資源簡介

(共22張PPT)
許多反應熱可以通過實驗直接測定測量。但是
有些反應熱是無法直接測定的。如：
但這個反應熱是冶金工業中非常有用的數據，應該如何獲得呢？
蓋斯定律
一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的。
反應熱
A點就相當于反應體系的始態，B點相當于終態，人的勢能相當于化學反應的反應熱
蓋斯定律
在一定條件下，化學反應的__________只與反應體系的_______和________有關，而與反應的______無關
蓋斯定律
反應熱
始態
終態
途徑
一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是一樣的
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
蓋斯定律
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
該反應的反應熱無法直接測定,
但下列兩個反應的反應熱卻可以直接測定：
ΔH3
根據蓋斯定律
= -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol )
= -110.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
蓋斯定律
蓋斯定律的意義
有些反應的反應熱難以直接測定，如：
（1）有些反應進行得很慢
（2）有些反應不容易直接發生
（3）有些反應的產品不純（有副反應發生）
利用蓋斯定律可以間接計算出來。
蓋斯定律
【總結】
反應 A 的正反應 ΔH =+a kJ/mol
反應 A 的逆反應 ΔH =-a kJ/mol
ΔH =
ΔH1 + ΔH2
=
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
1、氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu2O．
已知反應：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol
則 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（　　）
A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol
A
2、如圖為HX轉變為鹵素單質（X2）和H2的過程，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．△H3＝△H1+△H2
B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0
C．△H2＞△H3
D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）
C
找
確定待求熱化學方程式，找出已知可用的熱化學方程式
調方向：根據目標，調整可用的已知方程式的方向
（反應物調到前，生成物調到后）
調系數：根據目標，調好方向的方程式乘以某一個系數
上述方程式加合，消去無關物質，酸出 H
調
加
反應熱的計算
(1)熱化學方程式顛倒， ΔH 的符號也要改變。
(2)計量數加倍，ΔH 也要加倍。
(3)熱化學方程式加減時，ΔH 加減要帶“+”“-”運算。
(4)熱化學方程式加減時，同種物質可相加減。
(5)注意狀態：s→l→g吸熱，反之放熱。
反應熱的計算
Q=n×│ H│
反應熱的計算
【解】(1)根據題意，FeS2燃燒的熱化學方程式為
FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)FeS2的摩爾質量為120g·mol-1。
1kg黃鐵礦含FeS2的質量為：1000g×90%=900g
900gFeS2的物質的量為:
理論上1kg黃鐵礦完全燃燒放出的熱量為：7.5 mol x 853 kJ/mol=6398 kJ
答：(1)FeS2燃燒的熱化學方程式為：
FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)理論上1kg黃鐵礦完全燃燒放出的熱量為6398kJ。
反應熱的計算
Q=n×│ H│
家用液化氣的成分之一是丁烷。 當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化炭和液態水時，放出5×105kJ的熱量。
(1)寫出丁烷燃燒的熱化學方程式。
(2)已知1mol液態水變為水蒸氣時需要吸收44kJ的熱量，計算1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量。
C4H10(l) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g)
燃燒熱 H為：-5×105kJ/n=-2900kJ/mol
H=-2900kJ/mol
(2)1mol丁烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)放出的熱量為：
Q=1mol×2900kJ/mol=2900kJ
已知1mol液態水變為水蒸氣時需要吸收44kJ的熱量,則:
Q1=2900kJ-5×44kJ=2680kJ
ΔH＝E吸－E放
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。若斷裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分別為436 kJ、391 kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（ ）。
A.431 kJ B.945.6 kJ
C.649 kJ D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
B
已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　)
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.A2(g)比AB(g)更穩定
B
ΔH＝H生－H反
理論研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.HCN比HNC穩定
B.該異構化反應的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C.1molHCN的化學鍵斷裂吸收186kJ的能量
D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱
D
Q=cm t
50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液完全反應測得中和反應的反應熱數據如下：計算生成1molH2O的反應熱。
次數 起始溫度t/℃ 終止溫度
t3/℃ 溫度差
△t/℃
鹽酸 t1 NaOH t2 平均值
1 24.5 25.0 24.7 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
ΔH = -
0.418(t2 - t1)
0.025
kJ/mol= -51.8 kJ/mol
反應熱的計算
蓋斯定律
反應熱的計算
含義：一個化學反應，不管是一步完成的
還是分幾步完成，其反應熱是相同的
一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應的途徑無關

展開更多......

收起↑