資源簡介

(共29張PPT)
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)的快慢和歷程
反應(yīng)的趨勢和限度
化學(xué)反應(yīng)速率（快慢）
化學(xué)平衡（限度）
化學(xué)反應(yīng)的方向
化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
本章學(xué)習(xí)內(nèi)容
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
黎巴嫩首都爆炸
巖石風(fēng)化
火柴燃燒的過程
橡膠老化
1.定義：反應(yīng)體系的體積是恒定的，化學(xué)反應(yīng)速率通常用__________內(nèi)_______________或_______________來表示。
反應(yīng)物濃度的減小
生成物濃度的增大
單位時間
2.表達(dá)式：
3.常用單位：
mol/(L ·s) 、 mol/ (L·min)、mol/(L·h)或
mol·L-1·s-1、mol· L-1·min-1 、mol·L-1·h-1 。
v(A)=
△t
△c(A)
_________
→表示反應(yīng)物或生成物濃度的變化
→表示反應(yīng)時間的變化
平均速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法
1．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？
思考：
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法
B C D
起始濃度 1 mol·L－1 0 0
2 min內(nèi)濃度變化量 ___________ ___________ ___________
2 min末濃度 0.4 mol·L－1 ___________ ___________
反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 　　2C(g)＋D(g)
(1)完成下列表格，并計算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
例題1 深度思考
v(B)＝ ；v(C)＝ ；
v(D)＝ 。
根據(jù)計算數(shù)據(jù)得出的結(jié)論： 。
0.6 mol·L－1
0.4 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.4 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.3 mol·L－1·min－1
0.2 mol·L－1·min－1
0.1 mol·L－1·min－1
反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
三段式計算
(2)有同學(xué)根據(jù)(1)中結(jié)論求出了用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·
L－1·min－1，你認(rèn)為是否正確，原因是什么？
提示　不正確，固體或純液體在反應(yīng)中認(rèn)為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)以上所求的反應(yīng)速率是2 min末時的瞬時速率嗎？
提示　不是，是2 min內(nèi)的平均速率。
例題1 深度思考
反應(yīng)中的固體(s)、純液體(l)一般不用“濃度”來表示化學(xué)反應(yīng)速率，可用物質(zhì)的量、質(zhì)量等來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法
(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(　　)
(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1
(　　)
(3)由v＝ 計算平均速率，用反應(yīng)物表示時為正值，用生成物表示時為負(fù)值(　　)
(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(　　)
×
×
×
√
√
例題2 正誤判斷
在恒容條件下
總結(jié)歸納
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定
1.測定原理：
利用化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。
1.測定原理：
(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。
(2)有氣體參加或生成的反應(yīng),可測定相同時間內(nèi)體系的壓強(qiáng)變化。
(3)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。
(4)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。
(5)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。
2.測定方法：
(6)如反應(yīng)體系顏色的變化，在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率。
2.測定方法：
④
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定
為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，
下列測量依據(jù)可行的是 。
①②④
例題3
①m(Zn)的變化 ②c(H+)的變化
③c(SO42-的變化) ④V(H2)的變化
④
例題4
某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實驗，錐形瓶內(nèi)盛有6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是
A.前10s內(nèi)，鋅粒的反應(yīng)速率為0.013 g·s－1
B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示的10 s
內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1
C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示的
10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L－1·s－1
D.用H2表示的10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol·s－1
√
解析　0 ℃、101 kPa條件下，H2的體積為44.8 mL，其物質(zhì)的量為 0.002 mol，則根據(jù)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，|Δn(Zn)|＝|Δn(H2SO4)|＝|Δn(ZnSO4)|＝|Δn(H2)|＝0.002 mol；|Δm(Zn)|＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.13 g，v(Zn)＝＝0.013 g·s－1，
三、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較
①
②運用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計算。
1.計算公式
友情提示：看清楚給的是c還是n
1.計算公式
三、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較
三、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較
2.計算方法——“三段式”法
寫化學(xué)方程式
列三段式
列方程求解
某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：
3A(g)＋bB(g)　　cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學(xué)計量數(shù)之比b∶c＝1∶2
D.12 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ
√
例題5
由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3A(g)＋B(g)　　2C(g)，其中A、B化學(xué)計量數(shù)不同，12 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B錯誤；
3 mol A完全反應(yīng)放熱Q kJ,12 s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8 mol·L－1－　　　0.2 mol·L－1)×2 L＝1.2 mol，則1.2 mol A反應(yīng)放出熱量0.4Q kJ，D錯誤。
例題6
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，
在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：
其中表示的反應(yīng)速率最快的是
D
解析　②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；
③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1；
⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故反應(yīng)快慢為③>①>②>⑤>④。
三、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較
3.化學(xué)反應(yīng)速率的比較
(1)定性比較
通過明顯的實驗現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。
三、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較
3.化學(xué)反應(yīng)速率的比較
(2)定量比較
①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，轉(zhuǎn)化為同一單位。
②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（求比值）。
③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。
由n(或c)～t圖像確定化學(xué)方程式的方法
(1)看趨勢，定位置
觀察圖像，n(或c)隨時間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，反之為生成物。
(2)看變化量，定系數(shù)
由圖像計算各物質(zhì)在相同時間內(nèi)的濃度(或物質(zhì)的量)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
(3)看是否共存，定符號
根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存(即是否有物質(zhì)未反應(yīng)完)，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“==”還是“　　”。
方法指導(dǎo)
小結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
概念：定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
表達(dá)式：
計算（計算大小，比較快慢）
測定方法（氣體體積變化，濃度變化，顯色時間等）

展開更多......

收起↑