資源簡介

2024/2025學年度第二學期高二年級期終考試
化學試題
注意事項：
1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。
2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分。
3.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Zn 65
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 科技強國，近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法不正確的是
A. 杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性
B. “天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷P區元素
C. 用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素
D. 量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為
2. 下列化學用語表示正確的是
A. 的價層電子對互斥（VSEPR）模型：
B. 電子式：
C. 基態的電子排布式：
D. HClO的結構式：H—Cl—O
3. 下列實驗裝置、原理、操作都能達到目的是
A．快速制取氨氣 B．制取
C．中和滴定 D．碳酸、苯酚的酸性比較
A. A B. B C. C D. D
4. 在給定條件下，下列工業制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉
B. 制金屬Mg：溶液Mg
C. 制純堿：飽和
D. 制硫酸：
閱讀下列資料，完成下面小題。
氮元素單質及其化合物用途廣泛。地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系如圖甲所示。羥胺可作油脂工業中的抗氧化劑。在水中可生成，溶液呈堿性。離子化合物是一種高活性的人工固氮產物，其晶胞如圖乙所示。
5. 下列物質的結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A. 是非極性分子，的化學性質很穩定
B. 具有還原性，可作油脂工業中的抗氧化劑
C. 分子含有極性鍵，易溶于水
D. 與水可形成分子間氫鍵，溶液呈堿性
6. 下列說法正確的是
A. 第一電離能： B. 沸點：
C. 屬于共價晶體 D. 轉化為時，鍵角變大
7. 下列說法不正確的是
A. 溶液呈堿性的主要原因是
B. 圖甲所示轉化中，N元素被氧化的反應有2個
C. 圖甲所示轉化中，屬于氮的固定的反應僅1個
D. 圖乙所示晶胞中X表示的是，Y表示
8. 下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是
A. 用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：
B. 工業廢水中的用FeS去除：
C. 海水提溴中將溴吹入吸收塔：
D. 含氟牙膏防治齲齒：
9. 一種可植入人體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化血糖反應，從而控制血糖濃度。下列有關說法正確的是
A. 電池工作時，化學能全部轉化為電能
B. 在反應過程中血液中葡萄糖被氧化為葡萄糖酸
C. a電極反應式為
D. 電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極
10. 我國化學工作者開發了一種回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路線如下所示。
下列敘述正確是
A. 在堿性條件下，PLA比聚苯乙烯更難降解
B. MP的化學名稱是乙酸甲酯
C. MMA是MP的同系物，且均可與發生加成反應
D. MMA可加聚生成高分子
11. 以作催化劑發生如下反應：
。下列說法正確的是
A. 該反應可以在低溫條件下自發進行
B. 該反應的平衡常數
C. 催化劑能降低該反應的活化能，改變反應的焓變
D. 該反應中每消耗，轉移電子數約為
12. 室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 實驗方案 探究目的
A 在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液，將溶液調至堿性，再加入少量新制，煮沸，觀察溶液變化 淀粉水解程度
B 向CO還原所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化 是否全部被CO還原
C 用pH試紙分別測定溶液與溶液的pH 比較與HCN的酸性強弱
D 用飽和溶液浸泡沉淀后，過濾，向所得沉淀中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生 比較和大小
A. A B. B C. C D. D
13. 室溫下，通過下列實驗探究與KHA的性質（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：
、、。
實驗1：測得溶液的pH約為8.0
實驗2：向溶液中加入等體積溶液，溶液變渾濁
實驗3：向溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列說法不正確的是
A. 實驗1溶液中：約為
B. 實驗2過濾后所得清液中：
C. 實驗3所得溶液中：
D. 溶液中：
14. 在一恒容密閉反應器中充入體積之比為的和，發生反應：
①
②
在相同時間內，的轉化率、HCOOH的選擇性與溫度的關系如圖所示。
HCOOH的選擇性。
下列敘述不正確的是
A. 溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大
B. 溫度高于673K時，主要發生反應②
C. 平衡時，又充入和，再次達到平衡時，減少
D. 673K下反應達到平衡時，、HCOOH、CO的濃度之比為
二、非選擇題：共4題，共58分。
15. 五氧化二釩具有強氧化性，可用作工業制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液（含和等）制取的一種工藝路線如下：
已知：ⅰ.溶液中含價V的各種離子濃度與溶液pH的關系如圖所示
ⅱ.步驟“離子交換”和“洗脫”可表示為（ROH為陰離子交換樹脂）
（1）“氧化”：控制溶液的，（約）被氧化的離子方程式為______。
（2）“調pH”：控制溶液pH約為7~8.pH不能過大的原因是______。
（3）“沉釩”：得到沉淀。
①確認沉釩完全的實驗操作是______。
②實驗測得沉釩率隨溫度變化的曲線如圖。溫度高于，沉釩率下降的原因是______。
（4）“煅燒”：煅燒的過程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。A點剩余固體的成分為______（填化學式，并寫出計算過程）。
16. 化合物G是一種激素類藥物，其合成路線如下：
（1）B分子中采用雜化方式的碳原子數為______個。
（2）化合物C的分子式為，反應的反應類型為______。
（3）E分子中含氧官能團的名稱為______。
（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。酸性條件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，該芳香族化合物分子中不同化學環境的氫原子數目之比為。
（5）已知：（R可以為烴基、H原子）。寫出以為原料制備的合成路線流程圖______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
17. 磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測定方案如下：
（1）提純。向含有的溶液中加入可除去，再經處理可得到純度較高的。可除去，主要反應為：，請用計算數據說明加入可除去的原因：______。[已知：、]
（2）制備。將一定量、和加適量水攪拌溶解，加熱至隆起白色沫狀物，冷卻、抽濾、洗滌，得到。
①在得到產品的過程中會產生一種氣體，該氣體為______（用化學式表示）。
②檢驗洗滌完全實驗操作為______。
（3）測定含量。
①測定含量前需使用標準溶液標定EDTA溶液的濃度。請補充完整配制標準溶液的實驗步驟：______；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，繼續加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標簽。[實驗中必須使用的試劑和儀器：純鋅、鹽酸、精確度為0。000lg的分析天平]
②將一定質量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計算出樣品中的質量分數。采用平行滴定的目的是______。
18. 的資源化利用是實現碳中和的重要途徑。
（1）二氧化碳加氫可以制取甲烷。向恒壓、裝有催化劑的密閉容器中通入和，若只考慮發生如下兩個反應：
反應Ⅰ：；
反應Ⅱ：；
則平衡時含碳物種的物質的量隨溫度的變化如圖所示。
①實際反應過程中，還會發生如下反應：
反應Ⅲ：；
反應Ⅳ：
a的數值為______。
②保持溫度一定，實際反應過程中測得一段時間后，催化劑的活性降低，其可能原因是______。
③如上圖中B物質的化學式為______，并解釋溫度高于后B的物質的量隨溫度升高而逐漸減小的原因：______。
（2）電解吸收和含氮物質在常溫常壓下可以合成尿素。電解原理如圖所示。電解過程中生成尿素的電極反應式為______。
（3）電解吸收KOH溶液可將轉化為有機物。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖所示。
（其中，，n表示電解生成產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數）。當電解電壓為時，電解生成的和的質量之比為______。
（4）某金屬氧化物（用MR表示）催化與環氧丙烷（）反應制碳酸酯X。其反應機理如圖所示。已知中的碳氧鍵可以被催化劑中具有較強給電子能力的活性中心的電子進攻而活化斷裂。
碳酸酯X的結構簡式為______。
2024/2025學年度第二學期高二年級期終考試
化學試題
注意事項：
1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。
2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分。
3.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Zn 65
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5~7題答案】
【答案】5. B 6. B 7. D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：共4題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）
（2）pH過大，濃度過大，不利于后續離子交換反應正向進行：pH大于8，的濃度降低：溶解后引入雜質
（3） ①. 靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量氯化銨溶液，若無沉淀生成，則說明沉釩已完全或：靜置，向上層清液中繼續滴加少量氯化銨溶液，若無沉淀生成，則說明沉釩已完全 ②. 溫度高于80℃，水解程度增大，其濃度減小，導致沉釩率下降：氯化銨受熱分解
（4），的質量117g，，在“煅燒過程中”釩元素的質量保持不變 ，則化學式為。或，即失去，所以化學式為
【16題答案】
【答案】（1）7 （2）還原反應
（3）醚鍵、羥基 （4）
（5）
【17題答案】
【答案】（1）反應的，反應進行程度大
（2） ①. ②. 取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加稍過量鹽酸，再滴加溶液無沉淀生成
（3） ①. 用分析天平準確稱取4.8750g純鋅，將其全部轉移至燒杯中，加入鹽酸至純鋅全部溶解，加水稀釋并冷卻至室溫，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶 ②. 為了減少實驗誤差
【18題答案】
【答案】（1） ①. +74.6 ②. 反應一段時間后產生的積碳覆蓋在催化劑表面；或催化劑吸附能力降低 ③. B是 ④. 反應Ⅰ的，溫度升高促進的生成：反應Ⅱ的，溫度升高促進的消耗；溫度高于600℃的條件下，升高溫度對反應Ⅱ的影響大于對反應Ⅰ的影響
（2）
（3）
（4）

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