資源簡介

課題3 制取氧氣
課時1 高錳酸鉀制取氧氣 工業制取氧氣
課時 高錳酸鉀制取氧氣 工業制取氧氣 課型 新授課
教學內容 教科書第43～44頁
素養目標 1.初步學習氧氣的實驗時制法。2.了解實驗室制取氧氣的原理和方法。3.初步學會實驗室制取氣體的一般步驟。4.了解氧氣的工業制法。
教學重點 實驗室制取氧氣的方法、原理、裝置及操作。
教學難點 實驗室制取氧氣的規范操作。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】在炎熱的夏季，金魚常常會因為缺氧而死亡，怎樣才能夠增加氧氣的含量呢？可以用增氧泵來增加氧氣的含量。還可以投入一些能夠產生氧氣的試劑。能產生氧氣的試劑很多，實驗室中我們通常用什么方法來制取氧氣呢？二、自主活動，探索學習（一）實驗室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣【資料】KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣。【過渡】下面我們來看實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置。【思考】（1）需要什么儀器？應如何組裝？實驗步驟是怎樣的？（2）如何檢查裝置的氣密性？（3）實驗過程應注意哪些事項？【演示實驗2-5】老師演示實驗，邊演示邊講解。【講解】(1)實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣(2)實驗裝置：根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置（固固加熱型）；根據氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置（排水法或向上排空氣法）。(3)實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。(4)檢驗方法：用帶火星的木條放在導管排氣處,以帶火星的木條是否復燃來驗證生成的氣體是不是氧氣。(5)驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處,若木條復燃，則證明已收集滿。【例1】如圖為實驗室用高錳酸鉀制氧氣的裝置圖，下列操作錯誤的是（　　）A．該實驗需要檢查裝置的氣密性B．加熱時先來回移動酒精燈，使試管受熱均勻C．導管口有氣泡冒出時立即收集氧氣D．反應結束后，先把導管移出水面再熄滅酒精燈（二）工業制氧氣【思考】氧氣的制法有很多種，若要得到大量純凈的氧氣，有什么辦法呢 【自主學習】閱讀教材“資料卡片”回答下列問題：（1）工業制氧的原理是什么？（2）工業制氧的過程是物理變化還是化學變化？【歸納總結】獲取大量的氧氣，常采用工業制法，過程如下。原理：利用液氮（- 196 ℃）和液氧（- 183 ℃）的沸點不同來制取氧氣，該過程屬于物理變化。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的部分操作如圖所示，其中正確的是（ ）A.裝試劑 B.制備 C.收集 D.驗滿2.實驗室收集氧氣,既可以選擇向上排空氣法又可以選擇排水法的原因是（ ）①氧氣不易溶于水 ②氧氣易溶于水③氧氣的密度比空氣的大 ④氧氣的密度比空氣的小A.①④ B.②④ C.②③ D.①③3.（教材P44素材改編）工業制取氧氣時將經過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下列操作:（1）工業制氧氣屬于_________（填“物理”或“化學”）變化。（2）從步驟②可以得出液氮的沸點比液氧的沸點________（填“高”或“低”），儲存在藍色鋼瓶里的“工業液氧”是___________（填“純凈物”或“混合物”）。五、布置作業 激發學習興趣。培養學生觀察和用準確的化學語言表達實驗現象的能力。培養學生嚴謹的科學態度。培養學生自主學習能力，信息加工能力。
板書設計 制取氧氣一、加熱高錳酸鉀制取氧氣1.實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣2.實驗裝置：根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置（固固加熱型）；根據氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置（排水法或向上排空氣法）。3.實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。4.檢驗方法：用帶火星的木條放在導管排氣處,看是否復燃。5.驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口,看是否復燃。二、工業制氧氣分離液態空氣，物理變化
教學反思課題3 制取氧氣
課時2 過氧化氫制取氧氣 分解反應
課時 過氧化氫制取氧氣 分解反應 課型 新授課
教學內容 教科書第44～47頁
素養目標 1.初步學習氧氣的實驗時制法。2.了解實驗室制取氧氣的原理和方法。3.初步學會實驗室制取氣體的一般步驟。4.認識分解反應。
教學重點 實驗室制取氧氣的方法、原理、裝置及操作；分解反應。
教學難點 通過化學實驗探究二氧化錳在分解過氧化氫制氧氣中的作用。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】多數同學們家里都會備有雙氧水消毒液？當我們將雙氧水滴到某些物質上邊時，會發現有很多小氣泡生成，大家知道這些小氣泡是什么嗎？今天，老師帶領同學們來認識一下它吧。二、自主活動，探索學習（一）過氧化氫分解制取氧氣【過渡】（1）你知道醫用雙氧水的主要成分是什么嗎？（2）為什么平時它很少放出氣泡，而滴到某些物質上時就會產生大量氣泡？【資料】（1）過氧化氫溶液為無色透明液體，在醫療上可用于消毒防腐。在常溫下過氧化氫可以分解放出氧氣，但分解極其緩慢。（2）二氧化錳是一種黑色粉末狀固體，難溶于水。【講解】在實驗室里，除采用加熱高錳酸鉀制取氧氣，還可利用過氧化氫制取氧氣。實驗原理：過氧化氫水 + 氧氣（二）催化劑和催化作用【思考】在使用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常加入少量二氧化錳，這是為什么呢 【探究】過氧化氫分解制取氧氣的反應中二氧化錳的作用（1）實驗1：在試管中加入5mL 5%過氧化氫溶液，把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。（2）實驗2：向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。（3）實驗3：向實驗2反應后的剩余物中，重新加入過氧化氫溶液，把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。【分析討論】（1）實驗1和實驗2中木條是否復燃，原因是什么？（2）實驗3的重復實驗中，反應后的二氧化錳有無變化？（3）綜合實驗現象，你認為二氧化錳在實驗中的作用是什么？【講解】（1）將反應后的二氧化錳過濾、干燥、稱量，發現二氧化錳的質量不發生改變。（2）將稱量后的二氧化錳再次放入過氧化氫溶液中，發現有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復燃。（3）二氧化錳改變了過氧化氫溶液生成氧氣的反應速率，反應前后，二氧化錳的質量和化學性質不變，是過氧化氫分解反應中的催化劑。 【歸納總結】1.催化劑概念：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。特點：一變、二不變。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。【例2】下列關于催化劑的描述，正確的是（　　）A．在化學反應前后，催化劑的質量和性質都不變B．有些化學反應可以有多種催化劑C．加入催化劑越多，得到生成物越多D．某些催化劑能使原本不反應的物質發生反應（三）分解反應【思考】請同學們思考兩個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？【歸納總結】由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：“一變多”。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是（ ）A.不產生氧氣 B.產生氧氣的速度慢C.產生氧氣的總量少 D.沒有影響2.（教材P45素材改編）某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳做了如圖所示的實驗,下列敘述正確的是（ ）A.步驟①中帶有火星的木條沒有復燃，說明沒有氧氣生成B.步驟②的試管壁上可能沾上黑色粉末C.二氧化錳能分解生成氧氣D.實驗能證明二氧化錳是催化劑3.下列反應屬于分解反應的是(　　)
A．鐵+氧氣四氧化三鐵B．硫+氧氣二氧化硫C．石蠟+氧氣二氧化碳+氧氣 D．水氫氣+氧氣 五、布置作業 激發學習興趣。培養學生嚴謹的科學態度。培養學生自主學習能力，信息加工能力。培養學生觀察和用準確的化學語言表達實驗現象的能力。通過對比化合反應來理解分解反應。
板書設計 制取氧氣一、分解過氧化氫制取氧氣實驗原理：過氧化氫水 + 氧氣二、催化劑和催化作用1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。特點：一變、二不變。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。三、分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：“一變多”。
教學反思課題1 我們周圍的空氣
第2課時 空氣是一種寶貴的資源 保護大氣環境
課時 空氣是一種寶貴的資源 課型 新授課
教學內容 教科書第33～36頁
素養目標 1.掌握氧氣、氮氣和稀有氣體的主要性質和用途。2.知道空氣是一種寶貴的自然資源，初步了解空氣污染的危害，培養關注環境、熱愛自然的情感。3.了解有關空氣質量日報的知識。
教學重點 氧氣、氮氣和稀有氣體的主要性質和用途。
教學難點 進一步理解物質的性質與用途之間的聯系。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】過去人們把氧氣叫作“養氣”，充分說明了氧氣的重要性，氧氣都有什么用途呢？二、自主活動，探索學習（一）空氣是一種寶貴的資源【小組討論】請同學們閱讀教材，總結氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。【講解】1.氧氣（1）供給呼吸，可用于醫療急救、潛水、登山等。（2）支持燃燒，可用于氣割、氣焊、煉鋼等。2.氮氣【思考】在探究空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。討論下列問題：(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒 (2)集氣瓶內液面上升到一定高度后，還能繼續上升嗎 這種現象能不能說明氮氣不易溶于水 【歸納總結】（1）物理性質：無色、無味的氣體，在標準狀況下密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學性質：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。（3）用途：①制造硝酸和氮肥的重要原料。②作保護氣，如焊接金屬、食品袋中充氮氣以防腐。③醫療上利用液氮進行冷凍治療。④為超導材料提供超導環境。3.稀有氣體稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡，稀有氣體屬于混合物。（1）物理性質：沒有顏色，沒有氣味的氣體，通電時能發出不同顏色的光。（2）化學性質：很不活潑。（3）用途：①作保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用。②制成多種電光源（通電時能發出不同顏色的光）：航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等。③作制冷劑（液態氦可用于制造低溫環境）：氬氦刀治療腫瘤。【例1】空氣是一種寶貴的資源。下列有關空氣的說法不正確的是(　　)A．氮氣約占空氣體積的78%B．氧氣具有助燃性，常用作燃料C．空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用D．空氣中稀有氣體都沒有顏色、沒有氣味，在通電時能發出不同顏色的光（二）保護大氣環境【過渡】潔凈的空氣對于人類和其他動植物非常重要。但是，隨著工業的發展，空氣的污染日益嚴重。【展示】空氣污染的照片。【思考討論】空氣污染的原因是什么？空氣污染會造成哪些危害？怎樣保護大氣環境？【歸納總結】1.空氣污染的原因排放到空氣中的有害氣體（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和煙塵對空氣造成了污染。2.空氣污染的危害損害人體健康、影響作物生長、破環生態平衡、臭氧層破壞、酸雨等。 3.空氣污染的防治措施（1）使用清潔能源；（2）加強空氣質量監測；（3）積極植樹、種草等。【閱讀歸納】閱讀教材“空氣質量指數日報”，歸納空氣質量與空氣污染物之間的關系。【歸納總結】1.空氣質量指數日報主要內容包括“空氣質量指數”“首要污染物”“空氣質量指數類別” 等。2.目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM10）、細顆粒物（PM2.5）和臭氧等。3.空氣質量分級標準【例2】“綠水青山就是金山銀山”，保護碧水藍天是我們每個人的責任。下列做法中不利于環境保護的是（　　）A．垃圾分類，放入對應的回收箱B．秸稈露天焚燒，減輕勞動成本C．綠色低碳，盡量乘坐公交車出行D．禁放煙花爆竹，防止空氣污染 三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.下列做法會加劇大氣污染的是（ 　　）A.風力發電　 B.焚燒秸稈　 C.處理尾氣　 D.植樹造林2.空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（ ） A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳　 D.水蒸氣3.下列有關物質的性質及相關用途的敘述，正確的是（ ）①氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣；②氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料；③由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣A．②③ B．①③ C．③ D．②4.下列物質中未計入空氣質量評價的是(　　)A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．臭氧 D．細顆粒物（PM2.5）5.請將下列物質用途的序號填在對應物質的后面。A．作保護氣　B．供給動植物呼吸　C．制多功能的電光源 D．醫療上用于冷凍麻醉　E．煉鋼　F．光合作用的原料 G．濕潤空氣，有利于人的呼吸(1)氧氣________。　(2)氮氣________。(3)稀有氣體________。(4)二氧化碳_____。(5)水蒸氣______。五、布置作業 培養學生自主學習能力，信息加工能力。體會用途與性質之間的關系。讓學生了解污染的危害，有助于培養他們關注環境、熱愛自然的情感。
板書設計 空氣是一種寶貴的資源一、空氣是一種寶貴的資源1.氧氣（1）供給呼吸，可用于醫療急救、潛水、登山等。（2）支持燃燒，可用于氣割、氣焊、煉鋼等。2.氮氣（1）物理性質：無色、無味，密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學性質：不活潑。（3）用途：①制造硝酸和氮肥的重要原料。②作保護氣。③液氮進行冷凍治療。④提供超導環境。3.稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡。（1）物理性質：無色、無味。（2）化學性質：很不活潑。（3）用途：①作保護氣。②制成多種電光源。③作制冷劑。二、保護大氣環境1.空氣污染的原因2.空氣污染的危害3.空氣污染的防治措施4.空氣質量指數日報
教學反思課題2 氧氣
課時 氧氣 課型 新授課
教學內容 教科書第38～41頁
素養目標 1.了解氧氣的物理性質。2.掌握氧氣的化學性質，知道氧氣能跟許多物質發生化學反應。3.學會描述化學反應中的一些反應現象。4.認識氧化反應、化合反應。
教學重點 氧氣的化學性質。
教學難點 氧氣化學性質的探究。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】展示圖片，思考氧氣的這些用途體現了氧氣的什么性質？二、自主活動，探索學習（一）氧氣的物理性質【過渡】引導學生自已閱讀教材P38內容，結合已有的知識與經驗，討論并描述有關氧氣的物理性質。【歸納總結】(1)無色、無味的氣體。(2)密度比空氣略大。(3)不易溶于水。(4)有三態變化，液態氧、固態氧均為淡藍色。（二）氧氣的化學性質【過渡】我們知道，化學性質是物質在發生化學變化的過程中表現出來的性質。我們要研究氧氣的化學性質，就要看看氧氣能跟哪些物質發生化學反應，以及反應難易程度、劇烈程度如何，從而推測出氧氣具有哪些化學性質。【提示】觀察程序：反應物質的色、態、味，反應條件和操作，反應生成的物質的色、態、味及伴隨出現的現象，特殊生成物質的檢驗。1.氧氣的檢驗【思考】展示一瓶無色氣體，如何證明它是氧氣呢？【演示實驗2-1】將帶火星的木條伸入一瓶氧氣中。【提問】（1）產生什么現象？說明了氧氣有什么性質？（2）為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒？【歸納總結】帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒，因此可用帶火星的木條檢驗氧氣。氧氣的證明方法：把帶火星的木條伸進瓶中，若能復燃則該氣體為氧氣，反之不是。2.木炭與氧氣的反應【演示實驗2-2】木炭在空氣中和氧氣中的燃燒，引導學生觀察并描述實驗現象；介紹實驗中的生成物。【歸納總結】實驗內容實驗現象木炭在空氣中燃燒持續紅熱，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體木炭在氧氣中燃燒劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體文字表達式：碳 + 氧氣二氧化碳3.硫與氧氣的反應【演示實驗2-3】硫在空氣中和氧氣中的燃燒，引導學生觀察并描述實驗現象；介紹實驗中的生成物。【思考】（1）集氣瓶底部為什么要鋪一層水？（2）盛有燃著的硫的燃燒匙伸入集氣瓶時需要注意什么？【歸納總結】實驗內容實驗現象硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體文字表達式：硫+ 氧氣二氧化硫【討論】木炭和硫分別在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？【分析原因】燃燒與氧氣的濃度有關。4.鐵絲與氧氣的反應【過渡】鐵絲在空氣中燃燒嗎？在氧氣中呢？【演示實驗2-4】引導學生觀察并描述實驗現象；介紹實驗中的生成物。【思考】（1）集氣瓶為什么要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙？（2）為什么待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入集氣瓶中？【歸納總結】實驗內容實驗現象鐵絲在空氣中加熱紅熱，不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體文字表達式：鐵+ 氧氣四氧化三鐵【講解】通過以上實驗我們可以得到以下結論：(1)可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。(2)某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒，說明氧氣的化學性質比較活潑。(3)物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。【例1】氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述錯誤的是( )A.通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體B.氧氣可以燃燒，燃燒時放出大量的熱C.化學性質比較活潑，能跟許多物質發生化學反應D.某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒（三）化合反應與氧化反應【思考討論】認真觀察對比三個反應的反應物、生成物和文字表達式，它們有何共同點？交流討論并填寫教材表格，總結出三個三反應的共同特征。【歸納總結】1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。2.物質與氧氣發生的化學反應都屬于氧化反應。3.緩慢氧化：進行得很慢，甚至不易被察覺的氧化反應，如動植物的呼吸、食物的腐爛、醋的釀造、農家肥的腐熟等。【例2】下列反應屬于化合反應的是 ，屬于氧化反應的是 。 A.酒精 + 氧氣水 + 二氧化碳 B.鋅 + 鹽酸 → 氯化鋅 + 氫氣 C.磷 + 氧氣五氧化二磷 D.碳酸鈣氧化鈣 ＋ 二氧化碳三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1. 對氧氣物理性質的敘述正確的是（ ）A．極易溶于水 B．在標準狀況下，密度比空氣略大C．在-183.0℃時變成無色液體 D．在-218.8℃時變成白色固體2.下列說法錯誤的是（ ）A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體B．硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射D．蠟燭燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁3.已知下列四個反應在一定條件下都能發生，其中屬于化合反應，但不屬于氧化反應的是（　　）五、布置作業 培養學生自主學習及歸納的能力。培養學生觀察和用標準的化學語言表達實驗現象的能力，使學生意識到探究實驗在化學學習過程中的重要性。培養學生分析問題、解決問題的能力，體驗科學探究的樂趣。使學生在分析比較中獲取知識，從而學會從具體到一般的解決問題方法。培養學生對比分析,歸納總結的能力。
板書設計 氧氣一、氧氣的物理性質(1)無色、無味的氣體。(2)密度比空氣略大。(3)不易溶于水。(4)三態變化，液態氧、固態氧均為淡藍色。二、氧氣的化學性質1.氧氣的檢驗2.碳 + 氧氣二氧化碳3.硫 + 氧氣二氧化硫4.鐵 + 氧氣四氧化三鐵三、化合反應與氧化反應1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。2.物質與氧氣發生的化學反應都屬于氧化反應。3.緩慢氧化：進行得很慢，甚至不易被察覺的氧化反應
教學反思實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質
課時 氧氣的實驗室制取與性質 課型 新授課
教學內容 教科書第52～53頁
學業要求 1.練習儀器組裝、加熱、檢查裝置氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。2.學習實驗室制取氧氣的方法，并通過實驗探究氧氣化學性質，加深對氧氣化學性質的理解和識記。
教學重點 學習實驗室制取氧氣的方法，并通過實驗探究氧氣化學性質，加深對氧氣化學性質的理解和識記。
教學難點 學習實驗室制取氧氣的方法，并通過實驗探究氧氣化學性質，加深對氧氣化學性質的理解和識記。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【復習導入】回憶實驗室制取氧氣的試劑及反應原理的文字表達式。思考實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要用什么樣的實驗裝置？二、自主活動，探索學習（一）氧氣的實驗室制法【討論】學生對比分解過氧化氫制氧氣和加熱氯酸鉀制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。【思考】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，使用了哪些儀器？哪部分是氣體發生裝置？哪部分是氣體收集裝置？為什么可用排水法收集氣體？【歸納總結】【思考】收集氧氣時，除了用排水法外，還可以用什么方法，這些方法收集到的氧氣各有什么特點？【歸納總結】排水法：更純凈；向上排空氣法：更干燥。【思考】如何檢查裝置的氣密性？【歸納總結】檢查裝置的氣密性時，可用手緊握試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；否則說明裝置漏氣。【講解】發生裝置和收集裝置及要求【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P52，總結制取氧氣的實驗步驟。【歸納總結】查、裝、定、點、收、離、熄。（二）氧氣的性質【演示】木炭、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。【歸納總結】物質現象木炭木炭燃燒發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁鐵絲劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體 【討論】教材P53“問題與交流”。1.檢查裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？熱毛巾捂住試管或用酒精燈微熱等方法。2.如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因有哪些？①裝置的氣密性不好；②沒等試管中的空氣排凈就開始收集；③排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；④收集完氣體后，玻璃片和集氣瓶口之間密封不好。3.把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，為什么要由瓶口向下緩慢插入？木炭由瓶口向下緩慢插入集氣瓶中，是為了使木炭與氧氣充分反應，使現象明顯。如果一開始就把木炭很快地得伸入瓶底，因木炭在氧氣中燃燒放出大量的熱并產生二氧化碳，會把中部和上部的尚未起反應的氧氣排出，木炭不能繼續順利燃燒，甚至很快就熄滅了。三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱，②檢查裝置的氣密性，③裝試劑，④用排水集氣法收集，⑤從水槽中移出導氣管，⑥熄滅酒精燈，⑦連接儀器。其中操作順序正確的是 （ ）A.①⑦③②⑤④⑥ B.⑦②③①④⑤⑥ C.⑤⑦③②①④⑥ D.⑦③①②④⑥⑤2.實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，下列做法錯誤的是（ ）A.在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管B.把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上C.導管口開始有氣泡放出時就立即收集，防止生成的氣體跑掉D.用高錳酸鉀制取所需氧氣停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈五、布置作業 從舊知引入，學生更易理解。通過分組設計實驗裝置，充分調動學生的主觀能動性，使理論與實踐緊密結合。培養學生獲取、總結信息的能力。培養學生觀察實驗現象的方法及通過實驗得出結論的能力。培養學生善于合作，勤于思考的科學精神，鼓勵學生暢所欲言，調動開放性思維。
板書設計 氧氣的實驗室制取與性質 1.實驗室制氧氣反應原理：2.實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄3.木炭和鐵絲在氧氣中燃燒實驗
教學反思課題1 我們周圍的空氣
第1課時 空氣的組成
課時 空氣的組成 課型 新授課
教學內容 教科書第30～32頁
素養目標 1.掌握測定空氣中氧氣含量的實驗方法。2.知道空氣的成分及各成分的體積分數。3.知道物質的組成；明確概念，能區分混合物和純凈物。
教學重點 空氣的組成；純凈物和混合物。
教學難點 測定空氣中氧氣含量的實驗原理。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】猜謎一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。謎底：空氣【思考】你有辦法證明空氣的存在嗎？二、自主活動，探索學習（一）拉瓦錫對空氣成分的探究【自主學習】閱讀教材P30-31拉瓦錫實驗的介紹，了解拉瓦錫的測定原理和結論。【歸納總結】原理：汞 ＋ 氧氣 氧化汞氧化汞汞 ＋ 氧氣結論：通過實驗和分析，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成的結論。（二）空氣中氧氣含量的測定【過渡】拉瓦錫通過實驗得出了空氣由氧氣和氮氣組成，那么我們能否通過實驗證明呢？思路是什么？ 【提示】思路1：將其他氣體除去，只剩下氧氣，測定氧氣體積。思路2：將氧氣除去，然后通過減少的體積來測定氧氣的體積。試劑的選擇：A.銅+氧氣→氧化銅（黑色固體）B.碳+氧氣 →二氧化碳（無色氣體） C.鎂+氧氣→氧化鎂（白色固體）D.蠟燭+氧氣→二氧化碳+水E.磷+氧氣→五氧化二磷（白色固體）學生思考、教師歸納：可以用銅粉、磷粉，選擇只能與氧氣反應，而不與其他氣體反應且生成物為固體的物質。【實驗探究】演示教材P31實驗。【講解】實驗裝置：實驗原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。反應原理：紅磷+氧氣 五氧化二磷實驗步驟：①連接儀器，檢查裝置氣密性。②在集氣瓶中裝入少量的水，并將水面上方空間分為5等份，然后用彈簧夾夾緊乳膠管。③點燃燃燒匙內紅磷，立即伸入瓶中，塞緊橡膠塞。④待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾。實驗現象：①紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量。②冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水被吸入集氣瓶，瓶內液面上升至1個等份的標記附近。實驗結論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。【小組討論】請同學們根據剛才的實驗仔細分析下面幾個問題。（1）實驗時，紅磷為什么要足量？（2）集氣瓶中水的作用是什么？（3）為什么要等裝置冷卻后再讀數？【反思評價】任何實驗都可能會有誤差，下面我們來具體分析一下。①裝置漏氣，結果偏小。②紅磷量不足，結果偏小。③反應結束后，未冷卻到室溫就打開彈簧夾，結果偏小。④彈簧夾沒有夾緊，結果偏大。⑤燃燒匙伸入集氣瓶的速度過慢，結果偏大。【拓展】測定空氣中氧氣含量的數字化實驗。【自主閱讀】請同學們自主閱讀教材P32相關內容。【講解】實驗步驟：①將氧氣傳感器與數據采集器、計算機連接；②把氧氣傳感器插入盛有空氣的容器，采集數據；通過相關軟件處理數據，并在計算機屏幕上顯示空氣中氧氣的含量。優點：直觀、可視，能夠將化學實驗過程中肉眼觀察不到的一些微觀事物，通過傳感器轉化為電信號，然后通過數據采集器進入電腦，將實驗過程中的各種變化量，用數據圖像等直觀形式表現出來。【例1】關于測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法正確的是（ ）A．實驗中彈簧夾沒有夾緊B．將紅磷換成木炭進行實驗C．待裝置冷卻至室溫后，再打開彈簧夾D．點燃紅磷緩慢伸入集氣瓶中，再塞緊橡膠塞（三）空氣的成分【講解】目前，人們已用實驗方法精確地測定空氣的成分。空氣的成分按體積計算： 氮氣 約78% 氧氣 約21% 稀有氣體 約0.94% 二氧化碳 約0.03% 其他氣體 約0.03% （四）純凈物和混合物【講解】混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，如空氣、海水、井水、河流水、礦泉水等。純凈物：只由一種物質組成的物質，如氮氣、氧氣、氫氣、二氧化碳、氯化鈉、蒸餾水等。純凈物可用化學符號表示。【例2】下列物質屬于純凈物的是（　　）A．空氣 B．牛奶 C．礦泉水 D．水銀三、課堂小結通過本課知識的學習，有哪些心得？小組討論，看看都學到了什么。小組討論本課主要內容，歸納后選代表發言。四、隨堂訓練1.混合物和純凈物的主要區別是構成其分子的（ ）A．狀態不同 B．數量不同 C．質量不同 D．種類是一種還是幾種2.在100升空氣里氧氣的體積大約是（ ）A．78升 B．78% C．21升 D．21%3.下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
A．蒸餾水 B．可樂 C．礦泉水 D．新鮮空氣4.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示。實驗過程中，下列做法不會使實驗結果產生明顯誤差的是（ ）A．裝置漏氣B．把紅磷改為蠟燭C．未冷卻到實驗開始前的溫度就打開彈簧夾D．使用過量的紅磷5.汽車安全氣囊內的物質碰撞后迅速反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是（　　）A. 氧氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．稀有氣體五、布置作業 從謎語入手，激發學生的興趣通過學生自主探究，體會很難用機械的方法把空氣中的氧氣排出時，可以用點燃蠟燭（或紙張、火柴）的方法把氧氣消耗掉，定性的認識測定空氣中氧氣含量的方法。在體驗成功的喜悅和探究樂趣的同時，發現新的探究問題。
板書設計 空氣的組成一、測定空氣中氧氣的含量反應原理：紅磷+氧氣 五氧化二磷 實驗現象：①紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量。②冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水被吸入集氣瓶，瓶內液面上升至1個等份的標記附近。實驗結論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。二、空氣的成分（體積分數）氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體78%21%0.03%0.94%0.03%三、純凈物和混合物
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