資源簡介

廣安市2025年春季高一期末考試
化學（類型：B）參考答案
一、選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A C A C A C D B B D D D B
二、非選擇題
16.（12分）（除標注外，每空2分）
(1) <（1分） 0.125 mol·L-1·min-1
(2) 3 0.625
(3)BC（1分）
(4) >（1分） 增大（1分） 隨著X的物質的量的增多，容器體積增大，相當于減小反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動
17.（17分）（除標注外，每空2分）
(1)分液漏斗（1分）
(2)H2SO4(濃)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O
(3)控制分液漏斗的活塞，使濃硫酸緩慢滴入A燒瓶
(4) 4SO2+2Na2S +1Na2CO3=3Na2S2O3 +1CO2 + 2H+=SO2↑+S↓+H2O
(5)乙醇
(6)防倒吸
(7) 75.0% AB
18.（11分）（除標注外，每空2分）
(1)鐵紅（1分）
(2)
(3)分液漏斗（1分） （5分）
FeSO4、Na2O2
19.（15分）（每空2分）
(1)對甲基苯酚(4-甲基苯酚) （1分） (酚)羥基（1分）
(2) Cl2，光照
(3)取代反應 （1分） 加成反應（1分）
(4)2+O22+2H2O
(5)保護酚羥基，防止被氧化
(6) 13（1分）廣安市2025年春季高一期末考試
化學試題
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
答題前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
考試結束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三個的是
A．豬形灰陶鬶 B．越窯鳥形杯 C．四羊方尊 D．釉里紅高足轉杯
2．下列說法正確的是
A．葡萄糖不需任何條件就可以迅速轉化成乙醇和二氧化碳
B．攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖
C．工業上常將液態植物油在一定條件下與氫氣發生加成反應，用于生產人造奶油
D．蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
3．在日常生活中，我們會接觸到各種各樣的“劑”，它們有著不同的成分和用途。下列關于常見“劑”的主要成分、功能的說法正確的是
選項 常見“劑” 主要成分 主要功能
A 汽車“防凍液” 乙二醇 降低水的凝固點
B 廚房“洗潔精” 含NaOH的表面活性劑 乳化溶解油脂等物質
C 醫用“酒精消毒劑” 95%的乙醇 使病毒細菌的蛋白質變性
D 面團“膨松劑” 碳酸鈉 產生CO2使面團蓬松
4．下列關于物質檢驗或推斷一定正確的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，則溶液中無Fe2+
B．對某溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，則該溶液中無K+
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明原溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加鹽酸，能產生無色、使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在
5．化學與人類生產生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．糯米中的淀粉水解后就釀成了酒
B．高溫蒸煮餐具消毒的原理是使細菌蛋白質發生變性，并失去生理活性
C．沒有醫生指導長期自行服用抗生素屬于濫用藥物，會危害健康
D．化工生產中使用無毒無害原料符合綠色化學理念
6．含氯化鎂和氯化鋁的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)為0.2 mol·L-1，c(Cl-)為1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
7．下列敘述錯誤的是
A．反應③一定為非氧化還原反應
B．若A為硝酸，則Y遇空氣會變成紅棕色
C．若X為S，則適量的Y可防止葡萄酒氧化變質
D．若X為非金屬單質，則常溫下可用鋁制容器盛裝A的濃溶液
8．鉛酸蓄電池具有價格低廉、技術成熟、性能可靠等優勢。鉛酸蓄電池結構如圖所示，放電時的總反應為。已知難溶于水和酸，下列說法正確的是
A．鉛酸蓄電池屬于一次電池
B．放電時，溶液中陽離子向Pb電極移動
C．放電時，正極的電極反應式為
D．放電時，當外電路上有2mol通過時，溶液中消耗4mol
9．我國科學家設計了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB)，以KOH溶液為電解液，肼和硝酸鹽廢水分別流入HNFB的兩極室，可以有效凈化廢水并產氨。下列說法正確的是
A．電極A發生還原反應
B．電極B的電極反應式為：+8e-+9H+=NH3+3H2O
C．外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室質量減少2.8g
D．質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能
10．下列關于金屬冶煉的說法錯誤的是
A．HgO受熱分解，工業上可用熱分解法制汞
B．工業上常用電解飽和食鹽水制金屬鈉
C．鐵的冶煉可以通過一氧化碳還原氧化鐵來完成
D．鋁熱反應是指鋁作還原劑將不如它活潑的其他金屬從其化合物中置換出來
11．如圖是一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是
A．反應①需要的條件是光照 B．反應②的反應類型是加聚反應
C．反應⑤⑦需要稀硫酸作催化劑 D．反應③④⑤⑥⑦都屬于取代反應
12．和都能與水發生反應，反應方程式分別為：
①；
②。
下列相關說法正確的是
A．的電子式為，屬于共價化合物
B．①中做還原劑，②中做氧化劑
C．①、②反應中均存在非極性鍵的斷裂和形成
D．①、②反應轉移相同電子數時，產生的
13．下列實驗操作和現象所對應的解釋或結論正確的是
選項 操作和現象 解釋或結論
A 向久置的固體中滴加足量稀鹽酸，有無色氣體生成 固體未變質
B 向某溶液中滴加少許溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有
C 向某溶液中滴加少許溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有
D 在酒精燈外焰上灼燒鋁片，鋁片熔化但不滴落 熔點：
14．下列離子方程式書寫正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．已知：酸性，向次氯酸鈣溶液中通入
C．向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D．Zn溶于過量的濃硝酸：
15．的排放來自汽車尾氣，研究利用反應，用活性炭可對其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的和一定量的氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．若能測得反應產生，則反應放出的熱量為
B．達到平衡后減小活性炭的用量，平衡逆向移動
C．在之間，化學反應速率：
D．使用合適的催化劑，可加快反應，反應的不變
二、非選擇題（本大題有4個小題，共55分）
16．（12分）
在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g) C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表：
時間/min 0 10 20 30 40
n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3
n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3
回答下列問題：
(1)隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH (填“>”“<”或“=”)0，反應從起始到20 min內C的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)該溫度下，上述反應的化學平衡常數為 。平衡時體系內氣體的總壓強是反應起始時總壓強的 。
(3)下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是___________。
A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質量不再改變
C．B的轉化率不再改變
D．密度不再改變
(4)若反應C(g) A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應)，則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1 (填“>”“<”或“=”)T2。
②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是 。
17．（17分）
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打，可用做分析試劑。它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解。工業上以硫化鈉、碳酸鈉和二氧化硫為原料制備，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示(省略夾持裝置)。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式是 。
(3)裝置B中盛裝飽和NaHSO3溶液，其作用之一.是觀察SO2的生成速率，實驗中為了使SO2緩慢進入C燒瓶，充分反應，正確的操作是 。
(4)在裝置C中生成Na2S2O3。
①配平反應方程式： ，_____SO2+_____ Na2S +_____ Na2CO3=_____Na2S2O3 +_____CO2。
②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性較強，會影響Na2S2O3的產率，原因是 (用離子方程式表示)。
(5)將C所得液溶轉移到蒸發皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為 。
(6)裝置D的作用是 。
(7)為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250 mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發生如下反應：5I-++6H+=3I2+3H2O；再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生如下反應：I2+ 2=2I- + ，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點。實驗數據如下表：
實驗序號 1 2 3 4
Na2S2O3溶液體積(mL) 16.98 15.82 15.80 15.78
則該產品的純度是 (用百分數表示，保留1位小數)，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是 。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點時仰視讀數
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
18．（11分）
α﹣Fe2O3在催化、吸附、傳感器、磁性材料及生物醫學等領域已經展現出廣闊的應用前景，國內目前主要用鐵鱗(或鐵屑)、精選磁鐵礦兩種原料生產，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)Fe2O3的俗名是 。
(2)上述流程中精選磁鐵礦通過“操作I”加入①②來制備亞鐵鹽溶液的總反應的離子方程式是 。
(3)K2FeO4的制備常用兩種方法：
I．濕法制備K2FeO4(夾持裝置略)
①上述盛濃鹽酸的裝置名稱為 。
②C中Cl2與Fe(OH)3及KOH發生反應的化學方程式如下，請配平如下化學反應方程式，并用單線橋表示出電子的轉移。
______Cl2+_____Fe(OH)3+___KOH_____K2FeO4+_____KCl+___
Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進行。
③第一步反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反應為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步該反應中還原劑是 。
19．（15分）
6-APA()是青霉素類抗生素的母核，與有機物H縮合生成阿莫西林。某課題組用為原料設計阿莫西林的合成路線：
已知：
(1)A的化學名稱是 ，官能團名稱為 。
(2)②的反應的條件為 ，F的結構簡式為 。
(3)反應①、⑤的類型分別是 、 。
(4)反應④的化學方程式 。
(5)說明反應①、⑦的目的： 。
(6)滿足下列條件I的同分異構體有 種。
①與FeCl3發生顯色反應；②與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉淀；③不發生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式為 。

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