選項分析得到KClO的物質(zhì)的量為0.12 mol，KClO3的物質(zhì)的量為0.06 mol，KCl的物質(zhì)的量為0.42 mol，根據(jù)鉀元素守恒，則原KOH溶液中，n(KOH)＝0.42 mol＋0.06 mol＋0.12 mol＝0.6 mol，故B正確；根據(jù)A選項分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42 mol，故C、D正確。
14．選C　結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M工業(yè)制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)前需除去ClO2中的少量雜質(zhì)Cl2，否則Cl2與NaOH溶液發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO等；結(jié)合實(shí)驗(yàn)中給出的化學(xué)方程式，由于要制備NaClO2，應(yīng)發(fā)生2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，并盡最大程度抑制ClO2與OH－的反應(yīng)，故向圓底燒瓶中通入氣體前應(yīng)先滴加H2O2溶液。裝置甲的作用是除去ClO2中混有的少量雜質(zhì)Cl2，A正確；結(jié)合上述分析可知，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先往裝置乙中滴加H2O2溶液，再通入ClO2，使圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O制備NaClO2，B正確；根據(jù)上述反應(yīng)中元素化合價變化可知，ClO2在反應(yīng)中是氧化劑，而H2O2在反應(yīng)中是還原劑，C錯誤；該反應(yīng)中除了生成NaClO2外，還生成O2，由于O2不易溶于水，故裝置丙中不可能發(fā)生倒吸，D正確。
15．選D　侯氏制堿法反應(yīng)主要有：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有氧化還原反應(yīng)，A正確；二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣的溶解度較大，先通入氨氣，在堿性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高產(chǎn)物濃度，B正確；從溶液中得到固體需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程需要用玻璃棒攪拌、引流等， C正確；工藝中除CO2可回收循環(huán)利用外，母液中含有未反應(yīng)的NaCl也可循環(huán)利用， D錯誤。
16．解析：(1)根據(jù)題干信息知該病人血清葡萄糖的濃度為2.16 g·L－1，則物質(zhì)的量濃度為＝0.012 mol·L－1；(2)27 g 葡萄糖的物質(zhì)的量為＝0.15 mol，則碳原子的物質(zhì)的量為0.15 mol ×6＝0.9 mol；含氫原子的物質(zhì)的量為0.15 mol ×12＝1.8 mol，氫原子數(shù)為1.8NA；(3)根據(jù)碳原子守恒，0.5 mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5 mol×6＝3 mol，則體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是22.4 L·mol－1×3 mol ＝67.2 L；(4)配制500 mL 0.2 mol·L－1KI溶液，需要托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器有500 mL 容量瓶、膠頭滴管，所需KI固體的質(zhì)量為0.5 L×0.2 mol·L－1×166 g ·mol－1＝16.6 g ；(5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A正確；使用前，容量瓶中有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故B錯誤；定容時俯視凹液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；定容搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確。
答案：(1)0.012 mol·L－1　(2)0.9 mol 　1.8NA　(3)67.2 L　
(4)500 mL 容量瓶、膠頭滴管　16.6 g　(5)AD
17．(1)2.408×1023　(2)0.5 mol　(3)1　22　(4)0.6 mol·L－1
18．解析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水蒸氣的生成，裝置C中盛有的無水氯化鈣用于干燥氯氣，裝置D中盛有的干燥布條不褪色、裝置E中盛有的濕潤的有色布條用于證明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，裝置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯氣，防止氯氣干擾氯化氫的檢驗(yàn)，裝置G中盛有的硝酸銀溶液用于驗(yàn)證揮發(fā)出的氯化氫。(1)由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)濃鹽酸與足量的二氧化錳共熱反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸受熱揮發(fā)和氯化氫因反應(yīng)消耗導(dǎo)致濃鹽酸變?yōu)榕c二氧化錳共熱不反應(yīng)的稀鹽酸，所以反應(yīng)制得的氯氣總體積小于理論值；(3)①裝置B中盛有的無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水蒸氣的生成；②裝置D中盛有的干燥布條不褪色、裝置E中盛有的濕潤的有色布條用于證明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；③裝置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯氣，防止氯氣干擾氯化氫的檢驗(yàn)；(4)裝置G中盛有的硝酸銀溶液用于驗(yàn)證揮發(fā)出的氯化氫，氯氣、氯化氫通入硝酸銀溶液中都會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉 碘化鉀試紙的廣口瓶用于驗(yàn)證氯氣被完全吸收，故選B。
答案：(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸受熱揮發(fā)，HCl不斷被消耗，導(dǎo)致濃鹽酸變?yōu)椴慌cMnO2反應(yīng)的稀鹽酸　(3)①無水硫酸銅　②Cl2不具有漂白性，Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生了有漂白性的物質(zhì)　③吸收多余的Cl2，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)　(4)B
19．解析：(2)⑤根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知n(Na2O2)＝2n(O2)＝2× mol＝×10－3mol，
ω(Na2O2)＝×100%＝%。
答案：(1)BaCl2(或其他合理答案)
(2)①吸收CO2中的HCl氣體　吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w
②檢查裝置氣密性　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④abc　⑤%

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